2026年学科素养评价练习化学(五)-【衡水金卷·先享题·信息卷】2026年高考化学学科素养评价练习（湖北专版）

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NH,·HzO,CuSO 回答下列问题： (1)有机物F中含氧官能团的名称为 (2)有机物B的分子式为 在氢氧化钠溶液中水解产 物J(C4H。O2),J的同分异构体中，同时含有两个醇羟基结构的共 种 (不包括J本身，且两个羟基不能连在同一碳原子上，不考虑立体异构)。 (3)下列说法正确的有 (填选项字母)。 A.在A→B的反应过程中，有π键的断裂与形成 B.在C分子中，不存在手性碳原子，有6个碳原子采取sp杂化 C.在F分子中，有大π键，可形成分子间氢键 D.化合物A是CH2一=CHCN的同系物，且可发生原子利用率为100%的还原反应 (4)C和D分子在红外光谱中最明显的区别是 (5)合成路线二中：化合物G的结构简式为 ;G→H反应的化学方 程式为 ,反应类型为 化学（五）第6页（共8页） >H四 18.(13分) 硫化镁可用作宽能带间隙的半导体和发光材料，通常为白色固体，易水解和被氧 化，难溶于乙醇和乙醚。某学习小组在实验室中由铵光卤石和硫化氢制备MgS并测定 产率。已知：NH4CI溶于极性溶剂。回答下列问题： (1)制备MgS,装置如图所示。 稀疏酸 N2 KI agNH,CI-MgCl26H,0变色硅胶 饱和NaHS溶液 E 且用NaOH溶液 E G ①盛放FeS的仪器名称为 ;装置B中试剂X适合选择 ②C处制备MgS的化学反应方程式为 ;判断铵光卤石完 全反应的现象为 ③装置F中汞的作用为 ④实验结束后，熄灭酒精喷灯并冷至室温后， (填操作)，拆除装置。 ⑤所得产品需进行洗涤，适合选用的试剂为 (2)测定产率：将洗净的产品溶于盐酸后配成500mL溶液，取25.00mL所配溶 液，加入铬黑T作指示剂，用0.1000ol/L EDTA(记作Y)标准溶液滴定(Mg2+十Y 一MgY2+),达到滴定终点时消耗标准液体积为VL。本实验的产率为 %(用代数式表示)。 化学（五）第7页（共8页) 19.(14分) 甲烷-水催化重整可以同时获得氢气和乙炔，涉及反应： I.CH,(g)+2H2 O(g)CO2(g)++4H2(g)AH=+164.9 kJ/mol; Ⅱ.2CO2(g)+5H2(g)C2H2(g)+4H2O(g)△H2=+46.6kJ/mol。 回答下列问题： (1)甲烷直接脱氢制乙炔Ⅲ.2CH4(g)一C2H2(g)+3H2(g)的△H= 已知该反应的嫡变△S=十220.2J·mol1·K1,则反应自发进行的最低温度为 K(保留一位小数)。 (2)恒温恒压的密闭容器中按一定比例充入CH4和水蒸气，发生反应I和反应Ⅱ。 下列事实能说明体系一定达到平衡状态的是 (填选项字母)。 A.每消耗2molH2O(g)的同时，生成4molH2(g) B.H2的物质的量分数不再改变 C.C2H2的分压不再改变 (3)向初始压强为200kPa的10L恒容密闭容器中充入1 mol CH和2 mol H2O(g),发 生反应I和反应Ⅱ。实验测得平衡体系中C2H、CO2的选择性和H2产率随温度的变化关系 如图所示。已知：CH的选择性=转化为C的CH的物质的量×1OO%:H产率 参加反应的CH物质的量 实际生成的H的物质的量 两个反应均完全反应后所得的出的物质的量×100%。 ①曲线L1、L2、L3中，表示CO2的选择性随温度 变化关系的是 100 90 ②T3℃时，若反应至20min时恰好达到平衡，则 羽 60 020min内，平均反应速率w(C2H2)= mol·L1·min1(列成分式即可，下同)；CH的平 898 衡转化率为 ③温度高于T3℃时，曲线L1所表示的物理量随 01i2T4方T6T温度/℃ 温度升高而减小的原因为 ④T,℃时，反应I用分压计算的平衡常数K,= (列出计算式即可)。 ⑤若达到平衡后保持其他条件不变，仅液化移出部分水蒸气，对H2平衡产率的影 响是 (填“增大”“减小”或“无影响”)。 化学（五）第8页（共8页） HU评价练习 化学（五） 2026年学科素养评价练习 化学（五） 9 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I,接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏规辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 (主题内容) I Ⅲ ① ② ③ ④ ⑤ 档次 系数 化学与STSE、文物保护与修复与科 选择题 3 易 0.95 技融合发展 2 化学用语：价电子排布式、空间填充 选择题 易 0.80 模型、VSEPR模型等 化学与科技：考查物质的用途、物质 选择题 易 0.93 变化、同位素、能量转化形式等 生活中的物质：涉及常见物质的组成 4 选择题 易 0.91 成分、性质、胶体、晶体类型判断等 有机物结构分析：考查杂化类型、化 5 选择题 3 易 0.82 学键、官能团以及有关性质等 6 选择题 物质的转化关系：利用无机物的转化 / 易 0.78 关系推断物质及其对应的性质 化学实验装置图判断：考查氨气的实 选择题 中 0.72 验室制备、性质和尾气处理等 元素推断与周期律：电离能、N分 选择题 析、物质性质等 分 0.70 创新实验装置分析：考查锌和浓硫酸 9 选择题 3 反应产生的气体性质与现象的对应 / 难 0.58 分析等 电化学：电极电势比较、离子交换膜 10 选择题 判断、电极反应式的书写、相关计 中 0.70 算等 ·1 HU 评价练习 化学（五） 表格物质结构解释性质：极性分子、 11 选择题 分子内氢键及分子间氢键、焰色试 中 0.65 验、杂化等 有机物分析：分子的性质、化学反应 12 选择题 3 难 0.55 类型、手性碳、同分异构体等 3 晶胞分析：配位数、密度、离子取向、 13 选择题 / 中 0.65 核间距计算等 L 基础实验操作：粗溴苯的提纯实验操 14 选择题 L 易 0.80 作步骤分析 两种弱电解质加水稀释图像：电解质 强弱对比、对水的电离程度的影响、 15 选择题 3 难 0.50 pH的计算、特殊点离子浓度大小比 较等 工艺流程：原料预处理、成分判断、物 16 非选择题 14 质分离提纯的方法、方程式的书写、 中 0.60 操作目的分析、循环利用等 有机合成：以某种有机物合成路线为 载体，考查分子式、结构简式、官能 17 非选择题 14 团、反应类型、反应过程分析、有机方 √√ 中0.66 程式书写、同分异构体、合成路线分 析等 化学实验：考查仪器选择、装置作用、 18 非选择题 13 试剂选择、现象描述、方程式的书写、 √ √√ 中 0.65 操作方法、产率计算等 化学反应原理：焓变计算、平衡状态 19 非选择题 14 判断、化学平衡影响因素、图像解析、 √ √ 中 0.60 速率计算、转化率计算、分压平衡常 数计算等 ·2 HU 评价练习 化学（五） 参考答案及解析 化学（五） 一、选择题 水蒸汽反应，A项正确：氨气极易溶于水，可产生喷 1.A【解析】通过AI复原技术可以验证破损青花瓷的 泉，B项正确：装置为密封结构，无法排出空气，而且 修复方案，A项正确：翡翠主要成分为二氧化硅和硅 有危险，C项错误：氨气极易溶于水，但难溶于下层的 酸盐，能被热碱溶液腐蚀，B项错误；丝绸主要成分为 CCL,可防止倒吸，能安全吸收氨气，D项正确。 