2026年学科素养评价练习化学(五)-【衡水金卷·先享题·信息卷】2026年高考化学学科素养评价练习（山东专版）

2026年学科素养评价练习 化学（五） 本试卷共8页，20题。全卷满分100分，建议用时90分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的 指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在 试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和 答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24S32Cl35.5Cr52Ni59 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.古文物记载了中华文明与传承，对其保护和修复至关重要。下列说法正确的是 A.破损的青花瓷可通过AI复原技术验证修复方案 B.翡翠雕觚（酒器）表面油污可用碱煮的方法去除 C.古丝绸文物杀虫除霉可使用漂粉精 D.青铜器可在潮湿空气中长时间露置陈列 2.环境问题备受关注，下列引发环境污染的主要物质均属于极性分子的是 A.形成硫酸型酸雨的硫氧化物 B.造成温室效应的含碳化合物 C.导致光化学烟雾的汽车尾气中的氮氧化物 D.产生白色污染的聚乙烯、聚氯乙烯等塑料制品 3.下列化学用语或表述正确的是 A.MgO晶体中离子键百分数大于Al2Os B.石墨熔点高于金刚石，二者均属于共价晶体 C.乙醇在水中溶解度大于戊醇不符合“相似相溶”规律 D.BF的球棍模型为o。o 4.关于实验室安全，下列说法正确的是 A.氧化性物质标识为口，该类试剂均可保存于同一药品柜 B.制备硝基苯时，可在通风橱中直接近距离观察现象 C.实验创伤清理干净伤口后，可用碘伏杀菌消毒 D.盐酸无毒，废弃盐酸可以直接排入下水道 化学（五）第1页（共8页） 5.为达实验目的，下列所选试剂和仪器（导管和夹持装置略去）均准确完整的是 选项 实验目的 仪器 试剂 配制250mL1.00mol/L A 胶头滴管、250mL容量瓶、玻璃棒、烧杯 浓硝酸、蒸馏水 稀硝酸 B 制取NH 锥形瓶、分液漏斗、干燥管、集气瓶 碱石灰、浓氨水 C 海水淡化制蒸馏水 圆底烧瓶、酒精灯、直形冷凝管、锥形瓶 海水 判定淀粉酸性条件水解 淀粉、碘水、稀硫酸、 0 试管、胶头滴管 程度 银氨溶液 6.化学应用体现在生活和生产的各个方面，下列用法不合理的是 A.用低碳钢制造钢轨 B.用石膏作豆浆制豆腐的聚沉剂 C.用四氟乙烯生产高分子分离膜 D.用硬化油制作肥皂 7.下列由实验现象所得结论正确的是 A.向丙醇水溶液中加入少量钠，产生无色无味气体，证明丙醇中含有羟基 B.用铂丝对某钾盐进行焰色试验，火焰呈黄色，证明钾盐中混有钠元素 C.向某氯代烃中加人NaOH溶液，振荡后无明显现象，证明其不能发生水解反应 D.向K2Cr2O,溶液中加入浓盐酸，溶液变色，证明存在Cr2O号十H2O一2CrO十2H+ 8.化合物Q(如图所示)是生产一种植物生长调节剂的中间体，其中短周期主族元素W、X、Y、Z的 原子序数依次增大，基态X原子核外两种自旋方向相反的电子数之比为2：3。设NA为阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是 A.第一电离能：Z<W<X<Y B.1molQ的阴离子中，含有孤电子对的数目为9NA C.Q的阴离子中的键角：∠WYX<∠YXY D.单质的熔点：W<Y<X<Z 9.氯化亚铜广泛用于电镀、印染等行业。实验小组分别取0.5gCuC1加入I、Ⅱ两支试管，进行下 表中实验探究。下列说法错误的是 试管 实验操作及现象 滴加几滴蒸馏水，静置，白色固体逐渐转化为蓝色，再滴加浓氨水，蓝色固体溶解形 试管I 成深蓝色溶液 滴加稀盐酸，固体不溶解；再加入浓盐酸至固体溶解，煮沸后冷至室温，加入蒸馏水 试管Ⅱ 生成白色沉淀 A.试管I中固体颜色变化说明CuC1在潮湿空气中易被氧化 B.试管I中深蓝色溶液中含有平面四边形的配离子 C.试管Ⅱ中煮沸的目的是除去溶液中过量的HCl D.试管Ⅱ中冷至室温后所得溶液中的配离子只有[CuCl2] 化学（五）第2页（共8页) 山东专版 10.向甲、乙两个体积均为5L的恒容密闭容器中分别充人1olX,发生基元反应X(g)==Y(g) 十Z(g)△H。其中甲为绝热容器，乙为恒温容器，甲中反应到P点状态时热量变化为akJ(a >0)。