2026年学科素养评价练习化学(四)-【衡水金卷·先享题·信息卷】2026年高考化学学科素养评价练习（甘肃专版）

评价练习 化学（四） 2026年学科素养评价练习 化学（四） 9 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I.接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ，分析和解决化学问题的能力Ⅲ，化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) I ⅡⅢ ① ② ③ ⑤ 档次系数 选择题 化学与材料，物质成分分析 易 0.91 化学用语：核素、结构简式、成键特 选择题 易 0.90 点等 选择题 3 基础有机化学，结构及性质 易 0.88 4 选择题 结构与性质的类比 易 0.85 5 选择题 3 气体制备、基础实验等仪器分析 易 0.85 6 选择题 3 劳动项目与化学知识 / 易 0.80 元素推断：以原子半径、原子序数的 选择题 图像为载体，考查离子半径、性质递 中 0.70 变等 选择题 物质的结构与性质对应关系 中 0.66 物质性质的比较与原因分析（氧化 9 选择题 中 0.70 性、酸性、稳定性等) 简单工艺流程：判断物质、反应原理、 10 选择题 3 中 0.70 条件的选择等 电解池：电极名称、电极反应式、电子 11 选择题 中 0.70 转移的计算等 表格实验：化学实验操作、现象、结论 12 选择题 中 0.70 的分析，物质性质的应用等 以有机物转化为载体：考查分子的性 13 选择题 3 0.65 质、同分异构体、共面原子等 V 中 溶液图像分析：难溶电解质溶度积的 14 选择题 3 难 0.50 应用、计算、水的电离程度等 GS 评价练习 化学（四） 化学实验：结合有机物的制备考查仪 15 非选择题 14 器使用、试剂作用、方程式的书写、操 中 0.65 作方法、分离提纯、相关计算等 工艺流程：考查试剂作用、方程式书 16 非选择题 14 写、溶度积的计算与应用、晶胞结构 √ 中 0.62 分析与计算等 化学反应原理（以氮元素的转化方程 17 式为载体)：考查盖斯定律应用、平衡 非选择题 √√√√ 难0.50 状态判断、反应速率常数与温度的倒 数关系、图像解析、平衡计算等 有机化学基础（以某药物分子的合成 为载体)：考查有机物的命名、官能 18 非选择题 16 团、反应类型、手性碳、有机方程式的 中 0.60 书写、同分异构体的书写、合成路线 设计等 ·2 G图 评价练习 化学（四） 参考答案及解析 化学（四）》 一、选择题 裂化汽油中有烯烃，可与碘发生加成反应，C项错误； 1.C【解析】玻璃、白玉的主要成分属于无机非金属材 铜片与浓硝酸常温下反应制取NO2,D项正确。 料，A、B项不符合题意：竹简的主要材质为竹子，属 6.A【解析】用FeCL溶液刻蚀铜质电路板，发生反应 于有机高分子，C项符合题意：剑的主要材质为金属 为2FeCl,十Cu—2FeCl2+CuCl2,与金属性：.Fe> 及其合金，属于金属材料，D项不符合题意。 Cu没有关联，A项符合题意；酒精消毒是基于其使蛋 2.C【解析】中子数为19的硫原子表示为S,A项错 白质变性的性质，B项不符合题意：铁粉脱氧是利用 误；HBr是共价化合物，用电子式表示形成过程为 铁的还原性，C项不符合题意；催化剂能够降低反应 H+:→Hr:,B项错误；顺1,2二苯基乙烯 的活化能，从而加快反应速率，所以在合成氨工业中， H H 使用铁触媒作为催化剂，以提高生产效率，D项不符 合题意。 的结构简式为 C项正确；三氯化磷 7.B【解析】W是地壳中含量最多的元素，则W为氧 元素；W与Z同主族，则Z为硫元素；Y原子的最外 层电子数是内层电子数的一半，则Y为磷元素；X是 分子为三角锥形，VSEPR模型为 ,D项 同周期简单离子半径最小的元素，则X为铝元素；T 的原子半径比W半径小，则T为氟元素。电子层数 相同的简单离子，原子序数越大，离子半径越小，所以 错误。 