2026年学科素养评价练习化学(四)-【衡水金卷·先享题·信息卷】2026年高考化学学科素养评价练习（山西陕西宁夏青海专版）

评价练习 化学（四） 2026年学科素养评价练习 化学（四） 9 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I,接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏规辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 (主题内容) I Ⅲ ① ② ③ ④ ⑤ 档次 系数 1 选择题 3 化学与材料，物质成分分析 易 0.91 2 化学用语：核素、结构简式、成键特 选择题 3 易 0.90 点等 3 选择题 9 基础有机化学，结构及性质 易 0.88 4 选择题 结构与性质的类比 易 0.85 选择题 3 气体制备、基础实验等仪器分析 易 0.85 选择题 化学方程式、离子方程式正误判断 易 0.85 元素推断：以原子半径、原子序数的 7 选择题 3 图像为载体，考查离子半径、性质递 中 0.70 变等 8 选择题 3 物质的结构与性质对应关系 中 0.66 9 氨气的制备与喷泉实验一体化装置 选择题 中 0.68 分析 10 选择题 物质的转化关系 易 0.78 电解池：电极名称、电极反应式、电子 11 选择题 0.70 转移的计算等 以有机物转化为载体：考查分子的性 12 选择题 3 中 0.65 质、同分异构体、共面原子等 3 晶胞分析：化学式、单位面积内离子 13 选择题 中 0.65 数计算、氧空位及相关计算等 溶液图像分析：难溶电解质溶度积的 14 选择题 3 难 0.50 应用、计算、水的电离程度等 ◆1 评价练习 化学（四） 化学实验：结合有机物的制备考查仪 15 非选择题 14 器使用、试剂作用、方程式的书写、操 中 0.65 作方法、分离提纯、相关计算等 工艺流程（以银矿粉提取金属为载 体)：考查物质用途、元素化合物的基 16 非选择题 14 本性质和应用、物质分离提纯的方 L √√ //√中0.60 法、方程式的书写、平衡常数综合计 算等 化学反应原理（以氮元素的转化方程 17 式为载体)：考查盖斯定律应用、平衡 非选择题 √√√难 0.50 状态判断、反应速率常数与温度的倒 数关系，图像解析、平衡计算等 有机化学基础（以某药物分子的合成 为载体)：考查有机物的命名、官能 18 非选择题 公 团、反应类型、手性碳、有机方程式的 L √/ √√中0.60 书写、同分异构体的书写、合成路线 设计等 ·2 >》固 评价练习 化学（四） 参考答案及解析 化学（四）》 一、选择题 裂化汽油中有烯烃，可与碘发生加成反应，C项错误； 1.C【解析】玻璃、白玉的主要成分属于无机非金属材 铜片与浓硝酸常温下反应制取NO2,D项正确。 料，A、B项不符合题意：竹简的主要材质为竹子，属 6.B【解析】硫代硫酸钠与稀硫酸反应的离子方程式 于有机高分子，C项符合题意：剑的主要材质为金属 为SO十2H+—S↓十SO2↑+H2O,A项正确： 及其合金，属于金属材料，D项不符合题意。 加热碳酸氢镁溶液制得Mg(OH),CO3,根据原子守 2.C【解析】中子数为19的硫原子表示为S,A项错 恒可以写出反应的化学方程式为2Mg(HC0,),△ 误；HBr是共价化合物，用电子式表示形成过程为 Mg2(OH)2CO3+3CO2↑十H2O,B项错误：久置的 H+:→Hr:,B项错误：顺1,2二苯基乙烯 酸性eCl2溶液变黄色，是溶液中的Fe+被O2氧化 H H 为Fe+,反应的离子方程式为4Fe+十4H++O2 的结构简式为 C项正确；三氯化磷 一4Fe3+十2H2O,C项正确：丙醛与新制的 Cu(OH)2反应的化学方程式为CH,CHCHO +2Cu(OH,+NaOH△CH,CH,COONa-+Cu,O↓ 分子为三角锥形，VSEPR模型为 ,D项 十3H2O,D项正确。 7.B【解析】W是地壳中含量最多的元素，则W为氧 元素：W与Z同主族，则Z为硫元素；Y原子的最外 错误。 