2026年学科素养评价练习化学(五)-【衡水金卷·先享题·信息卷】2026年高考化学学科素养评价练习（湖南专版）

姓 名 准考证号 2026年学科素养评价练习 化学（五） 本试卷共8页，18题。全卷满分100分，建议用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形 码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目 的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写 在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19Mg24 S32C135.5Fe56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题 目要求。 1.材料是科技革命的前提。下列器物的材质属于新型无机非金属材料的是 A.制高强度散热 B.制高铁的铝 C.制防弹装甲车 D.实验室的玻璃 板的碳化硅 合金 的芳纶纤维 仪器 2.化学应用体现在生活和生产的各个方面，下列用法不合理的是 A.用低碳钢制造钢轨 B.用石膏作豆浆制豆腐的聚沉剂 C.用四氟乙烯生产高分子分离膜 D.用硬化油制作肥皂 3.下列气体溶于水形成的溶液中，能大量共存的离子组是 A.NO2溶于水形成的溶液中：Zn2+、A13+、SO号、C1 B.HS溶于水形成的溶液中：K+、Cu+、SO、Br C.Cl2溶于水形成的溶液中：Li、Ag、NO、CIO D.HCI溶于水形成的溶液中：Ca+、Na、C1、NO 化学（五）第1页（共8页) HN 4.铁催化下，液溴与苯制得粗溴苯并提纯的操作流程如图所示。 粗溴米水广水层① 水 →水层③ 操作国，有机层NaOH溶液[ →有机层② 棵作画，有机层③无水CaC斗， 产溴苯 操作可 L+水层② 操作V 有机层④ 操作苯 已知：液溴、苯、溴苯的沸点分别为59℃、80℃、156℃。 下列说法正确的是 A.操作I、Ⅱ、Ⅲ、V用到的玻璃仪器相同 B.向水层①中加入KSCN溶液后显红色，证明反应中不会生成Fe C.操作V利用物质沸点的差异性，操作Ⅲ利用物质溶解性的差异 D.操作Ⅳ加入无水氯化钙，目的是吸附其中未反应完的苯 5.恩替司他（如图所示）是一种组蛋白去乙酰化酶抑制剂，主要用于治疗某些 类型的癌症。下列关于恩替司他的说法正确的是 A.属于芳香烃 B.可发生水解反应 C.碳原子杂化类型相同 是 D.含有氨基、酮羰基和醚键 6.S在氟气中燃烧生成六氟化硫（如图所示）。设NA为阿伏加德罗常数的 值，下列有关说法正确的是 A.标准状况下，2.24LHF中含有的氢键数目为NA B.14.6gSF6含有的价层孤电子对数为1.8NA 8 C.常温常压下，32gSg中含有的o键总数为2NA SF D.1mol氟气完全反应后，上述反应中断裂的化学键数为NA 7.氰氨化钙(CCN2)与过热水蒸汽反应可制得氨。某化学兴趣小组利用如 图所示装置模拟上述原理制备氨气并探究其某些性质，难以达到预期目的 的是 水 CaCN2过热水 A.制备氨气 B.验证氨气极易溶于水 C.收集氨气 D.尾气处理 8.化合物Q(如图所示)是生产一种植物生长调节剂的中间体，其中短周期主 族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态X原子核外两种自旋方向 相反的电子数之比为2：3。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正 确的是 A.第一电离能：Z<W<X<Y B.1molQ的阴离子中，含有孤电子对的数目 为9NA C.Q的阴离子中的键角：∠WYX<∠YXY D.单质的熔点：W<Y<X<Z 化学（五）第2页（共8页) HN 9.某化学兴趣小组根据铜和浓硫酸反应原理，设计实验探究锌和浓硫酸反应 生成的气体产物（本实验中气体体积均换算为标准状况下）。下列说法正 确的是 热浓硫酸 尾气处理 锌粉X B C 0 A.