2026年学科素养评价练习化学(五)-【衡水金卷·先享题·信息卷】2026年高考化学学科素养评价练习（辽宁吉林黑龙江内蒙古专版）

■■■■■■ 2026年学科素养评价练习 答题纸·化学（五） 准考证号 学校： 班级： 姓名： 姓名XXX 考号XXXCXCXCXCXCXX ①0四0四0I0四四0团0四0①① 考场号： 中中中中中I中中可 贴条形码区 2刀2刃2刀2刃2刀2刀2刃2刃2刃2刃 ■ 座位号： BIBIBIBIBI B BIBIBI BI 考场号XX 座位号XX ④4④④四印④④④④4四 正确填涂 555]5555515的 填涂范 6666166161661 6 ■ OOOIIOIII 错误填涂 8888888图888 以☒臣) 缺考 标记 整资整青责美由奈专层 99四9I9四9I99四99I9四 选择题 1 AIBI CID 6A和B图ID四 11A和B图CD团 2 A四B图四D 7 ABI C团 12 [A]B]C]D 3 AB CID 8AB团CD 13 A BCD 4A四B围C四DD 9AIB图C四团 14A0B图CD团 5IBD四 10AIB图CD团 15IB图D 非选择题 16.(14分) (1)2分 (2)6分 (3)2分 (4)2分 (5)2分 17.(13分) (1)①2分 ②4分 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 答题纸·化学（五）第1页（共2页） MH■ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ③2分 ④2分 ⑤1分 (2)2分 18.(14分) (1) 1分 2分 (2)2分 (3)①1分 ② 2分 1分 ③2分 ④2分 ⑤1分 19.(14分) (1)3分 (2)2分 (3)1分 (4)4分 (5)4分 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 答题纸·化学（五）第2页（共2页） MH ■评价练习 化学（五） 2026年学科素养评价练习 化学（五） 9 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I,接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 (主题内容) I Ⅲ ① ② ③ ④ ⑤ 档次 系数 化学与STSE、文物保护与修复与科 选择题 3 易 0.95 技融合发展 2 化学用语：价电子排布式、空间填充 选择题 3 易 0.80 模型、VSEPR模型等 选择题 离子方程式正误判断 易 0.80 NA的综合应用：考查微粒构成、气体 选择题 中 0.70 摩尔体积、化学键等 有机物结构分析：考查杂化类型、化 5 选择题 3 / 易 0.82 学键、官能团以及有关性质等 物质的转化关系：利用无机物的转化 6 选择题 3 易 0.78 关系推断物质及其对应的性质 化学实验装置图判断：考查氨气的实 选择题 中 0.72 验室制备、性质和尾气处理等 元素推断与周期律：电离能、NA分 P 选择题 0.70 析、物质性质等 创新实验装置分析：考查锌和浓硫酸 9 选择题 3 反应产生的气体性质与现象的对应 / 难 0.58 分析等 电化学：电极电势比较、离子交换膜 10 选择题 判断、电极反应式的书写、相关计 / 中 0.70 算等 11 选择题 3 无机物转化、性质、组成推断等 中 0.70 ·1 MH 评价练习 化学（五） 有机物分析：分子的性质、化学反应 12 选择题 难 0.55 类型、手性碳、同分异构体等 晶胞分析：配位数、密度、离子取向、 13 选择题 核间距计算等 L L 中 0.65 基础实验操作：粗溴苯的提纯实验操 14 选择题 易 0.80 作步骤分析 两种弱电解质加水稀释图像：电解质 强弱对比、对水的电离程度的影响、 15 选择题 3 L 难 0.50 pH的计算、特殊点离子浓度大小比 较等 工艺流程：原料预处理、成分判断、物 16 非选择题 14 质分离提纯的方法、方程式的书写、 √ 中 0.60 操作目的分析、循环利用等 化学实验：考查仪器选择、装置作用、 17 非选择题 13 