2026年学科素养评价练习化学(二)-【衡水金卷·先享题·信息卷】2026年高考化学学科素养评价练习（河南专版）

评价练习 化学（二） 2026年学科素养评价练习 化学（二） 9 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I,接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 分 值 (主题内容) I Ⅲ ① ② ③ ④ ⑤ 档次 系数 1 选择题 3 化学与材料（复合材料、无机材料等） / 易 0.90 2 选择题 9 化学用语（填充模型、VSEPR模型等） 易 0.85 3 选择题 3 离子方程式正误判断 易 0.85 4 选择题 3 实验操作（实验安全、分液等） 易 0.80 物质推断：氨、硫的单质及化合物的 选择题 中 0.75 性质，金属与硫酸、硝酸的反应等 6 选择题 3 探究NH HCO加热分解的产物 中 0.70 元素推断与元素周期律：电负性的比 选择题 3 较、氢化物的稳定性的比较、8电子稳 中 0.65 定结构的判断等 物质结构与性质的比较（沸点、酸性、 8 选择题 / / / 易 0.70 熔点等) 0 有机物的结构与性质（分子式、杂化、 选择题 中 0.90 反应类型等) / 反应历程：自发性判断、决速步、化学 10 选择题 分 0.75 反应速率与平衡等 反应机理：化合价、催化剂与中间产 11 选择题 3 / 中 0.70 物、化学方程式等 12 选择题 3 电化学（离子移动、电极反应、计 中 0.65 算等) 有机物结构与性质（共面、手性碳原 13 选择题 中 0.60 子、基团影响等) ·1 评价练习 化学（二） 沉淀溶解平衡与电离平衡（平衡常 14 选择题 难 0.55 数、离子浓度比较等) 无机工艺流程：价层电子排布式、陌 15 非选择题 14 生方程式的书写、试剂的作用、Kp的 中 0.65 相关计算、晶胞的相关计算等 化学实验：以有机物质制备为载体， 16 非选择题 14 考查仪器辨析与使用、副反应、操作 √ √ 中 0.60 目的、原因分析、重结晶、产率计算等 化学反应原理：以碳的化合物转化反 17 应为载体，考查焓变计算、反应自发 非选择题 15 √ √ 中 0.60 性判断、平衡状态判断、图像解析、平 衡常数计算等 有机化学：以某有机物合成为载体， 考查有机物名称、反应类型、官能团、 18 非选择题 15 难 0.55 转化条件、方程式书写、同分异构体 数目及书写、合成路线设计等 ·2 回 评价练习 化学（二） 参考答案及解析 化学（二） 一、选择题 CO2,无水氯化钙会和NH反应，也不能吸收CO2,C 1.C【解析】碳纤维主要成分为碳元素，以C一C共价 项错误：反应结束后，将注射器内稀硫酸推入管内，是 键连接，不含金属键，属于无机材料，A项错误、C项 为了将装置内残留的NH,反应掉，D项正确。 正确；环氧树脂为交联型有机高分子，不是离子晶体， 7.C【解析】由题给信息推知，W、X、Y、Z分别为H、 B项错误；铁氧体是单一无机功能材料，不属于“两种 N、F、Al。元素电负性：F>N>Al,A项正确；简单氢 或以上异质材料复合”的范畴，D项错误。 化物的稳定性：HFNH3,B项正确：N和A1不在元 2.B【解析】CO2分子中C原子采用sp杂化，CO2分 素周期表的同一主族，C项错误：该盐中除H原子 子呈直线型结构，A项错误；HBr中H的1s轨道（球 外，其他原子均满足8电子稳定结构，D项正确。 形)与Br的4p轨道（哑铃形）沿键轴方向头碰头重叠 8.C【解析】沸点：CHCH2OH>CHCH2CH3,主要 形成sp。