2026年学科素养评价练习化学(六)-【衡水金卷·先享题·信息卷】2026年高考化学学科素养评价练习（河南专版）

2026年学科素养评价练习 化学（六） 本试卷共8页，18题。全卷满分100分，建议用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在 答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：016C135.5Ni59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.我国传统手工艺品是劳动人民的智慧结晶，并随着时代发展不断创新。下列传统手 工艺品中主要成分为有机物的是 A.琉璃 B.绒绣 C.铁壶 D.土陶 2.下列化学用语或图示正确的是 A.中子数为8的氧原子：18O OH 一定条件 B.制备线型酚醛树脂的化学方程式：n +2nHCHO OH H-FOCH2 CH2.OH+(n-1)H20 H H C.顺-1,2-二氯乙烯的结构式： C-C CI D.用电子式表示BaF2的形成过程：2：.+Ba×→：Ba妒： 3.下列关于实验室试剂保存和实验室安全的说法正确的是 A.四氯化碳应用带有橡胶塞的细口瓶密封保存 B.电器起火，应先切断电源，再用泡沫灭火器灭火 C.实验室中可以将未用完的钠、钾、白磷放回原试剂瓶 D.眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗 化学（六）第1页（共8页) 4.氨气是高中化学的一种重要化合物。下列有关氨气的实验装置能达到相应实验目的 的是 A B C D 合一浓氨水 NH 无水CaCl2 浓氨水 浓盐酸 ,生石灰 制取氨气 干燥氨气 收集氨气 验证氨气具有还原性 5.尿素和Cr3+能够形成较稳定的配离子{C[CONH2)2]s}3+,该配离子为八面体结构（如图 所示)。已知配离子中所有碳氨键的键长均相等，下列说法错误的是 A.Cr3+的中子数与核外电子数之差为21 ●Cr3+ B.Cr元素第二电离能高于Mn元素 CO(NH2)2 C.{Cr[CO(NH2)2]6}3+中与Cr3+配位的原子是O原子 D.Cr元素位于元素周期表的第四周期第IB族 6.工业上可利用拉西法制备羟胺(NHOH)。反应原理如下： OH i.NH,NO2+2SO2+NH3 +H2O-[NH ]2 OH i.2[NH]2 +4H2O—(NH2OH)2·H2SO4+2(NH4)2SO4 +H2 SO ii.(NH2 OH)2.H2SO,+2NaOH=2NH2OH+Na2SO,+2H2O 下列说法错误的是 A.碱性：NH3>NH2OH B.NH3的VSEPR模型与NO2的VSEPR模型相同 C.热稳定性：(NH2OH)2·H2SO4<(NH4)2SO4 OH 12 D.NH12 和(NH)2SO均为含有配位键的离子化合物 化学（六）第2页（共8页） 回 7.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.用热的NaOH溶液洗涤试管壁残留的硫粉：3S+6OH△2S+SO+3H,0 B.向硝酸银溶液中滴加过量的稀氨水：Ag十2NH3·H2O一[Ag(NH3)2] +2H2O C.实验室用FeS与稀盐酸制取H2S:S2-十2H+一H,S个 D.将等物质的量SO2和Cl2的混合气体通入水中：SO2+Cl2+4OH—2H2O+ 2C1-+SO￥ 8.短周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，其中X、Y、Z、Q四种元素基态 原子核外的未成对电子数相等，五种元素形成的一种化合物可作锂电池电解质盐添 加剂（结构简式如图所示）。下列说法正确的是 A.电负性：Y>X>Z>W B.组成六元环的各个原子的杂化方式相同 C.XY2与ZY2的晶体类型相同 D.Y的氢化物和Q的氢化物不能发生氧化还原反应 9.CuCN与CHCH2Br可发生取代反应，分别生成丙腈(CH3CHCN)和丙异腈 (CH3CHNC)两种产物。