2026年学科素养评价练习化学(一)-【衡水金卷·先享题·信息卷】2026年高考化学学科素养评价练习（辽宁吉林黑龙江内蒙古专版）

2026年学科素养评价练习 化学（一） 本试卷共8页，19题。全卷满分100分，建议用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在 答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：C12K39Fe56I127 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.化学的发展与人类文明的进步密不可分。下列有关化学史与化学知识的说法错误的是 A.古代劳动人民使用草木灰（主要成分K2CO3)洗衣服，利用CO水解使溶液呈 碱性 B.氨的催化氧化是工业制硝酸的核心反应，属于氮的固定 C.《天工开物》中描述炉甘石（主要成分ZnCO3)与煤炭反应制备倭铅(Zn)的过程，该 反应属于置换反应 D.2023年6月，中国科学家成功实现508公里光纤量子通信，光导纤维利用SiO2的 导光性 2.下列化学用语表述正确的是 A.Cr的原子结构示意图：24 B.质子数为92，中子数为142的U的核素符号：1影U C.二氧化碳的结构式：O一C一O D.肼(N2H)中N原子的杂化方式：sp 3.完成下列选项涉及的实验，所列实验仪器中有不需要使用的是 选项 实验 实验仪器 A 粗盐提纯中得到精盐固体 酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 B 100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头 配制100mL1.00mol·L1NaC1溶液 滴管 C 分离乙醇和蒸馏水 分液漏斗、烧杯 从苯酚与足量浓溴水反应后的混合物中 D 分离出2,4,6-三溴苯酚 玻璃棒、漏斗、烧杯 4.下列化学反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是 A.向盐酸溶液中滴入少量饱和碳酸钠溶液：H+十CO号一HCO3 B.盛放漂白粉的包装袋破损造成漂白粉失效：CIO+CO2+H2O一HCO3 +HCIO 化学（一）第1页（共8页) C.用NH处理硝酸生产尾气中的NO2:2NH十3NO2 催化剂5N2十3H,O D.向新制的Cu(OH)2中滴入乙醛后加热：CH,CHO+2Cu(OH),十NaOH△， CH COONa+Cu2 O+3H2O 5.设VA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1molP4和1mol金刚石中含有o键的数目均为4NA B.标准状况下，22.4LNO2中所含原子的数日为3Na C.在1L0.1mol/LNH4C溶液中，阳离子数目大于0.1NA D.常温下，5.6g铁与足量浓硝酸反应，转移电子的数目为0.3NA 6.某硫磷铝锶型低品位磷矿的主要成分为CaO·Al2O3·PzO·SiO2·SO,·SrO·NaO (按元素含量排序)。关于上述信息所涉及元素，下列说法错误的是 A.原子半径：Sr>Ca>Al B.简单氢化物的热稳定性：O>P>S C.碱性：Sr(OH)2>Ca(OH)2>Al(OH)3D.第一电离能：P>S>Si 7.能满足下列物质间直接转化关系，且推理正确的是 XO.YO.z-W A.X可为NH3,W的水溶液可能显酸性 B.Y能使品红溶液褪色，X一定是单质硫 C.X为钠，1molZ与水反应转移2mol电子 D.W为乙酸乙酯，常温下，X与钠不反应 8.科研人员发现，过氧亚硝酸(HOONO)在大气光化学反应中扮演重要角色，其与甲醛 (HCHO)的反应机理如下： ①HOONO+HCHO—H2O+HNO2+CO(快反应)； ②3HNO2—2NO◆+HNO3+HO(慢反应)。 已知：HOONO结构中含有过氧键“一O一O一”。下列说法正确的是 A.HOONO中过氧键与一2价O的数目之比为1：1 B.反应①中HCHO被还原，表现氧化性 C.当反应①中生成3 mol CO时，反应②转移2mol电子 D.反应①和②中N都体现氧化性 9.下列实验装置能达到实验目的且正确的是 选项 A B C D 争浓盐酸 实验 装置 铁制镀件 KMnO4饱和浓硫酸 铜氨溶液一 食盐水 用 实验 实验室制备并收集干 侯氏制碱法中分离 目的 燥的C12 灼烧干海带 得到的NaHCO 铁制镀件上镀铜 化学（一）第2页（共8页） M可 10.C6o又称富勒烯，C6o掺杂K可用作超导材料，其立方晶胞结构如图所示。