键，B项正确；NH分子中N原子的价层 原因是CHCH2OH分子间存在氢键，A项正确：非 电子对数为4，其VSEPR模型为四面体形，C项错 金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，所以酸性： 误：◇CH-CH的分子式为CH,实验式为 HCIO>HBrO4,B项正确：熔点：A12O3>AICL是因 为两者的晶体类型不相同，C项错误；电负性：O>S, CH,D项错误。 所以稳定性：HO>H2S,D项正确。 3.B【解析】醋酸为弱酸，不能拆，正确离子方程式应 9.B【解析】双水杨醛缩乙二胺的分子式为 为IO+5I+6CHCO0H—3L2+3H20+ C:H:O2N2,A项正确：双水杨醛缩乙二胺中碳原子的 6 CH COO,B项错误。 杂化方式为sp,sp,B项错误；酚羟基能发生取代反应 4.A【解析】加热需护目镜、防热烫，SO2有毒需排风， 和氧化反应，苯环能发生加成反应，C项正确：两个苯环 A项正确：氨气极易溶于水，直接将导管插入水中，可 对称，因此苯环上一氯代物有4种，D项正确 产生倒吸现象，苯的密度小于水，无法有效阻断倒吸， 10.D【解析】由图可知，该反应△H=-82.6kJ/mol B项错误；CCL与Br2互溶，不分层，无法用分液法分 <0,且其气体分子数减小，△S<0,在低温下自发进 离，C项错误；沸石应在加热前加入，加热后直接补加 行，A项正确：历程b决速步的活化能为21.8kJ/mol一 可能引发暴沸，D项错误。 (-8.3k/mol)=30.1kJ/mol,B项正确；历程b的 5.B【解析】金属可为Fe、Cu等，若酸溶液为浓硫酸， 决速步活化能更低，其他条件相同时，HSO,协助 氧化物1为SO2、氧化物2为SO,,若酸溶液为稀硝 反应的速率更快，C项正确；历程b中硫酸先消耗后 酸，氧化物1为NO,氧化物2为NO2。图中的酸为 生成，为催化剂，不影响平衡产率，D项错误。 硫酸或硝酸，是酸雨的主要成分，A项错误：转化①为 11.C【解析】HCO与H反应，未发生化合价变化， 金属与稀硝酸或浓硫酸反应生成NO和硝酸盐或 A项错误；由图可知，MO2是该反应的催化剂， S○2和硫酸盐，硝酸或硫酸在该反应中既体现强氧化 HCO?是该反应的中间产物，B项错误；该反应的总 性，又体现酸性，B项正确：NO2和SO3均不可由单 化学方程式为HCHO十O2→CO,十H,O,C项正 质化合而成，C项错误：若氧化物2为二氧化氮，则其 确；若HCHO换为HCH8O,先转化为CH8O, 转化为硝酸是氧化还原反应，D项错误。 8O再转入碳酸氢根中，最后可转入二氧化碳，D项 6.C【解析】湿润的酚酞试纸变红，说明生成了溶于水 错误。 呈碱性的NH,A项正确；NH,HCO3加热分解生成12.B【解析】左池为原电池，右池为电解池，c电极为 NH、CO2、H2O,是一个嫡增的过程，B项正确；图中 电解池的阳极，水分子在阳极失去电子发生氧化反 裹有碱石灰的棉花团的作用是干燥NH和吸收 应生成氧气和氢离子，A项正确：电极b为正极，二 1 @ 化学（二） 参考答案及解析 氧化氮在正极得到电子生成亚硝酸根离子，电极反 十H2O。 应式为NO2十e—NO2,电极a消耗24gMg,转 (3)“浸出”时SiO2和AlO,分别与NaOH反应生成 移2mol电子，b电极吸收2 mol NO2,B项错误；左 可溶性的Na:SiO3和Na[Al(OH),],“加酸调pH” 池中氯离子移向负极区，右池中氢离子经过质子交 的目的是使SiO和[A1(OH):门]-生成H2SiO、 换膜移向阴极区，C项正确，d电极为电解池阴极， A(OH)3沉淀，便于分离除去。 