2026年学科素养评价练习化学(六)-【衡水金卷·先享题·信息卷】2026年高考化学学科素养评价练习（四川专版）

评价练习 化学（六） 2026年学科素养评价练习 化学（六） 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I.接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ，分析和解决化学问题的能力Ⅲ，化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) I Ⅲ ① ② ③ ⑤ 档次系数 选择题 3 化学与材料 易 0.95 化学用语：核素符号、化学方程式、顺 选择题 炉 反异构、用电子式表示形成过程等 易 0.80 选择题 离子方程式正误判断 中 0.74 简单实验装置图分析：考查氨气的实 4 选择题 3 L 中 0.74 验室制备方法和性质等 以尿素和铬离子的配合物为载体，考 5 选择题 查电离能、元素在周期表中的位置、 易 0.85 配位原子等 6 选择题 3 糖类、油脂、蛋白质的组成与性质等 易 0.92 7 选择题 元素推断，考查物质结构、性质等 中 0.70 有机物结构分析：考查官能团以及有 8 选择题 易 0.85 关反应类型、共线共面等 晶胞分析：均摊法、分数坐标、密度计 9 选择题 3 / 中 0.65 算等 选择题 表格实验的实验现象与实验结论或 10 3 中 0.55 目的分析 以CuCI的工业合成为载体进行工艺 11 选择题 0.60 流程分析 以油酸多巴胺为载体，考查有机反应 12 选择题 中 0.60 类型和有机物基本性质等 反应热与催化剂：以两种基元反应为 13 选择题 3 中 0.73 载体，考查反应热、催化剂的作用等 ·1- 回 评价练习 化学（六） 14 选择题 3 电催化合成尿素，电化学原理分析 中 0.65 沉淀溶解平衡和弱电解质的电离平 15 选择题 0.60 衡综合图像分析 公 化学实验：二氯二乙烯合铂的制备和 定量分析实验，考查仪器名称、装置 16 非选择题 14 中 0.65 作用、操作目的、方程式书写、现象描 述、含量测定等 工艺流程：以某金银铁锰杂矿中提取 金和银为载体，考查原子结构、方案 17 非选择题 13 中 0.60 设计、方程式书写、配离子稳定性比 较、循环利用等 化学反应原理：以CO和SO2尾气通 18 过催化剂进行处理为载体，考查焓变 非选择题 14 √√ √中 0.60 计算、图像分析、速率比较、平衡影响 因素、转化率及K。计算等 有机合成：以某种有机物简单合成路 线为载体，考查物质的鉴别、官能团、 19 非选择题 14 反应类型、结构简式、反应过程分析 √中 0.66 有机方程式书写、同分异构体数目判 断，根据隐含的合成路线设计问题等 ·2 >秀回 评价练习 化学（六） 参考答案及解析 化学（六） 一、选择题 6.C【解析】糖类中的单糖不能发生水解反应，A项错 1.B【解析】钛合金具有高强度和耐腐蚀性，可作载人 误；油脂在碱性条件下的水解反应叫皂化反应，B项 飞船舱体的材料，A项正确：铜锡合金不属于轻质材 错误；油脂都是由碳、氢、氧三种元素组成，而蛋白质 料，不符合制造航天器外壳的要求，B项错误；镍基合 还含有氮等元素，C项正确：蛋白质遇到重金属盐会 金具有耐高温和抗辐射特性，可用于航天器表面材 发生变性，D项错误。 料，C项正确；棉花（植物纤维）和羊毛（动物纤维）均 7.B【解析】由题给信息推知，W、X、Y、Z、Q分别为 为天然纤维，常用于航天服内层材料，D项正确。 H、C,O、Si,S。电负性：O>C>H>Si,A项错误；组 2.C【解析】中子数为8的氧原子表示为O,A项错 成六元环上的各个原子的杂化方式均为sp,B项正 OH 确；CO2与SiO2的晶体类型分别为分子晶体和共价 晶体，C项错误：HO,和H2S能发生氧化还原反应， 误；制备线型酚醛树脂的化学方程式为 D项错误。 OH 8.C【解析】1mol该有机物最多能与4molH2发生 加成反应，A项正确：由对羟基桂皮酸结构可知，能发 nHCHO→ H CH:OH+(n-1)H2O,B 生取代反应、还原反应、氧化反应，B项正确；分子中 H H 苯环和碳碳双键这两个平面不一定重合，所有的原子 项错误：顺-1,2二氯乙烯结构式为 ,C项 H C CI 不一定共平面，H -G二2框中4个原子一定 正确：BaF2是离子化合物，D项错误。 