2026年学科素养评价练习化学(四)-【衡水金卷·先享题·信息卷】2026年高考化学学科素养评价练习（辽宁吉林黑龙江内蒙古专版）

2026年学科素养评价练习 化学（四） 本试卷共8页，19题。全卷满分100分，建议用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在 答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16P31S32Fe56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.中华文明源远流长，下列有关文物的说法正确的是 A.五代越窑瓷莲花碗的主要成分是SiO2 B.战国水晶杯的主要成分是硅酸盐 C.宋代名画《柳溪卧笛》的材质是绢，绢的主要成分属于有机合成高分子 D.三星堆的青铜立人的主要成分是铜合金 2.下列化学用语表示正确的是 A.中子数为19的硫原子：S B.用电子式表示HBr的形成过程：H不r:一H[r] H H C.顺-1,2-二苯基乙烯的结构简式： D.三氯化磷分子的VSEPR模型： 3.奎宁又名金鸡纳碱，是一种治疗和预防疟疾的药物，其结构简式如图所示。已知：吡 啶环（〔）和苯环性质相似，也具有芳香性。下列关于奎宁的说法错误的是 A.可以发生消去反应 B.N原子的杂化方式相同 C.1个该分子中含有4个手性碳原子 OH D.1mol奎宁最多与6molH2发生加成反应 化学（四）第1页（共8页） 4.下列物质性质的类比正确的是 A.分子的极性：NH3>PH3,则分子的极性：CH4>SiH B.密度：水>冰，则密度：CCl(I)>CC14(s) C.沸点：MgO>CaO,则沸点：N2O>P2O D.酸性：CF3COOH>CCl3COOH,则酸性：FCH2COOH>ClCH2COOH 5.由下列实验装置和试剂能达到相应实验目的的是 合溴乙烷 硫酸 一浓硝酸 NaOH的 乙醇 溶液 AgNO 锌粒 上铜月 溶液 A.测定化学反应 B.验证溴乙烷发生消去 C.用裂化汽油萃取碘水 D.实验室制NO2 速率 反应 中的碘 发生装置 6.下列反应的化学方程式或离子方程式书写错误的是 A.硫代硫酸钠与稀硫酸反应：S,O号十2H+—S￥十SO2A十H2O B.加热碳酸氢镁溶液制得Mg2(OH),CO:2Mg(HCO,)2△Mg,(OH),CO,+ CO+H2O C.久置的酸性FeCl2溶液变黄色：4Fe2++4H++O24Fe3++2H2O D.丙醛与新制的Cu(OH)2反应：CH,CH,CHO+2Cu(OH)2+NaOH△， CH CH2 COONa+Cu2O+3H2O 7.W、T、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子序数和原子半径的关 系如图所示。W与Z同主族，W是地壳中含量最多的元素，X是同周期简单离子半 径最小的元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数 的一半。下列说法错误的是 9016 A.简单离子半径：W>T>X 升0.14 -012 B.Z的一种氧化物是常用的氧化性漂白剂 0.08 0.06 C.简单氢化物的热稳定性：W>Z>Y 0.04 0.0 D.T、Z形成的化合物为共价化合物 0 原子序数 8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4LSO3所含的分子数为NA B.含0.2 mol HCI的浓盐酸与足量MnO2共热，反应转移的电子数为0.1NA C.1L0.1mol·L1的Na2CO3溶液中含有CO号-的数目为0.1NA D.已知P4O6中每个原子都满足8电子稳定结构且只含有o键，则测1molP4O中o 键数目为12NA 化学（四）第2页（共8页） MH 9.实验小组改进的氨气喷泉实验一体化装置如图所示。下列说法错误的是 氨气 止水夹1 氢氧化钙 止水夹3 和氯化铵 上水夹2 酚酞溶液 A.试管中发生的反应为2NH,C1+Ca(OH),△2NH,+CaC2十2H,0 B.将湿润的红色石蕊试纸置于止水夹3处导管口，可检验氨气是否收集满 C.装置的一体化设计将氨气制备与喷泉实验结合，避免了事先收集氨气，操作简便 D.