2026年学科素养评价练习化学(二)-【衡水金卷·先享题·信息卷】2026年高考化学学科素养评价练习（山东专版）

2026年学科素养评价练习 化学（二） 本试卷共8页，20题。全卷满分100分，建议用时90分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的 指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在 试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和 答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12O16Mg24V51Zr91W184 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.2025年9月3日阅兵展示的某隐身战机机翼采用“碳纤维十环氧树脂”复合材料，机身雷达吸波 涂层含有铁氧体(MF2O4,M为金属离子)。若按化学成分与键型分类，下列说法正确的是 A.碳纤维中含金属键 B.环氧树脂属于离子晶体 C.碳纤维属于无机材料 D.铁氧体属于复合材料 2.下列说法正确的是 A.石油裂解主要得到汽油 B.氨基酸与蛋白质均能发生变性 C.聚乙烯塑料老化是因为发生加成反应 D.蔗糖与稀硫酸共热后的产物能还原新制的Cu(OH)2 3.下列化学用语或图示表述正确的是 A.CO2的空间填充模型： B.HBr中s-p。键形成的示意图：⊙←○O一Q○O→。○ C.NH分子的VSEPR模型：● D.◇CH-CH:的实验式：CH, 化学（二）第1页（共8页） 4.下列家庭小实验涉及的离子方程式书写错误的是 A.使用泡沫灭火器灭火：A3++3HCO。—A1(OH)3￥+3CO2个 B.用食醋和KI-淀粉溶液检验食盐是否加碘盐：IO3+5I+6H+—3I2+3H2O OH C.苯酚与过量碳酸钠溶液反应：CO号十 +HCO D.用Na2CO3溶液处理烧水壶水垢中的硫酸钙：CaSO4(s)+CO(aq)三CaCO3(s) +SO (ag) 5.下列关于实验的说法正确的是 A.实验室用Cu与浓硫酸共热制SO2涉及的安全图标 A B 可用于吸收氨气 C.用分液法分离CCl和Br2的混合液体 D.烧瓶中的乙酸、乙醇、浓硫酸混合加热后，直接补加沸石防暴沸 6.硫酸与NaNO2反应可用来制备一元弱酸HNO2。下列说法错误的是 A.NaNO2水溶液显碱性 B.NO2的空间结构为V形 C.NaNO2是含有共价键的离子化合物 D.NaNO2是食品添加剂，误食超量不会中毒 7.下列对物质性质差异解释错误的是 选项 性质差异 主要原因 A 沸点：CHCH2OH>CHCH2CH3 CHCH2OH分子间存在氢键 B 酸性：HCIO4>HBrO, 非金属性：C>Br C 熔点：Al2O3>A1C 离子半径：02<C1 D 稳定性：HO>H2S 电负性：O>S 8.下列关于铁及其化合物转化的说法正确的是 A.Fe→FeCl2必须选用氯气作氧化剂 B.Fe→FezO3铁丝在氧气中燃烧 C.Fe+→Fe3+选用双氧水作氧化剂时，每生成1 mol Fe3+转移2mol电子 D.Fe3+→Fe2+选用铜粉作还原剂，离子方程式为2Fe3+十Cu—2Fe2++Cu2 化学（二）第2页（共8页） 山东专版 9.将4molH2和2 mol CO2混合充入一恒容装有催化剂的密闭容器中，发生如下反应：①CO2(g) +3H2(g)、==CHOH(g)+H2O(g)△H1<0,②CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H2>0,测得210℃达到平衡时容器中气体总物质的量为4.8ol,该温度范围内的CO2的平 衡转化率如图所示。下列说法错误的是 分今 88 190210230250270 温度/℃ A.190℃到250℃，CO2平衡转化率下降的原因是该温度范围内温度对反应①影响更大 B.210℃达到平衡时，容器中H2的物质的量为2.4mol C.同时提高CO2的平衡转化率和CHOH的选择性的反应条件为高压 D.210℃达到平衡时，CH3OH的体积分数为12.5% 10.双水杨醛缩乙二胺( )可作为Cu(Ⅱ)的选择螯合滴定剂。