3.B【解析】用热的NaOH溶液洗涤试管壁残留的硫粉， 共线，C项错误；对羟基桂皮酸含有羟基、羧基和碳碳 发生反应的离子方程式为3S+60H△2S十S0 双键三种官能团，D项正确 9.D【解析】由均摊法可知，每个晶胞中含有4个Fe 十3HO,A项错误；向硝酸银溶液中滴加过量的稀氨水， 发生反应的离子方程式为Ag十2NH·HO 原子，A项错误；N点S原子的分数坐标为(3，三， 44 [Ag(NH)2]+十2H2O,B项正确；FeS不溶于水，不 能拆开，正确的离子方程式为FeS十2H+一Fe2++ 令)，B项错误；体心Fe原子周围最近且等距的Cu原 H2S◆，C项错误；将等物质的量SO2和C1的混合气 子有8个，C项错误；由均摊法可知，晶胞中Cu原子 体通入水中，发生反应的离子方程式为SO2十C,十 个数为6×？十4X}=4,Fe原子个数为1+4×号 2H,O—4H++2C1+SO,D项错误。 4.A【解析】生石灰即CaO能和氨水中的水反应生成 +8× =4,S原子个数为8，晶胞质量m= 氢氧化钙，且反应放热，促使一水合氨分解产生氨气， A项正确：无水CaCl2能与NH3发生反应生成 4×(64+56+64)g=736 g,晶胞体积V=apm, CaCl2·8NH,B项错误；氨气密度比空气小，应采用 apm·2apm=2a3pm3=2a3X10-0cm3,晶体密度p 向下排空气法收集，C项错误：氯化氢与氨气反应生 736 g/cm3,则 成氯化铵，不是氧化还原反应，D项错误。 2a'X100Ng/cm-368X102 aN 5.A【解析】Cr3+的中子数为28，核外电子数为21，二 3.68×10 者之差为7，A项错误；基态C的电子排布式为3d,基 a=pXN ,D项正确。 态Mn+的电子排布式为3d54s,故Cr元素第二电离能： 10.A【解析】向含有[Ag(NHx)2]十的溶液中滴加盐 高于M元素，B项正确；{Cr[CONH)2]s3+中与Cr+ 酸，有白色AgC1沉淀产生，是由于H+中和了NH, 配位的原子是O原子，C项正确；Cr元素位于元素周期 从而生成了AgCL。在碱性条件下，AgCI能与氨水 表的第四周期第IB族，D项正确。 反应生成[Ag(NH)2]+,A项错误；OH的电导率 回 化学（六） 参考答案及解析 与CH COO的电导率不同，可以测定溶液电导随 0.02mol/L,因此c(HF)≈0.02mol/L,根据 时间的变化，计算出OH浓度的变化，进而求得发 K(HF)=103.2,得出c(H)=2×10.9mol/L> 生反应的化学反应速率，B项正确：碱性锌锰干电池 10lmol/L,因此m<1,A项错误；b点溶液的pH 使用过程中发生反应：Zn十2MnO2十2H2O =3.2,根据K(HF)=102,得出c(F-):c(HF)= Zn(OH)2十2 MnOOH,两电极的质量均增加，电池 1,则溶液中c(Ca+)=c(F)=c(HF),B项错误；根 CHCI> 据电荷守恒：c(F)十c(NO)十c(OH)= 发生了放电反应，C项正确；将〔】 2c(Ca+)十c(H+),c点溶液的pH=7,则溶液中： c(F-)十c(NO)=2c(Ca2+),C项错误：随着酸性 NaOH溶液混合，振荡后加热，反应产生了 的增强，H+会结合F,使CaF2的沉淀溶解平衡正 CHO 向移动，D项正确。 ,可以利用新制的Cu(OH)2检验醛基，D 二、非选择题 项正确。 16.(14分) 11.B【解析】“转化”时发生反应的化学方程式为 (1)恒压滴液漏斗(2分) [Cu(NH)]Cl2+Cu—2[Cu(NH)2]Cl,A项正 0 确；“中和”时发生反应的离子方程式为 (2)CICH,CH,- -P-OH+40H-CI++ [Cu(NH)+2H+CI=CuCl+2NH,B OH 项错误；CuCI在乙醇中的溶解度较低，且乙醇易挥 CH2=CH:个+PO-+3H:O(2分) 发，因此使用乙醇洗涤，C项正确；真空干燥的目的 (3)增大乙烯的溶解度，提高乙烯的利用率(2分) 是防止干燥过程中CuCI被空气中的O2氧化，D项 (4)H2 PtCl +2C2 H Pt (C2 H )Cl,+2HCI 正确。 