蛋白质，次氯酸钙及其水解产物有强氧化性，能使蛋 8.A【解析】由信息椎知：W、X、Y、Z分别为H、B、O、 白质变性，故丝绸文物杀虫除霉不能使用漂粉精，C Na。第一电离能：Na<B<H<O,A项正确；阴离子 项错误：青铜器在潮湿空气中容易被腐蚀生成铜锈， 中氧原子均有2对孤电子对，1molQ的阴离子中，含 D项错误。 有孤电子对的数目为18NA,B项错误；∠WYX中氧 2.D【解析】基态铜原子的价电子排布式为3d°4s,A 原子为sp杂化且有孤电子对，阴离子中部分∠YXY 项错误；三氯甲烷分子应为四面体形，且图中为球棍 中的B原子为sp杂化，杂化方式为sp的无孤电子 模型，B项错误：氯化钙是离子化合物，电子式为 对，故阴离子中的键角：∠HOB<∠OBO,C项错误： CCa2+[,C项错误；PH中心P原子为sp 硼单质为共价晶体，其熔点高于钠单质，D项错误。 杂化.VSEPR模型为四面体形，及D项正确。 9.C【解析】开始时，浓硫酸与锌反应生成二氧化硫， 体现酸性和氧化性，A项错误；二者与氯化钡溶液均 3.A【解析】氮化硅只存在极性共价键，A项错误：石 不反应，B项错误；酸性KMnO,溶液检验并吸收二 墨制作石墨烯主要通过机械剥离方法实现，未改变碳 氧化硫，氢气和氧化铜反应生成水，无水硫酸铜遇水 原子的杂化方式和化学键，仅破坏层间范德华力，因 变蓝，C项正确：等质量的锌，失去电子数相同，故相 此未生成新物质，属于物理变化，B项正确：太阳能电 同条件下产生二氧化硫或氢气的体积相同，D项 池是将太阳能转化为电能的装置，C项正确：2H(氘) 错误。 和H(氚)质子数相同，中子数不同，互为同位素，D 10.D【解析】由信息可知，VRB电池的光敏电极为负 项正确。 4.C【解析】谷氨酸钠（味精）是食品增味剂，A项错 极，电极反应式为VO++HO+h+一VO+ 误；淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下分 2H,石墨电极为正极，电极反应式为V+十e一 解生成乙醇，B项错误；纳米铝溶于水形成胶体，可加 V+;制氢装置中催化电极I为阴极，电极反应式为 快其通过置换反应去除重金属离子的反应速率，C项 4H,O十4e-2H2个+4OH,催化电极Ⅱ为阳 正确；不锈钢属于合金，为金属晶体，D项错误。 极，电极反应式为4OH-4e—O2个+2H0。 5.B【解析】根据结构简式可知，分子中含C、H、O和 则VRB电池的负极区溶液正电荷增多、正极区负电 N,不属于烃，A项错误；分子中含酯基和酰胺基，在 荷增多，选用阴离子交换膜使阴离子通过膜由正极 酸性条件或碱性条件下均可发生水解反应，B项正 区向负极区迁移而达到电荷平衡，制氢装置中阴极 确：分子中含有饱和碳和不饱和碳，杂化类型不同，C 区的OH通过阴离子交换膜向阳极区迁移，膜a和 项错误；不存在酮羰基和醚键，D项错误。 膜b均可选用阴离子交换膜，A项错误；光敏电极反 6.B【解析】由转化关系可知，正盐M为(NH)2S,A 应式为VO+十H2O十h+—VO,+2H+,B项错 为NH,B为NO,C为NO2,D为HNO3,X为H2S, 误：催化电极I的电极电势低于催化电极Ⅱ的电极 Y为SO2,Z为SO2,W为H2SO。NH和H2S的中 电势，C项错误；光敏电极产生1molh,相当于转 心原子的价层电子对数目都是4，VSEPR模型均为 移1mole,理论上制氢装置的阴极上生成0.5mol 四面体形，A项错误；常温下，铁遇浓硫酸或浓硝酸会 H2、阳极上生成0.25molO2,D项正确。 钝化，可储运浓硫酸或浓硝酸，B项正确；NO、NO2都 11.B【解析】臭氧为极性分子，但极性较弱，易溶于非 不是酸性氧化物，C项错误：铁离子会氧化硫离子，D OH 项错误。 