下列关于双水杨醛缩 -OH HO 乙二胺的说法错误的是 A.分子式为C16H16O2N2 B.碳原子有3种杂化方式 C.能发生取代反应、加成反应和氧化反应D.苯环上一氯代物有4种 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部 选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.某课外小组利用I2与K,C2O4溶液反应探究外界条件对反应速率的影响，设计如下实验（忽略 溶液混合引起的体积变化)： 实验I:取20mL12的苯溶液（含0.01mol12),加入20mL0.4mol/LK2C2O4溶液，40℃水 浴加热； 实验Ⅱ：取20mLI2的苯溶液（含0.01molI2),加入20mL0.8mol/LK2C2O4溶液，40℃水 浴加热； 实验Ⅲ：取20mL12的苯溶液（含0.01mol12),加入amL0.4mol/LK2C2O4溶液，50℃水浴 加热。 下列说法错误的是 A.I2与KC2O4溶液混合产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体 B.实验I中没有观察到溶液褪色的原因是2过量 C.实验Ⅲ中a=40 D.该实验仅探究了反应物浓度对化学反应速率的影响 化学（二）第3页（共8页） 12.某化学小组尝试利用电化学处理汽车尾气中的NO,其工作原理如图所示。下列说法错误 的是 A.左池为原电池，右池c电极生成O2 NO B.a电极质量减轻24g,则b电极吸收1 mol NO2 Pt Pt Mg Pt 稀H2SO4溶液X C.左池中CI移向a电极，右池中H+移向d电极 溶液 NO, 质子交换膜 D.d电极反应式为NO2+8H++6e—NH+2H2O 13.一种以赤铁矿（主要成分为Fe2O3,含少量SiO2、Al2O3)为原料制取FeCO3和单质铝的工艺流 程如图所示。下列说法错误的是 NaOH Fe NH4HCO3 溶液 赤铁矿粉醉酸寝 滤渣酸浸一还圆 沉钥→FeCO 过量稀H2S04 滤液沉—一→沉留 高温加热 熔融电解A1 A.“碱浸”步骤中，SiO2和Al2O3分别转化为Na2SiO3和Na[Al(OH)4] B.“酸浸”步骤中，Fe2O3与硫酸反应的离子方程式为Fe2O3十6H+—2Fe3+十3H2O C.“还原”步骤中，添加过量铁粉的目的是将Fe3+完全还原为Fe2 D.“沉铝”步骤中，通入过量CO2可得到Al(OH)3沉淀 14.有机物Z可通过如图所示转化制备(Ph代表苯基)。下列说法正确的是 CH2Br HOCH2CH2OH 入0入OH PhsP CB〔OB Z A.Y分子中所有碳原子一定共平面 B.X、Y、Z均能发生消去反应 C.Z在碱性条件下易发生水解反应，且其水解速率比溴乙烷快 D.X、Y、Z中均不含手性碳原子 15.向MA饱和溶液（有足量MA固体）中通入HC】气体，调节体系pH促进MA溶解，总反应为 MA(s)+2H+(aq)-=H2A(aq)+M+(aq)。平衡时lg[c(M+)/(mol·L1)]、分布系数 6(N)(N代表H2A、HA、A2)与pH的变化关系如图所示，A2的分布分数可表示为6(A2) c(A2-) c(A)+cH,A)+c(HA)。已知Kn(MA)=108,忽略M+水解，下列说法正确的是 A.曲线I表示lg[c(M+)/(mol·L1)]与pH的变化关系 1.5 10 00 B.pH=3时，溶液中c(CI)>2c(H2A)+c(HA) 8-2.5 0.7 0.6 C.总反应MA(s)+2H+(aq)=H2A(ag)+M+(aq)的平 3.5 0.4 衡常数K=103.o9 0-4.0/ 02 127 4.27 D.pH=5时，A2与HA的分布系数之比大于10 -4.5 pH 化学（二）第4页（共8页） 山东专版 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分) I.如图1所示氯酸盐最主要的用途是作为分析化学中的标准品。 C103H20 图1 (1)在元素周期表中，C0位于第 周期第 族。基态C1原子核外 电子的空间运动状态有 种。 (2)组成该盐的非金属元素中，第一电离能最大的是 (填元素符号，下同)，电负 性最大的是 (3)吡啶环类似苯环，其环中N原子采取的轨道杂化方式为 (4)该盐中存在的化学键有 (填选项字母)。 A.离子键 B金属键 C.极性键 D.配位键 Ⅱ.ZrW2Os(Zr:十4价，W:+6价)应用于金属基、陶瓷基等复合材料。其立方晶系晶胞结构 (如图2所示)中八面体中心是Zr,位于晶胞的顶角和面心；四面体中心是W,八面体和四面体之间 通过氧原子连接，晶胞参数a=0.916nm,设NA为阿伏加德罗常数的值。 (5)1个晶胞中含有的氧原子数为 个。 (6)该晶体的密度为 (写出计算式即可)g·cm3。 17.(12分) 乙酰水杨酸（阿司匹林）是一种常见的药物，在临床上主要用于解热、镇痛以及抗炎等治疗。 已知：25℃时，乙酰水杨酸在水中溶解度约1mg/mL,在乙醇中溶解度约为10mg/mL。其制备原 理、实验装置（夹持装置省略）及实验步骤如下： COOH COOH OH +(CH3CO)20 浓硫酸 85-90℃ OOCCH3 CH3COOH 加热搅拌器 化学（二）第5页（共8页） ①在25mL圆底烧瓶中依次加入水杨酸(1.38g,10mmol),乙酸酐(2.5mL,30mmol)和2 滴浓硫酸，摇匀，使水杨酸溶解； ②将圆底烧瓶置于85~90℃的热水浴中，磁力搅拌下加热约10min; ③停止加热，待反应混合物冷却至室温后边搅拌边缓缓加入15mL冰水； ④静置，使晶体完全析出，抽滤，并用少量冷水洗涤，抽干，得乙酰水杨酸粗产品； ⑤采用“乙醇-水混合溶剂”重结晶。 回答下列问题： (1)仪器B的名称为 ,冷却水应从 (填“a”或“b”)口通入。 (2)水浴加热时若温度过高，可能生成 副产物，导致产率下降。 (3)向混合物中加入冰水，目的是 (4)相比过滤，抽滤的优点是 (5)重结晶时采用“乙醇-水混合溶剂”，单独用水或乙醇的弊端是 (6)重结晶后得到1.08g乙酰水杨酸，则产率为 18.(12分) 某工业废渣中含有V2O和SiO2、FeO3、Al2O3,设计如图所示流程可实现对该废渣的综合 利用。 (NH4)2CO 调pHA NH2H2O, 调pH H2S04铁粉 广无机相→沉铁→FeCo,一陪烧一→轻质Fe0 废渣一→酸浸→转和一→沉留→萃取 试剂X NaCIO3NH,H20 滤渣NH4AISO4 有机相→反苯取-→氧化沉钒→NHVO,→陪烧→V205 已知：“酸浸”后V元素以VO形式存在，“萃取”过程可表示为VO++2HA(有机相)一 VOA2(有机相)+2H+。 回答下列问题： (1)“酸浸”时，加快浸出速率的措施为 (任写一条)；V2O5与硫酸反应的离子 方程式为 (2)加入铁粉时，VO发生的反应为 (用离子方程式表示)；滤 渣的成分为 (填化学式)。 (3)生成FeCO3沉淀时若pH过大，“焙烧”时不能得到轻质FeO的原因是 (4)“反萃取”时加入的试剂X为 ;“反萃取”的目的是 (5)测定产品中V,O的纯度：称取αg产品，硫酸溶解得到(VO2)2SO4溶液，加入指示剂，再 加入b1mLc1mol·L1(NH)2Fe(SO4)2溶液，发生反应VO+2H++Fe2+一VO2++Fe3++ H2O,过量的(NH4)2Fe(SO4)2恰好能与b2mLc2mol·L1酸性KMnO4溶液完全反应。假设杂 质不参与反应，则产品中V,O的质量分数为 (用含b1、c1、b2、c2、a的代数式表示)。 化学（二）第6页（共8页） 山东专版 19.(12分) J是一种三官能团衍生物，因而在药物和农药分子构建中主要扮演“高级中间体”的角色，一种 制备J的合成路线如图所示： CH 0 COOH O NO2 H/H2O NO2 KMnO4/H+ COOH CH-C-Cl NH- NHCCH G B COOH C00H0 H+/H2O 浓H2S04/△ NH, YNHCCH HOS ⊙ 回答下列问题： (1)J的化学名称为 (2)B生成C的试剂和条件为 (3)E生成F的反应类型为 ;F中含氧官能团的名称为 (4)F>G的化学方程式为 (5)同时符合下列条件的D的同分异构体有 种；其中核磁共振氢谱有四组 峰，峰面积之比为2：2：2：1的结构简式为 (任写一种)。 ①苯环上连有两个取代基。 ②能发生水解反应。 ③含有一NH2结构。 ④红外光谱无O一N吸收峰。 NH2 (6)参照上述合成路线和信息，设计以对二甲苯为原料制取HOOC- COOH的合成路 线： (其他试剂任选)。 