12.D【解析】多巴胺中含有酚羟基和氨基，因此既能 (2分) (5)吸收未反应的乙烯气体(2分) 与HCI反应又能与Na2CO3反应，A项正确；多巴胺 中含有酚羟基和氨基，能发生取代反应、氧化反应和 (6)溶液变为浅红色(2分) 加成反应，B项正确：油酸结构中含有1个碳碳双 (7)35.5×(V-V2)X0.1000X10 0.6500 -×100%(2分) 键，因此1mol油酸-多巴胺最多能与4molH2发生 【解析】(1)仪器a的名称为恒压滴液漏斗。 加成反应，C项正确；苯环上连有两个间位的羟基的 (2)用40%乙烯利溶液与KOH反应（磷转化为 结构确定后，根据“定一移二”法得出，氨基和乙基的 KPO)生成乙烯，结合原子守恒，还会生成KCL、 位置有7种，D项错误。 0 13.A【解析】由图可知，两个基元反应均为放热反应， 水，反应的离子方程式为CICH2 CH -OH+ △H均小于0，A项正确：基元反应工中没有非极性 键的形成，B项错误；由A→B、B→C可知，催化剂参 OH 与反应，C项错误；使用金属铑(Rh)催化剂能降低 40H C1+CH2=CH2◆+PO月+3H2O。 反应的活化能，但不能改变反应热，D项错误。 (3)降温可提高乙烯在溶液中的溶解度，因此装置乙 14.C【解析】由图可知，电极a上CO2和NO2反应 采用冰水浴的原因为增大乙烯的溶解度，提高乙烯 生成CO(NH2)2,发生还原反应，电极a为阴极，则 的利用率。 电极b为阳极，电极a的电势低于电极b的电势，A (4)装置乙中发生反应的化学方程式为H,PCL十 项错误：电解过程中H向阴极移动，由右室向左室 2C2 H.-Pt(C2 H)2 Cl2 +2HCI. 移动，B项错误；电极a上生成尿素的电极反应式为 (5)装置丁的作用为吸收未反应的乙烯气体 CO2+12e+2NO2+14H+—C0(NH2)2+ (6)步骤ⅱ中达到滴定终点时，Fe3+与SCN会发生 5HO,C项正确；b为阳极，电极反应式为2H2O一 显色反应，溶液变为浅红色。 4eO2个十4H+,电极a上同时存在生成尿素和 (7)溶液中氯离子的物质的量为n(CI)=(V,一V2) CO的反应，未给出副产物的占比，无法根据得失电 ×0.1000X10-3mol,因此二氯二乙烯合铂 子守恒计算CO和O2的体积之比，D项错误。 [Pt(C2H)Cl]样品中氧的百分含量为 15.D【解析】a点c(Ca+)=0.01mol/L,则CaF2的 35.5×(W-V2)×0.1000X10×100%。 0.6500 浓度为0.01mol/L,根据Kp(CaF2)=10-o.8,得出 c(F-)=10-4.3mol/L,c(HF)+c(F-)= 评价练习 化学（六） 17.(13分) 2△yH(CO2)+△yH(COS)-△rH8(SO2) (1)5:1(2分) 3△H(C0),则-296.8kJ·mol-1=2X (2)MnO2+HCOOH+2H+-Mn2++2H2O+ (-393.5k·mol)+xkJ·mol1 CO2个(2分) (-296.8kJ·mol1)-3×(-110.5kJ·mol-1), (3)向滤液中加入H2O2溶液将Fe2+氧化为Fe+, 解得x=-138.1。 加入NaOH溶液调节pH略高于2.8，待Fe+沉淀 完全后过滤(2分，其他合理答案也给分) (8)根据nK=一兴×宁+管可知，表示反应】 (4)4Au+O2+2H2O+8S2O号-= 的平衡常数随温度变化的曲线为b。 4[Au(SO3)2]3+4OH(2分) (4)①由于反应I和反应Ⅱ均为放热反应，因此升高 (5)<(2分) 温度平衡逆向移动，即转化率越高温度越低。图2 (6)[Ag(SO3)2]3-十e—Ag十2S2O(2分) 中m点对应的温度高于n点对应的温度，因此其他 (7)浸金银(1分) 条件相同，反应I的正反应速率v(m)>v(n)。 【解析】(1)基态Mn原子价电子的排布式为3d4s2, ②反应Ⅱ×2-反应I=反应Ⅲ[S2(g)+2CO(g) 基态Cu原子价电子的排布式为3d4s,因此未成 一2C0S(g)△H3=-183.5k·mol1],则升高 对电子数之比为5：1。 