2026年学科素养评价练习化学(五)-【衡水金卷·先享题·信息卷】2026年高考化学学科素养评价练习（江西专版）

评价练习 化学（五） 2026年学科素养评价练习 化学（五） 9 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I,接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 分 (主题内容) I Ⅲ ① ② ③ ④ ⑤ 档次 系数 化学与STSE、文物保护与修复与科 选择题 3 易 0.95 技融合发展 2 选择题 3 实验室事故处理与操作规范 易 0.85 化学与科技：考查物质的用途、物质 选择题 / 易 0.93 变化、同位素、能量转化形式等 生活中的物质：涉及常见物质的组成 4 选择题 易 0.91 成分、性质、胶体、晶体类型判断等 有机物结构分析：考查杂化类型、化 5 选择题 3 √ 易 0.82 学键、官能团以及有关性质等 物质的转化关系：利用无机物的转化 6 选择题 易 0.78 关系推断物质及其对应的性质 NA的综合应用：考查微粒构成、气体 选择题 3 中 0.70 摩尔体积、化学键等 选择题 元素推断与周期律：电离能、NA分 0.70 析、物质性质等 基础实验：气体制备、基础有机实验 9 选择题 3 L 易 0.85 等仪器分析 电化学：电极电势比较、离子交换膜 10 选择题 判断、电极反应式的书写、相关计 中 0.70 算等 实验设计与分析（表格类）：氧化性比 11 选择题 中 0.65 较、K计算、速率测定、离子检验等 ·1· 评价练习 化学（五） 有机物分析：分子的性质、化学反应 12 选择题 难 0.55 类型、手性碳、同分异构体等 晶胞分析：配位数、密度、离子取向、 13 选择题 核间距计算等 V L L 中 0.65 基础实验操作：粗溴苯的提纯实验操 14 选择题 易 0.80 作步骤分析 有机合成：以某种有机物合成路线为 载体，考查分子式、结构简式、官能 15 非选择题 团、反应类型、反应过程分析、有机方 / 中 0.66 程式书写、同分异构体、合成路线分 析等 工艺流程：原料预处理、成分判断、物 16 非选择题 14 质分离提纯的方法、方程式的书写、 √ √√ 中 0.60 操作目的分析、循环利用等 化学反应原理：焓变计算、平衡状态 判断、化学平衡影响因素、图像解析、 17 非选择题 15 L √ √ √ 中 0.60 速率计算、转化率计算、分压平衡常 数计算等 化学实验：考查仪器选择、装置作用、 18 非选择题 15 试剂选择、现象描述、方程式的书写、 √ 中 0.65 操作方法、产率计算等 ·2 评价练习 化学（五） 参考答案及解析 化学（五） 一、选择题 7.B【解析】标准状况下，HF为非气态，A项错误； 1.A【解析】通过AI复原技术可以验证破损青花瓷的 SF。中心S原子的价层孤电子对为0，F原子有3对 修复方案，A项正确：翡翠主要成分为二氧化硅和硅 孤电子对，14,6gSF的物质的量为0.1mol,价层孤 酸盐，能被热碱溶液腐蚀，B项错误：丝绸主要成分为 电子对数为0.1mol×3×6=1.8mol,数目为 蛋白质，次氯酸钙及其水解产物有强氧化性，能使蛋 1.8NA,B项正确：一个S8分子中含8条S一S键， 白质变性，故丝绸文物杀虫除霉不能使用漂粉精，C 项错误：青铜器在潮湿空气中容易被腐蚀生成铜锈， 32gS物质的量为号m01,放含有SS键的数目为 D项错误。 NA,单键都是σ键，故含有NA个G键，C项错误； 2.C【解析】氧化性物质是否能保存在同一药品柜中 1mol氟气需断裂V个共价键，同时固态硫也会断 须视性质而定，如很多无机氧化性物质（高锰酸钾等） 裂化学键，D项错误。 与有机氧化性物质（过氧酸）一般不能保存在同一药 8.A【解析】由信息推知：W、X、Y、Z分别为H、B,O、 品柜中，A项错误；硝酸有腐蚀性、苯挥发并有毒，实 Na。