2026年学科素养评价练习化学(三)-【衡水金卷·先享题·信息卷】2026年高考化学学科素养评价练习（辽宁吉林黑龙江内蒙古专版）

2026年学科素养评价练习 化学（三） 本试卷共8页，19题。全卷满分100分，建议用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在 答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1O16A127Si28C135.5Cr52W184 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.《考工记》载有完整的生丝处理技术：将生丝放在棟树叶灰汁（含碳酸钾）中浸透，再放 入盛有蚌壳灰水的容器中浸泡，取出后经反复脱水、振荡去除污物，涂蚌壳灰静置过 夜；翌日在丝上浇水、脱水，经七天七夜水练、暴晒而成熟丝。下列说法错误的是 A.生丝用楝树叶灰汁浸透的主要目的是使蛋白质充分水解 B.由蚌壳制备蚌壳灰水的过程中涉及化合反应 C.脱水、振荡去除的污物中含有CaCO3和钾盐 D.熟丝比生丝更柔软温润，主要是去除了表面僵硬的丝胶蛋白 2.下列化学用语或图示错误的是 A.F2中。键的形成.CO+○O-OOO00 轨道相互靠拢轨道相互重叠形成共价单键 B.水合氯离子： C.BC1,的球棍模型：o D.基态O和Mg2+最外层电子轨道表示式均为田+t+女 2p 3.氢氟酸能溶解玻璃（含SiO2),可与石灰乳进行中和反应：2HF十Ca(OH)2 CaF2￥+2H2O。NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.3.0gSiO2中所含Si一O键数目为0.2NA B.用惰性电极电解澄清石灰水，若阳极生成0.5olO2,则电路中转移的电子数为2NA C.32gD2O中所含质子数为16NA D.1L0.7mol·L1氢氟酸溶液中HF与H+数目之和等于0.7NA 4.下列实验涉及的反应方程式书写正确的是 A.用精制软锰矿粉进行铝热反应：4A1+3MnO,高温2Al,O,十3Mn B.用KC1O3和浓盐酸制备C1O2:2C1O3+6H++4C1-—一2ClO2个+2C12A+H2A +2H2O 化学（三）第1页（共8页） C.将纯碱溶液滴入硫酸氢钠溶液中：CO号-十H+—一HCO5 D.铅酸蓄电池充电时阴极反应：PbO2+4H++SO+2 e-PbSO+2H2O 5.在实验室中进行蒸馏、过滤、分液操作时，下列均不需要使用的玻璃仪器是 C D 6.物质性质与组成和结构有关，下列对物质性质差异的解释正确的是 选项 性质差异 主要原因 A 氧化性：Br2>Se 基态Br的价电子数大于基态Se的价电子数 甲基为推电子基，(CH3)2NH中含有较多甲 B 碱性：(CH)2NH>CHNH2 基，N原子周围电子云密度更大 水溶性：对羟基苯甲醛>邻羟基苯 对羟基苯甲醛中羟基和醛基距离更大，空间 C 甲醛 位阻更小 H,O中O元素化合价高于PH3中P元素化 D 热稳定性：H2O>PH3 合价 7.有机化合物A(4-氨基-6-氯-5-碘吡啶-3-羧酸乙酯，俗称氨基吡啶)常用作医药中间 体，其键线式结构如图所示。下列说法正确的是 A.第一电离能：C>N B.吡啶环中的碳原子和氨原子均采用sp2杂化 C.C一CI键键能小于C一I键 D.由H、C、N、O四种元素构成的化合物CHN2O仅存在一种 结构 8.向甲、乙两个容积不同的恒容密闭容器中加入等物质的量的X,发生反应X(g)一 2Z(g)△H。实验测得X的平衡转化率与温度的变化关系如图所示。下列说法错 误的是 温度/℃ A.△H>0 B.b、c点对应状态的浓度平衡常数相等 C.反应速率：vc递(Z)>逆（Z)>V逆(Z) D.甲容器中气体压强：c>a 化学（三）第2页（共8页）】 >M▣ 9.A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条 件略去)，已知A为由短周期非金属元素构成的单质或化合物，B具有漂白性。下列 说法错误的是 A.若A为单质，常温下0.1mol·L1C溶液pH=1(忽 囚1常温回 略水的电离) gXDX回 B.若A为单质，X可能为Na[Al(OH)4] C.若A是SOCL2,其中心S原子的杂化方式为sp D.若A为SOCl2,则B能使红色石蕊试液褪色 10.汽车尾气中的NO与CO可通过如图所示反应历程进行处理，共经历三步反应(TS 表示过渡态，IM表示催化剂吸附状态)。下列说法错误的是 TSI N-N 300 O NOINOIM 29840d TS3 TS2 199.2 248.3 M2,130.0 IM3 -100反应042.6 -21.6 ·22.2 -200 +CO C0+N,0+C0 -300 00 :反应③ -400 反应② :C02+N20 、2C02+N2 -500 -600 513.5 434.3 反应历程 催化剂 A.