2026年学科素养评价练习化学(一)-【衡水金卷·先享题·信息卷】2026年高考化学学科素养评价练习（山东专版）

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指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在 试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和 答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12F19K39Mn55I127 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.化学的发展与人类文明的进步密不可分。下列有关化学史与化学知识的说法错误的是 A.古代劳动人民使用草木灰（主要成分K,CO3)洗衣服，利用CO号水解使溶液呈碱性 B.氨的催化氧化是工业制硝酸的核心反应，属于氮的固定 C.《天工开物》中描述炉甘石（主要成分ZnCO3)与煤炭反应制备倭铅(Zn)的过程，该反应属于 置换反应 D.2023年6月，中国科学家成功实现508公里光纤量子通信，光导纤维利用SO2的导光性 2.化学知识广泛应用于生产生活。下列说法错误的是 A.硫黄可用于熏蒸中药材，是利用其氧化性杀菌消毒 B.利用铝热反应可冶炼高熔点金属，实际生活中可用于焊接钢轨 C.工业上通过电解熔融氯化钠冶炼金属钠，金属钠可用于制造高压钠灯 D.醇类化合物具有还原性，工业上可用甲醇将氧化铜还原为铜 3.下列化学用语表述正确的是 A.Cr的原子结构示意图：2 B.质子数为92，中子数为142的U的核素符号：影U C.二氧化碳的结构式：O一C=O D.肼(N2H)中N原子的杂化方式：sp 4.完成下列选项涉及的实验，所列实验仪器中有不需要使用的是 选项 实验 实验仪器 A 粗盐提纯中得到精盐固体 酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头 B 配制100mL1.00mol·L1NaC1溶液 滴管 C 分离乙醇和蒸馏水 分液漏斗、烧杯 从苯酚与足量浓溴水反应后的混合物中 D 玻璃棒、漏斗、烧杯 分离出2,4,6-三溴苯酚 化学（一）第1页（共8页） 5.下列化学反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是 A.向盐酸溶液中滴入少量饱和碳酸钠溶液：H++CO号—一HCO3 B.盛放漂白粉的包装袋破损造成漂白粉失效：CIO+CO2+H2O一HCO3+HClO C.用NH,处理硝酸生产尾气中的NO,:2NH,十3NO,猴化剂5N,十3H,O D.向新制的Cu(OH)2中滴人乙醛后加热：CH,CHO+2Cu(OH)2+NaOH△CH,cooNa+ Cu2O￥+3H2O 6.物质的组成与结构决定了其性质与变化。下列关于物质的性质与变化的解释错误的是 选项 物质的性质与变化 解释 C2HNH3NO3的熔点比NHNO的熔 1 离子半径越大，离子键强度越小，熔点 点低 越低 F原子是吸电子基团，甲基是推电子 B 酸性：CF3COOH>HCOOH>CH COOH 基团 向12的CCL溶液中加入浓KI水溶液， C 12是非极性分子，易溶于非极性溶剂 振荡后静置，CCL4层紫色变浅 金刚石硬度最大，但经锤击后很容易 共价键具有方向性，当受到外力后，会因 D 破碎 为原子错位而发生断裂 7.某硫磷铝锶型低品位磷矿的主要成分为CaO·Al,O3·P,O·SiO2·SO3·SrO·Na2O(按元 素含量排序)。关于上述信息所涉及元素，下列说法错误的是 A.原子半径：Sr>Ca>Al B.简单氢化物的热稳定性：O>P>S C.碱性：Sr(OH)2>Ca(OH)2>Al(OH)3D.第一电离能：P>S>Si 8.科研人员发现，过氧亚硝酸(HOONO)在大气光化学反应中扮演重要角色，其与甲醛(HCHO) 的反应机理如下： ①HOONO+HCHO-H2O+HNO2+CO(快反应)； ②3HNO2-2NOA+HNO3+H2O(慢反应)。 已知：HOONO结构中含有过氧键“一O一O一”。下列说法正确的是 A.HOONO中过氧键与一2价O的数目之比为1：1 B.反应①中HCHO被还原，表现氧化性 C.当反应①中生成3 mol CO时，反应②转移2mol电子 D.反应①和②中N都体现氧化性 9.下列实验装置能达到实验目的且正确的是 选项 A B C 令一浓盐酸 (A 实验 装置 铜片 铁制镀件 KMnO4饱和浓硫酸 铜氨溶液 食盐水 实验 实验室制备并收集干 侯氏制碱法中分离得 灼烧干海带 铁制镀件上镀铜 目的 燥的C 到的NaHCO3 化学（一）第2页（共8页） 山东专版 10.