层电子数是内层电子数的一半，则Y为磷元素；X是 3.B【解析】羟基所连碳原子的邻位碳上有氢，故能发 同周期简单离子半径最小的元素，则X为铝元素：T 生消去反应，A项正确：两个N原子杂化方式不同，B 的原子半径比W半径小，则T为氟元素。电子层数 项错误；1个奎宁分子中含有4个手性碳原子，如图 相同的简单离子，原子序数越大，离子半径越小，所以 半径：OF->A+,A项正确：SO2作为漂白剂， 是因为SO2可以与有色物质生成不稳定的无色物 C项正确：1mol奎宁最多与 质，不是氧化性漂白，B项错误：非金属性越强，简单 氢化物越稳定，所以热稳定性：HO>H2S>PH,C 项正确；六氟化硫为共价化合物，D项正确。 6molH2发生加成反应，D项正确。 8.C【解析】电子气的定向移动直接解释了金属的导 4.D【解析】NH、PH均为极性分子，N原子电负性 电性，结构能推出性质，A项不符合题意；冠醚在酸性 大，所以NH分子极性大，CH、SiH均为非极性分 条件下，环上的电子密度降低，冠醚环与金属离子之 子，不能比较极性，A项错误；水结冰时所有水分子之 间的电性作用也随之降低，故酸性条件下，可实现冠 间全部以氢键形成空间网状结构，密度减小，CCL变 醚与金属离子的脱附，B项不符合题意；基态Cu的 为固体时，分子间距离变小，密度变大，B项错误； 价层电子排布式为3d°，说明Cu+在晶品体中较为稳 MgO、CaO均为离子晶体，Mg2+半径小，MgO的离子 定，无法推测出Cu在水溶液中不稳定，C项符合题 键强，沸点高：N2O、P2O均为分子晶体，PzO5的相 意：钾与钠的原子结构不同，使得其电子跃迁能量有 对分子质量大，范德华力大，沸点高，C项错误；F的 所不同，故二者焰色试验火焰的颜色不同，D项不符 电负性大于CI的电负性，F的吸电子能力大于C1的 合题意。 吸电子能力，所以酸性：CF,COOH>CCI COOH、 9.D【解析】该反应为固体氢氧化钙与氯化铵在加热 FCH,COOH>C1 CH,COOH,D项正确。 条件下生成氨气，A项正确；氨气收集满后，湿润的红 5.D【解析】应该使用分液漏斗盛放稀硫酸，A项错 色石蕊试纸变蓝，B项正确：改进后的装置将氨气生 误；溴乙烷发生消去反应时，生成的是NaBr,故硝酸 成与喷泉实验融为一体，简化了操作步骤，C项正确： 银溶液中无现象，无法证明发生消去反应，B项错误； 高锰酸钾受热分解生成氧气，氧气的溶解度小，观察 化学（四） 参考答案及解析 不到喷泉，D项错误。 错误；由Kp(PbCrO,)=2.5×10-1可知，水溶液中 10.A【解析】根据题目信息及转化关系，气体J能使 Pb+和CrO初始物质的量浓度均为0.01mol/L 品红溶液褪色，推断J为二氧化硫：J与氧气反应生 时一定有沉淀生成，完全沉淀时溶液中c(Pb+) 成Q,故Q为三氧化硫：Q与水反应生成R,故R为 c(CrO)=√/2.5X10T=5×10-；mol/L,体系中含 硫酸；R与Cu反应生成J,符合Cu与浓硫酸加热反 铬物种主要以PbCrO的形式存在，当pH减小时 应生成SO2的性质：R与FeS反应生成E,E与J生 PbCrO:先转化为HCrO,然后再转化为H2CrO,, 成G,G与氧气生成SO2,故E为H2S,G为S。S单 所以甲表示HCrO,、乙表示HCrO,、丙表示 质可用于火药的生产，A项正确：S与O2直接化合 PbCrO,向PbCrO,中加入OH,溶液pH升高， 制得SO2,B项错误；H,SO,与FeS反应的离子方程 PbCrO,转化为Pb(OH)2,溶液中c(CO)增大， 式为FeS十2H+—Fe+十HS个，C项错误；硫化 丁表示CrO,B项错误：只有当溶液中c(CrO) 氢可以和硫酸铜溶液反应生成硫化铜沉淀，D项 =c(HCrO,)时，c(H+)=105mol/L,pH=6.5, 错误。 