通过量子化学计算得到的反应历程及能量变化如图所示 (TS为过渡态)。下列说法错误的是 A.丙腈的总键能高于丙异睛的总 CH3 键能 ℃.CH2 CH3 B.过渡态TS2是由CN的N原子 翠 Cu---Br TS1 CH2 ,'TS2 进攻CH3CH2Br的aC而形 成的 医物 C--Cu C.I中“N…Cu”之间的作用力比 CuCN+ CH,CH,=CCu…Br丙异腈CH,CH,NC+CuBr CHCH2Br 、I Ⅱ中“C…Cu”之间的作用力强 丙腈CH,CH2CN+CuBr D.由于生成丙异腈的能垒低，因此 CH3CH2C=N…Cu…Br 低温下反应初始阶段得到的主 反应进程 要产物是CH3CH2NC 10.X是自然界中一种常见矿物的主要成分，可以发生如图所示的转化，X、Y、Z、P、Q、 W中均含有同一种金属元素，X、W的组成元素相同，部分反应物和生成物省略。 下列说法错误的是 黄色 O2红棕色金属M ]稀疏酸浅绿色 黑色 固体X点燃 固体Y高 单质Z ③溶液P ⑥固体W ① ② 稀硫酸 单质乙 棕黄色 溶液Q A.溶液Q与SO2反应也可以变为浅绿色 B.溶液P与H2S反应生成W C.转化②为放热反应 D.可用KSCN溶液检验转化⑤是否反应完全 化学（六）第3页（共8页) 11.多巴胺缺失是导致帕金森综合症的主要原因，将多巴胺修饰后可用于生物医学领 域。多巴胺经油酸修饰后制备得到生物医学涂层油酸多巴胺的反应原理如图所示。 下列说法错误的是 HO HO 油酸(C17H33C0OD HO √NH HO H C17H33 多巴胺 油酸多巴胺 A.多巴胺既能与HCl反应，又能与Na2CO3反应 B.多巴胺能发生取代反应、氧化反应和加成反应 C.1mol油酸-多巴胺最多能与4molH2发生加成反应 D.多巴胺的同分异构体中，苯环上连有一个氨基、两个间位的羟基和一个乙基的结 构有8种 12.NO和CO一定条件下可发生反应：2NO(g)+CO(g)=N2O(g)+CO2(g),在金属 铑(Rh)催化作用下，该反应过程经历I（A→B)、Ⅱ(BC)两步基元反应，相对能量 变化如图所示。下列说法正确的是 A.2NO(g)+CO(g)+Rh(s) B.RhN(s)+NO(g)+CO2(g) C、Rh(stN2Og+C02(g) 反应过程 A.两个基元反应的△H均小于0 B.基元反应I有非极性键的形成 C.催化剂未参与反应 D.使用金属铑(Rh)催化剂能降低反应的活化能，并减小其反应热 13.电催化同步还原CO2和NO2制备尿素，电解装置如图所示，电解过程中持续向溶 液中匀速通入CO2,在生成尿素的同时会有少量的CO副产物产生。下列关于电催 化生产尿素的说法正确的是 M电源N A.电极a的电势高于电极b的电势 B.电解过程中H+由左室向右室移动 8C02 NO C.电极a上生成尿素的电极反应式为CO2+12e+2NO2+ 14H+-CO(NH2)2+5H2O H20 D.相同条件下，电极a上消耗CO2与电极b上生成O2的体积之 CO(NH2)2 比为1：3 电极a7厂一 门「电极b 质子交换膜 14.常温下，向难溶物CaF2的浊液中加入HNO3溶液，发生反应CaF2(s)+2H+(ag) =Ca+(aq)十2HF(aq),混合液中pH与c(Ca+)的变化关系如图所示。已知常 温下，Kp(CaF2)=10-1o.6,K。(HF)=10-3.2,下列说法正确 的是 0.01 A.a点对应的pH值m>1 B.b点溶液中：c(Ca2+)>c(HF)>c(F-) C.c点溶液中：c(F-)+c(NO3)>2c(Ca2+) D.随着酸性的增强，CaF2的沉淀溶解平衡正向移动 m 3.2 7 pH 化学（六）第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分) 硫酸镍(NSO4)主要用于电镀、镍电池、催化剂以及制取其他镍盐等，以镍铂靶材 废料（含Pt、Ni、Fe和A1I)为原料制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)的工艺流程如图 所示。 