2026年学科素养评价练习化学(六)-【衡水金卷·先享题·信息卷】2026年高考化学学科素养评价练习（河北专版）

2026年学科素养评价练习 化学（六） 本试卷共8页，18题。全卷满分100分，建议用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在 答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14S32C135.5Fe56Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.我国传统手工艺品是劳动人民的智慧结晶，并随着时代发展不断创新。下列传统手 工艺品中主要成分为有机物的是 A.琉璃 B.绒绣 C.铁壶 D.土陶 2.下列化学用语或图示正确的是 A.中子数为8的氧原子：8O OH 一定条件 B.制备线型酚醛树脂的化学方程式：n +2nHCHO OH H-FOCH CH23n0H+(n-1)H20 H H C.顺-1,2-二氯乙烯的结构式： C=C CI CI D.用电子式表示BaF2的形成过程：2：求.+Ba×→：求Ba求： 3.下列关于实验室试剂保存和实验室安全的说法正确的是 A.四氯化碳应用带有橡胶塞的细口瓶密封保存 B.电器起火，应先切断电源，再用泡沫灭火器灭火 C.实验室中可以将未用完的钠、钾、白磷放回原试剂瓶 D.眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗 化学（六）第1页（共8页) 4.氨气是高中化学的一种重要化合物。下列有关氨气的实验装置能达到相应实验目的 的是 A B C 一浓氨水 NH 无水CaCl2 浓氨水 一浓盐酸 生石灰 制取氨气 干燥氨气 收集氨气 验证氨气具有还原性 5.航空航天对飞行器材料的基本要求是材质轻、强度高、刚度好，耐高低温、耐老化腐 蚀、适应空间环境。下列说法错误的是 A.钛合金作为载人飞船舱体材料，具有高强度和耐腐蚀性 B.铜锡合金作为金属材料，广泛用于卫星主体和火箭外壳 C.镍基合金可用于航天器表面材料，兼具耐高温和抗辐射特性 D.航天服内层的保暖舒适材料常选用棉花、羊毛等天然纤维 6.设VA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.28g乙烯含有4NA个o键 B.一定条件下，2.8gN2与过量的H2反应可生成0.2NA个NH3分子 C.0.1mol·L1NaNO3溶液中含有0.1NA个NO3 D.标准状况下，11.2L甲烷在氧气中完全燃烧过程中转移4NA个电子 7.对羟基桂皮酸（也称对香豆酸）对金黄色葡萄球菌、痢疾杆菌、大肠杆菌及绿脓杆菌具 有不同程度的抑制作用，其结构简式如图所示。下列关于对羟基桂皮酸的说法错误 的是 OH HO A.1mol该有机物最多能与4molH2发生加成反应 B.能发生取代反应、还原反应、氧化反应 C.分子中所有原子一定共平面，另外还有4个原子一定共直线 D.含有羟基、羧基和碳碳双键三种官能团 化学（六）第2页（共8页） >画 8.下列对于事实解释错误的是 选项 事实 解释 NH2有两个孤电子对，NH无孤电子对，孤电 A 键角：NH>NH 子对对成键电子对的斥力大于成键电子对与成键 电子对的斥力 用红热的铁针刺中水晶柱面上的石 B 蜡，石蜡在不同方向熔化的快慢 晶体存在各向异性 不同 C 熔点：AlF3>AlBr 分子间作用力：AlF3>A1Br3 D 聚乙炔能导电 聚乙炔分子结构中存在离域π键 9.短周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，其中X、Y、Z、Q四种元素基态 原子核外的未成对电子数相等，五种元素形成的一种化合物可作锂电池电解质盐添 加剂（结构简式如图所示）。下列说法正确的是 A.电负性：Y>X>Z>W B.