2026年学科素养评价练习化学(一)-【衡水金卷·先享题·信息卷】2026年高考化学学科素养评价练习（广东专版）

2026年学科素养评价练习 答题纸·化学（一） 准考证号 学校： 班级： 姓名： 姓名XXX 考号XXXCXCXCXCXCXX ①0四0四0I0四四0团0四0①① 考场号： 中中工中中I中中可 贴条形码区 2刀2刃2刀2刃2刀2刀2刃2刃2刃2刃 座位号： 33I3I3I3I33图33IB 考场号XX 座位号XX ④4④④④印④④④④④ 正确填涂 555]5555515的 填涂范 6666166161661 6 ■ 00 错误填涂 8I8881818图88I8 缺考 R 以X臣) 标记 楼资理楼考麦先出表保恩 99四9I9四9I99四999四 选择题 1 AIBI CID 6A和B图ID四 11A和B图CD团 16A和BC)DD 2 A四B图四D四 7AIB田ID团 12▣BMD 3 AB CID 8AB团CD 13 A BCD 4A四B围C四DD 9A0B图C四团 14A0B图CD团 5IBD四 10AIB图C 15 A]B]C]D 非选择题 17.(14分) (1) 1分 2分 (2)1分 (3)2分 (4)①2分 ②2分 (5)①2分 ②2分 18.(14分) (1)1分 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 答题纸·化学（一）第1页（共2页） GD■ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ (2)2分 (3)1分 (4)2分 (5) 1分 2分 (6)① 1分 2分 ②2分 19.(14分) (1)2分 (2)①2分 ②2分 (3)①2分 ②2分 (4)①2分 ②2分 20.(14分) (1)1分 (2)①1分 ②2分 (3)2分 (4)2分 (5)①2分 ② 1分 2分 (6)1分 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 答题纸·化学（一）第2页（共2页） GD2026年学科素养评价练习 化学（一） 本试卷共8页，20题。全卷满分100分，建议用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的 指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在 试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和 答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Fe56Co59 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.我国历史悠久，文化灿烂。下列文物材质属于合金的是 A.明-白蛇玉佩 B.西周青铜壶 C.北魏-皇家石窟 D.新石器时代陶鹰鼎 2.近年，随着科技创新战略的提出，我国科技发展取得了巨大成就。下列说法错误的是 A.我国各地核电站反应堆所用的U的中子数与质子数之差为51 B.氢能是未来发展最有潜力的新能源，H和H互为同位素 C.千公里级低空物流航线成功运行：氢燃料电池工作时，化学能主要转化为电能 D.华为集团最近发布的广泛用于散热材料的碳化硅属于分子晶体 3.钪及其化合物在高科技领域和新兴材料中具有重要应用。一种钪形成的配合物结构简式(R为 烃基)如图所示。该配合物中 A.P一O键是共价键 R-0 R-O-P=0 B.Sc为中性原子 0 C.不含氢元素 R-01 D.不能发生取代反应 O-P R-O CO-R 4.化学是人类进步的阶梯。下列说法错误的是 A.吃在广东，饮食中常见的蔗糖、油脂、蛋白质均属于有机高分子 B.重庆科技大学研发的聚酰亚胺泡沫吸附材料在自然界可降解 C.聚四氟乙烯是制作国产宇航服的原料之一，聚四氟乙烯的单体不属于烯烃 D.“中国稀土”世界瞩目，稀土元素指镧系元素和钪、钇17种金属元素 化学（一）第1页（共8页） 5.劳动是社会发展的基础。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 交警用酒精测试仪（含重铬酸钾）检 乙醇具有还原性 测酒驾 清洁工用管道疏通剂（含烧碱和铝 B 氢氧化钠具有腐蚀性，同时和铝反应能产生氢气 粒)疏通堵塞的下水道 医生为病人做消化系统X射线 碳酸钡难溶于水，可做“钡餐” 检查 D 面点师用小苏打作面包膨松剂 碳酸氢钠受热易分解且能中和酸 6.