装置A中发生反应时，浓硫酸只体现酸性 B.试剂X为氯化钡溶液，可验证气体含有SO2和H, C.试剂X为酸性KMnO4溶液，E中无水硫酸铜可能变蓝 D.等质量的锌与不同浓度的硫酸（足量）完全反应，产生气体体积不同 10.我国科研人员优化的电解制氢装置处于世界领先地位，其利用太阳能电 池为电源，采用单膜双催化电极的形式，大大提高了可再生能源利用和电 解效率，其工作原理示意图如图所示。已知：VRB电池工作时，光照使光 敏电极产生电子和空穴(h),电子定向移动驱动两极反应。下列说法正 确的是 催化 电极I 催化电极Ⅱ 膜b 石墨 光敏 膜a 电极 1 mol/L V2+/V3+ V02+/0, KOH溶液 VRB电池 制氢装置 A.膜a和膜b均可选用阳离子交换膜 B.光敏电极反应式为VO,+2Ht-h+一VO++H2O C.催化电极I的电极电势高于催化电极Ⅱ的电极电势 D.光敏电极产生1molh,理论上共制得0.75mol气体 11.下列物质结构与性质的解释正确的是 选项 结构与性质 解释 臭氧在H2O中的溶解度小于在 臭氧为非极性分子，易溶于非极性溶 A CCL4中的溶解度 剂CCI OH 形成分子间氢键， B 熔点 C形成分于内氢键 铜原子受热吸收能量，电子由较低能级 C 铜元素焰色试验呈现绿色火焰 跃迁到较高能级时，放出绿色的光 D I与CO2的空间结构均为直线形 I与CO2的中心原子均为sp杂化 化学（五）第3页（共8页) HN 12.乙烯与溴发生加成反应是分两步的加成反应，第一步形成正离子（放热）， 第二步溴离子从背面进攻形成二溴乙烷（放热）。反应机理如图1所示： H HH 1 +Br3+-Br6. 慢 Br++Br 快 HH -Br HH 环溴输正离子 反应过程 图1 图 下列说法错误的是 A.选择合适催化剂，可加快反应速率，降低反应热 B.第一步反应是乙烯和溴加成的决速步骤 C.乙烯和溴加成是否伴随副产物可能和介质有关 D.该反应的能量变化可用图2表示 l3.工业上，可用FeS2制备硫酸。FeS2晶体的晶胞结构如图所示（晶胞棱边 夹角均为90°)，边长为anm。NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法 正确的是 A.与S距离最近且相等的Fe2+的数目为4 B.该晶体的密度为 4×120×1021g/cm 3XNA C.晶胞中S的取向相同 a nm D.1号2号Fe的核间距为anm ●Fe2+o0S 14.已知：K.(HX)>Ka(HY)。常温下，向pH=3的HX溶液和HY溶液中 分别加水稀释，所得溶液pH与体积变化的关系如图所示，其中V为稀释 后溶液体积，V始为起始时溶液体积，下列说法正确的是 > 6 pH 5 A.线i代表HY,线i或i可代表HX B.升高温度，a点溶液pH不变 C.水的电离程度：b<c D.向等体积a点溶液加入NaOH固体恰好中和后，溶液中c(Na):HX =HY 化学（五）第4页（共8页) HN 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分) 硫化镁可用作宽能带间隙的半导体和发光材料，通常为白色固体，易水 解和被氧化，难溶于乙醇和乙醚。某学习小组在实验室中由铵光卤石和硫化 氢制备MgS并测定产率。已知：NH4CI溶于极性溶剂。回答下列问题： (1)制备MgS,装置如图所示。 N2 K1 食稀疏酸 agNH,CIMgCl26H2O变色硅胶 饱和NaHS溶液 NaOH溶液 E F G ①盛放FeS的仪器名称为 ；装置B中试剂X适合选择 ②C处制备MgS的化学反应方程式为 ;判断 铵光卤石完全反应的现象为 ③装置F中汞的作用为 ④实验结束后，熄灭酒精喷灯并冷至室温后， (填操 作)，拆除装置。 ⑤所得产品需进行洗涤，适合选用的试剂为 (2)测定产率：将洗净的产品溶于盐酸后配成500mL溶液，取25.00mL所 配溶液，加入铬黑T作指示剂，用0.1000mol/L EDTA(记作Y)标准溶液滴 定(Mg2++Y一MgY2+),达到滴定终点时消耗标准液体积为VL。本实 验的产率为 %(用代数式表示)。 