已知VNA 为阿伏加德罗常数的值，C点粒子的分数坐标为(0,0,0)。下列说法正确的是 A.C6o周围最近的C6o有6个 B.晶体的密度为6X39+2X720 NAXa3 g/cm3 C.B点原子的分数坐标为（弓，1，a一b) a pm D.A,B点原子的核间距为a×0.5+(1-么)+(“，b-0.5)pm 11.碲(Te)是稀散金属之一，具有良好的传热和导电性能。一种从铂钯精矿（含Pt、Pd、 Fe、Cu、Se、Te等单质)中精炼高纯碲的工艺流程如图所示： 已知：Pt、Pd不与浓 浓硫酸 S02 硫酸反应。下列说 铂钯精矿焙烧→水浸→含T飞0S04的浸取液 还原→Te、Se一→慎空蒸馏→高纯Te 法错误的是 浸出渣 含FeSO4、CuSO4的滤液 A.“焙烧”时铁在 浓硫酸中会发生钝化反应 B.“浸出渣”的主要成分为Pt、Pd C.“还原”时SO2可以将Fe3+转化为Fe2+,防止Fe(OH)3随Te沉淀 D.“真空蒸馏”利用Te和Se的沸点不同制得高纯Te 12.按如图所示装置（夹持装置及尾气处理装置已省略）进行实验。下列说法正确的是 A.X为浓盐酸、Y为二氧化锰，可探究C2、Br2、I2的氧化性强弱 B.a为高锰酸钾溶液、b为硫化钠溶液，可探究SO2的氧化x试液- 性和漂白性 试剂a试剂b 试剂c C.X为食盐水，Y为电石，试剂a为硫酸铜溶液，则会出现蓝固体 色沉淀 D.试剂a为品红试液，若褪色后受热又变红色，则X、Y可能是H2SO4和Na2S2O3 13.苯酚作为工业废水中广泛存在的有毒污染物，对环境和人类健康构成严重威胁。传 OH O 统处理方式是转化为环己醇( 需高电流保证转化速率)或对苯醌( ,需低电 0 流防止过氧化)。某研究团队创新性提出4A(1分钟)/2mA(3分钟)交替脉冲模 式，突破条件不匹配瓶颈，实现从苯酚废水中同时制得环己 电源 醇和对苯醌，反应装置如图所示。下列说法错误的是 质子交换膜 A.电解时，“Pd-Ru/C”电极与电源的负极相连，H+经质子交 换膜从左室迁移到右室 NI-RWC 8 Pd-Ru/ OH O OH/ B.“Ni-Ru/C电极的电极反应式为 +H2O-4e +4H 化学（一）第3页（共8页) OH C.电解时，两极生成的 和 的物质的量之比为2：3 0 D.若左、右电极室初始时物质成分、体积均相同，当电路中转移1.2mole时，左右 两电极室溶液的质量之差的绝对值为1.2g 14.苯乙烯顺丁烯二酸酐共聚物(F)是一种热塑性高分子材料，具有良好的机械强度、 抗化学腐蚀性能以及耐高温性能。一种与苯乙烯顺丁烯二酸酐共聚物有关的转化 关系如图所示。下列说法正确的是 HCOOC COOCH G A.E和顺丁烯二酸酐(M)反应生成F的反应类型为加聚反应 COOH B.顺丁二烯酸的结构简式为 HOOC C.1molG最多能与2 mol NaOH发生反应 D.图示中五种物质都能使Br2的CCL4溶液褪色 15.常温下，某1L混合溶液中含有物质的量均为0.1mol的AgNO3、Cu(NO3)2、 Ni(NO3)2,向其中通入NH3,溶液中存在配位平衡形成[Ag(NH)2]、 [Cu(NH3)4]+、[Ni(NH3)6]2+。调节溶液pH,保持溶液中c(NH3)+c(NH)= c(M+) 0.1mol·L',溶液中-lMONH)(M分别代表Ag、Cu、N+)和 一lg[c(NH)]随pH的变化关系如图所示（不考虑Ag、Cu+、N+的水解和NH3 的挥发及溶液体积变化)。已知：以Cu2++4NH3=一[Cu(NH)4]2+为例，其平衡常 数K=cCuN人)：K.NH山·HO)=QH）,1 c(NH2) 2;1g(102.17-100.82+1) ≈2.15。下列说法错误的是 A.Ni++6NH3三[Ni(NH3)6]+的平衡常 E [CuNH3)4]2+ 数的数量级为108 B.a点时，c{[Cu(NH3)4]+}> 6 AgNH3] c{[Ag(NH3)2]+}>c(Ni+) (HNW] 4 a(7.93,2.35) 2.8 NiNH3)6]2 c([Ni(NH3)6]2)>c(Ag+)>c(Cu2+) 9 b2110.7y C.pH>11时，通入NH3的总物质的量约为 0 681012pH 1.3 mol D.b点时，-lg[c(NH3)]=3.15 化学（一）第4页（共8页) MH 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(13分) 采用强化氯化焙烧回收电镀污泥（主要含有CuO、NiO、Cr2S3和Fe2O3等金属化合 物)中Cu、Ni、Cr、Fe等金属的工艺流程如图所示： Na2S →CuS NaCIO、黄铁 →挥发烟尘 水浸→浸取液 份级沉淀 NiS 电镀污泥 氯化焙烧 硅切废料、CaO、Ar(g) →焙烧残渣 硅热还原 →铁铬合金 熔炼渣 已知：I.