2026年学科素养评价练习化学(五)-【衡水金卷·先享题·信息卷】2026年高考化学学科素养评价练习（甘肃专版）

2026年学科素养评价练习 化学（五） 本试卷共8页，18题。全卷满分100分，建议用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在 答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1Be9C12N14O16Mg24S32 C135.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.材料是科技革命的前提。下列器物的材质属于新型无机非金属材料的是 A.制高强度散热板 C.制防弹装甲车的 D.实验室的玻璃 B.制高铁的铝合金 的碳化硅 芳纶纤维 仪器 2.下列化学用语或图示正确的是 A.基态铜原子的价电子排布式：3d°4s2 B.三氯甲烷分子的空间填充模型：· C.氯化钙的电子式：Ca: D.PH,的VSEPR模型：及、 3.化学应用体现在生活和生产的各个方面，下列用法不合理的是 A.用低碳钢制造钢轨 B.用石膏作豆浆制豆腐的聚沉剂 C.用四氟乙烯生产高分子分离膜 D.用硬化油制作肥皂 化学（五）第1页（共8页) 4.关于实验室安全，下列说法正确的是 A.实验创伤清理干净伤口后，可用碘伏杀菌消毒 B.制备硝基苯时，可在通风橱中直接近距离观察现象 C.氧化性物质标识为 该类试剂均可保存于同一药品柜 D.盐酸无毒，废弃盐酸可以直接排入下水道 5.恩替司他（如图所示）是一种组蛋白去乙酰化酶抑制剂，主要用于治疗某些类型的癌 症。下列关于恩替司他的说法正确的是 A.属于芳香烃 B.可发生水解反应 C.碳原子杂化类型相同 D.含有氨基、酮羰基和醚键 6.为达实验目的，下列所选试剂和仪器（导管和夹持装置略去）均准确完整的是 选项 实验目的 仪器 试剂 配制250mL1.00mol/1 A 胶头滴管、250mL容量瓶、玻璃棒、烧杯 浓硝酸、蒸馏水 稀硝酸 B 制取NH 锥形瓶、分液漏斗、干燥管、集气瓶 碱石灰、浓氨水 C 海水淡化制蒸馏水 圆底烧瓶、酒精灯、直形冷凝管、锥形瓶 海水 判定淀粉酸性条件水解 淀粉、碘水、稀硫 D 试管、胶头滴管 程度 酸、银氨溶液 7.氰氨化钙(CCN2)与过热水蒸汽反应可制得氨。某化学兴趣小组利用如图所示装置 模拟上述原理制备氨气并探究其某些性质，难以达到预期目的的是 CaCN2过热水 A.制备氨气 B.验证氨气极易溶于水 C.收集氨气 D.尾气处理 8.化合物Q(如图所示)是生产一种植物生长调节剂的中间体，其中短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态X原子核外两种自旋方向相反的电子数之比 为2：3。设VA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.第一电离能：Z<W<X<Y B.1molQ的阴离子中，含有孤电子对的数目为9NA C.Q的阴离子中的键角：∠WYX<∠YXY D.单质的熔点：W<Y<X<Z 化学（五）第2页（共8页） GS 9.通过下列实验事实或现象能得出相应结论的是 选项 实验事实或现象 结论 向双氧水中加人FeCl3溶液，产生无色 A 氧化性：Fe3+>H2O2 无味气体 常温下，将足量饱和食盐水快速加入 B CaC2中，10s时收集到100mL气体 常温下，0~10s内wH)=24mol·L1·s 常温下，测得0.01mol·L1H2S溶液 C 常温下，电离常数K1(H2S)约为10 的pH为4.5 向某溶液中通人足量CO2,产生沉淀，再 D 该溶液中一定含有[AI(OH)4] 加入足量NaOH溶液，沉淀溶解 10.我国科研人员优化的电解制氢装置处于世界领先地位，其利用太阳能电池为电源， 采用单膜双催化电极的形式，大大提高了可再生能源利用和电解效率，其工作原理 示意图如图所示。已知：VRB电池工作时，光照使光敏电极产生电子和空穴(h+), 电子定向移动驱动两极反应。