为构建火星基地能源系统，科学家设计以纳米铝粉与CO2的反应为核心反应：2A1(s)十 3CO2(g)=Al2O3(s)十3CO(g)△H<0。该反应在容积固定、绝热条件下的火星舱中进行。 初期测试时，将足量纳米铝粉投入充满CO2的火星舱，测得舱内压强随时间变化如图所示（初 始压强，由纯CO2提供，忽略固体体积影响)。下列说法错误的是 1.2p0 0 时间 A.0一t时间段压强增大的原因为该反应为放热反应 B.若初始时，向体系中均匀掺入更多纳米铝粉，达到平衡时体系压强仍为1.2 C.若初始时压强为2.0，则达到平衡时CO2的转化率不变 时刻移出反应器中的CO,达到新平衡时，C比值会 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部 选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.苯酚作为工业废水中广泛存在的有毒污染物，对环境和人类健康构成严重威胁。传统处理方 OH O 式是转化为环己醇 需高电流保证转化速率)或对苯醌（① 需低电流防止过氧化)。某 研究团队创新性提出4A(1分钟)/2mA(3分钟)交替脉冲模式，突破条件不匹配瓶颈，实现 从苯酚废水中同时制得环己醇和对苯醌，反应装置如图所示。下列说法错误的是 A.电解时，“Pd-Ru/C”电极与电源的负极相连，H+经质子交换膜从 电源 左室迁移到右室 质子交换膜 OH OH B.“Ni-Ru/C”电极的电极反应式为 +H2O-4e -Ru/C OH Pd-RWC +4H OH C.电解时，两极生成的 和 的物质的量之比为1：1 D.若左、右电极室初始时物质成分、体积均相同，当电路中转移1.2ole时，左右两电极室溶 液的质量之差的绝对值为1.2g 化学（一）第3页（共8页） 12.下列化学实验操作和现象能得出相应结论的是 选项 化学实验操作和现象 结论 用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼 A 该溶液中含有K+,不含Na 烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色为紫色 向某溶液中加入盐酸，将产生的气体通人品 该溶液可能含有SO?,也可能含 B 红溶液中，品红溶液褪色 有C1O 向某溶液中滴入NaOH溶液，产生红褐色 该溶液中含有Fe3+,不含Fe2 沉淀 向某有机试剂中滴入少量溴水，振荡后溴水 有机试剂中一定含有碳碳双键或碳 D 褪色 碳三键 l3.碲(Te)是稀散金属之一，具有良好的传热和导电性能。一种从铂钯精矿（含Pt、Pd、Fe、Cu、Se、 Te等单质)中精炼高纯碲的工艺流程如图所示： 浓硫酸 S02 铂钯精矿一→焙烧 水浸→含TeOs0的浸取液→还原→Te、Se→慎空蒸馏一高纯Te 浸出渣 含FeSO4、CuSO4的滤液 已知：Pt、Pd不与浓硫酸反应。 下列说法正确的是 A.“焙烧”时铁在浓硫酸中会发生钝化反应 B.“浸出渣”的主要成分为Pt、Pd C.“还原”时SO2可以将Fe3+转化为Fe+,防止Fe(OH)3随Te沉淀 D.“真空蒸馏”利用Te和Se的熔点不同制得高纯Te 14.苯乙烯-顺丁烯二酸酐共聚物(F)是一种热塑性高分子材料，具有良好的机械强度、抗化学腐蚀 性能以及耐高温性能。一种与苯乙烯顺丁烯二酸酐共聚物有关的转化关系如图所示。下列 说法正确的是 CH,OH HCOOC COOCH G A.E和顺丁烯二酸酐(M)反应生成F的反应类型为加聚反应 COOH B.顺丁二烯酸的结构简式为 HOOC C.1molG最多能与2 mol NaOH发生反应 D.图示中五种物质都能使B2的CCl4溶液褪色 化学（一）第4页（共8页） 山东专版 15.常温下，某1L混合溶液中含有物质的量均为0.1mol的AgNO3、Cu(NO3)2、Ni(NO3)2,向其 中通入NH3,溶液中存在配位平衡形成[Ag(NH3)2]+、[Cu(NH3)4]2+、[Ni(NH3)6]+。调节 溶液pH,保持溶液中c(NH,)十c(NH)=0.1mol·L,溶液中-lg(cMNH, c(M+) (M+分别代表Ag+、Cu+、N+)和一lg[c(NH3)]随pH的变化关系如图所示（不考虑Ag、 Cu+、Ni2+的水解和NH3的挥发及溶液体积变化)。已知：以Cu2++4NH3一 (Cu)(N;K.(NH,.H.O)=(NHc(OH-) [Cu(NH,)]+为例，其平衡常数K=c[Cu(NH,+), c(NHa) 1g(102.17一10°.82+1)≈2.15。