试剂选择、现象描述、方程式的书写、 中 0.65 操作方法、产率计算等 化学反应原理：焓变计算、平衡状态 判断、化学平衡影响因素、图像解析、 18 非选择题 14 √ 速率计算、转化率计算、分压平衡常 √√ 中 0.60 数计算等 有机化学基础：有机物的转化、命名、 19 非选择题 14 官能团、反应类型、有机方程式的书 中 0.60 写、同分异构体、合成路线设计等 ·2 M 评价练习 化学（五） 参考答案及解析 化学（五） 一、选择题 四面体形，A项错误；常温下，铁遇浓硫酸或浓硝酸会 1.A【解析】通过AI复原技术可以验证破损青花瓷的 钝化，可储运浓硫酸或浓硝酸，B项正确；NO、NO,都 修复方案，A项正确：翡翠主要成分为二氧化硅和硅 不是酸性氧化物，C项错误；铁离子会氧化硫离子，D 酸盐，能被热碱溶液腐蚀，B项错误；丝绸主要成分为 项错误。 蛋白质，次氯酸钙及其水解产物有强氧化性，能使蛋 7.C【解析】制备NH利用氰氨化钙(CaCN2)与过热 白质变性，故丝绸文物杀虫除霉不能使用漂粉精，C 水蒸汽反应，A项正确：氨气极易溶于水，可产生喷 项错误：青铜器在潮湿空气中容易被腐蚀生成铜锈， 泉，B项正确：装置为密封结构，无法排出空气，而且 D项错误。 有危险，C项错误；氨气极易溶于水，但难溶于下层的 2.D【解析】基态铜原子的价电子排布式为3d4s,A CC,可防止倒吸，能安全吸收氨气，D项正确。 项错误；三氧甲烷分子应为四面体形，且图中为球棍 8.A【解析】由信息推知：W、X、Y、Z分别为H、B、O 模型，B项错误：氯化钙是离子化合物，电子式为 Na。第一电离能：Na<B<H<O,A项正确；阴离子 Ca2+[时，C项错误：PH中心P原子为sp 中氧原子均有2对孤电子对，1molQ的阴离子中，含 有孤电子对的数目为18NA,B项错误：∠WYX中氧 杂化，VsER模型为四面体形尽。D项正确。 原子为sp杂化且有孤电子对，阴离子中部分∠YXY 3.B【解析】硫酸铜溶液中加入过量氨水，生成深蓝色 中的B原子为sp杂化，杂化方式为sp的无孤电子 [Cu(NH)]+,A项错误；砖红色沉淀Ag2 CrO,与 对，故阴离子中的键角：∠HOB<∠OBO,C项错误； 溴化钠溶液反应转化为更难溶的淡黄色沉淀AgBr,B 硼单质为共价品体，其熔点高于钠单质，D项错误。 项正确；硫氰化铁可溶于水，离子方程式为F3+十 9.C 【解析】开始时，浓硫酸与锌反应生成二氧化硫， 3SCN—Fe(SCN)3,C项错误；CuO不可拆，离子 体现酸性和氧化性，A项错误；二者与氯化钡溶液均 方程式为CuO十2H+一Cu十Cu++H2O,D项 不反应，B项错误；酸性KMnO,溶液检验并吸收二 错误。 氧化硫，氢气和氧化铜反应生成水，无水硫酸铜遇水 4.A【解析】SF:中心S原子的价层孤电子对为0，F 变蓝，C项正确；等质量的锌，失去电子数相同，故相 原子有3对孤电子对，14.6gSF。的物质的量为 同条件下产生二氧化硫或氢气的体积相同，D项 0.1mol,价层孤电子对数为0,1mol×3×6= 错误。 1.8mol,数目为1.8VA,A项正确：标准状况下，HF 10.D【解析】由信息可知，VRB电池的光敏电极为负 为非气态，B项错误；一个S8分子中含8条S一S键， 极，电极反应式为VO++HO十h+一VO十 32gS物质的量为号0l,故含有SS键的数目为 2H,石墨电极为正极，电极反应式为V3+十e V+;制氢装置中催化电极I为阴极，电极反应式为 NA,单键都是6键，故含有NA个。键，C项错误； 4H2O十4e一2H2个十4OH,催化电极Ⅱ为阳 1ol氟气需断裂V个共价键，同时固态硫也会断 极，电极反应式为4OH一4e—O2个十2HO。 裂化学键，D项错误。 则VB电池的负极区溶液正电荷增多、正极区负电 5.B【解析】根据结构简式可知，分子中含C,H、O和 荷增多，选用阴离子交换膜使阴离子通过膜由正极 N,不属于烃，A项错误；分子中含酯基和酰胺基，在 区向负极区迁移而达到电荷平衡，制氢装置中阴极 酸性条件或碱性条件下均可发生水解反应，B项正 区的OH通过阴离子交换膜向阳极区迁移，膜a和 确：分子中含有饱和碳和不饱和碳，杂化类型不同，C 膜b均可选用阴离子交换膜，A项错误；光敏电极反 项错误；不存在酮羰基和醚键，D项错误。 