若将氢氧化钙和氯化铵换成高锰酸钾，也可观察到喷泉 10.某钴氧化物的立方晶胞结构如图所示(A、B结构交替排列)，晶胞参数为apm。下 列说法错误的是 ●●Co2+或Co3+ iA B A B 002 ----列 B: B P A.该氧化物的化学式为CoO B.●表示Co2+、.表示Co3 C.阴影栽面单位面积含有的Co+为1巨个·pm: a2 D,一定条件下，每个B结构中1号0：位置变为氧空位，Co的平均化合价为+了 11.利用电化学原理可以同时处理含Cu+的无机废水和含有机物（以含乳酸为例）的有 机废水，工作原理如图所示，电解最后得到浓盐酸。下列说法错误的是 电源 膜1 膜2 [CuClJ2-x 第一阶段 cH8t-coo OH 电 [CuCl]1- 电 第二阶段 稀盐酸 C02 2 生Cu A.石墨电极1为阴极 B.石墨电极2的电极反应式为C3HO3一12e+3H2O—3CO2◆+12H C.膜1为阴离子交换膜 D.理论上电路中每转移12mol电子，石墨电极2区域质量减少132g 化学（四）第3页（共8页) 12.化合物乙是合成氢化橙酮衍生物的中间体，可由如图所示转化制得。下列说法正确 的是 A.乙分子中所有碳原子一定共平面 B.甲分子中含有两种含氧官能团 C.可以用溴的四氯化碳溶液鉴别甲和乙 D.甲的同分异构体中可以存在“《二》 13.镍化合物作催化剂的条件下，可以利用氧化HC1的方法制取氯气，其催化转化机理 如图所示。下列说法正确的是 A.反应I中Ni(OH)Cl2既是氧化产物又是还 O2 H2O NiCl2 原产物 Ni(OH)CI2 Cl2 H,O NiOCl B.反应Ⅱ的化学方程式为2Ni(OH)Cl2 HCI Ni2 OC1+H2 O NiCl3←m →Ni203 C.反应IV、V中NC2的变化量相等时，生成Cl2和消耗O2的物质的量之比1：2 D.反应Ⅲ中n(NiCl3):n(Ni2O3)=2:1 14.钛酸钡是一种强介电化合物材料，具有高介电常数和低介电损耗，是电子陶瓷中使 用最广泛的材料之一。利用TC14可以制备钛酸钡，实验流程如图所示。下列说法 正确的是 氨水H2C204溶液 BaCl2溶液 TC溶液ㄧN.T0C0,以一古Bm0Ok一过速选强，甲一圈-Ba0,粉体 ① 溶液 沉淀 ③ ④ A.步骤①反应的化学方程式为TiCl4十6NH3十H2O十2HC2O4 (NH)2[TiO(C2O)2+4NHCI B.H2C2O4溶液和BaCl2溶液加入顺序可以互换 C.步骤③中可以用NaOH溶液检验沉淀是否洗涤干净 D.步骤④隔绝空气煅烧产生的两种气体物质的量之比为2：1 15.常温下，假设1L水溶液中Pb2+和CrO初始物质的量浓度均为0.01mol/L。平 衡条件下，体系中全部四种含铬物种的物质的量分数随H的变化关系如图所示 (忽略溶液体积变化)。已知：体系中含铅物种的存在形式为Pb+、PbCrO和 Pb(OH)2;含铬物种的存在形式为H2CrO4、HCrO4、CrO、PbCrO4(不考虑重铬酸 及其酸根离子)。常温下，Kp(PbCrO4)=2.5×101,Km[Pb(OH)2]=2×10-15, H2CrO4的电离常数K1=0.2、K2=106.5。下列说法正确的是 A.PbCrO,(s)+20H (aq)=Pb(OH)2(s)+ 1.0m 丙 CrO-(aq)K=1.25×10-4 0.8 B.甲线所示物种为HCrO N(b,0.50) C.b=6.5 0.4 甲 D.pH由a变化到b的过程中，溶液中水的电离程 0.2M(a,0.15) 度先增大后减小 pH→增大 化学（四）第4页（共8页） MH 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(12分) 利用银矿粉（主要成分为MnO2、Fe2O3、MgO、Ag、SiO2等）提取金属或金属化合物 的工艺流程如图所示。 