化学（二）第7页（共8页） 20.(12分) 氢能是人类未来的理想能源之一，乙醇-水蒸气重整可获得氢气。其主要反应为 反应I.C2HOH(g)+3H2O(g)=2CO2(g)+6H2(g)△H1=+173.3kJ/mol; 反应Ⅱ.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H2=+41.2kJ/mol。 回答下列问题： (1)反应Ⅲ.C2HOH(g)+H2O(g)=2CO(g)十4H2(g)△H3的能量变化与反应历程关系 如图1所示。△H3= kJ/mol(填具体数值)或 kJ/mol(用含字母 x、y、之的代数式表示)；该反应在 (填“较高温度”“较低温度”或“任意温度”)下自发 进行。 CHa(g)+CO(g)+H2(g)+H2O(g) 2C0(g+4H2(g) 、y x CHCHO(g)+H2(g)+H2O(g) C2HsOH(g)+H2O(g) 反应历程 图1 (2)绝热恒容密闭容器中发生反应I,下列事实不能说明反应达到平衡状态的是 (填选项字母)。 A.体系温度不变 B.混合气体密度不变 C.H2浓度不变 D.混合气体压强不变 (3)在恒压密闭容器中，按物质的量之比为1：3：0和1：3：3通入CHCH2OH、H2O、Ar,发生 反应I,测得乙醇平衡转化率随温度的变化如图2所示。表示1：3：3投料的为 (填“a”或“b”)曲线，原因是 TIC 图2 (4)在刚性密闭容器中只发生反应I、Ⅱ，H2产率随温度升高先升高后降低的原因是 ;若通入1 mol CH3CH2OH、3molH2O,在500℃达到平衡时，C2HOH的转化 率为60%，CO的物质的量为0.24mol,则反应Ⅱ的平衡常数K= (保留三位 有效数字)。 化学（二）第8页（共8页） 山东专版■■■■■■■■■■■■■■■■■■ 2026年学科素养评价练习 答题纸·化学（二） 学校： 班级： 姓名： 正确填涂 准考证号 考场号： 填 ■ 涂范 错误填涂 座位号： ☑☒ 0四0①0I0I0I0四0①m0四0I 语中 工工工中中中中中工工 2刃2刀2刀2刃2刃2刃2刀2刀2刀2 ■ 姓名XXX 考号XXXCXXXKXX 31 B BI BI 3 BI BI BIBI BI [④④4四④④④④4田4四 5151515515515155 ■ 贴条形码区 6166161666666 7 07 77777 07 17 考场号XX 座位号XX 8I88I88I8I8I888 9I9999g9999I 缺考 标记 轮装资终壁音资鞋盘喷考积圆日 选择题 ■ 1AIBCD 6AIB图D 11IB图CD团 7 A BI IC]D 12四BCD 3AIB图CMI 8A▣B图MDI 13AIB图CMDI 4AIB图D 9AOB图D 14AIB图CD 5AIB图C☑DI 10IB图CMI 15IB图CD 非选择题 16.(12分) 1.(1)3分 (2)2分 (3)1分 (4)2分 Ⅱ.(5)2分 (6)2分 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 答题纸·化学（二）第1页（共3页） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 17.(12分) (1)2分 (2)2分 (3)2分 (4)2分 (5)2分 (6)2分 18.(12分) (1)2分 (2)4分 (3)2分 (4)2分 (5)2分 19.(12分) (1)2分 (2)1分 (3)2分 (4)2分 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 答题纸·化学（二）第2页（共3页） 山 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 (5) 2分 1分 (6)2分 20.