2026年学科素养评价练习化学(三)-【衡水金卷·先享题·信息卷】2026年高考化学学科素养评价练习（江西专版）

评价练习 化学（三） 2026年学科素养评价练习 化学（三） 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I.接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ，分析和解决化学问题的能力Ⅲ，化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) I Ⅲ ① ② ③ ④ ⑤ 档次系数 1 选择题 3 古代文献中涉及到的化学知识 易 0.95 2 选择题 3 化学试剂的保存 易 0.90 化学与生活：考查常见物质的组成、 3 选择题 用途、化学变化、晶体类型判断等 L 易 0.88 VA的综合应用：考查电解、可逆反 选择题 3 中 0.70 应、原子结构、盐类的水解等 基本实验中化学仪器的选择（蒸馏、 5 选择题 3 易 0.80 过滤、分液等) 元素推断：以陌生物质的键线式为载 6 选择题 0.72 体，考查杂化、第一电离能、化学键等 化学反应速率与化学平衡：平衡常 选择题 中 0.60 数、反应速率、压强的比较等 物质的转化分析：利用常见无机物的 选择题 中 0.65 转化关系推断物质及其对应的性质 化学实验装置图判断：考查电解饱和 9 选择题 3 / / / 中 0.69 食盐水的装置和氯气的性质等 表格实验题：化学实验操作、现象、结 10 选择题 论的分析 L 分 0.65 原电池原理的应用：膜的选择、电极 11 选择题 / 中 0.70 反应式的书写、相关计算等 / 晶胞分析：分数坐标、配位数、投影、 12 选择题 3 / / 中 0.75 核间距计算等 13 选择题 3 有机物的结构、性质、反应分析等 难 0.55 1 评价练习 化学（三） 难溶电解质图像分析：溶度积的计算 14 选择题 难 0.50 和应用、离子浓度的比较等 有机合成：以某有机物合成为载体， 考查有机物的名称、手性碳、官能团、 15 非选择题 15 反应类型、反应过程分析、有机方程 中 0.66 式书写、同分异构体数目判断，合成 路线设计等 工艺流程（以钨的化合物制取为载 体)：操作目的、物质分离提纯的方 16 非选择题 15 √√√ 中0.65 法、成分判断、方程式的书写、循环利 用、相关计算等 化学反应原理（以硫元素的转化方程 式为载体)：热化学方程式书写、原因 17 非选择题 14 分析、图像解析、速率计算、平衡常数 难0.50 计算等 有机物的制取化学实验：结合物质的 制备考查仪器名称、实验基本操作， 18 非选择题 14 √ √ √ 中 0.65 试剂作用、现象描述、方程式的书写、 滴定计算、测定纯度等 ·2 评价练习 化学（三） 参考答案及解析 化学（三） 一、选择题 极发生氧化反应4OH-4eO2个十2H2O,生成 1.A【解析】楝树叶灰汁主要成分是碳酸钾溶液，生丝 1molO2,转移4mol电子，因此生成0.5molO2时， 被浸泡后更柔软有光泽，且熟丝的主要成分仍为蛋白 转移电子的物质的量为2mol,电子数为2NA,B项正 质，故用楝树叶灰汁浸透的主要目的是除去表面僵硬 确：D,0的相对分子质量为20，质子数为10,32g 的丝胶和酯类，A项错误；由蚌壳制备蚌壳灰水的过 程包括碳酸钙分解、氧化钙与水化合，B项正确：在蚌 D0中所合质子数为0器品a×10XN,ml- 壳灰水中浸泡发生氢氧化钙与碳酸钾反应，故脱水、 16NA,C项正确：1L0.7mol·L1氢氟酸溶液中HF 振荡去除的污物中含有CaCO3和钾盐，还包括丝胶 与HF电离出的H+数目之和等于0.7NA,水也会电 与碱反应的产物等，C项正确；由上述分析知，熟丝比 离出H,溶液中HF与H数之和大于O.7NA,D项 生丝更柔软温润，主要是去除了表面僵硬的丝胶蛋 错误。 白，D项正确。 5.C【解析】泥三角不属于玻璃仪器；在实验室中进行 2.B【解析】液溴加水液封，密封于棕色细口瓶中，A 蒸馏、过滤、分液操作时，均不需要使用胶头滴管。故 项错误；Mg$O,·7H2O为固态强酸弱碱盐，保存在 选C项。 