氨气是一种重要的化工原料，某兴趣小组设计实验探究氨气的制备和性质。下列实验装置能够 达到实验目的的是 NH3 蘸有稀硫酸的棉花 尾气 NH CI 干-6力1 C02 饱和 食用油 食盐水 围冷水 理水 A.制备和收集少量的氨气 B.验证氨气极易溶于水 C.制备NaHCO3 D.尾气处理 7.能满足下列物质间直接转化关系，且推理正确的是 X O.Y O.z-W A.X可为NH3,W的水溶液可能显酸性 B.Y能使品红溶液褪色，X一定是单质硫 C.X为钠，1molZ与水反应转移2mol电子 D.W为乙酸乙酯，常温下，X与钠不反应 8.下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 工业上可用金属钠制备金属钾 钠的还原性比钾强 B 盐析可分离提纯蛋白质 盐析过程可逆 Fe3+遇KSCN溶液产生红色沉淀 KSCN溶液可用于检验Fe3+ 冠醚可用于识别碱金属离子 冠醚与不同的碱金属离子均能形成离子键 化学（一）第2页（共8页） GD 9.第一电子亲和能指基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所释放的能量（记为E, 单位：kJ·oI1)。已知部分短周期元素的原子序数与元素的第一电子亲和能的关系如图所 示。下列说法错误的是 400 300 100 原子序数 -100 -200 A.y、e两种元素原子最外层电子数相等 B.电负性：y>x>z C.z2y和zf均为形成离子化合物 D.简单氢化物沸点：y>x 10.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1molP4和1mol金刚石中含有o键的数目均为4NA B.标准状况下，22.4LNO2中所含原子的数目为3NA C.在1L0.1mol/LNHC1溶液中，阳离子数目大于0.1NA D.常温下，5.6g铁与足量浓硝酸反应，转移电子的数目为0.3NA 11.按如图所示装置（夹持装置及尾气处理装置已省略）进行实验。下列说法正确的是 A.X为浓盐酸、Y为二氧化锰，可探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱 B.a为高锰酸钾溶液、b为硫化钠溶液，可探究SO2的氧化性和漂X试液 试剂a试剂b 之试剂c 白性 Y固体 C.X为饱和食盐水，Y为电石，试剂a为硫酸铜溶液，则会出现蓝色沉淀 D.试剂a为品红试液，若褪色后受热又变红色，则X、Y可能是HSO4和Na2S2O3 12.硫酸铜溶于水，因为形成[Cū(H2O)4]+溶液呈蓝色。向硫酸铜溶液中滴加氨水，可见蓝色沉 淀，氨水过量时因为形成深蓝色[Cu(NH3)4]+而溶解。下列关于所得深蓝色溶液叙述正确 的是 A.加水稀释，蓝色变浅，因为[Cu(H2O)4]+浓度增大 B.加入少量硫酸钠固体，[Cu(NH3)4]+浓度一定增大 C.在0.1mol·L1[Cu(NH3)4]SO,溶液中c(SO)>c{[Cu(NH3)4]2+}>c(OH)>c(H+) D.[Cu(NH3)4]SO4的电离方程式为[Cu(NH3)4]SO4-Cu++4NH3+SO 化学（一）第3页（共8页） 13.结构决定性质，下列有关物质的结构与性质说法正确且对应的是 选项 结构 性质 H2SO,分子VSEPR模型为正四面 A 浓H2SO4具有强氧化性 体形 B H2S的键角比H2O小 硫的电负性比氧小 乙烯和苯分子均含有碳碳双键 乙烯和苯均可发生加成反应 D SO2分子中S的杂化方式为sp SO2具有漂白性 14.新型钠基固态电池的工作原理如图所示[固态电解质可传递Na,放电时，硫电极发生反应 s,+e—s,8+e一S,2Na+S+21-e一NaS,].下列说法正 确的是 A.放电时，钠涂层所在电极电势比硫涂层所在电 -聚苯并咪唑膜 -钠涂层 极高 一·-碳氢化硼酸钠固态电解质 一硫涂层 B.充电时，碳化纤维膜与外电路电源负极相连 碳化纤维膜 C.放电时，正极上的电极总反应式为2Na+专S+2e一Na,S, D.充电时，转移0.1mole时，两电极的质量变化差为2.3g 15.按如图所示组装装置并进行实验：滴入浓盐酸，发生反应CIO+2H++CICl2A+HO。 下列说法正确的是 A.