应式为VO++HO+h+—VO克+2H+,B项错 6.B【解析】由转化关系可知，正盐M为(NH)2S,A 误：催化电极I的电极电势低于催化电极Ⅱ的电极 为NH,B为NO,C为NO2,D为HNO3,X为H2S, 电势，C项错误：光敏电极产生1molh+,相当于转 Y为SO2,Z为SO3,W为H2SO4。NH3和H2S的中 移1mole,理论上制氢装置的阴极上生成0.5mol 心原子的价层电子对数目都是4，VSEPR模型均为 H2、阳极上生成0.25molO2,D项正确 1 MH 化学（五） 参考答案及解析 11.D【解析】由转化关系知，途径I中生成SH的反 c(H+)小，对水电离的抑制程度小，水的电离程度 应为Mg2Si+4NH,CI—SiH个+2MgCL2+ 大，C项正确；a点处HY溶液的物质的量浓度更大， 4NH?个，液氨未参加起始反应，A项正确；NH2液 故消耗NaOH更多，对应中和后溶液中的c(Na+)更 化为液氨后可循环利用，B项正确；氢气是工业制备 大，D项错误。 氨气的原料，C项正确；途径Ⅱ中生成SiH,的反应 二、非选择题 为MgS+4HCl一SiH↑+2MgCl2,两个途径中 16.(14分) 硅元素均从一4价变为十4价，故制备1 mol SiH, (1)增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分(1 途径I和途径Ⅱ反应均转移8mol电子，D项错误。 分)Re、炭黑和有机物(1分) 12.C【解析】由转化关系知，M→N的反应类型为加 (2)HReO:(2分)Re(2分)IB(2分) (3)调节溶液的pH为5，过滤、洗涤、干燥(2分，其 他合理答案也给分) (4)8H++11CI +CIO +2Pt-2[PtCle]+ 成反应，A项正确：P的同分异构体中，〔 OH等 4H2O(2分) 含有手性碳，B项正确：P中含有过氧键，高温分解， (5)富集铂，提高铂的提取率(2分) C项错误；苯酚可用于制备酚醛树脂，酚醛树脂可用 【解析】(1)“研磨”可以增大失活的含铂催化剂与富 于制备绝缘、隔热等高分子材料，D项正确。 氧空气的接触面积，加快反应速率，使反应更充分； 13.B【解析】由图可知，与S距离最近且相等的 对比原料组成与后续工序的体系组成知，“焙烧”时， Fe2+数目为6，A项错误；1个晶胞的质量为 原料中被氧化的物质有Re,炭黑和有机物。 体积为×nm品体的度为兴 (2)“水浸”所得浸液中加入KCI生成KReO,同时 NA 另一产物可用于“酸浸”，且酸浸时补充盐酸，故所得 ×101g/cm,B项正确；由图可知，晶胞中S有两 浸液中溶质的化学式为HReO,;Re能被氧气氧化 种取向，C项错误；1号、2号Fe+的核间距为 而Ru不能，故金属性更强的是Re;由KRe(O,中Re V0.5F0.5+Xa nm=/6a 2anm,D项错误。 的化合价为十7价，第四周期元素中能显十7价的为 M,由此推断该元素可能位于元素周期表中 14.C【解析】粗溴苯中含有溴苯、苯、Br2、FeBr3等。 第IB族。 粗溴苯水洗后，液体分层，FeBr易溶于水进入水 (3)由K[A1(OH)]≈10-2计算，溶液中c(A13+) 层，溴易溶于有机物，和苯、溴苯一起进入有机层，分 ≤10-mol/L时，c(OH)≥10"mol/L,溶液的pH 液得水层①和有机层①，操作工为分液；再加入 ≥5，则“酸浸”后，从所得滤液中提铝的操作为调节 NaOH溶液除去Br2,再次分液，操作Ⅱ也为分液； 溶液的pH为5，过滤、洗涤、干燥。 水层②中主要含有NaBr、NaBrO等，有机层②中含 (4)“酸溶”时，HCI-HC1O溶液将Pt转化为 有苯，溴苯等；第二次水洗除去有机层②中可能含有 H2PCl,结合H2PCl为强酸推知，反应的离子方 的少量NaOH、NaBr、NaBrO,分液后得水层③和有 程式为8H++11C1+C1O,+2Pt—2[PCL;] 机层③：加入无水氯化钙吸水，过滤，得有机层④，其 十4H2O。 中含有苯和溴苯，最后根据二者沸点不同，利用蒸馏 (5)“萃铂”可以起到富集铂的作用，提高铂的提 实现分离。操作I、Ⅱ、Ⅲ均为分液，操作V为过滤， 取率。 用到的玻璃仪器不同，A项错误：水层①中加入 17.