稀硫酸、 Na2SO3 NaCN、O2 足量锌 银矿粉—→还原酸浸 →浸渣一→浸出银→滤液→转化 后续操作→银 浸出液一除镁→滤液-萃取广有机层反萃取硫酸锰 水层→绿矾 NaF溶液 萃取剂 已知：该工艺条件下，NH3·H2O的电离常数Kb=2×105;几种难溶物质的溶度 积如下表示： 物质 Mn(OH)2 Fe(OH)3 Fe(OH)2 MgF2 MnF2 Kp 2×10-13 2×10-38 8×10-16 7×10-11 5.6×103 回答下列问题： (1)“浸出银”后得到的滤渣工业用途广泛，写出其中一种： (2)“还原酸浸”时MnO2发生反应的离子方程式为 (3)“浸出银”时银转化为[Ag(CN)2],该步骤中发生反应的化学方程式为 (4)“转化”后的后续操作为 (5)H2R萃取Mn+时的方程式为HR(有机相)+Mn+(水相)一MnR(有机 相)十2H+(水相)，从萃取液中提取MnSO时加入的试剂为 实验室进行萃取和反萃取操作时均需要用到的玻璃仪器为 。 有机 层可以加入氨水将Mn+沉淀，沉淀时发生反应：Mn+(aq)+2NH3·H2O(aq)、三 Mn(OH)2(s)+2NH(aq),该反应的平衡常数K= (6)1kg银矿粉（铁元素含量5.6%）最终提取得到0.25kg绿矾(FeSO4·7H2O), 则铁的提取率为 (保留三位有效数字)。 化学（四）第5页（共8页) 17.(13分) 二苄胺是无色至淡黄色油状液体，易溶于醇和醚，几乎不溶于水，使用时避免与氧 化剂、酸性物质、酸性氯化物、酸酐接触。某学习小组用氯化苄（〔 C)与苄胺 NH)取二胺片.M=17gm,装置如图所示。 (I 棉花 微波反应器 0.2 g CuCl(2mmol催化剂) (加热至150~155℃) 、 10.7g苄胺(0.1mol 13.8gK2C03(0.10mol) 15.2g氯化苄(0.12mol) 3.8 g SnCl2 (0.02 mol) 已知：相关物质的性质如下表所示： 氯化苄 苄胺 二苄胺 SnCl2 熔点一43℃、沸点 熔点一30℃、沸点 180℃，具有刺激性气 185℃，与水、乙醇及 熔点一26℃、沸点 白色结晶性粉末，具 300℃，易溶于醇和 味，微溶于水，易溶于 乙醚混溶，有碱性，能 有较强的还原性 醚，几乎不溶于水 苯、甲苯等有机溶剂 吸收二氧化碳 回答下列问题： (1)SnCl2的作用是 。 冷凝管的作用为 (2)下列关于制备过程的说法正确的是 (填选项字母)。 A.微波反应器加热可改为水浴加热 B.可用碱式滴定管量取氯化苄 C.a处的水温低于b处的水温 D.冷却水的流向：b口进、a口出 (3)写出制取二苄胺的化学方程式： ； K2CO3的作用为 (用化学方 程式表示)。 (4)产物的分离提纯：将反应后的混合物过滤，向滤液中加入水，分液，将有机层进 行后续处理，得到二苄胺。有机层的后续处理方法为 (5)反应中苄胺的转化率为60.0%，二苄胺的选择性为95.0%，精制过程若无其他 损失，则所得产品质量为 g。 化学（四）第6页（共8页） MH 18.(15分) NO能够引发光化学烟雾，是大气污染源之一，解决NO对环境和大气的危害可以 通过氧化还原反应转化成N2。除去CO与NO两种大气污染物时发生如下反应： 反应I:2NO(g)+2CO(g)==N2(g)+2CO2(g)△H1=-744kJ/molK, 反应Ⅱ：2NO(g)+CO(g)==N2O(g)+CO2(g)△H2=akJ/molK2 反应Ⅲl:N2O(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)△H3=-365kJ/molK3 回答下列问题： (1)①已知反应I中各物质的化学键键能数据如下表所示： 化学键 N=0 0=O N=N C-0 键能(kJ/mol) b 1070 946 803 则b= ;a= 0 ②为了使污染物转变成对大气友好的N2,反应I适合的反应条件是 (填 选项字母)。 A.低温高压 B.高温低压 C.低温低压 D.高温高压 (2)向某绝热恒容密闭容器中充入1 mol NO(g)和1 mol CO(g),发生上述反应。 下列事实能表明体系达到平衡状态的是 (填选项字母)。 A.混合气体密度不随时间变化 B.混合气体平均摩尔质量不随时间变化 C.反应的平衡常数不随时间变化 (3)反应I的正、逆反应速率可分别表示为正=k正·p(NO)· p(CO)、逆=k逆·(N2)·p(CO2)(k正、k逆分别为正、逆反应速率常 数，p为物质的分压)。图1(lgk表示速率常数的对数)所示a、b、c、d四 条斜线中，能表示g飞正随一变化关系的是斜线 。T,K (K) 图1 时，反应I的压强平衡常数K, (用代数式表示)。 (4)250℃时，将1 mol NO(g)和1 mol CO(g)充入某恒容密闭容器中，发生上述反 应，在不同压强下达到平衡。测得平衡时，N2选择性6(N2)、NO转化率及CO转化率 随压强变化的曲线如图2所示[如6(N2)= 转化为N2的NO物质的量 反应的NO的总物质的量 ×100%]。 90 90 100 变大 p/kPa 图2 ①表示NO转化率随压强变化的曲线为 (填“1”“iⅱ”或“训”)。 ②平衡压强为100kPa时，容器内的平衡压强与初始压强之比为 化学（四）第7页（共8页) 19.(15分) J是一种用于医学新药的主要成分，它的一种合成路线如图所示（部分试剂及反应 条件略)。 B OH NH=C-NH2 C7H NO2 CH △CHgN,0 A Br. CHO DNaOH/△C1oH1oO与一定条件 C10H1002 ②H+ OH H E知：.RNH,+R,COOH+HN=CHNH,RNH+NH◆+HO; R OH R H R 回答下列问题： (1)B的化学名称为 ,F中含有官能团的名称为 (2)E+IJ的反应类型为 ;J中手性碳原子的数目为 (3)GH分两步完成，写出第一步反应的化学方程式： (4)满足下列条件的I的同分异构体的结构简式为 ①只有苯环一个环状结构，苯环上连有两个对位取代基。 ②能与碳酸氢钠溶液反应产生气体，且存在顺反异构。 (5)参照上述合成路线，以NH2一CH2CH2 CHO、HN一CH一NH2为原料（无机试 OH 剂任选)制备（如图所示），其中MN分别为 NH一GHCH,Co"o△---一 OH 2)H 化学（四）第8页（共8页） MH评价练习 化学（四） 2026年学科素养评价练习 化学（四） 9 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I.接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ，分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) I Ⅲ ① ② ③ ⑤ 档次系数 化学与传统文化：物质组成、成分 选择题 易 判断 0.95 化学用语：核素、结构简式、成键特 2 选择题 炉 易 0.90 点等 3 选择题 基础有机化学，结构及性质 易 0.88 4 选择题 3 结构与性质的类比 易 0.85 5 选择题 3 气体制备、基础实验等仪器分析 易 0.85 6 选择题 3 化学方程式、离子方程式正误判断 易 0.85 元素推断：以原子半径、原子序数的 选择题 图像为载体，考查离子半径、性质递 务 0.70 变等 选择题 VA的综合应用 中 0.75 选择题 氨气的制备与喷泉实验一体化装置 9 3 中 0.68 分析 晶胞分析：化学式、单位面积内离子 10 选择题 中 0.65 数计算、氧空位及相关计算等 11 电解池：电极名称、电极反应式、电子 选择题 中 0.70 转移的计算等 以有机物转化为载体：考查分子的性 12 选择题 t 中 0.65 质、同分异构体、共面原子等 13 选择题 3 无机物的转化图示分析与计算 难 0.55 简单工艺流程：判断物质、反应原理、 14 选择题 3 中 0.70 条件的选择等 MH 评价练习 化学（四） 溶液图像分析：难溶电解质溶度积的 15 选择题 3 0.50 应用、计算、水的电离程度等 难 工艺流程（以银矿粉提取金属为载 体)：考查物质用途、元素化合物的基 16 非选择题 12 本性质和应用、物质分离提纯的方 W 中 0.60 法、方程式的书写、平衡常数综合计 算等 化学实验：结合有机物的制备考查仪 17 非选择题 3 器使用、试剂作用、方程式的书写、操 b √ √ √√ 中 0.65 作方法、分离提纯、相关计算等 化学反应原理（以氮元素的转化方程 18 式为载体)：考查盖斯定律应用、平衡 非选择题 15 √√ 难 0.50 状态判断、反应速率常数与温度的倒 J √√ 数关系、图像解析、平衡计算等 有机化学基础（以某药物分子的合成 为载体)：考查有机物的命名、官能 19 非选择题 15 团、反应类型、手性碳、有机方程式的 √√√中 0.60 书写、同分异构体的书写、合成路线 设计等 ·2 M回 评价练习 化学（四） 参考答案及解析 化学（四） 一、选择题 裂化汽油中有烯烃，可与碘发生加成反应，C项错误； 1.D【解析】陶瓷的主要成分是硅酸盐，A项错误；水 铜片与浓硝酸常温下反应制取NO2,D项正确。 