2026年学科素养评价练习化学(五)-【衡水金卷·先享题·信息卷】2026年高考化学学科素养评价练习（贵州专版）

评价练习 化学（五） 2026年学科素养评价练习 化学（五） 9 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I,接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏规辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 (主题内容) I Ⅲ ① ② ③ ④ ⑤ 档次 系数 化学与材料：四种图像物质成分分 选择题 3 易 0.94 析，选新型无机非金属材料 化学用语：价电子排布式、空间填充 选择题 3 易 模型、VSEPR模型等 0.80 选择题 3 物质性质与用途对应关系 / 易 0.80 选择题 3 实验室事故处理与操作规范 易 0.85 有机物结构分析：考查杂化类型、化 选择题 易 0.82 学键、官能团以及有关性质等 VA的综合应用：考查微粒构成、气体 6 选择题 3 / 中 0.70 摩尔体积、化学键等 选择题 化学实验装置图判断：考查氨气的实 / / 0.72 验室制备、性质和尾气处理等 8 元素推断与周期律：电离能、VA分 选择题 中 0.70 析、物质性质等 9 选择题 离子方程式正误判断 易 0.80 实验设计与分析（表格类）：氧化性比 10 选择题 3 较、K,计算、速率测定、离子检验等 中 0.65 电化学：电极电势比较、离子交换膜 11 选择题 3 判断、电极反应式的书写、相关计 / 中 0.70 算等 反应机理图像分析：考查催化剂、反 12 选择题 3 中 0.65 应热、决速步骤、活化能等 ·1 GZ 评价练习 化学（五） 晶胞分析：配位数、密度、离子取向、 13 选择题 中 0.65 核间距计算等 两种弱电解质加水稀释图像：电解质 强弱对比、对水的电离程度的影响、 14 选择题 难 0.50 H的计算、特殊点离子浓度大小比 较等 化学实验：考查仪器选择、装置作用、 15 非选择题 15 试剂选择、现象描述、方程式的书写、 √√ 中 0.65 操作方法、产率计算等 工艺流程：原料预处理、成分判断、物 16 非选择题 14 质分离提纯的方法、方程式的书写、 √√ 中 0.60 操作目的分析、循环利用等 化学反应原理：焓变计算、平衡状态 17 非选择题 判断、化学平衡影响因素、图像解析、 15 √ √√ 中0.60 速率计算、转化率计算、分压平衡常 数计算等 有机化学基础：有机物的转化、命名、 18 非选择题 14 官能团、反应类型、有机方程式的书 W 中 0.60 写、同分异构体、合成路线设计等 ·2 G☑ 评价练习 化学（五） 参考答案及解析 化学（五） 一、选择题 7.C【解析】制备NH利用氰氨化钙(CaCN2)与过热 1.A【解析】碳化硅属于新型无机非金属材料，A项正 水蒸汽反应，A项正确：氨气极易溶于水，可产生喷 确；铝合金属于金属材料，B项错误；芳纶纤维属于有 泉，B项正确：装置为密封结构，无法排出空气，而且 机高分子，C项错误：玻璃属于传统无机非金属材料， 有危险，C项错误；氨气极易溶于水，但难溶于下层的 D项错误。 CCL,可防止倒吸，能安全吸收氨气，D项正确。 2.D【解析】基态铜原子的价电子排布式为3d°4s,A 8.C【解析】由信息推知：W,X、Y、Z分别为H、B,O、 项错误；三氯甲烷分子应为四面体形，且图中为球棍 Na。第一电离能：Na<B<H<O,A项错误；阴离子 模型，B项错误；氯化钙是离子化合物，电子式为 中氧原子均有2对孤电子对，1molQ的阴离子中，含 Ca[时，C项错误：PH,中心P原子为sp 有孤电子对的数目为18NA,B项错误；∠WYX中氧 原子为sp杂化且有孤电子对，阴离子中部分∠YXY 杂化，VSEPR模型为四面体形尽，D项正确。 