2026年学科素养评价练习化学(六)-【衡水金卷·先享题·信息卷】2026年高考化学学科素养评价练习（湖北专版）

评价练习 化学（六） 2026年学科素养评价练习 化学（六） 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I.接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ，分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) Ⅲ ① ② ③ ④ ⑤ 档次系数 化学与生产生活，涉及氧化还原反应 选择题 易 0.88 的判断 化学用语：核素符号、化学方程式、顺 2 选择题 反异构、用电子式表示形成过程等 易 0.80 有机高分子、化学变化、周期表中位 3 选择题 3 / 易 0.94 置等 简单实验装置图分析：考查氨气的实 选择题 3 中 0.74 验室制备方法和性质等 以尿素和铬离子的配合物为载体，考 选择题 查电离能、元素在周期表中的位置、 易 0.85 配位原子等 6 选择题 3 糖类、油脂、蛋白质的组成与性质等 易 0.92 7 选择题 元素推断，考查物质结构、性质等 L 中 0.70 物质推断：铁及其化合物的性质、吸 8 选择题 3 放热反应等 L 中 0.65 晶胞分析：均摊法、分数坐标、密度计 9 选择题 3 中 0.65 算等 表格物质结构解释性质：键角、晶体 10 选择题 中 0.65 各向异性、熔点比较、离域π键等 化学实验过程分析：考查二氧化氯的 11 选择题 3 中 0.63 性质与现象的对应分析等 12 选择题 3 以油酸多巴胺为载体，考查有机反应 中 0.60 类型和有机物基本性质等 HU 评价练习 化学（六） 反应热与催化剂：以两种基元反应为 13 选择题 中 0.73 载体，考查反应热、催化剂的作用等 14 选择题 3 电催化合成尿素，电化学原理分析 中 0.65 沉淀溶解平衡和弱电解质的电离平 15 选择题 3 衡综合图像分析 L L 中 0.60 工艺流程：以某金银铁锰杂矿中提取 金和银为载体，考查原子结构、方案 16 非选择题 13 中 0.60 设计、方程式书写、配离子稳定性比 较、循环利用等 有机合成：以某种有机物简单合成路 线为载体，考查物质的鉴别、官能团、 17 非选择题 14 反应类型、结构简式、反应过程分析、 √中0.66 有机方程式书写、同分异构体数目判 断，根据隐含的合成路线设计问题等 化学实验：二氯二乙烯合铂的制备和 定量分析实验，考查仪器名称、装置 18 非选择题 14 √√√√ 作用、操作目的、方程式书写、现象描 中0.65 述、含量测定等 化学反应原理：以CO和SO2尾气通 过催化剂进行处理为载体，考查焓变 19 非选择题 14 计算、图像分析、速率比较、平衡影响 L L √√√ √中 0.60 因素、转化率及K。计算等 ·2 HU 评价练习 化学（六） 参考答案及解析 化学（六） 一、选择题 还含有氮等元素，C项正确：蛋白质遇到重金属盐会 1.D【解析】向豆浆中加入葡萄糖酸-8内酯制作豆腐 发生变性，D项错误。 的过程是胶体的聚沉，A项错误：NH HCO3做膨松 7.B【解析】由题给信息推知，W、X、Y、Z、Q分别为 剂，利用了NH,HCO易分解的特性，B项错误：利用 H,C、O,Si、S。电负性：O>C>H>Si,A项错误：组 硫酸除去铜环表面的铜绿，该过程属于复分解反应， 成六元环上的各个原子的杂化方式均为sp,B项正 C项错误：植物油存放时间较长时会有一种刺鼻的哈 确；CO2与SO2的晶体类型分别为分子晶体和共价 喇味，该过程中植物油被氧化，D项正确。 晶体，C项错误：HO2和HS能发生氧化还原反应， 2.C【解析】中子数为8的氧原子表示为O,A项错 D项错误。 OH 8.B【解析】由题意可知，X、Y、Z、P、Q、W分别为 FeS、FeO、Fe、FeSO、Fe(SO,)a、FeS。Fe(SO)a 误：制备线型酚醛树脂的化学方程式为 与SO2反应也可以变为浅绿色FSO,A项正确； OH FeS可溶于酸，FeSO,与HzS不反应，B项错误：转化 CH:OH+(n-1)H:O,B ②为铝热反应，属于放热反应，C项正确：转化⑤为 H nHCHO- Fe3+转化为Fe2+,可用KSCN溶液检验Fe3+是否反 H H 应完全，D项正确。 