化学（五）第5页（共8页) HN 16.(14分) 铂属于贵重金属，常与其他贵重金属协同用作催化剂。从失活的含铂催 化剂[含铂(Pt)、钌(Ru)、铼(Re)等单质和炭黑、有机物、Y-Al2O3]中提取某 些贵金属和有价金属的一种工艺流程如图所示。 富氧空气 补充盐酸 HC-HCIO4溶液 HCOOH 含杂睡能剂团图-翅水逗阁u-留-到酷肌沿面 的有机相 浸液 滤液 Ru水相I 混合液 KC1-→远镶一提铝A1(OD KReO4母液 已知：Pt、Ru、Re的金属性均弱于Al;常温下，Kp[Al(OH)3]≈l032, 溶液中离子浓度≤105mol/L时可忽略不计。 回答下列问题： (1)“研磨”的目的为 ；“培烧”时，原料中被氧化的物质有 (2)“水浸”所得浸液中溶质的化学式为 ;Re和Ru中， 金属性更强的是 ;由KReO,中 Re的化合价推断该元素可能位于元素周期表中第 族。 (3)结合计算说明：“酸浸”后，从所得滤液中提铝的操作为 (4)已知H2PtC1。为强酸，则“酸溶”反应的离子方程式为 (5)“萃铂”的主要目的为 化学（五）第6页（共8页） HN 17.(14分) 有机物M(to-C-CH-C )是一种合成高分子材料中间体。一种合成 CH3- C-CH3 CH OOC-C-CH CH3 M的路线如图所示（部分试剂和反应条件略去，不考虑立体化学）。 CH3MgBr C4H1o可SOC2C4H,CIMg/Z醚C4 HMgCI CO2 OH H+/H2O B D H+/H,O 浓H2SO4/△C1sH21NO3 CH=CMgBr CHO H20 LOH CSHsNO OH 催化剂 H/H,O F JHgSO/H2SO OH/△ G H M OH 已知：I.RX MgZ酷，RMgX-H/H,O'RRR R R2 (X表示卤原子)。 O OH R,R R Ⅱ·R OH/△R R R2 回答下列问题： (1)A的核磁共振氢谱中只有1组吸收峰，则A中所含官能团的名称为 ;B的化学名称为 ;C的结构简式为 (2)由D生成E同时生成一种碱式盐，该反应的化学方程式为 (3)由G生成H的反应可看作分两步完成，反应类型依次为加成反应、 (4)Q是E的同分异构体。同时满足下列条件的Q的结构有 种， 写出其中一种结构简式： ①红外光谱显示不含一O一O一和一O一H结构 ②核磁共振氢谱中有3组吸收峰 ③不含环状结构 (5)参照上述合成路线和信息，以乙醛和氯苯为原料（无机试剂任选），设 HO OH 计制备 的合成路线： 化学（五）第7页（共8页) HN 18.(15分) 甲烷-水催化重整可以同时获得氢气和乙炔，涉及反应： I.CH,(g)+2H2O(g)CO(g)+4H2(g)AH=-+164.9 kJ/mol; Ⅱ.2CO2(g)+5H(g)=C2H2(g)+4HO(g)△H2=+46.6kJ/mol。 回答下列问题： (1)甲烷直接脱氢制乙炔Ⅲ.2CH4(g)=C2H2(g)+3H2(g)的△H= ;已知该反应的嫡变△S=+220.2J·mol1·K-1,则反应 自发进行的最低温度为 K(保留一位小数)。 (2)恒温恒压的密闭容器中按一定比例充入CH4和水蒸气，发生反应I 和反应Ⅱ。下列事实能说明体系一定达到平衡状态的是 (填选项 字母)。 A.每消耗2molH2O(g)的同时，生成4molH2(g) B.H2的物质的量分数不再改变 C.C2H2的分压不再改变 (3)向初始压强为200kPa的10L恒容密闭容器中充入1 mol CH和2mol HO(g),发生反应I和反应Ⅱ。实验测得平衡体系中CH、CO2的选择性和H2产 率随温度的变化关系如图所示。已知：C2H的选择性= 转化为CH,的CH的物质的量×1O0%:H产率- 参加反应的CH4物质的量 实际生成的H的物质的量 两个反应均完全反应后所得的H的物质的量 ×100%。 100 90 L 50 8 0 30 01立方立4161温度/℃ ①曲线L1、L2、L3中，表示CO2的选择性随温度变化关系的是 ②T3℃时，若反应至20min时恰好达到平衡，则0~20min内，平均反 应速率(C2H2)= mol·L1·min1(列成分式即可，下同)；CH 的平衡转化率为 ③温度高于T3℃时，曲线L1所表示的物理量随温度升高而减小的原因 为 ④T,℃时，反应I用分压计算的平衡常数K。