(12分) (1)3分 (2)2分 (3) 1分 2分 (4)4分 请勿在此区域答题 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 专版 答题纸·化学（二）第3页（共3页）评价练习 化学（二） 2026年学科素养评价练习 化学（二） 9 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I,接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏规辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 (主题内容) I Ⅲ ① ② ③ ④ ⑤ 档次 系数 选择题 2 化学与材料（复合材料、无机材料等） 易 0.90 2 选择题 2 物质性质（常见有机物的性质） 易 0.90 3 选择题 化学用语（填充模型、VSEPR模型等） 易 0.85 4 选择题 2 离子方程式正误判断 易 0.85 选择题 2 实验操作（实验安全、分液等） 易 0.80 物质的结构与性质(NaNO2的空间结 选择题 2 易 0.75 构、水解等) 物质结构与性质的比较（沸点、酸性、 7 选择题 2 / 易 0.70 熔点等) 物质转化分析（电子转移、离子方程 8 选择题 / 务 0.65 式等) 0 化学平衡（平衡移动，计算、读图能 选择题 中 0.60 力等) 有机物的结构与性质（分子式、杂化、 10 选择题 / 中 0.90 反应类型等) 探究实验分析（反应现象、控制变 11 选择题 4 中 0.60 量等) 电化学（离子移动、电极反应、计 12 选择题 4 中 0.65 算等) 小工艺流程分析（物质转化、试剂选 13 选择题 中 0.65 择、方程式书写等) ·1· 山东专版 评价练习 化学（二） 有机物结构与性质（共面、手性碳原 14 选择题 中 0.60 子、基团影响等) 沉淀溶解平衡与电离平衡（平衡常 15 选择题 数、离子浓度比较等) L 难 0.55 物质结构与性质：核外电子排布、电 16 非选择题 12 离能、电负性比较、杂化类型、化学 / 中 0.60 键、晶胞结构分析与计算等 化学实验：以有机物质制备为载体， 17 非选择题 12 考查仪器辨析与使用、副反应、操作 √ 务 0.60 目的、原因分析、重结品、产率计算等 工艺流程：以从工业废渣中提取物质 为载体，考查速率影响因素、萃取、反 18 非选择题 12 萃取、滤渣成分分析、氧化还原方程 √ 中 0.60 式书写、纯度计算等 有机化学：以某有机物合成为载体 考查有机物名称、反应类型、官能团、 19 非选择题 12 难 0.55 转化条件、方程式书写、同分异构体 数目及书写、合成路线设计等 化学反应原理：以碳的化合物转化反 应为载体，考查焓变计算、反应自发 20 非选择题 12 中 0.60 性判断、平衡状态判断、图像解析、平 衡常数计算等 ·2 山东专版 评价练习 化学（二） 参考笞案及解析 化学（二） 一、选择题 错误：HzO2氧化Fe+时，每生成2 mol Fe+转移 1.C【解析】碳纤维主要成分为碳元素，以C一C共价 2mol电子，故生成1 mol Fe3+转移1mol电子，C项 键连接，不含金属键，属于无机材料，A项错误、C项 错误；铜粉还原Fe+的离子方程式为2Fe++Cu 正确；环氧树脂为交联型有机高分子，不是离子晶体， 一2Fe+十Cu+,D项正确。 B项错误；铁氧体是单一无机功能材料，不属于“两种 9.B【解析】反应①为放热反应，随着温度逐渐升高， 或以上异质材料复合”的范畴，D项错误。 平衡向逆反应方向移动，CO2平衡转化率下降，反应 2.D【解析】石油裂解得小分子烯烃，A项错误：氨基 ②为吸热反应，温度升高平衡正向移动，CO2平衡转 酸无变性现象，B项错误；聚乙烯塑料老化是发生氧 化率增大，故190~250℃，CO2平衡转化率下降的原 化反应断链，C项错误；蔗糖水解生成的葡萄糖和果 因是该温度范围内温度对反应①影响更大，A项正 糖均能还原新制的Cu(OH)2,D项正确 确；欲提高CO2的平衡转化率和平衡时CH,OH的 3.B【解析】CO2分子中C原子采用sp杂化，CO2分 选择性，需要反应①平衡正向移动，反应①为气体体 子呈直线型结构，A项错误；HBr中H的1s轨道（球 积减小的放热反应，所以应选择的反应条件为高压， 形)与Br的4p轨道（哑铃形）沿键轴方向头碰头重叠 C项正确：210℃时达到平衡时，CO2的转化率为 形成sp。