项错误；顺-1,2二氯乙烯结构式为 C项 9.D【解析】由均摊法可知，每个晶胞中含有4个Fe C C 原子，A项错误：N点S原子的分数坐标为（三，三， 4,4 正确；BaF,是离子化合物，D项错误。 3.D【解析】天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯，是一 }),B项错误：体心Fe原子周围最近且等距的Cu原 种有机高分子，A项正确；硫元素位于元素周期表的 子有8个，C项错误；由均摊法可知，晶胞中Cu原子 第三周期第ⅥA族，B项正确：天然橡胶变为硫化橡 胶过程中有化学键的断裂和形成，属于化学变化，C 个数为6X合+4X子=4，F®原子个数为1十4×号 项正确；天然橡胶只含有C、H元素，而硫化橡胶中还 十8×日=4，S原子个数为8，晶胞质量m 含有S元素，D项错误。 4,A【解析】生石灰即CaO能和氨水中的水反应生成 X64大56+6g=g,晶胞体积V=am· NA 氢氧化钙，且反应放热，促使一水合氨分解产生氨气， apm·2apm=2a3pm3=2a3X10-0cm3,晶体密度p A项正确；无水CaCl,能与NH发生反应生成 2aX100Ng/cm-368X10 736 CC2·8NH,B项错误；氨气密度比空气小，应采用 aN -g/cm3,则 向下排空气法收集，C项错误；氯化氢与氨气反应生 成氯化铵，不是氧化还原反应，D项错误。 3.68×10,D项正确。 DXNA 5.A【解析】Cr+的中子数为28，核外电子数为21，二 10.C【解析】NH2、NH时中N原子均为sp3杂化， 者之差为7，A项错误；基态Cr的电子排布式为3d,基 NH有孤电子对，孤电子对对成键电子对的斥力大 态Mn的电子排布式为3d4s,故Cr元素第二电离能 于成键电子对与成键电子对的斥力，故键角：NH 高于Mn元素，B项正确；{Cr[CONH2)2]s}3+中与Cr+ >NH2,A项正确：晶体存在各向异性，石蜡在不同 配位的原子是O原子，C项正确；Cr元素位于元素周期 方向熔化的快慢不同，B项正确；熔点：AF> 表的第四周期第IB族，D项正确。 ABr3,是由于AlF3是离子晶体，AlBr3是分子品晶 6.C【解析】糖类中的单糖不能发生水解反应，A项错 体，C项错误；聚乙炔分子中每个C原子的2p轨道 误；油脂在碱性条件下的水解反应叫皂化反应，B项 上均有1个未参与杂化的单电子，形成离域π键，故 错误；油脂都是由碳、氢、氧三种元素组成，而蛋白质 聚乙炔能导电，D项正确。 1 HU 化学（六） 参考答案及解析 11.C【解析】由信息可知，实验1未产生氯气，实验2 二、非选择题 产生了氯气，由实验2中下层溶液为黄绿色可证明 16.(13分) CIO2能氧化CI产生C2,A项正确：由实验1可知 (1)5:1(2分) 氧化性：C2>CIO2,由实验2可知氧化性：C1O2> (2)MnO2+HCOOH+2H+-Mn2 +2H2 O+ C12,可能是溶液酸碱性不同导致，B项正确：将C1O2 CO2N(2分) 通入含剧毒CN的电镀废水，产生无毒的N2和 (3)向滤液中加入H,O2溶液将Fe+氧化为Fe3+, CO2气体，离子反应为2CN+2C1O2-—2CO2十 加入NaOH溶液调节pH略高于2.8，待Fe3+沉淀 N十2CI,C项错误；由品红溶液无明显现象可知 完全后过滤(2分，其他合理答案也给分) 无SO2生成，由滴加Ba(OH)2溶液出现白色沉淀 (4)4Au+O2+2H20+8S,O号 可知产生了SO,D项正确。 4[Au(SO3)2]3-+4OH(2分) 12.D【解析】多巴胺中含有酚羟基和氨基，因此既能 (5)(2分) 与HCl反应又能与Na2CO3反应，A项正确：多巴胺 (6)[Ag(S03)2]3-十e=Ag+2S20-(2分) 中含有酚羟基和氨基，能发生取代反应、氧化反应和 (7)浸金银(1分) 加成反应，B项正确：油酸结构中含有1个碳碳双 【解析】(1)基态Mn原子价电子的排布式为3d4s2, 键，因此1mol油酸多巴胺最多能与4molH2发生 基态Cu原子价电子的排布式为3d4s',因此未成 加成反应，C项正确：苯环上连有两个间位的羟基的 对电子数之比为5：1。 