N点溶液中n(CrO)=n(PbCrO),故b不等于 11.D【解析】该装置为电解池装置，石墨电极1上析 6.5,C项错误；M点溶液中n(H2CO,)= 出铜，发生还原反应，石墨电极1是阴极，A项正确； n(HCrO,),则c(H+)=0.2mol/L,N点溶液中 石墨电极2是阳极，产生CO2,是酸性环境，所以电 n(PbCrO)=n(CrO)c(CrO)=0.005 mol/L, 极反应式为C3H:O-12e+3H20一3CO2↑+ c(Pb2+)=5×10-mol/L,c2(0H-)=4×10-7, 12H,B项正确：电解后得到浓盐酸，左侧中的 c(OH)=2×10-3.5mol/L,c(H)=5× CI、右侧的H均移向中间槽，所以膜1是阴离子 10 mol/L,溶液碱性比较强(pH接近11)，所以 交换膜、膜2是阳离子交换膜，C项正确：由C3H:O3 pH由a变化到b的过程中，溶液中水的电离程度先 -12e十3H20—3C02个十12H+可知，每转移 增大后减小，D项正确。 12mol电子，产生3molC02,质量减少132g,同时 二、非选择题 有12molH+移到中间槽，故质量减少132g十12g 15.(14分) =144g,D项错误。 (1)做还原剂，防止二苄胺（苄胺）被氧化(2分)冷 12.C【解析】乙中有饱和碳原子，单键可以旋转，故所 凝回流、提高原料的利用率(2分) 有碳原子不一定共平面，A项错误：甲分子中含有酮 (2)D(2分) 羰基、醚键、酯基三种含氧官能团，B项错误；：乙分子 中含有碳碳双键，可以与溴发生加成反应，甲与溴不 (3◇c+◇个NH:g 反应，C项正确；由碳原子成键特点和碳、氢个数可 知，甲的同分异构体中一定不存在 +HC1(2分)K,CO+HCI ○○○，D项错误。 —KHCO+KC1(2分) 13.C【解析】由图可知，1个A结构中含有1.5个 (4)(干燥)蒸馏(2分) Co+,4个O-;1个B结构中有4.5个Co+,4个 (5)11.229(2分) O。1个晶胞有4个A结构，4个B结构，即24个 【解析】(1)题中信息给出二苄胺有还原性，所以 C0+,32个O-,氧化物的化学式为C0O,A项正 SnCl2的作用为做还原剂，防止二苄胺被氧化。冷 确；由化学式可知Co+与Co3+之比为1：2,1个A 凝管的作用为冷凝回流、提高原料的利用率。 结构中含有1.5个●，1个B结构中有0.5个●、4个 (2)水浴加热最高温度是100℃，A项错误；氯化苄 ●，●与。个数比为1：2，●表示Co2+●表示Co3+,B项 能腐蚀碱式滴定管的橡胶管，故不能用碱式滴定管 正确；由均摊法可知，阴影截面单位面积含有的 量取，B项错误：冷凝管竖直使用时，从下口进冷水、 从上口出水，所以a处水的温度高，C项错误、D项 00为高个·m-2 个·pm,C项错误； 正确。 每个B结构中1号O位置变为氧空位，则1个晶 (3)制取二苄胺的化学方程式为 CI+ 胞中有4个氧空位，即24个Co+,28个O,化学 7 式为CoO,Co的平均化合价为+3D项正确。 NH.Cuc +H:生的 Kp(PbCrO) HCI需要用KzCO3吸收，防止苄胺和二苄胺与HCI 14.D【解折】K=PO分=1.25X10,A项 反应，KCO2吸收HCI的反应方程式为KCO2十 ·2· 评价练习 化学（四） HCI=KHCO+KCI. FeSO,·7HO,质量为278g,实际得到FeSO,·7HzO (4)将反应后的混合物过滤，除去无机盐，滤液中加 入水，分液，有机层中含有二苄胺、氯化苄、苄胺，利 的质量为250g,所以铁提取率为架×100%≈ 用三者的沸点不同进行蒸馏处理。 89.9%。 (5)反应物中0.1mol苄胺少量，反应中苄胺的转化 17.(15分) 率为60.0%，二苄胺的选择性为95.0%时，生成二苄胺 (1)①637(2分) -379(2分) 的物质的量为0.1mol×60%×95%=0.057mol,质量 ②A(1分) 为0.057mol×197g/mol=11.229g。 (2)BC(2分) 16.