2026年学科素养评价练习化学(四)-【衡水金卷·先享题·信息卷】2026年高考化学学科素养评价练习（山东专版）

2026年学科素养评价练习 化学（四） 本试卷共8页，20题。全卷满分100分，建议用时90分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的 指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在 试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和 答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24P31S32Fe56Cu64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.中华文明源远流长，下列有关文物的说法正确的是 A.五代越窑瓷莲花碗的主要成分是SiO。 B.战国水晶杯的主要成分是硅酸盐 C.宋代名画《柳溪卧笛》的材质是绢，绢的主要成分属于有机合成高分子 D.三星堆的青铜立人的主要成分是铜合金 2.下列化学知识在生产生活中的相关应用错误的是 A.乙二醇可用于生产汽车防冻液 B.聚乳酸纤维可用作手术缝合线 C.苯甲酸钠可用作食品添加剂 D.铝用作航空发动机的涡轮叶片 3.下列化学用语表示正确的是 A.中子数为19的硫原子：S B.用电子式表示HBr的形成过程：H伞Br:一→H[r:] H H C.顺-1,2-二苯基乙烯的结构简式： D.三氯化磷分子的VSEPR模型： 4.下列物质性质的类比正确的是 A.分子的极性：NH3>PH3,则分子的极性：CH4>SiH B.密度：水>冰，则密度：CCl4(1)>CCl4(s) C.沸点：MgO>CaO,则沸点：N2O>P2O D.酸性：CF3COOH>CCI COOH,则酸性：FCH2COOH>CICH2 COOH 化学（四）第1页（共8页） 5.由下列实验装置和试剂能达到相应实验目的的是 合溴乙烷 一浓硝酸 NaOH的 乙醇 溶液 ()铜片 溶液 D.实验室制NO2 A.测定化学反应速率 B.验证溴乙烷发生消去反应 C.用裂化汽油萃取碘水中的碘 发生装置 6.下列反应的化学方程式或离子方程式书写错误的是 A.硫代硫酸钠与稀硫酸反应：S2O号十2H+一SV十SO2A十H2O B.加热碳酸氢镁溶液制得Mg2(OH),CO:2Mg(HCO,)2△Mg2(OH),CO,十CO,◆十H,O C.久置的酸性FeCl2溶液变黄色：4Fe2++4H++O2一4Fe3++2H2O D.丙醛与新制的Cu(OH)2反应：CH,CH,CHO+2Cu(OH2十NaOH△，CH,CH,COONa-十 Cu2O￥+3H2O 7.W、T、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子序数和原子半径的关系如图所 示。W与Z同主族，W是地壳中含量最多的元素，X是同周期简单离子半径最小的元素，Y原 子的最外层电子数是内层电子数的一半。下列说法错误的是 0.2 A.简单离子半径：W>T>X B.Z的一种氧化物是常用的氧化性漂白剂 C.简单氢化物的热稳定性：W>Z>Y 0.0 0.06 0.04 D.T、Z形成的化合物为共价化合物 0.02 0 8.下列对于四组物质的性质比较相关原因解释正确的是 原子序数 选项 性质比较 解释 氧化性：FeCL3>CuCL2 金属活动顺序表中铁位于铜的前面 B 与金属钠反应速率：苯酚>乙醇 碳原子数越多，羟基越活泼 稳定性：N2>O2 氮氮三键的键能大于氧氧键的键能 D 酸性：HC>H2S CI的非金属性比S的非金属性强 9.下列根据实验操作、现象能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 向电石中加入饱和食盐水，产生的 A 溴水褪色 电石与水反应产生了乙炔 气体通入溴水中 向盛有未知溶液的试管中加入盐酸 溶液中有白色沉淀 6 产生 该未知溶液中存在SO 酸化的氯化钡溶液 向盛有CuS、ZnS的混合物的试管 溶液未出现蓝色、固 溶度积：Kp(CuS)< C 加人足量稀硫酸，不断振荡 体质量减少 Kp(ZnS) 向盛有淀粉溶液的试管中加入适量 D 稀硫酸，水浴加热，冷却至室温后加 溶液未变蓝色 淀粉完全水解 人NaOH溶液调至碱性，再加入碘水 化学（四）第2页（共8页） 山东专版 10.在恒容密闭容器中加入2 mol FeO、1molC,发生如下反应： ①FeO(s)+C(s)-=Fe(s)+CO(g)△H1>0 ②FeO(s)+CO(g)-=Fe(s)+CO2(g)△H2<0 ③C(s)+CO2(g)=2CO(g)△H3>0 平衡体系中各组分物质的量随温度的变化关系（实线部分）如图所示。