下列说法错误的是 A.Ni++6NH3==[Ni(NH3)]+的平衡常数的数 -[CuNH3)4]2+ 量级为10⑧ 8 6 B.a点时，c{[Cu(NH3)4]+}>c{[Ag(NH3)2]+}> -Ag(NH)] a(7.93,2.35) c(Ni+)>c{[Ni(NH3)6]2+}>c(Ag+)>c(Cu+) 2.8 NiNH3)6]2+ b211.076 C.pH>11时，通入NH3的总物质的量约为1.3mol 681012pH D.b点时，-lg[c(NH3)]≈2.15 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分) 六氟合锰酸钾(K,MF。)被广泛应用于航天和新能源领域，可以作为催化剂用于有机合成反 应，还可以用于制备高性能的锰酸盐电极材料。科学家研究出一种利用氢氟酸(HF的水溶液)、双 氧水和KMnO4为原料，制备高纯度K2MnF。的方法。 回答下列问题： (1)基态Mn原子核外电子的空间运动状态有 种，其价电子的轨道表示式为 (2)由氢氟酸、双氧水和KMnO4为原料制备K2MnF:的离子方程式为 该反应涉及的非金属元素中，电负性由大到小的顺序为 (用元素符号表 示)。MnF和MnO的化学键中离子键成分的百分数较大的是 (填离子符号)。 (3)HF分子间氢键的键能 (填“大于”或“小于”)H2O分子间氢键键能，HF和 H2O沸点较高的是 (填化学式)。 (4)K2 MnF。的立方晶胞结构和MnF哈的正八面体结构如图所示，MnF结构中Mn与F的 距离为cpm(c<a),设NA为阿伏加德罗常数的值。 MnF2 ②Mn OF MmF?结构 a pm ①已知A处MnF号中Mn的原子分数坐标为(0,0,0)，则B处MnF中晶胞内部F的原子 分数坐标为 ②K2MnF6晶体的密度为 g·cm3(用含a、NA的代数式表示)。 化学（一）第5页（共8页） 17.(12分) 碘化钾是一种重要的化工原料，可广泛应用于医药和化工行业。一种可以循环制备KI的方 法及KI产品纯度测定的实验步骤如下： (一)KI的循环制备。 I.取317.5gI2加入180.0gKI、200g蒸馏水，配成溶液①。取56.0gKOH、126.0g HCOOK加入200g蒸馏水，配成溶液②。 Ⅱ.在如图所示装置中进行实验，将溶液①缓慢加入溶液②中，保持反应体系温度为76℃（加 热装置未标出)，反应2h,过滤，得到溶液③。蒸发浓缩控制溶液③密度至1.80g·cm3,停止浓 缩，冷却结晶后过滤，得到580.0gKI产品。 Ⅲ.将碘单质和过滤后的K1母液按质量比为1：2.5~3.5配成溶 液，重复上述步骤，可以持续制备KI。 (二)KI产品纯度的测定。 溶液〔 IN.称取0.5000g步骤Ⅱ中KI产品，配制成100mL溶液。移取 20.00mL溶液于250mL锥形瓶中；向锥形瓶中加入25mL蒸馏水稀 释，加入1mL5%的KCrO4溶液作指示剂，摇匀；用0.1000mol/L的 AgNO,标准溶液滴定，当观察到溶液中出现砖红色沉淀且30s内不发 汉溶液@ 生变化后，即为滴定终点。重复上述操作2~3次，消耗AgNO3标准溶液的平均体积为6.00L。 回答下列问题： (1)仪器A的名称为 ,仪器A的容积选择 (填选项字母) 型号。 a.250 mL b.500 mL c.1000mL (2)仪器A中存在如下反应，补全下面的化学方程式（该工艺下不考虑CO2与KOH反应）。 i.312+6KOH△5KI+KI0,+3H,0: ii.I2+HCOOK++ 十CO2A+H2O; iii KIOs+ HCOOK△KI+ (3)恒压滴液漏斗导管a的作用为 (4)润洗滴定管结束后，润洗液从滴定管的 (填“上”或“下”)口放出。 步骤Ⅱ中KI产品的纯度为 %,碘单质的第一次转化率为 %。滴 定前滴定管中有气泡，滴定后气泡消失，会使碘单质的第一次转化率 (填 “偏大”“偏小”或“无影响”)。 18.(12分) 采用强化氯化焙烧回收电镀污泥（主要含有CuO、NiO、Cr2S3和Fe2O3等金属化合物）中Cu、 Ni、Cr、Fe等金属的工艺流程如图所示： Na2S →CuS NaCIo、黄铁 →挥发烟尘→水浸→浸取液一 份级沉淀 →NiS 电镀污泥一 氯化焙烧 硅切废料、CaO、Ar(g) →焙烧残渣 硅热还原→铁铬合金 熔炼渣 已知：L.“氣化焙烧”时，NaC10发生反应：①4NaC10商温2Na,0+2CL,++O,◆，②2NaC10 商温2NaC+O,◆：Cr元素转化为Cr,O,S元素转化为SO;黄铁矿的主要成分为FeS..Fe,.O不 发生反应； Ⅱ.常温下，Kp(NiS)=1.0×10-1,Kp(CuS)=6.3×1036;Ka1(H2S)=1.0×10-7, K2(H2S)=1.3X10-13; Ⅲ.