“氯化培烧"时，NaCI0发生反应：①4NaCI0高温2Na,O十2CL,◆十O,◆， ②2 NaC1O= 高温 2NaCl+O2个；Cr元素转化为Cr2O3,S元素转化为SO2;黄铁矿的主要 成分为FeS2,Fe2O3不发生反应； Ⅱ.常温下，K(NiS)=1.0×1021,Kp(CuS)=6.3×1036;Ka1(H2S)=1.0× 10-7,K2(H2S)=1.3×1013; Ⅲ.硅切废料的主要成分为Si、SC,“硅热还原”中涉及物质的熔点如下表所示： 物质 Si SiC 铁铬合金 CaO CaSiO SiOz 熔炼渣 熔点/℃ 1414 2370 1450~1500 2572 1540 1732 >2000 回答下列问题： (1)加入黄铁矿可以有效地提高“氯化焙烧”的效率，使NaClO主要发生反应 (填“①”或“②”)，Cr2S3与NaClO反应的总化学方程式为 (2)“分级沉淀”时，先析出 (填化学式)沉淀。研究发现，挥发 烟尘“水浸”后的“浸取液”的pH稳定在1.09，刚开始加入Na2S,是先产生硫化物沉淀， 还是先产生H2S气体？某同学认为先产生沉淀。他以产生CuS沉淀为例，分析如下： ⅰ.该问题可以理解为生成的CuS是否会溶解并生成H2S,写出CuS溶解的离子 方程式： ⅱ.计算常温下步骤1币反应的化学平衡常数K= (保留两位有效数 字)； i.结论：刚开始加入Na2S时， (填“是”或“否”)产生CuS 沉淀。 (3)“硅热还原”的反应温度为1500℃，分离铁铬合金与熔炼渣的操作名称为 ,加入Ar(g)的作用是 化学（一）第5页（共8页) 17.(14分) 碘化钾是一种重要的化工原料，可广泛应用于医药和化工行业。一种可以循环制 备KI的方法及KI产品纯度测定的实验步骤如下： (一)KI的循环制备。 I.取317.5g12加入180.0gKI、200g蒸馏水，配成溶液①。取56.0gKOH、 126.0 g HCOOK加入200g蒸馏水，配成溶液②。 Ⅱ.在如图所示装置中进行实验，将溶液①缓慢加入溶液②中，保持反应体系温度 为76℃（加热装置未标出），反应2h,过滤，得到溶液③。蒸发浓缩控制溶液③密度至 1.80g·cm3,停止浓缩，冷却结晶后过滤，得到580.0gK1产品。 溶液① 人溶液② Ⅲ.将碘单质和过滤后的KI母液按质量比为1：2.5~3.5配成溶液，重复上述步 骤，可以持续制备KI。 (二)KI产品纯度的测定。 N.称取0.5000g步骤Ⅱ中KI产品，配制成100mL溶液。移取20.00mL溶液于 250mL锥形瓶中；向锥形瓶中加入25mL蒸馏水稀释，加入1mL5%的K2CrO4溶液 作指示剂，摇匀；用0.1000mol/L的AgNO3标准溶液滴定，当观察到溶液中出现砖红 色沉淀且30s内不发生变化后，即为滴定终点。重复上述操作2~3次，消耗AgNO3标 准溶液的平均体积为6.00mL。 回答下列问题： (1)仪器A的名称为 ,仪器A的容积选择 (填选项 字母)型号。 a.250 mL b.500 mL c.1000mL (2)仪器A中存在如下反应，补全下面的化学方程式（该工艺下不考虑CO2与 KOH反应)。 i.312+6K0H△5KI+KI0,+3H,0: ii 12+HCOOK+ +CO2个+H2O; i.KIO+ HCOOKAKI+ (3)恒压滴液漏斗导管a的作用为 (4)润洗滴定管结束后，润洗液从滴定管的 (填“上”或“下”) 口放出。步骤Ⅱ中KI产品的纯度为 %,碘单质的第一次转化率为 %。滴定前滴定管中有气泡，滴定后气泡消失，会使碘单质的第一次转化率 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 化学（一）第6页（共8页） M回 18.(14分) 丙烷催化氧化脱氢制丙烯工艺成为丙烯的重要来源，涉及的主要反应如下： I.C,H(g)+20,(g)CH,(g)+H,0(g)△H1=+117.5k·mol'； Ⅱ.C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)△H2=-1110.0kJ·mol1: Ⅲ.CH(g)+20,(g)3C0(g)+4H,0(g）△H3； 压强为101kPa下，按物质的量之比为2：1：1的方式通入C3H8(g)、O2(g)、N2(g) 发生上述反应。