2026年学科素养评价练习化学(六)-【衡水金卷·先享题·信息卷】2026年高考化学学科素养评价练习（湖南专版）

姓 名 准考证号 2026年学科素养评价练习 化学（六） 本试卷共8页，18题。全卷满分100分，建议用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形 码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目 的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写 在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14S32C135.5Fe56 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题 目要求。 1.我国传统手工艺品是劳动人民的智慧结晶，并随着时代发展不断创新。下 列传统手工艺品中主要成分为有机物的是 A.琉璃 B.绒绣 C.铁壶 D.土陶 2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.28g乙烯含有4NA个。键 B.一定条件下，2.8gN2与过量的H2反应可生成0.2NA个NH3分子 C.0.1mol·L1NaNO溶液中含有0.1NA个NO D.标准状况下，11.2L甲烷在氧气中完全燃烧过程中转移4NA个电子 3.下列关于实验室试剂保存和实验室安全的说法正确的是 A.实验室中可以将未用完的钠、钾、白磷放回原试剂瓶 B.电器起火，应先切断电源，再用泡沫灭火器灭火 C.四氯化碳应用带有橡胶塞的细口瓶密封保存 D.眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗 化学（六）第1页（共8页) HN 4.氨气是高中化学的一种重要化合物。下列有关氨气的实验装置能达到相 应实验目的的是 A B C D 一浓氨水 NH3 无水CaC2 NH.CK 浓氨水 浓盐酸 生石灰 制取氨气 干燥氨气 收集氨气 验证氨气具有还原性 5.航空航天对飞行器材料的基本要求是材质轻、强度高、刚度好，耐高低温、 耐老化腐蚀、适应空间环境。下列说法错误的是 A.钛合金作为载人飞船舱体材料，具有高强度和耐腐蚀性 B.铜锡合金作为金属材料，广泛用于卫星主体和火箭外壳 C.镍基合金可用于航天器表面材料，兼具耐高温和抗辐射特性 D.航天服内层的保暖舒适材料常选用棉花、羊毛等天然纤维 6.对羟基桂皮酸（也称对香豆酸）对金黄色葡萄球菌、痢疾杆菌、大肠杆菌及 绿脓杆菌具有不同程度的抑制作用，其结构简式如图所示。下列关于对羟 基桂皮酸的说法错误的是 OH HO A.1mol该有机物最多能与4olH2发生加成反应 B.能发生取代反应、还原反应、氧化反应 C.分子中所有原子一定共平面，另外还有4个原子一定共直线 D.含有羟基、羧基和碳碳双键三种官能团 7.二氧化氯(CIO2)是黄绿色有刺激性气味的有毒气体，在空气中的体积浓 度超过10%则可发生爆炸。将实验中收集到的气体处理后得到纯净的 ClO2,再分别进行如下表所示实验。已知BaS易溶于水。 将ClO2通入0.1mol/LNaC1溶液，溶液变为黄绿色，加入少量CCL振 实验1 荡，静置后溶液分层，上层溶液为黄绿色，下层溶液为无色 实验2 将C1O2通入0.1mol/L稀盐酸中，溶液变为黄绿色。加入少量CCL振 荡，静置。溶液分层，上层溶液为浅黄绿色，下层溶液为黄绿色 将CO2通入含剧毒CN的电镀废水中，黄绿色气体消失，同时有无色无 实验3 污染气体产生 取少量用N2稀释后的CIO2通人足量H2S溶液，将反应后的溶液两等 实验4 分，其中一份滴加品红溶液无明显现象，另一份滴加Ba(OH)2溶液出现 白色沉淀 化学（六）第2页（共8页） HN 下列对上述实验现象的分析错误的是 A.由实验2中下层溶液为黄绿色可证明CIO2能氧化C1产生C12 B.由实验1、实验2可知，溶液酸碱性不同可能导致CO2氧化性强弱不同 C.