已知：T2温度时，C(s) 的物质的量为0、曲线c对应的纵坐标数据为1.6；体系中气相产物在T1、T3温度时的压强分 别为1、p3。下列说法错误的是 2.0 10 T+增大 A.T2温度时，曲线d的纵坐标为0.6 B.曲线e对应的是CO C.T2温度时，向容器中通入N2,曲线d向上移动 D.容器内的压强：p1<p 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部 选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.利用电化学原理可以同时处理含Cu+的无机废水和含有机物（以含乳酸为例）的有机废水，工 作原理如图所示，电解最后得到浓盐酸。下列说法错误的是 电源 膜1 膜2 [CuCL,]2- 人第一阶段 CH CH-COOH OH [CuCl,]1-x 第二阶段 稀盐酸 C02 电极2 Cu A.石墨电极1为阴极 B.石墨电极2的电极反应式为C3HO3-12e+3H2O—3CO2个+12H C.膜1为阴离子交换膜 D.理论上电路中每转移12ol电子，石墨电极2区域质量减少132g 12.钛酸钡是一种强介电化合物材料，具有高介电常数和低介电损耗，是电子陶瓷中使用最广泛的 材料之一。利用TCL可以制备钛酸钡，实验流程如图所示。下列说法正确的是 氨水H2C204溶液 BaCl2溶液 C,浴液NHhT0C,0以一古Bam00h一过混.流涤，甲一愿图-BaT0,粉体 ① 溶液 沉淀 ③ ④ A.步骤①反应的化学方程式为TiCl,十6NH3+H2O+2HC2O4一(NH)2[TiO(C2O4)2] +4NH.CI B.HC2O4溶液和BaCl2溶液加入顺序可以互换 C.步骤③中可以用NaOH溶液检验沉淀是否洗涤干净 D.步骤④隔绝空气煅烧产生的两种气体物质的量之比为2：1 化学（四）第3页（共8页) 13.化合物乙是合成氢化橙酮衍生物的中间体，可由如图所示转化制得。下列说法正确的是 -0 A.乙分子中所有碳原子一定共平面 B.甲分子中含有两种含氧官能团 C.可以用溴的四氯化碳溶液鉴别甲和乙 D.甲的同分异构体中可以存在“《二《二《二” 14.镍化合物作催化剂的条件下，可以利用氧化HC1的方法制取氯气，其催化转化机理如图所示。 下列说法正确的是 02H0 C2← →NiC2V Ni(OH)Cl2 H2O Ni2OC14 NiCl3←mNi2O3 HCI A.反应I中N(OH)Cl2既是氧化产物又是还原产物 B.反应Ⅱ的化学方程式为2Ni(OH)Cl2-Ni2OCl4+H2O C.反应V、V中NiCl2的变化量相等时，生成Cl2和消耗O2的物质的量之比1：2 D.反应Ⅲ中n(NiCl3):n(Ni2O3)=4:1 15.常温下，假设1L水溶液中Pb2+和CrO初始物质的量浓度均为0.01ol/L。平衡条件下， 体系中全部四种含铬物种的物质的量分数随pH的变化关系如图所示（忽略溶液体积变化）。 已知：体系中含铅物种的存在形式为Pb2+、PbCO4和Pb(OH)2；含铬物种的存在形式为 H2CrO4、HCrO4、CrO、PbCrO4(不考虑重铬酸及其酸根离子)。常温下，Kp(PbCrO4)=2.5 ×101,Km[Pb(OH)2]=2X10-15,H2CrO4的电离常数K1=0.2、K2=106.5。下列说法正 确的是 1.0 0.6 N(b,0.50)t 甲 0.2NM(a,0.15) 0 <L pH→增大 A.PbCrO,(s)+20H (aq)==Pb(OH)2(s)+CrO(aq)K=1.25X104 B.甲线所示物种为HCrO C.b=6.5 D.pH由a变化到b的过程中，溶液中水的电离程度先增大后减小 化学（四）第4页（共8页） 山东专版 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分) 铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。回答下列问题： (1)基态Cu原子价层电子轨道表示式为 (2)Cu+可以与C2O、NH3、C1等形成配合物。 ①N、C、H、O四种元素的电负性由大到小的顺序为 ②C,O-中O一C一C的键角 (填“大于”“小于”或“等于”)NH3分子中 的键角，原因是 ③已知甲基是推电子基，则NH3的碱性 (填“大于”“小于”或“等于”)甲胺 (CHNH2)的碱性，原因是 (3)已知[CuC1]2-为绿色。向含[Cu(C,O4)2]2-(蓝色)的溶液中加入氯化钠固体，未观察到 溶液呈绿色，原因可能是 (4)镁铜合金是一种储氢材料，其立方晶胞结构如图所示，最近的铜原子和镁原子之间相切， 镁原子半径为bcm,该晶体的密度为ag·cm3,设阿伏加德罗常数的值为NA,则铜原子半径为 cm(用含a、b、NA的代数式表示)。 17.