稀硫酸 H20,溶液 NaOH溶液 镍铂靶 滤液① 滤液② 材废料 酸浸 转化 调pH 操作1 →NiS047H20 滤渣② 滤渣① →海绵铂 已知：①滤渣②的成分为Fe(OH)3、Al(OH)3。 ②常温下，Kp[Fe(OH)3]=1×10-38,Km[A1(OH)3]=1X1032,Kp[Ni(OH)2] =2×10-15 ③溶液中某离子浓度≤1×10-5mol·L1认为其沉淀完全。 回答下列问题： (1)“酸浸”时将废料粉碎的目的是 (2)“酸浸”后分离物质的操作名称为 ;Al(OH)3用途为 (写1条即可)。 (3)用离子方程式表示加入H2O2的目的： (4)若“调pH”后，滤液②中c(N+)=0.2mol·L1,则“调pH”的具体范围是 (5)“操作1”的具体操作为 、过滤、洗 涤、干燥。 (6)NiO的晶体结构与氯化钠的晶体结构相似（如图所示）。将NiO晶体在氧气中 加热，部分N+被氧化为N3+,晶体结构产生镍离子缺位的缺陷，组成为Ni,O,已知晶 体中N+与N3+的数目之比为91：6，晶体仍保持电中性，则x= ;设NA为阿 伏加德罗常数的值，晶胞中最近的O2之间的距离为apm,则Ni,O晶体密度为 g·cm3(用含a、NA的代数式表示，不用化简)。 ●Ni 00 化学（六）第5页（共8页) 16.(15分) 二氯二乙烯合铂的化学式为Pt(C2H)Cl2,是最早被人类合成的金属有机化合 物。制备二氯二乙烯合铂的实验过程和部分装置如图所示。 N2 温度计 KOH 溶液 四氯合铂 (Ⅱ)酸 乙烯利溶液 H2PtCl4 KOH溶液KMnO4溶液 甲 乙 I.称取一定量的铂粉，加入适量的王水中，使铂粉溶解，溶液中有无色气泡产生， 加热赶出溶液中的含氮化合物，得到四氯合铂（Ⅱ）酸(H2PtCl4)溶液。 Ⅱ.按照图示装置安装实验仪器并检查装置的气密性。加入药品后，先将装置乙三 颈烧瓶放入冰水浴中，打开仪器a中活塞，缓慢向装置甲三颈烧瓶中加入KOH溶液制 备乙烯，控制乙烯生成速率。 Ⅲ.装置乙中溶液逐渐由黄色转为橙红色，最终呈现砖红色沉淀，整个过程约需40 分钟。 Ⅳ.反应结束后，立即进行产物处理。停止通气，撤去冰水浴，让体系自然升至室 温。用预冷的乙醇分三次洗涤沉淀，每次加入乙醇后静置5分钟，待固体沉降后小心倾 去上层清液。洗涤后的产物转移至表面皿，放入50℃真空干燥箱处理2小时，得到干 燥的橙红色粉末。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 0 (2)乙烯利(HO一P一CH2CH2CI)是一种便捷的制备乙烯原料，利用40%乙烯利 OH 溶液与KOH反应生成乙烯，其中的磷元素最终转化为K3PO4。则装置甲中发生反应 的离子方程式为 (3)装置乙采用冰水浴的原因为 (4)装置乙中发生反应的化学方程式为 (5)装置丁的作用为 V.二氯二乙烯合铂[Pt(C2H)2Cl2]样品中氯含量的测定： 1.样品预处理（氯的释放）。 取0.6500g二氯二乙烯合铂样品，加入浓硝酸加热回流消解，使配位氯全部解离 为CI。冷却后用蒸馏水稀释并调节溶液的pH。 i.利用0.1000mol·L1AgNO3标准溶液和0.1000mol·L1KSCN标准溶液滴定。 加入过量V1mL的AgNO3标准溶液，使Cl完全沉淀，然后滴加NHFe(SO4)2 作指示剂，用KSCN标准溶液滴定过量的Ag,到达滴定终点时，消耗KSCN标准溶液 的体积为V2mL。 (6)步骤ⅱ中滴定终点时的现象为 (7)二氯二乙烯合铂[Pt(C2H4)2Cl2]样品中氯的百分含量为 (用含V1、V2的代数式表示)。 化学（六）第6页（共8页) 17.(14分) 黄铁矿冶炼时产生的尾气中含有CO和SO2。将尾气通过催化剂进行处理，发生 反应I,同时发生副反应Ⅱ。 I.2S02(g)+4CO(g)=S2(g)+4CO2(g)△H1=-410.1kJ·mol-1 Ⅱ.SO2(g)+3C0O(g)-COS(g)+2CO2(g)△H2=-296.8kJ·mol1 已知：hK=一装×+会兰(R为常数，在温度变化范周不大时，同一反应的△H△S R 为常数)。 