由实验3可知，CIO2具有强氧化性，CN被氧化为CO、NO等气体 D.由实验4可知，CIO2通入足量HS溶液会产生SO,无SO2生成 8.下列对于事实解释错误的是 选项 事实 解释 NH2有两个孤电子对，NH无孤电子对， 键角：NH>NH 孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子 对与成键电子对的斥力 用红热的铁针刺中水晶柱面上 公 的石蜡，石蜡在不同方向熔化 晶体存在各向异性 的快慢不同 C 熔点：AlF3>AlBr 分子间作用力：A1F3>ABr D 聚乙炔能导电 聚乙炔分子结构中存在离域π键 9.短周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，其中X、Y、Z、Q四种 元素基态原子核外的未成对电子数相等，五种元素形成的一种化合物可作 锂电池电解质盐添加剂（结构简式如图所示）。下列 说法正确的是 A.电负性：Y>X>Z>W B.组成六元环的各个原子的杂化方式相同 C.XY,与ZY2的晶体类型相同 D.Y的氢化物和Q的氢化物不能发生氧化还原反应 10.Fe,Cu,S.的晶胞结构如图所示（晶胞棱边夹角均为90°），M点原子的分 数坐标为(0,0,0)，晶体的密度为ρg/cm3。下列说法正确的是 A.每个晶胞中含有13个Fe原子 Cu ●Fe BN点S原子的分数坐标为（是，是，宁） es C.体心Fe原子周围最近且等距的Cu原子有4个 D.a pm- /3.68×1032 OXNA pm 11.CC1可用于催化、医药、冶金等重要领域。以印刷线路板碱性蚀刻废液 (主要成分为[Cu(NH3)4]Cl2)为原料制备CuCI的流程如图所示。下列 说法错误的是 废铜屑 盐酸 稀盐酸乙醇 蚀刻废液-转化→[lC1一中和一洗涤 真空干燥→CuCl 溶液 废渣 滤液 A.“转化”时发生反应的化学方程式为[Cu(NH3)4]CL2+Cu 2Cu(NH)2CI 化学（六）第3页（共8页） HN B.“中和”时发生反应的离子方程式为Cu+2NH3+2H+十CI CuCl+2NH C.CuC1在乙醇中的溶解度较低，且乙醇易挥发，因此使用乙醇洗涤 D.真空干燥的目的是防止干燥过程中CuC1被空气中的O2氧化 12.酯化反应有多种反应机理，部分三级醇[(CH3)3C一OH]与羧酸的酯化 反应机理如图所示。下列叙述错误的是 (OH (CH)C-OH (CH)C CH)c O-C-R R-CocCH)oc(CH A.H+是该反应的催化剂，可加快反应速率 B.反应过程中有极性键的断裂与形成 C.碳原子的杂化方式存在从sp3到sp2的转变 D.通过上述机理，(CH3)3COH与CHCO8OH反应生成CH;COOC(CH)3 和H218O 13.电催化同步还原CO2和NO2制备尿素，电解装置如图所示，电解过程中 持续向溶液中匀速通入CO2,在生成尿素的同时会有少量的CO副产物 产生。下列关于电催化生产尿素的说法正确的是 电源N NO 朵 H20 CO(NH2) 电极a7「 电如 质子交换膜 A.电极a的电势高于电极b的电势 B.电解过程中H由左室向右室移动 C.电极a上生成尿素的电极反应式为CO2+12e+2NO2+14H+ CO(NH2)2+5H2O D.相同条件下，电极a上消耗CO2与电极b上生成O2的体积之比为1：3 14.常温下，向难溶物CaF2的浊液中加入HNO3溶液，发生反应CaF2(s)+ 2H+(aq)Ca+(aq)+2HF(aq),混合液中pH与c(Ca2+)的变化关系 如图所示。已知常温下，Kp(CaFz)=10-1o.6,K(HF)=103.2,下列说 法正确的是 A.a点对应的pH值m>1 B.b点溶液中：c(Ca+)>c(HF)>c(F-) C.c点溶液中：c(F-)+c(NO3)>2c(Ca2+) D.随着酸性的增强，CaF2的沉淀溶解平衡正向 移动 n3.27D 化学（六）第4页（共8页） HN 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分) 二氯二乙烯合铂的化学式为Pt(C2H4)2Cl2,是最早被人类合成的金属 有机化合物。