带玻璃塞的广口试剂瓶中，B项正确；食盐不水解，保 6.B【解析】第一电离能：N>C,A项错误；吡啶环的5 存时无需加盐酸，C项错误：化学试剂需分类保存，硝 个碳原子(C)和1个氮原子(N)均采用sp杂化，B项 酸钾属于易爆品，温度较高时有强氧化性，乙醇易燃， 正确；C一C1键键能大于C一I键，C项错误；CH,NO 二者不能保存在同一药品柜中，D项错误。 可以表示尿素或氰酸铵，D项错误。 3.C【解析】医疗上常用75%（体积分数）的乙醇溶液 7.C【解析】温度升高，X的平衡转化率增大，△H>0, 作消毒剂，并且乙醇的相对分子质量较小，不属于有 A项正确：平衡常数只与温度有关，b、c对应状态温 机高分子，A项错误；干冰升华时吸收大量热，使周围 度相同，平衡常数相等，B项正确：相同温度下，甲容 空气温度急剧降低，水蒸气凝结成小水滴从而实现人 器中X的平衡转化率大于乙容器，则甲容器中压强 工降雨。但干冰升华只是物质状态的改变，从固态变 小于乙容器，c点逆反应速率小于b点，c点温度高于 为气态，没有新物质生成，属于物理变化，B项错误； a点，c点逆反应速率大于a点，则进>邀>邀，C 食盐的主要成分是氯化钠(NaCI),在氯化钠晶体中， 项错误；c点X的平衡转化率大于a点，温度高于a 钠离子(Na)和氯离子(CI)通过离子键结合在一 点，压强更大，D项正确。 起，符合离子晶体的构成微粒及微粒间作用力特点， 8.D【解析】若A为单质，考虑到A能转化为具有漂 所以氧化钠属于离子晶体，C项正确；石英玻璃的主 白性的B(HCIO),那么A是CL2。CL2与水反应可以 要成分二氧化硅(SO2)中，硅原子和氧原子通过共价 生成HC1和HCIO,则C为HCI,常温下 键形成空间网状结构，属于共价晶体，D项错误。 0.1mol·L的HCI溶液pH=1(忽略水的电离)，A 项正确；若A为Cl2,C为HC1,C可以与X发生连续 4.D【解折】S0的物质的量为g0品=05ml 反应，则X可以为NaCO,、Na[Al(OH):]、NaS 每个Si原子形成4个Si-O键，1 mol SiO2含4mol NaSO等，B项正确；若A为SOCl2,则B为SO2,C Si一O键，则0.05 mol SiO2中所含Si一O键的数目为 为HC1,SOC2中中心S原子的杂化方式为sp,C项 0.2V,A项正确：用惰性电极电解澄清石灰水时，阳 正确；SO,不能使红色石蕊试液褪色，D项错误 1 ☒ 化学（三） 参考答案及解析 9.D【解析】Cu作阴极，C作阳极，电解饱和食盐水发 (1,1,三)，则C点原子的分数坐标为(1,3 44,4 44 生反应：2NaC+2H,0电解2NaOH+H,◆+C,个， 阳极产生氯气，阴极产生氢气和氢氧化钠，生成的氯 子)，A项正确；由图可知，距离2原子最近且距离 气通入装置Ⅱ中，发生反应：C2十Na2S一2NaCl+十 相等的O原子有4个，B项正确；该晶胞沿x轴、y S↓，装置Ⅲ中，通入足量的氯气后，氯气氧化溴化亚 铁，发生反应：2FeBr十3CL—2FeCl十2Br2,氯气 轴、之轴方向的平面投影图均为 与水反应生成的次氯酸具有漂白性，装置Ⅳ中，品红 溶液褪色，氧气有毒，会污染空气，因此用NaOH溶 液吸收，防止污染空气，Cl2十NazS一2NaCl十S↓， 正确；Z和0原子半径之和为体对角线长度的于 说明非金属性：CI>S,A项正确：该套实验装置能够 验证氯气的氧化性（通过与硫化钠、溴化亚铁反应体 生=×，叶9号×aD项错误 现)，B项正确；向冷的NaOH溶液中通入适量CL2l3.C 【解析】苯环、碳碳双键、碳氧双键均为平面结 时，反应的化学方程式为Cl2十2NaOH一NaCl十 构，单键可旋转，则4,4-DMOC的所有碳原子均可 NaCIO十H2O,将溶液加热，随着温度的不断升高，发 能处于同一平面，A项正确：苯环上有4种氢原子， 生反应3 NaCIO△2NaC1+NaCIO,NaCIO不断减 苯环上的一氯代物有4种，B项正确：与溴的四氯化 碳溶液反应后的产物中有2个手性碳原子，如图所 少，NaCl不断增多，NaCIO2不断增多，因此A为 CI,B为ClO,C为C1O,C项正确；装置I电解池 ,C项错误；与氢气完 若两侧电极互换，阳极是铜，铜会失电子变成铜离子 进入溶液，不能实现电解饱和食盐水得到氯气、氢气 全加成后，醇羟基两个邻位碳上均有氢原子，故发生 和氢氧化钠的功能，D项错误。 消去反应的产物最多有2种，D项正确。 