达到平衡后，丙烷的转化率和丙烯的收率（丙烯的收率=丙烷的转化率 ×丙烯的选择性×100%)、各含碳产物的选择性（目标产物的选择性一 目标产物消耗丙烷的量×100%)随温度的变化关系分别如图1、2所示。 体系消耗丙烷的总量 已知：500℃后，C3H3开始发生热裂解反应：C3H8(g)—=CH4(g)十C2H4(g)。 70F 40 解35 丙烷· 604 ■甲 30 25 共40 备20 丙烯 20 104 这 0 0 丙 0L9 400 450 500 550600 反应温度/℃ 400450500 550 .600 图1 反应温度/℃ 图2 回答下列问题： 1)已知：C0(g)+号0(g)一00，(g) △H4=-283.0kJ·mol1,则△H kJ·mol-1 (2)图2中丙线所示物种为 (填化学式)。制备丙烯的最佳温度 为 ℃。 (3)600℃下，体系达到平衡时，丙烷的转化率为36%，丙烯的收率为20%，乙线所 示物种的选择性为20%，假设丙烷的初始物质的量为amol,则平衡时n(CO)十 n(CO2)= m(用含。的代数式表示)，若平衡时-号，则反应1 的压强平衡常数K。= (列出计算式即可)MPa。已知：反应aA(g)+ B(g)一yY(g)十Z(g),K。=门pC(x为组分的物质的量分数，p为组分的分 (A)p(B) 压，p=卫总x)。 (4)保持其他条件不变，若初始投料时不充入N2(g),丙烯的收率将 (填“增大”“减小”或“不变”，下同)，反应I的K。将 化学（一）第7页（共8页) 19.（14分》 沙丁胺醇(H)是一种被广泛证实的短效2受体激动剂，是治疗哮喘和慢性阻塞性 肺疾病的首选药物。一种制备沙丁胺醇的合成路线如图所示： OH CHO CI BH4.B(C.H-OzBr) NBS C(C21H1902Br) BF3K NaH D(C2H220）DMs0MHO PdCl2,PhgP,Cs2CO3 Br A OH OH F(C4HN)/叔丁醇 H2,Pd/C HO OH HO Br E G H 已知：R-X+R'一BF,K PdCl.Ph,P,Cs.CO.R一R'(R,R'表示苯基或烯基，X代表 Cl、Br、I)。 回答下列问题： (1)A中含氧官能团的名称为 A→B的反应类型为 OH (2)叔丁醇的结构简式为 ,用系统命名法对其命名： 叔丁醇在E→G中作溶剂，F为反应物，F的结构简式为 (3)B→C的化学方程式为 分析整个合成路线， 的作用为 (4)I是E的同系物，相对分子质量比E小14，I的同分异构体中同时满足下列条 件的结构简式为 ①属于芳香族化合物。 ②能与FeCl3溶液发生显色反应 ③核磁共振氢谱显示有4组峰，峰面积之比为2：2：2：1。 (5)参考上述路线设计如下转化。X和Y的结构简式分别为 和 BF K OH NaBH,,了 PdCl,Pha P,Cs2 CO 化学（一）第8页（共8页） MH评价练习 化学（一） 2026年学科素养评价练习 化学（一）】 9 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I,接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏规辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 (主题内容) I Ⅲ ① ② ③ ④ ⑤ 档次 系数 1 选择题 3 化学史与化学知识 易 0.95 化学用语：原子结构、核素、结构式、 2 选择题 3 易 0.90 杂化方式等 基本实验中实验仪器的选择：过滤、 选择题 易 0.85 蒸发、溶液配制等 4 选择题 9 化学方程式、离子方程式正误判断 易 0.85 NA的综合应用：化学键、转移电子 选择题 / 中 0.72 数、盐类的水解等 元素周期律：原子半径、碱性、氢化物 6 选择题 3 / 中 0.75 的稳定性的比较等 物质的转化关系：利用连续氧化的转 选择题 / 易 0.75 化关系推断物质及其对应的性质 8 新型信息物质转化与化学知识结合： 选择题 中 0.70 氧化还原、无机物的性质 9 基本实验操作判断：常见气体的制 选择题 中 0.70 备、除杂、收集装置，灼烧等操作 10 选择题 3 晶胞分析：密度、分数坐标、核间距等 / / / 中 0.65 小流程分析：试剂作用、成分判定、分 11 选择题 3 中 0.65 离提纯等 化学实验装置图判断：常见气体的制 12 选择题 3 L 中 0.67 备及性质和尾气处理等 ·1 MH 评价练习 化学（一） 电解池原理的应用：电极的判断、离 13 选择题 子移动方向、电极反应式的书写、溶 L L 务 0.70 液质量变化等 有机物转化分析：反应类型、分子的 14 选择题 3 难 0.50 性质、结构简式等 电解质溶液图像分析：配合物中离子 15 选择题 3 浓度图像，平衡常数的计算、浓度大 √ 难 0.50 小比较等 工艺流程（以镍的化合物制取为载 体)：元素化合物的基本性质及应用， 16 非选择题 13 √√√中 0.60 物质分离提纯的方法，方程式的书 写，溶度积常数的应用和计算等 化学实验：结合某无机物的制备考查 仪器辨析及使用、装置作用、方程式 17 非选择题 14 √ 的书写、操作方法、滴定计算、误差分 √√ 中 0.65 析等 化学反应原理（以碳元素的转化方程 18 式为载体)：盖斯定律应用、化学平衡 非选择题 14 √√ √√ 难 0.50 图像分析、平衡影响因素、平衡常数 的计算等 有机化学基础：有机物的转化、命名、 结构简式、官能团、有机方程式的书 19 非选择题 写、反应类型、同分异构体的书写、合 中 0.60 成路线设计等 ·2 M回 评价练习 化学（一） 参考答案及解析 化学（一） 一、选择题 0.1mol·L-NH CI溶液中n(NHCl)=0.1mol, 1.B【析】古代劳动人民使用草木灰（主要成分 根据电荷守恒：c(NH时)+c(H)=c(CI)十 KCO3)洗衣服，利用CO水解使溶液呈碱性，可以 c(OH),可知c(NH时)+c(H)>c(CI)= 使酯类水解为易溶于水的羧酸盐和甘油，A项正确： 0.1mol·L,故阳离子数目大于0.1Na,C项正确； 氨的固定是游离态氮转化为化合态氮的过程，B项错 常温下浓硝酸使铁钝化，转移电子数远小于0.3VA,D 误；炉甘石（主要成分ZCO3)与煤炭反应制备倭铅 项错误。 (Zn)的反应为ZnC0,+2C△Zn+3C0,属于置 6.B【解析】原子半径：Sr>Ca>Al,A项正确：热稳定 换反应，C项正确；光导纤维利用SO2的导光性，D 性：HO>H2S>PH3,B项错误：元素的金属性：Sr> 项正确。 Ca>Al,所以最高价氧化物的水化物的碱性： 2.C【解析】基态Cr原子的核外电子排布式为 Sr(OH)2>Ca(OH)2>Al(OH)3,C项正确；同周期 1s22s22p3s23p°3d4s,所以其原子结构示意图为 元素的第一电离能呈增大的趋势，第ⅡA族和第VA 族的第一电离能比同周期相邻主族的第一电离能大， 项错误；质子数为92，中子数为142 D项正确。 7.A【解析】NH经催化氧化生成NO,NO氧化为 的U的核素符号为酷U,B项错误；二氧化碳的结构 NO2,NO2再与水反应生成HNO3,A项正确；Y可使 式为O一C一O,C项正确；肼(N2H)的结构式为 品红溶液褪色，Y是SO2,S、H2S或FeS煅烧均可生 H 成SO2,B项错误；Na2O,与水反应生成氢氧化钠和 氧气，1 mol Naz O2参加反应转移1mol电子，C项错 ,其中N原子的杂化方式为sp,D项 误；W为乙酸乙酯，则X为乙醇，乙醇氧化为乙醛，乙 H 醛氧化为乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙 错误。 酯，乙醇与钠常温下能反应，D项错误。 3.C【解析】粗盐提纯中得到精盐固体的方法为蒸发 8.A【解析】由过氧亚硝酸的名称可知其中N元素为 结品，用到酒精灯、蒸发、玻璃棒，A项正确；配制 +3价，假设-1价O和一2价O的个数分别为x,y, 100mL1.00mol·LNaC1溶液，用到100mL容量 则x十y=3,x十2y=4,解得x=2,y=1,所以 瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，B项正确；分离酒精和蒸 HOONO中过氧键与一2价O的数目之比为1：1，A 馏水的方法为蒸馏而不是分液，C项错误：从苯酚与 项正确；反应①中HCHO转化为CO,C元素化合价 足量浓溴水反应后的混合物中分离出2,4,6三溴苯 从0价升高到十2价，被氧化，HCHO表现还原性，B 酚的方法为过滤，用到玻璃棒、漏斗、烧杯，D项正确。 