制备二氯二乙烯合铂的实验过程和部分装置如图所示。 N 温度计 KOH 溶液 四氯合铂 (Ⅱ)酸 磁子 乙烯利溶液 KOH溶液KMnO,溶液 丙 I.称取一定量的铂粉，加入适量的王水中，使铂粉溶解，溶液中有无色气泡 产生，加热赶出溶液中的含氨化合物，得到四氯合铂()酸(H2PCL)溶液。 Ⅱ.按照图示装置安装实验仪器并检查装置的气密性。加入药品后，先 将装置乙三颈烧瓶放入冰水浴中，打开仪器中活塞，缓慢向装置甲三颈烧 瓶中加入KOH溶液制备乙烯，控制乙烯生成速率。 Ⅲ.装置乙中溶液逐渐由黄色转为橙红色，最终呈现砖红色沉淀，整个过 程约需40分钟。 Ⅳ.反应结束后，立即进行产物处理。停止通气，撤去冰水浴，让体系自 然升至室温。用预冷的乙醇分三次洗涤沉淀，每次加入乙醇后静置5分钟， 待固体沉降后小心倾去上层清液。洗涤后的产物转移至表面皿，放入50℃ 真空干燥箱处理2小时，得到干燥的橙红色粉末。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 O (2)乙烯利(HO一P一CH2CH2CI)是一种便捷的制备乙烯原料，利用 OH 40%乙烯利溶液与KOH反应生成乙烯，其中的磷元素最终转化为KPO。 则装置甲中发生反应的离子方程式为 (3)装置乙采用冰水浴的原因为 (4)装置乙中发生反应的化学方程式为 (5)装置丁的作用为 V.二氯二乙烯合铂Pt(C2H4)2Cl2样品中氯含量的测定： ⅰ.样品预处理（氯的释放）。 取0.6500g二氯二乙烯合铂样品，加入浓硝酸加热回流消解，使配位氯 全部解离为C1。冷却后用蒸馏水稀释并调节溶液的pH。 ii.利用0.1000mol·L1AgNO标准溶液和0.1000mol·L1KSCN标准 溶液滴定。 加入过量V1mL的AgNO3标准溶液，使Cl完全沉淀，然后滴加 NHFe(SO4)2作指示剂，用KSCN标准溶液滴定过量的Ag,到达滴定终 点时，消耗KSCN标准溶液的体积为V2mL。 (6)步骤ⅱ中滴定终点时的现象为 (7)二氯二乙烯合铂[Pt(C2H4)2C2]样品中氯的百分含量为 (用含V1、V2的代数式表示)。 化学（六）第5页（共8页) HN 16.(14分) 从某金银铁锰杂矿（主要含MnO2、FeO、Fe2O3和Au、Ag、CuO、SiO2 等)中提取金和银的一种工艺流程如图所示。 H2SO4、HCOOH Na2S203、02HzS04S02 金银铁 锰杂矿 厦】一真根位一复金银 金银渣 →析金☐电积一Ag 滤液 滤渣 Au、S 电积后液 已知：①25℃时，Mn(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2的Ksp分别 为1.9×10-13、4.9×1017、2.8×1039、2.2×1020；当溶液中离子的浓度小 于等于10-5mol/L时认为沉淀完全；lg2.8≈0.45。 ②“浸金银”步骤获得含[Au(S2O3)2]3-和[Ag(S2O3)2]3-的溶液。 回答下列问题： (1)基态Mn原子和基态Cu原子的未成对电子数之比为 (2)“酸浸”步骤生成MnSO4反应的离子方程式为 (3)将铁元素从“酸浸”步骤所得“滤液”中分离出来的一系列操作为 (4)“浸金银”步骤Au发生反应的离子方程式为 (5)根据流程图分析，稳定性：[Au(SO3)2]3 (填“>”或 “<”)[Ag(S2O3)2]3-。 (6)“电积”步骤阴极的电极反应式为 (7)电积后液可返回 工序循环使用。 化学（六）第6页（共8页） >》HN 17.(15分) 色酮类化合物在医药、香料和荧光材料领域有广泛应用，某色酮类有机 物H的一种合成路线如图所示。 OH CHO CHI D C17H1804 MnO2 0 G (CzHg)N 回答下列问题： OH OH CHO CHO (1)D可由 合成 的系统命名是 (2)C中含有官能团的名称为 (3)C→E的化学方程式为 (4)E→F的反应类型为 G的结构简式为 (5)同时满足下列条件的C的同分异构体有 种（不 考虑立体异构)。 ①含有苯环结构，且苯环上存在两个对位的取代基 ②不能与FeCl3溶液发生显色反应 ③能够发生银镜反应 (6)G→H过程中，(C2H)3N的作用为 (7)另一种色酮类有机物] 0)的制备途径如下： OH MCHOH、 H O H ② (C.H)N 3) M、N的结构简式分别为 化学（六）第7页（共8页） HN 18.(14分) 黄铁矿冶炼时产生的尾气中含有CO和SO2。将尾气通过催化剂进行 处理，发生反应I,同时发生副反应Ⅱ。 I.2S0,(g)+4C0(g)=S(g)+4C02(g)△H1=-410.1kJ·mol Ⅱ.S02(g)+3CO(g)COS(g)+2CO2(g)△H2=-296.8kJ·mol 已知：lnK=一 兴×号+会空R为常数，在温度变化花国不大时：同-反应 的△H、△S为常数)。 回答下列问题： (1)反应I放出82.02kJ热量时，生成S2的物质的量为 mol。 (2)在标准状态下，由指定单质生成1mol纯化合物时的反应焓变称为 该化合物的标准摩尔生成焓（△H)。相关物质的标准摩尔生成焓（△H) 如下表所示。 物质 SO2(g) COS(g) CO(g) CO2(g) S2(g) 标准摩尔生成焓 -296.8 -110.5 -393.5 +128.3 (△H)/(kJ·mol-1) 则COS(g)标准摩尔生成焓△H9的数值x= (3)在某选择性催化剂条件下，两个反应的平衡常数随温度变化的曲线 如图1所示，则表示反应I的平衡常数随温度变化的曲线为 (填“a”或“b”)。 S2 40 COS 020406080100 图1K1 平衡转化率/% 图2 (4)将1 mol SO2和2 mol CO通入某恒压(258kPa)密闭容器中发生上 述反应，测得不同温度下平衡时S2、COS的选择性（例如S2的选择性= 生成S:消耗的SO×100%)随S0,的平衡转化率变化曲线如图2所示。 参加反应的SO2 ①图2中m、n两点对应条件下，反应I的正反应速率v正（m) v正(n)(填“>”或“<”)。 ②下列措施能够增大平衡时S2的选择性的是 (填选项字母)。 a.升高反应体系温度b.增大CO的浓度c.增大反应体系的压强 ③当SO2的平衡转化率为60%时，CO的转化率为 ;反 应Ⅱ的平衡常数K, kPa1(列出计算式即可)。 化学（六）第8页（共8页） HN■■■ 2026年学科素养评价练习 答题纸·化学（六） 准考证号 学校： 班级 姓名： 姓名XXX 考号XXXCXCXCXCXCXX ①0四0四0I0四四0团0四0①① 考场号： 中中中中中I工中中中 贴条形码区 2刀2刃2刀2刃2刀2刀2刃2刃2刃2刃 座位号： 33I3I3I3I33图33IB 考场号XX 座位号XX ④4④④四印④④④④4四 正确填涂 555]5555515的 填涂范 6666166161661 6 ■ 717 7 错误填涂 8I8881818图88I8 缺考 的楼资程整麦生岛考景 可 以X臣) 标记 99四9I9四9I99四999 选择题 1 AIBI CID 6A和B图四DD 11A和B图CD团 2 四BD 7 ABI C团 12 [A]B]C]D 3 AB CID 8B团CD 13 A BI CID 4A四B围C四D 9AIB图C四团 14 A B]C D 5 A BI ICI D 10AIB图CD团 非选择题 15.(15分) (1)2分 (2)2分 (3)2分 (4)2分 (5)2分 (6)2分 (7)3分 16.(14分) (1)2分 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 答题纸·化学（六）第1页（共2页） HN■ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ (2)2分 (3)2分 (4)2分 (5)2分 (6)2分 (7)2分 17.