(14分) (3)c(2分)10m-"(2分) (1)生产光导纤维（或生产玻璃等）(1分，其他合理 (4)①i(2分) 答案也给分) ②31：40(2分) (2)MnO,SO+2H+-Mn2++SO+H2 O 【解析】(1)①△H,=反应物的键能之和一生成物的 (2分) 键能之和=(2bkJ/mol+1070kJ/mol×2) (3)O2 +2H2 O+4Ag+8NaCN=4Na[Ag(CN)2] (946kJ/mol+4×803kJ/mol)=-744kJ/mol,所 +4NaOH(2分) 以b=637:利用盖斯定律，反应I=反应Ⅱ十反应 (4)过滤，向滤渣中加入稀硫酸，充分反应后，过滤、 Ⅲ，所以△H2=-744kJ/mol十365kJ/mol 洗涤、干燥(2分) =-379kJ/mol。 (5)较浓硫酸(1分)分液漏斗、烧杯(2分) 2000 ②反应I是气体体积减小的放热反应，所以低温高 (2分) 压有利于反应I正向进行。 (6)89.9%(2分) (2)容器体积不变，气体质量不变，所以容器内气体 【解析】(1)“还原酸浸”时Fe2O3、MnO2被还原为 密度不是变化量，A项错误；容器内气体物质的量减 Fe+、Mn+,MgO溶于稀硫酸，滤渣的主要成分是 小，气体平均摩尔质量变大，混合气体中平均摩尔质 SiO2和Ag,“浸出银”后滤渣主要成分是SiO2,SiO2 量不随时间变化能表明体系达到平衡状态，B项正 工业上用于生产光导纤维或生产玻璃等。 确；平衡常数只与温度有关，绝热容器中温度发生变 (2)“还原酸浸"时MnO2被还原为Mn2+,SO被 化，所以K是变量，反应的平衡常数不随时间变化 氧化为SO,根据化合价升降相等、电荷守恒和原 时反应达到平衡状态，C项正确。 子守恒写出反应的离子方程式：MnO,十SO十 (3)升高温度时、地均增大，故k、k邀均增大， 2H+-Mn2++SO+H2O. 四条斜线中c、d对应lgk和lgk道，该反应是放热 (3)“浸出银”时，银单质被O2氧化，O2做氧化剂，根 反应，升高温度逆向移动，邀增大的更多，故c表示 据化合价升降相等和原子守恒可知反应的化学方程 gk正，d表示lgk地。达到平衡时=噬，所以 式为O2+2H2O+4Ag+8NaCN一 kE·p(NO)·p2(CO)=k造·p(N2)·p2(CO2), 4Na[Ag(CN)g]+4NaOH。 则K,-):PC02-生-10 (4)滤液中加入足量锌后得到锌和银的混合物，需要 pNo·pCO-整-18=10·。 (4)①增大压强反应I、Ⅱ均正向移动，转化率均增 先溶解锌后，将滤渣过滤洗涤可得到银 大，由反应Ⅱ可知NO转化率大于CO的转化率，所 (5)H2R萃取Mn+时的方程式为H,R(有机相)+ 以ⅰ表示NO的转化率、ⅱ表示CO的转化率。 Mn2+(水相)一MnR(有机相)+2H+(水相)，该过 ②E点对应的NO的转化率为90%，N2的选择性为 程为可逆反应，加入较浓的硫酸可以使平衡逆向移 90%,则 动生成MnSO:;实验室进行萃取和反萃取操作时均 反应I 2NO(g)十2CO(g)一N2(g)+2CO2(g) 需要用到的玻璃仪器为分液漏斗和烧杯；K 转化(mol)0.810.81 0.4050.81 (NH) c(Mn2+)·c2(NH·H2O) 反应Ⅱ2NO(g)+CO(g)一N2O(g)十CO2(g) c2(NH)·c2(OH-) 转化(mol)0.090.0450.0450.045 c(Mm+)·c2(NH·HO)·c'(OH) 平衡时各组分的物质的量分别为NO:0.1mol,CO: K6(NH3·H2O) 0.145mol、N2:0.405mol、N2O:0.045mol、CO2: K.p[Mn(OH)2] =2000。 0.855mol,共1.55mol,所以平衡后的压强与开始 (6)1kg银矿粉（铁元素含量5.6%）中铁元素的质量为 的压强之比为1.55：2=31：40。 56g,物质的量为1mol,理论上可以得到1mol 化学（四） 参考答案及解析 18.(15分) 苯甲酸或2氨基苯甲酸：F中含有官能团的名称为 (1)邻氨基苯甲酸（或2-氨基苯甲酸）(2分)醛基 醛基和（酚）羟基。 (酚)羟基(2分) (2)根据E、I、J的结构简式可知，E十I→J的反应类 (2)取代反应(2分)1(2分) 型为取代反应；由J的结构简式可知，其中含有1个 (3)HO -Cho +2NaOH△ 手性碳原子。 (3)G→H先发生碱性水解，化学方程式为 HO CHO +2NaOH△， 0 CHO +H2O CH,CH2OH NaO CHO +H2O+CH3CH2OH。 ONa (2分) 4)HoC-CH-CH 〉CH、 ONa CH-CH-CH- COOH(2分》 (4)I的结构简式为 同分异构体中 HO 1)新制的Cu(OH):.△ (5)NH2—CH2CH2CHO 能与碳酸氢钠溶液反应产生气体则一定有羧基，存 2)H 在顺反异构，则一定有碳碳双键，苯环上连两个对位 取代基， 蓉 构简式为 NH2-CH2 CH2 COOH HN-CH-NH △ HOOC-CH-CH- -CH、 OH CH,一CH-CH N(3分，其他合理答案也给分) (5)结合信息可知，以NH2一CHCH2CHO、 OH 【解析】结合已知和D的结构简式逆推可知B的结 HN一CH一NH2为原料制备 ≈N的合成路线为 构简式为 OH,C的结构简式为 NH2-CH2 CH2 CHO- )新制的Cu(OHD)△， 2)H NH, NH,-CH,CH,COOH- HN-CH-NH. G的酯基发生碱性水解，然后酸化可以得到H,所以 OH H的结构简式为HO -CHO ,结合J和E OH 的结构简式可知I的结构简式为 HO (1)B的结构简式为 OH,化学名称为邻氨基 NH, 4 >因2026年学科素养评价练习 化学（四） 本试卷共8页，18题。全卷满分100分，建议用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在 答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016P31S32Fe56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.文物是历史的见证者，下列历史文物的主要材质为有机高分子的是 A.玻璃器 B.白玉龟钮印章 C.云梦秦简 D.嵌烤花剑 2.下列化学用语表示正确的是 A.中子数为19的硫原子：S B.用电子式表示HBr的形成过程：H伞r:→H[r:] H H C.顺-1,2-二苯基乙烯的结构简式： D.三氯化磷分子的VSEPR模型： 3.奎宁又名金鸡纳碱，是一种治疗和预防疟疾的药物，其结构简式如图所示。已知：吡 啶环（〔）和苯环性质相似，也具有芳香性。下列关于奎宁的说法错误的是 A.可以发生消去反应 B.N原子的杂化方式相同 C.1个该分子中含有4个手性碳原子 D.1mol奎宁最多与6molH2发生加成反应 化学（四）第1页（共8页) 4.下列物质性质的类比正确的是 A.分子的极性：NH3>PH3,则分子的极性：CH4>SiH B.密度：水>冰，则密度：CCl4(I)>CCl4(s) C.沸点：MgO>CaO,则沸点：N2O>P2O D.酸性：CF3COOH>CCl3COOH,则酸性：FCH2COOH>ClCH2COOH 5.由下列实验装置和试剂能达到相应实验目的的是 局溴乙烷 硫酸 一浓硝酸 NaOH的 乙醇 溶液 AgNO 锌粒 ,铜片 溶液 A.测定化学反应 B.验证溴乙烷发生消去 C.用裂化汽油萃取碘水 D.实验室制NO2 速率 反应 中的碘 发生装置 6.下列反应的化学方程式或离子方程式书写错误的是 A.硫代硫酸钠与稀硫酸反应：S,O号十2H+S￥十SO2A十H2O B.加热碳酸氢镁溶液制得Mg2(OH),CO,:2Mg(HCO,)2△Mg(OH,CO,十CO,+ +H2O C.久置的酸性FeCl2溶液变黄色：4Fe++4H++O2一4Fe3++2H2O D.丙醛与新制的Cu(OH)2反应：CH,CH,CHO+2Cu(OH)2+NaOH△， CH CH2 COONa+Cu2O+3H2O 7.W、T、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子序数和原子半径的关 系如图所示。W与Z同主族，W是地壳中含量最多的元素，X是同周期简单离子半 径最小的元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数 的一半。下列说法错误的是 9016 A.