项错误；反应①中生成3 mol CO的同时会生成3mol 4,D【解析】向盐酸溶液中滴入少量饱和碳酸钠溶液， HNO2,若3 mol HNO2完全反应时，反应②转移 H+过量，CO少量，所以发生反应：2H+十CO 2ol电子，但反应①为快反应，反应②为慢反应，C项错 一H2O十CO,↑，A项错误；盛放漂白粉的包装袋 误；反应①中N元素化合价没有发生变化，D项错误。 破损造成漂白粉失效，发生反应Ca(ClO)2+CO2十 9.D【解析】C12有毒，收集装置后必须有尾气吸收装 H,O-CaCO+2HCIO,B项错误；用NH处理硝 置，A项错误；灼烧实验应该在坩埚中进行，B项错 酸生产尾气中的NO2,发生反应8NH十6NO2 误；漏斗下端应紧靠烧杯内壁，C项错误；使用铜氨溶 偿化剂 7N2十12H2O,C项错误；向新制的Cu(OH)2 液做电解液，可以使镀层更光亮，镀件作阴极，铜作阳 中滴入乙醛后加热，发生反应：CH CHO+ 极，D项正确。 2Cu(OH)2+NaOH△CH,COONa+CO↓+ 10.D【解析】C周围最近的C有8个，A项错误：晶 3H2O,D项正确。 体的密度为6X39+2X720×100g/cm,B项错误； NAXa 5.C【解析】白磷为4个磷原子构成正四面体结构， 1molP:含有6mol。键，金刚石晶胞中每个碳原子 B点原子的分数坐标为(1，“。，A点原子的分 与周围4个碳原子形成共价键，每个C一C键为2个 碳原子共用，故一个碳原子含有的C一C键数目为2 数坐标为0，女，宁，A,B点原子的核间距为aX 个，则1mol金刚石中含有的C-C键数目为2NA,A 项错误；标淮状况下NO2为液体，B项错误；1L √0.53+(1-名)2+（一b-0.5)pm.,C项错误、 a MH 化学（一） 参考答案及解析 D项正确。 C(Ni2) 11.A【解析】“钝化”是铁、铝在常温下遇冷的浓硝酸 -lg(e([Ni(NH,)F)=2.8,所以K=102× 或浓硫酸，在金属表面生成一层致密的氧化膜，阻止 (10)°=108，K的数量级为10，A项正确；由图可 酸与内层金属继续反应，“焙烧“时温度过高铁与浓 c(M+) 硫酸会持续反应，不会钝化，A项错误；Fe、Cu能与 知，一1 M(NH,越大， 浓硫酸反应生成硫酸盐，溶于水，分析工艺流程可 c[M(NH)]+越大，c(M+)越小，且 知，Te、Se也不在浸出渣中，所以浸出渣中的主要成 c{[M(NH)]+}+c(+)=0.1mol·L-1,所以 分为Pt、Pd,B项正确；“还原”时SO2除了可以还原 c(Ni2+)>c{[Cu(NH)4]2+}>c{LAg(NH3)2]+} TeO+外，还要将Fe3+转化为Fe+,防止Fe(OH)3 >c(Ag)>c(Cu+)>c{[Ni(NH)]+},B项错 随Te沉淀，C项正确：“真空蒸馏”利用Te和Se的 误；由图可知，pH>11时，c{[M(NH),]+}几乎保 沸点不同制得高纯Te,D项正确。 持不变且约等于0.1mol·L1,-lg[c(NH)]儿乎 12.D【解析】MnO2与浓盐酸反应生成Cl2需加热，且 保持不变且约等于1，溶液中c(NH)+c(NH) 该装置无法证明溴和碘单质的氧化性强弱，A项错 0.1mol·L,根据氮元素守恒， 误；二氧化硫使高锰酸钾溶液褪色体现还原性，与漂 4c{[Cu(NH3):]2+}+2c{[Ag(NH)2]t冫+ 白性无关，B项错误：电石中含有杂质，可生成硫化 6c[Ni(NH,):])+c(NH)+c(NH:) 氢等气体，遇硫酸铜溶液会产生黑色沉淀，C项错 1.3mol·L,溶液总体积为1L,则通入的NH的 误；品红褪色后受热又复色，说明生成了二氧化硫， 总物质的量约为1.3mol,C项正确；结合a、b两点 则X、Y可能是HSO,和硫代硫酸钠，D项正确。 的坐标，假设b点的c(NH)=xmol·L,根据 OH K.NH·H,O)=c(NH)cOH)可列出等式 c(NH) 13.D【解析】“PdRu/C”电极的电极反应式为 (0.1-102.35)×10t07=(0.1-x)X106 10-2.溺 一，解得 x OH 0.1 x=10--10+7:则-lg[c(NH)]=3.15,D项 +6H++6e ,所以电解时，“PdRu/C”电 正确。 极作阴极与电源的负极相连，H+经质子交换膜从左 二、非选择题 室迁移到右室，A项正确：“NiRu/C”电极的电极反 16.