气球膨胀，说明盐酸和次氯酸钙的反应是放热反应 气球 浓盐酸、 B.蓝色石蕊试纸变红，说明氯气溶于水呈酸性 浓氨水 止水夹 C.实验过程中，装置内发生的氧化还原反应多于3个 湿润的淀粉KI试纸 }湿润的蓝色石蕊试纸 次氯酸钙 D.实验结束后，滴入浓氨水产生白烟，说明盐酸过量 16.我国科学家在电催化二氧化碳制甲烷研究上取得重大进展，该电催化装置及两电极反应的催 化机理示意图如图所示。下列说法错误的是 La203 c02 电源 H++e H2 氧化镧 >La202C03 固体酸膜 /C02 CH4+H2O上Ht 多孔镍 H++e- A.三氧化二镧是阳极反应催化剂 B.采用多孔镍可提高电解的工作效率 C.理论上，电解前后阳极室的质量保持不变 D.相同条件下，阴极和阳极消耗气体体积比为1：4 化学（一）第4页（共8页） GD 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.(14分) 亚硫酸盐在生产生活中应用广泛。某化学兴趣小组设计实验制备亚硫酸钡（装置如图所示， 夹持装置省略)。 浓H2S04 蹈 BaCl2溶液NaOH溶液 回答下列问题： (1)装置a中盛放浓硫酸的仪器名称是 ;铜和浓硫酸反应的化学方程式 为 (2)装置c的作用是 (3)实验中观察到装置a中有白雾生成，装置b中有气泡冒出，产生大量白色沉淀。装置b中 存在不溶于稀盐酸的白色沉淀，产生该白色沉淀的可能原因为 (4)小组同学探究产生白色沉淀的外界条件。 ①甲同学提出实验前先通入足量的氨气，并将铜片改为亚硫酸钠固体，其目的是 ②乙同学认为可在装置ab之间添加一个盛有 (填试剂名称)的洗气瓶。若 仍有白色沉淀，可证明白色沉淀产生与 有关。 (5)实验拓展： ①丙同学将装置b中试剂换为硝酸钡溶液。无论采用怎样的条件，均能观察到白色沉淀，该 装置内一定发生的反应的离子方程式为 ②小组讨论后，选用0.100mol/LBa(OH)2溶液进行实验（排除空气中O2的影响），以获得 纯净的亚硫酸钡。简述该方案： (简述实验具体操作)。 ③老师点拨：设计实验方案时，需要根据物质性质和环境因素，具体问题具体分析。 化学（一）第5页（共8页） 18.(14分) 四氧化三钴主要用作催化剂、氧化剂，也可用于制造钴盐、搪瓷颜料。工业上一种利用钴土矿 (主要成分为Co2O3、SiO2以及Fe、Cu、Ca、Mg、Ni等氧化物)制取CoO4的工艺流程如图1所示。 NaCIo3、 硫代硫酸钠+稀硫酸Na2CO,硫化铵氟化钠P507萃取液草酸铵 空气 钴士矿一还原溶浸一氧化除钥一→除铜一除钙镁一钴镍分离一→沉铝→CoC204-陪烧C0,04 滤渣1 Fe(OHD3滤渣2 滤渣3 图1 已知：常温下，部分物质的K,如下表所示。 氢氧化物 Fe(OH) Co(OH)2 Cu(OH)2 Ni(OH)2 Ksp 1.0×10-386 1.6×10-15 2.2×10-20 5.5×10-16 回答下列问题： (1)为提高“还原溶浸”速率，可采取的措施有 (任写一种)。 (2)“还原溶浸”时，S2O被氧化为SO,生成Co2+反应的离子方程式为 (3)“氧化除铁”时，为确保铁离子完全沉淀[c(Fe3+)≤105mol/L],pH最小值为 (4)“钴镍分离”中，钴形成如图2所示的配合物。钴易进入有机相的原因有 (填选项字母)。 OC8H7 0=P-0CgH17 A.钴与O形成配位键，降低了极性 HO 0 OCxH17 H17Cg0-P=0-C0-0=P0C8H17 B.配位时Co2+被还原 H17C8O 0 OH H17Cg0-P=0 C.配合物中含有羟基，易与水形成分子间氢键 H17CsO D.烷基链具有疏水性 多 (5)C0O4晶体的立方晶胞中三种离子所处位置如图3所示。已知：晶体结构是由图中A型 和B型两种小立方体平移所得。一个晶胞中含有的氧离子数目为 ;若小立方 体边长均为apm,则晶胞内Co+间最短的距离为 pm. A k 图3 (6)①称取54.9gCoC2O4·2H2O固体在足量空气中煅烧，若固体质量减少30.8g,剩余固体 的成分为 (填化学式，下同)，此时产生气体成分为 ②工业上常采用电解CoSO4溶液制备C0,电解时钴在 极析出，同时得 到的副产物为 (填名称)。 化学（一）第6页（共8页） GD 19.(14分) 钙及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。