总反应为2NO+2CO= 2CO2+N2 B.三步反应中，反应速率最快的一步为CO十N2O2一N2O十CO C.总反应的△H=-434.3kJ/mol D.第三步反应有极性键的断裂与形成 11.学习小组依据教材中NO2的制备原理，结合创新实验装置设计如下实验方案（装置 气密性已检查，不考虑NO2和N2O4的转化)。下列说法错误的是 A.制备NO2时，先转动三通阀使①与下侧连通，推动 ①的活塞注入浓硝酸 ①叫浓硝酸 B.若需探究NO2与水的反应，转动三通阀为D状态， 蒸馏水b口d口 0 使左侧与②相连通。接着，拉动②的活塞，吸入少 ②a口 三通阀③ 量气体，经过振荡后，可以观察到气体的红棕色逐 N形管 磁力搅拌子 渐变浅 和磁环 滴有石蕊的 铜丝 C.在实验过程中，N形管中的NaOH溶液能够有效 氢氧化钠溶液 防止有毒气体的泄漏 D.若反应后注射器③中收集到10mL气体，再用注射器吸人等体积氧气，最终气体 体积为18mL,说明收集的气体中不含NO 化学（三）第3页（共8页) 12.我国科研团队提出一种水电池的新构想：向电池两极区电解质溶液中均添加Br形 成高浓度异卤素电解质溶液，使电池在放电时产生的中间体是Br而非HIO,避免 了因HIO的歧化反应而影响电池容量（一定条件下电池放出的电量），该电池的工 作原理示意图如图所示。下列说法错误的是 ® 交换膜 MnO2 Cd合金 4Cd2+ I H H时 A.放电时，电池正极的总电极反应式为IO3+6e+6H+一I+3H2O B.交换膜适合选用质子交换膜 C.放电时，正极区中产生中间体IBr时，Br做还原剂 D.充电时，导线中流过1mole,理论上有1molH+移入阴极区 13.ZO在半导体领域的液晶显示器、薄膜晶体管、发光二极管等产品中有广泛应用，其 立方晶胞结构如图所示，假设Zn原子与O原子是钢性小球，Zn原子与O原子相 切，O原子直径为pnm,Zn原子直径为gnm,晶胞参数为anm,A、B点原子的分数 坐标分别为(000、（宁·，。下列说法错误的是 A.C点原子的分数坐标为(，是，) OZn B.距离Zn原子最近且距离相等的O原子有4个 C.该晶胞沿x轴、y轴、之轴方向的平面投影图均为。 D.(p+g)nm=×am 4 14.4,4-DMOC是一种有机非线性光学材料中间体，其结构简式如图所示。下列关于 4,4-DMOC的说法错误的是 A.所有碳原子均可能处于同一平面 B.苯环上的一氯代物有4种（不考虑立体异构） C.与溴的四氯化碳溶液反应后的产物中有1个手性碳 原子 D.与足量H2完全加成所得产物发生消去反应，最多生成两种有机物（不考虑立体 异构) 化学（三）第4页（共8页） MH 15.常温下，三种盐RCI、R2SO3、RPO4的沉淀溶解 平衡曲线如图所示。已知：pM= -lg[c(M)/mol·L1],M表示CI-或SO号或 PO。下列说法正确的是 A.L1表示R3PO4的沉淀溶解平衡曲线 P(5.7:4) 4.4 B.Q点坐标为(9.1,2.3) C.向c(Na3PO4)=c(Na2SO3)=0.1mol·L1的 混合溶液中滴加RNO3溶液，先产生RPO 沉淀 456 78 910 D.将RNO3、Na,M溶液分别按T点所示离子浓度等体积混合，平衡后溶液中均存 在c(R+)<c(M-) 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(13分) 三氧化钨是冶炼钨的中间体。由黑钨精矿粉（含有FeO·WO3、MnO·WO3、SiO2 和少量MoO3、FeAsS和磷酸盐)制备WO3的一种工艺流程如下。 气体X MesO,疏酸氢水NH20NH,MoS,和ROH 精事空4高耳南-配o斋凌吸室赛率N0器-0， Na,CO,、O2浸渣滤渣滤液 有机相母液 气体Y 已知：I.“加压焙烧”所得烧渣的成分为Na2WO4、Fe2O3、Na2SiO3、Na2MnO4、 Na3AsO4、Na2SO4、Na2MoO4、Na3PO4;Na2MnO4在弱酸性或中性溶液中发生歧化 反应。 Ⅱ.溶度积常数Kp[Mg3(AsO4)2]=1.0×10-1.6、Kp[Mg(PO4)2]=1.0× 10-4,溶液中离子浓度≤105mo1·L1时认为该离子沉淀完全。 回答下列问题： (1)“水浸”时通入焙烧生成的气体X的作用为 ,所得浸渣的 成分为 (填化学式)。 (2)“沉砷、磷”时，砷、磷恰好沉淀完全后所得滤液中c(Mg2+)的数量级为 ol·L1;“沉钨、钼”时若用盐酸代替硫酸，可能导致的后果为 (3)“中和”时需将体系温度适当降低再进行操作，其原因为 (4)“硫化”时发生的主要反应的化学方程式为 (5)“离子交换”所得有机相中含有R2MoS4,欲从有机相中反萃取钼，适合选用的 反萃取剂为 (填一种试剂的名称即可)；“结晶”所得母液与气体Y合并后 可返回 工序再利用。 (6)若起始称取黑钨精矿粉ag,其中W元素的质量分数为ω%，实验结束后收集 到bgWO3,则本工艺中WO3的回收率为 (用含a、b、w的代数式表示)。 化学（三）第5页（共8页)】 17.(15分)》 二苯铬[(C6H)2Cr,相对分子质量为208]常用作有机合成催化剂，学习小组在实 验室中对二苯铬的制备和纯度测定进行探究。部分物质的相关信息如下表所示： 物质 相关信息 CCL 沸点为76.8℃，难溶于水，易溶于有机溶剂 COCL 刷剧毒，沸点为8.2℃，易水解生成两种酸性气体 CrCla 易潮解，高温易被氧化 (CoHe)2Cr 通常为棕黑色晶体，难溶于水，微溶于乙醇，在潮湿空气中易被氧化 操作步骤： I.用图1所示装置制备CrC13(同时生成COC12),充分反应后收集B中固体产物； Ⅱ.将9.51 g CrCl3、1.08gA1、2.67 g AICI3和适当过量的苯混合于图2所示装置 的三颈烧瓶中，控制温度140℃充分反应，制得[(C6H。)2Cr][A1C14](已知：水溶液中存 在[A1C14]==A13++4C1); Ⅲl.撤掉E处热源并将温度降至50℃，向所得体系中滴加足量NaOH和Na2S2O 的混合溶液，至棕黑色固体不再增加； V.将所得混合物快速趁热过滤、洗涤、干燥，制得产品； V.测定产品纯度（杂质不影响测定结果）：准确称量αg产品，充分焙烧后将所得 固体溶于NaOH溶液，再加人足量双氧水；将反应后的溶液煮沸，冷却至室温后酸化、 配成250mL溶液；取25.00mL所配溶液，用cmol·L1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴 定，达到滴定终点时消耗VL标准溶液。 NaOH和 混合液 Cr20 NaOH 里/溶液 磁力搅拌器 D E 图1 图2 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 ,其作用为 (2)实验时，若C中出现液体分层，上层为油状液体，则原因是 的作用为 (3)步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为 (4)步骤Ⅳ中洗涤适合选用试剂的名称为 (5)步骤V中，煮沸的目的为 ；本实验中物质转化过程为 (C6H)2Cr→Cr2O3→CrO,则所得产品的纯度为 (用含a、c、V的 代数式表示)。 化学（三）第6页（共8页) MH 18.(14分) 研究大气中含硫化合物(主要是 $$H _ { 2 } S$$ 和 $${ S O _ { 2 } } \right)$$ 的转化具有重要意义。部分微生物和 粉尘能将大气中的 $$H _ { 2 } S$$ 分两步转化为 $$S O _ { 2 } ：$$ $$I . 2 H _ { 2 } S \left( g \right) + O _ { 2 } \left( g \right) \xlongequal { \quad } { \quad } 2 S \left( s \right) + 2 H _ { 2 } O \left( g \right) \triangle H = - 4 4 2 . 4 k J \cdot m o l ^ { - 1 }$$ $$H . S \left( s \right) + O _ { 2 } \left( g \right) \xlongequal { \quad } { \quad } S O _ { 2 } \left( g \right) \triangle H = - 2 9 6 . 0 k J \cdot m o l ^ { - 1 }$$ 回答下列问题： (1)微生物和粉尘在 $$H _ { 2 } S$$ 转化为 $$S O _ { 2 }$$ 过程中的作用为；若水 的汽化热 $$\triangle H = + 4 4 k J \cdot m o l ^ { - 1 } ，$$ ，则表示 $$H _ { 2 } S$$ 燃烧热的热化学方程式为 。 ( (2)向真空恒容容器中添加与大气中组成相同的微生物和粉尘，并充入物质的量之 比为2：3的 $$H _ { 2 } S$$ 和 $$O _ { 2 } ，$$ 反应前容器中压强为 $$p _ { 0 } k P a 。$$ 。在 $$T _ { 1 } ^ { \circ } C$$ 和 $$T _ { 2 } ^ { \circ } C \left( T _ { 1 } < T _ { 2 } \right)$$ 下测得 $$S O _ { 2 }$$ 的分压与时间的变化关系如图1所示。 $$T _ { 2 } ^ { \circ } C$$ $$T _ { 1 } ^ { \circ } C$$ $$t _ { 1 }$$ 时间/min 图1 ①实验表明，从一定温度缓慢升温至 $$T _ { 1 } ^ { \circ } C$$ 时， $$H _ { 2 } S$$ 已完全反应，则该温度下 $$S O _ { 2 }$$ 的 分压为 的可能原因为。 $$\textcircled 2 T _ { 2 } ^ { \circ } C$$ 下， $$， t _ { 1 } \min$$ 时反应Ⅰ已进行完全，则 $$0 t _ { 1 } \min$$ 内反应体系中 $$O _ { 2 }$$ 的平均消耗 速率为 $$k P a \cdot { \min ^ { - 1 } }$$ (用代数式表示，下同) $$； t _ { 1 } \min$$ 时 $$H _ { 2 } O \left( g \right)$$ 的体积分数 为。 ③已知： $$K _ { p }$$ 是用平衡分压表示的平衡常数，标准平衡常数 $$K ^ { \theta }$$ 是用气体的平衡分压 与标准压强之比代替平衡分压计算所得的平衡常数，标准压强为 100kPa。 ，反应 I 和反 应 π 的 $$\lg { K ^ { \theta } }$$ 与温度的变化关系如图2所示。则 $$T _ { 0 } ^ { \circ } C$$ 下，反应 $$2 H _ { 2 } S \left( g \right) + 3 O _ { 2 } \left( g \right)$$ $$2 S O _ { 2 } \left( g \right) + 2 H _ { 2 } O \left( g \right)$$ 的平衡常数 $$K _ { P } =$$ $$\left( k P a \right) ^ { - 1 } ；$$ 仍按上述投料比，则 的平衡分压为k kPa a (用含 $$p _ { 0 }$$ 的式子表示)。 b a 反应Ⅱ $$T _ { 0 }$$ $$T _ { 2 }$$ 温度 $$“ ^ { \circ } C$$ 图2 化学(三)第7页(共8页) 19.(13分) 有机物M( 一)是合成一种新型钾离子竞争性酸阻滞剂类药物的中间体。 OH 一种合成M的路线如下（部分试剂和反应条件略去）： OHC、 CHO CoH12N2 B HCI NCHO N PC与C17H17N20CIA1CL G C4H604 CH3OH C6H1004 OH D」浓H2SO4/△ E C7HGNO1NaOH溶液/△C6HN,OPCC6HNO,NH(CH),M H 2)H30+ H2 NCH-NH 已知：I.CH2 BrCHO (与苯性质相似)； HCI Ⅱ. 一O不稳定，能自发分子重排成() OH: Ⅲ. RCOOH PCI RCOCI- R'OH RCOOR 回答下列问题： (1)从结构角度解释： O的稳定性弱于〈》OH的原因为 (2)A的化学名称为 ;D的结构简式为 (3)C和E反应的有机生成物除F外还有 (填结构简式)；由F 生成G时，F中发生变化的官能团名称为 (4)由H生成I的第一步反应的化学方程式为 ;由J生成 M的反应类型为 (5)Q为E的同分异构体。同时满足下列条件的Q的结构有 种 (不含立体异构，下同)；其中核磁共振氢谱中有3组吸收峰的结构有 种。 ①含有与E相同的官能团 ②加热条件下能与新制的Cu(OH)2反应，且1molQ最多消耗4 mol Cu(OH)2 (6)参照上述合成路线和信息，有同学设计了如下路线合成了一种有机高分子，其 中W的结构简式为 CHO OH CH COCH,CI Cno H ClO 催化剂「 W HCHOH CH2OH 催化剂/△ T H/△ 化学（三）第8页（共8页） MH评价练习 化学（三） 2026年学科素养评价练习 化学（三） 9 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I,接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) Ⅲ ① ② ③ ④ ⑤ 档次 系数 1 选择题 3 古代文献中涉及到的化学知识 易 0.95 化学用语：。键的形成、水合离子、球 2 选择题 3 易 0.90 棍模型、轨道表示式等 选择题 VA的综合应用：考查电解、可逆反 √/ 中 0.70 应、原子结构、盐类的水解等 选择题 9 化学方程式、离子方程式正误判断 易 0.80 基本实验中化学仪器的选择（蒸馏、 选择题 易 0.80 过滤、分液等) 物质基本性质的比较与原因分析（稳 6 选择题 3 / / 中 0.75 定性、碱性、溶解性、氧化性等) 选择题 元素推断：以陌生物质的键线式为载 / / 中 0.72 体，考查杂化、第一电离能、化学键等 8 化学反应速率与化学平衡：平衡常 选择题 中 0.60 数、反应速率、压强的比较等 9 物质的转化分析：利用常见无机物的 选择题 L 中 0.65 转化关系推断物质及其对应的性质 反应历程：活化能分析、△H计算、极 10 选择题 3 中 0.80 性键等 创新型化学实验装置分析：考查NO。 