第一电离能：Na<B<H<O,A项正确；阴离子 验室不能近距离观察实验现象，B项错误；碘伏是医 中氧原子均有2对孤电子对，1molQ的阴离子中，含 用杀菌消毒剂，实验创伤清理干净伤口后，可用其杀 有孤电子对的数目为18NA,B项错误：∠WYX中氧 菌消毒，C项正确；盐酸腐蚀管道，造成污染等，废弃 原子为sp杂化且有孤电子对，阴离子中部分∠YXY 盐酸不可以直接排入下水道，D项错误。 中的B原子为sp杂化，杂化方式为sp的无孤电子 3.A【解析】氮化硅只存在极性共价键，A项错误；石墨 对，故阴离子中的键角：∠HOB<∠OBO,C项错误； 制作石墨烯主要通过机械剥离方法实现，未改变碳原子 硼单质为共价品体，其熔点高于钠单质，D项错误。 的杂化方式和化学键，仅破坏层间范德华力，因此未生 9.B【解析】配制250mL1.00mol/L稀硝酸的仪器 成新物质，属于物理变化，B项正确；太阳能电池是将太 有胶头滴管、250mL容量瓶、玻璃棒、烧杯、量筒，A 阳能转化为电能的装置，C项正确：2H(氘)和3H(氚)质 项错误：碱石灰中生石灰与水反应并放热，氢氧化钠 子数相同，中子数不同，互为同位素，D项正确。 吸水并放热，均有利于一水合氨分解和氨气挥发，所 4,C【解析】谷氨酸钠（味精）是食品增味剂，A项错 用仪器也准确完整，B项正确：海水淡化制蒸馏水时 误；淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下分 还需用陶土网、尾接管等，C项错误；淀粉水解需加 解生成乙醇，B项错误：纳米铝溶于水形成胶体，可加 热，且用银氨溶液检验葡萄糖需在碱性介质中，D项 快其通过置换反应去除重金属离子的反应速率，C项 错误。 正确；不锈钢属于合金，为金属晶体，D项错误。 10.D【解析】由信息可知，VRB电池的光敏电极为负 5.B【解析】根据结构简式可知，分子中含C、H、O和 极，电极反应式为VO+十H,O+h+一VO+ N,不属于烃，A项错误；分子中含酯基和酰胺基，在 2H+,石墨电极为正极，电极反应式为V+十e 酸性条件或碱性条件下均可发生水解反应，B项正 V+:制氢装置中催化电极I为阴极，电极反应式为 确；分子中含有饱和碳和不饱和碳，杂化类型不同，C 4HO十4e—2H2个十4OH,催化电极Ⅱ为阳 项错误：不存在酮羰基和谜键，D项错误 极，电极反应式为4OH-4e一O2个+2H2O。 6.B【解析】由转化关系可知，正盐M为(NH)zS,A 则VRB电池的负极区溶液正电荷增多、正极区负电 为NH3,B为NO,C为NO2,D为HNO3,X为H2S, 荷增多，选用阴离子交换膜使阴离子通过膜由正极 Y为SO2,Z为SO3,W为H2SO4。NH和H2S的中 区向负极区迁移而达到电荷平衡，制氢装置中阴极 心原子的价层电子对数目都是4，VSEPR模型均为 区的OH通过阴离子交换膜向阳极区迁移，膜a和 四面体形，A项错误；常温下，铁遇浓硫酸或浓硝酸会 膜b均可选用阴离子交换膜，A项错误：光敏电极反 钝化，可储运浓硫酸或浓硝酸，B项正确；NO、NO2都 应式为VO++HO+h+一VO十2H+,B项错 不是酸性氧化物，C项错误；铁离子会氧化硫离子，D 误；催化电极I的电极电势低于催化电极Ⅱ的电极 项错误。 电势，C项错误；光敏电极产生1molh,相当于转 ☒ 化学（五） 参考答案及解析 移1mole,理论上制氢装置的阴极上生成0,5mol (4)C含有硝基、D含有氨基(2分，其他合理答案也 H2、阳极上生成0.25molO2,D项正确。 给分) 11.C【解析】FeCL能催化HO2分解，A项错误；非 标况下，无法计算反应速率，B项错误；二元弱酸的 (5) LH C00CH3(2分) 第一步电离常数远大于第二步电离常数，由信息， K(HS≈HS)·cH)=(H)=10452 1 c(H,S) c(H.S) 0.01 107,C项正确：[A1(OH):]和SiO可产生相同的 NH CH,ONa 实验现象，D项错误。 12,D【解析】由转化关系知，M→N的反应类型为加 8 coocH,+HCI(2分，其他合理答案也 成反应，A项正确；P的同分异构体中， OH等 NH2 给分)取代反应(1分) 含有手性碳，B项正确；苯酚可用于制备酚醛树脂， 【解析】(1)规察F的结构可知，含氧官能团的名称 酚醛树脂可用于制备绝缘、隔热等高分子材料，C项 为酯基。 