2026年学科素养评价练习化学(二)-【衡水金卷·先享题·信息卷】2026年高考化学学科素养评价练习（河北专版）

2026年学科素养评价练习 化学（二） 本试卷共8页，18题。全卷满分100分，建议用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在 答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12O16Mg24P31C135.5V51 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.2025年9月3日阅兵展示的某隐身战机机翼采用“碳纤维十环氧树脂”复合材料，机 身雷达吸波涂层含有铁氧体(MF2O4,M为金属离子)。若按化学成分与键型分类， 下列说法正确的是 A.碳纤维中含金属键 B.环氧树脂属于离子晶体 C.碳纤维属于无机材料 D.铁氧体属于复合材料 2.下列化学用语或图示表述正确的是 A.CO2的空间填充模型： B.HBr中s-p。键形成的示意图：⊙+OO一O○O一○ C.NH分子的VSEPR模型：。 D.◇CH-CH:的实验式：CH, 3.大国重器捷报频传，中国科技实力全球突围。下列关于科技成果中蕴含的化学知识 的叙述正确的是 A.奋斗号潜水器采用的钛合金具有重量轻、耐高温、强度大等特点 B.CR450高铁采用碳纤维车身，碳纤维属于有机高分子材料 C.钙钛矿光伏效率突破31%，光伏发电系统可将化学能转化为电能 D.中芯国际以等效7纳米技术冲进全球前三，芯片的主要成分是二氧化硅 化学（二）第1页（共8页) 4.下列关于实验的说法正确的是 A.实验室用Cu与浓硫酸共热制SO2涉及的安全图标 可用于吸收氨气 C.用分液法分离CC14和Br2的混合液体 D.烧瓶中的乙酸、乙醇、浓硫酸混合加热后，直接补加沸石防暴沸 5.设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是 A.12g乙烯和16g丙烯混合气体中的碳原子数为2NA B.常温常压下，31gP4中所含非极性共价键数目为1.5NA C.25℃时，1.0LpH=1的H3PO4溶液中含有H+的数目为0.1NA D.7.1gCl2与足量的冷NaOH溶液充分反应，转移电子数为0.2NA 6.某学习小组用如图所示十字型玻璃管探究NH4HCO3加热分解的产物。下列有关说 法错误的是 √稀硫酸 A.湿润的酚酞试纸变红，说明生成了溶于水呈碱性 的NH 裹有碱石 内壁涂有 灰的棉花团 澄清石灰水 B.NH HCO3加热分解反应是一个熵增的过程 了商 C.图中碱石灰可以换成无水氯化钙 湿润的 小气球酚酞试纸 无水 D.反应结束后，将注射器内稀硫酸推入管内，振荡，进 硫酸铜 小气球 入碳酸氢铵 行尾气处理 宝一酒精灯 7.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Z处于不同的周期，基态 X原子最高能层电子数等于基态Y原子最高能级电子数，由W、X、Y、Z形成的盐结 构如图所示，下列说法错误的是 A.电负性：Y>X>Z B.简单氢化物的稳定性：Y>X H C.X和Z位于元素周期表的同一主族 D.该盐中除W原子外，其他原子均满足8电子稳定结构 8.下列对物质性质差异解释错误的是 选项 性质差异 主要原因 A 沸点：CHCH2OH>CHCH2CH CH,CHOH分子间存在氢键 B 酸性：HClO4>HBrO 非金属性：CI>Br C 熔点：ALO3>A1CL 离子半径：02<C1 0 稳定性：HzO>H2S 电负性：O>S 化学（二）第2页（共8页） 画 9.双水杨醛缩乙二胺 )可作为Cu(Ⅱ)的选择螯合滴定剂。下列关于 OH HO 双水杨醛缩乙二胺的说法错误的是 A.