组成六元环的各个原子的杂化方式相同 C.XY2与ZY2的晶体类型相同 D.Y的氢化物和Q的氢化物不能发生氧化还原反应 10.Fe,Cu,S。的晶胞结构如图所示（晶胞棱边夹角均为90°），M点原子的分数坐标为 (0,0,0),晶体的密度为pg/cm3。下列说法正确的是 A.每个晶胞中含有13个Fe原子 Cu ●Fe BN点S原子的分数坐标为子，是宁) es C.体心Fe原子周围最近且等距的Cu原子有4个 3.68×103z D.a pm= OXNA pm 11,下列实验操作或实验现象不能达到实验目的或得不出相应结论的是 选项 实验操作或实验现象 实验目的或结论 向含有[Ag(NH)2]+的溶液中滴加盐酸，有 AgC1不能与氨水反应生 A 白色AgCI沉淀产生 成[Ag(NH3)2] 在盛有NaOH溶液的烧杯中接人电导仪，迅 B 测定乙酸乙酯水解反应的化学反应 速加入10mL乙酸乙酯，接通电源开关，测 速率 定溶液电导随时间的变化 C 碱性锌锰干电池使用过程中两电极的质量均 电池发生了放电反应 增加 CHC与NaOH溶液混合，振荡后 检验该氯代烃的水解产物中含有 D 加热，一段时间后，加人新制的Cu(OH)2并 醛基 加热煮沸，有砖红色沉淀产生 化学（六）第3页（共8页) 12.NO和CO一定条件下可发生反应：2NO(g)+CO(g)=N2O(g)+CO2(g),在金属 铑(Rh)催化作用下，该反应过程经历I(A→B)、Ⅱ(B→C)两步基元反应，相对能量 变化如图所示。下列说法正确的是 A.2NO(g)+CO(g)+Rh(s) B.RhN(s)+NO(g)+CO2(g) A C、Rh(s+N2Og)+CO2(g) 反应过程 A.两个基元反应的△H均小于0 B.基元反应I有非极性键的形成 C.催化剂未参与反应 D.使用金属铑(Rh)催化剂能降低反应的活化能，并减小其反应热 13.电催化同步还原CO2和NO2制备尿素，电解装置如图所示，电解过程中持续向溶 液中匀速通入CO2,在生成尿素的同时会有少量的CO副产物产生。下列关于电催 化生产尿素的说法正确的是 电源N M C02 朵 H,0 目CONB) 电极a 门「电极6 质子交换膜 A.电极a的电势高于电极b的电势 B.电解过程中H+由左室向右室移动 C.电极a上生成尿素的电极反应式为CO2+12e+2NO2+14H+-CO(NH2)? +5H2O D.相同条件下，电极a上消耗CO2与电极b上生成O2的体积之比为1：3 14.常温下，向难溶物CaF2的浊液中加入HNO3溶液，发生反应CaF2(s)+2H+(ag) =Ca+(aq)+2HF(aq),混合液中pH与c(Ca2+)的变化关系如图所示。已知常 温下，Kp(CaF2)=101o.6,Ka(HF)=103.2,下列说法正确的是 A.a点对应的pH值m>1 B.b点溶液中：c(Ca+)>c(HF)>c(F-) 0.01 C.c点溶液中：c(F-)+c(NO3)>2c(Ca+) D.随着酸性的增强，CaF2的沉淀溶解平衡正向移动 m 3.2 7 pH 化学（六）第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分) 二氯二乙烯合铂的化学式为Pt(C2H:)2Cl2,是最早被人类合成的金属有机化合 物。制备二氯二乙烯合铂的实验过程和部分装置如图所示。 N2 温度计 KOHY 溶液 四氯合铂 (Ⅱ)酸 一磁 H2PtCl4 乙烯利溶液 KOH溶液KMnO,溶液 丙 I.称取一定量的铂粉，加入适量的王水中，使铂粉溶解，溶液中有无色气泡产生， 加热赶出溶液中的含氮化合物，得到四氯合铂（Ⅱ）酸(H2PtCL4)溶液。 Ⅱ.按照图示装置安装实验仪器并检查装置的气密性。加入药品后，先将装置乙三 颈烧瓶放入冰水浴中，打开仪器中活塞，缓慢向装置甲三颈烧瓶中加入KOH溶液制 备乙烯，控制乙烯生成速率。 Ⅲ.