正确；P中含有过氧键，高温分解，D项错误。 (2)由B的结构可知，其分子式为C2H1N; 13.B【解析】由图可知，与S距离最近且相等的 CI Fe+数目为6，A项错误；1个晶胞的质量为 人√在氢氧化钠溶液中水解产物 4×12 NA g,体积为a×101cm,品体的密度为4X120 aXN J(C:HO2),其同分异构体中同时含有两个醇羟基 ×10g/cm,B项正确；由图可知，晶胞中S有两 结构，根据“定一移二”原则，先固定一个羟基可表示 种取向，C项错误；1号，2号Fe+的核间距为 为CH,CH2CH2 CH2OH,因两个羟基不能连在相同 碳原子上，故用第二个羟基取代有3种，若为 十0，干丁Xanm。nm,D项钻误。 CH,CH:CHOHCH,用第二个羟基取代有1种，若 14.C【解析】粗溴苯中含有溴苯、苯、Br2、FeBr等。 为(CH)CHCH,OH,用第二个羟基取代有2种， 粗溴苯水洗后，液体分层，FeBr易溶于水进入水 则包含J共6种。 层，溴易溶于有机物，和苯、溴苯一起进入有机层，分 (3)在A→B的反应过程中，只发生C一H和C一CI 键的断裂，以及C一C键的形成，故没有π键断裂与 液得水层①和有机层①，操作工为分液；再加入 形成，A项错误；手性碳指的是一个碳原子所连的四 NaOH溶液除去Br2,再次分液，操作Ⅱ也为分液： 水层②中主要含有NaBr、NaBrO等，有机层②@中含 个原子或基团互不相同，则在C分子中，不存在手性 有苯、溴苯等：第二次水洗除去有机层②中可能含有 碳原子，且只有苯环上6个碳原子采取sp杂化，B 项正确：在F分子中，苯环上有大π键，且可形成分 的少量NaOH,NaBr、NaBrO,分液后得水层③和有 子间氢键，C项正确：化合物A含有苯环，与 机层③：加入无水氯化钙吸水，过滤，得有机层④，其 CH2一CHCN结构不相似，二者不属于同系物，D 中含有苯和溴苯，最后根据二者沸点不同，利用蒸馏 项错误。 实现分离。操作I、Ⅱ、Ⅲ均为分液，操作Ⅳ为过滤， (4)红外光谱仪主要用于确定物质中存在的官能团 用到的玻璃仪器不同，A项错误；水层①中加入 和化学键类型，故C和D分子在红外光谱中最明显 KSCN溶液后显红色，只能说明水层①中含有铁离 的区别是C含有硝基、D含有氨基。 子，但不能说明不会生成亚铁离子，B项错误；操作 V是蒸馏，利用物质沸点的差异性，操作Ⅲ是萃取分 (5)由合成路线可知 液，利用物质溶解性的差异，C项正确；加入无水氯 COOCH H N 化钙作用是吸水，D项错误。 二、非选择题 15.(14分) 发生取代反应生成G (1)酯基(1分) (2)CH13N(2分)5(2分) (3)BC(2分) 评价练习 化学（五） (2)BC(2分) COOCH3);在甲醇钠作用下 (3)①L(2分) @72分y31分y ③反应Ⅱ消耗的H2量大于反应I生成的H2量（或 人是oo©出与氨气发生取代反应生成H 反应Ⅱ正向进行的程度大于反应I正向进行的程 度)(2分) 0.15x3.65X200kPa)×15×3.65X200 kPa) 3.65 3 3.65 3 ④ C00CH3): （(%-5×3.6X20四 3.65 3 kPaX(.1×3.65X200 3 kPa)2 NH (2分，其他合理答案也给分) ⑤减小(1分) CN 【解析】(1)应用盖斯定律推知：Ⅲ=工×2十Ⅱ，该 生信息反应生成 反应的焓变△H=(+164.9kJ/mol)×2+ NH (十46.6kJ/mol)=十376.4kJ/mol:该反应的嫡变 16.(14分) △S=+220.2J·mol1·K-I,由△G=△H-TAS (1)增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分(1 =+376.4k/mol-[(+220.2J·mol1·K1)× 分)Re、炭黑和有机物(1分) 103kJ·J1门]T<0反应可自发进行，可得T> (2)HReO,(2分)Re(2分)IB(2分) 1709.4K时，反应自发进行。 (3)调节溶液的pH为5，过滤、洗涤、干燥(2分，其 (2)由反应I和反应Ⅱ特点知，消耗2molH2O(g) 他合理答案也给分) 的同时，生成4molH(g),不能证明反应达到平衡， (4)8H++11C1+C1O,+2Pt—2[PC1:]2-+ A项错误；反应I生成CO,与H2的物质的量之比 4HO(2分) 与反应Ⅱ消耗CO2与H,的物质的量之比不相等， (5)富集铂，提高铂的提取率(2分) 故H,的物质的量分数不再改变说明达到平衡状 【解析】(1)“研磨”可以增大失活的含铂催化剂与富 态，B项正确；只有反应Ⅱ生成乙炔，故C2H的分 氧空气的接触面积，加快反应速率，使反应更充分； 压不再改变说明达到平衡状态，C项正确。 对比原料组成与后续工序的体系组成知，“焙烧”时， (3)①反应过程中CH2与CO2的选择性之和为 原料中被氧化的物质有Re、炭黑和有机物。 100%,故曲线L1表示H2产率随温度的变化关系， (2)“水浸”所得浸液中加入KCI生成KReO:,同时 T,~T?过程中，H2的产率下降，则表示反应Ⅱ消耗 另一产物可用于“酸浸”，且酸浸时补充盐酸，故所得 的H2量大于反应I生成的H量，则乙炔的选择性 浸液中溶质的化学式为HReO,;Re能被氧气氧化 增加，则L表示C,H的选择性随温度的变化关 而Ru不能，故金属性更强的是Re;由KReO,中Re 系，L表示CO2的选择性随温度变化关系。 的化合价为十7价，第四周期元素中能显十7价的为 ②由C2H2、CO,的选择性和H2产率的含义，起始 Mn,由此推断该元素可能位于元素周期表中 充入1 mol CH和2 mol H2O(g),反应I生成 第MB族。 CO2、H2的物质的量之比为1：4，反应Ⅱ消耗CO2、 (3)由Kp[A1(OH)3]≈10-2计算，溶液中c(A1+) H2的物质的量之比为2：5(CO。不足)，则可根据反 ≤10-imol/L时，c(OH-)≥10-mol/L,溶液的pH 应2CH,(g)一CH2(g)+3H2(g)计算出H2的理 ≥5，则“酸浸”后，从所得滤液中提铝的操作为调节 论产量为1.5mol,T℃时，H2产率为90%、H的 溶液的pH为5，过滤、洗涤、干燥。 实际物质的量为1.35mol;设参加反应的CH,为 (4)“酸溶”时，HC-HCIO,溶液将Pt转化为 amol,则反应I共生成a mol CO2、4 a mol H2,CO2 HPCL,结合H2PtCl为强酸推知，反应的离子方 的选择性为80%说明有0.2 amol CO2转化为 程式为8H++11CI+C1O+2Pt=2[PC1] C2H2,故CzH2为0，la mol,反应Ⅱ消耗0.5amol +4H2O: H2,列式得4amol-0.5amol=1.35mol,解得a= (5)“萃铂”可以起到富集铂的作用，提高铂的提 。故0~20min内，平均反应速率u(C,H)= 27 取率。 7 17.(15分) 0.1×70 (1)+376.4kJ/mol(1分)1709.4(2分) mol.Ll·minl= 10×20 ·3 化学（五） 参考答案及解析 1400o0mol·Lt·min,CH的平衡转化率 27 (2分) ③平衡压强、液封(2分) ④关闭分液漏斗活塞，打开K,向装置中通入足量 N2(2分) ③曲线L,所表示的物理量为H2产率，由图可知， ⑤乙醇(1分) 温度高于T℃时，CO2的选择性仍在减小，C,H2的 选择性在增大，故反应I仍在生成H2、反应Ⅱ消耗 (2)1.3Y(2分，其他合理答案也给分) a H2,H2产率随温度升高而减小的原因为反应Ⅱ消 【解析】(1)①由装置图知，盛放FeS的仪器名称为 耗的H,量大于反应工生成的H2量（或反应Ⅱ正向 蒸馏烧瓶；B中试剂X用于干燥HS,适合选择 进行的程度大于反应I正向进行的程度)。 PO或硅胶等。 ④由图可知，T,℃时，H2产率为75%、H2的实际物 ②C处由NH,CI·MgC,·6HO与HS在高温下反 质的量为1.125mol;设参加反应的CH为bmol, 应制备MgS,化学方程式为NH,CI·MgCl2·6HO十 则反应I共生成b mol CO2、4 b mol H2,CO2的选择 性为30%说明有0.7 mol CO2转化为C2H2,故 H,S高温MgS+3HC+NH,十6H,O:制备反应中 生成水，故判断铵光卤石完全反应的现象为变色硅 CH2为0.35bmol,反应消耗1.75 mol H,列式得 胶的颜色不再改变。 