回答下列问题： (1)反应I放出82.02kJ热量时，生成S2的物质的量为 mol。 (2)在标准状态下，由指定单质生成1ol纯化合物时的反应焓变称为该化合物的 标准摩尔生成焓（△H)。相关物质的标准摩尔生成焓（△H)如下表所示。 物质 SO2(g) COS(g) CO(g) CO2(g) S2(g) 标准摩尔生成焓 -296.8 -110.5 -393.5 +128.3 (△H)/(kJ·mol-1) 则COS(g)标准摩尔生成焓△rH°的数值x= (3)在某选择性催化剂条件下，两个反应的平衡常数随温度变化的曲线如图1所 示，则表示反应I的平衡常数随温度变化的曲线为 (填“a”或“b”)。 S2 m -----10 b 020406080100 图1k 平衡转化率/% 图2 (4)将1 mol SO2和2 mol CO通入某恒压(258kPa)密闭容器中发生上述反应，测 得不同温度下平衡时S、COS的选择性（例如S。的选择性= 生成S,消耗的SO× 参加反应的SO2 100%)随S02的平衡转化率变化曲线如图2所示。 ①图2中m、n两点对应条件下，反应I的正反应速率w正(m) v正(n)(填“> 或“<”)。 ②下列措施能够增大平衡时S2的选择性的是 (填选项字母)。 a.升高反应体系温度 b.增大CO的浓度 c.增大反应体系的压强 ③当SO2的平衡转化率为60%时，C0的转化率为 ;反应Ⅱ的平 衡常数K,= kPa1(列出计算式即可)。 化学（六）第7页（共8页) 18.(15分) 色酮类化合物在医药、香料和荧光材料领域有广泛应用，某色酮类有机物H的一 种合成路线如图所示。 OH CHO CH D C17H1804 0 MnO Hl,C16H1404 G (C2H5)3N 回答下列问题： OH OH CHO CHO (1)D可由 合成， 的系统命名是 (2)C中含有官能团的名称为 (3)C→E的化学方程式为 (4)E→F的反应类型为 。G的结构简式为 (5)同时满足下列条件的C的同分异构体有 种（不考虑立体 异构)。 ①含有苯环结构，且苯环上存在两个对位的取代基 ②不能与FeCl溶液发生显色反应 ③能够发生银镜反应 (6)G→H过程中，(C2H)3N的作用为 (7)另一种色酮类有机物J(心 0)的制备途径如下： OH OH C.H,OH H O M N (C.H)N M、N的结构简式分别为 化学（六）第8页（共8页）2026年学科素养评价练习 答题纸·化学（六） 准考证号 学校： 班级： 姓名： 姓名XXX 考号XXXCXCXCXCXCXX ①0四0四0I0四四0团0四0①① 考场号： 中中工中中I中中可 贴条形码区 2刀2刃2刀2刃2刀2刀2刃2刃2刃2刃 ■ 座位号： 33I3I3I3I33图33IB 考场号XX 座位号XX ④4④④四印④④④④4四 正确填涂 555]5555515的 填涂范 6666166161661 6 ■ OOOIIOIII 错误填涂 8I8881818图888 缺考 可 以X臣) 标记 楼资理楼精麦先出表保恩 99四9I9四9I99四999 选择题 1 AIBI CID 6A和B图ID四 11A和B图CD团 2 四BD 7 ABI C团 12 [A]B]C]D 3 AB CID 8AB团CD 13 A BI CID 4A四B围C四D 9AIB图C四团 14 A B]C D 5 A BI ICI D 10AIB图CD团 非选择题 15.(14分) (1)2分 (2)2分 (3)2分 (4)2分 (5)2分 (6)4分 16.(15分) (1)2分 (2)2分 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 答题纸·化学（六）第1页（共2页） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ (3)2分 (4)2分 (5)2分 (6)2分 (7)3分 17.(14分) (1)2分 (2)2分 (3)2分 (4)①2分 ②2分 ③4分 18.