装置乙中溶液逐渐由黄色转为橙红色，最终呈现砖红色沉淀，整个过程约需40 分钟。 Ⅳ.反应结束后，立即进行产物处理。停止通气，撤去冰水浴，让体系自然升至室 温。用预冷的乙醇分三次洗涤沉淀，每次加入乙醇后静置5分钟，待固体沉降后小心倾 去上层清液。洗涤后的产物转移至表面皿，放入50℃真空干燥箱处理2小时，得到干 燥的橙红色粉末。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 0 (2)乙烯利(HO一P—CH2CH2C1)是一种便捷的制备乙烯原料，利用40%乙烯利 OH 溶液与KOH反应生成乙烯，其中的磷元素最终转化为K3PO4。则装置甲中发生反应 的离子方程式为 (3)装置乙采用冰水浴的原因为 (4)装置乙中发生反应的化学方程式为 (5)装置丁的作用为 V.二氯二乙烯合铂[Pt(C2H4)2C2]样品中氯含量的测定： 1.样品预处理（氯的释放）。 取0.6500g二氯二乙烯合铂样品，加入浓硝酸加热回流消解，使配位氯全部解离 为CI。冷却后用蒸馏水稀释并调节溶液的pH。 i.利用0.1000mol·L1AgNO标准溶液和0.1000mol·L1KSCN标准溶液滴定。 加入过量V1mL的AgNO3标准溶液，使CI完全沉淀，然后滴加NHFe(SO4)2 作指示剂，用KSCN标准溶液滴定过量的Ag,到达滴定终点时，消耗KSCN标准溶液 的体积为V2mL。 化学（六）第5页（共8页) (6)步骤ⅱ中滴定终点时的现象为 (7)二氯二乙烯合铂[Pt(C2H)2Cl2]样品中氯的百分含量为 (用含V1、V2的代数式表示)。 16.(14分) 从某金银铁锰杂矿（主要含MnO2、FeO、Fe2O3和Au、Ag、CuO、SiO2等）中提取金 和银的一种工艺流程如图所示。 HSO4、HCOOH Na2S203、O2HzS04S02 ↓↑ 金银铁一→酸麦一高品位 锰杂矿 金银渣 浸金银一析金☐一电积一Ag ↓ 滤液 滤渣 Au,S 电积后液 已知：①25℃时，Mn(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2的Ksp分别为1.9× 1013、4.9×1017、2.8×1039、2.2×10-20;当溶液中离子的浓度小于等于105mol/L 时认为沉淀完全；lg2.8≈0.45。 ②“浸金银”步骤获得含[Au(SO3)2]3-和[Ag(S2O3)2]3的溶液。 回答下列问题： (1)基态Mn原子和基态Cu原子的未成对电子数之比为 (2)“酸浸”步骤生成MnSO,反应的离子方程式为 (3)将铁元素从“酸浸”步骤所得“滤液”中分离出来的一系列操作为 (4)“浸金银”步骤Au发生反应的离子方程式为 (5)根据流程图分析，稳定性：[Au(S2O3)2]3 (填“>”或 “<”)[Ag(S2O3)2]3。 (6)“电积”步骤阴极的电极反应式为 (7)电积后液可返回 工序循环使用。 化学（六）第6页（共8页） 17.(14分) 黄铁矿冶炼时产生的尾气中含有CO和SO2。将尾气通过催化剂进行处理，发生 反应I,同时发生副反应Ⅱ。 I.2S02(g)+4CO(g)=S2(g)+4CO2(g)△H1=-410.1kJ·mol-1 Ⅱ.SO2(g)+3C0O(g)-COS(g)+2CO2(g)△H2=-296.8kJ·mol1 已知：hK=一装×+会兰(R为常数，在温度变化范周不大时，同一反应的△H△S R 为常数)。 回答下列问题： (1)反应I放出82.02kJ热量时，生成S2的物质的量为 mol。 (2)在标准状态下，由指定单质生成1ol纯化合物时的反应焓变称为该化合物的 标准摩尔生成焓（△H)。相关物质的标准摩尔生成焓（△H)如下表所示。 物质 SO2(g) COS(g) CO(g) CO2(g) S2(g) 标准摩尔生成焓 -296.8 -110.5 -393.5 +128.3 (△H)/(kJ·mol-1) 则COS(g)标准摩尔生成焓△rH°的数值x= (3)在某选择性催化剂条件下，两个反应的平衡常数随温度变化的曲线如图1所 示，则表示反应I的平衡常数随温度变化的曲线为 (填“a”或“b”)。 