(12分) 二苄胺是无色至淡黄色油状液体，易溶于醇和醚，几乎不溶于水，使用时避免与氧化剂、酸性 物质、酸性氯化物、酸酐接触。某学习小组用氯化苄( CI)与苄胺 NH2)制取二苄胺 ,M=197g/mol),装置如图所示。 棉花 微波反应器 0.2 g CuCl(2mmol催化剂) (加热至150-155℃) 10.7g'胺(0.1mol0 13.8gK2C03(0.10mol) -15.2g氯化苄(0.12mol) 3.8 g SnCl2 (0.02 mol) 已知：相关物质的性质如下表所示： 氯化苄 苄胺 二苄胺 SnCl2 熔点一43℃、沸点 熔点-30℃、沸点 熔点一26℃、沸点 180℃，具有刺激性气 185℃，与水、乙醇及 白色结晶性粉末，具 300℃，易溶于醇和 味，微溶于水，易溶于 乙醚混溶，有碱性，能 有较强的还原性 苯、甲苯等有机溶剂 醚，几乎不溶于水 吸收二氧化碳 回答下列问题： (1)SnCl2的作用是 冷凝管的作用为 (2)下列关于制备过程的说法正确的是 (填选项字母)。 A.微波反应器加热可改为水浴加热 B.可用碱式滴定管量取氯化苄 化学（四）第5页（共8页） C.a处的水温低于b处的水温 D.冷却水的流向：b口进、a口出 (3)写出制取二苄胺的化学方程式： K2CO 的作用为 (用化学方程式表示)。 (4)产物的分离提纯：将反应后的混合物过滤，向滤液中加入水，分液，将有机层进行后续处 理，得到二苄胺。有机层的后续处理方法为 (5)反应中苄胺的转化率为60.0%，二苄胺的选择性为95.0%，精制过程若无其他损失，则所 得产品质量为 g。 18.(12分) 利用银矿粉（主要成分为MnO2、Fe2O3、MgO、Ag、SiO2等）提取金属或金属化合物的工艺流 程如图所示。 稀硫酸、 Na2SO NaCN、O, 足量锌 银和矿粉→还原酸浸→浸渣一→浸出银→滤液转化 后续操作→银 浸出液一除镁→滤液萃取广有机层→反茶取疏酸锰 →水层→绿矾 NaF溶液 萃取剂 已知：该工艺条件下，NH·H2O的电离常数K,=2×10-5;几种难溶物质的溶度积如下表 所示： 物质 Mn(OH)2 Fe(OH)3 Fe(OH)2 MgF2 MnF2 Ksp 2×10-13 2×1038 8×10-16 7×10-1 5.6×10-3 回答下列问题： (1)“浸出银”后得到的滤渣工业用途广泛，写出其中一种： (2)“还原酸浸”时MnO2发生反应的离子方程式为 (3)“浸出银”时银转化为[Ag(CN)2],该步骤中发生反应的化学方程式为 (4)“转化”后的后续操作为 (5)H2R萃取Mn2+时的方程式为H2R(有机相)+Mn+(水相)==MnR(有机相)+2H+(水 相)，从萃取液中提取MnSO4时加入的试剂为 。实验室进行萃取和反萃 取操作时均需要用到的玻璃仪器为 。有机层可以加入氨水将Mn+ 沉淀，沉淀时发生反应：Mn2+(aq)+2NH3·H2O(aq)一Mn(OH)2(s)+2NH(aq),该反应的平 衡常数K= (6)1kg银矿粉（铁元素含量5.6%）最终提取得到0.25kg绿矾(FSO4·7H2O),则铁的提取 率为 (保留三位有效数字)。 化学（四）第6页（共8页） 山东专版 19.(12分) J是一种用于医学新药的主要成分，它的一种合成路线如图所示（部分试剂及反应条件略）。 B OH NH=C-NH, △CoHgN20→ 0 Br CHO ①NaOH/公C1oHo05一定条件 C10H1002 人0入②Ht H 0 商知：，RN+R:COOH+HN=CHNh H+NH+H0 OH R R H 回答下列问题： (1)B的化学名称为 ,F中含有官能团的名称为 (2)E十→J的反应类型为 ;J中手性碳原子的数目为 (3)G→H分两步完成，写出第一步反应的化学方程式： (4)满足下列条件的I的同分异构体的结构简式为 ①只有苯环一个环状结构，苯环上连有两个对位取代基。 ②能与碳酸氢钠溶液反应产生气体，且存在顺反异构。 (5)参照上述合成路线，以NH2一CH2CH2CHO、HN一CH一NH2为原料（无机试剂任选）， OH 设计制备人的合成路线： 化学（四）第7页（共8页） 20.(12分) O能够引发光化学烟雾，是大气污染源之一，解决O对环境和大气的危害可以通过氧化还 原反应转化成N2。除去CO与O两种大气污染物时发生如下反应： 反应I:2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H1=-744kJ/molK1 反应Ⅱ：2NO(g)+CO(g)=N2O(g)+CO2(g)△H2=akJ/molK2 反应Ⅲ：N2O(g)+CO(g)==N2(g)+CO2(g)△H3=-365kJ/molK3 回答下列问题： (1)①已知反应I中各物质的化学键键能数据如下表所示： 化学键 N=0 C=(0 N=N C=0 键能(kJ/mol) b 1070 946 803 则b= ;a= ②为了使污染物转变成对大气友好的N2,反应I适合的反应条件是 (填选项字母)。 