半径：O>F->A+,A项正确：SO2作为漂白剂， 3.B【解析】羟基所连碳原子的邻位碳上有氢，故能发 是因为SO2可以与有色物质生成不稳定的无色物 生消去反应，A项正确：两个N原子杂化方式不同，B 质，不是氧化性漂白，B项错误：非金属性越强，简单 项错误；1个奎宁分子中含有4个手性碳原子，如图 氢化物越稳定，所以热稳定性：HO>H2S>PH,C 项正确；六氟化硫为共价化合物，D项正确。 8.C【解析】电子气的定向移动直接解释了金属的导 C项正确：1mol奎宁最多与 电性，结构能推出性质，A项不符合题意；冠醚在酸性 条件下，环上的电子密度降低，冠醚环与金属离子之 间的电性作用也随之降低，故酸性条件下，可实现冠 6molH2发生加成反应，D项正确。 醚与金属离子的脱附，B项不符合题意；基态Cu+的 4.D【解析】NH、PH均为极性分子，N原子电负性 价层电子排布式为3d°，说明Cu+在晶体中较为稳 大，所以NH分子极性大，CH、SiH均为非极性分 定，无法推测出Cu在水溶液中不稳定，C项符合题 子，不能比较极性，A项错误；水结冰时所有水分子之 意：钾与钠的原子结构不同，使得其电子跃迁能量有 间全部以氢键形成空间网状结构，密度减小，CCL变 所不同，故二者焰色试验火焰的颜色不同，D项不符 为固体时，分子间距离变小，密度变大，B项错误； 合题意。 MgO、CO均为离子晶体，Mg+半径小，MgO的离子： 9.C【解析】金属活动顺序表中铁位于铜的前面，说明 键强，沸点高：N2O、P2O均为分子晶体，PzO5的相 铁单质比铜单质更容易失去电子，铁单质金属性更 对分子质量大，范德华力大，沸点高，C项错误；F的 强，不能证明氧化性：FeCL>CuCl2,A项错误；苯环 电负性大于CI的电负性，F的吸电子能力大于C1的 对羟基产生影响，导致苯酚中的羟基更活泼，与碳原 吸电子能力，所以酸性：CF,COOH>CCL COOH、 子多少无关，B项错误：N分子中的氨氨三键的键能 FCH2COOH>CICH2COOH,D项正确。 更大，不容易断，所以N2分子性质稳定，C项正确；C 5.D【解析】应该使用分液漏斗盛放稀硫酸，A项错 的非金属性比S的非金属性强，HCI的酸性比HS 误；溴乙烷发生消去反应时，生成的是NaBr,故硝酸 的酸性强，这两个结论均正确，但二者没有因果关系， 银溶液中无现象，无法证明发生消去反应，B项错误： D项错误。 。1 GS 化学（四） 参考答案及解析 10.A【解析】结合原子守恒可以写出步骤①反应的化 所以甲表示HCrO、乙表示HCrO,、丙表示 学方程式为TiCL十6NH3十H2O+2H2C,O, PbCO,向PbCrO,中加入OH,溶液pH升高， (NH)2[TiO(C2O,)2]十4NHC1,A项正确；步骤 PbCrO:转化为Pb(OH)2,溶液中c(CrO)增大， ①中加入HC,O,溶液先生成配离子，然后再加入 丁表示CrO,B项错误：只有当溶液中c(CrO) 氯化钡溶液，可避免生成BaC2 O,沉淀，B项错误；洗 =c(HCrO,)时，c(H+)=10imol/L,pH=6.5, 涤液中NH浓度很小，只利用加入NaOH产生 N点溶液中n(CrO)=n(PbCrO,),故b不等于 NH:的方法，无法检验出NH,应该用硝酸银溶液 6.5,C项错误；M点溶液中n(H,CO,)= 检验洗涤液中是否存在C1,C项错误：步骤④隔绝 n(HCrO),则c(H+)=0.2mol/L,N点溶液中 空气煅烧时只有C元素化合价变化，生成CO和 n(PbCrO )=n(Cr)c(CrO)=0.005 mol/L, CO2,二者物质的量之比为1：1，D项错误。 c(Pb+)=5×10"mol/L,c2(OH)=4×107, 11.D【解析】该装置为电解池装置，石墨电极1上析 c(OH-)=2×105mol/L,c(H+)=5× 出铜，发生还原反应，石墨电极1是阴极，A项正确； 10.5mol/L,溶液碱性比较强(pH接近11)，所以 石墨电极2是阳极，产生CO2,是酸性环境，所以电 pH由a变化到b的过程中，溶液中水的电离程度先 极反应式为C3H:O2-12e+3H20—3CO2◆+ 增大后减小，D项正确。 12H,B项正确：电解后得到浓盐酸，左侧中的 二、非选择题 CI、右侧的H+均移向中间槽，所以膜1是阴离子 15.(14分) 交换膜、膜2是阳离子交换膜，C项正确：由C3HO3 (1)做还原剂，防止二苄胺（苄胺）被氧化(2分)冷 -12e十3H2O—3CO2个十12H可知，每转移 凝回流、提高原料的利用率(2分) 12mol电子，产生3molC02,质量减少132g,同时 (2)D(2分) 有12molH+移到中间槽，故质量减少132g十12g 3) NH Cucl =144g,D项错误。 △ 12.C【解析】电石与水反应产生的乙炔气体中有 HS、PH杂质，HS、PH也可以使溴水褪色，故不 H +HCI(2分) K2 CO+HCI 能证明电石与水反应产生了乙炔，A项错误；检验 —KHCO3+KCI(2分) SO,应该是先向溶液中加入盐酸，无现象，再加入 (4)(干燥)蒸馏(2分) 氯化钡溶液产生白色沉淀，不能直接加入盐酸酸化 (5)11.229(2分) 的氧化钡溶液，有Ag干扰，B项错误；ZnS可溶于 【解析】(1)题中信息给出二苄胺有还原性，所以 稀硫酸，CuS不溶于稀硫酸，说明ZnS提供的c(S-) SnCl2的作用为做还原剂，防止二苄胺被氧化。冷 大，溶度积：Kp(CuS)<Kp(ZnS),C项正确；NaOH 凝管的作用为冷凝回流、提高原料的利用率。 与2发生反应，不能在碱性条件下加入碘水检验淀 (2)水浴加热最高温度是100℃，A项错误：氯化苄 粉，D项错误。 能腐蚀碱式滴定管的橡胶管，故不能用碱式滴定管 13.C【解析】乙中有饱和碳原子，单键可以旋转，故所 量取，B项错误；冷凝管竖直使用时，从下口进冷水、 有碳原子不一定共平面，A项错误；甲分子中含有酮 从上口出水，所以a处水的温度高，C项错误、D项 羰基、醚键、酯基三种含氧官能团，B项错误；乙分子 正确。 中含有碳碳双键，可以与溴发生加成反应，甲与溴不 反应，C项正确；由碳原子成键特点和碳、氢个数可 (3)制取二苄胺的化学方程式为 知，甲的同分异构体中一定不存在 《C《C,D项错误。 ◇NH,ag 个+HC:生成的 H K(PbCrO) 14.D【解析】K=KPO1=1.25X10,A项 HCI需要用K,CO吸收，防止苄胺和二苄胺与HCI 反应，KCO吸收HCI的反应方程式为KCO+ 错误；由Kp(PbCrO,)=2.5×101可知，水溶液中 HCI-KHCO3+KCI Pb+和CrO初始物质的量浓度均为0.01mol/L (4)将反应后的混合物过滤，除去无机盐，滤液中加 时一定有沉淀生成，完全沉淀时溶液中c(Pb+)= 入水，分液，有机层中含有二苄胺、氧化苄、苄胺，利 c(CrO)=√2.5X10T=5×106mol/L,体系中含 用三者的沸点不同进行蒸馏处理。 铬物种主要以PbCrO,的形式存在，当pH减小时 (5)反应物中0.1mol苄胺少量，反应中苄胺的转化 PbCrO,先转化为HCrO,,然后再转化为H2CrO,, 率为60.0%，二苄胺的选择性为95.0%时，生成二苄胺 ·2· GS 评价练习 化学（四） 的物质的量为0.1mol×60%×95%=0.057mmol,质量 为0.057mol×197g/mol=11.229g。 (6)图中位于体心的V原子分数坐标为（号，子， 16.(14分) 之)，则A点原子的分数坐标为（分，寸0）：该品胞中 (1)d(1分) (2)MgC0,+V2O,+O2 格烧Mg(VO,)2十CO, 含有V原子1+8X号=2个，含有N原子10X号十4 (2分) (3)溶解滤渣1并将Fe2+转化为Fe3+(2分，其他合 ×-6个，该合金的密度p-2090g·m 2×51+6×59 理答案也给分) 4.56×102 Naab g·cm3。 (4)4.7(2分)11.2(2分) 17.(15分) (5)NH、HO(2分) (1)①637(2分) -379(2分) (6)(号，01分) 4.56×102 (2分) Na'b ②A(1分) 【解析】钒矿石（含有V2O、Fe、AlO3等）加氧气和 (2)BC(2分) MgCO,焙烧，生成含有杂质的偏钒酸盐，用水溶解， (3)c(2分)10m-"(2分) (4)①i(2分) 过滤，得到Mg(VO,)2溶液和滤渣1AlO、 Fe(VO)2、Fe(VO)a、MgO。滤渣1中加双氧水和 ②31：40(2分) 【解析】(1)①△H1=反应物的键能之和一生成物的 盐酸，溶解滤渣1并将Fe2+转化为Fe+,向所得溶 键能之和=(2bkJ/mol+1070kJ/mol×2) 液中加适量的(NH,)2CO3,使Fe3+、Mg2+、A1+沉 (946kJ/mol+4×803kJ/mol)=-744kJ/mol,所 淀，过滤，得到滤渣2为MgCO3、Fe(OH)3和 以b=637:利用盖斯定律，反应I=反应Ⅱ十反应 AI(OH)3,滤液1中加过量的(NH)CO得到 Π，所以△H2=-744kJ/mol+365kJ/mol NH,VO,煅烧NHVO生成氨气、水和五氧化 =-379kJ/mol。 