S2 m -----10 b 020406080100 图1k 平衡转化率/% 图2 (4)将1 mol SO2和2 mol CO通入某恒压(258kPa)密闭容器中发生上述反应，测 得不同温度下平衡时S、COS的选择性（例如S。的选择性= 生成S,消耗的SO× 参加反应的SO2 100%)随S02的平衡转化率变化曲线如图2所示。 ①图2中m、n两点对应条件下，反应I的正反应速率w正(m) v正(n)(填“> 或“<”)。 ②下列措施能够增大平衡时S2的选择性的是 (填选项字母)。 a.升高反应体系温度 b.增大CO的浓度 c.增大反应体系的压强 ③当SO2的平衡转化率为60%时，C0的转化率为 ;反应Ⅱ的平 衡常数K,= kPa1(列出计算式即可)。 化学（六）第7页（共8页) 18.(15分) 色酮类化合物在医药、香料和荧光材料领域有广泛应用，某色酮类有机物H的一 种合成路线如图所示。 OH CHO D C17H1804 0 MnO Hl,C16H1404 G (C2H5)3N 回答下列问题： OH OH CHO CHO (1)D可由 合成， 的系统命名是 (2)C中含有官能团的名称为 (3)C→E的化学方程式为 (4)E→F的反应类型为 。G的结构简式为 (5)同时满足下列条件的C的同分异构体有 种（不考虑立体 异构)。 ①含有苯环结构，且苯环上存在两个对位的取代基 ②不能与FeCl溶液发生显色反应 ③能够发生银镜反应 (6)G→H过程中，(C2H)3N的作用为 (7)另一种色酮类有机物J(心 0)的制备途径如下： OH OH C.H,OH H O M N (C.H)N M、N的结构简式分别为 化学（六）第8页（共8页）评价练习 化学（六） 2026年学科素养评价练习 化学（六） 9 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I,接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 分 值 (主题内容) I Ⅲ ① ② ③ ④ ⑤ 档次 系数 1 选择题 3 传统工艺与化学 易 0.90 化学用语：核素符号、化学方程式、顺 2 选择题 3 易 0.80 反异构、用电子式表示形成过程等 3 化学实验与安全（试剂的保存与实验 选择题 √ √ 易 0.85 安全) 简单实验装置图分析：考查氨气的实 选择题 中 0.74 验室制备方法和性质等 5 选择题 3 化学与材料 L 易 0.95 VA的综合应用：考查共价键、可逆反 6 选择题 3 中 0.72 应、溶液中离子浓度等 有机物结构分析：考查官能团以及有 选择题 / 易 0.85 关反应类型、共线共面等 8 表格物质结构解释性质：键角、晶体 选择题 中 0.65 各向异性、熔点比较、离域π键等 9 选择题 元素推断，考查物质结构、性质等 中 0.70 晶胞分析：均摊法、分数坐标、密度计 10 选择题 3 中 算等 0.65 表格实验的实验现象与实验结论或 11 选择题 3 中 0.55 目的分析 反应热与催化剂：以两种基元反应为 12 选择题 中 0.73 载体，考查反应热、催化剂的作用等 13 选择题 电催化合成尿素，电化学原理分析 中 0.65 ·1 评价练习 化学（六） 沉淀溶解平衡和弱电解质的电离平 14 选择题 衡综合图像分析 中 0.60 化学实验：二氧二乙烯合铂的制备和 定量分析实验，考查仪器名称、装置 15 非选择题 15 √ 中 0.65 作用、操作目的、方程式书写、现象描 述、含量测定等 工艺流程：以某金银铁锰杂矿中提取 金和银为载体，考查原子结构、方案 16 非选择题 w 中0.60 设计、方程式书写、配离子稳定性比 √√√ 较、循环利用等 化学反应原理：以CO和SO2尾气通 过催化剂进行处理为载体，考查焓变 17 非选择题 14 √ 中 0.60 计算、图像分析、速率比较、平衡影响 因素、转化率及K。