电极反应式为NO2+8H++6e NHt十 (4)“碳分”过程中应先通入NH;化学方程式为侯氏制 2H2O,D项正确。 碱法中的一步反应：NaCI十CO2十NH十HO 13.D【解析】由Y的结构可知，其分子中所有碳原子 NaHCO3↓+NHCl。 不一定共平面，A项错误；X不能发生消去反应，B (5)加入的(NH)2CO3分为两部分，第一部分是与 项错误；Z中溴原子由于相邻氧原子的电子效应，使 NaVO恰好完全反应消耗等体积(NH,)2CO,的浓 其在碱性条件下的水解速率比溴乙烷快，C项错误； 度为0.1mol·L1,第二部分是保证VO沉淀完 三种化合物中均不含手性碳原子，D项正确。 全，此时c(VO)≤1×10-imol·L1,根据图像得 14.B【解析】增大c(M+),MA(s)+2H+(aq)一 出Kp(NH,VO3)=3X10-8,求出c(NH时)≥3× H2A(aq)十M+(aq)平衡逆向进行，c(H+)增大，故 103mol·L1,由于溶液是等体积混合，所需 曲线Ⅱ代表lg[c(M+)/(mol·L1门，A项错误；溶 c(NH时)≥6×l03mol·L1,所以加入 液中存在电荷守恒①2c(M+)+c(H+)=2c(A2-) c[(NH)2CO]≥3×10-3mol·L-1。最终两部分 +c(HA)+c(CI)十c(OH),元素守恒② 相加得出加入的(NH:),CO溶液的最小浓度 c(M+)=c(A)+c(HA-)十c(H2A),将①-②X 为0.103mol·L1。 2 c(H)=c(CI)+c(OH-)-e(HA ) 2c(H2A),当pH=3时c(H)>c(OH),所以c(C) (6)根据”均推法”，品胞中含4×是十4×日=1个 >2c(HA)十c(HA),B项正确：MA(s)+2H+(aq) Kp(MA) Cs,2×号+2×号+4=5个5b,4×号+1=3个 6 一HA(ag)十M(aq),K=K1HA)·Ka(lA V,故化学式为CsV,Sb;钒原子周围紧邻的锑原子 10-8. =10X10=10”,C项错误：pH=5时， 上下层、同层各2个，故数目为6。 16.(14分) K2 (H2 A)= cH)·c(A==104a, c(A2) c(HA) C(HA) (1)球形冷凝管(2分)a(2分) 10-4.9 (2)聚合水杨酸(2分，其他合理答案也给分) 10寸<10，D项错误。 (3)迅速降温、水解过量乙酸酐并析出晶体(2分) 二、非选择题 (4)过滤速度快、固体更干燥(2分) 15.(14分) (5)单独用水会导致阿司匹林在水中溶解度低，无法 (1)3d34s2(1分) 形成热饱和溶液，重结晶失败；单独用乙醇会导致溶 (2)V2O3+2C1O+2OH—2VO+2C1-+H2O 解度太大，冷却时析晶量少，损失大(2分) (2分) (6)60%(2分) (3)使SiO和[AI(OH)4]生成HSiO,AI(OH)3 【解析】(1)仪器B为球形冷凝管，冷却水应该从a 沉淀，便于分离除去(2分) 口进。 (4)NHg (1)NaCI+CO2+NH3 +H2O= (2)温度过高易生成聚合水杨酸，影响纯度和产率。 NaHCO3↓+NH,CI(2分) (3)向混合物中加入冰水，目的为迅速降温、水解过 (5)0.103mol·L-1(2分) 量乙酸酐并析出晶体。 (6)CsV,Sb(2分)6(2分) (4)与普通过滤相比，抽滤的优点是过滤速度快、固 【解析】(1)基态V原子价层电子排布式为3d4s2。 体更干燥。 (2)“浸出”过程中，生成NaVO反应的离子方程式 (5)混合溶剂利用“溶解度差异”实现热溶冷析，兼顾 为V,02+2C10+20H—2VO+2C1 收率与纯度。