46mol-1.75bmol=1.125mol,解得b=0.5,则平衡时 ③F中汞可起到平衡压强和液封的作用。 容器内有0.5 mol CH.、1.7 mol H2 O、0.15 mol CO2、 1.125molH2、0.175molC2H2,气体总物质的量为 ④实验结束后，装置中残留污染性气体HS,故熄灭 3.65ol,压强比等于物质的量之比，则平衡压强为 酒精喷灯并冷至室温后，关闭分液漏斗活塞，打开 K,向装置中通入足量N2,再拆除装置。 3.65X200kPa,T:℃时，反应I用分压计算的平衡常数 3 ⑤NH,CI溶于极性溶剂，故洗涤产品中混有的 Kp= NHCl,适合选用的试剂为乙醇 /0.15×365X20 kPa) (2)由反应NH,C1·MgCL·6H,O十H,S商温MgS 3.65 kPa)X(.125×365X200 3 3.65 3 0.5×3.65×200 十3HCI+NH+6HO可得MgS的理论产量为 3.651 3 kPa)×(2×3.65X20kPa) 3.65 3 ⑤达到平衡后保持其他条件不变，仅液化移出部分 256.5g/mo256.5mol:由反应原理可得关系式： a g 水蒸气，反应I平衡逆向移动，H2的物质的量减小， MgS~Mg2+~Y,计算得MgS的实际产量为 反应Ⅱ平衡正向移动，H2的物质的量减小，故对H 0.1000m0l/LXV mLX103L/ml×25.00m=2 平衡产率的影响是减小。 18.(15分) ×10-Vmol,则本实验的产率为2X10Vmo× a (1)①蒸馏烧瓶(2分)PO(2分，其他合理答案 256.5mol 也给分) 100%=51.3Y%。 ②NH,C1·MgC·6H,O+H,S商温MgS+3HC a 十NH3十6H2O(2分)变色硅胶的颜色不再改变 ·4 ☒■■■■■■■■■■■■■■■■■■■ 2026年学科素养评价练习 答题纸·化学（五） 准考证号 学校： 班级： 姓名： 姓名XXX 考号XXXCXCXCXCXCXX ①0四0四0I0四四0团0四0①① 考场号： 中中工中中I中中可 贴条形码区 2刀2刃2刀2刃2刀2刀2刃2刃2刃2刃 座位号： 33I3I3I3I33图33IB 考场号XX 座位号XX ④4④④④印④④④④④ 正确填涂 555]5555515的 填涂范 6666166161661 6 ■ 00 错误填涂 8I88818I8图888 缺考 整资整青责美由奈专层 R 以X臣) 标记 99四9I9四9I99四999四 选择题 1 AIBI CID 6A和B图四DD 11AIB图CD 2 AIB图ID 7 ABI C团 12 [A]B]C]D 3 AB CID 8AB团CD 13IB图CUD 4A四B围C四D四 9AIB图C四团 14NBCD四 5IBD四 10AIB图CD团 非选择题 15.(14分) (1)1分 (2)4分 (3)2分 (4)2分 (5) 2分 2分 1分 16.(14分) (1)2分 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效】 答题纸·化学（五）第1页（共2页） JX■ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ (2)6分 (3)2分 (4)2分 (5)2分 17.(15分) (1) 1分 2分 (2)2分 (3)①2分 ② 2分 1分 ③2分 ④2分 ⑤1分 18.(15分) (1)①4分 ②4分 ③2分 ④2分 ⑤1分 (2)2分 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 答题纸·化学（五）第2页（共2页） JX ■2026年学科素养评价练习 化学（五） 本试卷共8页，18题。