结构确定后，根据“定一移二”法得出，氨基和乙基的 (2)“酸浸”步骤生成MnSO,反应的离子方程式为 位置有7种，D项错误。 MnO2+HCOOH+2H Mn2++2H2 O+ 13.A【解析】由图可知，两个基元反应均为放热反应， CO2个。 △H均小于0，A项正确；基元反应I中没有非极性 (3)向滤液中加入HzO2溶液将Fe+氧化为Fe+, 键的形成，B项错误；由A→B、B→C可知，催化剂参 加入NaOH溶液使Fe+恰好沉淀完全，即c(Fe3+) 与反应，C项错误；使用金属铑(Rh)催化剂能降低 =10-5mol·Ll,此时溶液中c(Fe+)·c3(OH) 反应的活化能，但不能改变反应热，D项错误。 =Kp[Fe(OH)3]=2.8×10-3"。则溶液中 14.C【解析】由图可知，电极a上CO2和NO2反应 c3(OH)=2.8×10,由于lg2.8≈0.45，pOH≈ 生成CO(NH)2,发生还原反应，电极a为阴极，则 11.2,则调整pH为2.8时，Fe3+恰好沉淀完全。 电极b为阳极，电极a的电势低于电极b的电势，A (4)“浸金银”步骤Au发生反应的离子方程式为 项错误；电解过程中H向阴极移动，由右室向左室 4Au+O2+2H20+8S,O—4[Au(S2O2)2]3 移动，B项错误：电极上生成尿素的电极反应式为 +40H- CO2+12e +2NO +14H*-CO(NH2)2+ (5)根据流程图分析，加酸后先析出金单质，说明 5HO,C项正确；b为阳极，电极反应式为2HO一 [Au(SO3)2]3-稳定性较差。 4eO,个十4H+,电极a上同时存在生成尿素和 (6)“电积”步骤阴极的电极反应式为 CO的反应，未给出副产物的占比，无法根据得失电 [Ag(SO3)2]3-+e-—Ag十2S2O。 子守恒计算CO2和O2的体积之比，D项错误。 (7)电积后液中主要成分为N2S,O,,可返回浸金银 工序循环使用 15.D【解析】a点c(Ca2+)=0.01mol/L,则CaF,的 浓度为0.01mol/L,根据Kp(Ca2)=10-.,得出 17.(14分) c(F-)=10-43 mol/L,c(HF)+c(F-)= 0.02mol/L,因此c(HF)≈0.02mol/L,根据 (1) (1分)（酮）羰基(1分)4(1分)》 K.(HF)=10-2,得出c(H+)=2×10-o.”mol/L> 101mol/L,因此m<1,A项错误；b点溶液的pH (2)用两支试管分别取样品少许，分别加入一小块金 =3.2,根据K,(HF)=10-2,得出c(F):c(HF)= 属钠，有气泡产生的是D,没有气泡产生的是C(2 1,则溶液中c(Ca+)=c(F)=c(HF),B项错误；根 分，其他合理答案也给分) (3)光照条件下，发生苯环的支链取代，若选择 据电荷守恒：c(F)+c(NO)十c(OH) FeBr?催化剂，会发生苯环上的取代(2分) 2c(Ca+)十c(H),c点溶液的pH=7,则溶液中： c(F)十c(NO)=2c(Ca+),C项错误；随着酸性 的增强，H+会结合F,使CF2的沉淀溶解平衡正 NaOH H.O +NaBr (2 向移动，D项正确。 2 HU 评价练习 化学（六） 分)取代反应（或水解反应）(1分) (5)10(2分) 与Br光照条件下生成[ 6) OH(2分) 【解析】A与苯发生取代反应，结合C的结构得到B 在NaOH水溶液加热条件下生成 的结构简式为 :B与Br2在光照条件下发生 OH发生酯化反应合 取代反应生成C;C在NaOH水溶液中加热发生取 代反应得到D。 成化合物 ,故还额外需要的有机 (1)B的结构简式为 ;C中含氧官能团的名 称为（酮）羰基，其核磁共振氢谱图有4组峰。 (2)用两支试管分别取样品少许，分别加入一小块金 属钠，有气泡产生的是D,没有气泡产生的是C。 物的结构简式为 OH。 (3)光照条件下，发生苯环的支链取代，若选择 18.(14分) FeBr催化剂，会发生苯环上的取代 (1)恒压滴液漏斗(2分) O H;O (4)C→D的化学方程式为 +NaOH (2)CICH,CH,- -P-OH+4OH--C1-+ △ OH CH2=CH2↑+PO月-+3H2O(2分) (3)增大乙烯的溶解度，提高乙烯的利用率(2分) 十NaBr,反应类型为取代反应或水解 OH (4)H2 PtCl +2C2 H Pt C2 H)2 Cl +2HCI 反应。 (2分) (5)①能发生银镜反应说明分子中含有醛基；②能与 (5)吸收未反应的乙烯气体(2分) NaOH溶液反应说明分子中含有酯基或酚羟基；③ (6)溶液变为浅红色(2分) 苯环上仅有2个对位取代基，综合以上三个条件可 (7)35.5X(W-V,)X0.1000X10×100%(2分) 得以下几种情况： 0.6500 I,若含有HCOO一取代基，则另一个取代基可能 【解析】(1)仪器a的名称为恒压滴液漏斗。 存在一CHCH2CH、一CH(CH)2;若含有 (2)用40%乙烯利溶液与KOH反应（磷转化为 HCOOCH2一取代基，则另一个取代基只能为 KPO)生成乙烯，结合原子守恒，还会生成KC1、 CH,CH;若含有HCOOCH,CH2一取代基，则另 个取代基只能为一CH;若含有HCOOCH(CH) 水，反应的离子方程式为CICH CH -P-OH+ 取代基，则另一个取代基只能为一CH,共5种。 OH Ⅱ、若含有酚羟基，则另一个取代基可能存在 4OHC1+CH2=CH2↑+PO+3H2O。 OHCCH,CH,CH2-、OHCCH(CH)CH2-、 (3)降温可提高乙烯在溶液中的溶解度，因此装置乙 OHCCH2 CH(CH3)-、OHCC(CH)2-、 采用冰水浴的原因为增大乙烯的溶解度，提高乙烯 OHCCH(CH2CH)一共5种。 的利用率。 综合I、Ⅱ可得满足条件的同分异构体共10种。 (4)装置乙中发生反应的化学方程式为H,PtCL十 2C2 H,-Pt(C2 H)2 Clz +2HCI. 6) 与CH6在A1C、加热条件下生成 (5)装置丁的作用为吸收未反应的乙烯气体 CI (6)步骤ⅱ中达到滴定终点时，Fe3+与SCN会发生 HU 化学（六） 参考答案及解析 显色反应，溶液变为浅红色。 中m点对应的温度高于n点对应的温度，因此其他 (7)溶液中氯离子的物质的量为n(C1)=(V,-Vz) 条件相同，反应I的正反应速率v(m)>v:(n)。 ×0.1000×10-3mol,因此二氯二乙烯合铂 ②反应Ⅱ×2-反应I=反应Ⅲ[S2(g)十2CO(g) [Pt(C2H)2C2]样品中氯的百分含量为 一→2COS(g)△H=-183.5k·mol1],则升高 35.5×W-V2)×0.1000X10×100%。 反应体系温度，S的物质的量与COS的物质的量的 0.6500 比值增大，S2的选择性增大；增大CO的浓度，S2的 19.(14分) 选择性减小；增大反应体系的压强，S的选择性减 (1)0.2(2分) 小。故选a项。 (2)-138.1(2分) ③当SO2的平衡转化率为60%时，COS的选择性为 (3)b(2分) 40%,则： (4)①>(2分) I. 2S0(g)+4CO(g)S(g)+4C0(g) ②a(2分) 变化量(mol):2x x Ax ③72%(2分) 24×1202 40X56(2分) SO:(g)++3CO(g)COS(g)++2CO.(g) 变化量(mol):y3y y 2y 【解析】(1)反应I为2SO2(g)十4C0(g)、一S(g） 初始时容器中存在1 mol SO2和2 mol CO,SO2的 +4CO2(g)△H1=-410.1kJ·mol,反应I放 y 出410.1kJ热量时，生成1molS2,则放出82.02kJ 平衡转化率为60%，则2x+y=0.6,2x十y=0.4, 热量时，生成S的物质的量为0.2mol。 (2)反应的焓变等于总生成物的标准摩尔生成焓之 解得x=0.18,y=0.24,则C0转化率为4红3y× 2 和减去总反应物标准摩尔生成焓之和，即△H2= 100%=0.18X4十0.24X3×100%=72%:此时容 2△rH(CO2)+△rH(COS)-△rH9(SO2) 2 3△H(CO),则-296.8kJ·mol-1=2× 器中各物质的物质的量：SO2为0.4mol,C0为 (-393.5kJ·mol厂1)+xkJ·mol-l 0.56mol,S2为0.18mol,COS为0.24mol,C02为 (-296.8kJ·mol1)-3×(-110.5k·mol-), 1.2mol;则容器中气体的总物质的量为2.58mol, 解得x=-138.1。 