10.B【解析】断裂化学键吸热，将纯碱溶于水，溶液温 14.B【解析】由溶度积常数表达式知，难溶物阳离子 度升高是因为断裂离子键吸热量小于形成水合离子 和阴离子数目之比越大，图中直线斜率越小，故L、 等过程的放热量，A项错误；[Cu(NH)4]+存在电 L2、L分别表示RC1、R2SO3、RPO,的沉淀溶解平 离平衡，可逐渐释放出Cu+,能控制溶液中Cu+浓 衡曲线，A项错误：由P点坐标可得K(RCI)=1× 度和电镀速率而使镀层更光亮，B项正确；氯水中存 10-.1、Kp(R2SO3)=c2(R*)·c(SO})=1011, 在氯气与水反应的化学平衡，同时生成两种酸，加入 由L上特殊点坐标(4,4)可得Kp(RPO)=1× 少量CaCO粉末，氯水颜色变浅，不能判定与 10-16,Q点RSO3、R3PO两溶液中c(R+)相等、 CaCO,反应的酸是HCl还是HCIO,C项错误；质谱 c(SO)=c(PO}),由Kp(RSO3)=c2(R+)· 图中显示某有机物的最大质荷比数值为44，则其相 c(S0g)=1X101a.1、Kp(RPO)=c3(R*)· 对分子质量为44，分子式为C2H,O或CH,D项 c(PO-)=1×10-16推知c(R+)=10-2.3mol·L-1, 错误。 -lg(10-23)=2.3,进一步推知c(SO)=c(PO)= 11.C【解析】由图可知，放电时电池正极的总电极反 101mol·L,-1g(10.1)=9.1,即Q点坐标为 应式为IO+6H+十6e一I+3HO,A项正确； (9.1,2.3),B项正确；由Kp(RPO,)=1X1016 电池负极的电极反应式为Cd一2e—C+,由电 Kp(R2S03)=1X101.7推知，当c(SO)= 荷守恒知，若转移2mole同时有2molH移入正 c(PO月-)=0.1mol·L1时，产生R2SO3沉淀所需 极区，故交换膜适合选用质子交换膜，B项正确；Br c(R)更小，C项错误；T点所示溶液中的离子积均 的化合价不变，Br不做还原剂，C项错误；充电时， 大于三种难溶物的溶度积常数，故以c(R+)= H+移入阴极区，D项正确。 c(M-)的RNO3、Na,M溶液混合，均按照各沉淀的 12.D【解析】A、B点原子的分数坐标分别为(0,0,0)、 离子组成比例生成沉淀而后达到沉淀的溶解平衡， ·2· ☒ 评价练习 化学（三） 故RSO、RPO4的溶液体系中c(R+)<c(M), 而RCI的溶液体系中c(R+)=c(CI),D项错误。 发生氧化反应生成 酸性条件 二、非选择题 15.(15分) COOH COOH (1)2-溴环己酮（或邻溴环已酮）(1分)醚键(1分) (2)消去反应1分) 与乙醇发生酯化反应生成 (3)3(1分) COOC,H 4) 在CH,CH,ONa、CHCH,OH作用下 (2分) COOC2 H; (5)12(2分) (6)保护酮羰基(1分) 转化为 OH Br 0三 浓硫酸 (7) 溴水 加热 (1)化合物B的化学名称为2溴环己酮或邻溴环己 Br 酮；D中含氧官能团的名称为醚键。 Na(OH乙醇溶液 --COOCH, COOCH (4 加热 (2)C→D的反应类型为消去反应。 △ 分，其他合理答案也给分) (3)化合物I 中含有3个手性碳原 O 【解析】乙酸作用下 (环己酮)与溴发生取代反应 Br 生成 则B为 :氯化氢作用下 Br 与乙二醇先发生加成反应、后脱水生成 发生加成反应生成 Br在氢氧化钠醇溶液中共热发生 消去反应生成 水合氢离子作用下 转化 (5)根据条件分析，相当于丁烷上取代两个不同的取 代基，共12种。 (6)结合D→E的反应过程可知，在转化中酮羰基被 发生加成反应生成 反应后又被生成，说明由B→C这步转化的作用为 保护酮羰基。因为自身α卤代酮结构，在碱性条件 则CH为 与酸性高锰酸钾溶液 下按Favorskii重排反应机理，酮羰基参与使分子结 构重新排列，得到对应产物结构。 ·3· 化学（三） 参考答案及解析 (3)温度过高会导致氨水挥发，降低原料的利用率。 (7)根据已知反应信息②，目标产物 需 (4)由信息，“硫化”的目的是将(NH)2MoO,转化 OH 为(NH)2MoS,更易于与ROH发生离子交换而与 要 COOCH发生成环反应： 经 (NH)2WO4分离，则“硫化”时发生的主要反应的 化学方程式为(NH,)2MoO,十4(NH)2S十4H2O 过消去反应生成 再与卤素单质发生加成反应 =(NH)2MoS,+8NH3·H2O。 