11 选择题 3 / 难 0.62 的制备和性质分析等 原电池原理的应用：膜的选择、电极 12 选择题 中 0.70 反应式的书写、相关计算等 ·1 MH 评价练习 化学（三） 13 晶胞分析：分数坐标、配位数、投影、 选择题 中 0.75 核间距计算等 14 选择题 有机物的结构、性质、反应分析等 难 0.55 难溶电解质图像分析：溶度积的计算 15 选择题 3 难 0.50 和应用、离子浓度的比较等 工艺流程（以钨的化合物制取为载 体)：操作目的、物质分离提纯的方 16 非选择题 13 中 0.65 法、成分判断、方程式的书写、循环利 用、相关计算等 有机物的制取化学实验：结合物质的 制备考查仪器名称、实验基本操作、 17 非选择题 15 √ √√ // 中 0.65 试剂作用、现象描述、方程式的书写、 滴定计算、测定纯度等 化学反应原理（以硫元素的转化方程 式为载体)：热化学方程式书写、原因 18 非选择题 14 √ √ √ V 难 0.50 分析、图像解析、速率计算、平衡常数 计算等 有机化学基础（以杂环类有机物的合 成为载体)：有机物的转化、命名、官 19 非选择题 13 √ 中 能团、反应类型、有机方程式的书写、 √√ 0.60 同分异构体、合成路线的分析等 ·2 M 评价练习 化学（三） 参考答案及解析 化学（三） 一、选择题 CO号十2H+一CO2◆十H2O,C项错误：铅酸蓄电 1.A【解析】楝树叶灰汁主要成分是碳酸钾溶液，生丝 池充电时阴极反应式为PbSO,+2e—SO+Pb, 被浸泡后更柔软有光泽，且熟丝的主要成分仍为蛋白 D项错误。 质，故用楝树叶灰汁浸透的主要目的是除去表面僵硬 5.C【解析】泥三角不属于玻璃仪器；在实验室中进行 的丝胶和酯类，A项错误；由蚌壳制备蚌壳灰水的过 蒸馏、过滤、分液操作时，均不需要使用胶头滴管。故 程包括碳酸钙分解、氧化钙与水化合，B项正确；在蚌 选C项。 壳灰水中浸泡发生氢氧化钙与碳酸钾反应，故脱水、 6.B【解析】Br2的氧化性强于Se的主要原因为溴原 振荡去除的污物中含有CaCO3和钾盐，还包括丝胶 子半径更小，得电子能力更强，A项错误：甲基为推电 与碱反应的产物等，C项正确；由上述分析知，熟丝比 子基，(CH)2NH中含有较多甲基，N原子周围电子 生丝更柔软温润，主要是去除了表面僵硬的丝胶蛋 云密度更大，与氢离子结合能力更强，碱性更强，B项 白，D项正确。 正确；对羟基苯甲醛的羟基和醛基距离远，更易与 H2O形成氢键，邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，不易 2.B【解析】水合氯离子表示 O,B项错误。 与H2O形成氢键，对羟基苯甲醛水溶性更强，C项错 误；HO的热稳定性强于PH?的主要原因是O的原 3.D【解析】SiO,的物质的量为60o=0.05mol, 子半径更小，氧氢键键能更大，热稳定性更强，D项 每个Si原子形成4个Si一0键，1 mol SiO2含4mol 错误。 Si-O键，则0.05 mol SiO2中所含Si-O键的数目为 7.B【解析】第一电离能：N>C,A项错误；吡啶环的5 0.2N,A项正确；用惰性电极电解澄清石灰水时，阳 个碳原子(C)和1个氮原子(N)均采用sp杂化，B项 极发生氧化反应4OH一4eO2个十2H2O,生成 正确；C-CI键键能大于C一I键，C项错误：CH,N2O 1molO2,转移4mol电子，因此生成0.5molO2时， 可以表示尿素或氰酸铵，D项错误。 转移电子的物质的量为2mol,电子数为2VA,B项正 8.C 【解析】温度升高，X的平衡转化率增大，△H>0, 确：D20的相对分子质量为20，质子数为10,32g A项正确：平衡常数只与温度有关，b、c对应状态温 32g D.0中所含质子数为20gmaX10XNm01- 度相同，平衡常数相等，B项正确；相同温度下，甲容 器中X的平衡转化率大于乙容器，则甲容器中压强 16VA,C项正确：1L0.7mol·Ll氢氟酸溶液中HF 小于乙容器，c点逆反应速率小于b点，c点温度高于 与HF电离出的H+数目之和等于O.7NA,水也会电 a点，c点逆反应速率大于a点，则4逃>U逝>地，C 离出H+,溶液中HF与H数之和大于O.7N,D项 项错误；c点X的平衡转化率大于a点，温度高于a 错误。 点，压强更大，D项正确。 4.A【解析】用精制软锰矿粉进行铝热反应的化学方 9.D【解析】若A为单质，考虑到A能转化为具有漂 程式为4Al十3MnO,高温2Al,O,十3Mn,A项正确； 白性的B(HCIO),那么A是C2。