(15分) (1)1分 (2)2分 (3)2分 (4)2分 (5)2分 (6)2分 (7)4分 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 答题纸·化学（六）第2页（共2页） >》回■评价练习 化学（六） 2026年学科素养评价练习 化学（六） 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I,接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ，分析和解决化学问题的能力Ⅲ，化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) I ① ② ③④ ⑤ 档次系数 1 选择题 3 传统工艺与化学 易 0.90 化学用语：核素符号、化学方程式、顺 选择题 反异构、用电子式表示形成过程等 易 0.80 的 化学实验与安全（试剂的保存与实验 选择题 易 0.85 安全) 简单实验装置图分析：考查氨气的实 4 选择题 3 中 0.74 验室制备方法和性质等 以尿素和铬离子的配合物为载体，考 选择题 查电离能、元素在周期表中的位置、 / 易 0.85 配位原子等 以拉西法制备羟胺(NHOH)为载 选择题 体，考查结构与性质等 易 0.75 7 选择题 离子方程式正误判断 中 0.74 8 选择题 3 元素推断，考查物质结构、性质等 中 0.70 依据量子化学计算的能量反应进程 9 选择题 中 0.65 图进行反应机理分析 物质推断：铁及其化合物的性质、吸 10 选择题 t 中 0.65 放热反应等 以油酸多巴胺为载体，考查有机反应 11 选择题 0.60 类型和有机物基本性质等 务 反应热与催化剂：以两种基元反应为 12 选择题 3 中 0.73 载体，考查反应热、催化剂的作用等 13 选择题 3 电催化合成尿素，电化学原理分析 中 0.65 。1 评价练习 化学（六） 沉淀溶解平衡和弱电解质的电离平 14 选择题 中 0.60 衡综合图像分析 无机工艺流程：以某种硫酸镍制备物 质为载体，考查原料的预处理、实验 15 非选择题 14 操作名称、物质的用途、离子方程式 W 中 0.60 的书写、沉淀溶解平衡常数的计算及 应用、晶胞结构分析和计算等 化学实验：二氯二乙烯合铂的制备和 16 非选择题 15 定量分析实验，考查仪器名称、装置 中0.65 作用、操作目的、方程式书写、现象描 述、含量测定等 化学反应原理：以CO和SO2尾气通 过催化剂进行处理为载体，考查焓变 17 非选择题 14 √ 中 0.60 计算、图像分析、速率比较、平衡影响 因素、转化率及K。计算等 有机化学：以色酮类有机物的一种合 成路线为载体，考查有机物命名、官 18 非选择题 15 能团、反应类型、方程式书写、限定条 / / 中 0.65 件的同分异构体判断、合成路线中物 质的推测等 ·2 回 评价练习 化学（六） 参考答案及解析 化学（六） 一、选择题 面三角形，B项错误；(NHOH)+比NH半径大，因 1.B【解析】绒绣所用的主要材料为羊毛，属于有机 此(NHOH)2·H2SO,热稳定性较弱，C项正确； 物，故选B项。 OH 2.C【解析】中子数为8的氧原子表示为O,A项错 OH [NH时]2 和(NH)2SO,均为含 误；制备线型酚醛树脂的化学方程式为 有配位键的离子化合物，D项正确 OH 7.B【解析】用热的aOH溶液洗涤试管壁残留的硫粉， nHCHO H CH:OH+(n-1)H:O,B 发生反应的离子方程式为3S十60H△2S十S0 H H 十3HO,A项错误；向硝酸银溶液中滴加过量的稀氨水， 项错误；顺1,2二氯乙烯结构式为 ,C项 发生反应的离子方程式为Ag十2NH·HO CI [Ag(NH)2]++2HO,B项正确；FeS不溶于水，不 正确：BaF,是离子化合物，D项错误。 