中的B原子为sp杂化，杂化方式为sp3的无孤电子 3.A【解析】低碳钢强度低，不能制造钢轨，钢轨用强 对，故阴离子中的键角：∠HOB<∠OBO,C项正确： 度高、韧性及加工性好的中碳钢制造，A项错误：豆浆 硼单质为共价晶体，其熔点高于钠单质，D项错误。 为胶体，石膏为电解质，能使豆浆聚沉，B项正确：四： 9.B【解析】硫酸铜溶液中加入过量氨水，生成深蓝色 氟乙烯加聚反应所得聚四氟乙烯可用作高分子分离 [Cu(NH),]+,A项错误；砖红色沉淀Ag CrO,与 膜，C项正确；油脂氢化得硬化油，可用于制作肥皂，D 溴化钠溶液反应转化为更难溶的淡黄色沉淀AgBr,B 项正确。 项正确；硫氰化铁可溶于水，离子方程式为Fe+十 4.A【解析】碘伏是医用杀菌消毒剂，实验创伤清理干 3SCN—Fe(SCN)3,C项错误；CuO不可拆，离子 净伤口后，可用其杀菌消毒，A项正确；硝酸有腐蚀 方程式为CuO+2H+一Cu十Cu++H,O,D项 性、苯挥发并有毒，实验室不能近距离观察实验现象， 错误。 B项错误；氧化性物质是否能保存在同一药品柜中须 10.C【解析】FeCL3能催化H2O2分解，A项错误；非 视性质而定，如很多无机氧化性物质（高锰酸钾等）与 标况下，无法计算反应速率，B项错误；二元弱酸的 有机氧化性物质（过氧酸）一般不能保存在同一药品 第一步电离常数远大于第二步电离常数，由信息， 柜中，C项错误：盐酸腐蚀管道，造成污染等，废弃盐 K1(H,S≈HS）·cH)=2H)_10 酸不可以直接排入下水道，D项错误。 c(H S) -c(HS)-0.01 5.B【解析】根据结构简式可知，分子中含C、H、O和 107,C项正确：[A1(OH)1]和SiO可产生相同的 N,不属于烃，A项错误：分子中含酯基和酰胺基，在 实验现象，D项错误。 酸性条件或碱性条件下均可发生水解反应，B项正 11.D【解析】由信息可知，VRB电池的光敏电极为负 确：分子中含有饱和碳和不饱和碳，杂化类型不同，C 极，电极反应式为VO++HO十h+一VO+ 项错误：不存在酮羰基和醚键，D项错误。 2H+,石墨电极为正极，电极反应式为V3++e 6.B【解析】标准状况下，HF为非气态，A项错误； V+:制氢装置中催化电极I为阴极，电极反应式为 SF:中心S原子的价层孤电子对为0，F原子有3对 4H2O十4e-2H2个+4OH,催化电极Ⅱ为阳 孤电子对，14.6gSF。的物质的量为0.1mol,价层孤 极，电极反应式为4OH-4e—O2个十2H2O。 电子对数为0.1mol×3×6=1.8mol,数目为 则VRB电池的负极区溶液正电荷增多、正极区负电 1.8NA,B项正确；一个S分子中含8条S一S键， 荷增多，选用阴离子交换膜使阴离子通过膜由正极 32gS物质的量为令m0l,故含有SS键的数目为 区向负极区迁移而达到电荷平衡，制氢装置中阴极 区的OH-通过阴离子交换膜向阳极区迁移，膜a和 NA,单键都是。键，故含有NA个。键，C项错误； 膜b均可选用阴离子交换膜，A项错误；光敏电极反 1mol氟气需断裂V个共价键，同时固态硫也会断 应式为VO++HO+h+一VO克+2H+,B项错 裂化学键，D项错误。 误：催化电极工的电极电势低于催化电极Ⅱ的电极 GZ 化学（五） 参考答案及解析 电势，C项错误；光敏电极产生1molh,相当于转 H,S高温MgS十3HC1十NH,十6H,O:制备反应中 移1mole,理论上制氢装置的阴极上生成0.5mol 生成水，故判断铵光卤石完全反应的现象为变色硅 H2、阳极上生成0.25molO2,D项正确。 胶的颜色不再改变。 12.A【解析】催化剂只能加快反应速率，不会改变焓 ③F中汞可起到平衡压强和液封的作用 变，A项错误：由题目信息可知，第一步反应速率慢， ④实验结束后，装置中残留污染性气体H2S,故熄灭 为反应的决速步骤，B项正确：由反应机理可知，第 酒精喷灯并冷至室温后，关闭分液漏斗活塞，打开 二步反应能通过正离子和阴离子反应进行，故加成 K1,向装置中通入足量N2,再拆除装置 过程中通过第一步生成正离子后，可能介质中带负 ⑤NH,CI溶于极性溶剂，故洗涤产品中混有的 电的其他阴离子从背面“进攻”生成副产物，C项正 NHCI,适合选用的试剂为乙醇。 