单独用水会导致阿司匹林在水中溶解 ·2 评价练习 化学（二） 度低，无法形成热饱和溶液，重结晶失败；单独用乙 (3)还原反应(1分)羧基(1分) 醇会导致溶解度太大，冷却时析晶量少，损失大。 COO H (6)乙酰水杨酸的相对分子质量为180，则得到 (4) +CH3COCI→HCI+ 1.08g 6 mmol 180ga=6mmol乙酰水杨酸，则产率为0m调 COOH O ×100%=60%。 17.(15分) NHCCH(2分) (1)十255.7(2分)+(x-y十x)(2分) 较高温度 (2分) OOCH -NH2 (2)B(2分) (3)b(1分)在相同温度和压强下，氩气体积分数 (5)6(2分) (或 )(2分) 越大，乙醇和水蒸气分压越小，平衡正向移动，乙醇 NH. OH 的平衡转化率越大(2分) CH: CH (4)反应I、Ⅱ均为吸热反应，升温平衡正向移动。 浓硝酸，浓硫酸，△ No KMnO,/H 低温时，以反应I为主，因此H2的产率随温度升高 (6 而增大；高温时，以反应Ⅱ为主，反应Ⅱ消耗H,的 CH CHa 量大于反应I产生H2的量，因此H2的产率减小(2 COOH COOH CH 分，其他合理答案也给分)0.107(2分) Fe/HCI 【解析】(1)根据盖斯定律，I十2×Ⅱ得，△H= NO, NH +255.7kJ/mol。由反应历程图可知，△H3=十(x COOH COOH -y十x)kJ/mol:△H>0,△S>0,要使△H-T△S< 0,则在较高温度下能自发进行。 COOH COOH (2)达到平衡状态后体系温度不变、H2浓度不变、混 KMnO,/H 浓硝酸，浓硫酸，△ No 合气体压强不变：不管是否达到平衡状态混合气体 密度始终不变。故选B项。 COOH COOH (3)在总压恒定时，氩气的体积越大，乙醇和H2O的 COOH 体积分数越小，乙醇和水的分压减小，平衡正向移 Fe/HCI NH:(3分，其他合理答案也给分) 动，乙醇的平衡转化率升高，故b曲线对应的为1：3：3 投料。 COOH (4)反应I、Ⅱ均为吸热反应，升温平衡正向移动。 【解析】(1)J的化学名称为2-氨基-3氯苯甲酸。 低温时，以反应I为主，因此H2的产率随温度升高 (2)B生成C的试剂和条件为浓HNO、浓H,SO、 而增大；高温时，以反应Ⅱ为主，反应Ⅱ消耗H2的 加热。 量大于反应I产生H2的量，因此H2的产率减小： (3)E生成F的反应类型为还原反应；F中含氧官能 CHCH2OH、HO起始物质的量分别为1mol、 团名称为羧基。 3mol,乙醇的平衡转化率为60%，C0的物质的量 COOH 为0.24mol。根据原子守恒，平衡时各组分物质的 (4)F→G的化学方程式为1 -NH2 +CH,COCI 量分别为0.4molC2H:OH、0.24molC0、0.96mol CO2、1.44molH2O、3.36molH2:则反应Ⅱ的平衡 COOH O 常数K=024X1.44≈0.107。 →HCI+ NHCCH 0.96×3.36 18.(15分) (5)D的分子式为C,H,NO2,同分异构体需含苯环 (1)2氨基-3氯苯甲酸(2分，其他合理答案也给分) 2个取代基、能水解（含酯基一COO一或酰胺基 (2)浓HNO2、浓HSO4,加热(2分) CONH2)。可以分两种情况进行讨论，第一种： ·3 化学（二） 参考答案及解析 一NH2与一OOCH,苯环上两取代基有邻、间、对3 CHa CH: 种位置异构：第二种：一OH与一CONH2,邻、间、对 路线为 浓硝酸浓硫酸，△ NO, 3种位置异构，共6种；其中核磁共振氢谱有四组 OOCH CH CH COOH COOH 峰，峰面积之比为2：2：2：1的结构简式为 或 KMnO/H -NO Fe/HCI NH,或 NH, COOH COOH NH CH COOH KMnO,/H 浓硝酸浓硫酸△， OH CH COOH NH2 COOH COOH NH, (6)以二甲苯为原料制取HOOC一 -COOH,氨 -NO,Fe/HCI 基由硝基还原得到，对二甲苯在浓HNO、浓 COOH COOH HSO、加热下，硝基取代苯环上一个甲基的邻位氢 原子，从而引入硝基；羧基由甲基氧化得到。