Br (5)由信息，“离子交换”时发生反应2ROH十 生成 最后发生消去反应生成 因此合 (NH)2MoS4一RMoS,+2NH,·HO,故反萃 Br 取时可用浓氨水或强碱浓溶液；“结晶”所得母液中 OH 含有硫化和离子交换生成的氨水，气体Y为NH, 浓硫酸 成路线为 加热 二者合并后可返回“中和”工序再利用。 Br (6)由信息，ag黑钨精矿粉中W元素的质量分数为 NaOH乙醇溶液 -COOCH COOCH3 u%,即含a·u%gw元素，含有232au必g 加热 184 16.(15分) WO3,实验结束后收集到bgWO,则本工艺中 (1)使Na2MnO发生歧化反应，生成的MnO转入 wO,的回收率为驰a 236×100%。 浸渣，同时促进Na2SiO3转化为H,SiO沉淀(2分) 17.(14分) MnO2、H2SiO3、FeO3(1分) (1)吸附和催化，促进反应自发进行(2分)H2S(g) (2)10(2分)滤液中含有的MnO,在酸性条件 下能将CI氧化生成C2,污染环境(2分) +20.(g)—S0.(g)+H.00△H= (3)温度过高会导致氨水挥发，降低原料的利用率 -561.2kJ·mol-1(2分) (2分) (2)①温度较低时微生物和粉尘等对反应Ⅱ不能起 (4)(NH4)2MoO,+4(NH4)2S+4H2O 催化作用，不发生反应Ⅱ(2分) (NH4),MoS,+8NH·H2O(2分) @+52(2分)50%(2分) 5t (5)浓氨水或强碱浓溶液(1分)中和(1分) (6)236×100%(2分，其他合理答案也给分) ③10.10(2分) 100 鲁(2分) 0.29au 【解析】(1)由信息和反应原理知，微生物和粉尘在 【解析】(1)“水浸”时通入CO2,可以使NMnO,发 HS转化为SO,过程中的作用为吸附和催化，能降 生歧化反应，生成的MO2转入浸渣，同时促进 低反应活化能，促进反应自发进行；由已知反应 Na SiO,转化为H2 SiO,沉淀，所得浸渣的成分为 I,2HS(g)+O2(g)—2S(s)+2H2O(g)△H= MnO2、H2 SiO3、FezO3。 -442.4kJ·mol-1、Ⅱ.S(s)+O2(g)—S02(g) (2)“沉砷、磷”的目的是使Na AsO、NaPO,完全 △H=-296.0kJ·mol1及水的汽化热△H= 转化为Mga(AsO)2、Mg(PO,)2沉淀，由 十44kJ·mol1,应用盖斯定律推知，表示H2S燃烧 K.[Mga (AsO.)2]=1.0X10-10Kp [Mga (PO)2] =1.0×10-4知，当AsO沉淀完全时PO月已沉 热的热化学方程式为HS(g)+多0，(g) 淀完全，则“沉砷、磷”时，砷、磷恰好沉淀完全后所得 SO2(g)+H2O(I)△H=-561.2kJ·mol-1。 滤液中c(Mg+)=10.2mol·L,数量级为 (2)①实验表明，从一定温度缓慢升温至T℃时， 104mol·L1:若用盐酸代替硫酸，“沉砷、磷”所得 H2S已完全反应，则该温度下SO2的分压为0的可 滤液中含有MnO,,酸性条件下能将CI氧化生成 能原因为温度较低时微生物和粉尘等对反应Ⅱ不能 C2,污染环境。 起催化作用，不发生反应Ⅱ。 ☒ 评价练习 化学（三） ②由信息，H,S和O,的起始压强分别为号P,kPa、 (3)3CrCl+2A1+AlCla+6 10C, 音kPa.T.C下，反应I进行完全，该反应中0 3[(CH)2Cr[A1CL](2分) (4)乙醇(2分) 的分压减小号AkPa,H.O(g)的分压增大号p,kPa: (5)除去HO2,防止其与(NH:)2Fe(SO,)2反应而 timin时SO2的分压为p:kPa,反应Ⅱ中O2的分压 影响测定结果(2分) 208Y%(2分，其他合理答 3a 减小p1kPa、SO2的分压增大pkPa。由此推断0~ 案也给分) tmin内反应体系中O2的平均消耗速率u(O2)= 【解析】(1)由装置图知，仪器a的名称为长颈漏斗， (号+pi)kPa_Cp+5p2kPa·min;由差量 其作用为平衡压强。 t min (2)未反应的四氯化碳蒸汽在C中液化，密度较浓硫 法知容器内分压减小总量为反应I参加反应O2的 酸小且不相溶；COC1,易水解，在碱溶液中生成氯化 分压，则1min时容器内总压为号p,kPa,H,O(g)的 钠和碳酸钠，防止污染空气。 