CL2与水反应可以 +1价H不能氧化-1价C1,用KCIO3和浓盐酸制 生成HCI和HCIO,则C为HCI,常温下 备C1O2的离子方程式为2C1O+4H+十2C1 0.1mol·L的HC1溶液pH=1(忽略水的电离)，A 2CO2◆+C2个十2H2O,B项错误；将纯碱溶液滴入 项正确；若A为CL,C为HC1,C可以与X发生连续 硫酸氢钠溶液中，氢离子过量，反应的离子方程式为 反应，则X可以为NaCO3、Na[Al(OH):]、NaS、 1 MH 化学（三） 参考答案及解析 NaSO3等，B项正确：若A为SOCl2,则B为SO2,C 13.D【解析】A、B点原子的分数坐标分别为(0,0,0)、 为HCl,SOC2中中心S原子的杂化方式为sp,C项 (,,三)，则C点原子的分数坐标为（已，三 44,4 44 正确：SO2不能使红色石蕊试液褪色，D项错误。 ),A项正确：由图可知，距离Z原子最近且距离 1 10.C【解析】由图可知，总反应为2NO十2C0催化剂 2CO2十N2,A项正确；第二步反应活化能最小，反应 相等的O原子有4个，B项正确；该晶胞沿x轴、y 速率最快，B项正确：总反应的△H=199.2kJ/mol +(-513.5kJ/mol)+(-434.3kJ/mol)= 轴、之轴方向的平面投影图均为 一748.6kJ/mol,C项错误：第三步反应有氮氧键的 断裂和碳氧键的形成，D项正确。 11,D【解析】铜与浓硝酸反应制备NO,的原理为Cu 正确：Z和0原子半径之和为体对角线长度的子， +4HNO3(浓)—Cu(NO3)2+2NO2个+2H2O。 装置中通过注射器①注入浓硝酸与铜丝反应，符合 生=Xa,p叶g×a,D项结误。 2 制备逻辑，且密闭装置可避免空气干扰，A项正确： 14.C【解析】苯环、碳碳双键、碳氧双键均为平面结 NO2与水反应的化学方程式为3NO2+HO一 构，单键可旋转，则4,4-DMOC的所有碳原子均可 2HNO,+NO,1体积NO,反应后生成号体积的 能处于同一平面，A项正确；苯环上有4种氢原子， 苯环上的一氯代物有4种，B项正确；与溴的四氯化 NO,气体物质的量减少，红棕色(NO2)因为消耗而 碳溶液反应后的产物中有2个手性碳原子，如图所 变浅。注射器②的操作可在密闭体系中完成该探 究，现象描述合理，B项正确；NO2为有毒气体，N形 ,C项错误；与氢气完 管中的NaOH溶液吸收NO2的反应为2NO2+ 0 2NaOH一NaNO,+NaNO2+H,O,尾气处理的设 全加成后，醇羟基两个邻位碳上均有氢原子，故发生 计符合绿色化学理念，C项正确：若气体含NO,发生 消去反应的产物最多有2种，D项正确。 反应2NO十O2—2NO2,设NO体积为x,则NO2 15.B【解析】由溶度积常数表达式知，难溶物阳离子 体积为10mL一x:2NO~O,~2NO2:x体积NO消 和阴离子数目之比越大，图中直线斜率越小，故L、 L2、L分别表示RC1、RSOa、RPO,的沉淀溶解平 耗三体积O,生成x体积NO,总消耗O,体积为 衡曲线，A项错误；由P点坐标可得Kp(RCI)=1× 受，剩余0：体积为10mL-受，最终气体体积为 10.1、Kp(R2SO3)=c2(R+)·c(SO号)=1011， 由L上特殊点坐标(4,4)可得Kp(RPO,)=1× N0(x十10mL-x)+剩余0，(10mL-号)= 1016,Q点RSO、RPO,两溶液中c(R+)相等、 c(SOg)=c(PO),由Kp(RSO3)=c2(R+)· 20mL-受，若最终体积为18mL,则20mL-乏 c(SO)=1X10-a.1、Kp(RPO,)=c3(R+)· 18mL,解得x=4mL,即气体为4mLNO和6mL c(PO})=1×10-1推知c(R+)=10-2.3mol·L-1, NO2,D项错误。 -lg(10-)=2.3,进一步推知c(SOg)=c(PO})= 12.C【解析】由图可知，放电时电池正极的总电极反 10-1mol·L1,-lg(10.1)=9.1,即Q点坐标为 应式为IO+6H+十6e一I十3H2O,A项正确； (9,1,2.3),B项正确；由Kp(RPO)=1×1016、 电池负极的电极反应式为Cd-2e—Cd+,由电 Kp(R2SO3)=1×101.7推知，当c(SO号)= 荷守恒知，若转移2mole同时有2molH移入正 c(PO)=0.1mol·L1时，产生RzSO3沉淀所需 极区，故交换膜适合选用质子交换膜，B项正确；Br c(R)更小，C项错误：T点所示溶液中的离子积均 的化合价不变，B不做还原剂，C项错误；充电时， 大于三种难溶物的溶度积常数，故以c(R+)= H+移入阴极区，D项正确。 c(M-)的RNOa,NaM溶液混合，均按照各沉淀的 ·2· MH 评价练习 化学（三） 离子组成比例生成沉淀而后达到沉淀的溶解平衡， 二者合并后可返回“中和”工序再利用。 故RSO、RPO,的溶液体系中c(R+)<c(M-), (6)由信息，ag黑钨精矿粉中W元素的质量分数为 而RC的溶液体系中c(R+)=c(CI),D项错误。 u%,即含a·u%gw元素，含有232a:u必g 184 二、非选择题 16.