(15分) (1)1分 (2)2分 (3)2分 (4)2分 (5)2分 (6)2分 (7)4分 18.(14分) (1)2分 (2)2分 (3)2分 (4)①2分 ②2分 ③4分 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 答题纸·化学（六）第2页（共2页） HN■评价练习 化学（六） 2026年学科素养评价练习 化学（六） 9 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I,接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ，分析和解决化学问题的能力Ⅲ，化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) I Ⅲ ① ② ③ ④ ⑤ 档次系数 1 选择题 3 传统工艺与化学 易 0.90 VA的综合应用：考查共价键、可逆反 选择题 中 0.72 应、溶液中离子浓度等 的 化学实验与安全（试剂的保存与实验 选择题 / 安全) 多 0.85 4 简单实验装置图分析：考查氨气的实 选择题 3 中 0.74 验室制备方法和性质等 5 选择题 9 化学与材料 易 0.95 有机物结构分析：考查官能团以及有 6 选择题 / 易 0.85 关反应类型、共线共面等 化学实验过程分析：考查二氧化氯的 选择题 / 0.63 性质与现象的对应分析等 表格物质结构解释性质：键角、晶体 选择题 3 中 0.65 各向异性、熔点比较、离域π键等 9 选择题 3 元素推断，考查物质结构、性质等 中 0.70 10 选择题 3 晶胞分析：均摊法、分数坐标、密度计 中 0.65 算等 以CuCI的工业合成为载体进行工艺 11 选择题 0.60 流程分析 12 选择题 3 反应机理：催化剂、极性键、杂化等 中 0.65 13 选择题 3 电催化合成尿素，电化学原理分析 中 0.65 沉淀溶解平衡和弱电解质的电离平 14 选择题 3 中 0.60 衡综合图像分析 HN 评价练习 化学（六） 化学实验：二氯二乙烯合铂的制备和 15 定量分析实验，考查仪器名称、装置 15 非选择题 √ √ √ 作用、操作目的、方程式书写、现象描 L 中 0.65 述、含量测定等 工艺流程：以某金银铁锰杂矿中提取 16 非选择题 14 金和银为载体，考查原子结构、方案 √ √√√ 中 0.60 设计、方程式书写、配离子稳定性比 较、循环利用等 有机化学：以色酮类有机物的一种合 成路线为载体，考查有机物命名、官 17 非选择题 15 能团、反应类型、方程式书写、限定条 中 0.65 件的同分异构体判断、合成路线中物 质的推测等 化学反应原理：以CO和SO2尾气通 过催化剂进行处理为载体，考查焓变 18 非选择题 14 计算、图像分析、速率比较、平衡影响 中 0.60 因素、转化率及K。计算等 ·2 HN 评价练习 化学（六） 参考答案及解析 化学（六） 一、选择题 共线，C项错误；对羟基桂皮酸含有羟基、羧基和碳碳 1.B【解析】绒绣所用的主要材料为羊毛，属于有机 双键三种官能团，D项正确。 物，故选B项。 7.C【解析】由信息可知，实验1未产生氯气，实验2 2.D【解析】28g(1mol)乙烯含有5Na个。键，A项 产生了氯气，由实验2中下层溶液为黄绿色可证明 错误；合成氨反应为可逆反应，2.8gN2不能完全转 C1O2能氧化CI产生C12,A项正确；由实验1可知氧 化，B项错误；NaNO,溶液的体积未知，无法计算溶 化性：Cl2>C1O2,由实验2可知氧化性：C1O2>C2, 液中NO,的个数，C项错误：根据CH,十2O,点楼 可能是溶液酸碱性不同导致，B项正确：将CIO2通入 CO2十2H2O,每个CH,分子转移8个电子，标准状况 含剧毒CN一的电镀废水，产生无毒的N2和CO2气 下，11.2L甲烷(0.5mol)在氧气中完全燃烧过程中 体，离子反应为2CN-十2C1O2—2CO2+N2+ 转移4NA个电子，D项正确。 