体积分数为50%。 (3)步骤Ⅱ中，CrCL,A1,AICL和在140℃加热 ③由信息，反应I十反应Ⅱ×2得反应2HS(g)十 条件下发生反应生成[(C,H)Cr][A1CL],化学方 3O2(g)一2SO2(g)十2HO(g),则该反应的平衡 程式为3CrCL+2A+A1Cl+6 140℃ 常数Kp=K(I)·K,2(Ⅱ)，由图2知，T。℃下， 3[(C6H)2Cr][AlCl]。 K(I)=10、K(Ⅱ)=10“，则K。=K。(I)· (4)(CH)2Cr微溶于乙醇，在潮湿空气中易被氧 K,(Ⅱ)=K(I)·[K(Ⅱ)]÷100= 化，故步骤Ⅳ中洗涤适合选用的试剂为乙醇。 10:10(kPa)。T,℃下，反应I进行完全，设 100 (5)由实验原理和物质性质知，步骤V中煮沸的目的 SO2的平衡分压为x,则K(Ⅱ)=10= 是使溶液中过量的H2O2分解而被除去，防止其与 (NH)2Fe(SO,)2反应而影响测定结果：由反应原 100 哥AkPs 解得x=kPa 理可得关系式：2(CH)Cr~CrO~2CrO~ CrzO~6(NH)2Fe(SO,)2,则本实验中所得产品 100 的纯度为 18.(14分) cm1 xVml.X10L·ml1×子×58×g·md (1)长颈漏斗(1分)平衡压强(2分) a g (2)未反应的四氯化碳蒸汽在C中液化，密度较浓硫 ×100%=208cY%。 酸小且不相溶(2分)吸收COC,防止污染(1分) 3a ·5 秀☒■■■■■■ 2026年学科素养评价练习 答题纸·化学（三） 准考证号 学校： 班级： 姓名： 姓名XXX 考号XXXCXCXCXCXCXX ①0四0四0I0四四0团0四0①① 考场号： 中中工中中I中中可 贴条形码区 2刀2刃2刀2刃2刀2刀2刃2刃2刃2刃 座位号： 33I3I3I3I33图33IB 考场号XX 座位号XX ④4④④四印④④④④4四 正确填涂 555]5555515的 填涂范 666616616166 6 ■ TTITIIT 错误填涂 8I88818I8图888 R 以X臣) 缺考 标记 整资整青责美由奈专层 99四9I9四9I99四999四 选择题 1AIBC四D 6A和B图四DD 11A和B图CD团 2 AIB图ID 7 ABI C团 12A▣BMD 3A四BCD西 8B团CD 13IB图CUD 4A四B围C四D四 9AIB图C四团 14NBCD四 5IBD四 10AIB图D团 非选择题 15.(15分) (1)2分 (2)1分 (3)1分 (4)4分 (5)2分 (6)1分 (7)4分 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 答题纸·化学（三）第1页（共2页） JX■ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(15分) (1) 2分 1分 (2)4分 (3)2分 (4)2分 (5)2分 (6)2分 17.(14分) (1)4分 (2)①2分 ②4分 ③4分 18.(14分) (1) 1分 2分 (2) 2分 1分 (3)2分 (4)2分 (5)4分 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 答题纸·化学（三）第2页（共2页） JX ■2026年学科素养评价练习 化学（三） 本试卷共8页，18题。全卷满分100分，建议用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在 答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1O16A127Si28C135.5Cr52W184 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.《考工记》载有完整的生丝处理技术：将生丝放在楝树叶灰汁（含碳酸钾）中浸透，再放 入盛有蚌壳灰水的容器中浸泡，取出后经反复脱水、振荡去除污物，涂蚌壳灰静置过 夜；翌日在丝上浇水、脱水，经七天七夜水练、暴晒而成熟丝。下列说法错误的是 A.生丝用楝树叶灰汁浸透的主要目的是使蛋白质充分水解 B.由蚌壳制备蚌壳灰水的过程中涉及化合反应 C.脱水、振荡去除的污物中含有CaCO3和钾盐 D.