简单离子半径：W>T>X 升0.14 -0,12 B.Z的一种氧化物是常用的氧化性漂白剂 蓝。0i 0.08 0.06 C.简单氢化物的热稳定性：W>Z>Y 0.04 0.02 D.T、Z形成的化合物为共价化合物 0 原子序数 8.下列选项中由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A 电子气在电场定向移动 金属具有良好的导电性 B 冠醚在酸性条件下环上的电子密度降低 酸性条件下，可实现冠醚与金属离子的脱附 C 基态Cu+的价层电子排布式为3d Cu+在水溶液中不稳定 D 钾与钠的原子结构不同 钾与钠焰色试验火焰的颜色不同 化学（四）第2页（共8页） 9.实验小组改进的氨气喷泉实验一体化装置如图所示。下列说法错误的是 氨气 止水夹1 氢氧化钙 止水夹3 和氯化铵 上水夹2 酚酞溶液 A.试管中发生的反应为2NH,C1+Ca(OH)2△2NH,◆十CaC,十2H,O B.将湿润的红色石蕊试纸置于止水夹3处导管口，可检验氨气是否收集满 C.装置的一体化设计将氨气制备与喷泉实验结合，避免了事先收集氨气，操作简便 D.若将氢氧化钙和氯化铵换成高锰酸钾，也可观察到喷泉 10.一定条件下，E、G、J、Q、R五种物质的转化关系如图所示，其中气体J能使品红溶液 褪色。下列说法正确的是 FeS a,o包 1 A.G可用于火药的生产 B.Q可由G与O2直接化合制得 C.R的稀溶液与FeS反应的离子方程式为S2-十2H+一H2SA D.E的酸性弱于硫酸，所以E不与硫酸铜溶液反应 11.利用电化学原理可以同时处理含Cu+的无机废水和含有机物（以含乳酸为例）的有 机废水，工作原理如图所示，电解最后得到浓盐酸。下列说法错误的是 电源 膜1 膜2 石 [CuCl,]2 人第一阶段 CH-CH-COOH 电 OH [CuCL]1- 第二阶段 稀盐酸 c02 Cu A.石墨电极1为阴极 B.石墨电极2的电极反应式为C3H6O3一12e十3H2O一3CO2◆+12H C.膜1为阴离子交换膜 D.理论上电路中每转移12mol电子，石墨电极2区域质量减少132g 化学（四）第3页（共8页) 12.化合物乙是合成氢化橙酮衍生物的中间体，可由如图所示转化制得。下列说法正确 的是 A.乙分子中所有碳原子一定共平面 B.甲分子中含有两种含氧官能团 C.可以用溴的四氯化碳溶液鉴别甲和乙 D.甲的同分异构体中可以存在“《C》《C》《C” 13.某钴氧化物的立方晶胞结构如图所示(A、B结构交替排列)，晶胞参数为apm。下 列说法错误的是 ●●Co2+或C03升 A B A ◆1 002 B A A.该氧化物的化学式为CoO4 B.●表示Co2+、表示Co3 C.阴影截面单位面积含有的Co2为42 2个·pm2 D一定条件下，每个B结构中1号0位置变为氧空位，C0的平均化合价为+号 14.常温下，假设1L水溶液中Pb2+和CrO初始物质的量浓度均为0.01mol/L。平 衡条件下，体系中全部四种含铬物种的物质的量分数随pH的变化关系如图所示 (忽略溶液体积变化)。已知：体系中含铅物种的存在形式为Pb2+、PbCrO和 Pb(OH)2;含铬物种的存在形式为H2CrO4、HCrO4、CrO、PbCrO4(不考虑重铬酸 及其酸根离子)。常温下，Kp(PbCrO4)=2.5×101,K[Pb(OH)2]=2×1015, H2CrO4的电离常数K1=0.2、K2=106.5。下列说法正确的是 A.PbCrO,(s)+20H (ag)Pb(OH)2(s)+ 1.0 丙 CrO(aq)K=1.25×10-4 0.8 B.甲线所示物种为HCrO4 0.6配 N(b,0.50) C.b=6.5 s0.4 D.pH由a变化到b的过程中，溶液中水的电离 0.2M(a,0.15) 、<乙 程度先增大后减小 pH→增大 化学（四）第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分) 二苄胺是无色至淡黄色油状液体，易溶于醇和醚，几乎不溶于水，使用时避免与氧 化剂、酸性物质、酸性氯化物、酸酐接触。