计算等 有机化学：以色酮类有机物的一种合 成路线为载体，考查有机物命名、官 18 非选择题 15 能团、反应类型、方程式书写、限定条 / / 中 0.65 件的同分异构体判断、合成路线中物 质的推测等 ·2 评价练习 化学（六） 参考答案及解析 化学（六） 一、选择题 液中NO的个数，C项错误；根据CH,十2O,点懋 1.B【解析】绒绣所用的主要材料为羊毛，属于有机 CO2十2HO,每个CH分子转移8个电子，标淮状况 物，故选B项。 下，11.2L甲烷(0.5mol)在氧气中完全燃烧过程中 2.C【解析】中子数为8的氧原子表示为O,A项错 转移4NA个电子，D项正确。 OH 7.C【解析】1mol该有机物最多能与4molH2发生 误；制备线型酚醛树脂的化学方程式为 加成反应，A项正确；由对羟基桂皮酸结构可知，能发 生取代反应、还原反应、氧化反应，B项正确；分子中 OH 苯环和碳碳双键这两个平面不一定重合，所有的原子 nHCHO H CH2OH+(n-1)H2O,B H H H 不一定共平面，H P框中4个原子一定 H O 项错误；顺-1,2二氯乙烯结构式为 ,C项 H 共线，C项错误：对羟基桂皮酸含有羟基、羧基和碳碳 CI 双键三种官能团，D项正确。 正确；BaF2是离子化合物，D项错误。 8.C【解析】NH、NH时中N原子均为sp3杂化， 3.C【解析】四氯化碳能够腐蚀橡胶，不能用带有橡胶 塞的细口瓶密封保存，A项错误；电器起火，应先切断 NH有孤电子对，孤电子对对成键电子对的斥力大 电源，不能用泡沫灭火器灭火，喷出的水溶液会腐蚀 于成键电子对与成键电子对的斥力，故键角：NH> 电器，造成用电器短路，B项错误；实验室中将未用完 NH,A项正确；晶体存在各向异性，石蜡在不同方 的钠、钾、白磷随便丢弃易引起火灾，应放回原试剂 向熔化的快慢不同，B项正确；熔点：AIF>AIBr,是 瓶，C项正确：饱和碳酸钠溶液具有腐蚀性，不能用于 由于AF是离子晶体，ABr是分子晶体，C项错误； 冲洗眼睛，D项错误。 聚乙炔分子中每个C原子的2p轨道上均有1个未参 4.A【解析】生石灰即CaO能和氨水中的水反应生成 与杂化的单电子，形成离域π键，故聚乙炔能导电，D 氢氧化钙，且反应放热，促使一水合氨分解产生氨气， 项正确。 A项正确；无水CaCl2能与NH发生反应生成 9.B【解析】由题给信息推知，W、X、Y、Z、Q分别为 CaCl,·8NH,B项错误；氨气密度比空气小，应采用 H、C、O、Si,S。电负性：O>C>H>Si,A项错误：组 向下排空气法收集，C项错误：氯化氢与氨气反应生 成六元环上的各个原子的杂化方式均为sp,B项正 成氯化铵，不是氧化还原反应，D项错误。 确；CO2与SO2的晶体类型分别为分子晶体和共价 5,B【解析】钛合金具有高强度和耐腐蚀性，可作载人 晶体，C项错误；HO和H2S能发生氧化还原反应， 飞船舱体的材料，A项正确；铜锡合金不属于轻质材 D项错误。 料，不符合制造航天器外壳的要求，B项错误；镍基合 10.D【解析】由均摊法可知，每个晶胞中含有4个Fe 金具有耐高温和抗辐射特性，可用于航天器表面材 原子，A项错误：N点S原子的分数坐标为（三，三， 441 料，C项正确；棉花（植物纤维）和羊毛（动物纤维）均 为天然纤维，常用于航天服内层材料，D项正确。 名)，B项错误：体心Fe原子周围最近且等距的Cu 6.D【解析】28g(1mol)乙烯含有5Na个。