能拆开，正确的离子方程式为FeS十2H一Fe++ 3.C【解析】四氯化碳能够腐蚀橡胶，不能用带有橡胶 H2S↑，C项错误；将等物质的量SO2和C2的混合气 塞的细口瓶密封保存，A项错误；电器起火，应先切断 体通入水中，发生反应的离子方程式为SO2十C2十 电源，不能用泡沫灭火器灭火，喷出的水溶液会腐蚀 2HO一4H+十2C1十SO,D项错误。 电器，造成用电器短路，B项错误；实验室中将未用完 8.B【解析】由题给信息推知，W、X、Y、Z、Q分别为 的钠、钾、白磷随便丢弃易引起火灾，应放回原试剂 H,C,O,Si、S。电负性：O>C>H>Si,A项错误；组 瓶，C项正确；饱和碳酸钠溶液具有腐蚀性，不能用于 成六元环上的各个原子的杂化方式均为sp,B项正 冲洗眼睛，D项错误。 确：CO2与SO2的晶体类型分别为分子品体和共价 4,A【解析】生石灰即CaO能和氨水中的水反应生成 晶体，C项错误；H2O2和H2S能发生氧化还原反应， 氢氧化钙，且反应放热，促使一水合氨分解产生氨气， D项错误。 A项正确；无水CaCL2能与NH发生反应生成 9.C【解析】丙腈和丙异腈互为同分异构体，丙腈能量 CaCl2·8NH,B项错误；氨气密度比空气小，应采用 低，因此形成原子时，断键所需能量高，即丙腈的总键 向下排空气法收集，C项错误；氧化氢与氨气反应生 能高于丙异腈的总键能，A项正确：生成丙异腈 成氯化铵，不是氧化还原反应，D项错误。 (CH:CH2 NC)是CN的N原子“进攻”CHCH2Br 5.A【解析】Cr+的中子数为28，核外电子数为21，二 的aC(与Br相连的C),对应过渡态TS2,B项正确； 者之差为7，A项错误；基态Cr的电子排布式为3d,基 由图可知，由I生成丙腈需要的能量低，因此推测工 态Mn的电子排布式为3d4s,故Cr元素第二电离能 中“N…Cu”之间的作用力弱，C项错误；低温下反应 高于Mn元素，B项正确；{C[CO(NH2)2]+中与Cr+ 受动力学控制，主要产物由活化能决定（活化能低的 配位的原子是O原子，C项正确：Cr元素位于元素周期 反应更快)，D项正确。 表的第四周期第IB族，D项正确。 10.B【解析】由题意可知，X、Y、Z、P、Q、W分别为 6.B【解析】羟基为吸电子基团，因此羟胺给电子能力 FeS、FeOa、Fe、FeSO.、Fe(SO,)a、FeS。 减弱，即羟胺的碱性弱于NH,A项正确；NH的 Fe2(SO,)3与SO2反应也可以变为浅绿色FeSO,A VSEPR模型为四面体形，NO。的VSEPR模型为平 项正确；FeS可溶于酸，FeSO,与HS不反应，B项 1 回 化学（六） 参考答案及解析 错误；转化②为铝热反应，属于放热反应，C项正确： (2)过滤(1分) 治疗胃酸过多(1分，其他合理答案 转化⑤为Fe3+转化为Fe+,可用KSCN溶液检验 也给分) Fe+是否反应完全，D项正确。 (3)2H++H2O2+2Fe2+-2H2O+2Fe3+(2分) 11.D【解析】多巴胺中含有酚羟基和氨基，因此既能 (4)5~7(2分) 与HCI反应又能与Na2CO3反应，A项正确；多巴胺 (5)蒸发浓缩、冷却结晶(2分) 中含有酚羟基和氨基，能发生取代反应、氧化反应和 0.97×59+16×4 加成反应，B项正确；油酸结构中含有1个碳碳双 (6)0.97(2分) 一×100(2分，其 (2a) 键，因此1mol油酸-多巴胺最多能与4molH2发生 他合理答案也给分) 加成反应，C项正确：苯环上连有两个间位的羟基的 【解析】(1)“酸浸”时将废料粉碎的目的是增大接触 结构确定后，根据“定一移二”法得出，氨基和乙基的 面积，加快反应速率，提高浸出率。 位置有7种，D项错误。 (2)根据流程图中滤渣、滤液可知，“酸浸”后分离物 12.A【解析】由图可知，两个基元反应均为放热反应， 质的操作名称为过滤：A1(OH)3可用于治疗胃酸过 △H均小于0，A项正确：基元反应I中没有非极性 多等。 键的形成，B项错误：由A→B、B→C可知，催化剂参 (3)加入HO2把Fe+氧化为Fe3+,反应的离子方 与反应，C项错误；使用金属铑(Rh)催化剂能降低 程式为2H++H2O2+2Fe2+—2HO+2Fe+。 反应的活化能，但不能改变反应热，D项错误。 (4)流程图中最后获得的物质是含镍产品，侧则N+ 13.C【解析】由图可知，电极a上CO2和NO2反应 在调pH时不生成沉淀，由于Kp[Fe(OH)3]< 生成CO(NH2)2,发生还原反应，电极a为阴极，则 Km[AI(OH)],所以“调pH”时，A1+沉淀完全时 电极b为阳极，电极a的电势低于电极b的电势，A Fe+已经沉淀完全。若使溶液中c(A+)≤1.0X 项错误；电解过程中H+向阴极移动，由右室向左室 移动，B项错误；电极a上生成尿素的电极反应式为 3K 10mol·L,则c(0H)≥√A CO2+12e+2NO2+14H+CO(NH2)2+ 81.0X10-32 5HO,C项正确；b为阳极，电极反应式为2H2O一 V.0X10=10'molL,c(H+)≤1× 4eO2个十4H+,电极a上同时存在生成尿素和 10-imol·L1,pH≥5。“调pH”结束后，溶液中 CO的反应，未给出副产物的占比，无法根据得失电 c(N+)=0.2mol·L,此时溶液的c(OH) 子守恒计算CO2和O2的体积之比，D项错误。 /2.0×10 -mol·L-1=1.0×10-7mol·L-1, 14.D【解析】a点c(Ca+)=o.01mol/L,则CaF2的 0.2 浓度为0.01mol/L,根据Kp(Caf2)=10.6,得出 c(H+)=1.0X10-mol·L1,pH为7，故“调pH” c(F)=10-4.3mol/L,c(HF)+c(F)= 的具体范围是5一7。 0.02mol/L,因此c(HF)≈0.02mol/L,根据 (5)操作1”的具体操作是蒸发浓缩、冷却结品、过 K,(HF)=102,得出c(H+)=2×10.mol/L> 滤、洗涤、干燥 101mol/L,因此m<1,A项错误；b点溶液的pH (6)根据晶体仍呈电中性，已知晶体中N+与N =3.2,根据K,(HF)=10-2,得出c(F):c(HF)= 的数目之比为91：6，则1molN,0中有号器xm0l 1,则溶液中c(Ca+)=c(F)=c(HF),B项错误；根 据电荷守恒：c(F)+c(NO,)十c(OH)= Ni2+6 、g7 mol Ni+,Ni元素化合价为g别 7xX2+ 2c(Ca+)十c(H+),c点溶液的pH=7,则溶液中： xX8=2,29=2,=0.97:每个品胞中氧原子 6 c(F)十c(NO)=2c(Ca+),C项错误；随着酸性 的增强，H+会结合F,使CaF2的沉淀溶解平衡正 个数为4，镍原子个数为4×0.97，设该晶胞中边长 向移动，D项正确。 为6pm,最近的0'之间的距离为a= 2bpm,则b 二、非选择题 15.(14分) 0.97×59+16×4 =巨apm,品体密度=受 NA (1)增大接触面积，加快反应速率，提高浸出率(2分) (w2a)3 2· Q 评价练习 化学（六） 100g·cm3。 【解析】(1)反应I为2SO2(g)+4CO(g)一S2(g) 16.(15分) +4CO2(g)△H1=-410.1kJ·mol-1,反应I放 (1)恒压滴液漏斗(2分) 出410.1kJ热量时，生成1molS,则放出82.02kJ 0 热量时，生成S的物质的量为0.2mol。 (2)CICH,CH,- -P-OH+40H-CI+ (2)反应的焓变等于总生成物的标准摩尔生成焓之 和减去总反应物标准摩尔生成焓之和，即△H2= OH 2△rH8(CO2)+△H8(COS)-△/H8(SO2)- CH2=CH2↑+PO月+3HO(2分) (3)增大乙烯的溶解度，提高乙烯的利用率(2分) 3△yH(CO),则-296.8kJ·mol1=2× (4)H2 PtCL +2C2 H -Pt (C2 H.)2 Cl +2HCI (-393.5k·mol1)十xkJ·mol-1- (2分) (-296.8k·mol-)-3×(-110.5kJ·mo-1), (5)吸收未反应的乙烯气体(2分) 解得x=-138.1。 (6)溶液变为浅红色(2分) (7)35.5×(y-V)X0.1000×10-3 ③》根据1nK=一兴×子+袋可知，表示反应工 ×100%(3分) 0.6500 的平衡常数随温度变化的曲线为b。 