确；依题意，两步反应均为放热反应，第一步反应慢， 活化能大，故可用图2表示，D项正确。 (2)由反应NH,C1·MgC。·6H,O+H,S高温MgS 13.B【解析】由图可知，与S距离最近且相等的 +3HCI+NH+6HzO可得MgS的理论产量为 Fe+数目为6，A项错误；1个晶胞的质量为 256,5g/mo256.5mol;由反应原理可得关系式： a 终2g,体积为d×10”m,品体的袋度为袋裂 MgS~Mg+~Y,计算得MgS的实际产量为 ×101g/cm,B项正确；由图可知，晶胞中S有两 0.1000mol/L×VmL×10-3L/mL 500mL 种取向，C项错误；1号、2号Fe2+的核间距为 25,00m=2 /干0.+FXa nm=-5anm,D项错误。 ×10Vmol,则本实验的产率为2X10Vm0× 256.5mol 14.C【解析】由K,(HX)>K,(HY)可知，HY的酸性 100%=51.3Y%。 V 更弱，稀释时，1g变化为1时，即稀释10倍，溶液 16.(14分) 的pH变化均小于1，故线i不能代表HX,A项错 (1)增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分(1 误；升高温度，电离平衡正向移动，溶液中c(H+)增 分)Re、炭黑和有机物(1分) 大，等体积a点溶液pH减小，B项错误；c点溶液中 (2)HReO,(2分)Re(2分)IB(2分) (H)小，对水电离的抑制程度小，水的电离程度 (3)调节溶液的pH为5，过滤、洗涤、干燥(2分，其 大，C项正确；a点处HY溶液的物质的量浓度更大， 他合理答案也给分) 故消耗NaOH更多，对应中和后溶液中的c(Na)更 (4)8H+11C1+C1O,+2Pt—2[PC1:]-+ 大，D项错误。 4H2O(2分) 二、非选择题 (5)富集铂，提高铂的提取率(2分) 15.(15分) 【解析】(1)“研磨”可以增大失活的含铂催化剂与富 (1)①蒸馏烧瓶(2分)PO(2分，其他合理答案 氧空气的接触面积，加快反应速率，使反应更充分； 也给分) 对比原料组成与后续工序的体系组成知，“焙烧”时， ②NH,CI,MgCL·6H,O+H,S高温MgS+3HCI 原料中被氧化的物质有Re、炭黑和有机物。 十NH十6HO(2分)变色硅胶的颜色不再改变 (2)“水浸”所得浸液中加入KCI生成KReO,同时 (2分) 另一产物可用于“酸浸”，且酸浸时补充盐酸，故所得 ③平衡压强、液封(2分) 浸液中溶质的化学式为HReO,:Re能被氧气氧化 ④关闭分液漏斗活塞，打开K1,向装置中通入足量 而Ru不能，故金属性更强的是Re;由KReO中Re N(2分) 的化合价为十7价，第四周期元素中能显十7价的为 ⑤乙醇(1分) M,由此推断该元素可能位于元素周期表中 (2)1.3Y(2分，其他合理答案也给分) 第IB族。 a (3)由Kp[A1(OH)3]≈102计算，溶液中c(A1B+) 【解析】(I)①由装置图知，盛放FeS的仪器名称为 ≤10-5mol/L时，c(OH)≥10-mol/L,溶液的pH 蒸馏烧瓶；B中试剂X用于干燥H2S,适合选择 ≥5，则“酸浸”后，从所得滤液中提铝的操作为调节 PO或硅胶等。 溶液的pH为5，过滤、洗涤、干燥。 ②C处由NHCI·MgCl·6HO与HS在高温下反 (4)“酸溶”时，HCI-HCIO:溶液将Pt转化为 应制备MgS,化学方程式为NHC1·MgC·6HO十 H2PtCI;,结合HPCL为强酸推知，反应的离子方 ·2· GZ 评价练习 化学（五） 程式为8H+11CI+CIO+2Pt—2[PC1]2 C2H2,故C2H2为0.1amol,反应Ⅱ消耗0.5amol +4H20。 H2,列式得4amol-0.5amol=1.35mol,解得a= (5)“萃铂”可以起到富集铂的作用，提高铂的提 27 取率。 。