分子式为C16H16O2N2 B.碳原子有3种杂化方式 C.能发生取代反应、加成反应和氧化反应D.苯环上一氯代物有4种 10.气相条件下甲苯的对位磺化反应历程存在如图所示两种：a.双分子机理；b.H2SO 协助的三分子机理。下列说法错误的是 过渡态1 159.9 H =0--H0 : 80 H--0 H,过渡态2 21.8 o: H.C CH →H2S04 66 00--1 OH 0.0 OH CH 0s0 83 0 ◇0+S0,8 H,S04 c 0-0 , 82.6 HC 05÷0 60) 26 历程a.双分子机理 历程b.H,So,协助的三分子机理 OH CH (I)+SO3(g)—→ ()在低温下自发进行 CH B.历程b决速步的活化能为30.1kJ/mol C.其他条件相同时，H2SO4协助反应的速率更快 D.H2SO4协助可以提高平衡产率 11.某课外小组利用I2与K2C2O4溶液反应探究外界条件对反应速率的影响，设计如下 实验（忽略溶液混合引起的体积变化）： 实验I:取20mLI2的苯溶液（含0.01molI2),加入20mL0.4mol/LK2C2O4溶 液，40℃水浴加热； 实验Ⅱ：取20mLI2的苯溶液（含0.01molI2),加入20mL0.8mol/LK2C2O4溶 液，40℃水浴加热； 实验Ⅲ：取20mLI2的苯溶液（含0.01molI2),加入amL0.4mol/LK2C2O4溶 液，50℃水浴加热。 化学（二）第3页（共8页) 下列说法正确的是 A.I2与K2C2O4溶液混合不会产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体 B.实验I中没有观察到溶液褪色的原因是I2过量 C.实验Ⅲ中a=40 D.该实验仅探究了反应物浓度对化学反应速率的影响 12.某化学小组尝试利用电化学处理汽车尾气中的NO,,其工作原理如图所示。下列 说法错误的是 A.左池为原电池，右池c电极生成O2 NO2 B.a电极质量减轻24g,则b电极吸收1mol d Mg Pt MgCl, 稀H2S04溶液X NO2 溶液 NHA C.左池中CI移向a电极，右池中H+移向d NO 质子交换膜 电极 D.d电极反应式为NO2+8H++6e一NH+2H2O 13.六水合硫代硫酸镁常用于浸金工艺中，其晶胞结构如图所示。已知：S2O号可看成 SO中的一个O被S代替；a≠b≠c;晶胞的密度为pg/cm3,六水合硫代硫酸镁的 相对分子质量为M。下列说法错误的是 A.该晶体中，[Mg(H2O)6]2+、S2O的配位数均为4 ●MgH2O)6]2 4M B阿伏加德罗常数的值NA=axbxeXp10 oS2O c pm C.S2O⅓位于[Mg(H2O):]+构成的正四面体空隙中 bpm a pm D.1mol六水合硫代硫酸镁中含有22NA个o键 14.向MA饱和溶液（有足量MA固体）中通入HCI气体，调节体系pH促进MA溶解，总反 应为MA(s)+2H(aq)==HA(aq)+M+(aq)。平衡时lg[c(M+)/(mol·L1)]、 分布系数6(N)(N代表H2A、HA、A2-)与pH的变化关系如图所示，A2-的分布分 c(A2-) 数可表示为òA)=(A)十cH2A十cHA已知KMA)=108,忽略 M+水解，下列说法正确的是 A.曲线I表示lg[c(M+)/(mol·L1)]与pH -l.5 IV 的变化关系 -2.0 0.8 -2.5 0 B.pH=3时，溶液中c(CI)>2c(H2A) -3.0 89 0.4 (N +c(HA) 0.3 C.