晶的主要成分是二氧化硅，B项错误；绢的主要成分 6.B【解析】硫代硫酸钠与稀硫酸反应的离子方程式 属于天然高分子，C项错误；青铜立人的主要成分是 为SO号十2H—S↓十SO2个十H2O,A项正确； 铜合金，D项正确。 加热碳酸氢镁溶液制得Mg2(OH)2CO3,根据原子守 2.C【解析】中子数为19的硫原子表示为S,A项错 恒可以写出反应的化学方程式为2Mg(HCO,),△ 误；HBr是共价化合物，用电子式表示形成过程为 Mg2(OH)2CO十3CO2↑+HO,B项错误；久置的 H+i:一→Hr:,B项错误：顺1,2二苯基乙烯 酸性FeCl,溶液变黄色，是溶液中的Fe+被O2氧化 H H 为Fe3+,反应的离子方程式为4Fe2++4H++O, 的结构简式为 C项正确；三氯化磷 一4Fe3++2HO,C项正确；丙醛与新制的 Cu(OH)2反应的化学方程式为CH,CHCHO +2Cu(OH):+NaOH-A-CH,CH:COONa+Cu:O 十3H2O,D项正确。 分子为三角锥形，VSEPR模型为 ,D项 7,B【解析】W是地壳中含量最多的元素，则W为氧 元素；W与Z同主族，则Z为硫元素；Y原子的最外 错误。 层电子数是内层电子数的一半，则Y为磷元素；X是 3.B【解析】羟基所连碳原子的邻位碳上有氢，故能发 同周期简单离子半径最小的元素，则X为铝元素；T 生消去反应，A项正确：两个N原子杂化方式不同，B 的原子半径比W半径小，则T为氟元素。电子层数 项错误；1个奎宁分子中含有4个手性碳原子，如图 相同的简单离子，原子序数越大，离子半径越小，所以 半径：O2>F>A13+,A项正确；SO2作为漂白剂， 是因为$O,可以与有色物质生成不稳定的无色物 C项正确：1mol奎宁最多与 质，不是氧化性漂白，B项错误：非金属性越强，简单 氢化物越稳定，所以热稳定性：H2O>H2S>PH,C 项正确；六氟化硫为共价化合物，D项正确。 6molH2发生加成反应，D项正确。 8.D【解析】标准状况下，SO3为固态，无法计算其分 4.D【解析】NH、PH均为极性分子，N原子电负性 子数，A项错误；随着反应进行，盐酸浓度变小，反应 大，所以NH分子极性大，CH、SiH均为非极性分 会停止，实际转移的电子数少于0.1N,B项错误；由 子，不能比较极性，A项错误；水结冰时所有水分子之 于CO水解，1L0.1mol·L的Na2CO3溶液中 间全部以氢键形成空间网状结构，密度减小，CCL变 CO的数目小于0.1NA,C项错误；PO。的分子结 为固体时，分子间距离变小，密度变大，B项错误； 0 MgO,CaO均为离子晶体，Mg2+半径小，MgO的离子 构为 mol该分子中含有。键的数目是 外0 键强，沸点高：N2O、P2O均为分子晶体，PO5的相 0 对分子质量大，范德华力大，沸点高，C项错误；F的 12NA,D项正确 电负性大于CI的电负性，F的吸电子能力大于C1的 9.D【解析】该反应为固体氢氧化钙与氯化铵在加热 吸电子能力，所以酸性：CF,COOH>CCL COOH、 条件下生成氨气，A项正确：氨气收集满后，湿润的红 FCH2COOH>CICH,COOH,D项正确。 色石蕊试纸变蓝，B项正确：改进后的装置将氨气生 5.D【解析】应该使用分液漏斗盛放稀硫酸，A项错 成与喷泉实验融为一体，简化了操作步骤，C项正确； 误；溴乙烷发生消去反应时，生成的是NaBr,故硝酸 高锰酸钾受热分解生成氧气，氧气的溶解度小，观察 银溶液中无现象，无法证明发生消去反应，B项错误： 不到喷泉，D项错误。 1 MH 化学（四） 参考答案及解析 10.C【解析】由图可知，1个A结构中含有1.5个 氯化钡溶液，可避免生成BaC2O,沉淀，B项错误；洗 Co+,4个O-;1个B结构中有4.5个Co+,4个 涤液中NH时浓度很小，只利用加入NaOH产生 O。1个晶胞有4个A结构，4个B结构，即24个 NH3的方法，无法检验出NH,应该用硝酸银溶液 Co+,32个O-,氧化物的化学式为CoO,A项正 检验洗涤液中是否存在C1,C项错误；步骤④隔绝 确；由化学式可知Co+与Co3+之比为1：2,1个A 空气煅烧时只有C元素化合价变化，生成CO和 结构中含有1.5个●，1个B结构中有0.5个●、4个 CO2,二者物质的量之比为1：1，D项错误。 ●，●与。个数比为1：2，●表示Co+、●表示Co3+,B项 15.D 正确：由均摊法可知，阴影截面单位面积含有的 【解析】K=衣OH K(PbCr0)=1,25×10,A项 错误；由Kp(PbCrO,)=2.5×101可知，水溶液中 Co牛为4个·pm=光个·pm,C项错误子 a Pb2+和CrO初始物质的量浓度均为0.01mol/L 每个B结构中1号O-位置变为氧空位，则1个晶 时一定有沉淀生成，完全沉淀时溶液中c(Pb+)= 胞中有4个氧空位，即24个C0+,28个O,化学 c(CrO)=√2.5X10Π=5X10imol/L,体系中含 式为C00,C0的平均化合价为+子，D项正确。 铬物种主要以PbCrO,的形式存在，当pH减小时 PbCrO:先转化为HCrO,,然后再转化为HCrO, 11.D【解析】该装置为电解池装置，石墨电极1上析 所以甲表示HCrO,、乙表示HCrO,、丙表示 出铜，发生还原反应，石墨电极1是阴极，A项正确； PbCrO,向PbCrO中加入OH,溶液pH升高， 石墨电极2是阳极，产生CO2,是酸性环境，所以电 PbCO,转化为Pb(OH)2,溶液中c(CrO)增大， 极反应式为C3H.O2-12e+3HO3CO2↑+ 丁表示CrO,B项错误：只有当溶液中c(CrO) 12H,B项正确；电解后得到浓盐酸，左侧中的 =c(HCrO)时，c(H+)=10-i5mol/L,pH=6.5, C1、右侧的H+均移向中间槽，所以膜1是阴离子 N点溶液中n(CrO)=n(PbCrO,),故b不等于 交换膜、膜2是阳离子交换膜，C项正确：由C3H:O3 6.5,C项错误；M点溶液中n(H2CO,)= 一12e+3H20一3CO2个十12H+可知，每转移 n(HCrO),则c(H+)=0.2mol/L,N点溶液中 12mol电子，产生3 mol CO2,质量减少132g,同时 n(PbCrO,)=n(Cr),c(CrO)=0.005 mol/L, 有12molH+移到中间槽，故质量减少132g十12g c(Pb+)=5×10-mol/L,c2(OH)=4×10-7, =144g,D项错误。 c(OH-)=2 X 10-35 mol/L,c(H+5 X 12.C【解析】乙中有饱和碳原子，单键可以旋转，故所 10L5mol/L,溶液碱性比较强(pH接近11)，所以 有碳原子不一定共平面，A项错误；甲分子中含有酮 pH由a变化到b的过程中，溶液中水的电离程度先 羰基、醚键、酯基三种含氧官能团，B项错误；乙分子 增大后减小，D项正确。 中含有碳碳双键，可以与溴发生加成反应，甲与溴不 二、非选择题 反应，C项正确；由碳原子成键特点和碳、氢个数可 16.(12分) 知，甲的同分异构体中一定不存在 (1)生产光导纤维（或生产玻璃等）(1分，其他合理 -○D项错误。 答案也给分) 13.B【解析】反应I中没有化合价变化，不是氧化还 (2)MnO2 +SO+2H*-Mn2++SO+H2O 原反应，A项错误；根据原子守恒可以配平反应Ⅱ， (1分) 化学方程式为2Ni(OH)Cl2一Ni OCI,+H2O,B (3)O:+2H2O+4Ag+8NaCN=4NaCAg(CN)2] 项正确；反应N的化学方程式为2NiCl,—2NiCL2 +4NaOH(2分) +Cl2、反应V的化学方程式为4NiCl+O2 (4)过滤，向滤渣中加入稀硫酸，充分反应后，过滤、 2 Niz OCL,反应W生成NiCL,的物质的量与反应V 洗涤、干燥(2分) 消耗NC2的物质的量相等时，生成C2和消耗O2 (5)较浓硫酸(1分)分液漏斗、烧杯(1分)2000 的物质的量之比2：1，C项错误；根据原子守恒可以 (2分) 配平反应Ⅲ，化学方程式为3Ni,OCL,—Ni,O3十 (6)89.9%(2分) 4NiCL,D项错误。 【解析】(1)“还原酸浸”时FezO、MnO2被还原为 14.A【解析】结合原子守恒可以写出步骤①反应的化 Fe2+、Mn+,MgO溶于稀硫酸，滤渣的主要成分是 学方程式为TiCL+6NH+H2O+2H2C2O, SiO2和Ag,“浸出银”后滤渣主要成分是SiO2,SiO (NH),[TiO(C2O,)2]十4NHCI,A项正确：步骤 工业上用于生产光导纤维或生产玻璃等。 ①中加入H2C。溶液先生成配离子，然后再加入 (2)“还原酸浸”时MnO2被还原为Mn+,SO被 ·2· MH 评价练习 化学（四） 氧化为SO,根据化合价升降相等、电荷守恒和原 子守恒写出反应的离子方程式：MnO,十SO十 HCl:生成的 2H+—Mn2++SO}+H2O。 HCI需要用KCO3吸收，防止苄胺和二苄胺与HCI (3)“浸出银”时，银单质被O2氧化，O2做氧化剂，根 反应，KCO,吸收HCI的反应方程式为KCO+ 据化合价升降相等和原子守恒可知反应的化学方程 HC1-KHCO,+KCI。 式为O2+2H2O+4Ag十8NaCN (4)将反应后的混合物过滤，除去无机盐，滤液中加 4Na[Ag(CN)2]+4NaOH。 入水，分液，有机层中含有二苄胺、氯化苄、苄胺，利 (4)滤液中加入足量锌后得到锌和银的混合物，需要 用三者的沸点不同进行蒸馏处理。 先溶解锌后，将滤渣过滤洗涤可得到银 (5)反应物中0.1mol苄胺少量，反应中苄胺的转化 (5)H2R萃取Mn+时的方程式为H2R(有机相)+ 率为60.0%，二苄胺的选择性为95.0%时，生成二苄胺 Mn+(水相)一MnR(有机相)十2H+(水相)，该过 的物质的量为0.1mol×60%×95%=0.057mol,质量 程为可逆反应，加入较浓的硫酸可以使平衡逆向移 为0.057mol×197g/mol=11.229g。 动生成MnSO,;实验室进行萃取和反萃取操作时均 18.(15分) 需要用到的玻璃仪器为分液漏斗和烧杯：K (1)①637(2分) -379(2分) c2(NH) ②A(1分) c(Mm+)·c2(NH·H,O)= (2)BC(2分) c2(NH)·c2(OH) (3)c(2分)10m-(2分) c(Mm+)·c2(NH·H,O)·c'(OH)= (4)①i(2分) K(NH·H2O) =2000。 ②31：40(2分) KpMn(OH)2 【解析】(1)①△H1=反应物的键能之和一生成物的 (6)1kg银矿粉（铁元素含量5.6%）中铁元素的质量为 键能之和=(2bkJ/mol+1070kJ/mol×2)一 56g,物质的量为1mol,理论上可以得到1mol (946kJ/mol+4×803kJ/mol)=-744kJ/mol,所 FeSO,·7HO,质量为278g,实际得到FeSO,·7H2O 以b=637;利用盖斯定律，反应I=反应Ⅱ十反应 的质量为250g,所以铁提取率为梁 ×100%≈ Ⅲ，所以△H2=-744kJ/mol+365kJ/mol =-379kJ/mol。 89.9%。 ②反应I是气体体积减小的放热反应，所以低温高 17.(13分) 压有利于反应I正向进行。 (1)做还原剂，防止二苄胺（苄胺）被氧化(2分)冷 (2)容器体积不变，气体质量不变，所以容器内气体 凝回流、提高原料的利用率(2分) 密度不是变化量，A项错误：容器内气体物质的量减 (2)D(2分) 小，气体平均摩尔质量变大，混合气体中平均摩尔质 (3 C+ 量不随时间变化能表明体系达到平衡状态，B项正 确：平衡常数只与温度有关，绝热容器中温度发生变 +HC1(2分) K2CO+HCI 化，所以K是变量，反应的平衡常数不随时间变化 时反应达到平衡状态，C项正确。 KHCO3+KCI(2分) (3)升高温度时y、V邀均增大，故k、k进均增大， (4)(干燥)蒸馏(1分) 四条斜线中c、d对应lgk和lgk地，该反应是放热 (5)11.229(2分) 反应，升高温度逆向移动，地增大的更多，故c表示 【解析】(1)题中信息给出二苄胺有还原性，所以 gk、d表示lgk邀。达到平衡时v=地，所以 SnCl2的作用为做还原剂，防止二苄胺被氧化。冷 kE·p2(NO)·p(CO)=k边·p(N2)·p2(CO2), 凝管的作用为冷凝回流、提高原料的利用率。 (2)水浴加热最高温度是100℃，A项错误：氧化苄 则K,=20-41e CNO·p(CO-菱-10-10 能腐蚀碱式滴定管的橡胶管，故不能用碱式滴定管 (4)①增大压强反应I、Ⅱ均正向移动，转化率均增 量取，B项错误；冷凝管竖直使用时，从下口进冷水、 大，由反应Ⅱ可知NO转化率大于CO的转化率，所 从上口出水，所以a处水的温度高，C项错误、D项 以1表示NO的转化率、ⅱ表示CO的转化率。 