故0~20min内，平均反应速率u(C,H2) 17.(15分) 0.1×27 70 (1)+376.4kJ/mol(1分)1709.4(2分) 10×20 mol·L1·minl= (2)BC(2分) 27 (3)①L3(2分) 140o00mol·L·min;CH:的平衡转化率 ②品2分)器1分) ③反应Ⅱ消耗的H2量大于反应I生成的H2量（或 ③曲线L1所表示的物理量为H2产率，由图可知， 反应Ⅱ正向进行的程度大于反应I正向进行的程 温度高于T℃时，CO的选择性仍在减小、CH的 度)(2分) 选择性在增大，故反应I仍在生成H2、反应Ⅱ消耗 g-15×365X200kPa)X(12×3.65X200kPy H2,H2产率随温度升高而减小的原因为反应Ⅱ消 ④3.65 3 3.65 3 耗的H2量大于反应I生成的H2量（或反应Ⅱ正向 × 3 kPa)x(1.Z Z26520ka) 3 进行的程度大于反应I正向进行的程度)。 (2分，其他合理答案也给分) ④由图可知，T,℃时，H2产率为75%、H2的实际物 ⑤减小(1分) 质的量为1.125mol;设参加反应的CH为bmol, 【解析】(1)应用盖斯定律推知：Ⅲ=I×2十Ⅱ，该 则反应I共生成b mol CO2、4 mol H2,CO2的选择 反应的焓变△H=(+164.9kJ/mol)×2+ 性为30%说明有0.7 mol CO2转化为C2H2,故 (+46.6kJ/mol)=十376.4kJ/mol:该反应的嫡变 CzH2为0.35bmol,反应I消耗1.75 mol H2,列式得 △S=+220.2J·mol-I·K-1,由△G=△H-T△S 4bmol-1.75bmol=1.125mol,解得b=0.5,则平衡时 =+376.4kJ/mol-[(+220.2J·mol1·K-l)× 容器内有0.5 mol CH.、1.7molH2O、0.15 mol CO2、 10-3kJ·J1门]T<0反应可自发进行，可得T> 1.125molH、0.175molC2H2,气体总物质的量为 1709.4K时，反应自发进行。 3.65ol,压强比等于物质的量之比，则平衡压强为 (2)由反应I和反应Ⅱ特点知，消耗2olH2O(g) 3.65×200kPa,T,℃时，反应I用分压计算的平衡常数 的同时，生成4molH2(g),不能证明反应达到平衡， 3 A项错误；反应I生成CO,与H的物质的量之比 Kp= 与反应Ⅱ消耗CO2与H2的物质的量之比不相等， 0.15 3.65×200 kPa)x125×3.65X200kPa) 3.65 3 3.65 3 故H:的物质的量分数不再改变说明达到平衡状 态，B项正确；只有反应Ⅱ生成乙炔，故CH2的分 需×2四 3 kPa×《36×3.6200kPa) 3 压不再改变说明达到平衡状态，C项正确。 ⑤达到平衡后保持其他条件不变，仅液化移出部分 (3)①反应过程中C,H2与CO2的选择性之和为 水蒸气，反应I平衡逆向移动，H,的物质的量减小， 100%,故曲线L表示H2产率随温度的变化关系， 反应Ⅱ平衡正向移动，H2的物质的量减小，故对H T一T,过程中，H2的产率下降，则表示反应Ⅱ消耗 平衡产率的影响是减小。 的H2量大于反应I生成的H,量，则乙炔的选择性 18.(14分) 增加，则L表示C2H2的选择性随温度的变化关 (1)(酮)羰基(1分) 2-甲基-2丙醇(1分) 系，L表示CO2的选择性随温度变化关系。 →-C11分) ②由C2H2、CO2的选择性和H产率的含义，起始 OH 充入1 mol CH,和2 mol H2O(g),反应I生成 (2)>-MgC1+C0,+H,0H CO2,H2的物质的量之比为1：4，反应Ⅱ消耗CO2、 H2的物质的量之比为2：5(CO2不足)，则可根据反 Mg(OH)CI(2分) 应2CH(g)一C2H2(g)十3H2(g)计算出H2的理 (3)消去反应(2分) 论产量为1.5mol,T℃时，H2产率为90%、H2的 (4)4(2分)CHOC(CH)2CHO[或 实际物质的量为1.35mol;设参加反应的CH:为 CH COOCH(CH)2或(CH)2 CHCOOCH或 amol,则反应I共生成a mol CO2、4 mol H2,CO2 CHCH-C(OCH)2](2分) 的选择性为80%说明有0.2 a mol CO2转化为 ·3· GZ 化学（五） 参考答案及解析 (5) 发生加成反应，再发生消去反应。 