总反应MA(s)+2H+(aq)==H2A(ag)+ 0-4.0 10.2 1.27 0.1 4.5 427 10.0 4 6 M+(aq)的平衡常数K=103.o9 5 PH D.pH=5时，A2-与HA的分布系数之比大于10 化学（二）第4页（共8页） 画 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分) 乙酰水杨酸（阿司匹林）是一种常见的药物，在临床上主要用于解热、镇痛以及抗炎 等治疗。已知：25℃时，乙酰水杨酸在水中溶解度约1mg/L,在乙醇中溶解度约为 10mg/mL。其制备原理、实验装置（夹持装置省略）及实验步骤如下： COOH COOH OH+(CH,CO20浓硫酸 85-90℃ OOCCH3 +CH3COOH 加热搅拌器 ①在25mL圆底烧瓶中依次加入水杨酸(1.38g,10mmol),乙酸酐(2.5mL, 30mmol)和2滴浓硫酸，摇匀，使水杨酸溶解； ②将圆底烧瓶置于85~90℃的热水浴中，磁力搅拌下加热约10min; ③停止加热，待反应混合物冷却至室温后边搅拌边缓缓加入15L冰水； ④静置，使晶体完全析出，抽滤，并用少量冷水洗涤，抽干，得乙酰水杨酸粗产品； ⑤采用“乙醇-水混合溶剂”重结晶。 回答下列问题： (1)仪器B的名称为 ,冷却水应从 (填“a”或“b”) 口通入。 (2)水浴加热时若温度过高，可能生成 副产物，导致产率下降。 (3)向混合物中加入冰水，目的是 (4)相比过滤，抽滤的优点是 (5)重结晶时采用“乙醇-水混合溶剂”，单独用水或乙醇的弊端是 (6)重结晶后得到1.08g乙酰水杨酸，则产率为 化学（二）第5页（共8页) 16.(14分) 某工业废渣中含有V2O5和SiO2、Fe2O3、Al2O3,设计如图所示流程可实现对该废 渣的综合利用。 NH4)2C03 量 NHH2O, 调pH H2S04 铁粉 调pH HA 广无机相一→沉饿→FeC0,一焙烧→轻质Fe0 废渣一酸浸→转秘一→沉溜一→萃取 试剂xNaC1O3NH3H20 滤渣NH4A1SO4 ,有机相一反孝取→氧化沉钒 →NH4VO3→焙烧→V2O5 已知：“酸浸”后V元素以VO2形式存在，“萃取”过程可表示为VO++2HA(有 机相)=VOA2(有机相)+2H+。 回答下列问题： (1)“酸浸”时，加快浸出速率的措施为 (任写一条)；V2O与硫酸 反应的离子方程式为 (2)加入铁粉时，VO2发生的反应为 (用离子方程 式表示)；滤渣的成分为 (填化学式)。 (3)生成FeCO3沉淀时若pH过大，“焙烧”时不能得到轻质FeO的原因是 (4)“反萃取”时加入的试剂X为 ;“反萃取”的目的是 (5)测定产品中V2O5的纯度：称取ag产品，硫酸溶解得到(VO2)2SO4溶液，加入 指示剂，再加入bmLc1mol·L1(NH4)2Fe(SO4)2溶液，发生反应VO2+2H++ Fe2+—VO++Fe3++HO,过量的(NH)2Fe(SO4)2恰好能与b2mLc2mol·L1酸 性KMO4溶液完全反应。假设杂质不参与反应，则产品中V2O5的质量分数为 (用含b、C1、b2、c2、a的代数式表示)。 化学（二）第6页（共8页） 17.(15分) 氢能是人类未来的理想能源之一，乙醇-水蒸气重整可获得氢气。其主要反应为 反应I.C2HOH(g)+3H2O(g)→2CO2(g)+6H2(g)△H1=+173.3kJ/mol; 反应Ⅱ.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H2=+41.2kJ/mol。 回答下列问题： (1)反应Ⅲ.C2HOH(g)十H2O(g)=2CO(g)十4H2(g)△H3的能量变化与反 应历程关系如图1所示。△H3= kJ/mol(填具体数值)或 kJ/mol(用含字母x、y、之的代数式表示)；该反应在 (填“较高温度” “较低温度”或“任意温度”)下自发进行。 