(13分) KSCN溶液后显红色，只能说明水层①中含有铁离 (1)①蒸馏烧瓶(1分)P,O(1分，其他合理答案 子，但不能说明不会生成亚铁离子，B项错误；操作 也给分) V是蒸馏，利用物质沸点的差异性，操作Ⅲ是萃取分 ②NH,C1·MgC,·6H,O+H,S商温MgS+3HC1 液，利用物质溶解性的差异，C项正确：加入无水氯 十NH十6HO(2分)变色硅胶的颜色不再改变 化钙作用是吸水，D项错误。 (2分) 15.C【解析】由K(HX)>K.(HY)可知，HY的酸性 ③平衡压强、液封(2分) V 吏弱，稀释时，g变化为1时即稀释10倍，溶液 ④关闭分液漏斗活塞，打开K1,向装置中通入足量 N2(2分) 的pH变化均小于1，故线i不能代表HX,A项错 ⑤乙醇(1分) 误：升高温度，电离平衡正向移动，溶液中c(H)增 大，等体积a点溶液pH减小，B项错误；c点溶液中 (2)51,3Y(2分，其他合理答案也给分) a ·2· MH 评价练习 化学（五） 【解析】(1)①由装置图知，盛放FeS的仪器名称为 (2)由反应I和反应Ⅱ特点知，消耗2molH2O(g) 蒸馏烧瓶：B中试剂X用于干燥H2S,适合选择 的同时，生成4molH2(g),不能证明反应达到平衡， PO或硅胶等。 A项错误；反应I生成CO2与H2的物质的量之比 ②C处由NHCI·MgC。·6HO与HS在高温下反 与反应Ⅱ消耗CO2与H2的物质的量之比不相等， 应制备MgS,化学方程式为NH,C1·MgC·6HO+ 故H的物质的量分数不再改变说明达到平衡状 H,S高温MgS+3HC1+十NH+6H,O;制备反应中 态，B项正确；只有反应Ⅱ生成乙炔，故C2H2的分 生成水，故判断铵光卤石完全反应的现象为变色硅 压不再改变说明达到平衡状态，C项正确。 胶的颜色不再改变。 (3)①反应过程中CH2与CO2的选择性之和为 ③F中汞可起到平衡压强和液封的作用。 100%,故曲线L1表示H2产率随温度的变化关系， ④实验结束后，装置中残留污染性气体HS,故熄灭 T3~T,过程中，H2的产率下降，则表示反应Ⅱ消耗 酒精喷灯并冷至室温后，关闭分液漏斗活塞，打开 的H2量大于反应I生成的H量，则乙炔的选择性 K,向装置中通入足量N2,再拆除装置。 增加，则L表示CH2的选择性随温度的变化关 ⑤NH,C溶于极性溶剂，故洗涤产品中混有的 系，L表示CO2的选择性随温度变化关系。 NHCL,适合选用的试剂为乙醇。 ②由C2H2、CO2的选择性和H2产率的含义，起始 (2)由反应NH,CI·MgC,·6H,O十H,S商温MgS 充入1 mol CH,和2molH2O(g),反应I生成 +3HC1+NH+6HO可得MgS的理论产量为 CO2、H的物质的量之比为1：4，反应Ⅱ消耗CO2、 H2的物质的量之比为2：5(CO2不足)，则可根据反 256.5g/mo256.5mol:由反应原理可得关系式： a g 应2CH,(g)、一CH2(g)+3H2(g)计算出H的理 MgS~Mg2+~Y,计算得MgS的实际产量为 论产量为1.5mol,T℃时，H2产率为90%、H2的 500mL=2 0.1000mol/L×VmL×10-3L/ml×25.00m 实际物质的量为1.35mol;设参加反应的CH,为 amol,则反应I共生成a mol CO2、4 amol H2,CO2 ×10-Vmol,则本实验的产率为2X10Vm0l× 的选择性为80%说明有0.2 mol CO2转化为 256.5mol C2H2,故C2H2为0.la mol,.反应Ⅱ消耗0.5amol 100%=1.3Y%。 H2,列式得4amol-0.5amol=1.35mol,解得a= 2 70。 故0~20min内，平均反应速率v(C2H2) 18.(14分) (1)+376.4kJ/mol(1分)1709.4(2分) ,27 0.1×70 (2)BC(2分) tmol。