键，B项正确：NH分子中N原子的价层 50%,则消耗1 mol CO2,剩余1 mol CO2;体系气体 电子对数为4，其VSEPR模型为四面体形，C项错 减少了1.2mol,这1.2mol全部是反应①的减少量， 误：◇CH-CH的分子式为CH,实验式为 根据反应①方程式得，参加反应的CO2为0.6mol H2为1.8mol,生成的CHOH为0.6mol、HO为 CH,D项错误。 0.6mol,则反应②消耗的CO2为0.4mol,H2为 4.B【解析】醋酸为弱酸，不能拆，正确离子方程式应 0.4mol,生成的C0为0.4mol、H20为0.4mol。则 为1IO+5I+6 CH COOH—3L2+3H0+ 平衡体系中各物质的物质的量分别为1 mol CO2、 6 CH COO,B项错误。 0.6 mol CH3OH、1molH2O、0.4 mol CO、1.8mol 5.A【解析】加热需护目镜、防热烫，SO2有毒需排风， A项正确：氨气极易溶于水，直接将导管插入水中，可 H,CH,0H的体积分数为8副 ×100%= 产生倒吸现象，苯的密度小于水，无法有效阻断倒吸， 12.5%,B项错误，D项正确 B项错误；CCL:与Br2互溶，不分层，无法用分液法分 10.B【解析】双水杨醛缩乙二胺的分子式为 离，C项错误；沸石应在加热前加入，加热后直接补加 C:H:O2N2,A项正确；双水杨醛缩乙二胺中碳原子 可能引发暴沸，D项错误。 的杂化方式为sp、sp,B项错误：酚羟基能发生取代反 6.D【解析】NO。是弱酸根，水解使溶液显碱性，A项 应和氧化反应，苯环能发生加成反应，C项正确：两个 正确；NO,中N原子的价层电子对数为3，孤电子对 苯环对称，因此苯环上一氯代物有4种，D项正确。 数为1，空间结构为V形，B项正确：Na与NO2间 二、选择题 为离子键，NO2内部存在共价键，C项正确；NaNO2 11.CD【解析】12与KC2O,溶液混合发生反应12十 有毒，误食超量会导致中毒，D项错误。 C2O一2CO2十2I,生成CO2气体，A项正确； 7.C【解析】沸点：CHCH2OH>CH,CHCH,主要 实验I中，l2的物质的量为0.01mol,草酸钾的物质 原因是CHCH,OH分子间存在氢键，A项正确；非 的量为0.008mol,0.008mol草酸钾只能还原 金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，所以酸性： 0.008mol,l2过量，所以始终没有观察到溶液褪 HCIO,>HBrO,,B项正确：熔点：AlO>AICL是因 色，B项正确：为保持单一变量，实验Ⅲ中a=20,C 为两者的晶体类型不相同，C项错误；电负性：O>S, 项错误：该实验探究了温度、反应物浓度对化学反应 所以稳定性：HO>H2S,D项正确。 速率的影响，D项错误。 8.D【解析】Fe与盐酸反应可得到FeCl2,氧化剂为 12.B【解析】左池为原电池，右池为电解池，c电极为 HCl,A项错误：铁丝在氧气中燃烧生成FeO,B项 电解池的阳极，水分子在阳极失去电子发生氧化反 1 山东专版 化学（二） 参考答案及解析 应生成氧气和氢离子，A项正确：电极b为正极，二 【解析】I.(1)Co位于元素周期表中第四周期第 氧化氮在正极得到电子生成亚硝酸根离子，电极反 族。基态C1原子核外电子排布式为 应式为NO2十e一NO,,电极a消耗24gMg,转 1s22s22p3s23p,占据9个轨道，空间运动状态有 移2mol电子，b电极吸收2 mol NO2,B项错误；左 9种。 池中氯离子移向负极区，右池中氢离子经过质子交 (2)组成该盐的非金属元素有H、C、O、N、CI,第一电 换膜移向阴极区，C项正确，d电极为电解池阴极， 离能最大的是N:电负性最大的是O。 电极反应式为NO,十8H++6e一NH时+ (3)吡啶环类似苯环，N原子采取sp杂化： 2H2O,D项正确。 (4)该盐中存在离子键、极性共价键、配位键，不存在 13.D【解析】“碱浸”步骤中，SiO2与NaOH反应生成 金属键。 Na2SiO3,AlO3与NaOH反应生成Na[Al(OH):], Ⅱ.(5)Zr原子位于八面体中心，八面体结构的中心 因此硅和铝分别以硅酸根离子和四羟基合铝酸根 原子配位数为6(6个顶点氧原子)，Zr位于品胞顶 离子形式存在于滤液中，A项正确；“酸浸”步骤中， 角和面心，共4个：W位于四面体中心且完全在晶 Fe,O?