回答下列问题： (1)基态Ca原子的价层电子排布式为 (2)工业上用氧化钙脱硫，反应原理为a.2CaCO(s)+2SO2(g)+O2(g)一2CaSO,(s)+2CO(g) △H1=-2762.2k·mol1。 已知b.2CaSO3(s)+O2(g)-2CaSO,(s)△H2=-2314.8kJ·mol-1; c.CaO(s)+SO2(g)CaSO3(s)△H3=-402.0kJ·mol1。 ①反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)△H= kJ·mol-1。 ②反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)△S=+160J·mol-1·K-1,该反应在温度高于 K时能自发进行。 (3)一定温度下，将足量CSO(s)置入固定体积的真空刚性容器中，充入一定量的H2(g),发 生反应： I.CaSO,(s)+4H2(g)CaO(s)+H2 S(g)+3H2O(g)AH,=+57.58 kJ.mol; Ⅱ.CaSO4(s)+H2(g)CaO(s)+H2O(g)+SO2(g)△H5=+264.20kJ·mol-1。 ①平衡后，若升高温度，则二氧化硫的浓度 (填“增大”“不变”或“减小”)。 C时达到平衡，测得0p(HS)=pHg(=一2.1，则此温度下，反应 分压平衡常数K。= (分压=总压×气体物质的量分数)。 (4)固定体积的密闭容器中，加入1 mol CaS、1 mol SO2和0.1molH2发生化学反应：i.CaS(s)十 2SO2(g)=CaSO4(s)+S2(g)△H、ii.CaSO4(s)+4H2(g)=CaS(s)+4H2O(g)△H,、ii. SO2(g)+3H2(g)一H2S(g)十2H2O(g)△Hg。测得平衡体系中各气体的物质的量的对数值 (1gn)随温度的变化如图所示。 -2 -3 0 ICC) 化学（一）第7页（共8页） ①曲线13代表S2、曲线14代表H2S,则曲线11代表的是 ②T,℃体系达到平衡时，l线相交，山线对应的物质为xm0l,且H9=0.01,则体系内 n(H2) n(CaSO;) mol(用含x的代数式表示)。 20.(14分) 氯苯唑酸(E)主要用于治疗风湿性关节炎等疾病。一种合成路线如图所示（部分条件省略，副 产物均未标出)。 HO COOCH HO COOCH COOCH: OCI B( C、 N 已知：RCOOH- SOCI, ,RCOCI。 回答下列问题： (1)化合物C中含氧官能团的名称为 (2)①化合物E的分子式为 ②已知有机物F是A的同分异构体，F含有苯环且能发生银镜反应，则F的结构有 种（不考虑立体异构）；其中含有两种不同化学环境的氢原子的结构简式为 (3)下列说法正确的有 (填选项字母)。 a.在A→C的过程中，生成的小分子内存在sp。键 b.在D分子中，存在手性碳原子，碳原子均采取sp杂化 c.在E分子中，存在大π键，可形成分子间氢键 d.B是苯酚的同系物，且可发生原子利用率为100%的还原反应 (4)下列能够鉴别D、E的有 (填选项字母)。 a.核磁共振氢谱 b.红外光谱 c.酸性高锰酸钾溶液 (5)研究发现C→D的一种反应历程可由两步完成。 ①第一步为加成反应，其反应的化学方程式为 ②第二步，进行 (填具体反应类型)，其反应的化学方程式为 (不用注明反应条件)。 (6)A可由甲苯经反应得到，合成A时，除甲苯外，还需要酸性高锰酸钾溶液、SOC12和 (填化学式)。 化学（一）第8页（共8页） GD评价练习 化学（一） 2026年学科素养评价练习 化学（一）】 9 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I,接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏规辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 (主题内容) I Ⅲ ① ② ③ ④ ⑤ 档次 系数 化学与材料：四种古代文物结合图像 选择题 2 易 0.93 成分分析，选合金材料 化学与科技：原子中定量关系、同位 2 选择题 易 0.90 素、品体类型等 有机物结构分析：利用钪的配合物结 选择题 2 构考查化学键、元素组成、官能团以 易 0.86 及有关性质等 生活中的化学：有机高分子、聚合物、 4 选择题 2 易 0.85 稀土金属等 9 