下列说法正确的是 催化 电极I 膜b 催化电极Ⅱ 石墨 光敏 膜a 电极 1 mol/L V2+W3+V02+/N02 KOH溶液 VRB电池 制氢装置 A.膜a和膜b均可选用阳离子交换膜 B.光敏电极反应式为VO2+2H+一h+—VO2++H2O C.催化电极I的电极电势高于催化电极Ⅱ的电极电势 D.光敏电极产生1molh,理论上共制得0.75mol气体 11.下列物质结构与性质的解释正确的是 选项 结构与性质 解释 臭氧在HzO中的溶解度小于在 A 臭氧为非极性分子，易溶于非极性溶剂CCL CCL4中的溶解度 OH CH 形成分子间氢键 OH形成 B 熔点： 分子内氢键 铜原子受热吸收能量，电子由较低能级跃迁到较 铜元素焰色试验呈现绿色火焰 高能级时，放出绿色的光 D I与CO2的空间结构均为直线形 1与CO2的中心原子均为sp杂化 化学（五）第3页（共8页） 12.一种正盐M能满足下列直接转化关系。下列有关说法正确的是 NaOH溶液氢化物O2→氧化物O2,氧化物H20,一元强酸 A 正盐M 稀硫酸 氢化物02，氧化物0？氧化物0，二元强酸 A.两种氢化物的VSEPR模型不同 B.可用铁制容器储运D、W的浓溶液 C.四种氧化物均属于酸性氧化物 D.M与氯化铁溶液反应一定能生成Fe(OH)3沉淀 13.过氧化氢异丙苯法制苯酚的主要反应过程如图所示。下列说法错误的是 M N A.M→N的反应类型为加成反应 B.P存在含有手性碳的芳香化合物同分异构体 C.P→Q可选用高温以加快反应速率 D.苯酚可用于制备绝缘、隔热等高分子材料 14.已知：K.(HX)>K.(HY)。常温下，向pH=3的HX溶液和HY溶液中分别加水 稀释，所得溶液pH与体积变化的关系如图所示，其中V为稀释后溶液体积，V始为 起始时溶液体积，下列说法正确的是 7 6 pH 5 4 23 4 A.线i代表HY,线ⅰ或i可代表HX B.升高温度，a点溶液pH不变 C.水的电离程度：b<c D.向等体积a点溶液加入NaOH固体恰好中和后，溶液中c(Na+):HX=HY 化学（五）第4页（共8页） GS 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分) 硫化镁可用作宽能带间隙的半导体和发光材料，通常为白色固体，易水解和被氧 化，难溶于乙醇和乙醚。某学习小组在实验室中由铵光卤石和硫化氢制备MgS并测定 产率。已知：NHCI溶于极性溶剂。回答下列问题： (1)制备MgS,装置如图所示。 A稀硫酸 N,K agNH4C:MgCl26H20变色硅胶 D 式剂 饱和NaHS溶液 且国NaOH溶液 E F G ①盛放FeS的仪器名称为 ;装置B中试剂X适合选择 ②C处制备MgS的化学反应方程式为 ;判断铵光卤石完 全反应的现象为 ③装置F中汞的作用为 ④实验结束后，熄灭酒精喷灯并冷至室温后， (填操作)，拆除 装置。 ⑤所得产品需进行洗涤，适合选用的试剂为 (2)测定产率：将洗净的产品溶于盐酸后配成500mL溶液，取25.00mL所配溶 液，加入铬黑T作指示剂，用0.1000mol/L EDTA(记作Y)标准溶液滴定(Mg2++Y 一MgY2+),达到滴定终点时消耗标准液体积为VL。本实验的产率为 %(用代数式表示)。 化学（五）第5页（共8页) 16.(14分) 铍广泛用于原子能反应堆材料，宇航工程材料，各种合金，X射线透射窗等。工业 上以硅铍石（主要成分为BO、SiO2以及钙、铝、铁等氧化物）为原料制备铍的工艺流程 如图1所示： 稀硫酸空气、氨水硫酸铵氨水 稀盐酸 硅铍石一粉碎一溶浸一调西一→沉铝一沉霞-转化-BeC,电解e 滤渣1滤渣2铵明矾 图1 已知：常温下K[Fe(OHD3]=1×108,当溶液中的离子浓度≤1×105mol·L1时， 可认为该离子沉淀完全。 回答下列问题： (1)“溶浸”得到的滤渣1主要成分为 (填化学式)。 (2)“调pH”过程时，要先通人空气，发生主要反应的离子方程式为 ;然 后加入氨水调节pH不低于 (3)乙酸氧铍又名碱式乙酸铍（如图2所示），几乎不溶于水的原因有 (填 选项字母)。 