正确。 ②E点对应的NO的转化率为90%，N的选择性为 (3)制取二苄胺的化学方程式为 90%,则 3 MH 化学（四） 参考答案及解析 反应I2NO(g)十2CO(g)一N(g)+2CO2(g) 转化(mol)0.810.81 0.4050.81 反应Ⅱ2NO(g)十CO(g)一N2O(g)十CO2(g) (1)B的结构简式为[ OH,化学名称为邻氨基 转化(mol)0.090.045 0.0450.045 NH2 平衡时各组分的物质的量分别为NO:0,1mol、CO: 苯甲酸或2氨基苯甲酸：F中含有官能团的名称为 0.145mol、N2:0.405mol、N20:0.045mol、C02: 醛基和（酚）羟基。 0.855mol,共1.55mol,所以平衡后的压强与开始 (2)根据E、I、J的结构简式可知，E+I→J的反应类 的压强之比为1.55：2=31：40。 型为取代反应：由J的结构简式可知，其中含有1个 19.(15分) 手性碳原子。 (1)邻氨基苯甲酸（或2氨基苯甲酸）(2分)醛基、 (3)G→H先发生碱性水解，化学方程式为 (酚)羟基(2分) HO CHO +2NaOH-A. (2)取代反应(2分)1(1分) (3)HO CHO +2NaOH△ 0 NaO- CHO +H,O+CH CH,OH NaO CHO +H,O+CHCH,OH ONa (4)I的结构简式为 同分异构体中 (2分) 能与碳酸氢钠溶液反应产生气体则一定有羧基，存 (4)HOOC-CH-CH 在顺反异构，则一定有碳碳双键，苯环上连两个对位 伞 代 基 结 构 简式为 CH,-CH=CH〈 一COOH(2分) HOOC-CH-CH- CH3、 (5)NH:-CH2 CH2 COOH(2) NH(2分) CH一CH=CH -COOH。 W (5)结合信息可知，以NH2一CH2CH2CHO、 【解析】结合已知和D的结构简式逆推可知B的结 OH HN一CH一NH2为原料制备 人N的合成路线为 构简式为 OH,C的结构简式为 NH NH,一CH,CH,CHOD赛制的CCO△ NH 2)H G的酯基发生碱性水解，然后酸化可以得到H,所以 HN-CH-NH; NH,-CH,CH,COOH H的结构简式为HO -CHO ,结合J和E OH OH 的结构简式可知I的结构简式为 HO M■■■■■■■■■■■■■■■■■■■ 2026年学科素养评价练习 答题纸·化学（四） 准考证号 学校： 班级： 姓名： 姓名XXX 考号XXXCXCXCXCXCXX ①0四0四0I0四四0团0四0①① 考场号： 中中工中中I中中可 贴条形码区 2刀2刃2刀2刃2刀2刀2刃2刃2刃2刃 座位号： 33I3I3I3I33图33IB 考场号XX 座位号XX ④4④④④印④④④④④ 正确填涂 555]5555515的 填涂范 6666166161661 6 ■ TTITIIT 错误填涂 8I88818I8图888 缺考 整资整青责美由奈专层 R 以X臣) 标记 99四9I9四9I99四999四 选择题 1 AIBI CID 6A和B图ID四 11AIB图CD 2 AIB图ID 7 ABI C团 12 [A]B]C]D 3 AB CID 8AB团CD 13 A BCD 4A四B围C四D四 9AIB图C四团 14A0B图CD团 5IBD四 10AIB图CD团 15 A]B]C]D 非选择题 16.(12分) (1)1分 (2)1分 (3)2分 (4)2分 (5) 1分 1分 2分 (6)2分 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 答题纸·化学（四）第1页（共2页） MH■ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17.(13分) (1)4分 (2)2分 (3)4分 (4)1分 (5)2分 18.(15分) (1)①4分 ②1分 (2)2分 (3)4分 (4)①2分 ②2分 19.(15分) (1)4分 (2) 2分 1分 (3)2分 (4)2分 (5)4分 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 答题纸·化学（四）第2页（共2页） MH