由于总压为258kPa,因此各物质的分压：SO2为 (3)根据hK=一兴×宁十笑可知，表示反应1 40kPa,C0为56kPa,S为18kPa,COS为24kPa, CO2为120kPa,反应Ⅱ的平衡常数K。= 的平衡常数随温度变化的曲线为b。 24×1202 40X563 kPal。 (4)①由于反应I和反应Ⅱ均为放热反应，因此升高 温度平衡逆向移动，即转化率越高温度越低。图2 ·4 HU2026年学科素养评价 化学（六） 本试卷共8页，19题。全卷满分100分，建议用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在 答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：S32C135.5Fe56Cu64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.下列与生产生活有关的叙述中涉及氧化还原反应的是 A.向豆浆中加入葡萄糖酸-6内酯制作豆腐 B.制作蛋糕时，添加NH4HCO3做膨松剂 C.利用硫酸除去铜环表面的铜绿 D.植物油存放时间较长时会有一种刺鼻的哈喇味 2.下列化学用语或图示正确的是 A.中子数为8的氧原子：8O OH +2nHCHO 一定条件 B.制备线型酚醛树脂的化学方程式：n‖ OH H-FOCH, CH2OH+(n-1)H2O H H C.顺-1,2-二氯乙烯的结构式： CI D.用电子式表示BaF2的形成过程：2：.+Ba×:Ba: 3.硫化（又称交联、熟化）是向天然橡胶中加入硫化剂和促进剂等交联助剂，在一定的温 度、压力条件下，使线型大分子转变为三维网状结构的过程。下列说法错误的是 A.天然橡胶是一种有机高分子 B.硫位于元素周期表的第三周期第ⅥA族 C.橡胶硫化的过程属于化学变化 D.天然橡胶和硫化橡胶含有元素的种类相同 化学（六）第1页（共8页) 4.氨气是高中化学的一种重要化合物。下列有关氨气的实验装置能达到相应实验目的 的是 A B C D 局浓氨水 NH 无水CaCl2 NH.CN 浓氨水 浓盐酸 一生石灰 些乡 制取氨气 干燥氨气 收集氨气 验证氨气具有还原性 5.尿素和Cr3+能够形成较稳定的配离子{C[CONH)2]s}3+,该配离子为八面体结构（如图 所示)。已知配离子中所有碳氨键的键长均相等，下列说法错误的是 A.Cr3+的中子数与核外电子数之差为21 ●Cr3+ B.Cr元素第二电离能高于Mn元素 CO(NH2)2 C.{Cr[CO(NH2)2]。}3+中与Cr3+配位的原子是O原子 D.Cr元素位于元素周期表的第四周期第ⅥB族 6.糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水是人体所需六大营养物质。下列说法正确 的是 A.糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应 B.酯在碱性条件下的水解反应叫皂化反应 C.油脂都是由碳、氢、氧三种元素组成，而蛋白质还含有其他元素 D.蛋白质遇到无机盐都会发生变性 7.短周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，其中X、Y、Z、Q四种元素基态 原子核外的未成对电子数相等，五种元素形成的一种化合物可作锂电池电解质盐添 加剂（结构简式如图所示）。下列说法正确的是 A.电负性：Y>X>Z>W B.组成六元环的各个原子的杂化方式相同 C.XY2与ZY2的晶体类型相同 XW. D.Y的氢化物和Q的氢化物不能发生氧化还原反应 8.X是自然界中一种常见矿物的主要成分，可以发生如图所示的转化，X、Y、Z、P、Q、W 中均含有同一种金属元素，X、W的组成元素相同，部分反应物和生成物省略。下列 说法错误的是 黄色O2红棕色金属M 固体X点燃L固体Y高温 单质Z 稀硫酸浅绿色 黑色 ③溶液P ⑥固体W ① ② 稀疏酸 单质乙 棕黄色 溶液Q A.溶液Q与SO2反应也可以变为浅绿色 B.溶液P与H2S反应生成W C.转化②为放热反应 D.可用KSCN溶液检验转化⑤是否反应完全 化学（六）第2页（共8页） >是H四 9.FeCu,S。