全卷满分100分，建议用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在 答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19Mg24S32 C135.5Fe56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.古文物记载了中华文明与传承，对其保护和修复至关重要。下列说法正确的是 A.破损的青花瓷可通过AI复原技术验证修复方案 B.翡翠雕觚（酒器）表面油污可用碱煮的方法去除 C.古丝绸文物杀虫除霉可使用漂粉精 D.青铜器可在潮湿空气中长时间露置陈列 2.关于实验室安全，下列说法正确的是 A.氧化性物质标识为心 该类试剂均可保存于同一药品柜 B.制备硝基苯时，可在通风橱中直接近距离观察现象 C.实验创伤清理干净伤口后，可用碘伏杀菌消毒 D.盐酸无毒，废弃盐酸可以直接排入下水道 3.科技的创新与应用是一个国家发展的关键。下列有关说法错误的是 A.制作火箭发动机的氮化硅陶瓷硬度大、熔点高，氨化硅含有极性键和非极性键 B.利用石墨烯（单层石墨）制作快充电池，石墨烯可由石墨经物理变化制得 C.碲化镉是“挂在墙上的油田”太阳能电池的成分，能实现太阳能到电能的转化 D.氘、氚是制备核聚变“人造小太阳”的原料，其中H与3H均属于氢的同位素 化学（五）第1页（共8页) 4.生活离不开化学，化学促进了人类生活水平的提高。下列说法正确的是 A.炒菜使用的味精（主要成分为谷氨酸钠）是一种常用的防腐剂 B.利用大米酿酒，淀粉在酒化酶作用下可直接水解生成酒精 C.纳米铝粉分散在水中形成胶体，可加快其除去污水中的Cu+、Ag、Hg2+的速率 D.不锈钢主要含有铁、铬和镍，具有很强的抗腐蚀能力，属于高熔点的离子晶体 5.恩替司他（如图所示）是一种组蛋白去乙酰化酶抑制剂，主要用于治疗某些类型的癌 症。下列关于恩替司他的说法正确的是 A.属于芳香烃 B.可发生水解反应 C.碳原子杂化类型相同 D.含有氨基、酮羰基和醚键 6.一种正盐M能满足下列直接转化关系。下列有关说法正确的是 NaOH溶液氢化物O2→氧化物O2氧化物H,0一元强酸 A 正盐M 氢化物0？，氧化物0？→氧化物，0二元强酸 稀疏酸 A.两种氢化物的VSEPR模型不同 B.可用铁制容器储运D、W的浓溶液 C.四种氧化物均属于酸性氧化物 D.M与氯化铁溶液反应一定能生成Fe(OH)3沉淀 7.Sg在氟气中燃烧生成六氟化硫（如图所示）。设N为阿伏加德罗常数的值，下列有 关说法正确的是 A.标准状况下，2.24LHF中含有的氢键数目为NA 8 B.14.6gSF含有的价层孤电子对数为1.8NA SF C.常温常压下，32gS8中含有的。键总数为2NA D.1mol氟气完全反应后，上述反应中断裂的化学键数为NA 8.化合物Q(如图所示)是生产一种植物生长调节剂的中间体，其中短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态X原子核外两种自旋方向相反的电子数之比 为2：3。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.第一电离能：Z<X<W<Y B.1molQ的阴离子中，含有孤电子对的数目为9NA C.Q的阴离子中的键角：∠WYX>∠YXY D.单质的熔点：W<Y<X<Z 化学（五）第2页（共8页) >秀☒ 9.为达实验目的，下列所选试剂和仪器（导管和夹持装置略去）均准确完整的是 选项 实验目的 仪器 试剂 配制250mL1.00mol/L A 胶头滴管、250mL容量瓶、玻璃棒、烧杯 浓硝酸、蒸馏水 稀硝酸 B 制取NH 锥形瓶、分液漏斗、干燥管、集气瓶 碱石灰、浓氨水 C 海水淡化制蒸馏水 圆底烧瓶、酒精灯、直形冷凝管、锥形瓶 海水 判定淀粉酸性条件水解 淀粉、碘水、稀硫酸、 D 试管、胶头滴管 程度 银氨溶液 10.我国科研人员优化的电解制氢装置处于世界领先地位，其利用太阳能电池为电源， 采用单膜双催化电极的形式，大大提高了可再生能源利用和电解效率，其工作原理 示意图如图所示。