反应体系温度，S的物质的量与COS的物质的量的 (2)“酸浸”步骤生成MnSO反应的离子方程式为 比值增大，S,的选择性增大；增大CO的浓度，S2的 MnO,HCOOH 2H+-Mn2++2H,O+ 选择性减小；增大反应体系的压强，S的选择性减 C02个。 小。故选a项。 (3)向滤液中加入H2O2溶液将Fe2+氧化为Fe3+, ③当SO,的平衡转化率为60%时，COS的选择性为 加入NaOH溶液使Fe+恰好沉淀完全，即c(Fe+) 40%,则： =10-5mol·L,此时溶液中c(Fe3+)·c3(OH) 2S0.(g)+4CO(g)S:(g)+4CO.(g) =Kp[Fe(OH)3]=2.8×10-0。则溶液中 变化量(mol):2x 4x 4x c3(OH)=2.8×10-,由于1g2.8≈0.45，pOH≈ 2 SO(g)3CO(g)COS(g)-2C0(g) 11.2,则调整pH为2.8时，Fe3+恰好沉淀完全。 变化量(mol):y y 2y (4)“浸金银”步骤Au发生反应的离子方程式为 初始时容器中存在1 mol SO,和2 mol CO,SO2的 4Au+02+2H,0+8S,O —4[Au(S03)2]3 y +4OH-。 平衡转化率为60%，则2x+y=0.62十y=0.4, (5)根据流程图分析，加酸后先析出金单质，说明 [Au(SO3)2]3-稳定性较差。 解得x=0.18,y=0.24,则C0转化率为4x十3y× 2 (6)“电积”步骤阴极的电极反应式为 100%=0.18×4十0.24X3X100%=72%:此时容 2 [Ag(S0,)2]3-+e—Ag+2S2O片。 器中各物质的物质的量：SO,为0.4mol,CO为 (7)电积后液中主要成分为NSO3,可返回浸金银 工序循环使用 0.56mol,S为0.18mol,C0S为0.24mol,CO2为 18.(14分) 1.2mol;则容器中气体的总物质的量为2.58mol, (1)0.2(2分) 由于总压为258kPa,因此各物质的分压：SO2为 (2)-138.1(2分) 40kPa,CO为56kPa,S为18kPa,COS为24kPa, (3)b(2分) CO2为120kPa,反应Ⅱ的平衡常数K。= (4)①>(2分) 24×1202 40×563 kPal。 ②a(2分) 19.(14分) ③72%(2分) 40X56(2分) 24×1202 【解析】(1)反应I为2SO2(g)+4CO(g)一S(g) +4CO2(g)△H=-410.1k·mol,反应I放 (1) (1分)（酮）羰基(1分)4(1分) 出410.1kJ热量时，生成1molS2,则放出82.02kJ (2)用两支试管分别取样品少许，分别加入一小块金 热量时，生成S的物质的量为0.2mol。 属钠，有气泡产生的是D,没有气泡产生的是C(2 (2)反应的焓变等于总生成物的标准摩尔生成焓之 分，其他合理答案也给分) 和减去总反应物标准摩尔生成焓之和，即△H2= (3)光照条件下，发生苯环的支链取代，若选择 。3 回 化学（六） 参考答案及解析 FeBr催化剂，会发生苯环上的取代(2分) 得以下几种情况： I、若含有HCOO一取代基，则另一个取代基可能 存在一CH2CH2CH、一CH(CH)2;若含有 (4) ++NaBr (2 OH HCOOCH2一取代基，则另一个取代基只能为 CH2CH3:若含有HCOOCH2CH2一取代基，则另 分)取代反应（或水解反应）(1分) 一个取代基只能为一CH;若含有HCOOCH(CH) (5)10(2分) 取代基，则另一个取代基只能为一CH,共5种。 Ⅱ、若含有酚羟基，则另一个取代基可能存在 (6C OH(2分) OHCCH2CH2CH2-、OHCCH(CH)CH2一、 OHCCH2CH(CH)-、OHCC(CH)2-、 【解析】A与苯发生取代反应，结合C的结构得到B OHCCH(CHCH)一共5种。 综合1、Ⅱ可得满足条件的同分异构体共10种。 的结构简式为】 T;B与Br2在光照条件下发生 (6) 与CH在ACl、加热条件下生成 取代反应生成C:C在NaOH水溶液中加热发生取 代反应得到D。 O 与Br光照条件下生成[ (1)B的结构简式为 ;C中含氧官能团的名 称为（酮）羰基，其核磁共振氢谱图有4组峰。 (2)用两支试管分别取样品少许，分别加入一小块金 在NaOH水溶液加热条件下生成 属钠，有气泡产生的是D,没有气泡产生的是C。 (3)光照条件下，发生苯环的支链取代，若选择 FeBr催化剂，会发生苯环上的取代。 O OH发生酯化反应合 (4)C→D的化学方程式为[ NaOH H.O 成化合物 故还额外需要的有机 OH 十NaBr,反应类型为取代反应或水解 反应。 (5)①能发生银镜反应说明分子中含有醛基：②能与 物的结构简式为 OH NaOH溶液反应说明分子中含有酯基或酚羟基：③ 苯环上仅有2个对位取代基，综合以上三个条件可 4 回2026年学科素养评价练习 化学（六） 本试卷共8页，19题。全卷满分100分，建议用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在 答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：S32C135.5Fe56Cu64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.航空航天对飞行器材料的基本要求是材质轻、强度高、刚度好，耐高低温、耐老化腐 蚀、适应空间环境。下列说法错误的是 A.钛合金作为载人飞船舱体材料，具有高强度和耐腐蚀性 B.铜锡合金作为金属材料，广泛用于卫星主体和火箭外壳 C.镍基合金可用于航天器表面材料，兼具耐高温和抗辐射特性 D.航天服内层的保暖舒适材料常选用棉花、羊毛等天然纤维 2.下列化学用语或图示正确的是 A.中子数为8的氧原子：8O OH B.制备线型酚醛树脂的化学方程式：n 十2mHCH0一定条件 OH H--OCH2 CH2OH+(n-1)H2O H H C.顺-1,2-二氯乙烯的结构式： C=0 CI CI D.用电子式表示BaF2的形成过程：2：.+Ba×→：Ba: 3.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.用热的NaOH溶液洗涤试管壁残留的硫粉：3S+6OH△2S-+SO?+3H,0 B.向硝酸银溶液中滴加过量的稀氨水：Ag十2NH3·H2O[Ag(NH3)2] +2H,O C.实验室用FeS与稀盐酸制取H2S:S2-十2H+—HSA D.将等物质的量SO2和Cl2的混合气体通入水中：SO2+Cl2+4OH一2H2O+ 2CI+SO 化学（六）第1页（共8页) 4.氨气是高中化学的一种重要化合物。下列有关氨气的实验装置能达到相应实验目的 的是 A B C D 合一浓氨水 NH 无水Cacl2 N NHACN 浓氨水 浓盐酸 生石灰 制取氨气 干燥氨气 收集氨气 验证氨气具有还原性 5.尿素和Cr3+能够形成较稳定的配离子{C[CONH)2]6}3+,该配离子为八面体结构（如图 所示)。已知配离子中所有碳氨键的键长均相等，下列说法错误的是 A.Cr3+的中子数与核外电子数之差为21 ●Cr3+ B.Cr元素第二电离能高于Mn元素 CO(NH2)2 C.{Cr[CO(NH2)2]。}3+中与Cr3+配位的原子是O原子 D.Cr元素位于元素周期表的第四周期第ⅥB族 6.糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水是人体所需六大营养物质。下列说法正确 的是 A.糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应 B.酯在碱性条件下的水解反应叫皂化反应 C.油脂都是由碳、氢、氧三种元素组成，而蛋白质还含有其他元素 D.蛋白质遇到无机盐都会发生变性 7.短周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，其中X、Y、Z、Q四种元素基态 原子核外的未成对电子数相等，五种元素形成的一种化合物可作锂电池电解质盐添 加剂（结构简式如图所示）。下列说法正确的是 A.电负性：Y>X>Z>W B.组成六元环的各个原子的杂化方式相同 C.XY2与ZY2的晶体类型相同 D.Y的氢化物和Q的氢化物不能发生氧化还原反应 8.对羟基桂皮酸（也称对香豆酸）对金黄色葡萄球菌、痢疾杆菌、大肠杆菌及绿脓杆菌具 有不同程度的抑制作用，其结构简式如图所示。