两容器中气体压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 18 100 0 810时间/min A.X(g)一Y(g)十Z(g)的正反应活化能大于逆反应活化能 B.两容器中反应达到平衡时，对应热量变化数值：甲>乙 C.反应的热化学方程式为X(g)一Y(g)+Z(g)△H=一ak/mol D.0~l0min内，乙中平均反应速率v(X)=0.01mol·L1·min1 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部 选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.我国科研人员优化的电解制氢装置处于世界领先地位，其利用太阳能电池为电源，采用单膜双 催化电极的形式，大大提高了可再生能源利用和电解效率，其工作原理示意图如图所示。已 知：VRB电池工作时，光照使光敏电极产生电子和空穴(h+),电子定向移动驱动两极反应。下 列说法正确的是 催化 电极I 催化电极Ⅱ 膜b 石墨 光敏 膜a 电极 1 mol/L V2*W3+V02+N0克 水 KOH溶液 VRB电池 制氢装置 A.膜a和膜b均可选用阴离子交换膜 B.光敏电极反应式为VO+2H+一h+一VO++H2O C.催化电极I的电极电势高于催化电极Ⅱ的电极电势 D.光敏电极产生1molh,理论上共制得0.75mol气体 12.由硅镁合金(Mg2S)制备高纯硅的两种常见途径如图所示。下列说法正确的是 A.液氨在途径I转化中参与反应 盐酸 途径Ⅱ B.气体X经液化后可循环利用 高纯硅 硅镁合金 C.气体Y是工业制备气体X的原料 MgC,Si讯热分解 气体Y D.制备1 mol SiH,途径I和途径I反应均转移1mol电子 液氨、NH4CI 途径1气体X 化学（五）第3页（共8页) 13.通过下列实验事实或现象能得出相应结论的是 选项 实验事实或现象 结论 向双氧水中加入FeCL溶液，产生无色无味 A 氧化性：Fe3+>H2O2 气体 常温下，将足量饱和食盐水快速加入CaC2 1 B 中，10s时收集到100mL气体 常温下，0~10s内C,H,)=224mol·L1·s 常温下，测得0.01mol·L1HzS溶液的 C 常温下，电离常数K1(H2S)约为107 pH为4.5 向某溶液中通入足量CO2,产生沉淀，再加入 D 该溶液中一定含有[AI(OH)4] 足量NaOH溶液，沉淀溶解 14.过氧化氢-异丙苯法制苯酚的主要反应过程如图所示。下列说法错误的是 花茶丫〔 M N A.M→N的反应类型为取代反应 B.P存在含有手性碳的芳香化合物同分异构体 C.P→Q可选用高温以加快反应速率 D.苯酚可用于制备绝缘、隔热等高分子材料 15.已知：K.(HX)>K.(HY)。常温下，向pH=3的HX溶液和HY溶液中分别加水稀释，所得 溶液pH与体积变化的关系如图所示，其中V为稀释后溶液体积，V始为起始时溶液体积，下列 说法正确的是 6 pH 5 g 始 A.线i代表HY,线1或i可代表HX B.升高温度，a点溶液pH不变 C.水的电离程度：b<c D.向等体积a点溶液加人NaOH固体恰好中和后，溶液中c(Na+):HX=HY 化学（五）第4页（共8页） 山东专版 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分) 铬单质及其化合物应用广泛。回答下列问题： (1)在元素周期表中，Cr位于 区；通过对比原子结构，解释金属铬的硬度大于几乎 所有金属的主要原因： (2)醋酸铬、铬钾钒均可用于纺织工业。铬钾钒可通过反应I.K2Cr2O,十H2SO,十3SO2一 K2SO4·Cr2(SO4)3十H2O制备；实际应用时存在如下转化：反应Ⅱ.[Cr(H2O)6]3+十H2O H 0 [Cr(H2O)5(OH)]2++H3O、反应Ⅲ.2[Cr(HO)5(OH)]2+=[H2O)5CCH2O)s]4+。 矿 ①反应I涉及到的含硫物种中，S原子的杂化方式有 ②反应Ⅱ中断裂和形成的化学键分别为 (填“。键”“π键”或“配 位键”)。 (3)铬、镍、碳常作为不锈钢的合金元素，金属Cr、Ni和金刚石的立方晶胞结构如图所示。 金属Cr晶胞 金属Ni晶胞 金刚石晶胞 ①设NA为阿伏加德罗常数的值，已知：Cr、Ni、C的原子半径分别为125pm、124pm、77pm, 则三种晶体中密度最大的为 (填“金属铬”“金属镍”或“金刚石”)。 ②若将晶体构成粒子看成等大小的球形质点，忽略晶胞参数差异，则金属ⅰ和金刚石的晶胞 沿体对角线的投影图 (填“相同”或“不同”)。 17.(12分) 硫化镁可用作宽能带间隙的半导体和发光材料，通常为白色固体，易水解和被氧化，难溶于乙 醇和乙醚。