故合成 ·4 回2026年学科素养评价练习 化学（二） 本试卷共8页，18题。全卷满分100分，建议用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在 答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12O16Mg24 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.2025年9月3日阅兵展示的某隐身战机机翼采用“碳纤维十环氧树脂”复合材料，机 身雷达吸波涂层含有铁氧体(MF2O4,M为金属离子)。若按化学成分与键型分类， 下列说法正确的是 A.碳纤维中含金属键 B.环氧树脂属于离子晶体 C.碳纤维属于无机材料 D.铁氧体属于复合材料 2.下列化学用语或图示表述正确的是 A.CO2的空间填充模型： B.HBr中sp。键形成的示意图：⊙OO一@OO一○为 CNH,分子的VSEPR模型 D.◇CH-CH的实验式：CH, 3.下列家庭小实验涉及的离子方程式书写错误的是 A.使用泡沫灭火器灭火：A13++3HCO3—A1(OH)3+3CO2个 B.用食醋和KI-淀粉溶液检验食盐是否加碘盐：IO3+5I+6H+一3I2+3H2O OH C.苯酚与过量碳酸钠溶液反应：CO⅓十 ++HCO D.用Na2CO3溶液处理烧水壶水垢中的硫酸钙：CaSO4(s)十CO?(aq)三 CaCOa(s)+SO (aq) 化学（二）第1页（共8页） 4.下列关于实验的说法正确的是 A.实验室用Cu与浓硫酸共热制SO2涉及的安全图标 B 可用于吸收氨气 C.用分液法分离CCl4和Br2的混合液体 D.烧瓶中的乙酸、乙醇、浓硫酸混合加热后，直接补加沸石防暴沸 5.某金属元素位于第四周期，该金属元素的单质可以发生如图所示中学化学常见转化， 图中除该金属单质外其他物质均为由短周期元素组成的非金属化合物，反应条件和 部分生成物省略。下列说法正确的是 A.图中的酸不是酸雨的主要成分 金属单质一 氧化物10氧化物2 B.转化①中酸溶液体现氧化性和酸性 ① ② ③酸溶液 C.氧化物1和氧化物2均可由单质化合而成 D.转化③一定是非氧化还原反应 6.某学习小组用如图所示十字型玻璃管探究NH HCO3加热分解的产物。下列有关说 法错误的是 稀硫酸 A.湿润的酚酞试纸变红，说明生成了溶于水呈碱性 的NH 裹有碱石 内壁涂有 灰的棉花团 澄清石灰水 B.NH HCO3加热分解反应是一个熵增的过程 了 C.图中碱石灰可以换成无水氯化钙 湿润的 无水 小气球酚酞试纸 小气球 D.反应结束后，将注射器内稀硫酸推入管内，振荡，进 硫酸铜 碳酸氢铵 行尾气处理 宝酒精灯 7.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Z处于不同的周期，基态 X原子最高能层电子数等于基态Y原子最高能级电子数，由W、X、Y、Z形成的盐结 构如图所示，下列说法错误的是 A.电负性：Y>X>Z B.简单氢化物的稳定性：Y>X C.X和Z位于元素周期表的同一主族 D.该盐中除W原子外，其他原子均满足8电子稳定结构 8.