硅切废料的主要成分为S、SC,“硅热还原”中涉及物质的熔点如下表所示： 化学（一）第6页（共8页）】 山东专版 物质 Si SiC 铁铬合金 CaO CaSiO SiO2 熔炼渣 熔点/℃ 1414 2370 1450~1500 2572 1540 1732 >2000 回答下列问题： (1)加入黄铁矿可以有效地提高“氯化焙烧”的效率，使NaCIO主要发生反应 (填“①”或“②”)，Cr2S与NaClO反应的总化学方程式为 (2)“分级沉淀”时，先析出 (填化学式)沉淀。研究发现，挥发烟尘“水浸” 后的“浸取液”的pH稳定在1.09，刚开始加入N2S,是先产生硫化物沉淀，还是先产生H2S气体？ 某同学认为先产生沉淀。他以产生CuS沉淀为例，分析如下： ⅰ.该问题可以理解为生成的CuS是否会溶解并生成HS,写出CuS溶解的离子方程式： ⅱ.计算常温下步骤ⅰ中反应的化学平衡常数K= (保留两位有效数字)； i.结论：刚开始加入Na2S时， (填“是”或“否”)产生CuS沉淀。 (3)“硅热还原”的反应温度为1500℃，分离铁铬合金与熔炼渣的操作名称为 ,加入Ar(g)的作用是 19.(12分) 沙丁胺醇(H)是一种被广泛证实的短效2受体激动剂，是治疗哮喘和慢性阻塞性肺疾病的首 选药物。一种制备沙丁胺醇的合成路线如图所示： OH CH aBH4-B(C.H-OzBr)- NBS C(C21H1902Br) NaH 个BFK→D(C23H2O)DMS0/H2O dClz.Ph3P.Cs2CO3 Br OH OH F(C4H1N)/叔丁醇 H2,Pd/C HO OH HO Br PdCl2,Pha P,Cs2 CO 已知：R—X+R'—BF3K →R一R'(R、R'表示苯基或烯基，X代表CI、Br、I)。 回答下列问题： (1)A中含氧官能团的名称为 A→B的反应类型为 OH (2)叔丁醇的结构简式为 ,用系统命名法对其命名： 叔丁醇在 E→G中作溶剂，F为反应物，F的结构简式为 (3)B→C的化学方程式为 分析整个合成路线 CI的作用为 (4)I是E的同系物，相对分子质量比E小14，I的同分异构体中同时满足下列条件的结构简 式为 ①属于芳香族化合物。 ②能与FeCl溶液发生显色反应。 ③核磁共振氢谱显示有4组峰，峰面积之比为2：2：2：1。 化学（一）第7页（共8页） OH BF.K (5)参照上述合成路线和信息，以 和( 为原料（无机试剂任选），设计 HO 制备 OH的合成路线： 20.(12分) 丙烷催化氧化脱氢制丙烯工艺成为丙烯的重要来源，涉及的主要反应如下： I.CH(g)+20,(g)CH,(g)+H,0(g)△H=+117.5kJ·mol1; Ⅱ.C3Hg(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(g)△H2=-1110.0kJ·mol-1; Ⅲ.CH,(g)+30.(g一3C0(g)+4H,0g)△H: 压强为101kPa下，按物质的量之比为2：1：1的方式通入C3H8(g)、O2(g)、N2(g)发生上述反 应。达到平衡后，丙烷的转化率和丙烯的收率（丙烯的收率一丙烷的转化率×丙烯的选择性× 100%),各含碳产物的选择性（日标产物的选择性=目标产物消耗丙烷的量×100%）随温度的变 体系消耗丙烷的总量 化关系分别如图1、2所示。 已知：500℃后，C3H8开始发生热裂解反应：C3Hg(g)CH(g)十C2H(g)。 40 70F 35 丙烷· v 兰30 50 40 丙烯 装30叶 批10 20 5 10 丙 0 400450500 550.600 09 400 反应温度/℃ 450500 550 600 反应温度/℃ 图1 图2 回答下列问题： (1)已知：CO(g)+20,(g)C0,(g)△H,=-283.0k·mol1,则△H,=k·mo11。 (2)图2中丙线所示物种为 (填化学式)。制备丙烯的最佳温度为 ℃。 (3)600℃下，体系达到平衡时，丙烷的转化率为36%，丙烯的收率为20%，乙线所示物种的选 择性为20%，假设丙烷的初始物质的量为amol,则平衡时n(CO)十n(CO2)= mol (用含a的代数式表示)：老平商时8-号则反应1的压强平衡常数K, (列出计算式即可)MPa。已知：反应aA(g)十6B(g)一yY(g)十Z(g),K,=PC名(x为 p"(A)p(B) 组分的物质的量分数，p为组分的分压，p=总x)。 (4)保持其他条件不变，若初始投料时不充入N2(g),丙烯的收率将 (填“增 大”“减小”或“不变”，下同)，反应I的K。