(13分) WO,实验结束后收集到bgWO3,则本工艺中 (1)使Na2 MnO,发生歧化反应，生成的MnO2转入 23b×100%。 w0的回收率为0.29aa 浸渣，同时促进Na2 SiO2转化为H2SiO3沉淀(1分) 17.(15分) MnO2、H2SiO2、Fe2O2(1分) (1)长颈漏斗(1分)平衡压强(2分) (2)10-(2分)滤液中含有的MnO,在酸性条件 (2)未反应的四氯化碳蒸汽在C中液化，密度较浓硫 下能将CI氧化生成Cl,污染环境(2分) 酸小且不相溶(2分)吸收COC2,防止污染(2分) (3)温度过高会导致氨水挥发，降低原料的利用率 (3)3CrCl,+2A1+AICl +6 140℃， (1分) (4)(NH)2MoO,+4(NH:)2S+4H2O 3(C.H)2 Cr]AICL]() (NH)2MoS+8NH·HzO(2分) (4)乙醇(2分) (5)浓氨水或强碱浓溶液(1分)中和(1分) (5)除去H2O2,防止其与(NH)2Fe(SO)2反应而 (6)23 0.29aw ×100%(2分，其他合理答案也给分) 影响测定结果(2分) 208cY%(2分，其他合理答 3a 【解析】(1)“水浸"时通入CO2,可以使NMnO,发 案也给分) 生歧化反应，生成的MO2转入浸渣，同时促进 【解析】(1)由装置图知，仪器a的名称为长颈漏斗， Na SiO,转化为H2SiO,沉淀，所得浸渣的成分为 其作用为平衡压强。 MnO2、HSiO3、FeO3。 (2)未反应的四氯化碳蒸汽在C中液化，密度较浓硫 (2)“沉砷、磷”的目的是使Naa AsO,、NaPO,完全 酸小且不相溶：COC2易水解，在碱溶液中生成氧化 转化为Mg3(AsO,)2、Mg(PO,)2沉淀，由 钠和碳酸钠，防止污染空气。 Kp[Mg(AsO,)2]=1.0X101.6、Kp[Mg3(PO,)2] (3)步骤Ⅱ中，CrCL、A1、AICl和 在140℃加热 =1.0×10-24知，当AsO沉淀完全时PO1已沉 淀完全，则“沉砷、磷”时，砷、磷恰好沉淀完全后所得 条件下发生反应生成[(C:H:)Cr][A1Cl],化学方 140℃ 滤液中c(Mg+)=102mol·L1,数量级为 程式为3CrCI+2A1+A1Cl+6 10‘mol·Ll;若用盐酸代替硫酸，“沉砷、磷”所得 3[(CH,)2Cr][AICL]。 滤液中含有MO,,酸性条件下能将C1-氧化生成 (4)(CH),Cr微溶于乙醇，在潮湿空气中易被氧 C2,污染环境。 化，故步骤Ⅳ中洗涤适合选用的试剂为乙醇。 (3)温度过高会导致氨水挥发，降低原料的利用率。 (5)由实验原理和物质性质知，步骤V中煮沸的目的 (4)由信息，“硫化”的目的是将(NH)2MoO,转化 是使溶液中过量的HO2分解而被除去，防止其与 为(NH,)2MoS,更易于与ROH发生离子交换而与 (NH,)2Fe(SO,)2反应而影响测定结果；由反应原 (NH),WO,分离，则“硫化”时发生的主要反应的 理可得关系式：2(CH:)2Cr~CrO~2CrO~ 化学方程式为(NH,)2MoO,十4(NH,)2S十4H2O Cr2O~6(NH)2Fe(SO,)2,则本实验中所得产品 —(NH,)2MoS4+8NH·H2O。 的纯度为 (5)由信息，“离子交换”时发生反应2ROH十 250ml. (NH)zMoS4一R2MoS,+2NH·H2O,故反萃 cmol,l×Vml×10-L·ml.-1×3×20m×208g·m0- 取时可用浓氨水或强碱浓溶液；“结晶”所得母液中 含有硫化和离子交换生成的氨水，气体Y为NH, ×100%=208cY6。 3a ·3 MH 化学（三） 参考答案及解析 18.(14分) 常数K。=K,(I)·K,2(Ⅱ)，由图2知，T。℃下， (1)吸附和催化，促进反应自发进行(2分)HS(g) K(I)=10、K(Ⅱ)=10，则K。=K。(I)· +0.(g)—S0,(g)+H0)AH= K,2(Ⅱ)=K(I)·[K(Ⅱ)]2÷100= -561.2kJ·mol1(2分) 10,10（kPa)+。T℃下，反应I进行完全，设 100 (2)①温度较低时微生物和粉尘等对反应Ⅱ不能起 SO2的平衡分压为x,则K(Ⅱ)=10= 催化作用，不发生反应Ⅱ(2分) x 100 ②十5色(2分)50%(2分) 2 Apo kPa. ,解得x=11 5t1 pkPa- ③1010(2分) 器2分 100 100 19.(13分) 【解析】(1)由信息和反应原理知，微生物和粉尘在 (1)苯环是含有大π键的高度对称的平面六边形结 HS转化为SO2过程中的作用为吸附和催化，能降 构，电子云密度更均匀(2分) 低反应活化能，促进反应自发进行：由已知反应 (2)2-溴丙二醛（或一溴丙二醛或溴丙二醛）(1分) I.2H2 S(g)+O:(g)=2S(s)+2H2 O(g)AH= COOH -442.4kJ·mol1、Ⅱ.S(s)+O2(g)—S02(g) HOOC (1分) △H=-296.0kJ·mol及水的汽化热△H= (3)CHOH(1分)羧基(1分) 十44k·mol1,应用盖斯定律推知，表示HS燃烧 热的热化学方程式为H:S(g)十多0，(g) +2NaOH- ONa SO2(g)+H2O(1)△H=-561.2kJ·mol1。 