已知：VRB电池工作时，光照使光敏电极产生电子和空穴(h+), 电子定向移动驱动两极反应。下列说法正确的是 催化 电极I 膜b 催化电极Ⅱ 石墨 光敏 膜a 电极 1 mol/L V2+/W+Vo2+/W02 KOH溶液 VRB电池 制氢装置 A.膜a和膜b均可选用阳离子交换膜 B.光敏电极反应式为VO2+2H+一h+一VO2++H2O C.催化电极I的电极电势高于催化电极Ⅱ的电极电势 D.光敏电极产生1molh,理论上共制得0.75mol气体 11.通过下列实验事实或现象能得出相应结论的是 选项 实验事实或现象 结论 向双氧水中加人FeCL3溶液，产生无色 A 氧化性：Fe3+>H2O2 无味气体 常温下，将足量饱和食盐水快速加入 2 CaC2中，10s时收集到100mL气体 常温下，0~10s内C)=克olLs 常温下，测得0.01mol·L1H2S溶液 C 常温下，电离常数K(H2S)约为10 的pH为4.5 向某溶液中通入足量CO2,产生沉淀，再 D 该溶液中一定含有[A1(OH)4] 加入足量NaOH溶液，沉淀溶解 化学（五）第3页（共8页) 12.过氧化氢异丙苯法制苯酚的主要反应过程如图所示。下列说法错误的是 1H微热◇了 OH M A.M→N的反应类型为加成反应 B.P存在含有手性碳的芳香化合物同分异构体 C.苯酚可用于制备绝缘、隔热等高分子材料 D.P→Q可选用高温以加快反应速率 13.工业上，可用FeS2制备硫酸。FeS2晶体的晶胞结构如图所示（晶胞棱边夹角均为 90°)，边长为anm。NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 a nm ●Ffe2+o0S2 A.与S号距离最近且相等的Fe2+的数目为4 B.该晶体的密度为4X120×101g/cm a3XNA C.晶品胞中S号的取向相同 D.1号2号Fe+的核间距为 2 a nm 14.铁催化下，液溴与苯制得粗溴苯并提纯的操作流程如图所示。 广水层① →水层③ 作面，有机层NaOH溶液广有机层@ 粗溴苯 水 水 藤作四L有机层③无水CaC, 产溴苯 操作可儿水层② 操作☑ 有机层④ 操作V苯 已知：液溴、苯、溴苯的沸点分别为59℃、80℃、156℃。 下列说法正确的是 A.操作I、Ⅱ、Ⅲ、V用到的玻璃仪器相同 B.向水层①中加入KSCN溶液后显红色，证明反应中不会生成Fe2 C.操作V利用物质沸点的差异性，操作Ⅲ利用物质溶解性的差异 D.操作V加入无水氯化钙，目的是吸附其中未反应完的苯 化学（五）第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分) 有机物I是一种抗癌靶向药的合成中间体，工业上常见的两种合成I的路线如 图所示： CNC入√CI NaOH→C CN B A 一系列反应 合成路线一 NH H,N夏Co0g NH P205 CH2ONa NH3.H2O,CuSO4 F NH2 G 合成路线二 H 已知：①R,COCI+R2NH2→R,CONHR2+HCI; 0 P,O ②RC-OR' →RCN。 NH3·H2O,CuSO 回答下列问题： (1)有机物F中含氧官能团的名称为 CI (2)有机物B的分子式为 在氢氧化钠溶液中水解产 物J(C4HoO2),J的同分异构体中，同时含有两个醇羟基结构的共 种 (不包括J本身，且两个羟基不能连在同一碳原子上，不考虑立体异构)。 (3)下列说法正确的有 (填选项字母)。 A.在A→B的反应过程中，有π键的断裂与形成 B.在C分子中，不存在手性碳原子，有6个碳原子采取$p2杂化 C.在F分子中，有大π键，可形成分子间氢键 D.化合物A是CH2CHCN的同系物，且可发生原子利用率为100%的还原反应 (4)C和D分子在红外光谱中最明显的区别是 (5)合成路线二中：化合物G的结构简式为 ;G→H反应的化学方 程式为 ,反应类型为 化学（五）第5页（共8页) 16.(14分) 铂属于贵重金属，常与其他贵重金属协同用作催化剂。