2026年学科素养评价练习化学(四)-【衡水金卷·先享题·信息卷】2026年高考化学学科素养评价练习（江西专版）

2026年学科素养评价练习 化学（四） 本试卷共8页，18题。全卷满分100分，建议用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在 答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Fe56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.中华文明源远流长，下列有关文物的说法正确的是 A.三星堆的青铜立人的主要成分是铜合金 B.战国水晶杯的主要成分是硅酸盐 C.宋代名画《柳溪卧笛》的材质是绢，绢的主要成分属于有机合成高分子 D.五代越窑瓷莲花碗的主要成分是SiO2 2.奎宁又名金鸡纳碱，是一种治疗和预防疟疾的药物，其结构简式如图所示。已知：吡 啶环（〔）和苯环性质相似，也具有芳香性。下列关于奎宁的说法错误的是 A.可以发生消去反应 B.N原子的杂化方式相同 C.1个该分子中含有4个手性碳原子 OH D.1mol奎宁最多与6molH2发生加成反应 3.某深海钻井平台采用钢铁结构建造，为抵御海水腐蚀，工程师在钢架关键部位镶嵌了 镁块。下列相关说法正确的是 A.钢铁结构作为负极参与反应 B.镁块可永久使用无需更换 C.该防护方法属于外加电流法 D.镁块发生的反应为Mg-2e—Mg2 4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4LSO3所含的分子数为NA B.含0.2 mol HCI的浓盐酸与足量MnO2共热，反应转移的电子数为0.1NA C.1L0.1mol·L1的Na2CO3溶液中含有CO3的数目为0.1NA D.已知PO中每个原子都满足8电子稳定结构且只含有ō键，则侧1olP4O中c 键数目为12NA 化学（四）第1页（共8页) 5.一定条件下，E、G、J、Q、R五种物质的转化关系如图所示，其中气体J能使品红溶液 褪色。下列说法正确的是 FeS Cu A.G可用于火药的生产 B.Q可由G与O2直接化合制得 C.R的稀溶液与FeS反应的离子方程式为S2-+2H+一HSA D.E的酸性弱于硫酸，所以E不与硫酸铜溶液反应 6.W、T、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子序数和原子半径的关 系如图所示。W与Z同主族，W是地壳中含量最多的元素，X是同周期简单离子半 径最小的元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数的一半。下列说法错误的是 02 0.18 集 0.12 s01 0.08 0.06 0.04 0.02 原子序数 A.简单离子半径：W>T>X B.Z的一种氧化物是常用的氧化性漂白剂 C.简单氢化物的热稳定性：W>Z>Y D.T、Z形成的化合物为共价化合物 7.下列根据实验操作、现象能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 向电石中加入饱和食盐水，产生的 A 气体通人溴水中 溴水褪色 电石与水反应产生了乙炔 向盛有未知溶液的试管中加人盐酸 溶液中有白色沉淀 B 该未知溶液中存在SO 酸化的氯化钡溶液 产生 向盛有CuS、ZnS的混合物的试管 溶液未出现蓝色、固 溶度积：Kp(CuS)< 加人足量稀硫酸，不断振荡 体质量减少 Ksp(ZnS) 向盛有淀粉溶液的试管中加入适量 D 稀硫酸，水浴加热，冷却至室温后加 溶液未变蓝色 淀粉完全水解 入NaOH溶液调至碱性，再加人碘水 化学（四）第2页（共8页) ☒ 8.研究人员采用量子化学计算研究了煤燃烧过程中铬与氧的反应机理，得到反应I:C +O2+Ar -CrO2十Ar和反应Ⅱ：Cr十O2=CrO十O的相对能量示意图。下列 说法正确的是 400r 250 227.09 251.93 rs2 200 TS 200 000.- 165.34 、146.94 150 TS Cr+O2+Ar M -200 50 50.86 400 CrO+O -526.06 CrO2+Ar 0/0.00 -600 Cr+02 A.反应I为放热反应，升高温度有利于其逆向进行 B.