熟丝比生丝更柔软温润，主要是去除了表面僵硬的丝胶蛋白 2.实验室中，下列试剂保存方法正确的是 A.液溴加煤油液封保存在棕色试剂瓶中 B.MgSO,·7H2O保存在带玻璃塞的广口试剂瓶中 C.食盐水加少量盐酸保存在细口试剂瓶中 D.硝酸钾与无水乙醇保存在同一药品柜中 3.生活中处处有化学，下列说法正确的是 A.医疗上常用75%（质量分数）的乙醇溶液作消毒剂，乙醇属于有机高分子 B.干冰可用于人工降雨，利用了干冰升华时会吸收大量热，该过程属于化学变化 C.食盐的主要成分是氯化钠，常用于调味和腌制食品，氯化钠属于离子晶体 D.石英玻璃的主要成分是二氧化硅，常用于制造光学仪器，二氧化硅属于分子晶体 4.氢氟酸能溶解玻璃（含SiO2),可与石灰乳进行中和反应：2HF十Ca(OH)2一CaF2￥+ 2H2O。VA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.3.0gSiO2中所含Si一O键数目为0.2NA B.用惰性电极电解澄清石灰水，若阳极生成0.5olO2,则电路中转移的电子数 为2NA C.32gD2O中所含质子数为16NA D.1L0.7mol·L1氢氟酸溶液中HF与H+数目之和等于0.7NA 化学（三）第1页（共8页) 5.在实验室中进行蒸馏、过滤、分液操作时，下列均不需要使用的玻璃仪器是 A B C D 6.有机化合物A(4-氨基-6-氯-5-碘吡啶-3-羧酸乙酯，俗称氨基吡啶)常用作医药中间 体，其键线式结构如图所示。下列说法正确的是 A.第一电离能：C>N B.吡啶环中的碳原子和氮原子均采用sp杂化 C.C一Cl键键能小于C一I键 D.由H、C、N、O四种元素构成的化合物CHN2O仅存在一种 结构 7.向甲、乙两个容积不同的恒容密闭容器中加入等物质的量的X,发生反应X(g)一 2Z(g)△H。实验测得X的平衡转化率与温度的变化关系如图所示。下列说法错 误的是 温度/℃ A.△H>0 B.b、c点对应状态的浓度平衡常数相等 C.反应速率：vc逆(Z)>逆（Z)>V逆(Z) D.甲容器中气体压强：c>a 8.A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条 件略去)，已知A为由短周期非金属元素构成的单质或化合物，B具有漂白性。下列 说法错误的是 囚常溢回 H0」LCXDXE A.若A为单质，常温下0.1mol·L1C溶液pH=1(忽略水的电离) B.若A为单质，X可能为Na[Al(OH)4] C.若A是SOCl2,其中心S原子的杂化方式为sp D.若A为SOCl2,则B能使红色石蕊试液褪色 化学（三）第2页（共8页） ☒ 9.化学小组结合教材实验设计如图1所示装置（已进行除氧处理）探究电解饱和食盐 水及氯气的性质。已知：C1O△C1+C1O,(未配平)。下列说法错误的是 饱和 NaS FeBr, 品红 冷NaOH 食盐水 彫溶液p溶液p溶液野 溶液 Ⅱ TY℃ 图1 图2 A.装置Ⅱ中的实验现象呈现浑浊状态，证明非金属性：C>S B.该套实验装置能够验证氯气的氧化性 C.反应后将装置V中溶液加热。溶液中主要阴离子浓度随温度变化的情况如图2所 示，其中C所表示的离子为ClO D.装置工电解池两侧电极可互换以实现相同的功能 10.由下列实验操作和现象能得出相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将纯碱溶于水，溶液温度升高 断裂离子键的过程放出热量 其他条件和用品相同，分别用等浓度的CuSO [Cu(NH3)4]2+存在电离平衡，能 溶液和[Cu(NH3)4]SO4溶液作电镀液在铁 控制溶液中Cu+浓度和电镀速率 上镀铜，后者镀层更光亮 向氯水中加入少量CaCO3粉末，氯水颜色 酸性：HCI>H,CO3>HCIO 变浅 D 质谱图中显示某物质最大质荷比数值为44 该有机物的分子式为C2HO 11.我国科研团队提出一种水电池的新构想：向电池两极区电解质溶液中均添加Br形 成高浓度异卤素电解质溶液，使电池在放电时产生的中间体是Br而非HIO,避免 了因HO的歧化反应而影响电池容量（一定条件下电池放出的电量），该电池的工 作原理示意图如图所示。下列说法错误的是 ④ 交换膜 MnO, Cd合金 03、 4Cd2+ H H 化学（三）第3页（共8页） A.放电时，电池正极的总电极反应式为IO5十6e十6H+一I十3H2O B.