CH,CHO or/△CH,CH-CHCHO OH MgCl H /HO (4)E为个 ,其同分异构体中不含一O一O Mg乙酰， 和一O一H,则可能的结构特征是含有酯基或醚键、 HO OH 羰基或醚键、醛基或碳碳双键、两个醚键，结合核磁 CH CH-CHCH 催化剂 人O8 共振氢谱中有3组吸收峰推知，含醚键、羰基的无符合 条件的结构；含酯基的结构有CH,COOCH(CH)2、 OH (CH)2 CHCOOCH两种：含醚键、醛基的结构有 分，其他合理答案也给分) CHOC(CH),CHO一种；含碳碳双键、两个醚键的 结构有CHCH一C(OCH)2一种，共4种。 【解析】由信息推知：A为人，B为>一OH,C为 (5)由上述合成路线和信息，CH CHO发生羟醛缩 CI >CI,D为>-MgCI,F为=子，CHNO为 合反应生成CHCH=CHCHO, 可制得 OH &是一20大 MgCI MgCl ,CH,CH=CHCHO与 反应 可得CH,CH一CHCH○，进一步与水加成得目 (1)人中所含官能团的名称为（酮）羰基；之一OH的 OH 化学名称为2甲基-2丙醇，C的结构简式为>一C1。 标产物，则合成路线为 (2)由信息，>一MgC与CO,在酸溶液中反应生成 CH,CHO OWACH,CH-CHCHO OH MgCl H /H,O 和Mg(OH)C1,该反应的化学方程式为 Mg/乙醚 OH HO OH MgCI+CO.+HO# CH,CH-CHCH- H;O 催化剂 Mg(OH)CI. OH 8人oH5 CHO发生羟醛缩合反应时，先 ·4 G☑2026年学科素养评价练习 答题纸·化学（五） 准考证号 学校： 班级： 姓名： 姓名XXX 考号XXXCXCXCXCXCXX ①0四0四0I0四四0团0四0①① 考场号： 中中工中中I中中可 贴条形码区 2刀2刃2刀2刃2刀2刀2刃2刃2刃2刃 座位号： 33I3I3I3I33图33IB 考场号XX 座位号XX ④4④④④印④④④④④ 正确填涂 555]5555515的 填涂范 6666166161661 6 ■ TTITIIT 错误填涂 8I88818I8图888 缺考 整资整青责美由奈专层 R 以X臣) 标记 99四9I9四9I99四999四 选择题 1 AIBI CID 6A和B图四DD 11IB图DD 2 A四B图四D 7 ABI C团 12 [A]B]C]D 3 AB CID 8AB团CD 13 A BI CID 4A四B围C四D 9AIB图C四团 14 A B]C D 5IBD四 10AIB图CD团 非选择题 15.(15分) (1)①4分 ②4分 ③2分 ④2分 ⑤1分 (2)2分 16.(14分) (1)2分 (2)6分 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 答题纸·化学（五）第1页（共2页） GZ■ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ (3)2分 (4)2分 (5)2分 17.(15分) (1) 1分 2分 (2)2分 (3)①2分 ② 2分 1分 ③2分 ④2分 ⑤1分 18.(14分) (1)3分 (2)2分 (3)2分 (4)4分 (5)3分 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 答题纸·化学（五）第2页（共2页） GZ ■2026年学科素养评价练习 化学（五） 本试卷共8页，18题。