将 化学（一）第8页（共8页） 山东专版评价练习 化学（一） 2026年学科素养评价练习 化学（一）】 9 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I,接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏规辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) I Ⅲ ① ② ③ ④ ⑤ 档次 系数 1 选择题 2 化学史与化学知识 易 0.95 2 选择题 2 化学在生产生活中的应用 L 易 0.95 2 化学用语：原子结构、核素、结构式、 选择题 易 0.90 杂化方式等 基本实验中实验仪器的选择：过滤、 选择题 2 易 0.85 蒸发、溶液配制等 选择题 2 化学方程式、离子方程式正误判断 易 0.85 物质基本性质的比较与原因分析：熔 6 选择题 2 0.80 点、酸性、溶解性、硬度等 9 元素周期律：原子半径、碱性、氢化物 7 选择题 中 0.75 的稳定性的比较等 新型信息物质转化与化学知识结合： 8 选择题 2 0.70 氧化还原、无机物的性质 9 选择题 基本实验操作判断：常见气体的制 L 中 0.70 备、除杂、收集装置，灼烧等操作 化学平衡：涉及固体反应的平衡图像 10 选择题 2 中 0.65 分析、平衡影响因素等 电解池原理的应用：电极的判断、离 11 选择题 4 子移动方向、电极反应式的书写、溶 中 0.70 液质量变化等 表格实验题：化学实验操作、现象、结 12 选择题 4 中 0.70 论的分析，物质性质的应用 1 山东专版 评价练习 化学（一） 小流程分析：试剂作用、成分判定、分 13 选择题 中 0.65 离提纯等 有机物转化分析：反应类型、分子的 14 选择题 L 难 0.50 性质、结构简式等 电解质溶液图像分析：配合物中离子 15 选择题 4 浓度图像，平衡常数的计算、浓度大 √ √ √ 雅 0.50 小比较等 物质结构与性质（以锰的化合物为载 体)：价电子排布图、电负性比较、作 16 非选择题 2 中 0.65 用力分析、方程式书写、原子分数坐 L 标、晶胞计算等 化学实验：结合某无机物的制备考查 17 仪器辨析及使用、装置作用、方程式 非选择题 12 √ √√ 中 0.65 的书写、操作方法、滴定计算、，误差分 析等 工艺流程（以镍的化合物制取为载 体)：元素化合物的基本性质及应用， 18 非选择题 12 √ √√ 中 0.60 物质分离提纯的方法，方程式的书 写，溶度积常数的应用和计算等 有机化学基础：有机物的转化、命名、 结构简式、官能团、有机方程式的书 19 非选择题 12 写、反应类型、同分异构体的书写、合 √√ √ √√中 0.60 成路线设计等 化学反应原理（以碳元素的转化方程 20 非选择题 式为载体)：盖斯定律应用、化学平衡 12 图像分析、平衡影响因素、平衡常数 √√√√ √/难0.50 的计算等 ·2 山东专版 评价练习 化学（一） 参考答案及解析 化学（一） 一、选择题 H过量，CO号少量，所以发生反应：2H十CO 1.B【解析】古代劳动人民使用草木灰（主要成分 —HO十CO2个，A项错误；盛放漂白粉的包装袋 K,CO2)洗衣服，利用CO水解使溶液呈碱性，可以 破损造成漂白粉失效，发生反应Ca(ClO)2十CO2+ 使酯类水解为易溶于水的羧酸盐和甘油，A项正确： H,O-CaCO,+2HC1O,B项错误：用NH处理硝 氮的固定是游离态氮转化为化合态氮的过程，B项错 酸生产尾气中的NO2,发生反应8NH3十6NO 误；炉甘石（主要成分ZCO3)与煤炭反应制备倭铅 催化剂7N十12H,0,C项错误；向新制的Cu(OH): (Zn)的反应为ZnC0,+2C△Zn+3C0+,属于置 中滴入乙醛后加热，发生反应：CH CHO+ 换反应，C项正确；光导纤维利用SiO2的导光性，D 2Cu(OH):NaOHACH,COONa+CuO+ 项正确。 3H2O,D项正确。 2.A【解析】硫黄熏蒸中药材是利用其燃烧生成的 6.C【解析】离子键的强度与离子所带电荷数、离子半 SO2杀菌消毒，而非硫单质的氧化性，A项错误：铝热 径有关，离子半径越大，离子键强度越小，熔点越低， 反应能产生高温，用于治炼钒、铬等高熔点金属或焊 A项正确；F原子是吸电子基团，会导致羧基中羟基 接钢轨，B项正确；电解熔融NaCI可冶炼金属钠，钠 的极性增大，更易电离出H,甲基是推电子基团，会 蒸气在高压钠灯中发出黄光，透雾性强，C项正确：甲 导致羧基中的羟基的极性减小，不易电离出H+,B 醇等醇类具有还原性，在工业中可作为还原剂，例如 项正确；向I2的CCL,溶液中加入浓KI水溶液，振荡 将氧化铜还原为铜，D项正确。 后静置，CCL层紫色变浅，是因为发生反应1十KI 3.C【解析】基态Cr原子的核外电子排布式为 、一KL,使CCL中的I2浓度减小，C项错误：共价键 1s22s22p3s23p°3d54s,所以其原子结构示意图为 具有方向性，当受到外力后，会因为原子错位而发生 项错误；质子数为92，中子数为142 断裂，所以金刚石硬度大，但不能锤击，D项正确。 