(13分) OH (1)①1分)Cr,S,+18NaC10高温Cr,O,+9Na,0 +3SO2个+9C12个(2分) 应式为1 +H2 O)-4e 十4H+,B项正 (2)CuS(1分)CuS+2H+Cu2++H2S(2分) 4.8×101(2分)是(1分) (3)过滤(2分)作保护气，防止铁铬合金被氧化 OH (2分) 确；电解时，两极生成的 和 的物质的量之比 【解析】(1)NaCIO发生的反应①产生C2,可以与金 属氧化物反应生成金属氯化物，而反应②生成的 aCI不能“氧化”金属氧化物，所以加入黄铁矿可以 为2：3，C项正确；若左、右电极室初始时物质成分、 有效地提高“氧化焙烧”的效率，使NaCIO主要发生 体积均相同，当电路中转移1.2mole时，有 反应①。CrS与NaCIO反应的总化学方程式为 1.2molH从左室进入右室，所以左右两电极室溶 Cr,S,十18 NaCIO商温Cr,O,+9Na,0+3SO。++ 液的质量之差的绝对值为2.4g,D项错误。 9C12个。 14.A【解析】E和顺丁烯二酸酐(M,结构简式为 (2)CuS的溶度积小于NS,所以“分级沉淀”时先生 0 00)反应生成F的反应类型为加聚反应， 成CuS沉淀；CuS溶解生成HS的离子方程式为 CuS十2H一Cu+十HS:该反应的化学平衡常数 A项正确；顺丁二烯酸的结构简式为 K= c(Cu+)c(HS)c(Cu)c(H:S)e(S-) ,B项错误；1molG最多能与 c2(H+) c2(H+)c(S2-) HOOC COOH K.p(CuS) 6.3×10-36 2 mol NaOH发生反应，C项错误；F、G和甲醇均 K1(HSK2(H2S=1X10X1.3X10≈4.8 不能使溴的CCL,溶液褪色，D项错误。 ×10“;K值很小，可认为这个反应几乎不会发生， 15.B【解析】Ni++6NH一[Ni(NH):]+的平衡 所以刚开始加入NaS时，生成CuS沉淀。 常数K=器，由图可知pHE (3)“硅热还原”的反应温度为1500℃，分离铁铬合 金与熔炼渣的操作名称为过滤：加入Ar(g)的作用 一lg[c(NH)]几乎保持不变且约等于1， 是作保护气，防止铁铬合金被氧化。 ·2 MH 评价练习 化学（一） 17.(14分) 可知，制备丙烯的最佳温度为550℃。 (1)三颈烧瓶(1分，其他合理答案也给分)c(1分) (3)根据题目所给信息，CH(g)平衡时的物质的量 (2)KOH、2KI(2分)3,3CO2个，3KOH(2分) 为amol×20%=0.2amol;根据C3H的热裂解反 (3)平衡气压使液体顺利流下(1分) 应可知CH,(g)和C2H,(g)的物质的量相等，均为 (4)下(1分)99.6(2分)96(2分)偏大(2分) amol×36%×20%=0.072amol;根据碳元素守 【解析】(1)仪器A的名称为三颈烧瓶，三颈烧瓶中 恒，n(CO)十n(C02)=3amol×36%-3×0.2amol 加入的物质为“317.5g、180.0gKI、200g蒸馏 -0.072amol-2×0.072amol=0.264amol。平衡 水、56.0gKOH、126.0 g HCOOK、200g蒸馏水”， 时，各组分的物质的量分别为 所以溶液的总体积超过400mL,三颈烧瓶内盛放的 液体不能超过号，所以应选择1000mL的型号，故 物质 物质的量/mol C3 H8 a×(1-36%)=0.64a 选c项。 N2 0.5a (2)由于“该工艺下不考虑CO2与KOH反应”，仪器 A中存在的反应如下： CH 0.2a 1.3l+6K0H△5KI+K0,+3H,0;I.12+ CH 0.072a HCOOK+KOH△2KI+CO,↑+H,O:im.KIO C H 0.072a +3 HCOOK△KI+3CO,↑+3KOH。 CO 0.165a (3)恒压滴液漏斗导管a的作用为平衡气压使液体 CO 0.099a 顺利流下。 (8×0.36a-6×0.2a-0.072a×4-0.072a (4)润洗滴定管结束后，润洗液从滴定管的下口放 H2O ×4)÷2=0.552a(氢元素守恒) 出；步骤Ⅱ中KI产品的纯度= 100 m.eemol- (2×0.5a-0.165a-2×0.099a-0.552a) 02 0.5000g ÷2=0.0425a(氧元素守恒) ×100%=99.6%;碘单质的第一次转化率= 总物 (580.0-180.0)g×99.6%×1 2.3425a 质的园 166g·mol ×254g·mol1 317.5g 所以反应I的压强平衡常数K。