某学习小组用氯化苄( C)与苄胺 NH2)制取二苄胺( ,M=197g/mol),装置如图所示。 棉花 微波反应器 0.2gCuC1(2mmol催化剂 (加热至150-155℃) 10.7g苄胺(0.1mol) 13.8gK2C03(0.10mol) 15.2g氯化苄(0.12mol) 3.8 g SnCl2 (0.02 mol) 已知：相关物质的性质如下表所示： 氯化苄 苄胺 二苄胺 SnCl2 熔点一43℃、沸点 熔点一30℃、沸点 熔点一26℃、沸点 180℃，具有刺激性气 185℃，与水、乙醇及 白色结晶性粉末，具 300℃，易溶于醇和 味，微溶于水，易溶于 乙醚混溶，有碱性，能 有较强的还原性 苯、甲苯等有机溶剂 吸收二氧化碳 醚，几乎不溶于水 回答下列问题： (1)SnCl2的作用是 冷凝管的作用为 (2)下列关于制备过程的说法正确的是 (填选项字母)。 A.微波反应器加热可改为水浴加热 B.可用碱式滴定管量取氯化苄 C.a处的水温低于b处的水温 D.冷却水的流向：b口进、a口出 (3)写出制取二苄胺的化学方程式： K2CO3的作用为 (用化学方 程式表示)。 (4)产物的分离提纯：将反应后的混合物过滤，向滤液中加入水，分液，将有机层进 行后续处理，得到二苄胺。有机层的后续处理方法为 (5)反应中苄胺的转化率为60.0%，二苄胺的选择性为95.0%，精制过程若无其他 损失，则所得产品质量为 g。 化学（四）第5页（共8页) 16.(14分) 利用银矿粉（主要成分为MnO2、Fe2O3、MgO、Ag、SiO2等）提取金属或金属化合物 的工艺流程如图所示。 稀硫酸、 Na2SO3 NaCN、O2 足量锌 银矿粉一 还原酸浸 一浸流一→浸出银一滤液一→转化后续操作→银 浸出液一→除镁→滤液萃取 有机层→反萃取硫酸锰 →水层→绿矾 NaF溶液 萃取剂 已知：该工艺条件下，NH3·H2O的电离常数Kb=2×105;几种难溶物质的溶度 积如下表所示： 物质 Mn(OH)2 Fe(OH)3 Fe(OH)2 MgF2 MnF2 Ksp 2×10-13 2×10-38 8×10-16 7×10-11 5.6×10-3 回答下列问题： (1)“浸出银”后得到的滤渣工业用途广泛，写出其中一种： (2)“还原酸浸”时MnO2发生反应的离子方程式为 (3)“浸出银”时银转化为[Ag(CN)2]-,该步骤中发生反应的化学方程式为 (4)“转化”后的后续操作为 (5)H2R萃取Mn+时的方程式为H2R(有机相)十Mn+(水相)-=MnR(有机 相)十2H+(水相)，从萃取液中提取MnSO4时加入的试剂为 实验室进行萃取和反萃取操作时均需要用到的玻璃仪器为 有机层可以加入氨水将Mn2+沉淀，沉淀时发生反应：Mn+(aq)+2NH3·H2O(ag) 一Mn(OH)2(s)+2NH(aq),该反应的平衡常数K= (6)1kg银矿粉（铁元素含量5.6%）最终提取得到0.25kg绿矾(FeSO4·7H2O), 则铁的提取率为 (保留三位有效数字)。 化学（四）第6页（共8页） 17.(15分) NO能够引发光化学烟雾，是大气污染源之一，解决NO对环境和大气的危害可以 通过氧化还原反应转化成N2。除去CO与NO两种大气污染物时发生如下反应： 反应I:2NO(g)+2CO(g)==N2(g)+2CO2(g)△H1=-744kJ/molK, 反应Ⅱ：2NO(g)+CO(g)==N2O(g)+CO2(g)△H2=akJ/molK2 反应Ⅲl:N2O(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)△H3=-365kJ/molK3 回答下列问题： (1)①已知反应I中各物质的化学键键能数据如下表所示： 化学键 N=0 0=O N=N C-0 键能(kJ/mol) b 1070 946 803 则b= ;a= 0 ②为了使污染物转变成对大气友好的N2,反应I适合的反应条件是 (填 选项字母)。 A.低温高压 B.高温低压 C.低温低压 D.高温高压 (2)向某绝热恒容密闭容器中充入1 mol NO(g)和1 mol CO(g),发生上述反应。 