某学习小组在实验室中由铵光卤石和硫化氢制备MgS并测定产率。已知：NHCl溶 于极性溶剂。回答下列问题： (1)制备MgS,装置如图所示。 agN,CMgC26H0变色硅胶 D 饱和NaHS溶液 匪 :NaOH溶液 化学（五）第5页（共8页） ①盛放FeS的仪器名称为 ;装置B中试剂X适合选择 ②C处制备MgS的化学反应方程式为 ;判断铵光卤石完全反应的 现象为 ③装置F中汞的作用为 ④实验结束后，熄灭酒精喷灯并冷至室温后， (填操作)，拆除装置。 ⑤得产品需进行洗涤，适合选用的试剂为 (2)测定产率：将洗净的产品溶于盐酸后配成500mL溶液，取25.00mL所配溶液，加入铬黑 T作指示剂，用0.1000mol/L EDTA(记作Y)标准溶液滴定(Mg2++YMgY2+),达到滴定终 点时消耗标准液体积为VmL。本实验的产率为 %(用代数式表示)。 18.(12分) 铂属于贵重金属，常与其他贵重金属协同用作催化剂。从失活的含铂催化剂[含铂(P)、 钉(Ru)、铼(Re)等单质和炭黑、有机物、YAl2O3]中提取某些贵金属和有价金属的一种工艺流程 如图所示。 富氧空气 补充盐酸HCl-HCIO4溶液 HCOOH 含茶税剂图离回宴ku一®湘→图国-指清南 浸液滤液 水相1 混合液 KC-沉镶一提铝A1(OD, KRcO4母液 已知：Pt、Ru、Re的金属性均弱于Al;常温下，Kp[Al(OH)3]≈1032，溶液中离子浓度≤ 10-5mol/L时可忽略不计。 回答下列问题： (1)“研磨”的目的为 ；“焙烧”时，原料中被氧化的物质有 (2)“水浸”所得浸液中溶质的化学式为 ;Re和Ru中，金属性更强的是 ;由KReO4中Re的化合价推断该元素可能位于元素周期表 中第 族。 (3)结合计算说明：“酸浸”后，从所得滤液中提铝的操作为 (4)已知H2PtC1为强酸，则“酸溶”反应的离子方程式为 (5)“萃铂”的主要目的为 化学（五）第6页（共8页） 山东专版 19.(12分) 有机物M(t0CC:)是一种合成高分子材料中间体。一种合成M的路线如图所示（部 CH;-C-CH3 CH OOC-C-CH CH3 分试剂和反应条件略去，不考虑立体化学)。 CH3MgBr CHOSOC1 C.HCIMg/Z CHMgCI CO2 -OH H+/H2O B D H/H,O 0 C3HO 浓H2SO4/△C1sH2NO3 A 0 CH=CMgBr CsHgO H20 LOH CSH NO 催化剂 H+/H2O F HgSO4/H2SO2 oH/△ G M OH 已知：I,RX Mg/乙酰，RMgX H*/H,0 (X表示卤原子)。 RI RRz O OH R3 R R OH/△R R R 回答下列问题： (1)A的核磁共振氢谱中只有1组吸收峰，则A中所含官能团的名称为 ;B的化学 名称为 ;C的结构简式为 (2)由D生成E同时生成一种碱式盐，该反应的化学方程式为 (3)由G生成H的反应可看作分两步完成，反应类型依次为加成反应 (4)Q是E的同分异构体。同时满足下列条件的Q的结构有 种，写出其中一种结 构简式： ①红外光谱显示不含一O一O一和一O一H结构 ②核磁共振氢谱中有3组吸收峰 ③不含环状结构 HO OH (5)参照上述合成路线和信息，以乙醛和氯苯为原料（无机试剂任选），设计制备 长的 合成路线： 化学（五）第7页（共8页） 20.(12分) 甲烷-水催化重整可以同时获得氢气和乙炔，涉及反应： I.CHa(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2 (g)AH=+164.9 kJ/mol; Ⅱ.2CO2(g)+5H2(g)-C2H2(g)+4H2O(g)△H2=+46.6kJ/mol。 回答下列问题： (1)甲烷直接脱氢制乙炔Ⅲ.2CH4(g)=C2H2(g)+3H2(g)的△H= ;已知 该反应的嫡变△S=十220.2J·mol1·K1,则反应自发进行的最低温度为 K(保 留一位小数)。 (2)恒温恒压的密闭容器中按一定比例充入CH4和水蒸气，发生反应I和反应Ⅱ。下列事实 能说明体系一定达到平衡状态的是 (填选项字母)。 A.每消耗2molH2O(g)的同时，生成4molH2(g) B.H2的物质的量分数不再改变 C.C2H2的分压不再改变 (3)向初始压强为200kPa的10L恒容密闭容器中充入1 mol CH和2molH2O(g),发生反 应I和反应Ⅱ。实验测得平衡体系中C2H2、CO2的选择性和H2产率随温度的变化关系如图所 示。已知：C,H,的选择性=转化为CH的CH的物质的量X1O0%;H,产率 参加反应的CH4物质的量 实际生成的H2的物质的量 两个反应均完全反应后所得的H,的物质的量X100%。 