全卷满分100分，建议用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在 答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19Mg24S32 C135.5Fe56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.材料是科技革命的前提。下列器物的材质属于新型无机非金属材料的是 A.制高强度散热板 C.制防弹装甲车的 D.实验室的玻璃 B.制高铁的铝合金 的碳化硅 芳纶纤维 仪器 2.下列化学用语或图示正确的是 A.基态铜原子的价电子排布式：3d°4s2 B.三氯甲烷分子的空间填充模型：· C.氯化钙的电子式：Ca: D.PH,的VSEPR模型：及、 3.化学应用体现在生活和生产的各个方面，下列用法不合理的是 A.用低碳钢制造钢轨 B.用石膏作豆浆制豆腐的聚沉剂 C.用四氟乙烯生产高分子分离膜 D.用硬化油制作肥皂 化学（五）第1页（共8页) 4.关于实验室安全，下列说法正确的是 A.实验创伤清理干净伤口后，可用碘伏杀菌消毒 B.制备硝基苯时，可在通风橱中直接近距离观察现象 C.氧化性物质标识为 该类试剂均可保存于同一药品柜 D.盐酸无毒，废弃盐酸可以直接排入下水道 5.恩替司他（如图所示）是一种组蛋白去乙酰化酶抑制剂，主要用于治疗某些类型的癌 症。下列关于恩替司他的说法正确的是 A.属于芳香烃 B.可发生水解反应 C.碳原子杂化类型相同 D.含有氨基、酮羰基和醚键 6.S8在氟气中燃烧生成六氟化硫（如图所示）。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有 关说法正确的是 A.标准状况下，2.24LHF中含有的氢键数目为NA B.14.6gSF6含有的价层孤电子对数为1.8NA 8 SF6 C.常温常压下，32gS8中含有的。键总数为2NA D.1ol氟气完全反应后，上述反应中断裂的化学键数为N 7.氰氨化钙(CCN2)与过热水蒸汽反应可制得氨。某化学兴趣小组利用如图所示装置 模拟上述原理制备氨气并探究其某些性质，难以达到预期目的的是 CaCN2过热水 A.制备氨气 B.验证氨气极易溶于水 C.收集氨气 D.尾气处理 8.化合物Q(如图所示)是生产一种植物生长调节剂的中间体，其中短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态X原子核外两种自旋方向相反的电子数之比 为2：3。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.第一电离能：Z<W<X<Y B.1molQ的阴离子中，含有孤电子对的数目为9NA C.Q的阴离子中的键角：∠WYX<∠YXY D.单质的熔点：W<Y<X<Z 化学（五）第2页（共8页） G☑ 9.“为国育才，五育并举”，美育是五育的重要组成部分，许多化学反应体现颜色变化之 美。下列相关反应的离子方程式书写正确的是 A.蓝色硫酸铜溶液中加入过量氨水，溶液变为深蓝色：Cu+十2NH3·H2O Cu(OH)2￥+2NH B.将砖红色固体铬酸银放入溴化钠溶液中，固体变为淡黄色：Ag2CO4十2Br一 2AgBr+CrO2 C.硫氰化钾检验Fe3+,生成红色物质：Fe3++3SCN=Fe(SCN)3V D.将氧化亚铜加入稀硫酸中，生成紫红色固体和蓝色溶液：2Cu+一Cu￥十Cu+ 10.通过下列实验事实或现象能得出相应结论的是 选项 实验事实或现象 结论 向双氧水中加人FeCl3溶液，产生无色 A 氧化性：Fe3+>H2O, 无味气体 常温下，将足量饱和食盐水快速加入 B CaC2中，10s时收集到100mL气体 常温下，0~10s内CH)=24mol·L1·s 常温下，测得0.01mol·L,1H2S溶液 常温下，电离常数K1(H2S)约为107 的pH为4.5 向某溶液中通人足量CO2,产生沉淀，再 该溶液中一定含有[A1(OH)4] 加人足量NaOH溶液，沉淀溶解 11.