劳动中的化学知识：酒驾测试，钡餐、 5 选择题 易 0.84 膨松剂等 基础实验操作：氨气的制备及性质实 6 选择题 0.78 验操作图像判断 易 物质的转化关系：利用连续氧化的转 7 选择题 2 易 0.75 化关系推断物质及其对应的性质 陈述I和Ⅱ因果关系的表格题：涉及 8 选择题 2 钠、蛋白质、铁离子检验及冠醚等 L 中 0.73 元素推断：利用第一电子亲和能递变 9 选择题 2 规律为载体，考查最外层电子数、电 中 0.70 负性、化合物类型、氢化物沸点等 N的综合应用：化学键、转移电子 10 选择题 中 0.72 数、盐类的水解等 ·1 GD 评价练习 化学（一） 化学实验装置图判断：常见气体的制 11 选择题 中 0.67 备及性质和尾气处理等 溶液中的粒子分析：平衡移动及粒子 12 选择题 中 0.66 大小比较等 结构与性质对应分析：键角比较、价 13 选择题 4 中 0.68 层电子对互斥模型、杂化类型等 原电池、电解池原理分析：二次电池 14 选择题 中 0.65 的电极名称、充放电反应及计算等 创新实验装置分析：氯气的制备及有 15 选择题 关性质的对应分析等 L 中 0.60 电解原理的应用：催化剂、电极名称、 16 选择题 电极反应应用、电解有关计算等 L 难 0.58 探究实验综合：考查亚硫酸盐制备及 17 非选择题 14 性质探究，涉及二氧化硫的制备、方 难 0.59 程式书写、仪器名称、原因解释、实验 条件控制方案的设计等 无机工艺流程：以钴土矿提取四氧化 三钴为载体，考查流程分析、离子方 18 非选择题 14 程式的书写、配合物结构分析、沉淀 √ 中0.62 溶解平衡常数的计算、原因分析、晶 胞分析和计算等 化学反应原理综合：以钙的化合物转 化反应为载体，考查盖斯定律的应 19 非选择题 14 用、图像分析、平衡的影响因素、压强 /难0.58 平衡常数等的计算、原子结构与性 质等 有机合成：以氧苯唑酸简单合成路线 为载体，考查分子式、结构简式、官能 20 非选择题 14 团、反应类型、物质结构分析、有机方 √ √ 中 0.68 程式书写、同分异构体判断、光谱应 用、根据隐含的合成路线设计问题等 ·2 评价练习 化学（一） 参考笞案及解析 化学（一） 一、选择题 氧气，1 mol Na2 O2参加反应转移1mol电子，C项错 1.B【解析】白蛇玉佩的主要成分是二氧化硅和硅酸 误：W为乙酸乙酯，则X为乙醇，乙醇氧化为乙醛，乙 盐，属于无机非金属材料，A项错误；青铜壶由青铜铸 醛氧化为乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙 造，其材质为合金，B项正确；石窟主要材质是石头， 酯，乙醇与钠常温下能反应，D项错误。 属于无机非金属材料，C项错误；陶鹰鼎的主要材质 8.B【解析】根据元素周期律，钠的还原性比钾弱，A 是陶瓷，属于无机非金属材料，D项错误。 项不符合题意：盐析通过改变盐浓度使蛋白质析出， 2.D【解析】轴-235(U)的质子数为92，中子数=质 且盐析可逆，因此多次操作可提纯蛋白质。陈述I和 量数一质子数=235一92=143，中子数与质子数之 Ⅱ均正确，且因果关系成立，B项符合题意：KSCN用 差为143一92=51，A项正确；同位素需满足质子数 于检验Fe3+,两者形成的是红色溶液，不是沉淀，C 相同、中子数不同，H和H符合定义，B项正确：氢 项不符合题意：不同空穴大小的冠醚可与直径不同的 燃料电池工作时，化学能主要转化为电能，C项正确； 碱金属离子通过配位键形成超分子，D项不符合 碳化硅为共价晶体，D项错误。 题意。 3.A【解析】P和O原子间通过共用电子对形成共价 9.C【解析】根据短周期元素的原子序数与元素的第 键，A项正确；由结构可知，钪为Sc+,B项错误；R是 一电子亲和能的关系可推知，x、y、z、e、f分别为N、O 烃基，该配合物存在H原子，C项错误；该配合物的 Al、S、C1。氧和硫原子最外层均为6个电子，A项正 配体相当于磷酸酯，可以发生取代反应，D项错误。 确；电负性：O>N>A1,B项正确；氯化铝为共价化合 4.A【解析】蔗糖、油脂均不是高分子，A项错误：聚酰 物，C项错误；常温下水为液体，故沸点比氨气高，D 亚胺是高分子聚合物，可发生水解反应，故可降解，B 项正确。 项正确；聚四氟乙烯的单体是四氟乙烯(C℉2一CF2), 10.C【解析】白磷为4个磷原子构成正四面体结构， 虽含碳碳双键，但属于卤代烃而非烯烃（烯烃仅含C、 1molP,含有6mol。