的晶胞结构如图所示（晶胞棱边夹角均为90°），M点原子的分数坐标为(0， 0,0),晶体的密度为pg/cm3。下列说法正确的是 A.每个晶胞中含有13个Fe原子 Cu ●Fe 及N点5原子的分数坐标为（学号子》 es z pm C.体心Fe原子周围最近且等距的Cu原子有4个 D.a pm= 3.68×102 pm a pm oXNA 10.下列对于事实解释错误的是 选项 事实 解释 NH2有两个孤电子对，NH无孤电子对，孤电 A 键角：NH>NH2 子对对成键电子对的斥力大于成键电子对与成键 电子对的斥力 用红热的铁针刺中水晶柱面上的石 B 蜡，石蜡在不同方向熔化的快慢 晶体存在各向异性 不同 C 熔点：AlF>AlBr 分子间作用力：AlF3>AlBrs D 聚乙炔能导电 聚乙炔分子结构中存在离域π键 11.二氧化氯(CO2)是黄绿色有刺激性气味的有毒气体，在空气中的体积浓度超过 10%则可发生爆炸。将实验中收集到的气体处理后得到纯净的C1O2,再分别进行 如下表所示实验。已知BaS易溶于水。 实验1 将ClO2通人0.1mol/L NaCl溶液，溶液变为黄绿色，加人少量CCL振荡，静置后 溶液分层，上层溶液为黄绿色，下层溶液为无色 将ClO2通人0.1mol/L稀盐酸中，溶液变为黄绿色。加人少量CCL4振荡，静置。 实验2 溶液分层，上层溶液为浅黄绿色，下层溶液为黄绿色 实验3 将CIO2通人含剧毒CN的电镀废水中，黄绿色气体消失，同时有无色无污染气体 产生 取少量用N2稀释后的CIO2通人足量H2S溶液，将反应后的溶液两等分，其中一 实验4 份滴加品红溶液无明显现象，另一份滴加Ba(OH)2溶液出现白色沉淀 下列对上述实验现象的分析错误的是 A.由实验2中下层溶液为黄绿色可证明CIO2能氧化CI产生C2 B.由实验1、实验2可知，溶液酸碱性不同可能导致CIO2氧化性强弱不同 C.由实验3可知，CIO2具有强氧化性，CN-被氧化为CO、NO等气体 D.由实验4可知，CIO2通入足量H2S溶液会产生SO,无SO2生成 化学（六）第3页（共8页） 12.多巴胺缺失是导致帕金森综合症的主要原因，将多巴胺修饰后可用于生物医学领 域。多巴胺经油酸修饰后制备得到生物医学涂层油酸多巴胺的反应原理如图所示。 下列说法错误的是 HO HO 油酸(C17H33 COOH) HO √NH2 HO 多巴胺 油酸多巴胺 A.多巴胺既能与HCl反应，又能与Na2CO3反应 B.多巴胺能发生取代反应、氧化反应和加成反应 C.1mol油酸-多巴胺最多能与4molH2发生加成反应 D.多巴胺的同分异构体中，苯环上连有一个氨基、两个间位的羟基和一个乙基的结 构有8种 13.NO和CO一定条件下可发生反应：2NO(g)+CO(g)=N2O(g)+CO2(g),在金属 铑(Rh)催化作用下，该反应过程经历I(A→B)、Ⅱ(B→C)两步基元反应，相对能量 变化如图所示。下列说法正确的是 A,2NO(g)+CO(g)+Rh(s) B.RhN(s)+NO(g)+CO2(g) A C、Rh(s+N2O(g+C02(g) 反应过程 A.两个基元反应的△H均小于0 B.基元反应I有非极性键的形成 C.催化剂未参与反应 D.使用金属铑(Rh)催化剂能降低反应的活化能，并减小其反应热 14.电催化同步还原CO2和NO2制备尿素，电解装置如图所示，电解过程中持续向溶 液中匀速通入CO2,在生成尿素的同时会有少量的CO副产物产生。下列关于电催 化生产尿素的说法正确的是 M电源N A.电极a的电势高于电极b的电势 B.电解过程中H+由左室向右室移动 C02 NO C.电极a上生成尿素的电极反应式为CO2+12e+2NO2十 14H-CO(NH2)2+5H2O H20 D.相同条件下，电极a上消耗CO2与电极b上生成O2的体积之 CO(NH2)2 比为1：3 电极a7 门「电极b 质子交换膜 15.常温下，向难溶物CaF2的浊液中加入HNO3溶液，发生反应CaF2(s)+2H+(aq) =Ca2+(aq)+2HF(aq),混合液中pH与c(Ca+)的变化关系如图所示。已知常 温下，Kp(CaF2)=10-1o.6,K(HF)=10-3.2,下列说法正确 的是 0.01 A.a点对应的pH值m>1 B.b点溶液中：c(Ca+)>c(HF)>c(F-) C.c点溶液中：c(F-)+c(NO3)>2c(Ca2+) b D.