我国科研人员优化的电解制氢装置处于世界领先地位，其利用太阳能电池为电源， 采用单膜双催化电极的形式，大大提高了可再生能源利用和电解效率，其工作原理 示意图如图所示。已知：VRB电池工作时，光照使光敏电极产生电子和空穴(h), 电子定向移动驱动两极反应。下列说法正确的是 催化 电极I 催化电极Ⅱ 膜b 石墨 光敏 膜a 电极 V2+/W3rV02+/Wo2 1 mol/L 水 KOH溶液 VRB电池 制氢装置 A.膜a和膜b均可选用阳离子交换膜 B.光敏电极反应式为VO+2H+一h一VO++H2O C.催化电极I的电极电势高于催化电极Ⅱ的电极电势 D.光敏电极产生1molh,理论上共制得0.75mol气体 化学（五）第3页（共8页) 12.乙烯与溴发生加成反应是分两步的加成反应，第一步形成正离子（放热），第二步溴 离子从背面进攻形成二溴乙烷（放热）。反应机理如图1所示： HH HH HH Br +Br+一Brd-_慢 Br++Br 快 -Br H HH 环溴锱正离子 反应过程 图1 图2 下列说法错误的是 A.选择合适催化剂，可加快反应速率，降低反应热 B.第一步反应是乙烯和溴加成的决速步骤 C.乙烯和溴加成是否伴随副产物可能和介质有关 D.该反应的能量变化可用图2表示 13.工业上，可用FeS2制备硫酸。FeS,晶体的晶胞结构如图所示（晶胞棱边夹角均为 90°)，边长为anm。NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.与S距离最近且相等的Fe2+的数目为4 B该品体的密度为米2×108cm C.晶胞中S的取向相同 ●Fc2+OoS2 D.1号、2号Fe的核间距为anm 14.已知：K.(HX)>K.(HY)。常温下，向pH=3的HX溶液和HY溶液中分别加水 稀释，所得溶液pH与体积变化的关系如图所示，其中V为稀释后溶液体积，V始为 起始时溶液体积，下列说法正确的是 7 pH 5 g A.线i代表HY,线i或i可代表HX B.升高温度，a点溶液pH不变 C.水的电离程度：b<c D.向等体积a点溶液加入NaOH固体恰好中和后，溶液中c(Na):HX=HY 化学（五）第4页（共8页) >G☑ 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分) 硫化镁可用作宽能带间隙的半导体和发光材料，通常为白色固体，易水解和被氧 化，难溶于乙醇和乙醚。某学习小组在实验室中由铵光卤石和硫化氢制备MgS并测定 产率。已知：NHCI溶于极性溶剂。回答下列问题： (1)制备MgS,装置如图所示。 A稀硫酸 N K agNH4 C1MgCl26H20变色硅胶 0 式剂 饱和NaHS溶液 国NaOH溶液 E F G ①盛放FeS的仪器名称为 ;装置B中试剂X适合选择 ②C处制备MgS的化学反应方程式为 ;判断铵光卤石完 全反应的现象为 ③装置F中汞的作用为 ④实验结束后，熄灭酒精喷灯并冷至室温后， (填操作)，拆除 装置。 ⑤所得产品需进行洗涤，适合选用的试剂为 (2)测定产率：将洗净的产品溶于盐酸后配成500L溶液，取25.00mL所配溶 液，加入铬黑T作指示剂，用0.1000ol/L EDTA(记作Y)标准溶液滴定(Mg2++Y 一MgY2+),达到滴定终点时消耗标准液体积为VL。本实验的产率为 %(用代数式表示)。 化学（五）第5页（共8页) 16.(14分) 铂属于贵重金属，常与其他贵重金属协同用作催化剂。从失活的含铂催化剂[含铂 (Pt)、钌(Ru)、铼(Re)等单质和炭黑、有机物、YAl2O3]中提取某些贵金属和有价金属 的一种工艺流程如图所示。 富氧空气 补充盐酸HC1-HCIO4溶液 HCOOH 含贫锐固通-图岛回离u国密图面猪清-n 的有机相 浸液 滤液 Ru水相I 混合液 KC1-→沉深一提铝AI(OH3 KReO4母液 已知：Pt、Ru、Re的金属性均弱于Al;常温下，Ksp[Al(OH)3]≈10-2，溶液中离子 浓度≤10-5mol/L时可忽略不计。 