A.低温高压 B.高温低压 C.低温低压 D.高温高压 (2)向某绝热恒容密闭容器中充入1 mol NO(g)和1 mol CO(g),发生上述反应。下列事实能 表明体系达到平衡状态的是 (填选项字母)。 A.混合气体密度不随时间变化 B.混合气体平均摩尔质量不随时间变化 C.反应的平衡常数不随时间变化 (3)反应I的正、逆反应速率可分别表示为v正=k正·p2(NO)·p(CO)、y逆 =k道·(N2)·p2(CO2)(k正、k道分别为正、逆反应速率常数，力为物质的分压)。 图1(1gk表示速率常数的对数)所示a,b、c,d四条斜线中，能表示lgk:随一变化 关系的是斜线 。TK时，反应I的压强平衡常数K,= K 图 (用代数式表示)。 (4)250℃时，将1 mol NO(g)和1 mol CO(g)充入某恒容密闭容器中，发生上述反应，在不同 压强下达到平衡。测得平衡时，N2选择性6(N2)、NO转化率及CO转化率随压强变化的曲线如图 2所示[如N,)转化为N的N0物质的量X100%]。 反应的NO的总物质的量 1 变大 100 p/kPa 图2 ①表示NO转化率随压强变化的曲线为 (填“i”“iⅱ”或“川”)。 ②平衡压强为100kPa时，容器内的平衡压强与初始压强之比为 化学（四）第8页（共8页） 山东专版评价练习 化学（四） 2026年学科素养评价练习 化学（四） 9 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I,接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏规辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 (主题内容) I Ⅲ ① ② ③ ④ ⑤ 档次 系数 化学与传统文化：物质组成、成分 选择题 2 易 0.95 判断 2 选择题 2 化学知识在生产生活中应用 易 0.90 化学用语：核素、结构简式、成键特 选择题 易 0.90 点等 4 选择题 结构与性质的类比 易 0.85 选择题 2 气体制备、基础实验等仪器分析 易 0.85 6 选择题 2 化学方程式、离子方程式正误判断 L / 易 0.85 元素推断：以原子半径、原子序数的 选择题 2 图像为载体，考查离子半径、性质递 / 中 0.70 变等 物质性质的比较与原因分析（氧化 8 选择题 2 性、酸性、稳定性等) % 0.70 9 选择题 表格实验：化学实验操作、现象、结论 0.70 的分析，物质性质的应用等 化学反应速率与化学平衡：有固体参 10 选择题 2 与反应的化学平衡的分析与计算、影 / 中 0.60 响因素分析等 电解池：电极名称、电极反应式、电子 11 选择题 4 中 0.70 转移的计算等 简单工艺流程：判断物质、反应原理 12 选择题 4 中 0.70 条件的选择等 ·1 山东专版 评价练习 化学（四） 以有机物转化为载体：考查分子的性 13 选择题 中 0.65 质、同分异构体、共面原子等 14 选择题 无机物的转化图示分析与计算 难 0.55 溶液图像分析：难溶电解质溶度积的 15 选择题 4 难 0.50 应用、计算、水的电离程度等 L L 物质结构与性质（以Cu的化合物为 16 非选择题 载体)：考查电子排布图、电负性比 / 中 0.65 较、键角比较、性质比较、利用密度计 算原子半径等 化学实验：结合有机物的制备考查仪 17 非选择题 12 器使用、试剂作用、方程式的书写、操 √ √√ 中 0.65 作方法、分离提纯、相关计算等 工艺流程（以银矿粉提取金属为载 体)：考查物质用途、元素化合物的基 18 非选择题 12 本性质和应用、物质分离提纯的方 / 中 0.60 法、方程式的书写、平衡常数综合计 算等 有机化学基础（以某药物分子的合成 为载体)：考查有机物的命名、官能 19 非选择题 12 团、反应类型、手性碳、有机方程式的 ///中0.60 书写、同分异构体的书写、合成路线 设计等 化学反应原理（以氮元素的转化方程 式为载体)：考查盖斯定律应用、平衡 20 非选择题 12 √√√√√√难 0.50 状态判断、反应速率常数与温度的倒 数关系、图像解析、平衡计算等 ·2 山东专版 评价练习 化学（四） 参考答案及解析 化学（四） 一、选择题 一4Fe+十2H2O,C项正确；丙醛与新制的 1.D【解析】陶瓷的主要成分是硅酸盐，A项错误；水 Cu(OH)2反应的化学方程式为CH CH CHO 晶的主要成分是二氧化硅，B项错误；绢的主要成分 +2Cu(OH)2+NaOH--CH;CH2 COONa+CuzO 属于天然高分子，C项错误；青铜立人的主要成分是 十3H2O,D项正确。 