反应Ⅱ的第二步(IM→CrO十O)是决速步骤 C.反应I的活化能小于反应Ⅱ的活化能 D.在Cr/O2/Ar体系中，加人Ar气作为惰性载体，会改变反应I的焓变 9.某钴氧化物的立方晶胞结构如图所示(A、B结构交替排列)，晶胞参数为apm。下列 说法错误的是 ●●Co2+或Co3+ A O02 A B A.该氧化物的化学式为Co3O B.●表示Co+、表示Co3 C.阴影截面单位面积含有的Co+为42 个·pm2 D.一定条件下，每个B结构中1号0位置变为氧空位，C0的平均化合价为+号 10.利用电化学原理可以同时处理含Cu+的无机废水和含有机物（以含乳酸为例）的有 机废水，工作原理如图所示，电解最后得到浓盐酸。下列说法错误的是 A.石墨电极1为阴极 电源 B.石墨电极2的电极反应式为C3HO3一12e+ 膜1 膜2 3H20—3C02N+12H+ [CuCl]2- C.膜1为阴离子交换膜 第一阶段 C-COO 电 OH 极 [CuCl,]1 电极 D.理论上电路中每转移12mol电子，石墨电极2区 第二阶段 稀盐酸 C02 域质量减少132g Cu 化学（四）第3页（共8页) 11.化合物乙是合成氢化橙酮衍生物的中间体，可由如图所示转化制得。下列说法正确 的是 HC. A.乙分子中所有碳原子一定共平面 R. B.甲分子中含有两种含氧官能团 NaOH C.可以用溴的四氯化碳溶液鉴别甲和乙 D.甲的同分异构体中可以存在“《 12.钛酸钡是一种强介电化合物材料，具有高介电常数和低介电损耗，是电子陶瓷中使 用最广泛的材料之一。利用TC1可以制备钛酸钡，实验流程如图所示。下列说法 正确的是 氨水H2C2O4溶液 BaCl2溶液 Tcu洛液↓0Nh0c,O1古BTOCO:一道、流海族王一-BTO,粉体 ① 溶液 沉淀 ③ ④ A.步骤①反应的化学方程式为TiCl4+6NH3+H2O+2H2C,O4 (NH)2TiO(C2O)2+4NHCI B.H2C2O4溶液和BaCl2溶液加入顺序可以互换 C.步骤③中可以用NaOH溶液检验沉淀是否洗涤干净 D.步骤④隔绝空气煅烧产生的两种气体物质的量之比为2：1 13.镍化合物作催化剂的条件下，可以利用氧化HC】的方法制取氯气，其催化转化机理 如图所示。下列说法正确的是 A.反应I中Ni(OH)Cl2既是氧化产物又是还 02H20 原产物 Cl2 ∠Ni(OHCl2 H2O B.反应Ⅱ的化学方程式为2Ni(OH)Cl2 NiOCl4 →Ni203 HCI Ni2 OCI+H2O NiCl Ⅲ C.反应IV、V中NiCl2的变化量相等时，生成Cl2和消耗O2的物质的量之比1：2 D.反应Π中n(NiCl3):n(Ni2O3)=1:4 14.常温下，假设1L水溶液中Pb2+和CrO初始物质的量浓度均为0.01mol/L。平 衡条件下，体系中全部四种含铬物种的物质的量分数随pH的变化关系如图所示 (忽略溶液体积变化)。已知：体系中含铅物种的存在形式为Pb2+、PbCrO和 Pb(OH)2;含铬物种的存在形式为HCrO4、HCrO,、CrO、PbCrO4(不考虑重铬酸 及其酸根离子)。常温下，Kp(PbCrO4)=2.5×101,Km[Pb(OH)2]=2×105, H2CrO4的电离常数Ka1=0.2、K2=106.5。下列说法正确的是 A.PbCrO,(s)+20H (aq)Pb(OH)2(s)+ 1.0 丙 CrO}-(aq)K=1.25X10-4 瓣0.8 B.甲线所示物种为HCrO N(b,0.50)1 C.b=6.5 s0.4 一甲 D.pH由a变化到b的过程中，溶液中水的电离程 0.2 M(a,0.15) 度先增大后减小 pH→增大 化学（四）第4页（共8页） ☒ 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分) 含氮的杂环化合物在天然化合物中有着广泛的分布，一种合成八元杂环化合物的 新方法如下（一Bn代表苄基CH〈》，一Ts代表对甲苯磺酰 O 基 CH3): Bn la 图 回答下列问题： (1)化合物1a的分子式为 ;其含有的官能团为取代氨基和 (2)化合物2a在一定条件下可脱去磺酰基生成化合物I和SO2。化合物I的某同 分异构体除苯环外不含其他环状结构，与FCl溶液会发生显色反应，且核磁共振氢谱 有4组峰，其结构简式为 (任写一种)。 (3)关于上述反应中的相关物质及转化，反应机理如图所示： 图2 下列说法正确的有 (填选项字母)。 A.在1a和2a生成3a的过程中，有π键的断裂与形成 B.在1a和2a生成4a的过程中，有π键的断裂与形成 C.3a与4a的物质的量之比为1：1 D.2a中的sp杂化碳原子参与形成的两个π键相互平行 O (4)化合物2a与化合物M发生加成反应生成Ts一NH一C一NHCH3,M的结构简 式为 化学（四）第5页（共8页) (5)已知：硝基与CO在贵金属催化、高温高压的条件下反应能生 成一NCO和一种酸性气体。根据上述信息，以苯和1a为初始有机原料分 三步合成化合物。 ①第一步，进行 (填反应类型)，其反应的化学 方程式为 ②第二步，制备异氰酸苯酯 NCO):其反应的化学方程式为 ③第三步，合成化合物Ⅱ。 16.(14分) 利用银矿粉（主要成分为MnO2、FezO、MgO、Ag、SiO2等）提取金属或金属化合物 的工艺流程如图所示。 稀硫酸、 Na SO3 NaCN、O2 足量锌 银矿粉 →还原酸浸一→浸渣一浸出银一滤液→转化后续操作银 浸出液一→除镁☐→滤液萃取广有机层反萃取硫酸锰 →水层→绿矾 NaF溶液 萃取剂 已知：该工艺条件下，NH3·H2O的电离常数K,=2×105;几种难溶物质的溶度 积如下表所示： 物质 Mn(OH)2 Fe(OH)3 Fe(OH)2 MgF2 MnF2 Ks 2×10-13 2×10-38 8×1016 7×10-11 5.6×10-3 回答下列问题： (1)“浸出银”后得到的滤渣工业用途广泛，写出其中一种： (2)“还原酸浸”时MnO2发生反应的离子方程式为 (3)“浸出银”时银转化为[Ag(CN)2],该步骤中发生反应的化学方程式为 (4)“转化”后的后续操作为 ()H2R萃取Mn2+时的方程式为H2R(有机相)+Mn2+(水相)三MnR(有机 相)+2H+(水相)，从萃取液中提取MnSO4时加入的试剂为 实验室进行萃取和反萃取操作时均需要用到的玻璃仪器为 。有机 层可以加入氨水将Mn2+沉淀，沉淀时发生反应：Mn+(aq)+2NH,·H2O(aq)一 Mn(OH)2(s)+2NH4(ag),该反应的平衡常数K= (6)1kg银矿粉（铁元素含量5.6%）最终提取得到0.25kg绿矾(FSO4·7HO), 则铁的提取率为 (保留三位有效数字)。 化学（四）第6页（共8页） ☒ 17.(15分) NO能够引发光化学烟雾，是大气污染源之一，解决NO对环境和大气的危害可以 通过氧化还原反应转化成N2。除去CO与NO两种大气污染物时发生如下反应： 反应I:2NO(g)+2CO(g)==N2(g)+2CO2(g)△H1=-744kJ/molK1 反应Ⅱ：2NO(g)+CO(g)-=N2O(g)+CO2(g)△H2=akJ/molK2 反应Ⅲl:N2O(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)△H3=-365kJ/molK3 回答下列问题： (1)①已知反应I中各物质的化学键键能数据如下表所示： 化学键 N=0 C0 N=N C=0 键能(kJ/mol) b 1070 946 803 则b= ;a= 0 ②为了使污染物转变成对大气友好的N2,反应I适合的反应条件是 (填 选项字母)。 A.低温高压 B.高温低压 C.低温低压 D.高温高压 (2)向某绝热恒容密闭容器中充入1 mol NO(g)和1 mol CO(g),发生上述反应。 下列事实能表明体系达到平衡状态的是 (填选项字母)。 A.混合气体密度不随时间变化 B.混合气体平均摩尔质量不随时间变化 C.反应的平衡常数不随时间变化 (3)反应I的正、逆反应速率可分别表示为正=k正·p(NO)· p2(CO)、v逆=k逆·p(N2)·p(CO2)(k正、k道分别为正、逆反应速率常 数，p为物质的分压)。图1(lgk表示速率常数的对数)所示a、b、c、d四 条斜线中，能表示g飞正随变化关系的是斜线 。T,K (K-I) 图1 时，反应I的压强平衡常数K。= (用代数式表示)。 (4)250℃时，将1 mol NO(g)和1 mol CO(g)充入某恒容密闭容器中，发生上述反 应，在不同压强下达到平衡。测得平衡时，N2选择性6(N2)、NO转化率及CO转化率 随压强变化的曲线如图2所示[如6(N2)= 转化为N2的NO物质的量 反应的NO的总物质的量 ×100%]。 