CH4(g)+CO(g)+H2(g)+H2O(g) 2C0(g+4H2(g) y CH,CHO(g)+H2(g)+H2O(g) C2HsOH(g)+H2O(g) 反应历程 图1 (2)绝热恒容密闭容器中发生反应I,下列事实不能说明反应达到平衡状态的是 (填选项字母)。 A.体系温度不变 B.混合气体密度不变 C.H2浓度不变 D.混合气体压强不变 (3)在恒压密闭容器中，按物质的量之比为1：3：0和1：3：3通入CH3CH2OH H2O、A,发生反应I,测得乙醇平衡转化率随温度的变化如图2所示。表示1：3：3投 料的为 (填“a”或“b”)曲线，原因是 图2 ℃ (4)在刚性密闭容器中只发生反应I、Ⅱ，H2产率随温度升高先升高后降低的原因 是 ;若通入1 mol CH3CH2OH、3molH2O,在500℃达到平衡 时，C2HOH的转化率为60%，CO的物质的量为0.24mol,则反应Ⅱ的平衡常数K (保留三位有效数字)。 化学（二）第7页（共8页) 18.(15分) J是一种三官能团衍生物，因而在药物和农药分子构建中主要扮演“高级中间体” 的角色，一种制备J的合成路线如图所示： CH3 CH COOH O NO2 H+/HO COOH CHg→l CH3-C-Cl NHCCH A SO3H SOH B C COOH COOH O NH2+ 浓H2SO4/△ NHCCH CI HO3S H 回答下列问题： (1)J的化学名称为 (2)B生成C的试剂和条件为 (3)E生成F的反应类型为 ;F中含氧官能团的名称为 (4)F→G的化学方程式为 (5)同时符合下列条件的D的同分异构体有 种；其中核磁共振氢 谱有四组峰，峰面积之比为2：2：2：1的结构简式为 (任写一种)。 ①苯环上连有两个取代基。 ②能发生水解反应。 ③含有一NH2结构。 ④红外光谱无O一N吸收峰。 (6)参照上述合成路线和信息，设计以对二甲苯为原料制取 NH2 HOOC《 COOH的合成路线： (其他试剂任选)。 化学（二）第8页（共8页）2026年学科素养评价练习 答题纸·化学（二） 准考证号 学校： 班级： 姓名： 姓名XXX 考号XXXCXCXCXCXCXX ①0四0四0I0四四0团0四0①① 考场号： 中中工中中I中中可 贴条形码区 2刀2刃2刀2刃2刀2刀2刃2刃2刃2刃 座位号： 33I3I3I3I33图33IB 考场号XX 座位号XX ④4④④④印④④④④④ 正确填涂 555]5555515的 填涂范 6666166161661 6 ■ OOOIIOIII 错误填涂 8I88818I8图888 R 以X臣) 缺考 标记 整资整青责美由奈专层 99四9I9四9I99四999四 选择题 1 AIBI CID 6A和B图四DD 11AIB图CD团 2 AIB图ID 7 ABI C团 12 [A]B]C]D 3 AB CID 8B团CD 13IB图CUD 4A四B围C四D四 9AIB图C四团 14NBCD四 5IBD四 10AIB图CD团 非选择题 15.(14分) (1)4分 (2)2分 (3)2分 (4)2分 (5)2分 (6)2分 16.(14分) (1)4分 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 答题纸·化学（二）第1页（共2页） Hw■ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ (2)4分 (3)2分 (4)2分 (5)2分 17.(15分) (1)6分 (2)2分 (3) 1分 2分 (4)4分 18.(15分) (1)2分 (2)2分 (3)2分 (4)2分 (5)4分 (6)3分 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 答题纸·化学（二）第2页（共2页） H可 ■评价练习 化学（二） 2026年学科素养评价练习 化学（二） 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I.