铜合金，D项正确。 7.B【解析】W是地壳中含量最多的元素，则W为氧 2.D【解析】乙二醇可用于生产汽车防冻液，A项正 元素：W与Z同主族，则Z为硫元素；Y原子的最外 确：聚乳酸可降解并且无毒，可用作手术缝合线，B项 层电子数是内层电子数的一半，则Y为磷元素；X是 正确；苯甲酸钠可用作食品添加剂，C项正确：铝不能 同周期简单离子半径最小的元素，则X为铝元素：T 承受高温，D项错误。 的原子半径比W半径小，则T为氟元素。电子层数 3.C【解析】中子数为19的硫原子表示为S,A项错 相同的简单离子，原子序数越大，离子半径越小，所以 误；HBr是共价化合物，用电子式表示形成过程为 半径：O->F>A+,A项正确；SO2作为漂白剂， H+Br:→HBr:,B项错误；顺-1,2二苯基乙烯 是因为SO2可以与有色物质生成不稳定的无色物 H 质，不是氧化性漂白，B项错误；非金属性越强，简单 的结构简式为 ,C项正确：三氯化磷 氢化物越稳定，所以热稳定性：HO>H2S>PH,C 项正确；六氟化硫为共价化合物，D项正确。 8.C【解析】金属活动顺序表中铁位于铜的前面，说明 铁单质比铜单质更容易失去电子，铁单质金属性更 分子为三角锥形，VSEPR模型为 D项 强，不能证明氧化性：FeCl>CuCl2,A项错误；苯环 对羟基产生影响，导致苯酚中的羟基更活泼，与碳原 子多少无关，B项错误；N2分子中的氮氮三键的键能 错误。 更大，不容易断，所以N2分子性质稳定，C项正确：C1 4.D【解析】NH3、PH均为极性分子，N原子电负性 的非金属性比S的非金属性强，HCI的酸性比H2S 大，所以NH分子极性大，CH、SiH均为非极性分 的酸性强，这两个结论均正确，但二者没有因果关系， 子，不能比较极性，A项错误：水结冰时所有水分子之 D项错误。 间全部以氢键形成空间网状结构，密度减小，CCL变 9.C【解析】电石与水反应产生的乙炔气体中有H2S、 为固体时，分子间距离变小，密度变大，B项错误； PH杂质，HS、PH也可以使溴水褪色，故不能证明 MgO、CaO均为离子晶体，Mg2+半径小，MgO的离子 电石与水反应产生了乙炔，A项错误：检验SO,应 键强，沸点高；N2O、PzO均为分子晶体，PO的相 该是先向溶液中加入盐酸，无现象，再加入氯化钡溶 对分子质量大，范德华力大，沸点高，C项错误；F的 液产生白色沉淀，不能直接加入盐酸酸化的氯化钡溶 电负性大于CI的电负性，F的吸电子能力大于CI的 液，有Ag+干扰，B项错误；ZnS可溶于稀硫酸，CuS 吸电子能力，所以酸性：CF COOH>CC1COOH、 不溶于稀硫酸，说明ZnS提供的c(S-)大，溶度积： FCH,COOH>CICH2COOH,D项正确。 Kp(CuS)<Kp(ZnS),C项正确；NaOH与L2发生反 5.D【解析】应该使用分液漏斗盛放稀硫酸，A项错 应，不能在碱性条件下加入碘水检验淀粉，D项错误。 误；溴乙烷发生消去反应时，生成的是NaBr,故硝酸 10.C【解析】容器中起始加入2 mol FeO和1molC, 银溶液中无现象，无法证明发生消去反应，B项错误； 所以a表示FeO、b表示C;由图可知T2温度时C的 裂化汽油中有烯烃，可与碘发生加成反应，C项错误； 物质的量为0mol,则CO、CO2的物质的量之和为 铜片与浓硝酸常温下反应制取NO2,D项正确。 1mol,c表示Fe;根据原子守恒可以列方程组： 6.B【解析】硫代硫酸钠与稀硫酸反应的离子方程式 n(CO)+n(CO,)=1 mol,n(CO)+2n(CO,)= 为SO号十2H—S↓十SO2个十HO,A项正确： 1.6mol,解得n(C0)=0.4mol、n(CO2)=0.6mol, 加热碳酸氢镁溶液制得Mg2(OH)zCO,根据原子守 d表示CO2、e表示CO,A、B项正确：恒容容器，温度 恒可以写出反应的化学方程式为2Mg(HCO,)2△ 不变时通入与反应无关的气体，不影响平衡，C项错 Mg2(OH)2CO3十3CO2↑十H2O,B项错误：久置的 误；TT,时，反应①、③均向右移动，容器内气体增 酸性FeCl2溶液变黄色，是溶液中的Fe2+被O2氧化 多，同时温度升高，压强增大，T2→T时只分析反应②， 为Fe3+,反应的离子方程式为4Fe2+十4H++O2 气体分子数不变，但温度升高压强增大，所以p<p,D 山东专版 化学（四） 参考答案及解析 项正确。 