解100 90外-X 60 0 50 40 30 0五3车立4T方T6T7温度/℃ ①曲线L1、L2、L3中，表示CO2的选择性随温度变化关系的是 ②T,℃时，若反应至20min时恰好达到平衡，则0~20min内，平均反应速率o(C2H2)= mol·L1·min1(列成分式即可，下同)；CH4的平衡转化率为 ③温度高于T3℃时，曲线L,所表示的物理量随温度升高而减小的原因为 ④T,℃时，反应I用分压计算的平衡常数K,= (列出计算式即可)。 ⑤若达到平衡后保持其他条件不变，仅液化移出部分水蒸气，对H2平衡产率的影响是 (填“增大”“减小”或“无影响”)。 化学（五）第8页（共8页） 山东专版评价练习 化学（五） 2026年学科素养评价练习 化学（五） 9 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I,接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏规辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 (主题内容) I Ⅲ ① ② ③ ④ ⑤ 档次 系数 化学与STSE、文物保护与修复与科 选择题 2 易 0.95 技融合发展 2 选择题 2 化学知识在生产生活中应用 易 0.95 化学用语：球棍模型、晶体类型、成键 选择题 易 0.85 特点等 4 选择题 2 实验室事故处理与操作规范 易 0.85 基础实验：气体制备、基础有机实验 选择题 2 易 0.85 等仪器分析 6 选择题 2 物质性质与用途对应关系 易 0.80 7 选择题 2 实验现象与结论判断 中 0.70 元素推断与周期律：电离能、N分 8 选择题 / 0.70 析、物质性质等 选择题 实验探究：物质的成分操作目的、反 / 中 0.70 应条件等 化学平衡：基元反应活化能、反应速 10 选择题 0.65 率计算、平衡移动、热化学方程式等 分 电化学：电极电势比较、离子交换膜 11 选择题 4 判断、电极反应式的书写、相关计 中 0.70 算等 12 选择题 4 无机物转化、性质、组成推断等 中 0.70 实验设计与分析（表格类）：氧化性比 13 选择题 中 0.65 较、K计算、速率测定、离子检验等 ·1 山东专版 评价练习 化学（五） 有机物分析：分子的性质、化学反应 14 选择题 难 0.55 类型、手性碳、同分异构体等 两种弱电解质加水稀释图像：电解质 强弱对比、对水的电离程度的影响、 15 选择题 难 0.50 H的计算、特殊点离子浓度大小比 较等 物质结构与性质：元素位置、杂化轨 16 非选择题 12 0.65 道、化学键、晶胞分析与计算等 中 化学实验：考查仪器选择、装置作用、 17 非选择题 12 试剂选择、现象描述、方程式的书写、 L 中 0.65 操作方法、产率计算等 工艺流程：原料预处理、成分判断、物 18 非选择题 12 质分离提纯的方法、方程式的书写、 中 0.60 操作目的分析、循环利用等 有机化学基础：有机物的转化，命名、 19 非选择题 12 官能团、反应类型，有机方程式的书 √ √ √ √ 中 0.60 写、同分异构体、合成路线设计等 化学反应原理：焓变计算、平衡状态 判断、化学平衡影响因素、图像解析、 20 非选择题 12 √ √ √ 中 0.60 速率计算、转化率计算、分压平衡常 数计算等 ·2 山东专版 评价练习 化学（五） 参考答案及解析 化学（五） 一、选择题 色，且能掩盖紫光，B项正确；氯代烃水解反应需要加 1.A【解析】通过AI复原技术可以验证破损青花瓷的 热，C项错误；重铬酸钾酸性条件能氧化氯离子，D项 修复方案，A项正确；翡翠主要成分为二氧化硅和硅 错误。 酸盐，能被热碱溶液腐蚀，B项错误；丝绸主要成分为 8.C【解析】由信息推知：W、X、Y、Z分别为H、B、O、 蛋白质，次氯酸钙及其水解产物有强氧化性，能使蛋 Na。第一电离能：Na<B<H<O,A项错误：阴离子 白质变性，故丝绸文物杀虫除霉不能使用漂粉精，C 中氧原子均有2对孤电子对，1molQ的阴离子中，含 项错误；青铜器在潮湿空气中容易被腐蚀生成铜锈， 有孤电子对的数目为18Na,B项错误：∠WYX中氧 D项错误。 原子为sp杂化且有孤电子对，阴离子中部分∠YXY 2.C【解析】SO2属于非极性分子，A项错误；甲烷和 中的B原子为sp杂化，杂化方式为sp的无孤电子 二氧化碳均属于非极性分子，B项错误；一氧化氮、二 对，故阴离子中的键角：∠HOB<∠OBO,C项正确； 氧化氮均属于极性分子，C项正确：聚乙烯属于非极 硼单质为共价晶体，其熔点高于钠单质，D项错误。 