接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ，分析和解决化学问题的能力Ⅲ，化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) I Ⅲ ① ②③ ⑤ 档次系数 选择题 化学与材料（复合材料、无机材料等） 易 0.90 2 选择题 3 化学用语（填充模型、VSEPR模型等） 易 0.85 化学与科技：钛合金的性能、碳纤维 选择题 0.85 成分、能量的转化、芯片的成分等 易 选择题 实验操作（实验安全、分液等） 易 0.80 阿伏加德罗常数应用：粒子数、转移 5 选择题 3 易 0.80 电子数、化学键等 6 选择题 3 探究NH,HCO加热分解的产物 中 0.70 元素推断与元素周期律：电负性的比 7 选择题 3 较、氢化物的稳定性的比较、8电子稳 务 0.65 定结构的判断等 物质结构与性质的比较（沸点、酸性、 8 选择题 易 0.70 熔点等) 有机物的结构与性质（分子式、杂化、 9 选择题 3 中 0.90 反应类型等) 反应历程：自发性判断、决速步、化学 10 选择题 中 0.75 反应速率与平衡等 探究实验分析（反应现象、控制变 11 选择题 中 0.60 量等) 电化学（离子移动、电极反应、计 12 选择题 3 中 0.65 算等) 晶胞分析：配位数、密度、四面体空 13 选择题 3 中 0.70 隙、σ键等 评价练习 化学（二） 沉淀溶解平衡与电离平衡（平衡常 14 选择题 难 0.55 数、离子浓度比较等) 化学实验：以有机物质制备为载体， 15 非选择题 14 考查仪器辨析与使用、副反应、操作 中 0.60 目的、原因分析、重结晶、产率计算等 工艺流程：以从工业废渣中提取物质 为载体，考查速率影响因素、萃取、反 16 非选择题 14 中 0.60 萃取、滤渣成分分析、氧化还原方程 式书写、纯度计算等 化学反应原理：以碳的化合物转化反 17 非选择题 15 应为载体，考查焓变计算、反应自发 / √ 中 0.60 性判断、平衡状态判断、图像解析、平 衡常数计算等 有机化学：以某有机物合成为载体， 考查有机物名称、反应类型、官能团、 18 非选择题 15 难 0.55 转化条件、方程式书写、同分异构体 数目及书写、合成路线设计等 ·2 画 评价练习 化学（二） 参考答案及解析 化学（二） 一、选择题 呈碱性的NH,A项正确；NH HCO加热分解生成 1.C【解析】碳纤维主要成分为碳元素，以CC共价 NH、CO2、HO,是一个熵增的过程，B项正确：图中 键连接，不含金属键，属于无机材料，A项错误、C项 裹有碱石灰的棉花团的作用是干燥NH和吸收 正确；环氧树脂为交联型有机高分子，不是离子晶体， CO2,无水氯化钙会和NH反应，也不能吸收CO2,C B项错误；铁氧体是单一无机功能材料，不属于“两种 项错误；反应结束后，将注射器内稀硫酸推入管内，是 或以上异质材料复合”的范畴，D项错误。 为了将装置内残留的NH,反应掉，D项正确。 2.B【解析】CO2分子中C原子采用sp杂化，CO2分：7.C【解析】由题给信息推知，W、X、Y、Z分别为H、 子呈直线型结构，A项错误；HBr中H的1s轨道（球 N、F、Al。元素电负性：F>N>A1,A项正确：简单氢 形)与Br的4D轨道（哑铃形）沿键轴方向头碰头重叠 化物的稳定性：HF>NH,B项正确；N和Al不在元 形成spσ键，B项正确；NH3分子中N原子的价层 素周期表的同一主族，C项错误；该盐中除H原子 电子对数为4，其VSEPR模型为四面体形，C项错 外，其他原子均满足8电子稳定结构，D项正确。 