丁表示CrO,B项错误：只有当溶液中c(CrO-) 二、选择题 =c(HCrO,)时，c(H+)=10&mol/L,pH=6.5, 11.D【解析】该装置为电解池装置，石墨电极1上析 N点溶液中n(CrO)=n(PbCrO,),故b不等于 出铜，发生还原反应，石墨电极1是阴极，A项正确： 6.5,C项错误；M点溶液中n(H2CO:)= 石墨电极2是阳极，产生CO2,是酸性环境，所以电 n(HCrO),则c(H+)=0.2mol/L,N点溶液中 极反应式为CaH,O-12e+3H20—3CO2↑+ n(PbCrO)=n(CrO),c(CrO)=0.005 mol/L, 12H+,B项正确；电解后得到浓盐酸，左侧中的 c(Pb2+)=5×10-#mol/L,c2(OH)=4×10-7, C、右侧的H+均移向中间槽，所以膜1是阴离子 C(OH-)=2 X 10-3.5 mol/L,c (H+)5X 交换膜、膜2是阳离子交换膜，C项正确：由CH:O 10 mol/L,溶液碱性比较强(pH接近11)，所以 -12e+3H2O—3CO2个+12H+可知，每转移 pH由a变化到b的过程中，溶液中水的电离程度先 12mol电子，产生3 mol CO2,质量减少132g,同时 增大后减小，D项正确。 有12molH+移到中间槽，故质量减少132g十12g 三、非选择题 =144g,D项错误。 16.(12分) 12.A【解析】结合原子守恒可以写出步骤①反应的化 学方程式为TiCL,十6NH2十H2O十2H2C2O, I台1分) (NH),[TiO(C,O,)2]+4NHCI,A项正确；步骤 (2)①O>N>C>H(1分) ①中加入H2CO,溶液先生成配离子，然后再加入 ②大于(1分)CO中C原子为sp杂化，NH 氧化钡溶液，可避免生成BaC2O,沉淀，B项错误；洗 分子中N原子为sp杂化，NH分子中的键角小于 涤液中NHt浓度很小，只利用加入NaOH产生 CO中O一C一C的键角(2分，其他合理答案也 NH3的方法，无法检验出NH,应该用硝酸银溶液 给分) 检验洗涤液中是否存在C,C项错误；步骤④隔绝 ③小于(2分)甲基（一CH)作为推电子基团向氮 空气煅烧时只有C元素化合价变化，生成CO和 原子提供电子，增加N原子的电子云密度，使氮原 CO2,二者物质的量之比为1：1，D项错误。 子更容易结合质子(H),因此甲胺的碱性大于 13.C【解析】乙中有饱和碳原子，单键可以旋转，故所 NH(2分，其他合理答案也给分) 有碳原子不一定共平面，A项错误；甲分子中含有酮 (3)C2O的配位能力强于C1(1分) 羰基、醚键、酯基三种含氧官能团，B项错误；乙分子 （45/区61+8xZ-62分) 中含有碳碳双键，可以与溴发生加成反应，甲与溴不 4V VA·a 反应，C项正确；由碳原子成键特点和碳、氢个数可 【解析】(1)基态铜原子的价电子轨道表示式 知，甲的同分异构体中一定不存在 3d C《C-CD项错误。 为四团 (2)①N、C、H、O四种元素的电负性由大到小的顺 14.BD【解析】反应I中没有化合价变化，不是氧化还 序为O>N>C>H。 原反应，A项错误；根据原子守恒可以配平反应Ⅱ， ②CO中碳原子为sp2杂化，O一C一C的键角约 化学方程式为2Ni(OH)Cl2—Ni2OCl,+H2O,B 为120°；NH分子中N为sp3杂化，有1个孤电子 项正确；反应W的化学方程式为2NiCL一2NiCl, 对，NH分子中的键角小于109°28'，所以前者键角 +C,、反应V的化学方程式为4NiC2+O2 大于后者。 2Ni2OCL,反应V生成NiCl2的物质的量与反应V ③甲基（一CH)作为推电子基团向氮原子提供电 消耗NC2的物质的量相等时，生成Cl2和消耗O2 子，增加N原子的电子云密度，使氮原子更容易结 的物质的量之比2：1，C项错误：根据原子守恒可以 合质子(H+),因此甲胺的碱性大于NH。 配平反应Ⅲ，化学方程式为3Ni2OCL,Ni2O,十 (3)不同配体与同种离子配位能力不同，C,O的配 4NiCl,D项正确。 位能力强于C1,所以向含[Cu(C,O),](蓝色)的 15AD【销折】K=G =1.25×10,A项 溶液中加入氯化钠固体，未观察到溶液呈绿色。 (4)由均摊法可知，晶胞中有4个Cu、8个Mg,晶胞 正确：由Kp(PbCrO,)=2.5×101可知，水溶液中 体积为4X64+8X24cm,所以品胞的边长为 Pb+和CrO初始物质的量浓度均为0.01mol/L V·a 时一定有沉淀生成，完全沉淀时溶液中c(Pb+)= 34×64+8X24 cm,品胞的体对角线长度为 c(Cr0)=√2.5×10T=5×10-imol/L,体系中含 VA·a 铬物种主要以PbCrO,的形式存在，当pH减小时 4×64+8×24 PbCrO,先转化为HCrO,,然后再转化为HCrO,, Na·a cm,铜原子半径为 所以甲表示HCrO:、乙表示HCO、丙表示 (W34X64+8X24 PbCrO,向PbCrO:中加入OH,溶液pH升高， 4Λ NA·a -b)cm PbCrO,转化为Pb(OH)2,溶液中c(CrO)增大， ·2· 山东专版 评价练习 化学（四） 17.(12分) 子守恒写出反应的离子方程式：MnO2+SO+ (1)做还原剂，防止二苄胺（苄胺）被氧化(1分) 冷 2H+—Mn2++SO+H2O. 