图2 A.铍与O形成配位键 B.配位时Be2+被氧化 C.配合物分子不含羟基 D.烃基属于疏水基 (4)铍为密排六方堆积，晶体结构单元中原子所处位置如图3所示，已知底边长为 apm,高为bpm,NA代表阿伏加德罗常数的值，则铍晶体密度为 g·cm3(用含a、b、NA的代数式表示)；Be的一种氧化物晶胞结构如图4所示，则该氧 化物的化学式为 图3 图4 (5)工业上采用电解NaCI-BeCl2熔融混合物制备铍。 ①“电解”时加入NaCl的目的是 ②“电解”时，在电解池的 (填“正”“负”“阳”或“阴”)极得到B。 化学（五）第6页（共8页) GS 17.(15分) 甲烷-水催化重整可以同时获得氢气和乙炔，涉及反应： I.CH(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)AH=+164.9 kJ/mol; Ⅱ.2CO2(g)+5H2(g)=C2H2(g)+4H2O(g)△H2=+46.6kJ/mol。 回答下列问题： (1)甲烷直接脱氢制乙炔Ⅲ.2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)的△H= ;已知该反应的嫡变△S=十220.2J·mol1·K1,则反应自发进行的最低温度为 K(保留一位小数)。 (2)恒温恒压的密闭容器中按一定比例充入CH4和水蒸气，发生反应I和反应Ⅱ。 下列事实能说明体系一定达到平衡状态的是 (填选项字母)。 A.每消耗2molH2O(g)的同时，生成4molH2(g) B.H2的物质的量分数不再改变 C.C2H2的分压不再改变 (3)向初始压强为200kPa的10L恒容密闭容器中充入1 mol CH和2 mol H2O(g),发 生反应I和反应Ⅱ。实验测得平衡体系中CH2、CO2的选择性和H产率随温度的变化关系 如图所示。已知：CH的选择性=转化为CL的CH的物质的量×1O0%,H。产率 参加反应的CH物质的量 实际生成的H的物质的量 两个反应均完全反应后所得的H2的物质的量 ×100%。 100 90 701 60 0 8 40 30 01方T4i5T6T7温度/℃ ①曲线L1、L2、L3中，表示CO2的选择性随温度变化关系的是 ②T3℃时，若反应至20min时恰好达到平衡，则0~20min内，平均反应速率 v(C2H2)= mol·L1·min1(列成分式即可，下同)；CH4的平衡转化率为 ③温度高于T3℃时，曲线L1所表示的物理量随温度升高而减小的原因为 ④T,℃时，反应I用分压计算的平衡常数K。 (列出计算式即可)。 ⑤若达到平衡后保持其他条件不变，仅液化移出部分水蒸气，对H2平衡产率的影 响是 (填“增大”“减小”或“无影响”)。 化学（五）第7页（共8页） 18.(14分) 有机物M(to-C=CHc )是一种合成高分子材料中间体。一种合成M的路线 CH- C-CH3 CH. OOC-C-CH CH 如图所示（部分试剂和反应条件略去，不考虑立体化学） CH3MgBr C4H10O SOCI2 CH,CIMg/Z CH MgCI CO2 OH H+/H,OB D☐HtH2O E CHO 浓H2S04W△C1sH21N03 A CH∈CMgBrC,.HsO H20 LOH CSHsNO H 、OH 催化剂 H+/H20 F HgSO/H2SO OH/△ G H M OH 已知：I.RXM乙能，RMgX R R2 H/H.O (X表示卤原子)。 R RR2 0 OH R:R R3 I·R OH/△R, R R2 回答下列问题： (1)A的核磁共振氢谱中只有1组吸收峰，则A中所含官能团的名称为 ;B 的化学名称为 ;C的结构简式为 (2)由D生成E同时生成一种碱式盐，该反应的化学方程式为 0 (3)由G生成H的反应可看作分两步完成，反应类型依次为加成反应、 (4)Q是E的同分异构体。