性分子，D项错误。 9.D【解析】滴加几滴蒸馏水，静置，白色固体逐渐转 3.A【解析】Mg的电负性小于Al,MgO品体中离子 化为蓝色，说明CuC1在潮湿空气中易水解、被氧化， 键百分数大于A12O2,A项正确：石墨属于混合晶体， A项正确：深蓝色溶液中含有平面四边形的四氨合铜 B项错误；“相似相溶”原理也适用于分子结构的相似 配离子，B项正确；盐酸能影响[CuCl2]转化为CuCI 性，乙醇中羟基与水分子的羟基相近，而戊醇的烃基 的平衡，故煮沸使盐酸挥发，C项正确：若只有 较大，与水分子中羟基的相似度更小，故乙醇在水中 [CuC2],[CuCl2]=CuCl↓+CI中[CuCl2]-与 的溶解度大于戊醇，C项错误；BF中B的价层电子 C计量数相同，由平衡常数表达式知，加水等倍数 对数为3，孤电子对数为0，空间结构为平面三角形，D 稀释，两种离子平衡不移动，不能产生CuCl沉淀，故 项错误。 体系中应存在氯离子与亚铜离子数目比大于2的配 4.C【解析】氧化性物质是否能保存在同一药品柜中 离子，D项错误 须视性质而定，如很多无机氧化性物质（高锰酸钾等） 10D【解析】起始只加入反应物，由图知，甲中反应速 与有机氧化性物质（过氧酸）一般不能保存在同一药 率更快、平衡压强更大，该反应为放热反应，正反应 品柜中，A项错误；硝酸有腐蚀性、苯挥发并有毒，实 活化能小于逆反应活化能，A项错误；温度升高平衡 验室不能近距离观察实验现象，B项错误：碘伏是医 逆向移动，反应物转化率减小，平衡时热量变化更 用杀菌消毒剂，实验创伤清理干净伤口后，可用其杀 小，B项错误；甲为非恒温容器，气体压强之比不等 菌消毒，C项正确；盐酸腐蚀管道，造成污染等，废弃 于物质的量之比，无法计算，C项错误：l0min时乙 盐酸不可以直接排入下水道，D项错误。 中反应恰好平衡，参加反应的X为0.5mol,故0~ 5.B【解析】配制250mL1.00mol/L稀硝酸的仪器 10min内，乙中平均反应速率(X)= 有胶头滴管、250mL容量瓶，玻璃棒、烧杯、量筒，A 项错误；碱石灰中生石灰与水反应并放热，氢氧化钠 5Xi0mol,L1·minl= 0.5 吸水并放热，均有利于一水合氨分解和氨气挥发，所 0.01mol·L1·min-1,D项正确。 用仪器也准确完整，B项正确；海水淡化制蒸馏水时 二、选择题 还需用陶土网、尾接管等，C项错误；淀粉水解需加 11.AD【解析】由信息可知，VRB电池的光敏电极为 热，且用银氨溶液检验葡萄糖需在碱性介质中，D项 负极，电极反应式为VO+十H2O+h+VO克十 错误。 2H+,石墨电极为正极，电极反应式为V3++e一 6.A【解析】低碳钢强度低，不能制造钢轨，钢轨用强 V+;制氢装置中催化电极I为阴极，电极反应式为 度高、韧性及加工性好的中碳钢制造，A项错误：豆浆 4HO十4e一2H个十4OH,催化电极Ⅱ为阳 为胶体，石音为电解质，能使豆浆聚沉，B项正确：四 极，电极反应式为4OH一4e—O2个十2HO。 氟乙烯加聚反应所得聚四氟乙烯可用作高分子分离 则VB电池的负极区溶液正电荷增多、正极区负电 膜，C项正确；油脂氢化得硬化油，可用于制作肥皂，D 荷增多，选用阴离子交换膜使阴离子通过膜由正极 项正确。 区向负极区迁移而达到电荷平衡，制氢装置中阴极 7.B【解析】丙醇水溶液含水，水与钠反应比丙醇更剧 区的OH通过阴离子交换膜向阳极区迁移，膜a和 烈，也生成氢气，A项错误；钠元素焰色试验火焰呈黄 膜b均可选用阴离子交换膜，A项正确；光敏电极反 1 山东专版 化学（五） 参考答案及解析 应式为VO++H2O+h一VO十2H+,B项错 K2SO,·Cr2(SO,)3十H2O中，硫酸根离子中S原子 误；催化电极I的电极电势低于催化电极Ⅱ的电极 的价层电子对数为4，杂化方式为sp;SO2中S原 电势，C项错误；光敏电极产生1molh+,相当于转 子的价层电子对数为3，杂化方式为sp。 移1mole,理论上制氢装置的阴极上生成0.5mol ②反应[Cr(H2O)B]3++H2O— H2、阳极上生成0.25molO2,D项正确。 [Cr(HO)(OH)]++HO*发生时， 12.BC【解析】由转化关系知，途径I中生成SiH的 [Cr(HO)6]+中1个水分子的O一H。键断裂，形 反应为MgSi+4NHCI—SiH个+2MgCl2+ 成HO+中的配位键。 4NH↑，液氨未参加起始反应，A项错误：NH液 (3)①由图可知，Cr单质的密度为 化为液氨后可循环利用，B项正确；氢气是工业制备 2×52g N×(4X125x10 Ni单质的密度为 氨气的原料，C项正确；途径Ⅱ中生成SiH,的反应 -10 cm)3 为Mg:Si+4HCI一SiH个+2MgCl2,两个途径中 √3 硅元素均从一4价变为十4价，故制备1 mol SiH, 4×59g 途径I和途径Ⅱ反应均转移8mol电子，D项错误。 