= (列出计算 式即可)。 ⑤若达到平衡后保持其他条件不变，仅液化移出部分水蒸气，对H2平 衡产率的影响是（填“增大”“减小”或“无影响”）。 化学（五）第8页（共8页） HN2026年学科素养评价练习 答题纸·化学（五） 准考证号 学校： 班级： 姓名： 姓名XXX 考号XXXCXCXCXCXCXX ①0四0四0I0四四0团0四0①① 考场号： 中中工中中I中中可 贴条形码区 2刀2刃2刀2刃2刀2刀2刃2刃2刃2刃 座位号： 33I3I3I3I33图33IB 考场号XX 座位号XX ④4④④④印④④④④④ 正确填涂 555]5555515的 填涂范 6666166161661 6 ■ 00 错误填涂 8I88818I8图888 缺考 整资整青责美由奈专层 R 以X臣) 标记 99四9I9四9I99四999四 选择题 1 AIBI CID 6A和B图四DD 11IB图DD 2 A四B图四D 7 ABI C团 12 [A]B]C]D 3 AB CID 8B团CD 13 A BI CID 4A四B围C四D 9AIB图C四团 140BCD四 5IBD四 10AIB图CD团 非选择题 15.(15分) (1)①4分 ②4分 ③2分 ④2分 ⑤1分 (2)2分 16.(14分) (1)2分 (2)6分 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 答题纸·化学（五）第1页（共2页） HN■ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ (3)2分 (4)2分 (5)2分 17.(14分) (1)3分 (2)2分 (3)2分 (4)4分 (5)3分 18.(15分) (1) 1分 2分 (2)2分 (3)①2分 ② 2分 1分 ③2分 ④2分 ⑤1分 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 答题纸·化学（五）第2页（共2页） HN ■评价练习 化学（五） 2026年学科素养评价练习 化学（五） 9 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I,接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 (主题内容) I Ⅲ ① ② ③ ④ ⑤ 档次 系数 化学与材料：四种图像物质成分分 选择题 3 易 0.94 析，选新型无机非金属材料 2 选择题 3 物质性质与用途对应关系 易 0.80 3 选择题 3 离子共存 / 易 0.80 基础实验操作：粗溴苯的提纯实验操 选择题 作步骤分析 易 0.80 有机物结构分析：考查杂化类型、化 5 选择题 易 0.82 学键、官能团以及有关性质等 VA的综合应用：考查微粒构成、气体 6 选择题 3 / / 中 0.70 摩尔体积、化学键等 选择题 化学实验装置图判断：考查氨气的实 / / 中 0.72 验室制备、性质和尾气处理等 元素推断与周期律：电离能、VA分 选择题 0.70 析、物质性质等 8 创新实验装置分析：考查锌和浓硫酸 9 选择题 w 反应产生的气体性质与现象的对应 难 0.58 分析等 电化学：电极电势比较、离子交换膜 10 选择题 3 判断、电极反应式的书写、相关计 / / 中 0.70 算等 表格物质结构解释性质：极性分子、 11 选择题 分子内氢键及分子间氢键、焰色试 中 0.65 验、杂化等 ·1 HN 评价练习 化学（五） 反应机理图像分析：考查催化剂、反 12 选择题 中 0.65 应热、决速步骤、活化能等 晶胞分析：配位数、密度、离子取向、 13 选择题 核间距计算等 L 中 0.65 两种弱电解质加水稀释图像：电解质 强弱对比、对水的电离程度的影响、 14 选择题 难 0.50 pH的计算、特殊点离子浓度大小比 较等 化学实验：考查仪器选择、装置作用、 