OH ONa (2)①实验表明，从一定温度缓慢升温至T℃时， +CHOH+HO(2分)取代反应(1分) H,S已完全反应，则该温度下SO2的分压为0的可 (5)9(1分)2(1分) 能原因为温度较低时微生物和粉尘等对反应Ⅱ不能 OH 起催化作用，不发生反应Ⅱ。 (2分) ②由信息，HS和O,的起始压强分别为号PkPa、 号AkPa。T℃下，反应I进行完全，该反应中O, 【解析】由信息推知：B为NH NH,D为 的分压减小号kPa,HO(g)的分压增大号p,kPa: COOH HOOC ,E ,G为 tmin时SO2的分压为pkPa,反应Ⅱ中O2的分压 减小pkPa、SO,的分压增大pkPa。由此推断0~ tmin内反应体系中O,的平均消耗速率v(O,)= (信+p)kPa (p十5p)kPa·minl;由差量 5t1 法知容器内分压减小总量为反应I参加反应O,的 分压，则min时容器内总压为号p,kPa,H,O(g)的 体积分数为50%。 OH ③由信息，反应I十反应Ⅱ×2得反应2HS(g)十 (1)K2 ,OH中的苯环是含有大π键的高度对称的 3O2(g)一2SO2(g)十2HO(g),则该反应的平衡 平面六边形结构，电子云密度更均匀，更稳定 MH 评价练习 化学（三） OHC CHO (2) 的化学名称为2溴丙二醛或一溴 Br 与NH(CH)2通过取代反应生成 丙二醛或溴丙二醛；D的结构简式为 COOH HOOC (5)E为0 、,由信息知其同分异构体Q (3)由反应原理知， 中含有2个HCOO,则可能的结构有 (HCOO),CHCH2CH2CH、 HCOOCH CH(OOCH)CHCH、 HCOOCH2CH2 CH(OOCH)CH3, 应的有机生成物除 外还有CHOH; HCOOCH2 CH2 CH2 CH2 OOCH, CHC(OOCH)zCH2CH、 OH CH:CH(OOCH)CH(OOCH)CH3, (HCOO),CHCH(CH),、 生成 时， HCOOCH,C(OOCH)(CH,)2 HCOOCH,CH(CH)CH,OOCH,共9种：其中核磁 C 共振氢谱中有3组吸收峰的结构有 HCOOCH2 CH2 CH2 CH2 OOCH, CHCH(OOCH)CH(OOCH)CH,共2种。 0 中的羧基转化为酰氯。 (6)由信息和已有知识推知，苯甲醛与一氯丙酮发生 OH ),再与苯环发 (4) o在NaOH溶液、加热条件下反应 羟醛缩合反应生成T( N 生取代反应后发生分子重排生成W OH OH ),进一步与甲醛发生缩聚反应生 的化学方程式为 +2NaOH OH 成Hf CH2TOH ONa+CH,OH+H.O: ON ·5 M2026年学科素养评价练习 答题纸·化学（三） 准考证号 学校： 班级 姓名： 姓名XXX 考号XXXCXCXCXCXCXX ①0四0四0I0四四0团0四0①① 考场号： 中中中中中I工中中中 贴条形码区 2刀2刃2刀2刃2刀2刀2刃2刃2刃2刃 座位号： 33I3I3I3I33图33IB 考场号XX 座位号XX ④4④④四印④④④④4四 正确填涂 555]5555515的 填涂范 6666166161661 6 ■ 717 7 错误填涂 8I8881818图88I8 缺考 整资整青责美由奈专层 R 以X臣) 标记 99四9I9四9I99四999四 选择题 1 AIBI CID 6A和B图ID四 11AIB图CD 2 四BD 7 ABI C团 12 [A]B]C]D 3 AB CID 8AB团CD 13 A BCD 4A四B围C四D四 9AIB图C四团 14A0B图CD团 5IBD四 10AIB图CD团 15 A]B]C]D 非选择题 16.(13分) (1)2分 (2)4分 (3)1分 (4)2分 (5)2分 (6)2分 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 答题纸·化学（三）第1页（共2页） MH■ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17.(15分) (1) 1分 2分 (2)4分 (3)2分 (4)2分 (5)4分 18.(14分) (1)4分 (2)①2分 ②4分 ③4分 19.(13分) (1)2分 (2)2分 (3)2分 (4) 2分 1分 (5)2分 (6)2分 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 答题纸·化学（三）第2页（共2页） MH