90 90 8 100 变大 P/kPa 图2 ①表示NO转化率随压强变化的曲线为 (填“i”“ⅱ”或“i”)。 ②平衡压强为100kPa时，容器内的平衡压强与初始压强之比为 化学（四）第7页（共8页) 18.(14分) 二苄胺是无色至淡黄色油状液体，易溶于醇和醚，几乎不溶于水，使用时避免与氧 化剂、酸性物质、酸性氯化物、酸酐接触。某学习小组用氯化苄( Cl)与苄胺 NH2)制取二苄胺 M=197g/mo,装置如图所示。 棉花 微波反应器 h 0.2 g CuCl(2mmol催化剂 (加热至150-155℃) 10.7g苄胺(0.1mol) 13.8gK2C03(0.10mol) 15.2g氯化苄(0.12mol) 3.8 g SnCl2 (0.02 mol) 已知：相关物质的性质如下表所示： 氯化苄 苄胺 二苄胺 SnCl2 熔点一43℃、沸点 熔点一30℃、沸点 180℃，具有刺激性气 185℃，与水、乙醇及 熔点一26℃、沸点 白色结晶性粉末，具 300℃，易溶于醇和 味，微溶于水，易溶于 乙醚混溶，有碱性，能 有较强的还原性 醚，几乎不溶于水 苯、甲苯等有机溶剂 吸收二氧化碳 回答下列问题： (1)SnCl2的作用是 冷凝管的作用为 (2)下列关于制备过程的说法正确的是 (填选项字母)。 A.微波反应器加热可改为水浴加热 B.可用碱式滴定管量取氯化苄 C.a处的水温低于b处的水温 D.冷却水的流向：b口进、a口出 (3)写出制取二苄胺的化学方程式： K2CO3的作用为 (用化学方 程式表示)。 (4)产物的分离提纯：将反应后的混合物过滤，向滤液中加入水，分液，将有机层进 行后续处理，得到二苄胺。有机层的后续处理方法为 (5)反应中苄胺的转化率为60.0%，二苄胺的选择性为95.0%，精制过程若无其他 损失，则所得产品质量为 g。 化学（四）第8页（共8页） ☒评价练习 化学（四） 2026年学科素养评价练习 化学（四） 9 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I.接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ，分析和解决化学问题的能力Ⅲ，化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) I Ⅲ ① ② ③ ④ ⑤ 档次系数 化学与传统文化：物质组成、成分 选择题 0.95 判断 易 选择题 基础有机化学，结构及性质 易 0.88 选择题 金属的防护分析 易 0.80 4 选择题 9 VA的综合应用 中 0.75 5 选择题 3 物质的转化关系 L 易 0.78 元素推断：以原子半径、原子序数的 6 选择题 3 图像为载体，考查离子半径、性质递 务 0.70 变等 表格实验：化学实验操作、现象、结论 7 选择题 0.70 的分析，物质性质的应用等 分 8 选择题 能量图与反应历程分析 中 0.65 晶胞分析：化学式、单位面积内离子 9 选择题 3 中 0.65 数计算，氧空位及相关计算等 电解池：电极名称、电极反应式、电子 10 选择题 / 中 0.70 转移的计算等 11 以有机物转化为载体：考查分子的性 选择题 L / 中 0.65 质、同分异构体、共面原子等 简单工艺流程：判断物质、反应原理、 12 选择题 L 中 0.70 条件的选择等 13 选择题 3 无机物的转化图示分析与计算 难 0.55 溶液图像分析：难溶电解质溶度积的 14 选择题 3 难 0.50 应用、计算、水的电离程度等 ☒ 评价练习 化学（四） 有机合成：考查分子式、官能团名称、 15 非选择题 15 结构简式、反应分析、反应类型、同分 L 中 0.64 异构体、化学方程式的书写等 工艺流程（以银矿粉提取金属为载 体)：考查物质用途、元素化合物的基 16 非选择题 14 本性质和应用、物质分离提纯的方 L √//√中0.60 法、方程式的书写、平衡常数综合计 算等 化学反应原理（以氮元素的转化方程 式为载体)：考查盖斯定律应用、平衡 非选择题 公 难 0.50 状态判断、反应速率常数与温度的倒 数关系，图像解析、平衡计算等 化学实验：结合有机物的制备考查仪 18 非选择题 14 器使用、试剂作用、方程式的书写、操 √ √ 中 0.65 作方法、分离提纯、相关计算等 ·2 评价练习 化学（四） 参考答案及解析 化学（四） 一、选择题 同周期简单离子半径最小的元素，则X为铝元素；T 1.A【解析】青铜立人的主要成分是铜合金，A项正 的原子半径比W半径小，则T为氟元素。