L1minl= 10×20 (3)①L(1分) 27 @7部2分)器1分， 140000 mol·LI·min:CH的平衡转化率 ③反应Ⅱ消耗的H2量大于反应I生成的H量（或 反应Ⅱ正向进行的程度大于反应I正向进行的程 ③曲线L1所表示的物理量为H2产率，由图可知， 度)(2分) 温度高于T,℃时，CO2的选择性仍在减小、CH2的 0.15×3.65×200 ④3.65 kPa)X(l125×3.65X200 3 3.65 3 kPa) 选择性在增大，故反应I仍在生成H2、反应Ⅱ消耗 ×2 1.7 H2,H产率随温度升高而减小的原因为反应Ⅱ消 3 kPa)X ×3.65X200kPa) 3.65 耗的H2量大于反应I生成的H2量（或反应Ⅱ正向 (2分，其他合理答案也给分) 进行的程度大于反应I正向进行的程度)。 ⑤减小(1分) ④由图可知，T,℃时，H2产率为75%、H2的实际物 【解析】(1)应用盖斯定律推知：Ⅲ=I×2十Ⅱ，该 质的量为1.125mol;设参加反应的CH,为bmol, 反应的焓变△H=(十164.9kJ/mol)×2十 则反应I共生成b mol CO2、4 mol H,CO2的选择 (十46.6k/mol)=十376.4kJ/mol;该反应的嫡变 性为30%说明有0.7 mol CO2转化为CH2,故 △S=+220.2J·mol-1·K-1,由△G=△H-T△S C,H2为0.35bmol,反应消耗1.75 b mol H2,列式得 =+376.4kJ/mol-[(+220.2J·mol1·Kl)× 4bmol-1.75bmol=1.125mol,解得b=0.5,则平衡时 103kJ·J1]T<0反应可自发进行，可得T> 容器内有0.5 mol CH,1.7molH2O、0.15 mol CO.、 1709.4K时，反应自发进行。 1.125molH2、0.175 mol C.H2,气体总物质的量为 3 MH 化学（五） 参考答案及解析 3.65ol,压强比等于物质的量之比，则平衡压强为 H 3.65X200kPa,T,℃时，反应I用分压计算的平衡常数 和Mg(OH)Cl,该反应的化学方程式为 3 K。= OH 0.15×3.65×20 kPa)×(L.125×3.65X200 kPa) -MgCI+CO:+H:O 3.65 3 3.65 3 （器×2×（是×20P 3 3.65 3 Mg(OH)C1。 ⑤达到平衡后保持其他条件不变，仅液化移出部分 水蒸气，反应I平衡逆向移动，H2的物质的量减小， 反应Ⅱ平衡正向移动，H的物质的量减小，故对H 人丫oH与 CHO发生羟醛缩合反应时，先 平衡产率的影响是减小。 发生加成反应，再发生消去反应。 OH 19.(14分) (4)E为个 ,其同分异构体中不含一。一。 (1)(酮)羰基(1分)2-甲基-2-丙醇(1分) →-C1(1分) 和一O一H,则可能的结构特征是含有酯基或醚键、 OH H 羰基或醚键，醛基或碳碳双键、两个醚键，结合核磁 (2)>-MgC1+CO2+H0 共振氢谱中有3组吸收峰推知，含醚键、羰基的无符合 0 条件的结构；含酯基的结构有CH COOCH(CH)2、 Mg(OH)C1(2分) (CH,)CHCOOCH3两种；含醚键、醛基的结构有 (3)消去反应(1分) CH,OC(CH3)2CHO一种；含碳碳双键、两个醚键的 (4)4(2分)CH,OC(CH)2CHO[或 结构有CHCH=C(OCH)2一种，共4种。 CH,COOCH(CH)2或(CH)2CHCOOCH或 (5)由上述合成路线和信息，CH,CHO发生羟醛缩 CHCH-C(OCH)2](2分) CI MgCl 合反应生成CH,CH=CHCHO,个 可制得 (5) (2分) CH CH-CHCH- MgCl MgCl OH 反应 (2分) ,CH,CH-CHCHO与 可得CH,CH=CHCH人 ,进一步与水加成得目 【解析】由信息推知：A为人，B为>-OH,C为 OH >Cl,D为>-MgCI,F为=，CHNO为 标产物，则合成路线为 OH CH,CHO OWCH CH-CHCHO o82o大 MgCl H/HO Mg/乙醚 HO OH (1)人中所含官能团的名称为（酮）羰基；>一OH的 HO 化学名称为2甲基-2丙醇；C的结构简式为>一C1。 CH,CH-CHCH- 催化剂 (2)由信息，>一MgC1与CO,在酸溶液中反应生成 OH 4· M2026年学科素养评价练习 化学（五） 本试卷共8页，19题。