随着酸性的增强，CaF2的沉淀溶解平衡正向移动 m3.2 7 pH 化学（六）第4页（共8页） HU 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(13分) 从某金银铁锰杂矿（主要含MnO2、FeO、Fe2O3和Au、Ag、CuO、SiO2等）中提取金 和银的一种工艺流程如图所示。 H2SO4、HCOOH Na2S203、02 H2S04S02 金银铁 酸浸 高品位 浸金银— 锰杂矿 金银渣 析金→电积→Ag 滤液 滤渣 Au、S 电积后液 已知：①25℃时，Mn(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2的Kp分别为1.9× 1013、4.9×1017、2.8×1039、2.2×100当溶液中离子的浓度小于等于105mol/L 时认为沉淀完全；lg2.8≈0.45。 ②“浸金银”步骤获得含[Au(S2O3)2]3和[Ag(S2O3)2]3的溶液。 回答下列问题： (I)基态Mn原子和基态Cu原子的未成对电子数之比为 (2)“酸浸”步骤生成MnSO反应的离子方程式为 (3)将铁元素从“酸浸”步骤所得“滤液”中分离出来的一系列操作为 (4)“浸金银”步骤Au发生反应的离子方程式为 (5)根据流程图分析，稳定性：[Au（S2O3)2]3 (填“>”或 “<”)[Ag(S2O3)2]3。 (6)“电积”步骤阴极的电极反应式为 (7)电积后液可返回 工序循环使用。 化学（六）第5页（共8页) 17.(14分) 由A为原料合成光引发剂D的三步反应如图所示。 0 A C D 回答下列问题： (1)B的结构简式为 ;C中含氧官能团的名称为 ,其核磁共振氢谱图有 组峰。 (2)鉴别C、D的简单方法为 (3)B→C选择光照条件，而不选择FeBr3催化剂的原因是 (4)C→D的化学方程式为 ,反应类型为 (5)满足下列条件的D的同分异构体有 种（不考虑立体异构）。 ①能发生银镜反应 ②能与NaOH溶液反应 ③苯环上仅有2个对位取代基 O (6)参考上述三步反应，以人 、苯合成化合物 额外需要的有机 物的结构简式为 化学（六）第6页（共8页） 18.(14分) 二氯二乙烯合铂的化学式为Pt(C,H)C,是最早被人类合成的金属有机化合 物。制备二氯二乙烯合铂的实验过程和部分装置如图所示。 N2 温度计 KOH 溶液 四氯合铂 (Ⅱ)酸 乙烯利溶液 KOH溶液KMnO4溶液 甲 I.称取一定量的铂粉，加入适量的王水中，使铂粉溶解，溶液中有无色气泡产生， 加热赶出溶液中的含氨化合物，得到四氯合铂（Ⅱ）酸(H2PtCl4)溶液。 Ⅱ.按照图示装置安装实验仪器并检查装置的气密性。加入药品后，先将装置乙三 颈烧瓶放入冰水浴中，打开仪器中活塞，缓慢向装置甲三颈烧瓶中加入KOH溶液制 备乙烯，控制乙烯生成速率。 Ⅲ.装置乙中溶液逐渐由黄色转为橙红色，最终呈现砖红色沉淀，整个过程约需40 分钟。 Ⅳ.反应结束后，立即进行产物处理。停止通气，撤去冰水浴，让体系自然升至室 温。用预冷的乙醇分三次洗涤沉淀，每次加入乙醇后静置5分钟，待固体沉降后小心倾 去上层清液。洗涤后的产物转移至表面皿，放入50℃真空干燥箱处理2小时，得到干 燥的橙红色粉末。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 0 (2)乙烯利(HO一P一CH2CH2CI)是一种便捷的制备乙烯原料，利用40%乙烯利 OH 溶液与KOH反应生成乙烯，其中的磷元素最终转化为KPO。则装置甲中发生反应 的离子方程式为 (3)装置乙采用冰水浴的原因为 (4)装置乙中发生反应的化学方程式为 (5)装置丁的作用为 V.二氯二乙烯合铂[Pt(C2H)2C2]样品中氯含量的测定： ⅰ.样品预处理（氯的释放）。 取0.6500g二氯二乙烯合铂样品，加人浓硝酸加热回流消解，使配位氯全部解离 为CI。冷却后用蒸馏水稀释并调节溶液的pH。 i.利用0.1000mol·L1AgNO3标准溶液和0.1000mol·L1KSCN标准溶液滴定。 