误：CH-CH的分子式为C,H,实验式为 8.C【解析】沸点：CH:CH2OH>CH CH2 CH3,主要 原因是CHCH2OH分子间存在氢键，A项正确：非 CH,D项错误。 金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，所以酸性： 3.A【解析】钛合金具有重量轻、耐高温、强度大等特 HCIO,>HBrO:,B项正确；熔点：AO,>A1C是因 点，A项正确；碳纤维是碳单质，不属于有机材料，B 为两者的晶体类型不相同，C项错误；电负性：O>S, 项错误；光伏发电系统是将太阳能转化为电能，C项 所以稳定性：HO>H2S,D项正确。 错误；芯片的主要成分是Si,D项错误。 9.B【解析】双水杨醛缩乙二胺的分子式为 4.A【解析】加热需护目镜、防热烫，SO2有毒需排风， C1:H:O2N2,A项正确：双水杨醛缩乙二胺中碳原子的 A项正确：氨气极易溶于水，直接将导管插入水中，可 杂化方式为sp、sp,B项错误；酚羟基能发生取代反应 产生倒吸现象，苯的密度小于水，无法有效阻断倒吸， 和氧化反应，苯环能发生加成反应，C项正确：两个苯环 B项错误；CCL与Br2互溶，不分层，无法用分液法分 对称，因此苯环上一氯代物有4种，D项正确。 离，C项错误；沸石应在加热前加入，加热后直接补加 10.D【解析】由图可知，该反应△H=-82.6kJ/mol 可能引发暴沸，D项错误。 <0,且其气体分子数减小，△S<0,在低温下自发进 5.D【解析】12g乙烯和16g丙烯中碳原子的物质的 量得十-2m月此湿合 +16gX3 行，A项正确：历程b决速步的活化能为21.8kJ/ol (-8.3k/mol)=30.1kJ/mol,B项正确；历程b的 气体中的碳原子数为2N,A项正确；31gP的物质 决速步活化能更低，其他条件相同时，H2SO,协助 的量为0.25mol,每个P,含6个非极性共价键，因此 反应的速率更快，C项正确；历程b中硫酸先消耗后 31gP,中所含非极性共价键数目为1.5N,B项正 生成，为催化剂，不影响平衡产率，D项错误。 确；25℃时，pH=1的HPO,溶液中c(H+)= 11.B【解析】与KC,O,溶液混合发生反应12十 0.1mol·L,则1.0LpH=1的HPO,溶液中含 C2O—2CO2十2I,生成CO2气体，A项错误； 有H+的数目为0.1NA,C项正确；CL2与NaOH反应 实验I中，l的物质的量为0.01mol,草酸钾的物质 的化学方程式为Cl2+2NaOH—NaCI+NaCIO十 的量为0.008mol,0.008mol草酸钾只能还原 H2O,0.1 mol CI2参与反应转移的电子数为0.1NA, 0.008molL2,l2过量，所以始终没有观察到溶液褪 D项错误。 色，B项正确；为保持单一变量，实验Ⅲ中a=20,C 6.C【解析】湿润的酚酞试纸变红，说明生成了溶于水 项错误；该实验探究了温度、反应物浓度对化学反应 1 可 化学（二） 参考答案及解析 速率的影响，D项错误。 (4)过滤速度快、固体更干燥(2分) 12.B【解析】左池为原电池，右池为电解池，c电极为 (5)单独用水会导致阿司匹林在水中溶解度低，无法 电解池的阳极，水分子在阳极失去电子发生氧化反 形成热饱和溶液，重结晶失败；单独用乙醇会导致溶 应生成氧气和氢离子，A项正确：电极b为正极，二 解度太大，冷却时析晶量少，损失大(2分) 氧化氨在正极得到电子生成亚硝酸根离子，电极反 (6)60%(2分) 应式为NO2十e一NO2,电极a消耗24gMg,转 【解析】(I)仪器B为球形冷凝管，冷却水应该从a 移2mol电子，b电极吸收2 mol NO2,B项错误；左 口进。 池中氯离子移向负极区，右池中氢离子经过质子交 (2)温度过高易生成聚合水杨酸，影响纯度和产率。 