同时满足下列条件的Q的结构有 种，写出 其中一种结构简式： ①红外光谱显示不含一O一O一和一O一H结构 ②核磁共振氢谱中有3组吸收峰 ③不含环状结构 (5)参照上述合成路线和信息，以乙醛和氯苯为原料（无机试剂任选），完成制备 HO OH 的合成路线：M CH,CHO OH/△ HO OH >CHCH -CHCHO CI H-/H2O H2O Mg/乙酰，M 催化剂 化学（五）第8页（共8页) GS■■■■■■ 2026年学科素养评价练习 答题纸·化学（五） 准考证号 学校： 班级： 姓名： 姓名XXX 考号XXXCXCXCXCXCXX ①0四0四0I0四四0团0四0①① 考场号： 中中工中中I中中可 贴条形码区 2刀2刃2刀2刃2刀2刀2刃2刃2刃2刃 座位号： 33I3I3I3I33图33IB 考场号XX 座位号XX ④4④④④印④④④④④ 正确填涂 555]5555515的 填涂范 6666166161661 6 ■ TTITIIT 错误填涂 8I88818I8图888 缺考 整资整青责美由奈专层 R 以X臣) 标记 99四9I9四9I99四999四 选择题 1 AIBI CID 6A和B图四DD 11AIB图CD 2 A四B团四D四 7 ABI C团 12 [A]B]C]D 3 AB CID 8AB团CD 13IB图CUD 4A四B围C四D四 9AIB图C四团 14NBCD四 5IBD四 10AIB图CD团 非选择题 15.(15分) (1)①4分 ②4分 ③2分 ④2分 ⑤1分 (2)2分 16.(14分) (1)2分 (2)4分 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 答题纸·化学（五）第1页（共2页） Gs■ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ (3)2分 (4)4分 (5)①1分 ②1分 17.(15分) (1) 1分 2分 (2)2分 (3)①2分 ② 2分 1分 ③2分 ④2分 ⑤1分 18.(14分) (1)3分 (2)2分 (3)1分 (4)4分 (5)4分 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 答题纸·化学（五）第2页（共2页） GS■评价练习 化学（五） 2026年学科素养评价练习 化学（五） 9 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I,接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏规辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 (主题内容) I Ⅲ ① ② ③ ④ ⑤ 档次 系数 化学与材料：四种图像物质成分分 选择题 3 易 0.94 析，选新型无机非金属材料 2 化学用语：价电子排布式、空间填充 选择题 易 0.80 模型、VSEPR模型等 选择题 3 物质性质与用途对应关系 易 0.80 4 选择题 3 实验室事故处理与操作规范 易 0.85 有机物结构分析：考查杂化类型、化 选择题 易 0.82 学键、官能团以及有关性质等 基础实验：气体制备、基础有机实验 6 选择题 3 / / 易 0.85 等仪器分析 选择题 化学实验装置图判断：考查氨气的实 / 中 0.72 验室制备、性质和尾气处理等 8 元素推断与周期律：电离能、VA分 选择题 / 0.70 析、物质性质等 9 实验设计与分析（表格类）：氧化性比 选择题 0.65 较、K,计算、速率测定、离子检验等 电化学：电极电势比较、离子交换膜 10 选择题 3 判断、电极反应式的书写、相关计 / 中 0.70 算等 表格物质结构解释性质：极性分子、 11 选择题 分子内氢键及分子间氢键、焰色试 0.65 验、杂化等 ·1 GS 评价练习 化学（五） 物质的转化关系：利用无机物的转化 12 选择题 易 0.78 关系推断物质及其对应的性质 有机物分析：分子的性质、化学反应 13 选择题 L L 难 0.55 类型、手性碳、同分异构体等 两种弱电解质加水稀释图像：电解质 强弱对比、对水的电离程度的影响、 