键，金刚石晶胞中每个碳原子 H),C项正确；稀土元素指镧系元素和钪、钇17种金 与周围4个碳原子形成共价键，每个C一C键为2个 属元素，D项正确。 碳原子共用，故一个碳原子含有的C一C键数目为2 5.C【解析】重铬酸钾具有强氧化性，可以将乙醇氧化 个，则1mol金刚石中含有的C一C键数目为2NA, 为乙酸，A项正确；铝与强碱（如NaOH)反应生成氢 A项错误；标准状况下NO2为液体，B项错误；1L 气，气压增大可疏通管道，B项正确；胃液呈强酸性， 0.1mol·L1NH,Cl溶液中n(NHCI)=0.1mol, 碳酸钡在胃液中能够发生化学反应而溶解，使人中 根据电荷守恒：c(NH时)十c(H+)=c(CI)十 毒，C项错误：NaHCO3受热分解产生CO2,且能中和 c(OH),可知c(NH时)+c(H+)>c(C1)= 酸，使食品膨松，所以用小苏打作食品膨松剂，D项 0.1mol·L-1,故阳离子数目大于0.1Na,C项正 正确。 确：常温下浓硝酸使铁钝化，转移电子数远小于 6.B【解析】氯化铵受热分解生成的氨气和氯化氢在 0.3Nx,D项错误 试管口会重新生成氯化铵，该方法不能制备氨气，A1l.D【解析】MO2与浓盐酸反应生成C需加热，且 项错误；吸入少量的水，可通过针管活塞急速收缩的 该装置无法证明溴和碘单质的氧化性强弱，A项错 现象，验证氨气易溶于水，B项正确：制备NaHCO 误：二氧化硫使高锰酸钾溶液褪色体现还原性，与漂 时，因为NH?极易溶于水，通入饱和食盐水时需要采 白性无关，B项错误；电石中含有杂质，可生成硫化 取防倒吸措施，CO2不需要防倒吸措施，C项错误：导 氢等气体，遇硫酸铜溶液会产生黑色沉淀，C项错 管直接伸入水下吸收尾气，NH极易溶于水，会因为 误；品红褪色后受热又复色，说明生成了二氧化硫， 气体迅速溶解导致装置内压强减小，发生倒吸，D项 则X、Y可能是HSO:和硫代硫酸钠，D项正确。 错误。 12.C【解析】加水稀释，溶液体积变大，使得溶液浓度 7.A【解析】NH经催化氧化生成NO,NO氧化为 减小，溶液中[Cu(HO),]+的浓度也减小，A项错 NO2,NO2再与水反应生成HNO,,A项正确；Y可使 误；加入Na2SO,固体会增加硫酸根离子的浓度，不 品红溶液褪色，Y是SO2,S、H,S或FeS2煅烧均可生 会增大[Cu(NH)1]+浓度，B项错误；0,1mol·L1 成SO2,B项错误；NaO,与水反应生成氢氧化钠和 [Cu(NH)4]SO,溶液中c()>c[Cu(NH),]+> 1 GD 化学（一） 参考答案及解析 c(OH)>c(H),C项正确：Cu(NH),SO电离方程 二、非选择题 式应为[Cu(NH)4]SO,一[Cu(NH),]++ 17.(14分) SO,D项错误。 (1)分液漏斗(1分)Cu十2HS0,(浓)△CuS0, 13.B【解析】氧化性与几何结构无直接关联，A项不 +SO2↑+2H20(2分) 符合题意；氧的电负性大于硫，且原子半径小于硫， (2)吸收多余二氧化硫，防止污染空气(1分) 导致水分子中成键电子对之间的排斥力更强，从而 (3)空气中氧气参与反应[或挥发出的硫酸(SO3)参 键角更大，结构与性质对应合理，B项符合题意；苯 与反应](2分) 分子中不存在碳碳双键，C项不符合题意；SO2具有 (4)①排除空气干扰，同时防止加热产生硫酸蒸气 漂白性与其杂化方式无关，D项不符合题意。 (03)干扰(2分) 14.C【解析】由题意知该电池属于二次电池，放电时， ②饱和亚硫酸氢钠溶液(1分)氧气(1分) 钠涂层上钠失电子产生钠离子，发生氧化反应，为负 (5)①3SO2+2NO,+3Ba2++2H03BaSO,↓ 极，电极反应为Na一e一Na,钠离子经过固体 膜到达正极形成NaS。放电时，钠涂层所在电极 +2NO↑+4H+(或3H2SO3+2NO+3Ba2+ 电势比硫涂层电极低，A项错误：充电时，正极与外 3BaSO,↓+2NO↑+4H+H2O)(2分) 电路的正极相连作阳极，故碳化纤维膜与外电路电 ②将二氧化硫通入稍过量的0.100mol/LBa(OH)2 源正极相连，B项错误；放电时，正极得电子，由题给 溶液（已煮沸除氧），过滤、洗涤、干燥(2分) 的-系列反应式：①号s十e一号9，®号s 【解析】(1)盛放浓硫酸的仪器名称是分液漏斗；浓 硫酸与铜片共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，故 +eS,③2Na+千$+2(1-千)e— 反应的化学方程式为Cu十2H2SO,(浓)△CuSO +SO2↑+2H2O。 