交换膜适合选用质子交换膜 C.放电时，正极区中产生中间体IBr时，Br做还原剂 D.充电时，导线中流过1mole,理论上有1molH+移入阴极区 12.ZO在半导体领域的液晶显示器、薄膜晶体管、发光二极管等产品中有广泛应用，其 立方晶胞结构如图所示，假设Zn原子与O原子是钢性小球，Z原子与O原子相 切，O原子直径为力nm,Zn原子直径为qnm,晶胞参数为anm,A、B点原子的分数 坐标分别为(00,0、（宁，子，至。下列说法错误的是 AC点原子的分数坐标为(，是子 OZn B.距离Zn原子最近且距离相等的O原子有4个 C.该晶胞沿x轴、y轴、之轴方向的平面投影图均为。 D.(nm-a nm 4 13.4,4-DMOC是一种有机非线性光学材料中间体，其结构简式如图所示。下列关于 4,4-DMO℃的说法错误的是 A.所有碳原子均可能处于同一平面 B.苯环上的一氯代物有4种（不考虑立体异构） C.与溴的四氯化碳溶液反应后的产物中有1个手性碳 原子 D.与足量H2完全加成所得产物发生消去反应，最多生成两种有机物（不考虑立体 异构) 14.常温下，三种盐RCl、R2SO3、R3PO4的沉淀溶解 9 平衡曲线如图所示。已知：pM= -lg[c(M)/mol·L1],M表示Cl或SO号或 6 PO。下列说法正确的是 A.L1表示R,PO4的沉淀溶解平衡曲线 兰4 P(5.74) 4.4 B.Q点坐标为(9.1,2.3) 3 C.向c(Na3PO4)=c(Na2SO3)=0.1mol·L1的 混合溶液中滴加RNO3溶液，先产生R,PO 沉淀 8910 DM D.将RNO3、Na,M溶液分别按T点所示离子浓度等体积混合，平衡后溶液中均存 在c(R+)<c(Mx-) 化学（三）第4页（共8页） >☒ 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分) 有机物I是一种合成多环化合物中间体，由环己酮制备I的一种合成路线如图所示 (部分反应条件已简化)： X Br2 B HO OH NaOH Br醇溶液 C.H CHCOOH C.HoBrO HCI △ A g D E C2HsOH C,HsONa KMnO4(H+) H+ C2HOH COOH COOC2Hs G 回 R 已知：①a卤代酮在碱性条件下会发生Favorskii重排反应： R 乙醇或乙醚 y(Y=OH,OR,NR2); 回答下列问题： (1)化合物B的化学名称为 ；化合物D中的含氧官能团名称为 (2)CD的反应类型为 (3)化合物I中含有 个手性碳原子。 (4)写出EF的化学方程式： ,除了F 外，还会得到产物 (填结构简式)。 (5)化合物I的同分异构体中，能同时满足下列条件的有 种（不考虑立体 异构，不考虑醚键的水解)。 ①能发生水解反应和银镜反应；②与FC1溶液发生显色反应；③苯环上只连有2个对 位取代基。 (6)结合D→E的反应过程说明由B→C这步转化的作用： 化学（三）第5页（共8页) OH (7)参照上述合成路线和信息，以 和三一COOCH3为原料（无机试剂和不 COOCH3 超过2个碳的有机试剂任选)，设计制备〔 的合成路线： 16.(15分) 三氧化钨是冶炼钨的中间体。由黑钨精矿粉（含有FeO·WO3、MnO·WO3、SiO2 和少量MoO3、FeAsS和磷酸盐)制备WO3的一种工艺流程如下。 气体X MgSO4.硫酸氢水Hk30 NHMOS,和ROH 精空空区草·感目室应o支要率w04-0, Na,C0,0,浸渣滤渣滤液 有机相母液 气体Y 已知：I.“加压焙烧”所得烧渣的成分为Na2WO4、Fe2O3、Na2SiO3、Na2MnO4、 Na3AsO4、Na2SO4、Na2MoO,、Na3PO4;Na2MnO4在弱酸性或中性溶液中发生歧化 反应。 Ⅱ.溶度积常数Kn[Mg3(AsO4)2]=1.0×10196、Kp[Mg3(PO4)2]=1.0× 10-4,溶液中离子浓度≤10-5mol·L1时认为该离子沉淀完全。 回答下列问题： (1)“水浸”时通入焙烧生成的气体X的作用为 ,所得浸渣的 成分为 (填化学式)。 (2)“沉砷、磷”时，砷、磷恰好沉淀完全后所得滤液中c(Mg2+)的数量级为 ol·L1;“沉钨、钼”时若用盐酸代替硫酸，可能导致的后果为 (3)“中和”时需将体系温度适当降低再进行操作，其原因为 (4)“硫化”时发生的主要反应的化学方程式为 (5)“离子交换”所得有机相中含有R2MoS,欲从有机相中反萃取钼，适合选用的 反萃取剂为 (填一种试剂的名称即可)；“结晶”所得母液与气体Y合并后 可返回 工序再利用。 (6)若起始称取黑钨精矿粉ag,其中W元素的质量分数为%，实验结束后收集 到bgWO3,则本工艺中WO3的回收率为 (用含a、b、w的代数式表示)。 化学（三）第6页（共8页） >☒ 17.(14分) 研究大气中含硫化合物（主要是H2S和SO2)的转化具有重要意义。部分微生物和 粉尘能将大气中的H2S分两步转化为SO2: I.2H2S(g)+O2(g)—2S(s)+2H2O(g)△H=-442.4kJ·mol-1 Ⅱ.S(s)+O2(g)-SO2(g)△H=-296.0kJ·mol-1 回答下列问题： (1)微生物和粉尘在H2S转化为S0O2过程中的作用为 ;若水 的汽化热△H=十44kJ·mol1,则表示H2S燃烧热的热化学方程式为 (2)向真空恒容容器中添加与大气中组成相同的微生物和粉尘，并充入物质的量之 比为2：3的H2S和O2,反应前容器中压强为，kPa。在T,℃和T2℃(T1<T2)下测得 SO2的分压与时间的变化关系如图1所示。 T3℃ 出P1 0 T℃ 时间/min 图1 ①实验表明，从一定温度缓慢升温至T,℃时，H2S已完全反应，则该温度下SO2的 分压为0的可能原因为 ②T2℃下，t1min时反应I已进行完全，则0~t1min内反应体系中O2的平均消耗 速率为 kPa·min1(用代数式表示，下同)；t1min时H2O(g)的体积分数 为 ③已知：K。是用平衡分压表示的平衡常数，标准平衡常数K是用气体的平衡分压 与标准压强之比代替平衡分压计算所得的平衡常数，标准压强为100kPa。反应I和反 应Ⅱ的lgK9与温度的变化关系如图2所示。则T,℃下，反应2H2S(g)+3O2(g)、 2SO2(g)+2H2O(g)的平衡常数K。= (kPa)1;仍按上述投料比，则 T2℃下，SO2的平衡分压为 kPa(用含p,的式子表示)。 反应I 反应Ⅱ 0 T2温度/℃ 图2 化学（三）第7页（共8页) 18.(14分) 二苯铬[(C6H)2Cr,相对分子质量为208]常用作有机合成催化剂，学习小组在实 验室中对二苯铬的制备和纯度测定进行探究。部分物质的相关信息如下表所示： 物质 相关信息 CCL 沸点为76.8℃，难溶于水，易溶于有机溶剂 COCI2 剧毒，沸点为8.2℃，易水解生成两种酸性气体 CrCl3 易潮解，高温易被氧化 (C6H6)2Cr 通常为棕黑色晶体，难溶于水，微溶于乙醇，在潮湿空气中易被氧化 操作步骤： I.用图1所示装置制备CCl3(同时生成COCl2),充分反应后收集B中固体产物： Ⅱ.将9.51gCrC1、1.08gA1、2.67gA1Cl和适当过量的苯混合于图2所示装置 的三颈烧瓶中，控制温度140℃充分反应，制得[(C,H)2Cr][AICl](已知：水溶液中存 在[A1C14]=三A13++4C1-); Ⅲ.撤掉E处热源并将温度降至50℃，向所得体系中滴加足量NaOH和Na2SzO 的混合溶液，至棕黑色固体不再增加； V.将所得混合物快速趁热过滤、洗涤、干燥，制得产品； V.测定产品纯度（杂质不影响测定结果）：准确称量αg产品，充分焙烧后将所得 固体溶于NaOH溶液，再加入足量双氧水；将反应后的溶液煮沸，冷却至室温后酸化、 配成250mL溶液；取25.00mL所配溶液，用cmol·L1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴 定，达到滴定终点时消耗VmL标准溶液。 NaOH和 NaS204 混合液 NaOH 溶液 磁力搅拌器 图1 图2 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 ,其作用为 (2)实验时，若C中出现液体分层，上层为油状液体，则原因是 的作用为 (3)步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为 (4)步骤V中洗涤适合选用试剂的名称为 (5)步骤V中，煮沸的目的为 ；本实验中物质转化过程为 (C6H6)2CrCr2O3→CrO,则所得产品的纯度为 (用含a、c、V的 代数式表示)。 化学（三）第8页（共8页） ☒