电子层数 确：水晶的主要成分是二氧化硅，B项错误；绢的主要 相同的简单离子，原子序数越大，离子半径越小，所以 成分属于天然高分子，C项错误：陶瓷的主要成分是 半径：O>F>A+,A项正确：SO2作为漂白剂， 硅酸盐，D项错误。 是因为SO2可以与有色物质生成不稳定的无色物 2.B【解析】羟基所连碳原子的邻位碳上有氢，故能发 质，不是氧化性漂白，B项错误：非金属性越强，简单 生消去反应，A项正确；两个N原子杂化方式不同，B 氢化物越稳定，所以热稳定性：HO>H2S>PH,C 项错误：1个奎宁分子中含有4个手性碳原子，如图 项正确；六氟化硫为共价化合物，D项正确。 7.C【解析】电石与水反应产生的乙炔气体中有H2S、 PH杂质，H2S、PH也可以使溴水褪色，故不能证明 C项正确；1mol奎宁最多与 电石与水反应产生了乙炔，A项错误：检验SO,应 该是先向溶液中加入盐酸，无现象，再加入氯化钡溶 液产生白色沉淀，不能直接加入盐酸酸化的氯化钡溶 6molH2发生加成反应，D项正确。 液，有Ag干扰，B项错误；ZnS可溶于稀硫酸，CuS 3.D【解析】镁比铁活泼，优先失去电子：Mg一2e 不溶于稀硫酸，说明ZnS提供的c(S-)大，溶度积： —Mg+,钢铁作为正极被保护，A项错误、D项正 Kp(CuS)<Kp(ZnS),C项正确；NaOH与l2发生反 确：镁块会持续消耗，需定期更换，B项错误；此方法 应，不能在碱性条件下加入碘水检验淀粉，D项错误。 为栖牲阳极法，而非外加电流法，C项错误。 8.A【解析】由左图可知，反应I的产物(CrO2十Ar) 4.D【解析】标准状况下，SO3为固态，无法计算其分 的能量低于反应物(Cr十O2十Ar),因此为放热反应。 子数，A项错误；随着反应进行，盐酸浓度变小，反应 根据勒夏特列原理，升高温度有利于平衡向吸热方向 会停止，实际转移的电子数少于0.1NA,B项错误；由 移动，即有利于反应I逆向进行，A项正确；由右图可 于CO水解，1L0.1mol·L1的NCO3溶液中 知，反应Ⅱ的第一步(Cr十O,→M)的活化能 CO的数目小于0.1NA,C项错误：P,O6的分子结 (165.34k/mol)高于第二步(IM→CrO十O)的活 D 化能(80.15k/mol),化学反应速率由决速步骤（即活 构为 mol该分子中含有。键的数目是 化能最大的步骤)控制，因此第一步是总反应的决速步 骤，B项错误；反应I的活化能251.93kJ/mol大于反应 12NA,D项正确。 Ⅱ决速步骤的活化能165.34kJ/mol,C项错误；焓变 5,A【解析】根据题目信息及转化关系，气体J能使品 (△H)只与体系的始态和终态有关。Ar气作为惰性 红溶液褪色，推断J为二氧化硫：J与氧气反应生成 载体，不会改变反应的焓变，D项错误。 Q,故Q为三氧化硫：Q与水反应生成R,故R为硫 9.C【解析】由图可知，1个A结构中含有1.5个 酸；R与Cu反应生成J,符合Cu与浓硫酸加热反应 Co+,4个0；1个B结构中有4.5个Co+,4个 生成SO2的性质：R与FeS反应生成E,E与J生成 O。1个晶胞有4个A结构，4个B结构，即24个 G,G与氧气生成SO2,故E为HS,G为S。S单质 Co+,32个O,氧化物的化学式为CoO,A项正 可用于火药的生产，A项正确：S与O2直接化合制得 确；由化学式可知Co+与Co3+之比为1：2,1个A结 SO2,B项错误；HSO,与FeS反应的离子方程式为 构中含有1.5个●，1个B结构中有0.5个●、4个。，● FeS+2Ht一-Fe+十H,S个，C项错误；硫化氢可以 与●个数比为1：2，●表示Co+、●表示Co3+,B项正 和硫酸铜溶液反应生成硫化铜沉淀，D项错误。 确；由均摊法可知，阴影截面单位面积含有的Co2+为 6.B【解析】W是地壳中含量最多的元素，则W为氧 4 元素；W与Z同主族，则Z为硫元素；Y原子的最外 V2a个·pm=2E 个·pm,C项错误；每个B结 层电子数是内层电子数的一半，则Y为磷元素：X是 构中1号O位置变为氧空位，则1个晶胞中有4个 1 风 化学（四） 参考答案及解析 氧空位，即24个C0+,28个O-,化学式为C0O2, c(CrO)=√/2.5×10T=5×10-imol/L,体系中含 Co的平均化合价为+子，D项正确。 