换膜移向阴极区，C项正确，d电极为电解池阴极， (3)向混合物中加入冰水，目的为迅速降温、水解过 电极反应式为NO:+8H+6e一NH时+ 量乙酸酐并析出晶体。 2HO,D项正确。 (4)与普通过滤相比，抽滤的优点是过滤速度快，固 13.C【解析】由图可知，与[Mg(HO)。]+紧邻的 体更干燥。 SO有4个，与SO?紧邻的[Mg(HO)]+有4 (5)混合溶剂利用“溶解度差异”实现热溶冷析，兼顾 个，A项正确；由图可知，1个晶胞中含有4个六水 收率与纯度。单独用水会导致阿司匹林在水中溶解 合硫代硫酸镁，结合密度公式，可得阿伏加德罗常数 度低，无法形成热饱和溶液，重结晶失败：单独用乙 4M 醇会导致溶解度太大，冷却时析晶量少，损失大。 的值N,一a×xexo10,B项正确：a≠b≠c (6)乙酰水杨酸的相对分子质量为180，则得到 [Mg(HO):]+构成的四面体空隙不是正四面体空 隙，C项错误；1个[Mg(HO):]+有12个O一H键 180g/mo=6mmol乙酰水杨酸，则产率为6mmol 1.08g 10 mmol 和6个配位键，1个S2O号形成4个6键，故1mol ×100%=60%。 六水合硫代硫酸镁中含有22NA个。键，D项正确。 16.(14分) 14.B【解析】增大c(M+),MA(s)十2H+(aq) (1)适当提高硫酸浓度(2分，其他合理答案也给分) V,O+2H+—2VO克+HO(2分) H2A(aq)十M+(aq)平衡逆向进行，c(H+)增大，故 (2)2VO+Fe+4H+—2VO++Fe++2H,O(2 曲线Ⅱ代表lg[c(M件)/(mol·L-1门，A项错误；溶 分)SiO2、Fe(2分) 液中存在电荷守恒①2c(M+)十c(H+)=2c(A-) (3)pH过大，沉淀为Fe(OH)2,不能得到疏松的轻 +c(HA)+c(CI)+c(OH),元素守恒② 质FeO(2分) c(M+)=c(A2-)十c(HA)+c(H2A),将①-②X (4)稀硫酸(1分，其他合理答案也给分)使萃取的 2 c(H)=c(CI)+c(OH)-c(HA)- 钒脱离有机层返回到无机层，与萃取剂分离(1分) 2c(H2A),当pH=3时c(H)>c(OH),所以c(C) >2c(HA)+c(HA),B项正确；MA(s)十2H+(aq) （5)9.1(cb5cb26(2分) a 一H2A(aq)+M+(aq),K= K.(MA) 【解析】(1)固体的接触面积、温度、浓度等均影响反 K1(HlA)·Ke(H2A) 应速率，因此“浸钒”时，为加快浸出速率可采取的措 10-8.63 =10X10可=104”，C项错误；pH=5时， 施有搅拌、粉碎、适当升高温度、适当提高硫酸浓度 等；V2O与硫酸反应生成(VO2)2SO,,离子方程式 K(HA=cH)·cA）=10. c(A2-) c(HA) 'c(HA) 为V2O,十2H+—2VOE+H2O 104.27 (2)加入铁粉时，VO发生反应的离子方程式为 10<10,D项错误。 2VO+Fe+4H+—2VO++Fe++2HO;滤渣 二、非选择题 成分为SiO2、Fe。 15.(14分) (3)pH过大，沉淀为Fe(OH)2,不能得到疏松的轻 (1)球形冷凝管(2分)a(2分) 质FeO。 (2)聚合水杨酸(2分，其他合理答案也给分) (4)反萃取加入稀硫酸，促使萃取平衡逆向移动使萃 (3)迅速降温、水解过量乙酸酐并析出品体(2分) 取的钒脱离有机层返回到无机层，与萃取剂分离。 ·2· H 评价练习 化学（二） (5)根据题意得到关系式MnO,~5Fe2+,则剩余的 18.(15分) (NH)2Fe(SOu)2物质的量为c2mol·L1×bX (1)2-氨基-3-氯苯甲酸(2分，其他合理答案也给分) 10-3L×5=5c2b2×10-3mol,再根据关系式V2O (2)浓HNO3、浓H,SO、加热(2分) ~2VO对~2Fe+,则产品中V,O:的质量分数为 (3)还原反应(1分)羧基(1分) (cb×103-5c:bX103）mo×182g·mol1 COOH NH 2 ag (4) +CH COCI→HCI+ 100%=9.1cb-5cb2%。 