下列关于对羟基桂皮酸的说法错误 的是 OH HO A.1mol该有机物最多能与4molH2发生加成反应 B.能发生取代反应、还原反应、氧化反应 C.分子中所有原子一定共平面，另外还有4个原子一定共直线 D.含有羟基、羧基和碳碳双键三种官能团 化学（六）第2页（共8页） 9.Fe,CuS.的晶胞结构如图所示（晶胞棱边夹角均为90°），M点原子的分数坐标为(0， 0,0),晶体的密度为pg/cm3。下列说法正确的是 oCu ●Fe es a pm ● M a pm a pm A.每个晶胞中含有13个Fe原子 BN点S原子的分数坐标为(，本 331 C.体心Fe原子周围最近且等距的Cu原子有4个 3.68×1032 D.a pm- OXNA pm 10.下列实验操作或实验现象不能达到实验目的或得不出相应结论的是 选项 实验操作或实验现象 实验目的或结论 A 向含有[Ag(NH3)2]+的溶液中滴加盐酸，有 AgC1不能与氨水反应生 白色AgCI沉淀产生 成[Ag(NH)2]+ 在盛有NaOH溶液的烧杯中接入电导仪，迅 测定乙酸乙酯水解反应的化学反应 B 速加入10mL乙酸乙酯，接通电源开关，测 速率 定溶液电导随时间的变化 碱性锌锰干电池使用过程中两电极的质量均 C 电池发生了放电反应 增加 将 CHCl与NaOH溶液混合，振荡后 D 检验该氯代烃的水解产物中含有 加热，一段时间后，加入新制的Cu(OH)2并 醛基 加热煮沸，有砖红色沉淀产生 11.CuC】可用于催化、医药、冶金等重要领域。以印刷线路板碱性蚀刻废液（主要成分 为[Cu(NH3)4]Cl2)为原料制备CuCI的流程如图所示。下列说法错误的是 废铜屑 盐酸稀盐酸乙醇 蚀刻废液→转化 一→[Cu(NHs]C1中和 →洗涤 真空干燥→CuCl 溶液 废渣 滤液 A.“转化”时发生反应的化学方程式为[Cu(NH3)4]Cl2+Cu一2[Cu(NH3)2]Cl B.“中和”时发生反应的离子方程式为Cu++2NH3+2H++CI一CuCl +2NH C.CuCI在乙醇中的溶解度较低，且乙醇易挥发，因此使用乙醇洗涤 D.真空干燥的目的是防止干燥过程中CuC1被空气中的O2氧化 化学（六）第3页（共8页) 12.多巴胺缺失是导致帕金森综合症的主要原因，将多巴胺修饰后可用于生物医学领 域。多巴胺经油酸修饰后制备得到生物医学涂层油酸多巴胺的反应原理如图所示。 下列说法错误的是 HO HO 油酸(C17H33 COOH) HO √NH2 HO CLzH33 多巴胺 油酸-多巴胺 A.多巴胺既能与HCl反应，又能与Na2CO3反应 B.多巴胺能发生取代反应、氧化反应和加成反应 C.1mol油酸-多巴胺最多能与4molH2发生加成反应 D.多巴胺的同分异构体中，苯环上连有一个氨基、两个间位的羟基和一个乙基的结 构有8种 13.NO和CO一定条件下可发生反应：2NO(g)+CO(g)=N2O(g)+CO2(g),在金属 铑(Rh)催化作用下，该反应过程经历I(A→B)、Ⅱ(B→C)两步基元反应，相对能量 变化如图所示。下列说法正确的是 E A,2NO(g)+CO(g)+Rh(s) B、RhN(s)tNO(gHCO2(g EA C.Rh(s)+N2O(g)+COz(g) E C 反应过程 A.两个基元反应的△H均小于0 B.基元反应I有非极性键的形成 C.催化剂未参与反应 D.使用金属铑(Rh)催化剂能降低反应的活化能，并减小其反应热 14.电催化同步还原CO2和O2制备尿素，电解装置如图所示，电解过程中持续向溶 液中匀速通入CO2,在生成尿素的同时会有少量的CO副产物产生。下列关于电催 化生产尿素的说法正确的是 M电源N A.电极a的电势高于电极b的电势 B.电解过程中H+由左室向右室移动 NO C.电极a上生成尿素的电极反应式为CO2+12e+2NO2+ 14H-CO(NH2)2+5H2O H20 D.相同条件下，电极a上消耗CO2与电极b上生成O2的体积之 目co0NH 比为1：3 质子交换膜 15.常温下，向难溶物CaF2的浊液中加入HNO3溶液，发生反应CaF2(s)+2H+(aq) =Ca+(aq)十2HF(aq),混合液中pH与c(Ca+)的变化关系如图所示。已知常 温下，Kp(CaF2)=101o.6,K(HF)=103.2,下列说法正确 的是 A.a点对应的pH值m>1 B.b点溶液中：c(Ca+)>c(HF)>c(F-) C.c点溶液中：c(F-)+c(NO3)>2c(Ca2+) 6 D.