15 非选择题 5 试剂选择、现象描述、方程式的书写、 L 中 0.65 操作方法、产率计算等 工艺流程：原料预处理、成分判断、物 16 非选择题 14 质分离提纯的方法、方程式的书写、 中 0.60 操作目的分析、循环利用等 有机化学基础：有机物的转化、命名、 17 非选择题 14 官能团、反应类型、有机方程式的书 √ √ √ √ √ 为 0.60 写、同分异构体、合成路线设计等 化学反应原理：焓变计算、平衡状态 判断、化学平衡影响因素、图像解析， 18 非选择题 15 √√√ √ √ 中 0.60 速率计算、转化率计算、分压平衡常 数计算等 ·2 HN 评价练习 化学（五） 参考答案及解析 化学（五） 一、选择题 SF:中心S原子的价层孤电子对为0，F原子有3对 1.A【解析】碳化硅属于新型无机非金属材料，A项正 孤电子对，14.6gSF:的物质的量为0.1mol,价层孤 确：铝合金属于金属材料，B项错误：芳纶纤维属于有 电子对数为0.1mol×3×6=1,8mol,数目为 机高分子，C项错误：玻璃属于传统无机非金属材料， 1.8N,B项正确；一个S8分子中含8条S一S键， D项错误。 2.A【解析】低碳钢强度低，不能制造钢轨，钢轨用强 32gS,物质的量为日m0l,故含有SS键的数目为 度高、韧性及加工性好的中碳钢制造，A项错误：豆浆 NA,单键都是。键，故含有NA个。键，C项错误； 为胶体，石音为电解质，能使豆浆聚沉，B项正确：四 1mol氟气需断裂V个共价键，同时固态硫也会断 氟乙烯加聚反应所得聚四氟乙烯可用作高分子分离 裂化学键，D项错误。 膜，C项正确；油脂氢化得硬化油，可用于制作肥皂，D 7.C【解析】制备NH利用氰氨化钙(CaCN2)与过热 项正确。 水蒸汽反应，A项正确：氨气极易溶于水，可产生喷 3.D【解析】NO2溶于水生成硝酸，SO有还原性， 泉，B项正确；装置为密封结构，无法排出空气，而且 两者发生氧化还原反应，且Zn+、A1+与SO反应 有危险，C项错误：氨气极易溶于水，但难溶于下层的 生成沉淀，A项错误；硫化铜是难溶于酸的沉淀，B项 CCL,可防止倒吸，能安全吸收氨气，D项正确。 错误；CL2溶于水形成的溶液中含有CI,与Ag+形成 8.C【解析】由信息推知：W、X、Y、Z分别为H、B、O、 沉淀，C项错误；HCI溶于水形成的溶液中Ca+、 Na。第一电离能：Na<B<H<O,A项错误；阴离子 Na、C、NO可大量共存，D项正确。 中氧原子均有2对孤电子对，1molQ的阴离子中，含 4.C【解析】粗溴苯中含有溴苯、苯、Br2、FeBr等。粗 有孤电子对的数目为18VNA,B项错误；∠WYX中氧 溴苯水洗后，液体分层，FeBr易溶于水进入水层，溴 原子为sp杂化且有孤电子对，阴离子中部分∠YXY 易溶于有机物，和苯、溴苯一起进入有机层，分液得水 中的B原子为sp2杂化，杂化方式为sp的无孤电子 层①和有机层①，操作I为分液；再加入NaOH溶液 对，故阴离子中的键角：∠HOB<∠OBO,C项正确： 除去Br2,再次分液，操作Ⅱ也为分液；水层②中主要 硼单质为共价晶体，其熔点高于钠单质，D项错误。 含有NaBr、NaBrO等，有机层②中含有苯、溴苯等；第 9.C【解析】开始时，浓硫酸与锌反应生成二氧化硫， 二次水洗除去有机层②中可能含有的少量NaOH、 体现酸性和氧化性，A项错误；二者与氯化钡溶液均 NaBr、NaBrO,分液后得水层③和有机层③；加入无 不反应，B项错误；酸性KMO,溶液检验并吸收二 水氧化钙吸水，过滤，得有机层④，其中含有苯和溴 氧化硫，氢气和氧化铜反应生成水，无水硫酸铜遇水 苯，最后根据二者沸点不同，利用蒸馏实现分离。操 变蓝，C项正确：等质量的锌，失去电子数相同，故相 作I、Ⅱ、Ⅲ均为分液，操作Ⅳ为过滤，用到的玻璃仪 同条件下产生二氧化硫或氢气的体积相同，D项 器不同，A项错误：水层①中加入KSCN溶液后显红 错误。 