与硫酸反应生成Fe3+和HzO,离子方程式正 胞内部，由化学式可知，其个数为8，由锆与钨的化 确，B项正确；“还原”步骤中，添加过量铁粉可以将 合价分别为+4价与+6价，则0原子数目为32,1 Fe3+还原为Fe+,防止Fe3+干扰后续沉铁过程，并 个晶胞中共有32个0原子。 确保Fe+与碳酸根形成FeCO3,C项正确；“沉铝” (6)晶胞含4个ZrW2Os,a=0.916nm=9.16× 步骤中需加碱（如氨水）沉淀，D项错误。 10cm,a2=9.163×10-24cm3,则该晶体密度p= 14.CD【解析】由Y的结构可知，其分子中所有碳原 子不一定共平面，A项错误；X不能发生消去反应， 91+184×2+16X8×4X1024g·cm3。 9.163×N B项错误：Z中溴原子由于相邻氧原子的电子效应， 17.(12分) 使其在碱性条件下的水解速率比溴乙烷快，C项正 (1)球形冷凝管(1分)a(1分) 确；三种化合物中均不含手性碳原子，D项正确。 (2)聚合水杨酸(2分，其他合理答案也给分) 15.B【解析】增大c(M+),MA(s)十2H+(aq) (3)迅速降温、水解过量乙酸酐并析出品体(2分) H2A(aq)十M+(aq)平衡逆向进行，c(H+)增大，故 (4)过滤速度快、固体更干燥(2分) 曲线Ⅱ代表lg[c(M+)/(mol·Ll)],A项错误； (5)单独用水会导致阿司匹林在水中溶解度低，无法 溶液中存在电荷守恒①2c(M+)十c(H+)= 形成热饱和溶液，重结晶失败；单独用乙醇会导致溶 2c(A2-)十c(HA)十c(CI)十c(OH),元素守恒 解度太大，冷却时析品量少，损失大(2分) ②c(M+)=c(A2-)+c(HA)十c(H2A),将① (6)60%(2分) ②×2得c(H+)=c(CI)十c(OH)-c(HA) 【解析】(1)仪器B为球形冷凝管，冷却水应该从a 2c(H2A),当pH=3时c(H)>c(OH),所以c(CI) 口进。 >2c(HA)十c(HA),B项正确：MA(s)+2H(aq) (2)温度过高易生成聚合水杨酸，影响纯度和产率。 一H2A(aq)+M+(aq),K= Kp (MA) (3)向混合物中加入冰水，目的为迅速降温、水解过 K(HA)·Ke(HA) 量乙酸酐并析出晶体。 10-&63 一10”X10=10”,C项错误：pH=5时， (4)与普通过滤相比，抽滤的优点是过滤速度快、固 体更干燥 Ke(HA)=(H(A-)10 c(A2) c(HA) c(HA) (5)混合溶剂利用“溶解度差异”实现热溶冷析，兼顾 10427 收率与纯度。单独用水会导致阿司匹林在水中溶解 10-8 <10,D项错误。 度低，无法形成热饱和溶液，重结晶失败；单独用乙 三、非选择题 醇会导致溶解度太大，冷却时析晶量少，损失大。 16.(12分) (6)乙酰水杨酸的相对分子质量为180，则得到 I.(1)四(1分)I(1分)9(1分) 1.08g (2)N(1分)O1分) 180 g/mol 6mmol乙酰水杨酸，则产率为6mmol 10 mmol (3)sp(1分) ×100%=60% (4)ACD(2分) 18.(12分) Ⅱ.(5)32(2分) (1)适当提高硫酸浓度(1分，其他合理答案也给分) (6)1+184X3+16X8×4X10(2分)】 V,O+2H 1+—2VO+H2O(1分) 9.16×Va (2)2VO克+Fe+4H+—2VO2++Fe2++2H2O(2 ·。2 山东专版 评价练习 化学（二） 分)SiO2,Fe(2分) COOH COOH (3)pH过大，沉淀为Fe(OH)2,不能得到疏松的轻 -NO, Fe/HCI NH或 质FeO(2分) (4)稀硫酸(1分，其他合理答案也给分)使萃取的 COOH COOH CH 钒脱离有机层返回到无机层，与萃取剂分离(1分) COOH COOH (6)9.1(cb-5cb)%(2分) KMnO,/H 浓硝酸，浓硫酸，△ NO 【解析】(1)固体的接触面积、温度、浓度等均影响反 应速率，因此“浸钒”时，为加快浸出速率可采取的措 COOH COOH 施有搅拌、粉碎，适当升高温度、适当提高硫酸浓度 COOH 等；V,O与硫酸反应生成(VO2)SO,离子方程式 Fe/HCI 为V,O+2H+2VO+H,O。 