下列对物质性质差异解释错误的是 选项 性质差异 主要原因 A 沸点：CH,CH2OH>CH,CH2 CH CH,CH2OH分子间存在氢键 B 酸性：HCIO4>HBrO4 非金属性：CI>Br C 熔点：A1O3>A1C13 离子半径：O2<C1 D 稳定性：H2O>H2S 电负性：O>S 化学（二）第2页（共8页） 9.双水杨醛缩乙二胺 )可作为Cu(Ⅱ)的选择螯合滴定剂。下列关于 〉OHHO 双水杨醛缩乙二胺的说法错误的是 A.分子式为C16H16O2N2 B.碳原子有3种杂化方式 C.能发生取代反应、加成反应和氧化反应D.苯环上一氯代物有4种 10.气相条件下甲苯的对位磺化反应历程存在如图所示两种：a.双分子机理；b.H2SO 协助的三分子机理。下列说法错误的是 过渡卷1 1599 H- 0-0 CH过渡态2 21.8 +H2S04 6.6 00.-- ◇00，@ OH OH 0-0 -83 0+S0,8 H.SO 0 -H-0 CH H -82.6 5=0 -82.6 6) 历程a.双分子机理 历程b.H,S0,协助的三分子机理 OH CH 0-S-0 A. (1)+SO3(g)-→ (1)在低温下自发进行 CH B.历程b决速步的活化能为30.1kJ/mol C.其他条件相同时，H2SO4协助反应的速率更快 D.H2SO,协助可以提高平衡产率 11.据文献报道，甲醛催化氧化的一种反应机理如图所示。下列叙述正确的是 02 MnO2 H2O *OH HCHO C02 0 H20 HCO *CHO 化学（二）第3页（共8页） A.该催化循环碳元素参与的三步反应，碳元素都发生化合价变化 B.MnO2是该反应的一种中间产物，HCO3是该反应的催化剂 C.该反应的总化学方程式为HCHO十O2→CO2十H2O D.若HCHO换为HCH8O,则一定生成H218O 12.某化学小组尝试利用电化学处理汽车尾气中的NO,,其工作原理如图所示。下列 说法错误的是 A.左池为原电池，右池c电极生成O2 NO2 B.a电极质量减轻24g,则b电极吸收1mol b Mg MgCl Pt 稀H,SO,溶液X NO2 溶液 NH C.左池中CI移向a电极，右池中H+移向d NO 质子交换膜 电极 D.d电极反应式为NO2+8H++6e—NH+2H2O 13.有机物Z可通过如图所示转化制备(Ph代表苯基)。下列说法正确的是 CH2Br HOCH2CH2OH O入OHPh,P CBr X A.Y分子中所有碳原子一定共平面 B.X、Y、Z均能发生消去反应 C.Z在碱性条件下易发生水解反应，且其水解速率比溴乙烷慢 D.X、Y、Z中均不含手性碳原子 14.向MA饱和溶液（有足量MA固体）中通入HCI气体，调节体系pH促进MA溶解，总反 应为MA(s)+2H+(ag)==H2A(ag)+M+(ag)。平衡时lg[c(M+)/(mol·L1)]、 分布系数δ(N)(N代表H2A、HA、A2)与pH的变化关系如图所示，A2-的分布分 c(A2-) 数可表示为àA)=<(A)十ciA》十cHA已知Kn(MA)=108,忽略 M+水解，下列说法正确的是 A.曲线I表示lg[c(M+)/(mol·L1)]与pH -1.5 的变化关系 -2.0 0.9 0.8 -2.5 0.7 B.pH=3时，溶液中c(CI)>2c(H2A) 0.6 c(HA) /+zW)] -3.0 0.5 -3.5 0.4 82 C.