色，只能说明水层①中含有铁离子，但不能说明不会 10,D【解析】由信息可知，VRB电池的光敏电极为负 生成亚铁离子，B项错误：操作V是蒸馏，利用物质沸 极，电极反应式为VO+十HO+h+一VO对+ 点的差异性，操作Ⅲ是萃取分液，利用物质溶解性的 2H+,石墨电极为正极，电极反应式为V+十e一 差异，C项正确：加入无水氯化钙作用是吸水，D项 V+;制氢装置中催化电极I为阴极，电极反应式为 错误。 4HO十4e—2H2个十4OH,催化电极Ⅱ为阳 5.B【解析】根据结构简式可知，分子中含C、H,O和 极，电极反应式为4OH一4e—O2个十2H2O。 N,不属于烃，A项错误；分子中含酯基和酰胺基，在 则VRB电池的负极区溶液正电荷增多、正极区负电 酸性条件或碱性条件下均可发生水解反应，B项正 荷增多，选用阴离子交换膜使阴离子通过膜由正极 确；分子中含有饱和碳和不饱和碳，杂化类型不同，C 区向负极区迁移而达到电荷平衡，制氢装置中阴极 项错误；不存在酮羰基和醚键，D项错误。 区的OH通过阴离子交换膜向阳极区迁移，膜a和 6.B【解析】标准状况下，HF为非气态，A项错误； 膜b均可选用阴离子交换膜，A项错误；光敏电极反 1 HN 化学（五） 参考答案及解析 应式为VO++H2O+h—VO十2H+,B项错 ②NH,CI·MgCl。·6H,O+H,S商温MgS+3HC 误；催化电极I的电极电势低于催化电极Ⅱ的电极 十NH十6H2O(2分)变色硅胶的颜色不再改变 电势，C项错误：光敏电极产生1molh+,相当于转 (2分) 移1mole,理论上制氢装置的阴极上生成0.5mol ③平衡压强、液封(2分) H2、阳极上生成0.25molO2,D项正确。 ④关闭分液漏斗活塞，打开K,向装置中通入足量 11.B【解析】臭氧为极性分子，但极性较弱，易溶于非 N2(2分) OH 极性溶剂CCL,A项错误；HC ⑤乙醇(1分) 形成 (2)1.3Y(2分，其他合理答案也给分) 【解析】(I)①由装置图知，盛放FeS的仪器名称为 分子间氢键 0H形成分子内氢键，故熔点： 蒸馏烧瓶；B中试剂X用于干燥HS,适合选择 CH OH PO或硅胶等。 OH<HC. ,B项正确；铜原 ②C处由NHCI·MgC·6HO与HS在高温下反 应制备MgS,化学方程式为NHCI·MgC2·6HO十 子核外电子由较高能级跃迁到较低能级时，放出绿 H,S高温MgS十3HCl+NH十6H,O;制备反应中 色的光，C项错误；I的中心原子为spd杂化，D 生成水，故判断铵光卤石完全反应的现象为变色硅 项错误。 胶的颜色不再改变。 12.A【解析】催化剂只能加快反应速率，不会改变焓 ③F中汞可起到平衡压强和液封的作用。 变，A项错误；由题目信息可知，第一步反应速率慢， ④实验结束后，装置中残留污染性气体HS,故熄灭 为反应的决速步骤，B项正确：由反应机理可知，第 酒精喷灯并冷至室温后，关闭分液漏斗活塞，打开 二步反应能通过正离子和阴离子反应进行，故加成 K,向装置中通入足量N2,再拆除装置。 过程中通过第一步生成正离子后，可能介质中带负 ⑤NH,CI溶于极性溶剂，故洗涤产品中混有的 电的其他阴离子从背面“进攻”生成副产物，C项正 NH,CL,适合选用的试剂为乙醇。 确；依题意，两步反应均为放热反应，第一步反应慢， 活化能大，故可用图2表示，D项正确。 (2)由反应NH,CI·MgCL·6H,O+H,S高温MgS 13.B【解析】由图可知，与S号距离最近且相等的 +3HCI+NH+6HO可得MgS的理论产量为 Fe+数目为6，A项错误；1个晶胞的质量为 256.5g/mo一256.5mol:由反应原理可得关系式： 4×120 N g,体积为a×10cm,晶体的密度为。X 4×120 MgS~Mg+~Y,计算得MgS的实际产量为 ×101g/cm,B项正确：由图可知，晶胞中S号有两 0.1000 mn/.xml.1./ml 种取向，C项错误；1号、2号Fe+的核间距为 十0.+下Xanm=am.D项错误。 ×10Vmol,则本实验的产率为2X10Vm0× 256.5mol 14.C【解析】由K(HX)>K.(HY)可知，HY的酸性 100%=51.3Y%。 V 更弱，稀释时，lg变化为1时，即稀释10倍，溶液 16.