键，A项 原子有8个，C项错误；由均摊法可知，晶胞中Cu原 错误；合成氨反应为可逆反应，2.8gN2不能完全转 化，B项错误；NaNO溶液的体积未知，无法计算溶 +4X1 子个数为6x号 =4,Fe原子个数为1十4× 4 1 可 化学（六） 参考答案及解析 合十8×令=4，S原子个数为8，品胞质量m 0.02mol/L,因此c(HF)≈0.02mol/L,根据 K,(HF)=103.2,得出c(H+)=2X10.9mol/L> 4×(64+56+64) 736 NA g=g,晶胞体积V=apm· 101mol/L,因此m<1,A项错误；b点溶液的pH apm·2apm=2a3pm3=2a3X10-30cm3,晶体密度 =3.2,根据K,(HF)=10-.2,得出c(F-):c(HF)= m 736 1,则溶液中c(Ca2+)=c(F)=c(HF),B项错误：根 P=V 2a'X100V8/cm2-3.68X10 aNA g/cm, 据电荷守恒：c(F)十c(NO)十c(OH)= pXND项正确。 /3.68×102 2c(Ca+)十c(H+),c点溶液的pH=7,则溶液中： 则a= c(F-)十c(NO)=2c(Ca2+),C项错误：随者酸性 11.A【解析】向含有[Ag(NH)2]+的溶液中滴加盐 的增强，H会结合F,使CaF2的沉淀溶解平衡正 酸，有白色AgCI沉淀产生，是由于H中和了NH, 向移动，D项正确。 从而生成了AgCI。在碱性条件下，AgCI能与氨水 二、非选择题 反应生成[Ag(NH)2]+,A项错误；OH的电导率 15.(15分) 与CH,COO的电导率不同，可以测定溶液电导随 (1)恒压滴液漏斗(2分) 时间的变化，计算出OH浓度的变化，进而求得发 O 生反应的化学反应速率，B项正确：碱性锌锰干电池 (2)CICH,CH,- P-OH+40H-CI+ 使用过程中发生反应：Zn十2MnO2十2HO一 OH Zn(OH)2十2 MnOOH,两电极的质量均增加，电池 CH2=CH2个+PO月-+3H2O(2分) CHCI, (3)增大乙烯的溶解度，提高乙烯的利用率(2分) 发生了放电反应，C项正确：将 (4)H,PtCl+2C,H=Pt(C,H),Cl,+2HCI NaOH溶液混合，振荡后加热，反应产生了 (2分) CHO (5)吸收未反应的乙烯气体(2分) ,可以利用新制的Cu(OH)2检验醛基，D (6)溶液变为浅红色(2分) 项正确 （7)35.5×V-V)×0.100X10×100%3分) 0.6500 12.A【解析】由图可知，两个基元反应均为放热反应， 【解析】(1)仪器a的名称为恒压滴液漏斗。 △H均小于0，A项正确；基元反应I中没有非极性 键的形成，B项错误；由A→B、B→C可知，催化剂参 (2)用40%乙烯利溶液与KOH反应（磷转化为 KPO)生成乙烯，结合原子守恒，还会生成KC1、 与反应，C项错误；使用金属铑(Rh)催化剂能降低 0 反应的活化能，但不能改变反应热，D项错误。 13.C【解析】由图可知，电极a上CO2和NO2反应 水，反应的离子方程式为CICH2CH2 OH+ 生成CO(NH2)2,发生还原反应，电极a为阴极，则 OH 电极b为阳极，电极a的电势低于电极b的电势，A 4OHC1+CH2—CH2个+PO+3H2O。 项错误：电解过程中H向阴极移动，由右室向左室 (3)降温可提高乙烯在溶液中的溶解度，因此装置乙 移动，B项错误；电极a上生成尿素的电极反应式为 采用冰水浴的原因为增大乙烯的溶解度，提高乙烯 CO2+12e+2NO2+14H+—CO(NH2)2+ 的利用率。 5H2O,C项正确；b为阳极，电极反应式为2H2O (4)装置乙中发生反应的化学方程式为H2PCL十 4e=O2个十4H+,电极a上同时存在生成尿素和 2C2H—Pt(C2H)2Cl2+2HCL。 C0的反应，未给出副产物的占比，无法根据得失电 (5)装置丁的作用为吸收未反应的乙烯气体。 子守恒计算CO2和O的体积之比，D项错误。 (6)步骤ⅱ中达到滴定终点时，Fe3+与SCN会发生 14.D【解析】a点c(Ca2+)=0.01mol/L,则CaF2的 显色反应，溶液变为浅红色。 