【解析】(1)仪器a的名称为恒压滴液漏斗。 (4)①由于反应I和反应Ⅱ均为放热反应，因此升高 (2)用40%乙烯利溶液与KOH反应（磷转化为 温度平衡逆向移动，即转化率越高温度越低。图2 KPO)生成乙烯，结合原子守恒，还会生成KCL、 中m点对应的温度高于n点对应的温度，因此其他 条件相同，反应I的正反应速率y址(m)>ur(n)。 ②反应Ⅱ×2-反应I=反应Ⅲ[S2(g)十2CO(g) 水，反应的离子方程式为CICH2CH2 -OH+ 一2COS(g)△H3=-183.5k·mol1],则升高 OH 反应体系温度，S的物质的量与COS的物质的量的 4OHCI-+CH2=CH2个+PO-+3H2O。 比值增大，S2的选择性增大；增大CO的浓度，S2的 (3)降温可提高乙烯在溶液中的溶解度，因此装置乙 选择性减小；增大反应体系的压强，S的选择性减 采用冰水浴的原因为增大乙烯的溶解度，提高乙烯 小。故选a项。 的利用率。 ③当SO,的平衡转化率为60%时，COS的选择性为 (4)装置乙中发生反应的化学方程式为H2PCL十 40%,则： 2C2H4—Pt(C2H)2Cl2+2HCI。 I 2S02(g)+4CO(g)、S(g)+4C02(g) (5)装置丁的作用为吸收未反应的乙烯气体 变化量(mol):2x 4x x 4x (6)步骤ⅱ中达到滴定终点时，Fe3+与SCN会发生 SO(g)+3CO(g)COS(g)+2C0(g) 显色反应，溶液变为浅红色。 变化量(mol):y3y y 2y (7)溶液中氯离子的物质的量为n(CI)=(V一V2) 初始时容器中存在1 mol SO2和2 mol CO,SO2的 ×0.1000×103mol,因此二氯二乙烯合铂 [Pt(C2H)2Cl]样品中氯的百分含量为 平衡转化率为60%，则2x十)y=0.62z十y=0.4, 35.5×(V-V2)×0.1000×10×100%. 0.6500 解得x=0.18,y=0.24,则C0转化率为4红十3y× 2 17.(14分) 100%=0.18X4牛0.24X3×100%=72%:此时容 (1)0.2(2分) 2 (2)-138.1(2分) 器中各物质的物质的量：SO2为0.4mol,CO为 (3)b(2分) 0.56mol,S2为0.18mol,C0S为0.24mol,CO2为 (4)①>(2分) 1.2mol;则容器中气体的总物质的量为2.58mol, ②a(2分) 由于总压为258kPa,因此各物质的分压：SO2为 40kPa,CO为56kPa,S为18kPa,COS为24kPa, ③72%(2分) 器(2分) CO2为120kPa,反应Ⅱ的平衡常数K。= 化学（六） 参考答案及解析 24×1202 40X563 kPal。 (4)E→F的反应类型为氧化反应。G的结构简式为 HO 18.(15分) (1)2羟基苯甲醛(1分，其他合理答案也给分) (2)醚键、酮羰基(2分) (5)C的同分异构体中，含有苯环结构，且苯环上存 CHO 在两个对位的取代基；不能与FCL,溶液发生显色 反应，说明没有酚羟基；能够发生银镜反应，说明含 OHO O 有醛基或甲酸酯基，满足条件的结构有10种（不考 CHO (2分) 虑立体异构)，分别为 CHO CHO HO HO OH (4)氧化反应(1分) (1分) O—CHO CHO (5)10(2分) CHO (6)中和产生的丙酸，促进反应正向进行，提高G的 CHO、 转化率(2分) HO OO HO OO CHO.HO -CHO (7)1 OH(2分) (2分) -CHO HO OH CHO (6)G→H过程中，(C2H)3N的作用为中和产生的 【解析】(1)〔 的系统命名是2-羟基苯甲醛 丙酸，促进反应正向进行，提高G的转化率。 (2)C中含有官能团的名称为醚键、酮羰基。 (7)反应①类比B→C的反应，反应③类比G→H的 反应，因此可得出M、N的结构简式分别为 (3)CE的化学方程式为，0《○〈十 HO HO OHO O OH. CHO 4