加入过量V1mL的AgNO3标准溶液，使Cl-完全沉淀，然后滴加NHFe(SO4) 作指示剂，用KSCN标准溶液滴定过量的Ag,到达滴定终点时，消耗KSCN标准溶液 的体积为V2mL。 (6)步骤ⅱ中滴定终点时的现象为 (7)二氯二乙烯合铂[Pt(C2H)2Cl2]样品中氯的百分含量为 (用含V1、V2的代数式表示)。 化学（六）第7页（共8页) 19.(14分) 黄铁矿冶炼时产生的尾气中含有CO和SO2。将尾气通过催化剂进行处理，发生 反应I,同时发生副反应Ⅱ。 I.2SO2(g)+4CO(g)=S2(g)+4CO2(g) △H1=-410.1kJ·mol-1 Ⅱ.SO2(g)+3CO(g)==COS(g)+2CO2(g)△H2=-296.8kJ·mol1 已知：lnK= 没×子+会袋(R为常数，在温度变化范围不大时，同一反应的△H、△5 R 为常数)。 回答下列问题： (1)反应I放出82.02kJ热量时，生成S2的物质的量为 mol, (2)在标准状态下，由指定单质生成1mol纯化合物时的反应焓变称为该化合物的 标准摩尔生成焓（△H)。相关物质的标准摩尔生成焓（△H)如下表所示。 物质 SO2(g) cOS(g) CO(g) CO2(g) S2(g) 标准摩尔生成焓 -296.8 -110.5 -393.5 +128.3 (△rH)/(kJ·mol-1) 则COS(g)标准摩尔生成焓△rH9的数值x= (3)在某选择性催化剂条件下，两个反应的平衡常数随温度变化的曲线如图1所 示，则表示反应I的平衡常数随温度变化的曲线为 (填“a”或“b”)。 m 020406080100 图1K1 平衡转化率/% 图2 (4)将1 mol SO2和2 mol CO通入某恒压(258kPa)密闭容器中发生上述反应，测 得不同温度下平衡时S。、COS的选择性（例如S。的选择性= 生成S,消耗的S0× 参加反应的SO2 100%)随SO2的平衡转化率变化曲线如图2所示。 ①图2中m、n两点对应条件下，反应I的正反应速率v正(m) v正(n)(填“>” 或“<”)。 ②下列措施能够增大平衡时S2的选择性的是 (填选项字母)。 a.升高反应体系温度 b.增大CO的浓度 c.增大反应体系的压强 ③当SO2的平衡转化率为60%时，CO的转化率为 ;反应Ⅱ的平 衡常数K,= kPa1(列出计算式即可)。 化学（六）第8页（共8页） HU2026年学科素养评价练习 答题纸·化学（六） 准考证号 学校： 班级： 姓名： 姓名XXX 考号XXXCXCXCXCXCXX ①0四0四0I0四四0团0四0①① 考场号： 中中工中中I中中可 贴条形码区 2刀2刃2刀2刃2刀2刀2刃2刃2刃2刃 座位号： 33I3I3I3I33图33IB 考场号XX 座位号XX ④4④④四印④④④④4四 正确填涂 555]5555515的 填涂范 6666166161661 6 ■ 717 7 错误填涂 8I88818I8图888 缺考 的楼资程整营麦生岛考景 可 以X臣) 标记 99四9I9四9I99四999 选择题 1 AIBI CID 6A和B图ID四 11A和B图CD团 2 四BD 7 ABI C团 12 [A]B]C]D 3 AB CID 8AB团CD 13 A BCD 4A四B围C四DD 9AIB图C四团 14A0B图CD团 5IBD四 10AIB图C 15 A]B]C]D 非选择题 16.(13分) (1)2分 (2)2分 (3)2分 (4)2分 (5)2分 (6)2分 (7)1分 17.(14分) (1)3分 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 答题纸·化学（六）第1页（共2页） HU■ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ (2)2分 (3)2分 (4)】 2分 1分 (5)2分 (6)2分 18.(14分) (1)2分 (2)2分 (3)2分 (4)2分 (5)2分 (6)2分 (7)2分 19.(14分) (1)2分 (2)2分 (3)2分 (4)①2分 ②2分 ③4分 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 答题纸·化学（六）第2页（共2页） ■