下列事实能表明体系达到平衡状态的是 (填选项字母)。 A.混合气体密度不随时间变化 B.混合气体平均摩尔质量不随时间变化 C.反应的平衡常数不随时间变化 (3)反应I的正、逆反应速率可分别表示为正=k正·p(NO)· p(CO)、逆=k逆·(N2)·p(CO2)(k正、k逆分别为正、逆反应速率常 数，p为物质的分压)。图1(lgk表示速率常数的对数)所示a、b、c、d四 条斜线中，能表示g飞正随一变化关系的是斜线 。T,K K1) 图1 时，反应I的压强平衡常数K, (用代数式表示)。 (4)250℃时，将1 mol NO(g)和1 mol CO(g)充入某恒容密闭容器中，发生上述反 应，在不同压强下达到平衡。测得平衡时，N2选择性6(N2)、NO转化率及CO转化率 随压强变化的曲线如图2所示[如6(N2)= 转化为N2的NO物质的量 反应的NO的总物质的量 ×100%]。 90 90 100 变大 p/kPa 图2 ①表示NO转化率随压强变化的曲线为 (填“1”“iⅱ”或“训”)。 ②平衡压强为100kPa时，容器内的平衡压强与初始压强之比为 化学（四）第7页（共8页) 18.(15分) J是一种用于医学新药的主要成分，它的一种合成路线如图所示（部分试剂及反应 条件略)。 B OH NH=C-NH2 C7H NO2 CH △一CHgN,0 A CHO DNaOH/△C1oHoO与一定条件 C10H1002 ②H+ OH H 已知：1.RNH:十RCOOH+-HN-CHNH△R又I+NH,+HO: R OH R ii.R H R 回答下列问题： (1)B的化学名称为 ,F中含有官能团的名称为 (2)E+IJ的反应类型为 ;J中手性碳原子的数目为 (3)GH分两步完成，写出第一步反应的化学方程式： (4)满足下列条件的I的同分异构体的结构简式为 ①只有苯环一个环状结构，苯环上连有两个对位取代基。 ②能与碳酸氢钠溶液反应产生气体，且存在顺反异构。 (5)参照上述合成路线，以NH2一CH2CH2 CHO、HN一CH一NH2为原料（无机试 OH 剂任选)，设计制备人的合成路线： 化学（四）第8页（共8页）■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■ 2026年学科素养评价练习 答题纸·化学（四） 准考证号 学校： 班级： 姓名： 姓名XXX 考号XXXCXCXCXCXCXX ①0四0四0I0四四0团0四0①① 考场号： 中中工中中I中中可 贴条形码区 2刀2刃2刀2刃2刀2刀2刃2刃2刃2刃 ■ 座位号： 33I3I3I3I33图33IB 考场号XX 座位号XX ④4④④四印④④④④4四 正确填涂 555]5555515的 填涂范 6666166161661 6 ■ OOOIIOIII 错误填涂 8I88818I8图888 缺考 整资整青责美由奈专层 R 以X臣) 标记 99四9I9四9I99四999四 选择题 1AIBC四D 6A和B图ID四 11A和B图CD团 2 四BD 7 ABI C团 12 [A]B]C]D 3 AB CID 8AB团CD 13 A BCD 4A四B围C四DD 9AIB图C四团 140BCD四 5IBD四 10AIB图CD团 非选择题 15.(14分) (1)4分 (2)2分 (3)4分 (4)2分 (5)2分 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 答题纸·化学（四）第1页（共2页） >》s■ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(14分) (1)1分 (2)2分 (3)2分 (4)2分 (5) 1分 2分 2分 (6)2分 17.(15分) (1)①4分 ②1分 (2)2分 (3)4分 (4)①2分 ②2分 18.(15分) (1)4分 (2)4分 (3)2分 (4)2分 (5)3分 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 答题纸·化学（四）第2页（共2页） >》母■