NH:(2分，其他合理答案也给分) (2)加入铁粉时，VO发生反应的离子方程式为 2VO+Fe+4H+一2VO++Fe++2H2O:滤渣 COOH 成分为SiO2、Fe。 【解析】(1)J的化学名称为2氨基-3氯苯甲酸。 (3)pH过大，沉淀为Fe(OH)2,不能得到疏松的轻 (2)B生成C的试剂和条件为浓HNO、浓H2SO,、 质FeO。 加热。 (4)反萃取加入稀硫酸，促使萃取平衡逆向移动使萃 (3)E生成F的反应类型为还原反应；F中含氧官能 取的钒脱离有机层返回到无机层，与萃取剂分离。 团名称为羧基。 (5)根据题意得到关系式MnO~5Fe+,则剩余的 COOH (NH)2Fe(SO,)2物质的量为c2mol·L1×b2X 10-3L×5=5c2b2×10-3mol,再根据关系式V20 (4)F→G的化学方程式为1 -NH:+CH.COCI 一2VO对~2Fe+,则产品中V2O:的质量分数为 COOH O (cb×103-5cb×10-3)mo×182g·mol1 →HCI+ -NHCCHa ag 100%=9.1c6-5cb,2%。 (5)D的分子式为C,H,NO2,同分异构体需含苯环、 a 2个取代基、能水解（含酯基一COO一或酰胺基 19.(12分) CONH2)。可以分两种情况进行讨论，第一种： (1)2氨基-3氯苯甲酸(2分，其他合理答案也给分) 一NH2与一OOCH,苯环上两取代基有邻、间、对3 (2)浓HNO、浓H2SO4、加热(1分) 种位置异构；第二种：一OH与一CONH2,邻、间、对 (3)还原反应(1分)羧基(1分) 3种位置异构，共6种；其中核磁共振氢谱有四组 COOH OOCH H (4)1 +CH,COCI→HCI+ 峰，峰面积之比为2：2：2：1的结构简式为 COOH O H NHCCH(2分) OOCH -NH2 (5)6(2分) (或 )(1分) OH NH2 NH OH CH CHa (6)以二甲苯为原料制取HOOC -COOH,氨 浓硝酸，浓硫酸，△ NO KMnO,/H (6) 基由硝基还原得到，对二甲苯在浓HNO、浓 H2SO4、加热下，硝基取代苯环上一个甲基的邻位氢 CH CH 原子，从而引入硝基；羧基由甲基氧化得到。故合成 ·3 山东专版 化学（二） 参考答案及解析 CH CH 的平衡转化率越大(2分) (4)反应I、Ⅱ均为吸热反应，升温平衡正向移动。 路线为 浓硝酸，浓硫酸△， NO, 低温时，以反应I为主，因此H2的产率随温度升高 CH3 CH 而增大；高温时，以反应Ⅱ为主，反应Ⅱ消耗H2的 COOH COOH 量大于反应I产生H2的量，因此H2的产率减小(2 分，其他合理答案也给分)0.107(2分) KMnO,/H -NO, Fe/HCI NH, 【解析】(1)根据盖斯定律，I十2×Ⅱ得，△H= 十255.7k/mol。由反应历程图可知，△H=+(x COOH COOH -y+x)kJ/mol;△H>0,△S>0,要使△H-T△S< CH 0,则在较高温度下能自发进行。 (2)达到平衡状态后体系温度不变、H2浓度不变、混 合气体压强不变；不管是否达到平衡状态混合气体 CH: 密度始终不变。故选B项。 COOH COOH (3)在总压恒定时，氩气的体积越大，乙醇和HO的 体积分数越小，乙醇和水的分压减小，平衡正向移 KMnO,/H 浓硝酸，浓硫酸△， NO, 动，乙醇的平衡转化率升高，故b曲线对应的为1：3：3 投料。 COOH COOH (4)反应I、Ⅱ均为吸热反应，升温平衡正向移动。 COOH 低温时，以反应I为主，因此H的产率随温度升高 Fe/HCI NH2 而增大；高温时，以反应Ⅱ为主，反应Ⅱ消耗H的 量大于反应I产生H2的量，因此H2的产率减小： COOH CH3CH2OH、H2O起始物质的量分别为1mol 20.(12分) 3mol,乙醇的平衡转化率为60%，C0的物质的量 (1)+255.7(1分)+(x-y十z)(1分)较高温度 为0.24mol。根据原子守恒，平衡时各组分物质的 (1分) 量分别为0.4molC2HOH、0.24molC0、0.96mol (2)B(2分) CO2、1.44molH20、3.36molH2:则反应Ⅱ的平衡 (3)b(1分)在相同温度和压强下，氩气体积分数 常数K-8格107. 越大，乙醇和水蒸气分压越小，平衡正向移动，乙醇 4 山东专版