随着酸性的增强，CaF2的沉淀溶解平衡正向移动 m 3.2 7 pH 化学（六）第4页（共8页） >回 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分) 二氯二乙烯合铂的化学式为Pt(C2H)2Cl2,是最早被人类合成的金属有机化合 物。制备二氯二乙烯合铂的实验过程和部分装置如图所示。 N2 温度计 溶液 四氯合铂 (Ⅱ)酸 H2PtCl4 一磁子 乙烯利溶液 KOH溶液KMnO,溶液 甲 丙 I.称取一定量的铂粉，加入适量的王水中，使铂粉溶解，溶液中有无色气泡产生， 加热赶出溶液中的含氮化合物，得到四氯合铂（Ⅱ）酸(H2PtCl4)溶液。 Ⅱ.按照图示装置安装实验仪器并检查装置的气密性。加入药品后，先将装置乙三 颈烧瓶放入冰水浴中，打开仪器a中活塞，缓慢向装置甲三颈烧瓶中加入KOH溶液制 备乙烯，控制乙烯生成速率。 Ⅲ.装置乙中溶液逐渐由黄色转为橙红色，最终呈现砖红色沉淀，整个过程约需40分钟。 Ⅳ.反应结束后，立即进行产物处理。停止通气，撒去冰水浴，让体系自然升至室 温。用预冷的乙醇分三次洗涤沉淀，每次加入乙醇后静置5分钟，待固体沉降后小心倾 去上层清液。洗涤后的产物转移至表面皿，放入50℃真空干燥箱处理2小时，得到干 燥的橙红色粉末。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 0 (2)乙烯利(HO一P一CH2CH2CI)是一种便捷的制备乙烯原料，利用40%乙烯利 OH 溶液与KOH反应生成乙烯，其中的磷元素最终转化为K3PO4。则装置甲中发生反应 的离子方程式为 (3)装置乙采用冰水浴的原因为 (4)装置乙中发生反应的化学方程式为 (5)装置丁的作用为 V.二氯二乙烯合铂[Pt(C2H)2C2]样品中氯含量的测定： ⅰ.样品预处理（氯的释放）。 取0.6500g二氯二乙烯合铂样品，加入浓硝酸加热回流消解，使配位氯全部解离 为CI。冷却后用蒸馏水稀释并调节溶液的pH。 i.利用0.1000mol·L1AgNO3标准溶液和0.1000mol·L1KSCN标准溶液滴定。 加入过量V1mL的AgNO3标准溶液，使CI完全沉淀，然后滴加NHFe(SO)2 作指示剂，用KSCN标准溶液滴定过量的Ag,到达滴定终点时，消耗KSCN标准溶液 的体积为V2mL。 (6)步骤ⅱ中滴定终点时的现象为 (7)二氯二乙烯合铂[Pt(C2H4)2Cl2]样品中氯的百分含量为 (用含V1、V2的代数式表示)。 化学（六）第5页（共8页) 17.(13分) 从某金银铁锰杂矿（主要含MnO2、FeO、FezO3和Au、Ag、CuO、SiO2等）中提取金 和银的一种工艺流程如图所示。 H2SO4、HCOOH Na2S203、02H2S04S02 金银矢一→酸麦一→高品位 锰杂矿 金银渣 浸金银厂析金白电积→Ag 滤液 滤渣 Au、S 电积后液 已知：①25℃时，Mn(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2的Ksp分别为1.9X 10-13、4.9×1017、2.8×10-39、2.2×10-20;当溶液中离子的浓度小于等于10-5mol/L 时认为沉淀完全；1g2.8≈0.45。 ②“浸金银”步骤获得含[Au(S2O3)2]3-和[Ag(S2O3)2]3-的溶液。 回答下列问题： (1)基态Mn原子和基态Cu原子的未成对电子数之比为 (2)“酸浸”步骤生成MnSO4反应的离子方程式为 (3)将铁元素从“酸浸”步骤所得“滤液”中分离出来的一系列操作为 (4)“浸金银”步骤Au发生反应的离子方程式为 (5)根据流程图分析，稳定性：[Au(S2O3)2]3 (填“>”或 “<”)[Ag(S2O3)2]3。 (6)“电积”步骤阴极的电极反应式为 (7)电积后液可返回 工序循环使用。 化学（六）第6页（共8页） >2回 18.(14分) 黄铁矿冶炼时产生的尾气中含有CO和SO2。将尾气通过催化剂进行处理，发生 反应I,同时发生副反应Ⅱ。 