全卷满分100分，建议用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在 答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19Mg24S32 C135.5Fe56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.古文物记载了中华文明与传承，对其保护和修复至关重要。下列说法正确的是 A.破损的青花瓷可通过AI复原技术验证修复方案 B.翡翠雕觚（酒器）表面油污可用碱煮的方法去除 C.古丝绸文物杀虫除霉可使用漂粉精 D.青铜器可在潮湿空气中长时间露置陈列 2.下列化学用语或图示正确的是 A.基态铜原子的价电子排布式：3d4s B.三氯甲烷分子的空间填充模型： C.氯化钙的电子式：Ca: D.PH,的VSEPR模型：A. 3.“为国育才，五育并举”，美育是五育的重要组成部分，许多化学反应体现颜色变化之 美。下列相关反应的离子方程式书写正确的是 A.蓝色硫酸铜溶液中加入过量氨水，溶液变为深蓝色：Cu2++2NH3·H2O Cu(OH)2￥+2NH4 B.将砖红色固体铬酸银放入溴化钠溶液中，固体变为淡黄色：Ag2CrO4十2Br、一 2AgBr+CrO: C.硫氰化钾检验Fe3+,生成红色物质：Fe3++3SCN一Fe(SCN)3Y D.将氧化亚铜加入稀硫酸中，生成紫红色固体和蓝色溶液：2Cu+一Cu￥十Cu 化学（五）第1页（共8页) 4.S:在氟气中燃烧生成六氟化硫（如图所示）。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有 关说法正确的是 A.14.6gSF。含有的价层孤电子对数为1.8NA B.标准状况下，2.24LHF中含有的氢键数目为NA S8 C.常温常压下，32gS8中含有的。键总数为2NA D.1mol氟气完全反应后，上述反应中断裂的化学键数为NA 5.恩替司他（如图所示）是一种组蛋白去乙酰化酶抑制剂，主要用于治疗某些类型的癌 症。下列关于恩替司他的说法正确的是 A.属于芳香烃 B.可发生水解反应 C.碳原子杂化类型相同 D.含有氨基、酮羰基和醚键 6.一种正盐M能满足下列直接转化关系。下列有关说法正确的是 NaOH溶液氢化物O2氧化物O?氧化物H,0一元强酸 A B D 正盐M 氢化物0？氧化物0？氧化物H,0二元强酸 稀硫酸 的 A.两种氢化物的VSEPR模型不同 B.可用铁制容器储运D、W的浓溶液 C.四种氧化物均属于酸性氧化物 D.M与氯化铁溶液反应一定能生成Fe(OH)3沉淀 7.氰氨化钙(CCN2)与过热水蒸汽反应可制得氨。某化学兴趣小组利用如图所示装置 模拟上述原理制备氨气并探究其某些性质，难以达到预期目的的是 于氨气 CaCN2过热水 N A.制备氨气 B.验证氨气极易溶于水 C.收集氨气 D.尾气处理 8.化合物Q(如图所示)是生产一种植物生长调节剂的中间体，其中短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态X原子核外两种自旋方向相反的电子数之比 为2：3。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.第一电离能：Z<X<W<Y B.1molQ的阴离子中，含有孤电子对的数目为9NA C.Q的阴离子中的键角：∠WYX>∠YXY D.单质的熔点：W<Y<X<Z 化学（五）第2页（共8页） M回 9.某化学兴趣小组根据铜和浓硫酸反应原理，设计实验探究锌和浓硫酸反应生成的气 体产物（本实验中气体体积均换算为标准状况下）。下列说法正确的是 一热浓硫酸 Cuo 尾气处理 锌粉X 屋酸 A B D A.装置A中发生反应时，浓硫酸只体现酸性 B.试剂X为氯化钡溶液，可验证气体含有SO2和H C.试剂X为酸性KMnO4溶液，E中无水硫酸铜可能变蓝 D.等质量的锌与不同浓度的硫酸（足量）完全反应，产生气体体积不同 10.我国科研人员优化的电解制氢装置处于世界领先地位，其利用太阳能电池为电源， 采用单膜双催化电极的形式，大大提高了可再生能源利用和电解效率，其工作原理 示意图如图所示。已知：VRB电池工作时，光照使光敏电极产生电子和空穴(h), 电子定向移动驱动两极反应。