14 选择题 难 0.50 PH的计算、特殊点离子浓度大小比 较等 化学实验：考查仪器选择、装置作用、 15 非选择题 5 试剂选择、现象描述、方程式的书写、 中 0.65 操作方法、产率计算等 无机工艺流程：以某种矿物制备物质 16 为载体，考查离子方程式的书写、成 非选择题 14 √ 中0.64 分判断、沉淀溶解平衡常数的计算、 方案评价、晶胞结构分析和计算等 化学反应原理：焓变计算、平衡状态 17 非选择题 15 判断、化学平衡影响因素、图像解析、 √ √√ 中 0.60 速率计算、转化率计算、分压平衡常 数计算等 有机化学基础：有机物的转化、命名、 18 非选择题 14 官能团、反应类型、有机方程式的书 √ √ 中 0.60 写、同分异构体、合成路线设计等 ·2 >图 评价练习 化学（五） 参考答案及解析 化学（五） 一、选择题 泉，B项正确；装置为密封结构，无法排出空气，而且 1.A【解析】碳化硅属于新型无机非金属材料，A项正 有危险，C项错误；氨气极易溶于水，但难溶于下层的 确；铝合金属于金属材料，B项错误；芳纶纤维属于有 CCL,可防止倒吸，能安全吸收氨气，D项正确。 机高分子，C项错误：玻璃属于传统无机非金属材料， 8.C【解析】由信息推知：W、X、Y、Z分别为H、B、O、 D项错误。 Na。第一电离能：Na<BHO,A项错误；阴离子 2.D【解析】基态铜原子的价电子排布式为3d°4s,A 中氧原子均有2对孤电子对，1molQ的阴离子中，含 项错误：三氯甲烷分子应为四面体形，且图中为球棍 有孤电子对的数目为18NA,B项错误；∠WYX中氧 模型，B项错误；氯化钙是离子化合物，电子式为 原子为sp3杂化且有孤电子对，阴离子中部分∠YXY lCa2[C,C项错误：PH中心P原子为sp 中的B原子为sp杂化，杂化方式为sp的无孤电子 杂化，VSEPR模型为四面体形，尽。D项正确。 对，故阴离子中的键角：∠HOB<∠OBO,C项正确； 硼单质为共价晶体，其熔点高于钠单质，D项错误。 3.A【解析】低碳钢强度低，不能制造钢轨，钢轨用强9.C【解析】FCL能催化H2O2分解，A项错误；非标 度高、韧性及加工性好的中碳钢制造，A项错误；豆浆 况下，无法计算反应速率，B项错误；二元弱酸的第一 为胶体，石膏为电解质，能使豆浆聚沉，B项正确：四 步电离常数远大于第二步电离常数，由信息，K(HS) 氟乙烯加聚反应所得聚四氟乙烯可用作高分子分离 cHs),H2-H-0)=101,C项正 膜，C项正确；油脂氢化得硬化油，可用于制作肥皂，D c(H,S) c(HS)0.01 项正确。 确；[AI(OH):]和SiO可产生相同的实验现象，D 4.A【解析】碘伏是医用杀菌消毒剂，实验创伤清理干 项错误。 净伤口后，可用其杀菌消毒，A项正确：硝酸有腐蚀10.D【解析】由信息可知，VRB电池的光敏电极为负 性、苯挥发并有毒，实验室不能近距离观察实验现象， 极，电极反应式为VO++H2O+h+一VO十 B项错误：氧化性物质是否能保存在同一药品柜中须 2H+,石墨电极为正极，电极反应式为V+十e一 视性质而定，如很多无机氧化性物质（高锰酸钾等）与 V+:制氢装置中催化电极I为阴极，电极反应式为 有机氧化性物质（过氧酸）一般不能保存在同一药品 4H2O十4e-2H2个十4OH,催化电极Ⅱ为阳 柜中，C项错误；盐酸腐蚀管道，造成污染等，废弃盐 极，电极反应式为4OH-4e—O2个十2H2O。 酸不可以直接排入下水道，D项错误。 则VRB电池的负极区溶液正电荷增多、正极区负电 5,B【解析】根据结构简式可知，分子中含C、H、O和 荷增多，选用阴离子交换膜使阴离子通过膜由正极 N,不属于烃，A项错误；分子中含酯基和酰胺基，在 区向负极区迁移而达到电荷平衡，制氢装置中阴极 酸性条件或碱性条件下均可发生水解反应，B项正 区的OH通过阴离子交换膜向阳极区迁移，膜a和 确：分子中含有饱和碳和不饱和碳，杂化类型不同，C 膜b均可选用阴离子交换膜，A项错误；光敏电极反 项错误；不存在酮羰基和醚键，D项错误。 