I.2S02(g)+4C0(g)==S2(g)+4CO2(g)△H1=-410.1kJ·mol-1 Ⅱ.SO2(g)+3CO(g)-=COS(g)+2CO2(g)△H2=-296.8kJ·mo1-1 已知：hK=×亭+会袋(R为常数，在温度变化范围不大时，同一反应的△H,△S R 为常数)。 回答下列问题： (1)反应I放出82.02kJ热量时，生成S2的物质的量为 mol. (2)在标准状态下，由指定单质生成1ol纯化合物时的反应焓变称为该化合物的 标准摩尔生成焓（△H)。相关物质的标准摩尔生成焓（△H)如下表所示。 物质 SO2(g) COS(g) CO(g) CO2(g) S2(g) 标准摩尔生成焓 -296.8 -110.5 -393.5 +128.3 (△H)/(kJ·mol1) 则COS(g)标准摩尔生成焓△H的数值x= (3)在某选择性催化剂条件下，两个反应的平衡常数随温度变化的曲线如图1所 示，则表示反应I的平衡常数随温度变化的曲线为 (填“a”或“b”)。 S2 a m Cos 020406080100 图1K1 平衡转化率% 图2 (4)将1 mol SO2和2 nol CO通入某恒压(258kPa)密闭容器中发生上述反应，测 得不同温度下平衡时S。、COS的选择性（例如S的选择性=生成S:消耗的SO× 参加反应的SO2 100%)随SO2的平衡转化率变化曲线如图2所示。 ①图2中m、n两点对应条件下，反应I的正反应速率v(m) v正(n)(填“>” 或“<”)。 ②下列措施能够增大平衡时S2的选择性的是 (填选项字母)。 a.升高反应体系温度 b.增大CO的浓度 c.增大反应体系的压强 ③当SO2的平衡转化率为60%时，CO的转化率为 ;反应Ⅱ的平 衡常数K。= kPa1(列出计算式即可)。 化学（六）第7页（共8页） 19.(14分) 由A为原料合成光引发剂D的三步反应如图所示。 A 回答下列问题： (1)B的结构简式为 ;C中含氧官能团的名称为 ,其核磁共振氢谱图有 组峰。 (2)鉴别C、D的简单方法为 (3)B→C选择光照条件，而不选择FeBr3催化剂的原因是 (4)C→D的化学方程式为 ,反应类型为 (5)满足下列条件的D的同分异构体有 种（不考虑立体异构）。 ①能发生银镜反应 ②能与NaOH溶液反应 ③苯环上仅有2个对位取代基 O (6)参考上述三步反应，以人 、苯合成化合物 额外需要的有机 物的结构简式为 化学（六）第8页（共8页） 回2026年学科素养评价练习 答题纸·化学（六） 准考证号 学校： 班级 姓名： 姓名XXX 考号XXXCXCXCXCXCXX ①0四0四0I0四四0团0四0①① 考场号： 中中中中中I工中中中 贴条形码区 2刀2刃2刀2刃2刀2刀2刃2刃2刃2刃 座位号： 33I3I3I3I33图33IB 考场号XX 座位号XX ④4④④四印④④④④4四 正确填涂 555]5555515的 填涂范 6666166161661 6 ■ 717 7 错误填涂 8I8881818图88I8 缺考 整资整青责美由奈专层 可 以X臣) 标记 99四9I9四9I99四999 选择题 1 AIBI CID 6A和B图ID四 11A和B图CD团 2 四BD 7 ABI C团 12 [A]B]C]D 3 AB CID 8AB团CD 13 A BCD 4A四B围C四DD 9AIB图C四团 14A0B图CD团 5IBD四 10AIB图CD团 15 A]B]C]D 非选择题 16.(14分) (1)2分 (2)2分 (3)2分 (4)2分 (5)2分 (6)2分 (7)2分 17.(13分) (1)2分 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 答题纸·化学（六）第1页（共2页） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ (2)2分 (3)2分 (4)2分 (5)2分 (6)2分 (7)1分 18.(14分) (1)2分 (2)2分 (3)2分 (4)①2分 ②2分 ③4分 19.(14分) (1)3分 (2)2分 (3)2分 (4) 2分 1分 (5)2分 (6)2分 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 答题纸·化学（六）第2页（共2页）