总反应MA(s)+2H+(ag)==H2A(aq)+ 9-4.0/ 1.2 4.27 4.5 0 5 M+(aq)的平衡常数K=103.9 pH D.pH=5时，A2与HA的分布系数之比大于10 化学（二）第4页（共8页） >【 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（14分) 五氧化二钒广泛用于冶金、化工等行业，石煤中主要含SiO2、V,O3、C、FS2、Al2O3 等物质，从石煤中回收V2O的工艺流程如图1所示： Na2CO3 NaOH、NaClO +NaHCOs→加热 石煤混合溶液 浸玛加酸调p4、 过调NH,C0碳分 4C02 (NH4)2CO3 NHz 滤渣1 滤渣2 含NaVO 沉钒→NH4VO,煅烧 溶液 图1 V205 已知：滤渣1的成分为C、S、Fe(OH)3。 回答下列问题： (1)基态V原子价层电子排布式为 (2)“浸出”过程中，生成NaVO3反应的离子方程式为 (3)“加酸调pH”的目的是 (4)“碳分”过程中应先通入 (填“NH3”或“CO2”),生成 NaHCO3反应的化学方程式为 (5)NHVO3沉淀溶解平衡曲线如图2所示，向20mL0.2mol·L1NaVO3的滤 液中加人等体积(NH4)2CO3溶液（忽略溶液体积变化），欲使VO3沉淀完全，则加入的 (NH)CO3溶液的最小浓度为 (当溶液中剩余离子的浓度≤1× 10-5mol·L1时，可认为该离子已沉淀完全)。 61 3 (1.3) (3,1) c(VO3)/10-4 mol/L 图2 (6)某超导含钒锑化物的晶胞结构及晶体中由V和Sb组成的二维平面如图3 所示。 Cs OSb ●V 图3 该晶体的化学式为 ,钒原子周围紧邻的锑原子数目为 化学（二）第5页（共8页) 16.(14分) 乙酰水杨酸（阿司匹林）是一种常见的药物，在临床上主要用于解热、镇痛以及抗炎 等治疗。已知：25℃时，乙酰水杨酸在水中溶解度约1mg/mL,在乙醇中溶解度约为 10mg/mL。其制备原理、实验装置（夹持装置省略）及实验步骤如下： COOH COOH OH +(CH,C020浓疏酸 OOCCH3 +CHCOOH 8590℃ 加热搅拌器 ①在25mL圆底烧瓶中依次加入水杨酸(1.38g,10mmol),乙酸酐(2.5mL, 30mmol)和2滴浓硫酸，摇匀，使水杨酸溶解； ②将圆底烧瓶置于85~90℃的热水浴中，磁力搅拌下加热约10min; ③停止加热，待反应混合物冷却至室温后边搅拌边缓缓加入15L冰水； ④静置，使晶体完全析出，抽滤，并用少量冷水洗涤，抽干，得乙酰水杨酸粗产品； ⑤采用“乙醇-水混合溶剂”重结晶。 回答下列问题： (1)仪器B的名称为 ,冷却水应从 (填“a”或“b”) 口通入。 (2)水浴加热时若温度过高，可能生成 副产物，导致产率下降。 (3)向混合物中加入冰水，目的是 (4)相比过滤，抽滤的优点是 (5)重结晶时采用“乙醇-水混合溶剂”，单独用水或乙醇的弊端是 (6)重结晶后得到1.08g乙酰水杨酸，则产率为 化学（二）第6页（共8页） > 17.(15分) 氢能是人类未来的理想能源之一，乙醇-水蒸气重整可获得氢气。其主要反应为 反应I.C2HOH(g)+3H2O(g)→2CO2(g)+6H2(g)△H1=+173.3kJ/mol; 反应Ⅱ.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H2=+41.2kJ/mol。 回答下列问题： (1)反应Ⅲ.C2HOH(g)十H2O(g)=2CO(g)十4H2(g)△H3的能量变化与反 应历程关系如图1所示。△H3= kJ/mol(填具体数值)或 kJ/mol(用含字母x、y、之的代数式表示)；该反应在 (填“较高温度” “较低温度”或“任意温度”)下自发进行。 CH4(g)+CO(g)+H2(g)+H2O(g) 2C0(g+4H2(g) y CH,CHO(g)+H2(g)+H2O(g) C2HsOH(g)+H2O(g) 反应历程 图1 (2)绝热恒容密闭容器中发生反应I,下列事实不能说明反应达到平衡状态的是 (填选项字母)。 