7.B【解析】原子半径：Sr>C>Al,A项正确：热稳定 的U的核素符号为U,B项错误；二氧化碳的结构 性：HO>H2S>PH3,B项错误：元素的金属性：Sr> 式为O一C一O,C项正确：肼(N2H)的结构式为 Ca>Al,所以最高价氧化物的水化物的碱性： H Sr(OH)2>Ca(OH)2>A1(OH)3,C项正确；同周期 ,其中N原子的杂化方式为sp,D项 元素的第一电离能呈增大的趋势，第ⅡA族和第VA H 族的第一电离能比同周期相邻主族的第一电离能大， 错误。 D项正确。 4.C【解析】粗盐提纯中得到精盐固体的方法为蒸发8.A【解析】由过氧亚硝酸的名称可知其中N元素为 结晶，用到酒精灯、蒸发皿、玻璃棒，A项正确；配制 +3价，假设-1价0和一2价0的个数分别为x、y, 100mL1.00mol·L1NaCl溶液，用到100mL容量 则x十y=3,x十2y=4,解得x=2,y=1,所以 瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，B项正确；分离酒精和蒸 HOONO中过氧键与-2价O的数目之比为1：1，A 馏水的方法为蒸馏而不是分液，C项错误：从苯酚与 项正确；反应①中HCHO转化为CO,C元素化合价 足量浓溴水反应后的混合物中分离出2,4,6-三溴苯 从0价升高到十2价，被氧化，HCHO表现还原性，B 酚的方法为过滤，用到玻璃棒、漏斗、烧杯，D项正确。 项错误；反应①中生成3 mol CO的同时会生成3mol 5.D【解析】向盐酸溶液中滴入少量饱和碳酸钠溶液， HNO2,若3 mol HNO2完全反应时，反应②转移 1 山东专版 化学（一） 参考答案及解析 2ol电子，但反应①为快反应，反应②为慢反应，C项错 Fe(OH),白色沉淀，被Fe(OH)3红褐色沉淀掩盖， 误；反应①中N元素化合价没有发生变化，D项错误。 不能得出该结论，C项错误：一CHO也能与溴水反 9.D【解析】C2有毒，收集装置后必须有尾气吸收装 应使溴水褪色，D项错误。 置，A项错误；灼烧实验应该在坩埚中进行，B项错 13.BC【解析】“钝化”是铁、铝在常温下遇冷的浓硝酸 误；漏斗下端应紧靠烧杯内壁，C项错误；使用铜氨溶 或浓硫酸，在金属表面生成一层致密的氧化膜，阻止 液做电解液，可以使镀层更光亮，镀件作阴极，铜作阳 酸与内层金属继续反应，“焙烧”时温度过高铁与浓 极，D项正确。 硫酸会持续反应，不会钝化，A项错误：Fe、Cu能与 10.D【解析】反应前后气体系数相等，所以造成压强 浓硫酸反应生成硫酸盐，溶于水，分析工艺流程可 增大的原因是反应过程中温度升高，A项正确：固体 知，Te、Se也不在浸出渣中，所以浸出渣中的主要成 不影响平衡移动，所以不影响最终的压强，B项正 分为Pt、Pd,B项正确；“还原”时SO2除了可以还原 确；压强不影响CO2的平衡转化率，C项正确；若移 TeO+外，还要将Fe+转化为Fe+,防止Fe(OH) 出CO2,平衡逆向移动，体系温度降低，平衡常数增 随Te沉淀，C项正确：“真空蒸馏”利用Te和Se的 (CO) 沸点不同制得高纯Te,D项错误。 大，CO,增大D项错误。 14.A【解析】E和顺丁烯二酸酐(M,结构简式为 二、选择题 0 0 ∠O)反应生成F的反应类型为加聚反应， OH A项正确；顺丁二烯酸的结构简式为 11.CD【解析】“Pd-Ru/C”电极的电极反应式为 ,B项错误；1molG最多能与 OH HOOC COOH 2 mol NaOH发生反应，C项错误；F、G和甲醇均 +6H++6e 所以电解时，“Pd-Ru/C”电 不能使溴的CCL,溶液褪色，D项错误。 极作阴极与电源的负极相连，H+经质子交换膜从左 15.BD【解析】Ni++6NH3一[Ni(NH3):]2+的平 室迁移到右室，A项正确；“Ni-Ru/C”电极的电极反 衡常数K=cNi(NH)]+} OH cN)c(NH),由图可知，pH>11 后，一lg[c(NH)]儿乎保持不变且约等于1， 应式为 +H,O 4H+,B项正 c(N+) -g(NNH)=2.8,所以K=10× (10)°=1088，K的数量级为108，A项正确；由图可 OH c(M+) 知，-lg(MNH,了)越大， 确；电解时，两极生成的 的物质的量之比 c{[M(NH),]+}越大，c(M"+)越小，且 c{M(NH)]m+〉十c(M+)=0.1mol·L-1,所以 为2：3，C项错误；若左、右电极室初始时物质成分、 c(Ni2+)>c[Cu(NH)>Ag(NH3 )2] 体积均相同，当电路中转移1.2mole时，有 >c(Ag)>c(Cu+)>c{[Ni(NH)]+},B项错 1.2molH+从左室进入右室，所以左右两电极室溶 误；由图可知，pH>11时，c[M(NH).]