2CI,C项错误；由品红溶液无明显现象可知无SO2 3.A【解析】实验室中将未用完的钠、钾、白磷随便丢 生成，由滴加Ba(OH)2溶液出现白色沉淀可知产生 弃易引起火灾，应放回原试剂瓶，A项正确；电器起 了SO,D项正确。 火，应先切断电源，不能用泡沫灭火器灭火，喷出的水 8.C【解析】NH、NH时中N原子均为sp杂化， 溶液会腐蚀电器，造成用电器短路，B项错误；四氯化 NH。有孤电子对，孤电子对对成键电子对的斥力大 碳能够腐蚀橡胶，不能用带有橡胶塞的细口瓶密封保 于成键电子对与成键电子对的斥力，故键角：NH时> 存，C项错误；饱和碳酸钠溶液具有腐蚀性，不能用于 NH,A项正确：晶体存在各向异性，石蜡在不同方 冲洗眼睛，D项错误。 向熔化的快慢不同，B项正确；熔点：AlF,>AlBr,是 4.A【解析】生石灰即C。能和氨水中的水反应生成 由于AIF是离子晶体，ABr是分子晶体，C项错误： 氢氧化钙，且反应放热，促使一水合氨分解产生氨气， 聚乙炔分子中每个C原子的2p轨道上均有1个未参 A项正确；无水CaCl,能与NH发生反应生成 与杂化的单电子，形成离域π键，故聚乙炔能导电，D CaCL2·8NH,B项错误；氨气密度比空气小，应采用 项正确。 向下排空气法收集，C项错误：氯化氢与氨气反应生9.B【解析】由题给信息推知，W、X、Y、乙、Q分别为 成氯化铵，不是氧化还原反应，D项错误。 H,C、O,Si、S。电负性：O>C>H>Si,A项错误：组 5.B【解析】钛合金具有高强度和耐腐蚀性，可作载人 成六元环上的各个原子的杂化方式均为sD,B项正 飞船舱体的材料，A项正确；铜锡合金不属于轻质材 确：CO2与SiO2的晶体类型分别为分子晶体和共价 料，不符合制造航天器外壳的要求，B项错误：镍基合 晶体，C项错误；HO2和HS能发生氧化还原反应， 金具有耐高温和抗辐射特性，可用于航天器表面材 D项错误。 料，C项正确；棉花（植物纤维）和羊毛（动物纤维）均 10.D【解析】由均摊法可知，每个晶胞中含有4个Fe 为天然纤维，常用于航天服内层材料，D项正确。 原子，A项错误：N点S原子的分数坐标为（子，， 6.C【解析】1mol该有机物最多能与4molH2发生 加成反应，A项正确；由对羟基桂皮酸结构可知，能发 令)，B项错误：体心Fe原子周围最近且等距的Cu 生取代反应、还原反应、氧化反应，B项正确；分子中 原子有8个，C项错误；由均摊法可知，晶胞中Cu原 苯环和碳碳双键这两个平面不一定重合，所有的原子 四G框中4个原子一定 H 子个数为6X分十4X=4,Fe原子个数为1十4X 不一定共平面，H H 0 +8X令=4，S原子个数为8，品胞质量m HN 化学（六） 参考答案及解析 4×(64+56+64 NA g=8品胞体积V=apm· c(F-)十c(NO)=2c(Ca+),C项错误；随着酸性 的增强，H+会结合F,使CaF的沉淀溶解平衡正 apm·2apm=2a3pm3=2a3X100cm3,晶体密度 向移动，D项正确。 o=-2ax10Ng/em=36810 736 g/cm, 二、非选择题 aNa 15.(15分) 则a /3.68×102 X NA D项正确。 (1)恒压滴液漏斗(2分) 0 11.B【解析】“转化”时发生反应的化学方程式为 [Cu(NH)]CL+Cu—2[Cu(NH)2]Cl,A项正 (2)CICH,CH,-P-OH+40H-CI+ 确；“中和”时发生反应的离子方程式为 OH [Cu(NH )2]+2H++CI=CuCI+2NH:,B CH2-CH2个十PO月+3HO(2分) 项错误；CuCl在乙醇中的溶解度较低，且乙醇易挥 (3)增大乙烯的溶解度，提高乙烯的利用率(2分 发，因此使用乙醇洗涤，C项正确：真空干燥的目的 (4)H2 PtCl +2C2 H Pt (C2 H )2 Cl2 +2HCI 是防止干燥过程中CuCI被空气中的O2氧化，D项 (2分) 正确。 (5)吸收未反应的乙烯气体(2分) 12.D【解析】由图可知，H先消耗后生成，是该反应 (6)溶液变为浅红色(2分) 的催化剂，可加快反应速率，A项正确：反应过程中 (7)35.5XV-V,)×0.1000x10×100%(3分) 有C一O等极性键的断裂与形成，B项正确： 0.6500 (CH,).COH. 