从失活的含铂催化剂[含 铂(Pt)、钌(Ru)、铼(R)等单质和炭黑、有机物、YAl2O3]中提取某些贵金属和有价金 属的一种工艺流程如图所示。 富氧空气 补充盐酸HCl-HC1O4溶液 HCOOH 含能剂面圆盛逗-阁u-留-图国指销中 的有机相 浸液滤液 Ru水相I 混合液 KCI-→沉徕一提铝-Al(OHg KReO4母液 已知：Pt、Ru、Re的金属性均弱于Al;常温下，Kp[A1(OH)3]≈1032，溶液中离子 浓度≤10-5mol/L时可忽略不计。 回答下列问题： (1)“研磨”的目的为 ;“焙烧”时，原料中被氧化的物质有 (2)“水浸”所得浸液中溶质的化学式为 ;Re和Ru中，金属性更强 的是 ;由KReO4中Re的化合价推断该元 素可能位于元素周期表中第 族。 (3)结合计算说明：“酸浸”后，从所得滤液中提铝的操作为 (4)已知H2PtCl6为强酸，则“酸溶”反应的离子方程式为 (5)“萃铂”的主要目的为 化学（五）第6页（共8页) >☒ 17.(15分) 甲烷-水催化重整可以同时获得氢气和乙炔，涉及反应： I.CH(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)AH=+164.9 kJ/mol; Ⅱ.2CO2(g)+5H2(g)=C2H2(g)+4H2O(g)△H2=+46.6kJ/mol。 回答下列问题： (1)甲烷直接脱氢制乙炔Ⅲ.2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)的△H= 已知该反应的嫡变△S=十220.2J·mol1·K1,则反应自发进行的最低温度为 K(保留一位小数)。 (2)恒温恒压的密闭容器中按一定比例充入CH4和水蒸气，发生反应I和反应Ⅱ。 下列事实能说明体系一定达到平衡状态的是 (填选项字母)。 A.每消耗2molH2O(g)的同时，生成4molH2(g) B.H2的物质的量分数不再改变 C.C2H2的分压不再改变 (3)向初始压强为200kPa的10L恒容密闭容器中充入1 mol CH和2 mol H2O(g),发 生反应I和反应Ⅱ。实验测得平衡体系中CH2、CO2的选择性和H产率随温度的变化关系 如图所示。已知：C,H的选择性=转化为C的CH的物质的量×1O0%,H,产率 参加反应的CH物质的量 实际生成的H的物质的量 两个反应均完全反应后所得的，的物质的量X100%。 ①曲线L1、L2、L3中，表示CO2的选择性随温度 变化关系的是 :100 ②T3℃时，若反应至20min时恰好达到平衡，则 701 0~20min内，平均反应速率(C2H2)= 8 mol·L1·min1(列成分式即可，下同)；CH4的平 30 0 衡转化率为 ③温度高于T3℃时，曲线L1所表示的物理量随 0 T 立213T4TT61T7温度/℃ 温度升高而减小的原因为 ④T,℃时，反应I用分压计算的平衡常数K。= (列出计算式即可)。 ⑤若达到平衡后保持其他条件不变，仅液化移出部分水蒸气，对H2平衡产率的影 响是 (填“增大”“减小”或“无影响”)。 化学（五）第7页（共8页) 18.(15分) 硫化镁可用作宽能带间隙的半导体和发光材料，通常为白色固体，易水解和被氧 化，难溶于乙醇和乙醚。某学习小组在实验室中由铵光卤石和硫化氢制备MgS并测定 产率。已知：NH,C1溶于极性溶剂。回答下列问题： (1)制备MgS,装置如图所示。 A稀硫酸 agNH4 CIMgCl26H0变色硅胶 饱和NaHS溶液 目用NaOH溶液 E F G ①盛放FeS的仪器名称为 ;装置B中试剂X适合选择 ②C处制备MgS的化学反应方程式为 ；判断铵光卤石完 全反应的现象为 ③装置F中汞的作用为 ④实验结束后，熄灭酒精喷灯并冷至室温后， (填操作)，拆除装置。 ⑤所得产品需进行洗涤，适合选用的试剂为 (2)测定产率：将洗净的产品溶于盐酸后配成500mL溶液，取25.00mL所配溶 液，加入铬黑T作指示剂，用0.1000ol/L EDTA(记作Y)标准溶液滴定(Mg2+十Y 一MgY2+),达到滴定终点时消耗标准液体积为VL。本实验的产率为 %(用代数式表示)。 化学（五）第8页（共8页） >风