铬物种主要以PbCrO4的形式存在，当pH减小时 PbCrO,先转化为HCrO,然后再转化为H2CrO,, 10.D【解析】该装置为电解池装置，石墨电极1上析 所以甲表示HCrO,、乙表示HCrO,、丙表示 出铜，发生还原反应，石墨电极1是阴极，A项正确； PbCO,,向PbCrO中加入OH,溶液DH升高， 石墨电极2是阳极，产生CO2,是酸性环境，所以电 PbCrO,转化为Pb(OH)2,溶液中c(CrO)增大， 极反应式为C3H:O-12e+3H2O—3CO2个+ 丁表示CrO,B项错误；只有当溶液中c(CrO) 12H,B项正确；电解后得到浓盐酸，左侧中的 =c(HCrO)时，c(H+)=10imol/L,pH=6.5, C、右侧的H+均移向中间槽，所以膜1是阴离子 N点溶液中n(CrO)=n(PbCrO,),故b不等于 交换膜、膜2是阳离子交换膜，C项正确：由C3H:O3 6.5,C项错误；M点溶液中n(H2CO:)= -12e+3H20—3CO2个+12H+可知，每转移 n(HCrO万)，则c(H+)=0.2mol/L,N点溶液中 12mol电子，产生3 mol CO2,质量减少132g,同时 n(PbCrO,)=n(CrO}),则c(CrO号)=0.005mol/L, 有12molH+移到中间槽，故质量减少132g十12g c(Pb2+)=5×10-"mol/L,c2(0H-)=4×10-7, =144g,D项错误。 c(OH)=2×103.5mol/L,c(H+)=5X 11.C【解析】乙中有饱和碳原子，单键可以旋转，故所 10L.imol/L,溶液碱性比较强(pH接近11)，所以 有碳原子不一定共平面，A项错误；甲分子中含有酮 pH由a变化到b的过程中，溶液中水的电离程度先 羰基、醚键、酯基三种含氧官能团，B项错误；乙分子 增大后减小，D项正确。 中含有碳碳双键，可以与溴发生加成反应，甲与溴不 二、非选择题 反应，C项正确；由碳原子成键特点和碳、氢个数可 15.(15分) 知，甲的同分异构体中一定不存在 (1)C12H1sN(2分)碳碳双键(1分) ○《○-○D项误。 (2)HO -N=C=CH2、 12.A【解析】结合原子守恒可以写出步骤①反应的化 学方程式为TiCL,十6NH3十H2O+2HC2O, HO -CH2-CN、 (NH),[TiO(CO,)2]+4NHCI,A项正确；步骤 HO -C=C一NH2(2分，任写一种) ①中加入HCO,溶液先生成配离子，然后再加入 (3)AB(2分) 氧化钡溶液，可避免生成BaCO,沉淀，B项错误；洗 (4)CHNH2(2分) 涤液中NH浓度很小，只利用加入NaOH产生 浓H,S0 NH的方法，无法检验出NH,应该用硝酸银溶液 (5)①取代反应(2分) △ 检验洗涤液中是否存在C,C项错误；步骤④隔绝 -NO2+H2O(2分) 空气煅烧时只有C元素化合价变化，生成C0和 CO2,二者物质的量之比为1：1，D项错误。 NO,十3C0费金属 NCO+2CO 高湿高压 13,B【解析】反应I中没有化合价变化，不是氧化还 (2分) 原反应，A项错误：根据原子守恒可以配平反应Ⅱ， 【解析】(1)由1a的结构简式可知分子式为C2 His N; 化学方程式为2Ni(OH)Cl2一Ni,OCl,+HO,B 由1a的结构简式可知含有的官能团为取代氨基和 项正确；反应W的化学方程式为2NiCl,—2NiC2 碳碳双键。 +Cl2、反应V的化学方程式为4NiCL2十O2 (2)化合物I的分子式为CH,NO,不饱和度为6。 2 Niz OCL,反应W生成NiC2的物质的量与反应V 由“与FCl溶液会发生显色反应”可知存在酚羟 消耗NCL的物质的量相等时，生成C2和消耗O2 基，故苯环上连接的另一个基团的不饱和度为2，分子 的物质的量之比2：1，C项错误；根据原子守恒可以 式为一C2HN。由“除苯环外不含其他环状结构、核磁 配平反应Ⅲ，化学方程式为3 Ni OCL,一NiO,十 共振氢谱上有4组峰”可知，该基团为一C三C一NH 4NiCl,D项错误。 或-N=C=CH2或-CHCN。 