A.体系温度不变 B.混合气体密度不变 C.H2浓度不变 D.混合气体压强不变 (3)在恒压密闭容器中，按物质的量之比为1：3：0和1：3：3通入CH3CH2OH H2O、A,发生反应I,测得乙醇平衡转化率随温度的变化如图2所示。表示1：3：3投 料的为 (填“a”或“b”)曲线，原因是 图2 ℃ (4)在刚性密闭容器中只发生反应I、Ⅱ，H2产率随温度升高先升高后降低的原因 是 ;若通入1 mol CH3CH2OH、3molH2O,在500℃达到平衡 时，C2HOH的转化率为60%，CO的物质的量为0.24mol,则反应Ⅱ的平衡常数K (保留三位有效数字)。 化学（二）第7页（共8页) 18.(15分) J是一种三官能团衍生物，因而在药物和农药分子构建中主要扮演“高级中间体” 的角色，一种制备J的合成路线如图所示： CH3 CH NO2 H+/HO COOH COOH O CHg→l CH3-C-Cl NHCCH A SO3H SOH G B C COOH COOH O NH2+ 浓H2SO4/△ NHCCH CI HO3S H 回答下列问题： (1)J的化学名称为 (2)B生成C的试剂和条件为 (3)E生成F的反应类型为 ;F中含氧官能团的名称为 (4)F→G的化学方程式为 (5)同时符合下列条件的D的同分异构体有 种；其中核磁共振氢 谱有四组峰，峰面积之比为2：2：2：1的结构简式为 (任写一种)。 ①苯环上连有两个取代基。 ②能发生水解反应。 ③含有一NH2结构。 ④红外光谱无O一N吸收峰。 (6)参照上述合成路线和信息，设计以对二甲苯为原料制取 NH2 HOOC《 COOH的合成路线： (其他试剂任选)。 化学（二）第8页（共8页）2026年学科素养评价练习 答题纸·化学（二） 准考证号 学校： 班级： 姓名： 姓名XXX 考号XXXCXCXCXCXCXX ①0四0四0I0四四0团0四0①① 考场号： 中中工中中I中中可 贴条形码区 2刀2刃2刀2刃2刀2刀2刃2刃2刃2刃 座位号： 33I3I3I3I33图33IB 考场号XX 座位号XX ④4④④四印④④④④4四 正确填涂 555]5555515的 填涂范 6666166161661 6 ■ 717 7 错误填涂 8I88818I8图888 R 以X臣) 缺考 标记 的楼资程整营麦生岛考景 99四9I9四9I99四999四 选择题 1 AIBI CID 6A和B图四DD 11A和B图CD团 2 A四B图四D 7 ABI C团 12 [A]B]C]D 3 AB CID 8AB团CD 13 A BI CID 4A四B围C四DD 9AIB图C四团 140BCD四 5 A BI ICI D 10AIB图C 非选择题 15.(14分) (1)1分 (2)2分 (3)2分 (4) 1分 2分 (5)2分 (6)4分 16.(14分) (1)4分 (2)2分 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 答题纸·化学（二）第1页（共2页） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ (3)2分 (4)2分 (5)2分 (6)2分 17.(15分) (1)6分 (2)2分 (3) 1分 2分 (4)4分 18.(15分) (1)2分 (2)2分 (3)2分 (4)2分 (5)4分 (6)3分 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 答题纸·化学（二）第2页（共2页） >》@■