COOH O a 17.(15分) NHCCH(2分) (1)十255.7(2分)+(x-y十x)(2分)较高温度 (2分) (2)B(2分) OOCH NH (3)b(1分)在相同温度和压强下，氩气体积分数 (5)6(2分) )(2分) 越大，乙醇和水蒸气分压越小，平衡正向移动，乙醇 的平衡转化率越大(2分) NH OH (4)反应I、Ⅱ均为吸热反应，升温平衡正向移动。 CH CH 低温时，以反应I为主，因此H的产率随温度升高 浓硝酸，浓硫酸，△ KMnO,/H 而增大：高温时，以反应Ⅱ为主，反应Ⅱ消耗H2的 量大于反应I产生H2的量，因此H2的产率减小(2 CH CH 分，其他合理答案也给分)0.107(2分) COOH COOH CH 【解析】(1)根据盖斯定律，I十2×Ⅱ得，△H= No. Fe/HCI +255.7kJ/mol。由反应历程图可知，△H=十(x -y十)kJ/mol;AH>0,△S>0,要使△H-T△S< COOH COOH CH 0,则在较高温度下能自发进行。 COOH COOH (2)达到平衡状态后体系温度不变，H浓度不变、混 KMnO,/H 浓硝酸，浓硫酸，△ NO 为 合气体压强不变；不管是否达到平衡状态混合气体 密度始终不变。故选B项。 COOH COOH (3)在总压恒定时，氩气的体积越大，乙醇和H,O的 COOH 体积分数越小，乙醇和水的分压减小，平衡正向移 Fe/HCI 动，乙醇的平衡转化率升高，故b曲线对应的为1：3：3 NH:(3分，其他合理答案也给分) 投料。 COOH (4)反应I、Ⅱ均为吸热反应，升温平衡正向移动。 【解析】(1)J的化学名称为2氨基-3-氯苯甲酸。 低温时，以反应I为主，因此H的产率随温度升高 (2)B生成C的试剂和条件为浓HNO2、浓H2SO,、 而增大；高温时，以反应Ⅱ为主，反应Ⅱ消耗H2的 加热。 量大于反应I产生H2的量，因此H2的产率减小： (3)E生成F的反应类型为还原反应；F中含氧官能 CH:CH2OH、HO起始物质的量分别为1mol、 团名称为羧基。 3mol,乙醇的平衡转化率为60%，C0的物质的量 COOH 为0.24mol。根据原子守恒，平衡时各组分物质的 (4)F→G的化学方程式为〔 -NH2 +CH;COCI 量分别为0.4molC2H:OH、0.24 mol CO、0.96mol CO2、1.44molH2O、3.36molH2:则反应Ⅱ的平衡 COOH O 常数K-长8能0.107 →HCI+ NHCCH ·3 H可 化学（二） 参考答案及解析 (5)D的分子式为CH,NO2,同分异构体需含苯环、 H2SO、加热下，硝基取代苯环上一个甲基的邻位氢 2个取代基、能水解（含酯基一COO一或酰胺基 原子，从而引入硝基；羧基由甲基氧化得到。故合成 一CONH)。可以分两种情况进行讨论，第一种： CHa CH3 一NH2与一OOCH,苯环上两取代基有邻、间、对3 路线为 浓硝酸，浓硫酸，△ NO为 种位置异构：第二种：一OH与一CONH2,邻、间、对 3种位置异构，共6种；其中核磁共振氢谱有四组 CH CH3 OOCH COOH COOH 峰，峰面积之比为2：2：2：1的结构简式为[ KMnO,/H -NO, Fe/HCI NH:或 NH, COOH COOH CH COOH NH, KMnO,/H 浓硝酸，浓硫酸，△， CH COOH OH COOH COOH NH2 NO2 Fe/HCI NH2 (6)以二甲苯为原料制取HOOC COOH,氨 COOH COOH 基由硝基还原得到，对二甲苯在浓HNO3、浓 ·4