(14分) 的pH变化均小于1，故线i不能代表HX,A项错 (1)增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分(1 误；升高温度，电离平衡正向移动，溶液中c(H+)增 分)Re、炭黑和有机物(1分) 大，等体积a点溶液pH减小，B项错误：c点溶液中 (2)HReO,(2分)Re(2分)IB(2分) c(H)小，对水电离的抑制程度小，水的电离程度 (3)调节溶液的pH为5，过滤、洗涤、干燥(2分，其 大，C项正确；a点处HY溶液的物质的量浓度更大， 他合理答案也给分) 故消耗NaOH更多，对应中和后溶液中的c(Na+)更 (4)8H++11C1-+C1O+2Pt—2[PC1]2-+ 大，D项错误。 4H2O(2分) 二、非选择题 (5)富集铂，提高铂的提取率(2分) 15.(15分) 【解析】(1)“研磨”可以增大失活的含铂催化剂与富 (1)①蒸馏烧瓶(2分)P2O(2分，其他合理答案 氧空气的接触面积，加快反应速率，使反应更充分； 也给分) 对比原料组成与后续工序的体系组成知，“焙烧”时， ·2 HN 评价练习 化学（五） 原料中被氧化的物质有Re,炭黑和有机物。 0 (2)“水浸”所得浸液中加入KCI生成KReO:,同时 (1)人中所含官能团的名称为（酮）羰基；>一OH的 另一产物可用于“酸浸”，且酸浸时补充盐酸，故所得 化学名称为2甲基-2丙醇；C的结构简式为>C1。 浸液中溶质的化学式为HReO;Re能被氧气氧化 (2)由信息，>-MgC1与CO2在酸溶液中反应生成 而Ru不能，故金属性更强的是Re;由KReO,中Re 的化合价为十？价，第四周期元素中能显十7价的为 OH 和Mg(OH)C1,该反应的化学方程式为 Mn,由此推断该元素可能位于元素周期表中 第IB族。 OH (3)由Kp[A1(OH)a]≈102计算，溶液中c(A+) -MgCl+CO:+H.O- ≤105mol/L时，c(OH)≥10”mol/L,溶液的pH ≥5，则“酸浸”后，从所得滤液中提铝的操作为调节 Mg(OH)CI. 溶液的pH为5，过滤、洗涤、干燥。 (4)“酸溶”时，HC1HCIO,溶液将Pt转化为 H2PtCl;,结合H2 PtCl为强酸推知，反应的离子方 3)YoH与悬 CHO发生羟醛缩合反应时，先 程式为8H++11CI+C1O,+2Pt—2[PC1]2 发生加成反应，再发生消去反应。 +4H20。 OH (5)“萃铂”可以起到富集铂的作用，提高铂的提 (4)E为 ,其同分异构体中不含一O一O 取率。 17.(14分)》 和一O一H,则可能的结构特征是含有酯基或醚键、 (1)(酮)羰基(1分)2-甲基-2-丙醇(1分) 羰基或醚键、醛基或碳碳双键、两个醚键，结合核磁 >-C1(1分) 共振氢谱中有3组吸收峰推知，含醚键、羰基的无符合 OH 条件的结构；含酯基的结构有CH COOCH(CH)2、 (2)>-MgC1+C0,+H,0H (CH)2 CHCOOCH两种；含醚键、醛基的结构有 CH3OC(CH)2CHO一种；含碳碳双键、两个醚键的 Mg(OH)C1(2分) 结构有CHCH一C(OCH)2一种，共4种 (3)消去反应(2分) (5)由上述合成路线和信息，CH,CHO发生羟醛缩 (4)4(2分)CHOC(CH)CHO[或 CH:COOCH(CH)2或(CH)CHCOOCH3或 合反应生成CHCH一CHCHO, 可制得 CH3CH—C(OCH3)2](2分) MgCI MgCl (5) ,CH,CH-CHCHO与 反应 OH/△ CH CHO CHCH=CHCHO H HO 可得CH,CH一CHCH〈，进一步与水加成得目 MgCl Mg/乙醚 OH 标产物，则合成路线为 HO OH CH,CHOO△，CH,CH-CHCHO H:O CH,CH-CHCH (3 CI MgCl H/H,O 催化剂 Mg/乙醚 OH 分，其他合理答案也给分) HO OH H,O 【解析】由信息推知：A为人，B为>OH,C为 CH,CH-CHCH 催化剂 >-CI,D为>-MgCI,F为=千，CH,NO为 OH OH 18.