NAX(4X124x10-1cm) 金刚石的密度为 13.C【解析】FeCL能催化HO2分解，A项错误；非 √2 标况下，无法计算反应速率，B项错误；二元弱酸的 8×12g 则密度最大的是Ni 第一步电离常数远大于第二步电离常数，由信息， N×(8X7×10-0cm) K(H,S≈HS)·c(H)=2(H)104y √3 c(HS) c(H,S) 0.01 单质。 10-1,C项正确：[A1(OH):]和SiO 可产生相同的 ②若将晶体构成粒子看成等大小的球形质点，忽略 实验现象，D项错误。 晶胞参数差异，则金属Ni和金刚石的品胞沿体对角 14.AC【解析】由转化关系知，MN的反应类型为加 线的投影图均为 成反应，A项错误；P的同分异构体中， OH 等含有手性碳，B项正确：P中含有过氧键，高温分 17.(12分) 解，C项错误；苯酚可用于制备酚醛树脂，酚醛树脂 (1)①蒸馏烧瓶(1分)PO(1分，其他合理答案 可用于制备绝缘、隔热等高分子材料，D项正确。 也给分) 15.C【解析】由K(HX)>K.(HY)可知，HY的酸性 V ②NH,Cl·MgCl·6H,O+H,S高温MgS+3HCl 更弱，稀释时，g变化为1时，即稀释10倍，溶液 十NH十6HO(2分)变色硅胶的颜色不再改变 的pH变化均小于1，故线ⅰ不能代表HX,A项错 (2分) 误；升高温度，电离平衡正向移动，溶液中c(H)增 ③平衡压强、液封(2分) 大，等体积a点溶液pH减小，B项错误：c点溶液中 ④关闭分液漏斗活塞，打开K,向装置中通入足量 c(H+)小，对水电离的抑制程度小，水的电离程度 N2(1分) 大，C项正确；a点处HY溶液的物质的量浓度更大， ⑤乙醇(1分) 故消耗NaOH更多，对应中和后溶液中的c(Na)更 (2)1.3Y(2分，其他合理答案也给分) 大，D项错误。 三、非选择题 【解析】(1)①由装置图知，盛放FeS的仪器名称为 16.(12分) 蒸馏烧瓶：B中试剂X用于干燥HS,适合选择 (1)d(2分)基态Cr原子的价电子均为不成对电 PO或硅胶等。 子，能提供6个电子，所形成的金属键更强(2分，其 ②C处由NHCI·MgC·6HO与HS在高温下反 他合理答案也给分) 应制备MgS,化学方程式为NHCI·MgCL,·6HO+ (2)①sp3,sp(2分) H,S高温MgS十3HCI十NH,十6H,O;制备反应中 ②。键(1分)配位键(1分) 生成水，故判断铵光卤石完全反应的现象为变色硅 (3)①金属镍(2分) 胶的颜色不再改变。 ②相同(2分) ③F中汞可起到平衡压强和液封的作用。 【解析】(1)基态Cr原子的价电子排布式为3d4s, ④实验结束后，装置中残留污染性气体HS,故熄灭 在元素周期表中位于d区；基态Cr原子的价电子均 酒精喷灯并冷至室温后，关闭分液漏斗活塞，打开 为不成对电子，能提供6个电子，所形成的金属键更 K,向装置中通入足量N2,再拆除装置。 强，硬度更大。 ⑤NH,CI溶于极性溶剂，故洗涤产品中混有的 (2)K2 Cr2O:+H2 SO+3S0, NHCI,适合选用的试剂为乙醇。 山东专版 评价练习 化学（五） (2)由反应NH,C1,MgC,·6H:O十H,S商温MgS CHCH=C(OCH)2](1分) +3HCI+NH+6HO可得MgS的理论产量为 (5) 256.5g/mo256.5mol:由反应原理可得关系式： ag CH CHO oH/△CH,CH-CHCHO MgCl H /H,O MgS~Mg+~Y,计算得MgS的实际产量为 Mg/乙醚 0.1000 mal/t.xV ml1./ml. =2 HO OH ×10Vmol,则本实验的产率为2X10Vm0× a H;O 256.5mol CH,CH-CHCH- 催化剂 (3 100%=51.3Y%。 OH a 分，其他合理答案也给分) 18.(12分) (1)增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分(2 【解析】由信息推知：A为人，B为之OH,C为 分)Re、炭黑和有机物(2分) (2)HReO,(1分)Re(1分)IB(1分) >CI,D为>-MgCI,F为=千，CHNO为 (3)调节溶液的pH为5，过滤、洗涤、干燥(2分，其 OH 他合理答案也给分) (4)8H++11C1+C1O+2Pt—2[PCl:]2-+ 4HO(2分) (5)富集铂，提高铂的提取率(1分) 【解析】(1)“研磨”可以增大失活的含铂催化剂与富 (1)人中所含官能团的名称为（酮）羰基：>一OH的 氧空气的接触面积，加快反应速率，使反应更充分； 化学名称为2甲基-2丙醇，C的结构简式为>C1。 