+}几乎保 液的质量之差的绝对值为2.4g,D项错误。 持不变且约等于0.1mol·L,-lg[c(NH)]几乎 12.B【解析】蓝色钴玻璃可以滤去黄光，不能确定是 保持不变且约等于1，溶液中c(NH)十c(NH)= 否含有Na+,A项错误；SO号+2H+—SO2↑+ 0.1mol·L1,根据氮元素守恒， HO,SO2能使品红溶液褪色。溶液中含有CIO, 4c{[Cu(NH)4]+〉+2c{[Ag(NH3)2]++ C1O+CI+2H+一C12个+H,O,Cl,溶于水后 6c([Ni(NH3)])+c(NH3 )+c(NH ) 生成HCIO,HCIO也能使品红溶液褪色，B项正确； 1.3mol·L,溶液总体积为1L,则通入的NH的 若溶液中含有Fe+,加入NaOH后，会产生 总物质的量约为1.3mol,C项正确；结合a、b两点 ·2· 山东专版 评价练习 化学（一） 的坐标，假设b点的c(NH)=xmol·L,根据 17.(12分) KNH,·H,O)=cNH)cOH可列出等式 (1)三颈烧瓶(1分，其他合理答案也给分)c(1分) c(NH3) (2)KOH、2KI(2分)3、3CO2↑、3KOH(2分) (0.1-1025)X1007(0.1-x)X108 10-2.35 ，解得 (3)平衡气压使液体顺利流下(1分) x 0.1 (4)下(1分)99.6(1分)96(1分)偏大(2分) x=10100+,则-lg[c(NH,)]=3.15,D项 【解析】(1)仪器A的名称为三颈烧瓶，三颈烧瓶中 错误。 加入的物质为“317.5g12,180.0gKI、200g蒸馏 三、非选择题 水、56.0gKOH、126.0 g HCOOK,200g蒸馏水”， 16.(12分) 所以溶液的总体积超过400mL,三颈烧瓶内盛放的 (1)15(1分) 的D曲1分) 3d 液体不能超过号，所以应选择1000mL的型号，故 (2)12HF+3H2O2+2MnO,—2MnF+3O2↑ 选c项。 +8HO+2H+(2分)F>O>H(1分)MnF (2)由于“该工艺下不考虑CO2与KOH反应”，仪器 (1分) A中存在的反应如下： (3)大于(1分)HO(1分) 1.3L2+6K0H△5KI+K10,+3H,0:i.1+ (00(空，号，。2分) HCOOK+KOH△2KI+CO,↑+H,0:im.KIO, ②9.88X10 (2分) a NA +3 HCOOK△KI+3C0,↑+3KOH。 【解析】(1)基态Mn原子的核外电子排布式为 (3)恒压滴液漏斗导管a的作用为平衡气压使液体 1s22s22p3s23p3d4s2,空间运动状态即原子轨道数 顺利流下。 有1十1十3+1+3十5+1=15种，其价电子排布式为 (4)润洗滴定管结束后，润洗液从滴定管的下口放 34,价电子轨道表示式为日 3d 4s 出；步骤Ⅱ中KI产品的纯度= 190.00m×0.1000m0lL-1×6.00×103LX166gmo 20.00m1 (2)由氢氟酸、双氧水和KMnO,为原料制备 0.5000g KMnF:的离子方程式为12HF+3H2O2+2MnO ×100%=99.6%:碘单质的第一次转化率= —2MnF+3O2◆+8H2O+2H+:反应中涉及的 (580.0-180.0)g×99.6%×1×254g·mol 非金属元素为H,O和F,电负性由大到小的顺序为 166g·mol-L 2 317.5g F>O>H;Mn与F的电负性差值比Mn与O的电 100%=96%;滴定前滴定管中有气泡，滴定后气泡 负性差值大，所以MnF中的化学键比MnO,中 消失，说明AgNO溶液的计算体积比实际体积大， 的化学键中离子键成分的百分数大。 则计算的KI产品纯度偏大，即KI的质量偏大，会使 (3)F的电负性大于O,所以HF分子间氢键的键能 碘单质的第一次转化率偏大。 大于HO分子间氢键键能，但每个水分子形成的氢 18.(12分) 键数比HF的多，所以HO沸点较高。 (4)①已知A处MnF中Mn的原子分数坐标为 (1)①(1分)Cr,S+18NaC10高温Cr,0,+9Na,0 (0,0,0),则B处MnF中Mn的原子分数坐标为 +3SO2个+9C↑(2分) (合，子D,所以晶胞内部F的原子分数坐标为 (2)CuS(1分)CuS+2H+-Cu++HS(2分) 4.8×101(2分)是(1分) 2。 (3)过滤(1分)作保护气，防止铁铬合金被氧化 ②已知K,MnF:的晶胞参数为apm,则K2MnF6晶 (2分) 体的密度为988X102 【解析】(1)NaCIO发生的反应①产生Cl2,可以与金 aNg·cm3。 属氧化物反应生成金属氯化物，而反应②生成的 ·3· 山东专版 化学（一） 参考答案及解析 NaCI不能“氯化”金属氧化物，所以加入黄铁矿可以 有效地提高“氯化焙烧”的效率，使NaCIO主要发生 OH NaBH. 