回答下列问题： (1)“研磨”的目的为 ；“焙烧”时，原料中被氧化的物质有 (2)“水浸”所得浸液中溶质的化学式为 ;Re和Ru中，金属性更强 的是 ;由KReO中Re的化合价推断该元 素可能位于元素周期表中第 族。 (3)结合计算说明：“酸浸”后，从所得滤液中提铝的操作为 (4)已知H2PtC1:为强酸，则“酸溶”反应的离子方程式为 (5)“萃铂”的主要目的为 化学（五）第6页（共8页） >G☑ 17.(15分) 甲烷-水催化重整可以同时获得氢气和乙炔，涉及反应： I.CH(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)AH=+164.9 kJ/mol; Ⅱ.2CO2(g)+5H2(g)=C2H2(g)+4H2O(g)△H2=+46.6kJ/mol。 回答下列问题： (1)甲烷直接脱氢制乙炔Ⅲ.2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)的△H= ;已知该反应的嫡变△S=十220.2J·mol1·K1,则反应自发进行的最低温度为 K(保留一位小数)。 (2)恒温恒压的密闭容器中按一定比例充入CH4和水蒸气，发生反应I和反应Ⅱ。 下列事实能说明体系一定达到平衡状态的是 (填选项字母)。 A.每消耗2molH2O(g)的同时，生成4molH2(g) B.H2的物质的量分数不再改变 C.C2H2的分压不再改变 (3)向初始压强为200kPa的10L恒容密闭容器中充入1 mol CH和2 mol H2O(g),发 生反应I和反应Ⅱ。实验测得平衡体系中CH2、CO2的选择性和H产率随温度的变化关系 如图所示。已知：CH的选择性=转化为CL的CH的物质的量×1O0%,H。产率 参加反应的CH物质的量 实际生成的H的物质的量 两个反应均完全反应后所得的H2的物质的量 ×100%。 100 90 701 60 0 8 40 30 01方T4i5T6T7温度/℃ ①曲线L1、L2、L3中，表示CO2的选择性随温度变化关系的是 ②T3℃时，若反应至20min时恰好达到平衡，则0~20min内，平均反应速率 v(C2H2)= mol·L1·min1(列成分式即可，下同)；CH4的平衡转化率为 ③温度高于T3℃时，曲线L1所表示的物理量随温度升高而减小的原因为 ④T,℃时，反应I用分压计算的平衡常数K。 (列出计算式即可)。 ⑤若达到平衡后保持其他条件不变，仅液化移出部分水蒸气，对H2平衡产率的影 响是 (填“增大”“减小”或“无影响”)。 化学（五）第7页（共8页) 18.(14分) 有机物M(t0-C-CHC)是一种合成高分子材料中间体。一种合成M的路线 CH3-C-CH3 CH3 OOC-C-CH CH 如图所示（部分试剂和反应条件略去，不考虑立体化学）。 CH3MgBr C4H10O SOCI CaHCIMg/Z CHMgCI CO2 OH H+/H2O B D H+/H2O C.HO 浓H2SO4/△C1sH21NO3 A CH=CMgBr CsH2O H2O 0 LOH CHsNO 催化剂 H/H2O F HgSO/H2SO OH/△ G H M O OH 已知：I,RX NMe乙随，RMgX/HO'RRR: Ri R2 、(X表示卤原子)。 O OH R3 R I R OH/△ R R 回答下列问题： (1)A的核磁共振氢谱中只有1组吸收峰，则A中所含官能团的名称为 ;B 的化学名称为 ;C的结构简式为 (2)由D生成E同时生成一种碱式盐，该反应的化学方程式为 (3)由G生成H的反应可看作分两步完成，反应类型依次为加成反应、 (4)Q是E的同分异构体。同时满足下列条件的Q的结构有 种，写出 其中一种结构简式： ①红外光谱显示不含一O一O一和一O一H结构 ②核磁共振氢谱中有3组吸收峰 ③不含环状结构 (5)参照上述合成路线和信息，以乙醛和氯苯为原料（无机试剂任选），设计制备 HO OH 的合成路线： 化学（五）第8页（共8页） GZ