下列说法正确的是 催化 电极I 催化电极Ⅱ 膜b 石墨 光敏 膜 电极 1 mol/L V2+/W3+Vo2+N02 水 KOH溶液 VRB电池 制氢装置 A.膜a和膜b均可选用阳离子交换膜 B.光敏电极反应式为VO+2H+一h—VO+十H2O C.催化电极I的电极电势高于催化电极Ⅱ的电极电势 D.光敏电极产生1molh,理论上共制得0.75mol气体 11.由硅镁合金(MgS)制备高纯硅的两种常见途径如图所示。下列说法错误的是 A.液氨在途径I转化中未参与反应 盐酸 途径Ⅱ B.气体X经液化后可循环利用 高纯硅 C.气体Y是工业制备气体X的原料 硅镁合金 MgC,Si,热分解 D.制备1 ol SiH4,途径I和途径Ⅱ反应均转移 气体Y 1mol电子 液氨、NH,CI 途径T点体X 化学（五）第3页（共8页) 12.过氧化氢异丙苯法制苯酚的主要反应过程如图所示。下列说法错误的是 1H微热◇了 OH M A.M→N的反应类型为加成反应 B.P存在含有手性碳的芳香化合物同分异构体 C.P→Q可选用高温以加快反应速率 D.苯酚可用于制备绝缘、隔热等高分子材料 13.工业上，可用FeS2制备硫酸。FeS2晶体的晶胞结构如图所示（晶胞棱边夹角均为 90°)，边长为anm。NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.与S号距离最近且相等的Fe2+的数目为4 B.该晶体的密度为4X120×10g/cm 7 a3X NA /a nm C.晶胞中S的取向相同 ●Fe2+oS D.1号，2号Fe2+的核间距为 2 a nm 14.铁催化下，液溴与苯制得粗溴苯并提纯的操作流程如图所示。 水广水层① 水 →水层③ 误面，有机层NaOH溶液厂广有机层②E 粗溴苯 作西四有机层③ 无水CaCl2 广溴苯 操作四儿，水层② 操作☑ 有机层④ 操作V,苯 已知：液溴、苯、溴苯的沸点分别为59℃、80℃、156℃。 下列说法正确的是 A.操作I、Ⅱ、Ⅲ、V用到的玻璃仪器相同 B.向水层①中加入KSCN溶液后显红色，证明反应中不会生成Fe C.操作V利用物质沸点的差异性，操作Ⅲ利用物质溶解性的差异 D.操作V加入无水氯化钙，目的是吸附其中未反应完的苯 15.已知：K.(HX)>K.(HY)。常温下，向pH=3的HX溶液和HY溶液中分别加水 稀释，所得溶液pH与体积变化的关系如图所示，其中V为稀释后溶液体积，V始为 起始时溶液体积，下列说法正确的是 A.线i代表HY,线i或iⅱ可代表HX 6 B.升高温度，a点溶液pH不变 pH 5 111 C.水的电离程度：b<c D.向等体积a点溶液加入NaOH固体恰好中和后，溶液 中c(Na):HX=HY g始 化学（五）第4页（共8页） MH 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分) 铂属于贵重金属，常与其他贵重金属协同用作催化剂。从失活的含铂催化剂[含 铂(Pt)、钉(Ru)、铼(Re)等单质和炭黑、有机物、YAl2O3]中提取某些贵金属和有价金 属的一种工艺流程如图所示。 富氧空气 补充盐酸 HCL-HCIO4溶液 HCOOH 失活的 含铂催化剂 圈☒→园容u陵福面-者滑图 浸液 滤液 Ru水相I 混合液 KCI-→沉铼一提铝AI(OHDg KReO4母液 已知：Pt、Ru、Re的金属性均弱于Al;常温下，Ksp[Al(OH)3]≈10-32，溶液中离子 浓度≤10-5mol1/L时可忽略不计。 回答下列问题： (1)“研磨”的目的为 ;“焙烧”时，原料中被氧化的物质有 (2)“水浸”所得浸液中溶质的化学式为 ;Re和Ru中，金属性更强 的是 ;由KReO,中Re的化合价推断该元 素可能位于元素周期表中第 族。 (3)结合计算说明：“酸浸”后，从所得滤液中提铝的操作为 (4)已知H2PtCl；为强酸，则“酸溶”反应的离子方程式为 (5)“萃铂”的主要目的为 17.(13分) 硫化镁可用作宽能带间隙的半导体和发光材料，通常为白色固体，易水解和被氧 化，难溶于乙醇和乙醚。某学习小组在实验室中由铵光卤石和硫化氢制备MgS并测定 产率。已知：NHCI溶于极性溶剂。回答下列问题： (1)制备MgS,装置如图所示。 