极性溶剂CCL,A项错误；HC 形成 7.C【解析】制备NH利用氰氨化钙(CaCN2)与过热 ·1· HU 化学（五） 参考答案及解析 O、CH3 c(H+)小，对水电离的抑制程度小，水的电离程度 分子间氢键 0H形成分子内氢键，故熔点： 大，C项正确；a点处HY溶液的物质的量浓度更大， 故消耗NaOH更多，对应中和后溶液中的c(Na)更 OH 大，D项错误。 ,B项正确；铜原 二、非选择题 16.(14分) 子核外电子由较高能级跃迁到较低能级时，放出绿 (1)增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分(1 色的光，C项错误；I的中心原子为spd杂化，D 分)Re、炭黑和有机物(1分) 项错误。 (2)HReO,(2分)Re(2分)B(2分) 12.D【解析】由转化关系知，M→N的反应类型为加 (3)调节溶液的pH为5，过滤、洗涤、干燥(2分，其 他合理答案也给分) (4)8H++11C1-+C1O,+2Pt=2[PC1]2-+ 成反应，A项正确；P的同分异构体中 OH等 4H2O(2分) (5)富集铂，提高铂的提取率(2分) 含有手性碳，B项正确；苯酚可用于制备酚醛树脂， 【解析】(1)“研磨”可以增大失活的含铂催化剂与富 酚醛树脂可用于制备绝缘、隔热等高分子材料，C项 氧空气的接触面积，加快反应速率，使反应更充分： 正确：P中含有过氧键，高温分解，D项错误。 对比原料组成与后续工序的体系组成知，“培烧”时 13.B【解析】由图可知，与S距离最近且相等的 原料中被氧化的物质有Re、炭黑和有机物。 Fe2+数目为6，A项错误；1个晶胞的质量为 (2)“水浸”所得浸液中加入KCI生成KReO,同时 2g,体积为。X10,品体约蜜度为梁0 另一产物可用于“酸浸”，且酸浸时补充盐酸，故所得 NA 浸液中溶质的化学式为HReO:Re能被氧气氧化 ×101g/cm,B项正确；由图可知，晶胞中S有两 而Ru不能，故金属性更强的是Re;由KReO,中Re 种取向，C项错误；1号、2号Fe+的核间距为 的化合价为十7价，第四周期元素中能显十7价的为 V0.5+0,5+×anm=5a anm,D项错误。 M,由此推断该元素可能位于元素周期表中 第IB族。 14.C【解析】粗溴求中含有溴苯、苯、Br2、FeBr3等。 (3)由K[A1(OH),]≈10-2计算，溶液中c(A1+) 粗溴苯水洗后，液体分层，FeBr易溶于水进入水 ≤10-5mol/L时，c(OH)≥10-mol/L,溶液的pH 层，溴易溶于有机物，和苯、溴苯一起进入有机层，分 ≥5，则“酸浸”后，从所得滤液中提铝的操作为调节 液得水层①和有机层①，操作工为分液；再加入 溶液的pH为5，过滤、洗涤、干燥。 NaOH溶液除去Br2,再次分液，操作Ⅱ也为分液； (4)“酸溶”时，HCI-HCIO:溶液将Pt转化为 水层②中主要含有NaBr、NaBrO等，有机层②中含 H2PtCI;,结合HPCL为强酸推知，反应的离子方 有苯、溴苯等：第二次水洗除去有机层②中可能含有 程式为8H++11CI+ClO,+2Pt—2[PCl,] 的少量NaOH,NaBr、NaBrO,分液后得水层③和有 +4H2O。 机层③；加入无水氧化钙吸水，过滤，得有机层④，其 (5)“萃铂”可以起到富集铂的作用，提高铂的提 中含有苯和溴苯，最后根据二者沸点不同，利用蒸馏 取率。 实现分离。操作I、Ⅱ、Ⅲ均为分液，操作Ⅳ为过滤， 17.(14分) 用到的玻璃仪器不同，A项错误；水层①中加入 (1)酯基(1分) KSCN溶液后显红色，只能说明水层①中含有铁离 (2)C2H3N(2分)5(2分) 子，但不能说明不会生成亚铁离子，B项错误；操作 (3)BC(2分) V是蒸馏，利用物质沸点的差异性，操作Ⅲ是萃取分 (4)C含有硝基、D含有氨基(2分，其他合理答案也 液，利用物质溶解性的差异，C项正确：加入无水氯 给分) 化钙作用是吸水，D项错误。 