= 100%=96%;滴定前滴定管中有气泡，滴定后气泡 0.2 消失，说明AgNO,溶液的计算体积比实际体积大， 2.3425×101X,0.552 2.342%X101 0.64 则计算的KI产品纯度偏大，即KI的质量偏大，会使 碘单质的第一次转化率偏大。 20×101x号2×101) (4)保持其他条件不变，若初始投料时不充入 18.(14分) (1)-261(2分) N2(g),相当于增大各物质的分压，反应I平衡逆向 移动，丙烯的收率将减小，K。只与温度有关，所以温 (2)C02(2分)550(2分) (3)0.264a(2分) 度不变，K。不变。 0.2 0.552 19.(14分) 2.3425×101×2.342%5×101 (1)(酚)羟基、醛基(1分) 还原反应(1分) (2分) 20路×101×90×100F 0.64 NH (2)2-甲基-2-丙醇(2分) (2分) (4)减小(2分)不变(2分) OH 【解析】(1)根据盖斯定律，△H3=△H2-3△H,= -1110.0kJ·mol-1-3×(-283.0kJ·mol-1)= (3 OH+2 CI NaH -261kJ·mol- (2)平衡体系中的含碳产物为C3H(g)、CO2(g)、 CO(g)、CH,(g)和C2H,(g),根据图1中600℃时 丙烷的转化率和丙烯的选择性，估算出甲线所示物 种为C3H(g):根据已知信息“500℃后，CH开始 发生热裂解反应”可知，乙线所示物种为CH(g)和 GH,(g:从50℃到600℃，温度升高，C0g)+号 +2HC(2分)保护羟基(2分) O(g)、一CO2(g)(△H<0)平衡逆向移动，CO(g)增多， CO(g)减少，所以丙线所示物种为CO,(g)。分析图2 MH 化学（一） 参考答案及解析 OH OH →C的化学方程式为 oH+2○个c (4) B (2分) Br OH HO OH (5) (1分，其他合理答案也给分) 2HC;分析整个合成路线可知， HO -OH(1分) Br 【解析】(1)A中官能团的名称为（酚）羟基、醛基。 苄基氯的作用为保护羟基。 根据反应变化，可知A→B的反应类型为还原反应。 (4)I是E的同系物，相对分子质量比E小14，I的分 (2)叔丁醇的系统命名法的名称为2甲基-2丙醇； 子式为C2H21O3Br,同时满足条件的I的同分异构 分析可知E→G的反应类型为取代反应，所以F的 OH NH2 结构简式为 Br (3)根据B的分子式和A的结构简式，可知B的结 体的结构简式为 OH OH 构简式为 OH,根据C的分子式和E的结构 HO (5)结合题目中A→B和C→D以及已知信息可得合 BF,K OH 成路线为 PdCl:.Ph,P.Cs;CO, -OH NaBH, 简式，可知C的结构简式为C个0○所以B HO OH Br ·4 M2026年学科素养评价练习 答题纸·化学（一） 准考证号 学校： 班级： 姓名： 姓名XXX 考号XXXCXCXCXCXCXX ①0四0四0I0四四0团0四0①① 考场号： 中中工中中I中中可 贴条形码区 2刀2刃2刀2刃2刀2刀2刃2刃2刃2刃 座位号： 33I3I3I3I33图33IB 考场号XX 座位号XX ④4④④④印④④④④④ 正确填涂 555]5555515的 填涂范 6666166161661 6 ■ 717 7 错误填涂 8I8881818图88I8 缺考 整资整青责美由奈专层 R 以X臣) 标记 99四9I9四9I99四999四 选择题 1 AIBI CID 6A和B图ID四 11A和B图CD团 2 A四B图四D 7 ABI C团 12▣BMD 3 AB CID 8AB团CD 13 A BCD 4A四B围C四D四 9AIB图C四团 14A0B图CD团 5IBD四 10AIB图C 15 A]B]C]D 非选择题 16.(13分) (1) 1分 2分 (2) 1分 2分 2分 1分 (3)4分 17.(14分) (1)2分 (2)4分 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 答题纸·化学（一）第1页（共2页） MH 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ (3)1分 (4) 1分 2分 2分 2分 18.(14分) (1)2分 (2)4分 (3)4分 (4)4分 19.(14分) (1)2分 (2)4分 (3)4分 (4)2分 (5)2分 请勿在此区域答题 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 答题纸·化学（一）第2页（共2页） MH ■