(15分) (1)+376.4kJ/mol(1分) 1709.4(2分) &w1w80大 (2)BC(2分) (3)①L(2分) HN 化学（五）》 参考答案及解析 @2分)器1分) amol,则反应I共生成a mol CO2、4 a mol H2,CO2 的选择性为80%说明有0.2 a mol CO2转化为 ③反应Ⅱ消耗的H2量大于反应I生成的H2量（或 CeH2,故CzH2为0.1amol,反应Ⅱ消耗0.5amol 反应Ⅱ正向进行的程度大于反应I正向进行的程 H2,列式得4amol-0.5amol=1.35mol,解得a= 度)(2分) 27 故0~20min内，平均反应速率v(CH2)= 0.15×3.65X200kPa)×(2125×3.65X20kPa) 70。 ④3.65 3 3.65 3 (0.5×3.65×200 kPa)X X4四kn 0.1×器 3.65× 3 3 mol·L-1·tmin-1= 10×20 (2分，其他合理答案也给分) 27 ⑤减小(1分) 1400o0mol·L1·min;CH的平衡转化率 【解析】(1)应用盖斯定律推知：Ⅲ=I×2十Ⅱ，该 反应的焓变△H=(+164.9kJ/mol)×2十 (十46.6k/mol)=十376.4kJ/mol:该反应的嫡变 ③曲线L1所表示的物理量为H产率，由图可知， △S=+220.2J·mol-1·K-1,由△G=△H-T△S 温度高于T3℃时，CO,的选择性仍在减小、CH2的 =+376.4kJ/mol-[(+220.2J·mol-1·K-1)X 选择性在增大，故反应I仍在生成H2、反应Ⅱ消耗 10-3k·J1]T<0反应可自发进行，可得T> H2,H2产率随温度升高而减小的原因为反应Ⅱ消 1709.4K时，反应自发进行。 耗的H2量大于反应I生成的H2量（或反应Ⅱ正向 (2)由反应I和反应Ⅱ特点知，消耗2molH2O(g) 进行的程度大于反应I正向进行的程度)。 的同时，生成4molH2(g),不能证明反应达到平衡， ④由图可知，T,℃时，H2产率为75%、H的实际物 A项错误；反应I生成CO2与H2的物质的量之比 质的量为1.125mol;设参加反应的CH,为bmol, 与反应Ⅱ消耗CO2与H2的物质的量之比不相等， 则反应I共生成b mol CO2、4 mol H2,CO2的选择 故H2的物质的量分数不再改变说明达到平衡状 性为30%说明有0,7 mol CO2转化为C2H2,故 态，B项正确；只有反应Ⅱ生成乙炔，故CH2的分 C2H2为0.35bmol,反应Ⅱ消耗1.75 mol H,列式得 压不再改变说明达到平衡状态，C项正确。 46mol-1.75bmol=1.125mol,解得b=0.5,则平衡时 (3)①反应过程中C,H2与CO2的选择性之和为 容器内有0.5 mol CH、1.7molH20、0.15 mol CO2、 100%,故曲线L表示H2产率随温度的变化关系， 1.125molH、0.175 mol C.H2,气体总物质的量为 T~T,过程中，H2的产率下降，则表示反应Ⅱ消耗 3.65mol,压强比等于物质的量之比，则平衡压强为 的H2量大于反应I生成的H2量，则乙炔的选择性 3.65X200kPa,T,℃时，反应I用分压计算的平衡常数 3 增加，则L表示CH2的选择性随温度的变化关 K,= 系，L表示CO2的选择性随温度变化关系。 ②由C2H2、CO2的选择性和H2产率的含义，起始 15x3.65X200kPa×(:12×3.65X20kPa) 3.65 3.65 3 充入1 mol CH,和2molH2O(g),反应I生成 CO2、H2的物质的量之比为1：4，反应Ⅱ消耗CO2、 ×四nx装× kPa)2 3 3 H2的物质的量之比为2：5(CO2不足)，则可根据反 ⑤达到平衡后保持其他条件不变，仅液化移出部分 应2CH(g)一C2H2(g)十3H2(g)计算出H2的理 水蒸气，反应I平衡逆向移动，H2的物质的量减小， 论产量为1.5mol,T℃时，H2产率为90%、H2的 反应Ⅱ平衡正向移动，H2的物质的量减小，故对H 实际物质的量为1.35mol;设参加反应的CH为 平衡产率的影响是减小。 04 HN