浓度为0.01mol/L,根据Kp(CaF2)=101o.i,得出 (7)溶液中氯离子的物质的量为n(C1)=(V一V2) c(F-)=10-4.3mol/L,c(HF)+c(F-)= ×0.1000×103mol,因此二氯二乙烯合铂 ·2· HJ 评价练习 化学（六） [Pt(CH)2C2]样品中氧的百分含量为 ③72%(2分) 24×1202 35.5×(W-V)×0.1000×10×100%。 40X56(2分) 0.6500 【解析】(1)反应I为2SO2(g)+4CO(g)一S,(g) 16.(14分) 十4CO2(g)△H1=-410.1kJ·mol1,反应I放 (1)5:1(2分) 出410.1kJ热量时，生成1molS,则放出82.02k (2)MnO2+HCOOH+2H*-Mn2++2H2 O+ 热量时，生成S的物质的量为0.2mol。 CO2↑(2分) (2)反应的焓变等于总生成物的标准摩尔生成焓之 (3)向滤液中加入H2O2溶液将Fe+氧化为Fe3+, 和减去总反应物标准摩尔生成焓之和，即△H2= 加入NaOH溶液调节pH略高于2.8，待Fe+沉淀 2△H(CO2)+△H(COS)-△H(SO2) 完全后过滤(2分，其他合理答案也给分) 3△H(C0),则-296.8kJ·mol=2× (4)4Au十O2+2H20+8S2O (-393.5kJ·mol-1)+xk·mol1 4[Au(S0)2]3-+4OH(2分) (-296.8k·mol-1)-3×(-110.5kJ·mol-1), (5)<(2分) 解得x=-138.1。 (6)[Ag(S2O3)2]3-+e—Ag+2S.O(2分) (7)浸金银(2分) (8)根据1nK=一兴×宁十祭可知表示反应1 【解析】(1)基态Mn原子价电子的排布式为3d4s, 的平衡常数随温度变化的曲线为b。 基态Cu原子价电子的排布式为3d4s,因此未成 (4)①由于反应I和反应Ⅱ均为放热反应，因此升高 对电子数之比为5：1。 温度平衡逆向移动，即转化率越高温度越低。图2 (2)“酸浸”步骤生成MnSO反应的离子方程式为 中m点对应的温度高于n点对应的温度，因此其他 MnO HCOOH 2H+-Mn2++2H2 O+ 条件相同，反应I的正反应速率r(m)>(n)。 CO2↑。 ②反应Ⅱ×2-反应I=反应Ⅲ[S,(g)+2CO(g) (3)向滤液中加入H2O2溶液将Fe+氧化为Fe3+, →2COS(g)△H=-183.5kJ·mo1],则升高 加入NaOH溶液使Fe+恰好沉淀完全，即c(Fe3+) 反应体系温度，S的物质的量与COS的物质的量的 =105mol·L1,此时溶液中c(Fe3+)·c3(OH) 比值增大，S,的选择性增大：增大CO的浓度，S2的 =Kp[Fe(OH)3]=2.8×10-0。则溶液中 选择性减小；增大反应体系的压强，S的选择性减 c3(0H)=2.8×10-,由于1g2.8≈0.45，p0H≈ 小。故选a项。 11.2,则调整pH为2.8时，Fe3+恰好沉淀完全。 ③当SO,的平衡转化率为60%时，COS的选择性为 (4)“浸金银”步骤Au发生反应的离子方程式为 40%,则： 4Au+O2+2H20+8S2O片=4[Au(SO,)2]3 2SO0,(g)+4CO(g)、一S(g)+4CO,(g) +4OH。 变化量(mol):2x 4x 4x (5)根据流程图分析，加酸后先析出金单质，说明 I. SO(g)+3CO(g)COS(g)+2CO,(g) [Au(SO),]3-稳定性较差。 变化量(mol):y 3y y 2y (6)“电积”步骤阴极的电极反应式为 初始时容器中存在1 mol SO2和2 mol CO,SO,的 [Ag(S:O3)2]3+e-Ag+2S2O y 平衡转化率为60%，则2x+y=0.6~2x十)=0.4， (7)电积后液中主要成分为Na2SO,可返回浸金银 工序循环使用。 