【解析】(1)仪器a的名称为恒压滴液漏斗。 二(CH3)C+转化中碳原子的杂 (2)用40%乙烯利溶液与KOH反应（磷转化为 化方式存在从sp到sp的转变，C项正确；由该反 KPO,)生成乙烯，结合原子守恒，还会生成KC1、 应机理可知，(CH)3COH与CHCO8OH反应生 成CH CIR OOC(CH)3和H2O,D项错误。 水，反应的离子方程式为CICH,CH2 -P-OH+ 13.C【解析】由图可知，电极a上CO2和NO2反应 生成CO(NH2)2,发生还原反应，电极a为阴极，则 OH 电极b为阳极，电极a的电势低于电极b的电势，A 4OHC1+CH2=CH2↑+PO+3H2O。 项错误；电解过程中H+向阴极移动，由右室向左室 (3)降温可提高乙烯在溶液中的溶解度，因此装置乙 移动，B项错误；电极a上生成尿素的电极反应式为 采用冰水浴的原因为增大乙烯的溶解度，提高乙烯 CO2+12e+2NO2+14H+=CO(NH2)2+ 的利用率。 (4)装置乙中发生反应的化学方程式为H,PCL十 5H2O,C项正确；b为阳极，电极反应式为2H2O 2C2H4-Pt(C2H,)2C2十2HCL。 4e(O2个十4H+,电极a上同时存在生成尿素和 (5)装置丁的作用为吸收未反应的乙烯气体 CO的反应，未给出副产物的占比，无法根据得失电 (6)步骤ⅱ中达到滴定终点时，Fe3+与SCN会发生 子守恒计算CO2和O2的体积之比，D项错误。 显色反应，溶液变为浅红色。 14.D【解析】a点c(Ca+)=0.01mol/L,则CaF2的 (7)溶液中氯离子的物质的量为(CI)=(V1一V2) 浓度为0.01mol/L,根据Kp(CaF2)=10-.,得出 ×0.1000×10-3mol,因此二氯二乙烯合铂 c(F-)=10-43 mol/L,c(HF)+c(F-)= [Pt(C2H)C2]样品中氯的百分含量为 0.02mol/L,因此c(HF)≈0.02mol/L,根据 K.(HF)=102,得出c(H+)=2×10-."mol/L> 35.5×W-V,)×0.1000×10×100%。 0.6500 10-1mol/L,因此m<1,A项错误；b点溶液的pH 16.(14分) =3.2,根据K,(HF)=10-2,得出c(F):c(HF)= (1)5:1(2分) 1,则溶液中c(C2+)=c(F-)=c(HF),B项错误；根 (2)MnO2+HCOOH+2H+-Mn2++2H2 O++ 据电荷守恒：c(F)十c(NO)十c(OH)= CO2↑(2分) 2c(Ca+)十c(H+),c点溶液的pH=7,则溶液中： (3)向滤液中加入H2O2溶液将Fe2+氧化为Fe+, ·2· HN 评价练习 化学（六） 加入NaOH溶液调节pH略高于2.8，待Fe3+沉淀 (5)10(2分) 完全后过滤(2分，其他合理答案也给分) (6)中和产生的丙酸，促进反应正向进行，提高G的 (4)4Au十O2+2H2O+8S2O3 转化率(2分) 4[Au(SO3)2]3+4OH(2分) HO O (5)<(2分) (6)[Ag(S2O3)2]3-+e=Ag+2SO(2分) (7) OH(2分) (2分) (7)浸金银(2分) OH CHO 【解析】(1)基态Mn原子价电子的排布式为3d4s2, 【解析】(1) 的系统命名是2-羟基苯甲醛。 基态Cu原子价电子的排布式为3d4s,因此未成 对电子数之比为5：1。 (2)C中含有官能团的名称为醚键、酮羰基。 (2)“酸浸”步骤生成MSO,反应的离子方程式为 MnO2+HCOOH +2H+-Mn2++2H2O+ (3)C→E的化学方程式为O《 C02↑。 OHO O (3)向滤液中加入H2O2溶液将Fe+氧化为Fe3+, 加入NaOH溶液使Fe+恰好沉淀完全，即c(Fe3+) =10-5mol·Ll,此时溶液中c(Fe3+)·c3(OH) =Kp[Fe(OH)3]=2.8×10-9。