1.D【解折】K=80-125×10,A项 (3)在1a和2a生成3a的过程中，有碳氮双键和碳 碳双键中π键的断裂，有碳碳双键中π键的形成，A 错误；由Kp(PbCrO,)=2.5×10"可知，水溶液中 项正确；在1a和2a生成4a的过程中，有碳氮双键、 Pb+和CrO初始物质的量浓度均为0.01mol/L 碳氧双键和碳碳双键中π键的断裂，有碳氨双键和 时一定有沉淀生成，完全沉淀时溶液中c(Pb+)= 碳碳双键中π键的形成，B项正确：生成3a与4a的 ·2 ☒ 评价练习 化学（四） 断键机理不同，前者为C一N键后者为C一O键， K(NH3·H2O) =2000。 二者键能不同，会有一个主产物，故其物质的量之比 K.p[Mn(OH)2] 不是1：1，C项错误；2a中的sp杂化碳原子参与形 (6)1kg银矿粉（铁元素含量5.6%）中铁元素的质量为 成的两个π键相互垂直，D项错误。 56g,物质的量为1mol,理论上可以得到1mol (4)二者发生加成反应，由化合物2a和生成物的结 FeSO·7HO,质量为278g,实际得到FeSO,·7HzO 构简式可知，M的结构简式为CHNH2。 的质量为250g,所以铁提取率为28X100% (5)由已知信息可知，第一步为苯的硝化反应，第二 步为硝基苯转化为异氰酸苯酯，第三步反应为与题 89.9%。 干反应类型相同的反应得到化合物Ⅱ。 17.(15分) ①苯的硝化反应为取代反应。 (1)①637(2分) -379(2分) ②第二步反应中的酸性气体可能为NO2或CO2,但 ②A(1分) 只有CO2能使方程式配平，故该酸性气体为CO2。 (2)BC(2分) 16.(14分) (3)c(2分)10m-(2分) (1)生产光导纤维（或生产玻璃等）(1分，其他合理 (4)①1(2分) 答案也给分) ②31：40(2分) (2)MnO,+SO+2H-Mn2+SO++H,O 【解析】(1)①△H1=反应物的键能之和一生成物的 (2分) 键能之和=(2bkJ/mol+1070kJ/mol×2) (3)02+2H2 O++4Ag+8NaCN=4Na[Ag(CN)2] (946kJ/mol+4×803kJ/mol)=-744kJ/mol,所 +4NaOH(2分) 以b=637;利用盖斯定律，反应I=反应Ⅱ十反应 (4)过滤，向滤渣中加入稀硫酸，充分反应后，过滤、 Π，所以△H2=-744kJ/mol+365kJ/mol 洗涤、干燥(2分) =-379kJ/mol。 (5)较浓硫酸(1分)分液漏斗、烧杯(2分) 2000 ②反应I是气体体积减小的放热反应，所以低温高 (2分) 压有利于反应I正向进行。 (6)89.9%(2分) (2)容器体积不变，气体质量不变，所以容器内气体 【解析】(1)“还原酸浸”时FeO3、MnO2被还原为 密度不是变化量，A项错误：容器内气体物质的量减 Fe2+,Mn+,MgO溶于稀硫酸，滤渣的主要成分是 小，气体平均摩尔质量变大，混合气体中平均摩尔质 SiO2和Ag,“浸出银”后滤渣主要成分是SiO2,SiO2 量不随时间变化能表明体系达到平衡状态，B项正 工业上用于生产光导纤维或生产玻璃等。 确：平衡常数只与温度有关，绝热容器中温度发生变 (2)“还原酸浸”时MnO2被还原为Mn+,SO号被 化，所以K是变量，反应的平衡常数不随时间变化 氧化为SO,根据化合价升降相等、电荷守恒和原 时反应达到平衡状态，C项正确。 子守恒写出反应的离子方程式：MnO2+SO十 (3)升高温度时、地均增大，故、k选均增大， 2H+-Mn++SO?+HO。 四条斜线中c、d对应lgk和lgk邀，该反应是放热 (3)“浸出银”时，银单质被O2氧化，O2做氧化剂，根 反应，升高温度逆向移动，邀增大的更多，故c表示 据化合价升降相等和原子守恒可知反应的化学方程 lgk,d表示lgk道。达到平衡时v=v道，所以 式为O2+2H2O+4Ag+8NaCN= k·p(NO)·p(CO)=k选·p(N2)·p(CO2), 4Na[Ag(CN)2]+4NaOH。 则K,=)·p(C02-=10 (4)滤液中加入足量锌后得到锌和银的混合物，需要 p(N0)·p(CO)-e蓝=10=10m-。 先溶解锌后，将滤渣过滤洗涤可得到银。 (4)①增大压强反应I、Ⅱ均正向移动，转化率均增 (5)H2R萃取Mn+时的方程式为HR(有机相)十 大，由反应Ⅱ可知NO转化率大于CO的转化率，所 Mn+(水相)一MnR(有机相)十2H+(水相)，该过 以i表示NO的转化率、ⅱ表示CO的转化率。 