N:S,令千（①+②）+③，可得放电时正极的电极 (2)装置c盛放氢氧化钠溶液，故其作用是吸收二氧 化硫，防止污染空气。 总反应式为2Na+S,+2e一Na,S,C项正 (3)可能是硫酸挥发，和氯化钡反应产生硫酸钡：也 确；充电时每转移0.1mol电子，0.1 mol Na从硫电 可能是仪器中残留氧气将亚硫酸氧化生成硫酸，硫 极侧移出，钠电极侧移入0.1 mol Na+生成0.1mol 酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡。 Na,两电极的质量变化差为4.6g,D项错误。 (4)①实验前先通入足量的氨气，可排尽装置内的空 15.C【解析】二者反应生成了氯气也会使气球膨胀， 气；将铜片改为亚硫酸钠固体，可在常温下反应，防 故气球膨胀不能说明该反应放热，A项错误：盐酸易 止硫酸(SO3)挥发对反应产生干扰。 挥发，也可能使蓝色石蕊试纸变红色，B项错误；实 ②在装置ab之间添加盛有饱和NaHSO,溶液的洗 验过程中，装置内发生反应：制备氯气反应、氯气和 气瓶，以除去二氧化硫中的硫酸蒸气和三氧化硫；若 水反应，氯气和碘化钾反应、蓝色石蕊试纸褪色等均 仍有白色沉淀，可证明白色沉淀的产生与空气中的 为氧化还原反应，C项正确：滴加浓氨水，氯气和氨 氧气有关。 气反应也可能生成氯化铵固体小颗粒，形成白烟，D: (5)①二氧化硫与水反应生成亚硫酸，使溶液呈酸 项错误。 性，酸性条件下，硝酸根离子将亚硫酸氧化生成硫 16.A【解析】观察电解池装置，可知氢气发生氧化反 酸，硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡，反应的离子 应，作阳极，电极反应式为H2一2e—2H;二氧 方程式为3HSO,+2NO+3Ba+—3BaSO,↓+ 化碳发生还原反应，作阴极，电极反应式为CO,十 2NO个+4H++H2O或3SO2+2NO+3Ba++ 8H+十8e=CH:十2H2O。由分析可知，二氧化 2H2O—3BaSO,￥+2NO↑+4Ht。 碳发生还原反应，作阴极，氧化镧是阴极反应的催化 ②根据前面讨论，可将二氧化硫通入稍过量的 剂，A项错误；多孔镍疏松多孔，可提高氢气的吸附 0.100mol/LBa(OH)2溶液（已煮沸除氧），然后过 性，提高电解的效率，B项正确；氢气在阳极发生氧 滤、洗涤、干燥 化反应，电极反应式为H2一2e—一2H+,同时，反 18.(14分) 应每失去1个电子，就会有一个H+通过固体酸膜 (1)搅拌、粉碎矿石、适当提高溶液浓度及提高温度 进入阴极，故理论上反应前后阳极室质量保持不变， 等(1分) C项正确；1个二氧化碳分子生成甲烷需要转移8个 (2)4Co203+S203+14H+—8Co2++2S0+ 电子，一个氢气分子反应需要转移2个电子，相同条 件下，阴阳两极消耗气体体积比为1：4，D项正确。 7H2O(2分) (3)2.8(1分) (4)AD(2分) ·2· GD 评价练习 化学（一） (3)①增大(2分) (5)32(1分) 92分 ②105.3(2分) (6)①CoO(1分)C02、H2O(2分) (4)①S02(2分) ②阴(1分)硫酸、氧气(1分) ②0.5-50.25.x(2分) 【解析】(1)提高浸取速率的措施有搅拌、粉碎矿石 【解析】(1)Ca为20号元素，基态Ca原子的价层电 提高酸浸温度、适当提高反应液的浓度等。 子排布式为4s2。 (2)SO被氧化为SO,说明没有硫单质生成，氧 1 化产物应为硫酸根离子，故“还原溶浸”时，生成 (2)①根据盖斯定律，a×号-b×令-c得： Co+的离子方程式为4CoO2十SO+14H+ CaCO3(s)-CaO(s)+CO2(g) △H= 8Co2++2S0}+7H0。 (3)铁离子完全沉淀时，c(Fe+)≤10-imol/L,根据 (-2762.2kW·mol1)×2-(-2314.8k·mol)× 溶度积常数，可知Kp=c(Fe+)·c3(OH)= 2-(-402k·mo)=+178.3k·mol+」 10-5·c3(OH-)=10-3.6,得出c(OH-)= 10-l.2mol/L,pH=2.8。 ②令△G=0,可得T=△1-178300 4.S 160 =1114.375K, (4)钴与O形成配位键，降低了极性，可以使钴进入 即碳酸钙分解反应温度应大于1114.375K。 