解得x=0.18,y=0.24,则C0转化率为4十3y× 2 17.(14分) 100%=0.18×4十0.24X3×100%=72%:此时容 (1)0.2(2分) 2 (2)-138.1(2分) 器中各物质的物质的量：SO2为0.4mol,CO为 (3)b(2分) 0.56mol,S2为0.18mol,C0S为0.24mol,CO2为 (4)①>(2分)》 1.2mol:则容器中气体的总物质的量为2.58mol, ②a(2分) 由于总压为258kPa,因此各物质的分压：SO2为 3 HJ 化学（六） 参考答案及解析 40kPa,CO为56kPa,S2为18kPa,COS为24kPa, (4)E→F的反应类型为氧化反应。G的结构简式为 CO2为120kPa,反应Ⅱ的平衡常数K。 HO 24×1202 40×56 kPal。 18.(15分) (1)2羟基苯甲醛(1分，其他合理答案也给分) (5)C的同分异构体中，含有苯环结构，且苯环上存 (2)醚键、酮羰基(2分) 在两个对位的取代基；不能与FCl溶液发生显色 反应，说明没有酚羟基；能够发生银镜反应，说明含 CHO 有醛基或甲酸酯基，满足条件的结构有10种（不考 CHO OHO O 虑立体异构)，分别为 CHO CHO (2分) HO OH HO 00 O-CHO CHO (4)氧化反应(1分) (1分) CHO -CHO, (5)10(2分) (6)中和产生的丙酸，促进反应正向进行，提高G的 -CHO、HO -CHO 转化率(2分) HO OO HO OO -CHO HO (7)1 OH(2分) (2分) (6)GH过程中，(CH)3N的作用为中和产生的 丙酸，促进反应正向进行，提高G的转化率。 OH CHO (7)反应①类比B→C的反应，反应③类比G→H的 【解析】(1 的系统命名是2-羟基苯甲醛。 反应，因此可得出M、N的结构简式分别为 (2)C中含有官能团的名称为醚键、酮羰基。 HO (3)CE的化学方程式为0○十 OHO CHO 42026年学科素养评价练习 答题纸·化学（六） 准考证号 学校： 班级： 姓名： 姓名XXX 考号XXXCXCXCXCXCXX ①0四0四0I0四四0团0四0①① 考场号： 中中工中中I中中可 贴条形码区 2刀2刃2刀2刃2刀2刀2刃2刃2刃2刃 座位号： 33I3I3I3I33图33IB 考场号XX 座位号XX ④4④④四印④④④④4四 正确填涂 555]5555515的 填涂范 6666166161661 6 ■ 717 7 错误填涂 8I8881818图88I8 以X臣) 缺考 标记 的楼资程整营麦生岛考景 99四9I9四9I99四999四 选择题 1 A和BI CI D 6A和B图四D四 11)B图D四 2 四BD 7 ABI C团 12▣BMD 3 AB CID 8B团CD 13 A BI CID 4A四B围C四D四 9AIB图C四团 140BCD四 5IBD四 10AIB图C 非选择题 15.(15分) (1)2分 (2)2分 (3)2分 (4)2分 (5)2分 (6)2分 (7)3分 16.(14分) (1)2分 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 答题纸·化学（六）第1页（共2页） HJ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ (2)2分 (3)2分 (4)2分 (5)2分 (6)2分 (7)2分 17.(14分) (1)2分 (2)2分 (3)2分 (4)①2分 ②2分 ③4分 18.(15分) (1)1分 (2)2分 (3)2分 (4)2分 (5)2分 (6)2分 (7)4分 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 答题纸·化学（六）第2页（共2页）