凝回流、提高原料的利用率(1分) (3)“浸出银”时，银单质被O2氧化，O2做氧化剂，根 (2)D(2分 据化合价升降相等和原子守恒可知反应的化学方程 (3) 式为O,+2H,O+4Ag+8NaCN NH △ 4Na[Ag(CN)2]+4NaOH。 (4)滤液中加入足量锌后得到锌和银的混合物，需要 +HCI(2分) K,CO+HCI H 先溶解锌后，将滤渣过滤洗涤可得到银。 =KHCO+KC1(2分) (5)H,R萃取Mn2+时的方程式为H2R(有机相)+ (4)(干燥)蒸馏(2分) Mn+(水相)一MnR(有机相)+2H+(水相)，该过 (5)11.229(2分) 程为可逆反应，加入较浓的硫酸可以使平衡逆向移 【解析】(1)题中信息给出二苄胺有还原性，所以 动生成MnSO;实验室进行萃取和反萃取操作时均 SnC的作用为做还原剂，防止二苄胺被氧化。冷 需要用到的玻璃仪器为分液漏斗和烧杯；K= 凝管的作用为冷凝回流、提高原料的利用率。 c2(NH) (2)水浴加热最高温度是100℃，A项错误：氧化苄 c(Mn+)·c2(NH·H2O) 能腐蚀碱式滴定管的橡胶管，故不能用碱式滴定管 c2(NHt)·c2(OH) 量取，B项错误；冷凝管竖直使用时，从下口进冷水、 cMn)·c2NH·H,O)·c2(oH) 从上口出水，所以a处水的温度高，C项错误、D项 K(NH3·H2O) =2000。 K.p [Mn(OH)2] 正确。 (6)1kg银矿粉（铁元素含量5.6%）中铁元素的质量为 (3)制取二苄胺的化学方程式为 56g,物质的量为1mol,理论上可以得到1mol FeSO,·7HO,质量为278g,实际得到FeSO,·7HzO 个H四个O+H0:生战的 的质量为250g,所以铁提取率为架×10%≈ HC1需要用K,CO,吸收，防止苄胺和二苄胺与HCI 89.9%。 反应，KCO2吸收HCI的反应方程式为K,CO2十 19.(12分) HCI-KHCO+KCI (1)邻氨基苯甲酸（或2-氨基苯甲酸）(1分)醛基、 (4)将反应后的混合物过滤，除去无机盐，滤液中加 (酚)羟基(2分) 入水，分液，有机层中含有二苄胺、氯化苄、苄胺，利 (2)取代反应(1分)1(1分) 用三者的沸点不同进行蒸馏处理。 (3)HO CHO +2NaOH△ (5)反应物中0.1mol苄胺少量，反应中苄胺的转化 率为60.0%，二苄胺的选择性为95.0%时，生成二苄胺 的物质的量为0.1mol×60%×95%=0.057mol,质量 为0.057mol×197g/mol=11.229g。 NaO CHO +H,O+CH,CH,OH 18.(12分) (1)生产光导纤维（或生产玻璃等）(1分，其他合理 答案也给分) ONa (2)MnO2+SO+2H Mn2++SO+H2 O (2分) (1分) (3)02 +2H2 O++4Ag+8NaCN-4Na[Ag(CN)2] (4)HOOC-CH-CH-CH、 +4NaOH(2分) CH,-CH-CH 一COOH(2分) (4)过滤，向滤渣中加入稀硫酸，充分反应后，过滤、 1D新制的Cu(OHD:△ 洗涤、干燥(2分) (5)NH,CH,CH,CHO 2)H (5)较浓硫酸(1分) 分液漏斗、烧杯(1分)2000 (2分) NH2-CH2 CH2 COOH HN一CH-NH (6)89.9%(2分) △ 【解析】(1)“还原酸浸”时FeO3、MnO2被还原为 OH Fe+、Mn+,MgO溶于稀硫酸，滤渣的主要成分是 N(3分，其他合理答案也给分) SiO2和Ag,“浸出银”后滤渣主要成分是SiO2,SiO2 工业上用于生产光导纤维或生产玻璃等。 【解析】结合已知和D的结构简式逆推可知B的结 (2)“还原酸浸”时MnO2被还原为Mn+,SO-被 氧化为SO,根据化合价升降相等、电荷守恒和原 ·3· 山东专版 化学（四） 参考答案及解析 20.(12分) (1)①637(2分) -379(1分) 构简式为 OH,C的结构简式为 ②A(1分) (2)BC(2分) G的酯基发生碱性水解，然后酸化可以得到H,所以 (3)c(1分)10m-"(2分) (4)①1(1分) H的结构简式为HO CHO ,结合J和E ②31：40(2分) 【解析】(1)①△H=反应物的键能之和-生成物的 键能之和=(2bkJ/mol+1070kJ/mol×2) OH (946kJ/mol+4×803kJ/mol)=-744kJ/mol,所 的结构简式可知I的结构简式为 以b=637:利用盖斯定律，反应I=反应Ⅱ十反应 HO Ⅲ，所以△H2=-744kJ/mol+365kJ/mol =-379 kJ/mol. ②反应I是气体体积减小的放热反应，所以低温高 (1)B的结构简式为 OH,化学名称为邻氨基 压有利于反应I正向进行。 (2)容器体积不变，气体质量不变，所以容器内气体 苯甲酸或2氨基苯甲酸；F中含有官能团的名称为 密度不是变化量，A项错误；容器内气体物质的量减 醛基和（酚）羟基。 小，气体平均摩尔质量变大，混合气体中平均摩尔质 (2)根据E、I、J的结构简式可知，E十I→J的反应类 量不随时间变化能表明体系达到平衡状态，B项正 型为取代反应：由J的结构简式可知，其中含有1个 确；平衡常数只与温度有关，绝热容器中温度发生变 手性碳原子。 化，所以K是变量，反应的平衡常数不随时间变化 (3)G→H先发生碱性水解，化学方程式为 时反应达到平衡状态，C项正确。 HO CHO +2NaOH△， (3)升高温度时、邀均增大，故k正、k进均增大， 四条斜线中c、d对应lgk和lgk地，该反应是放热 反应，升高温度逆向移动，地增大的更多，故c表示 O lgk上、d表示lgk逆。达到平衡时=邀，所以 kE·p(NO)·p2(CO)=k达·p(N2)·p2(CO2), NaO CHO +H,O+CHCH2OH。 则K,=:P(C0二二10 p2(NO)·p2(CO)k地10 =10m-。 ONa (4)①增大压强反应I、Ⅱ均正向移动，转化率均增 大，由反应Ⅱ可知NO转化率大于CO的转化率，所 (4)I的结构简式为 同分异构体中 以1表示NO的转化率、ⅱ表示CO的转化率。 HO 0 ②E点对应的NO的转化率为90%，N2的选择性为 能与碳酸氢钠溶液反应产生气体则一定有羧基，存 90%,则 在顺反异构，则一定有碳碳双键，苯环上连两个对位 反应I2NO(g)十2CO(g)一N:(g)+2CO2(g) 代 基， 结 构 简 式 转化(mol)0.810.81 0.4050.81 HOOC-CH-CH- -CH3. 反应Ⅱ2NO(g)+CO(g)一N2O(g)+CO2(g) CHCH-CH人X -COOH」 转化(mol)0.090.0450.0450.045 平衡时各组分的物质的量分别为NO:0.1mol,CO: (5)结合信息可知，以NH一CH2 CH,CHO 0.145mol、N2:0.405mol、N20:0.045mol、CO2: OH 0.855mol,共1.55mol,所以平衡后的压强与开始 HN一CH一NH2为原料制备 N的合成路线为 的压强之比为1.55：2=31：40。 I)新制的Cu((OH),△ NH2-CH,CH,CHO- 2)H HN-CH-NH, NH2-CH2 CH2 COOH- OH 山东专版■■■■■■■■■■■■■■■■■■ 2026年学科素养评价练习 答题纸·化学（四） 学校 班级： 姓名： 正确填涂 填 准考证号 考场号： ■ 涂范 错误填涂 0四0①0I0I0I0四0①m0四0I 座位号： ☑☒ 守少过 工工工中中中中中工工 ■ 2刃2刀2刀2刃2刃2刃2刀2刀2刀2 姓名XXX 考号XXXCXXXKXX 31 B BI BI 3 BI BI BIBI BI [④④4四④④④④4田4四 5151515515515155 ■ 贴条形码区 6166161666666 7 07 77777 07 17 考场号XX 座位号XX 8I88I88I8I8I888 9I9999g9999I 缺考 标记 轮装资终壁音资鞋盘喷考积圆日 选择题 ■ 1 AIB图MD团 6AIB图D 11IB图CD) 7 A BI IC]D 12A四BCDI 3AIB图CM团 8A▣B图CMDI 13AIB图CMDI 4AIB图D 9AOB图D 14AIB图CD 5AIB图C☑I 10IB图CMI 15IB图CDI 非选择题 16.(12分) (1)1分 (2)①1分 ② 1分 2分 ③4分 (3)1分 (4)2分 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 答题纸·化学（四）第1页（共3页 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 17.(12分) (1)2分 (2)2分 (3)4分 (4)2分 (5)2分 18.(12分) (1)1分 (2)1分 (3)2分 (4)2分 (5) 1分 1分 2分 (6)2分 19.(12分) (1) 1分 2分 (2)2分 (3)2分 (4)2分 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 答题纸·化学（四）第2页（共3页） 山 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 (5)3分 20.(12分) (1)① 2分 1分 ②1分 (2)2分 (3) 1分 2分 (4)①1分 ②2分 请勿在此区域答题 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 专版 答题纸·化学（四）第3页（共3页）