应式为VO+十HO+h+一VO十2H+,B项错 6.B【解析】配制250mL1.00mol/L稀硝酸的仪器 误；催化电极I的电极电势低于催化电极Ⅱ的电极 电势，C项错误；光敏电极产生1molh+,相当于转 有胶头滴管、250mL容量瓶、玻璃棒、烧杯、量筒，A 移1mole,理论上制氢装置的阴极上生成0.5mol 项错误：碱石灰中生石灰与水反应并放热，氢氧化钠 H2、阳极上生成0.25molO2,D项正确。 吸水并放热，均有利于一水合氨分解和氨气挥发，所 11,B【解析】臭氧为极性分子，但极性较弱，易溶于非 用仪器也准确完整，B项正确；海水淡化制蒸馏水时 OH 还需用陶土网、尾接管等，C项错误；淀粉水解需加 极性溶剂CCL,A项错误；HC 形成 热，且用银氨溶液检验葡萄糖需在碱性介质中，D项 错误。 7.C【解析】制备NH利用氰氨化钙(CaCN2)与过热 分子间氢键 OH形成分子内氢键，故熔点： 水蒸汽反应，A项正确：氨气极易溶于水，可产生喷 ·1 GS 化学（五） 参考答案及解析 OH PO5或硅胶等。 OH HC ,B项正确；铜原 ②C处由NH,CI·MgC·6HO与HS在高温下反 应制备MgS,化学方程式为NHCI·MgC2·6HO+ 子核外电子由较高能级跃迁到较低能级时，放出绿 H,S高温MgS十3HCl十NH,十6H,O:制备反应中 色的光，C项错误；lh的中心原子为spd杂化，D 生成水，故判断铵光卤石完全反应的现象为变色硅 项错误。 胶的颜色不再改变。 12.B【解析】由转化关系可知，正盐M为(NH)2S,A 为NH,B为NO,C为NO2,D为HNO,X为H2S, ③F中汞可起到平衡压强和液封的作用。 ④实验结束后，装置中残留污染性气体H2S,故熄灭 Y为SO2,Z为SO3,W为H2SO。NH和H2S的 酒精喷灯并冷至室温后，关闭分液漏斗活塞，打开 中心原子的价层电子对数目都是4，VSEPR模型均 K1,向装置中通入足量N,再拆除装置。 为四面体形，A项错误；常温下，铁遇浓硫酸或浓硝 ⑤NH,CI溶于极性溶剂，故洗涤产品中混有的 酸会钝化，可储运浓硫酸或浓硝酸，B项正确；NO、 NHCI,适合选用的试剂为乙醇。 NO2都不是酸性氧化物，C项错误；铁离子会氧化硫 离子，D项错误。 (2)由反应NH,C·MgCl·6H,O十Hs高温MgS 13.C【解析】由转化关系知，M→N的反应类型为加 +3HCI+NH+6H2O可得MgS的理论产量为 256.5g/mo256.5mol:由反应原理可得关系式： MgS~Mg+~Y,计算得MgS的实际产量为 成反应，A项正确；P的同分异构体中， OH等 0.1000mol/L×VmL×10-3L/mL× 含有手性碳，B项正确；P中含有过氧键，高温分解， 0w0-2 C项错误：苯酚可用于制备酚醛树脂，酚醛树脂可用 ×103Vmol,则本实验的产率为2X103Vm0× a 于制备绝缘、隔热等高分子材料，D项正确。 256.5mol 14.C【解析】由K,(HX)>K.(HY)可知，HY的酸性 100%=51.3Y%。 V 更弱，稀释时，1g变化为1时，即稀释10倍，溶液 16.(14分) 的pH变化均小于1，故线ⅰ不能代表HX,A项错 (1)SiO2、CaS0,(2分) 误；升高温度，电离平衡正向移动，溶液中c(H)增 (2)4Fe++O,+4H+—4Fe3++2H,0(2分)3 大，等体积a点溶液pH减小，B项错误；c点溶液中 (2分) c(H)小，对水电离的抑制程度小，水的电离程度 (3)ACD(2分) 大，C项正确；a点处HY溶液的物质的量浓度更大， 故消耗NaOH更多，对应中和后溶液中的c(Na+)更 (4)123X10 -(2分)BeO(2分) abN 大，D项错误。 (5)①增强熔融BeCl2的导电性(1分) 二、非选择题 ②阴(1分) 15.