对比原料组成与后续工序的体系组成知，“焙烧”时， (2)由信息，>一MgC1与CO,在酸溶液中反应生成 原料中被氧化的物质有Re、炭黑和有机物。 OH (2)“水浸”所得浸液中加入KCI生成KRe(O,,同时 和Mg(OH)C1,该反应的化学方程式为 另一产物可用于“酸浸”，且酸浸时补充盐酸，故所得 浸液中溶质的化学式为HReO;Re能被氧气氧化 而Ru不能，故金属性更强的是Re;由KReO,中Re OH -MgCl+CO,+H2 O 的化合价为十7价，第四周期元素中能显十7价的为 Mn,由此推断该元素可能位于元素周期表中 第IB族。 Mg(OH)CI。 (3)由Kp[A1(OH)3]≈1032计算，溶液中c(A13+) 0 ≤10-5mol/L时，c(OH)≥10-"mol/L,溶液的pH (3) OH与 CHO发生羟醛缩合反应时，先 ≥5，则“酸浸”后，从所得滤液中提铝的操作为调节 溶液的pH为5，过滤、洗涤、干燥。 发生加成反应，再发生消去反应。 (4)“酸溶”时，HC1HCIO溶液将Pt转化为 OH H2PtCl,结合H2PCl为强酸推知，反应的离子方 (4)E为 ,其同分异构体中不含一。一。 程式为8H++11CI+C1O+2Pt=2[PC1,] +4HO。 和一O一H,则可能的结构特征是含有酯基或醚键、 (5)“萃铂”可以起到富集铂的作用，提高铂的提 羰基或醚键、醛基或碳碳双键、两个醚键，结合核磁 取率。 共振氢谱中有3组吸收峰推知，含醚键、羰基的无符合 19.(12分) 条件的结构；含酯基的结构有CH,COOCH(CH)2、 (1)(酮)羰基(1分)2甲基2-丙醇(1分) (CH)2 CHCOOCH两种；含醚键、醛基的结构有 →C11分) CHOC(CH)2CHO一种；含碳碳双键、两个醚键的 OH 结构有CHCH=C(OCH:)2一种，共4种。 (2)>-MgC1+CO,+H,0H (5)由上述合成路线和信息，CH CHO发生羟醛缩 CI Mg(OH)C1(2分) 合反应生成CHCH一CHCHO, 可制得 (3)消去反应(1分) MgCI MgCI (4)4(2分)CH3OC(CH)2CHO[或 CH COOCH(CH)2或(CH),CHCOOCH或 CHCH=CHCHO 反应 ·3· 山东专版 化学（五） 参考答案及解析 可得CHCH-CHCH 进一步与水加成得目 系，L表示CO2的选择性随温度变化关系。 ②由CH2、CO2的选择性和H2产率的含义，起始 OH 充入1 mol CH,和2molH2O(g),反应I生成 标产物，则合成路线为 CO2、H2的物质的量之比为1：4，反应Ⅱ消耗CO2、 CH CHO OW/CH,CH-CHCHO H2的物质的量之比为2：5(CO2不足)，则可根据反 MgCl H/H:O 应2CH(g)、一C2H2(g)十3H2(g)计算出H2的理 Mg/乙醚 论产量为1.5mol,T3℃时，H2产率为90%、H2的 实际物质的量为1.35mol:设参加反应的CH,为 HO OH amol,则反应I共生成a mol CO2、4 mol H2,CO 的选择性为80%说明有0.2 a mol CO2转化为 H,O CH CH-CHCH 催化剂 CzH2,故C2Hg为0.1amol,反应Ⅱ消耗0.5amol H2,列式得4amol-0.5amol=1,35mol,解得a= OH 27 20.(12分) 。故0~20min内，平均反应速率(C,H2)= (1)+376.4kJ/mol(1分) 1709.4(2分) (2)BC(1分) 01x器 (3)①L(1分) mol·L-1·tmin-1= 10×20 @品2分)器1分) 27 140o00mol·L1·minl;CH:的平衡转化率 ③反应Ⅱ消耗的H2量大于反应I生成的H2量（或 反应Ⅱ正向进行的程度大于反应I正向进行的程 为器。 度)(1分) ③曲线L所表示的物理量为H2产率，由图可知， (9.15×3.65X20kPa)×(:125x3.65X200kPa) 温度高于T℃时，CO2的选择性仍在减小、C2H2的 ④365 3 3.65 3 选择性在增大，故反应I仍在生成H2、反应Ⅱ消耗 (×3620kPX ×3.65X200kPa) H2,H产率随温度升高而减小的原因为反应Ⅱ消 3.65 3 3.65 3 耗的H2量大于反应I生成的H2量（或反应Ⅱ正向 (2分，其他合理答案也给分) 进行的程度大于反应I正向进行的程度)。 ⑤减小(1分) ④由图可知，T,℃时，H2产率为75%、H2的实际物 【解析】(1)应用盖斯定律推知：Ⅲ=I×2十Ⅱ，该 质的量为1.125mol;设参加反应的CH,为bmol, 反应的焓变△H=(+164.9kJ/mol)×2十 则反应I共生成bmol CO2、4 6 mol H2,CO2的选择 (十46.6k/mol)=十376.4kJ/mol;该反应的嫡变 性为30%说明有0.7 mol CO2转化为C2H2,故 △S=+220.2J·molI·K-1,由△G=△H-T△S C2H2为0.35bmol,反应I消耗1.75 mol H2,列式得 =+376.4kJ/mol-[(+220.2J·mol1·K-l)× 4bmol-1.75bmol=1.125mol,解得b=0.5,则平衡时 103kJ·J-1]T<0反应可自发进行，可得T 容器内有0.5 mol CH、1.7molH2O、0.15molC02、 1709.4K时，反应自发进行。 1.125molH2、0.175 mol C.H,气体总物质的量为 (2)由反应I和反应Ⅱ特点知，消耗2molH2O(g) 3.65mol,压强比等于物质的量之比，则平衡压强为 的同时，生成4molH2(g),不能证明反应达到平衡， A项错误；反应I生成CO2与H2的物质的量之比 3.65X200kPa,T,℃时，反应I用分压计算的平衡常数 3 与反应Ⅱ消耗CO2与H2的物质的量之比不相等， K,= 故H,的物质的量分数不再改变说明达到平衡状 (0.15×3.65×200 .125 态，B项正确；只有反应Ⅱ生成乙炔，故C2H2的分 3.65 3 kPa)×( 3.65 ×3.65X20kPa) 3 压不再改变说明达到平衡状态，C项正确。 (3)①反应过程中C2H与CO,的选择性之和为 × kPa)×(21.7×3.65X200 kPa)? 3 3 100%,故曲线L1表示H2产率随温度的变化关系， ⑤达到平衡后保持其他条件不变，仅液化移出部分 T~T,过程中，H2的产率下降，则表示反应Ⅱ消耗 水蒸气，反应I平衡逆向移动，H2的物质的量减小， 的H2量大于反应I生成的H,量，则乙炔的选择性 反应Ⅱ平衡正向移动，H2的物质的量减小，故对H2 增加，则Lg表示C2H2的选择性随温度的变化关 平衡产率的影响是减小。 山东专版■■■■■■■■■■■■■■■■■■■ 2026年学科素养评价练习 答题纸·化学（五） 学校 班级： 姓名： 正确填涂 准考证号 考场号： 填 ■ 涂范 错误填涂 座位号： ☑☒ 0四0①0I0I0I0四0①m0四0I 语中 工工工中中中中中工可 ■ 2刀2刀2刀2刃2刃2刃2刀2刀2刀2 姓名XXX 考号XXXCXXXKXX 31 B BI BI 3 BI BI BIBI BI [④④4四④④④④4田4四 贴条形码区 5151515515515155 ■ 6166161666666 7 07 77777 07 17 考场号XX 座位号XX 8I88I88I8I8I888 9I9999g9999 缺考 标记 轮装资终壁音资鞋盘喷考积圆日 选择题 ■ 1AIBCD 6AIB图DD 11IB图CD团 7 A BI IC]D 12A四BCD 3AIB图CMI 8 ABI CD 13AIB图CMDI 4AIB图D 9AOB图DD 14AIB图CD 5AIB图C☑DI 10IB图CMI 15IB图CUDD 非选择题 16.(12分) (1)4分 (2)①2分 ②2分 (3)①2分 ②2分 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 答题纸·化学（五）第1页（共3页） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 17.(12分) (1)①2分 ②4分 ③2分 ④1分 ⑤1分 (2)2分 18.(12分) (1)4分 (2)3分 (3)2分 (4)2分 (5)1分 19.(12分) (1)3分 (2)2分 (3)1分 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 答题纸·化学（五）第2页（共3页） 山 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 (4) 2分 1分 (5)3分 20.(12分) (1) 1分 2分 (2)1分 (3)①1分 ② 2分 1分 ③1分 ④2分 ⑤1分 请勿在此区域答题 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 专版 答题纸·化学（五）第3页（共3页）