反应①。CrS与NaCIO反应的总化学方程式为 HO -OH(2分，其他合理答案也 Cr,S,+18NaCI10高温C,0,+9Na,0+3SO,+十 给分) 9C2↑。 【解析】(1)A中官能团的名称为（酚）羟基、醛基。 (2)CuS的溶度积小于NS,所以“分级沉淀”时先生 根据反应变化，可知A→B的反应类型为还原反应。 成CuS沉淀；CuS溶解生成H,S的离子方程式为 (2)叔丁醇的系统命名法的名称为2-甲基-2-丙醇； CuS十2H+一Cu2+十H2S;该反应的化学平衡常数 分析可知E→G的反应类型为取代反应，所以F的 K(Cu)c(H:S)c(Cu)e(H,S)c(S-) c2(H+) c2(H+)c(S-) 结构简式为人 K(CuS) 6.3×10-36 K(HS)K2(H,S=1X10X1.3X10≈4.8 (3)根据B的分子式和A的结构简式，可知B的结 OH ×106:K值很小，可认为这个反应几乎不会发生， 所以刚开始加入Na2S时，生成CuS沉淀。 构简式为 OH,根据C的分子式和E的结构 (3)“硅热还原”的反应温度为1500℃，分离铁铬合 Br 金与熔炼渣的操作名称为过滤；加入A(g)的作用 是作保护气，防止铁铬合金被氧化。 19.(12分) (1)(酚)羟基、醛基(1分) 还原反应(1分) NH 简式，可知C的结构简式为 ,所以B (2)2-甲基-2-丙醇(1分) 1分) OH OH 3) OH+21J CI NH →C的化学方程式为[ OH+2 CI NaH B -2HCl(2分)保护羟基(2分) 2HCI:分析整个合成路线可知， OH 苄基氧的作用为保护羟基。 (4)I是E的同系物，相对分子质量比E小14，I的分 (4) Br (2分) 子式为C2eH21O,Br,同时满足条件的】的同分异构 OH OH HO BF,K OH 体的结构简式为 PdClPhP.Cs,CO OH HO 4 山东专版 评价练习 化学（一） (5)结合题目中A→B和C→D以及已知信息，以 CO2(g)。分析图2可知，制备丙烯的最佳温度为 OH BFK 550℃。 和O 为原料制备 (3)根据题目所给信息，CH(g)平衡时的物质的量 为amol×20%=0.2amol;根据CHg的热裂解反 HO 〉OH的合成路线为 应可知CH(g)和C2H,(g)的物质的量相等，均为 amol×36%×20%=0.072amol;根据碳元素守 BF,K OH 恒，n(CO)十n(CO2)=3amol×36%-3×0.2amol -0.072amol-2×0.072amol=0.264amol。平衡 PdCl:.PhP.Cs,CO 时，各组分的物质的量分别为 物质 物质的量/mol -OH NaBH, C H& a×(1-36%)=0.64a HO N2 0.5a -OH Ca Hi 0.2a 20.(12分) CH 0.072a (1)-261(2分) C2H 0.072a (2)C02(1分)550(1分) Co 0.165a (3)0.264a(2分) CO 0.099a 2.3425X101X,0.552 0.2 2.342X101 (8×0.36a-6×0.2a-0.072aX4-0.072a H2O 0.64 2.3425 ×101X(0,0425 -(2分) 101) ×4)÷2=0.552a(氢元素守恒) 2.3425 (2×0.5a-0.165a-2×0.099a-0.552a) (4)减小(2分)不变(2分) 02 ÷2=0.0425a(氧元素守恒) 【解析】(1)根据盖斯定律，△H3=△H2一3△H,= -1110.0kJ·mol-l-3×(-283.0k·mol1)= 总物 2.3425d 质的量 261kJ·mol-1。 (2)平衡体系中的含碳产物为CH(g)、CO2(g)、 所以反应I的压强平衡常数K,= CO(g)、CH,(g)和C2H4(g),根据图1中600℃时 0.2 2.3425 X101X0.552 ×101 2.34251 丙烷的转化率和丙烯的选择性，估算出甲线所示物 0.64 ×101× 种为C3H(g);根据已知信息“500℃后，C3H开始 2.3425 0.0425×101) 2.3425 发生热裂解反应”可知，乙线所示物种为CH,(g)和 (4)保持其他条件不变，若初始投料时不充入 C2H,(g);从550℃到600℃，温度升高，C0(g)十 N2(g),相当于增大各物质的分压，反应I平衡逆向 移动，丙烯的收率将减小，K。只与温度有关，所以温 之O(g)一C0,(g)(△H<0)平衡逆向移动， 度不变，K,不变。 CO(g)增多，CO,(g)减少，所以丙线所示物种为 ·5 山东专版