有机相，A项正确：配位时Co+和4个氧配位，但只 (3)①反应Ⅱ为吸热反应，温度升高，平衡正向移动， 有上、下2个配体带一个单位负电荷（相当于失去了 平衡常数K。增大，c(SO2)增大。 1个H),故Co的化合价还是十2价，没有被还原， B项错误；配合物中含有羟基，易与水形成分子间氢 ②当g[(H) (H2O) =-2.1,即(H) (H2O) =1021,反 键，不会促进其溶于有机物，C项错误；烷基链具有 疏水性，可以使其进入有机相，D项正确。 应I的分压平衡常数K。=D(HO):(H,S p(H2) (5)根据化合物元素化合价代数和为0，可知C0O, 0.1 中有1个Co+和2个Co+,则晶胞中N(Co3+): (1021)7=103.3。 N(Co+):V(O)=2:1:4,结合晶胞结构信息，采 (4)①由图可知，当T增大时，S、H2S的物质的量 用均摊法可知，大黑球数日为4×(4× 均减小，故SO的物质的量呈增大趋势，结合元素 8 .+1)+4× 守恒可知，曲线1代表的是SO2。 (4×日)=8，小黑球数日为4×4=16，白球数目为4 ②其余曲线12山分别表示氢气和水蒸气。T,℃时， 1、2线所示物种的物质的量相等，水蒸气的物质的 ×4十4×4=32，所以小黑球代表Co3+,白球代表 O,大黑球代表Co+;由图可知Co牛间最短的距 量为工m0l,由”，0=0.01可知，氢气、二氧化硫 n(H2) 离为个立方体体对角线长度的宁，为。Pm 的物质的量都为100xmol,由氧原子个数守恒可知， 硫酸钙的物质的量为 (6)①54.9gCoC2O4·2H0为0.3mol,0.3mol 钴原子的质量为17.7g,固体中Co元素的质量始终 (1 molX2-100x molX2-x mol)=(0.5- 4 为17.7g,0元素的质量为(24,1-17.7)g=6.4g, 50.25x)mol。 物质的量为6g品。=0.4m.则8-长 20.(14分) n(0)0.4 (1)酯基、酰胺基、（酚）羟基(1分) 子，故利余周体的化学式为Co,0:由于在足量空气 (2)①C4H,NO3Cl2(1分) 中煅烧，故碳元素全部转化为二氧化碳，同时有水蒸 气生成。 ②6(1分) (或 )(1分) ②工业上常采用电解CoSO,溶液制备Co,则Co+ 发生还原反应，析出C0的电极为阴极；在阴极， Co+得电子生成Co,留下硫酸根离子；阳极HO失 (3)ac(2分) 电子生成O2和H,SO结合H+形成HSO:。 (4)ab(2分) 19.(14分) COOCH (1)4s2(2分) (2)①+178.3(2分) (5)① ②1114.375(2分) 3 GD 化学（一） 参考答案及解析 HO 0 COOCH; (3)在AC的反应过程中，生成的小分子为HCI, C (2分) 存在sp。键，a项正确；手性碳必须为饱和碳原子， 且所连的四个原子或基团互不相同，在D分子中， HO O COOCH 不存在手性碳原子，且有一个饱和碳原子采取s即 杂化，b项错误；在E分子中，存在苯环即存在大π ②消去反应(1分) 键，存在羧基，可形成分子间氢键，c项正确；B和苯 CI 酚结构不相似，二者不是同系物，d项错误。 COOCH (4)观察D、E的结构，可知二者的不同点在D含有 +H2O(2分) 酯基、E含有羧基。故可通过核磁共振氢谱或者红 外光谱鉴别D、E。故选ab项。 (6)Cl2/FeC13(1分) (5)①第一步为羰基与羟基的加成反应，则第一步反 【解析】(1)观察化合物C结构，可知其含氧官能团 HO COOCH 的名称为酯基、酰胺基、（酚）羟基。 (2)①根据有机物的成键原则，可知化合物E的分子 应的化学方程式为C 式为C4H,NO3Cl2。 ②满足条件的F苯环上有4个取代基，分别为3个 HO O COOCH? 氧原子，一个醛基，相当于六氧苯中两个氯原子被氢 原子取代，一个氯原子被醛基取代，当两个氢原子处 于邻位时，醛基有2种位置：当两个氢原子处于间位 ②第二步为羟基的消去反应，故反应的化学方程式 时，醛基有3种位置；当两个氢原子处于对位时，醛 HO COOCH 基有1种位置，共6种；其中含有两种不同化学环境 CI. 为 的氢原子的结构简式为 COOCH +HO。 (6)A可由甲苯经反应得到，由A的结构可知，甲苯 需在苯环上引入氯原子，故需要在氧化铁催化条件 下与氯气反应。 4 GD