(15分) 【解析】由题给流程可知，硅铍石粉碎后加入硫酸溶 (1)①蒸馏烧瓶(2分)PO(2分，其他合理答案 液溶解，将其中金属元素转化为硫酸盐，二氧化硅与 也给分) 硫酸溶液不反应，过滤得到含有硫酸钙、二氧化硅的 ②NH,C1·MgC·6H,O+H,S商温MgS+3HCI 滤渣1和滤液，向滤液中通入空气氧化亚铁离子，然 十NH十6HO(2分)变色硅胶的颜色不再改变 后加入氨水调节溶液pH,将溶液中的铁离子转化为 (2分) 氢氧化铁沉淀，向滤液中加入硫酸铵，将溶液中的铝 ③平衡压强、液封(2分) 离子转化为硫酸铝铵沉淀，然后向滤液中加入氨水 ④关闭分液漏斗活塞，打开K,向装置中通入足量 得到氢氧化铍沉淀，氢氧化铍溶于盐酸得到氯化铍， N2(2分) 电解NaCFBeCI,.熔融混合物，在阴极得到金属铍。 ⑤乙醇(1分) (1)由分析可知，溶浸得到的滤渣1主要成分为二氧 (2)1.3Y(2分，其他合理答案也给分) 化硅和硫酸钙 a (2)先通入空气，将亚铁离子氧化，发生反应的离子 【解析】(1)①由装置图知，盛放FeS的仪器名称为 方程式为4Fe++O2十4H+一4Fe3+十2H2O:要 蒸馏烧瓶：B中试剂X用于干燥H2S,适合选择 使Fe+恰好沉淀完全，c(OH)= ·2· GS 评价练习 化学（五） K.p[Fe(OH)3] A项错误；反应I生成CO2与H2的物质的量之比 N c(Fe+) mol·L-1= 与反应Ⅱ消耗CO:与H的物质的量之比不相等， 3/1X10w √X10mol·L1=1×10mol.L,p0H 故H2的物质的量分数不再改变说明达到平衡状 态，B项正确；只有反应Ⅱ生成乙炔，故C2H2的分 =11,则pH=3。 压不再改变说明达到平衡状态，C项正确。 (3)铍与O形成配位键，使水溶性下降，A项正确； (3)①反应过程中C,H2与CO2的选择性之和为 配位时B+化合价不变，B项错误；羟基属于亲水 100%,故曲线L1表示H2产率随温度的变化关系， 基，配合物分子不含羟基，使水溶性下降，C项正确： T3~T,过程中，H2的产率下降，则表示反应Ⅱ消耗 烃基属于疏水基，使水溶性下降，D项正确。 的H2量大于反应I生成的H2量，则乙炔的选择性 (4)观察图像，根据均摊法，含有铍原子数目为12× 增加，则L表示C,H2的选择性随温度的变化关 6+2x1 3=6，底面为正六边形，体积为33ab 系，L表示CO2的选择性随温度变化关系。 2 ②由C2H2、CO,的选择性和H2产率的含义，起始 ×100cm3,晶体密度为 6×9 充入1 mol CH和2 mol H.O(g),反应I生成 x35ab×10 -g·cma CO2、H2的物质的量之比为1：4，反应Ⅱ消耗CO2、 H2的物质的量之比为2：5(CO,不足)，则可根据反 12√3×100 abNn g·cm3;由图4可知，晶胞内含有的 应2CH(g)一C2H2(g)十3H2(g)计算出H2的理 论产量为1.5mol,T℃时，H2产率为90%、H2的 铍原子和氧原子数目均为2，故该氧化物的化学式 实际物质的量为1.35mol:设参加反应的CH为 为BeO。 amol,则反应I共生成a mol CO2、4 a mol H2,CO2 (5)①氯化铍的共价性较强，电解熔融氯化铍制备金 的选择性为80%说明有0.2 mol CO2转化为 属铍时，加入氯化钠的主要作用为增强熔融氯化铍 C2H2,故C2H2为0.1amol,反应Ⅱ消耗0.5amol 的导电性。 H2,列式得4amol-0.5amol=1.35mol,解得a= ②“电解”时，铍发生还原反应，故在电解池的阴极得 0。故0~20min内，平均反应速率u(C,H,)= 27 到Be。 17.(15分) (1)+376.4kJ/mol(1分)1709.4(2分) 0.1×号 mol·L-1·min-l= (2)BC(2分) 10×20 (3)①L(2分) 27 14oo00mol·Lt·min;CH:的平衡转化率 @品2分）器1分) ③反应Ⅱ消耗的H2量大于反应I生成的H量（或 ③曲线L,所表示的物理量为H2产率，由图可知， 反应Ⅱ正向进行的程度大于反应I正向进行的程 温度高于T:℃时，CO2的选择性仍在减小、C,H2的 度)(2分) 0.15×3.65×200 3.65×200 选择性在增大，故反应I仍在生成H2、反应Ⅱ消耗 ④3.65 3 kPa)x (1.125 kPa) 3.65 3 H2,H2产率随温度升高而减小的原因为反应Ⅱ消 (0.5×3.65X20四 3.65 kPa)x (1.7 ×3.65X200 3.65 Pa)2 耗的H2量大于反应I生成的H2量（或反应Ⅱ正向 3 3 进行的程度大于反应I正向进行的程度)。 (2分，其他合理答案也给分) ④由图可知，T,℃时，H2产率为75%、H2的实际物 ⑤减小(1分) 质的量为1.125mol;设参加反应的CH为bmol, 【解析】(1)应用盖斯定律推知：Ⅲ=I×2十Ⅱ，该 则反应I共生成b mol CO2,4 mol H2,CO2的选择 反应的焓变△H=(+164.9kJ/mol)×2+ 性为30%说明有0.7 mol CO2转化为C2H2,故 (+46.6kJ/mol)=+376.4kJ/mol;该反应的嫡变 C2H2为0.35bmol,反应Ⅱ消耗1.75 mol H2,列式得 △S=+220.2J·mol-1·K-l,由△G=△H-T△S 4bmol-1.75bmol=1.125mol,解得b=0.5,则平衡时 =+376.4kJ/mol-[(+220.2J·mol1·K-l)× 容器内有0.5 mol CH、1.7molH2O、0.15molC0、 103k·J1]T<0反应可自发进行，可得T> 1.125molH2、0.175 mol C.H2,气体总物质的量为 1709.4K时，反应自发进行。 3.65mol,压强比等于物质的量之比，则平衡压强为 (2)由反应I和反应Ⅱ特点知，消耗2 mol H2O(g) 的同时，生成4molH2(g),不能证明反应达到平衡， 3.65X20kPa,T,℃时，反应I用分压计算的平衡常数 3 ·3· GS 化学（五） 参考答案及解析 Kp= OH 9:5×365X200kPa)×(:125×3.65X200kPaD MgCl+CO:+H:0# 3.65 3 3.65 3 (0-×365X200kPa)X(7×3.65X200 3.65 Mg(OH)C1。 3 3.65 3 Pa)2 ⑤达到平衡后保持其他条件不变，仅液化移出部分 水蒸气，反应I平衡逆向移动，H2的物质的量减小， CHO发生羟醛缩合反应时，先 反应Ⅱ平衡正向移动，H2的物质的量减小，故对H2 发生加成反应，再发生消去反应。 平衡产率的影响是减小。 OH 18.(14分) (4)E为个Y ,其同分异构体中不含一O一0 (1)(酮)羰基(1分)2甲基-2-丙醇(1分) >-C1(1分) 和一O一H,则可能的结构特征是含有酯基或醚键、 OH (2)>-MgC+C0,+H,0H、个 羰基或醚键、醛基或碳碳双键、两个醚键，结合核磁 共振氢谱中有3组吸收峰推知，含醚键、羰基的无符合 条件的结构；含酯基的结构有CH COOCH(CH)2、 Mg(OH)CI(2分) (CH)2 CHCOOCH,两种；含醚键、醛基的结构有 (3)消去反应(1分) CHOC(CH)2CHO一种；含碳碳双键、两个醚键的 (4)4(2分)CHOC(CH)2CHO[或 结构有CHCH一C(OCH3)2一种，共4种 CH,COOCH(CH)2或(CH),CHCOOCH或 (5)由上述合成路线和信息，CH,CHO发生羟醛缩 CHCH-C(OCH)2](2分) CI MgCl 合反应生成CHCH一CHCHO, 可制得 (5) (2分) CHCH-CHCH-〈〉 MgCI MgCl OH ,CH,CH=CHCHO与[ 反应 (2分) 可得CH,CH-CHCH〈，进一步与水加成得目 【解析】由信息推知：A为人，B为→>-OH,C为 OH >-C1,D为>-MgCI,F为=，CHNO为 标产物，则合成路线为 OH CH,CHO oH△CH,CH-CHCHO &m180大 H/H,) MgCI Mg/乙醚 HO OH (1)人中所含官能团的名称为（酮）羰基；>一OH的 H,O 化学名称为2甲基2丙醇；C的结构简式为>一C1。 CH CH-CHCH 催化剂 (2)由信息，>一MgCI与CO,在酸溶液中反应生成 OH OH 和Mg(OH)C,该反应的化学方程式为 4 >G图