15.C【解析】由K(HX)>K(HY)可知，HY的酸性 (5 C0OCH3(2分 V 更弱，稀释时，1g变化为1时，即稀释10倍，溶液 的pH变化均小于1，故线ⅰ不能代表HX,A项错 CH,ONa NH 误；升高温度，电离平衡正向移动，溶液中c(H)增 大，等体积a点溶液pH减小，B项错误；c点溶液中 ·2 HU 评价练习 化学（五） COOCH3十HC1(2分，其他合理答案也 生信息反应生成 给分)取代反应(1分) 18.(13分) 【解析】(1)观察F的结构可知，含氧官能团的名称 (1)①蒸馏烧瓶(1分)PO(1分，其他合理答案 为酯基。 也给分) (2)由B的结构可知，其分子式为C2H3N; ②NH,CI·MgCl。·6H,O+HS高墨MgS+3HC CI ©入入√在氢氧化钠溶液中水解产物 十NH十6HO(2分)变色硅胶的颜色不再改变 (2分) J(CHO2),其同分异构体中同时含有两个醇羟基 ③平衡压强、液封(2分) 结构，根据“定一移二”原则，先固定一个羟基可表示 ④关闭分液漏斗活塞，打开K1,向装置中通入足量 为CHCH2CH2CHOH,因两个羟基不能连在相同 N2(2分) 碳原子上，故用第二个羟基取代有3种，若为 ⑤乙醇(1分) CH,CH,CHOHCH,用第二个羟基取代有1种，若 (2),Y(2分，其他合理答案也给分) 为(CH)2 CHCH2 OH,用第二个羟基取代有2种， a 则包含J共6种。 【解析】(I)①由装置图知，盛放FeS的仪器名称为 (3)在A→B的反应过程中，只发生C一H和C一CI 蒸馏烧瓶：B中试剂X用于干燥HS,适合选择 键的断裂，以及C一C键的形成，故没有π键断裂与 PO5或硅胶等。 形成，A项错误；手性碳指的是一个碳原子所连的四 ②C处由NH,CI·MgC,·6HO与HS在高温下反 个原子或基团互不相同，则在C分子中，不存在手性 应制备Mgs,化学方程式为NH,CI·MgCL2·6H2O十 碳原子，且只有苯环上6个碳原子采取sp杂化，B H,S商温MgS十3HC十NH,十6H,O:制备反应中 项正确：在F分子中，苯环上有大π键，且可形成分 生成水，故判断铵光卤石完全反应的现象为变色硅 子间氢键，C项正确：化合物A含有苯环，与 胶的颜色不再改变。 CH2一CHCN结构不相似，二者不属于同系物，D ③F中汞可起到平衡压强和液封的作用。 项错误。 ④实验结束后，装置中残留污染性气体H2S,故熄灭 (4)红外光谱仪主要用于确定物质中存在的官能团 酒精喷灯并冷至室温后，关闭分液漏斗活塞，打开 和化学键类型，故C和D分子在红外光谱中最明显 K,向装置中通入足量N,再拆除装置。 的区别是C含有硝基、D含有氨基。 ⑤NH,CI溶于极性溶剂，故洗涤产品中混有的 NHC1,适合选用的试剂为乙醇。 (5)由合成路线可知， COOCH (2)由反应NH,CI·MgCL·6H,O+HS高温MgS +3HCI+NH+6HO可得MgS的理论产量为 256.5g/mo256.5mol:由反应原理可得关系式： ag 发生取代反应生成 G MgS~Mg+~Y,计算得MgS的实际产量为 0.10o0mol/L×VmL×10-3L/mL× 500ml=2 25.00mL 火人coa@A在甲在用 ×103Vmol,则本实验的产率为2X10Vmol× 256.5mol 100%=51,3y%。 19.(14分) (1)+376.4k/mol(1分)1709.4(2分) (2)BC(2分) COOCH3); COOCH3发 (3)①L(1分) H @1ne分) 器1分) ·3· HU 化学（五） 参考答案及解析 ③反应Ⅱ消耗的H2量大于反应I生成的H2量（或 的选择性为80%说明有0.2 mol CO2转化为 反应Ⅱ正向进行的程度大于反应I正向进行的程 C2H2,故C2H2为0.1amol,反应Ⅱ消耗0.5amol 度)(2分) H2,列式得4amol-0.5amol=1.35mol,解得a= 0.15×3.65X20kPa)×(:125×3.65X200kPa) 27 ④3.65 3.65 故0一20min内，平均反应速率u(C2H2)= 3 3 70。 ×2 kPa)x(1.7 ×3.65X200 3 kPa)2 3 3.65 0.1×器 (2分，其他合理答案也给分) 10×20 mol·L1·minl= ⑤减小(1分) 27 【解析】(1)应用盖斯定律推知：Ⅲ=I×2十Ⅱ，该 140o00mol·L1·minl;CH的平衡转化率 反应的焓变△H=(十164.9kJ/mol)×2+ (+46.6kJ/mol)=+376.4kJ/mol:该反应的嫡变 为器 △S=+220.2J·mol-I·K1,由△G=△H-T△S ③曲线L!所表示的物理量为H产率，由图可知， 温度高于T℃时，CO2的选择性仍在减小、C2H2的 =+376.4kJ/mol-[(+220.2J·mol1·K-1)× 选择性在增大，故反应I仍在生成H2、反应Ⅱ消耗 103kJ·J1]T<0反应可自发进行，可得T> 1709.4K时，反应自发进行。 H2,H2产率随温度升高而减小的原因为反应Ⅱ消 耗的H2量大于反应I生成的H2量（或反应Ⅱ正向 (2)由反应I和反应Ⅱ特点知，消耗2molH2O(g) 进行的程度大于反应I正向进行的程度)。 的同时，生成4molH2(g),不能证明反应达到平衡， ④由图可知，T,℃时，H2产率为75%、H2的实际物 A项错误：反应I生成CO2与H2的物质的量之比 质的量为1.125mol;设参加反应的CH,为bmol, 与反应Ⅱ消耗CO2与H2的物质的量之比不相等， 则反应I共生成b mol CO2、4 mol H2,CO2的选择 故H,的物质的量分数不再改变说明达到平衡状 性为30%说明有0.7 mol CO2转化为CH2,故 态，B项正确；只有反应Ⅱ生成乙炔，故C2H2的分 压不再改变说明达到平衡状态，C项正确。 C2H2为0.35bmol,反应Ⅱ消耗1.75 mol H2,列式得 4bmol-1.75bmol=1.125mol,解得b=0.5,则平衡时 (3)①反应过程中CH2与CO2的选择性之和为 容器内有0.5 mol CH、1.7molH2O、0.15molC02、 100%,故曲线L表示H2产率随温度的变化关系， 1.125molH2、0.175 mol C.H,气体总物质的量为 T~T?过程中，H2的产率下降，则表示反应Ⅱ消耗 3.65mol,压强比等于物质的量之比，则平衡压强为 的H2量大于反应I生成的H2量，则乙炔的选择性 增加，则L2表示C2H2的选择性随温度的变化关 3.65X200kPa,T,℃时，反应I用分压计算的平衡常数 3 系，L表示CO2的选择性随温度变化关系。 Kp= ②由C2H2、CO2的选择性和H2产率的含义，起始 充入1 mol CH:和2 mol H2O(g),反应I生成 15×3.65X200kPa)×125×3.65X200kP) 3.65 3 3.65 3 CO2、H的物质的量之比为1：4，反应Ⅱ消耗CO2、 ×2)X ×3.65X200 kPa)2 3 3 H2的物质的量之比为2：5(CO2不足)，则可根据反 ⑤达到平衡后保持其他条件不变，仅液化移出部分 应2CH(g)一C2H2(g)+3H(g)计算出H2的理 论产量为1.5mol,T3℃时，H2产率为90%、H2的 水蒸气，反应I平衡逆向移动，H,的物质的量减小， 反应Ⅱ平衡正向移动，H2的物质的量减小，故对H 实际物质的量为1.35mol;设参加反应的CH,为 平衡产率的影响是减小。 amol,则反应I共生成a mol CO2、4 a mol H2,CO2 HU