则溶液中 c3(OH)=2.8×10-,由于1g2.8≈0.45，pOH≈ (4)E→F的反应类型为氧化反应。G的结构简式为 11,2,则调整pH为2.8时，Fe+恰好沉淀完全。 HO (4)“浸金银”步骤Au发生反应的离子方程式为 4Au十O2+2H20+8SO—4[Au(SO3)2]3 +40H。 (5)根据流程图分析，加酸后先析出金单质，说明 (5)C的同分异构体中，含有苯环结构，且苯环上存 [Au(SO3)2]3-稳定性较差。 在两个对位的取代基；不能与FeCL,溶液发生显色 (6)“电积”步骤阴极的电极反应式为 反应，说明没有酚羟基；能够发生银镜反应，说明含 [Ag(SO3)2]3+e—-Ag十2S2O号。 有醛基或甲酸酯基，满足条件的结构有10种（不考 (7)电积后液中主要成分为N2SO,可返回浸金银 CHO 工序循环使用。 虑立体异构)，分别为 17.(15分) CHO CHO (1)2羟基苯甲醛(1分，其他合理答案也给分)》 HO OH (2)醚键、酮羰基(2分) O-CHO -CHO HO (3)0 CHO CHO OHO CHO.HO -CHO. (2分) CHO. HO (6)GH过程中，(C2H)3N的作用为中和产生的 (4)氧化反应(1分) 分 丙酸，促进反应正向进行，提高G的转化率。 (7)反应①类比B→C的反应，反应③类比G→H的 ·3· HN 化学（六） 参考答案及解析 反应，因此可得出M、N的结构简式分别为 条件相同，反应I的正反应速率u(m)>ut(n)。 HO ②反应Ⅱ×2-反应I=反应Ⅲ[S(g)十2CO(g) OH 、一2C0S(g)△H=-183.5k·mol1],则升高 反应体系温度，S的物质的量与COS的物质的量的 18.(14分) 比值增大，S2的选择性增大；增大CO的浓度，S2的 (1)0.2(2分) 选择性减小；增大反应体系的压强，S的选择性减 (2)-138.1(2分) 小。故选a项。 (3)b(2分) ③当SO2的平衡转化率为60%时，COS的选择性为 (4)①>(2分) 40%,则： ②a(2分) I 2SO(g)十4CO(g)一S(g)+4C02(g) ③72%(2分) 24×120 (2分) 变化量(mol):2x Ax x Ax 40×563 I. S02(g)+3CO(g)一C0S(g)+2C02(g) 【解析】(1)反应I为2SO2(g)十4C0(g)一S(g) 变化量(mol):y3y y 2y 十4CO2(g)△H1=-410.1kJ·mol',反应I放 初始时容器中存在1 mol SO2和2 mol CO,SO2的 出410.1kJ热量时，生成1molS2,则放出82.02kJ 热量时，生成S的物质的量为0.2mol。 平衡转化率为60%，则2z十y=062产)0.4， (2)反应的焓变等于总生成物的标准摩尔生成焓之 解得x=0.18,y=0.24,则C0转化率为13y× 和减去总反应物标准摩尔生成焓之和，即△H2= 2△rH(CO2)+△rH(COS)-△H°(SO2)- 100%=0.18×4十0.24X3×100%=72%:此时容 2 3△H(CO),则-296.8k·mol-1=2× 器中各物质的物质的量：SO,为0.4mol,CO为 (-393.5kJ·mol1)+xk·mol1 0.56mol,S为0.18mol,C0S为0.24mol,C02为 (-296.8kJ·mol1)-3×(-110.5k·mol1), 1.2mol;则容器中气体的总物质的量为2.58mol, 解得x=-138.1。 由于总压为258kPa,因此各物质的分压：SO2为 (3)根据hK=一是×子+管可知，表示反应1 40kPa,CO为56kPa,S为18kPa,COS为24kPa, 的平衡常数随温度变化的曲线为b。 CO2为120kPa,反应Ⅱ的平衡常数K。= (4)①由于反应I和反应Ⅱ均为放热反应，因此升高 24×1202 40X56kPa1。 温度平衡逆向移动，即转化率越高温度越低。图2 中m点对应的温度高于n点对应的温度，因此其他 4· HN