A稀硫酸 N K agNH,CMgC26H20变色硅胶 0 式剂 饱和NaHS溶液 用NaOH溶液 A B ①盛放FeS的仪器名称为 ;装置B中试剂X适合选择 ②C处制备MgS的化学反应方程式为 ;判断铵光卤石完 全反应的现象为 ③装置F中汞的作用为 ④实验结束后，熄灭酒精喷灯并冷至室温后， (填操作)，拆除装置。 化学（五）第5页（共8页) ⑤所得产品需进行洗涤，适合选用的试剂为 (2)测定产率：将洗净的产品溶于盐酸后配成500mL溶液，取25.00mL所配溶 液，加入铬黑T作指示剂，用0.1000mol/L EDTA(记作Y)标准溶液滴定(Mg2++Y 一MgY2+),达到滴定终点时消耗标准液体积为VL。本实验的产率为 %(用代数式表示)。 18.(14分) 甲烷-水催化重整可以同时获得氢气和乙炔，涉及反应： I.CH(g)+2H2O(g)CO2(g)++4H2(g)AH=+164.9 kJ/mol; Ⅱ.2CO2(g)+5H2(g)=C2H2(g)+4H2O(g)△H2=+46.6kJ/mol。 回答下列问题： (1)甲烷直接脱氢制乙炔Ⅲ.2CH4(g)=C2H2(g)+3H2(g)的△H= 已知该反应的嫡变△S=十220.2J·mo1·K1,则反应自发进行的最低温度为 K(保留一位小数)。 (2)恒温恒压的密闭容器中按一定比例充入CH和水蒸气，发生反应I和反应Ⅱ。 下列事实能说明体系一定达到平衡状态的是 (填选项字母)。 A.每消耗2molH2O(g)的同时，生成4molH2(g) B.H2的物质的量分数不再改变 C.C2H2的分压不再改变 (3)向初始压强为200kPa的10L恒容密闭容器中充入1 mol CH和2 mol H2O(g),发 生反应I和反应Ⅱ。实验测得平衡体系中C2H、CO2的选择性和H产率随温度的变化关系 如图所示。已知：C2H2的选择性= 转化为C,L的CH,的物质的量×1O0%;H,产率= 参加反应的CH物质的量 实际生成的H的物质的量 两个反应均完全反应后所得的H,的物质的量X100%。 ①曲线L1、L2、L3中，表示CO2的选择性随温度 变化关系的是 100 90 ②T3℃时，若反应至20min时恰好达到平衡，则 0~20min内，平均反应速率o(C2H2)= 60 5 40 mol·L1·min1(列成分式即可，下同)；CH4的平 30 20 衡转化率为 ③温度高于T3℃时，曲线L1所表示的物理量随 立2T4T5T617温度/℃ 温度升高而减小的原因为 ④T,℃时，反应I用分压计算的平衡常数K。= (列出计算式即可)。 ⑤若达到平衡后保持其他条件不变，仅液化移出部分水蒸气，对H2平衡产率的影 响是 (填“增大”“减小”或“无影响”)。 化学（五）第6页（共8页) MH 19.(14分) 恩 有机物M(t0C+C)是一种合成高分子材料中间体。一种合成M的路线 CH3-C -CH3 CH O0C-C-CH2 CH 如图所示（部分试剂和反应条件略去，不考虑立体化学）。 CH3MgBr C4H10OSOCI CaH CIMg/Z C.HMgCI CO2 OH H/H,O B D H+/H2O C3HO 浓H2SO4/△C1sH21NO3 A CH=CMgBr CHO H20 LOH C.H NO OH 催化剂 H+/H,O F HgSO/HSO OH/△ G H 向 0 OH 已知：I.RXRMgXH*/H,OR,RR (X表示卤原子)。 O OH I.R R R 人√人R, H/△R, R49 R 化学（五）第7页（共8页) 回答下列问题： (1)A的核磁共振氢谱中只有1组吸收峰，则A中所含官能团的名称为 ；B 的化学名称为 ;C的结构简式为 (2)由D生成E同时生成一种碱式盐，该反应的化学方程式为 (3)由G生成H的反应可看作分两步完成，反应类型依次为加成反应、 (4)Q是E的同分异构体。同时满足下列条件的Q的结构有 种，写出 其中一种结构简式： ①红外光谱显示不含一O一O一和一O一H结构 ②核磁共振氢谱中有3组吸收峰 ③不含环状结构 (5)参照上述合成路线和信息，以乙醛和氯苯为原料（无机试剂任选），完成制备 HO OH 的合成路线：M CH,CHO OH /A-CH CH-CHCHO- HO OH H-/H2O H,O CI Mg乙醚M 催化剂 化学（五）第8页（共8页） MH