程为可逆反应，加入较浓的硫酸可以使平衡逆向移 ②E点对应的NO的转化率为90%，N2的选择性为 动生成MnSO,;实验室进行萃取和反萃取操作时均 90%,则 需要用到的玻璃仪器为分液漏斗和烧杯；K 反应I 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO(g) 0.4050.81 c2(NH) 转化(mol)0.810.81 c(Mn+)·c2(NH3·H,O) 反应Ⅱ2NO(g)十CO(g)N2O(g)+CO2(g) c2(NH时)·c2(OH) 转化(mol)0.09 0.045 0.0450.045 c(Mn+)·c2(NH·HO)·c2(OH) 平衡时各组分的物质的量分别为NO:0.1mol、CO: 3 ☒ 化学（四） 参考答案及解析 0.145mol、N2:0.405mol、N2O:0.045mol、C02: 能腐蚀碱式滴定管的橡胶管，故不能用碱式滴定管 0.855mol,共1.55mol,所以平衡后的压强与开始 量取，B项错误；冷凝管竖直使用时，从下口进冷水、 的压强之比为1.55：2=31：40。 从上口出水，所以a处水的温度高，C项错误，D项 18.(14分) 正确。 (1)做还原剂，防止二苄胺（苄胺）被氧化(2分)冷 (3)制取二苄胺的化学方程式为 凝回流、提高原料的利用率(2分) + (2)D(2分)》 H.四O HCl;生成的 3了C+◇了NH HCI需要用K2CO吸收，防止苄胺和二苄胺与HCI ^0 +HC1(2分) 反应，KCO,吸收HC1的反应方程式为K2CO+ K,CO+HCI HCI-KHCO+KCI。 KHCO3十KCI(2分) (4)将反应后的混合物过滤，除去无机盐，滤液中加 (4)(干燥)蒸馏(2分) 入水，分液，有机层中含有二苄胺、氧化苄、苄胺，利 (5)11.229(2分) 用三者的沸点不同进行蒸馏处理。 【解析】(1)题中信息给出二苄胺有还原性，所以 (5)反应物中0.1mol苄胺少量，反应中苄胺的转化 SnCl的作用为做还原剂，防止二苄胺被氧化。冷 率为60.0%，二苄胺的选择性为95.0%时，生成二苄胺 凝管的作用为冷凝回流、提高原料的利用率。 的物质的量为0.1mol×60%×95%=0.057mol,质量 (2)水浴加热最高温度是100℃，A项错误；氯化苄 为0.057mol×197g/mol=11.229g。 >☒2026年学科素养评价练习 答题纸·化学（四） 准考证号 学校： 班级： 姓名： 姓名XXX 考号XXXCXCXCXCXCXX ①0四0四0I0四四0团0四0①① 考场号： 中中工中中I中中可 贴条形码区 2刀2刃2刀2刃2刀2刀2刃2刃2刃2刃 座位号： 33I3I3I3I33图33IB 考场号XX 座位号XX ④4④④④印④④④④④ 正确填涂 555]5555515的 填涂范 6666166161661 6 ■ OOOIIOIII 错误填涂 8I88818I8图888 缺考 整资整青责美由奈专层 R 以X臣) 标记 99四9I9四9I99四999四 选择题 1AIBC四D 6A和B图四DD 11A和B图CD团 2 A四B图四D 7 ABI C团 12 [A]B]C]D 3 AB CID 8AB团CD 13 A BI CID 4A四B围C四D四 9AIB图C四团 140BCD四 5IBD四 10AIB图C 非选择题 15.(15分) (1) 2分 1分 (2)2分 (3)2分 (4)2分 (5)①4分 ②2分 16.(14分) (1)1分 (2)2分 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 答题纸·化学（四）第1页（共2页） JX■ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ (3)2分 (4)2分 (5) 1分 2分 2分 (6)2分 17.(15分) (1)①4分 ②1分 (2)2分 (3)4分 (4)①2分 ②2分 18.(14分) (1)4分 (2)2分 (3)4分 (4)2分 (5)2分 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 答题纸·化学（四）第2页（共2页） JX ■