二钒。 ②反应I是气体体积减小的放热反应，所以低温高 (1)钒的原子序数为23，价电子排布式为3d34s,位 压有利于反应I正向进行。 于元素周期表d区。 (2)容器体积不变，气体质量不变，所以容器内气体 (2)经过“焙烧”和“水浸”后得到可溶于水的 密度不是变化量，A项错误；容器内气体物质的量减 Mg(VO3)2,根据V的化合价由+3价升高到+5 小，气体平均摩尔质量变大，混合气体中平均摩尔质 价，因此氧气要参与反应，则“焙烧”步骤中生成 量不随时间变化能表明体系达到平衡状态，B项正 Mg(VO,)2的化学方程式为MgCO3+V2O+ 确：平衡常数只与温度有关，绝热容器中温度发生变 O,整Mg(V0,),十C0,。 化，所以K是变量，反应的平衡常数不随时间变化 (3)“滤渣1”成分为AlO3、Fe(VO2)2,Fe(VO,)3和 时反应达到平衡状态，C项正确。 MgO,双氧水和盐酸“酸浸”时，发生氧化还原反应 (3)升高温度时、地均增大，故k正、k逆均增大， 使Fe2+转化成Fe3+,双氧水作氧化剂，盐酸还能溶 四条斜线中c、d对应lgk和lgk道，该反应是放热 解AlO,和MgO。 反应，升高温度逆向移动，邀增大的更多，故c表示 (4)保证Fe3+、A1+以Fe(OH)3和AI(OH)3沉淀 lgk、d表示lgk选。达到平衡时=噬，所以 完全，pH最小值为4.7。Mg+开始沉淀的pH为 kE·p2(NO)·p2(CO)=k选·p(N2)·p2(CO2), 8.9,即溶液中c(H)=10mol/L,则溶液中 则K,= (N2)·p(CO2)=k=10m c(OH-)10-51 mol/L,K.p [Mg (OH)2 ] (N0)·p2(CO-62=10=10-。 c(Mg2+)c2(OH)=0.1×(105.1)2=10山2，则 (4)①增大压强反应I、Ⅱ均正向移动，转化率均增 大，由反应Ⅱ可知NO转化率大于CO的转化率，所 pKp[Mg(OH)2]=11.2;或者Mg2+沉淀完全的pH 以1表示NO的转化率、iⅱ表示CO的转化率。 为10.9，即溶液中c(H+)=10-1."mol/L,则溶液中 ②E点对应的NO的转化率为90%，N2的选择性为 c(OH-)=10-3.1 mol/L,K.p [Mg (OH)2]= 90%,则 c(Mg2+)c2(OH)=10-5×(10-.1)2=101.2,则 反应I2NO(g)+2CO(g)、一N2(g)+2CO2(g) pKp[Mg(OH)2]=11.2。 转化(mol)0.81 0.81 0.4050.81 (5)反应中V元素化合价未变，化学方程式为 反应Ⅱ2NO(g)十C0(g)一N2O(g)+CO2(g) 2NH,VO,发V,0,+2NH个+H,0个。 转化(mol)0.090.045 0.0450.045 ·3 GS 化学（四） 参考答案及解析 平衡时各组分的物质的量分别为NO:0.1mol、CO: 苯甲酸或2氨基苯甲酸：F中含有官能团的名称为 0.145mol、N2:0.405mol、N2O:0.045mol、CO2: 醛基和（酚）羟基。 0.855mol,共1.55mol,所以平衡后的压强与开始 (2)根据E、I、J的结构简式可知，E十I→J的反应类 的压强之比为1.55：2=31：40。 型为取代反应；由J的结构简式可知，其中含有1个 18.(15分) 手性碳原子。 (1)邻氨基苯甲酸（或2氨基苯甲酸）(2分)醛基、 (3)G→H先发生碱性水解，化学方程式为 (酚)羟基(2分) HO CHO +2NaOH△， (2)取代反应(2分)1(1分) 0 (3)HO CHO +2NaOH△， NaO CHO +H2O+CHCH2OH。 NaO CHO +H2 O+CHCH,OH ONa (4)I的结构简式为 。 同分异构体中 ONa HO (2分) 能与碳酸氢钠溶液反应产生气体则一定有羧基，存 (4)HOOC-CH-CH- CHa、 在顺反异构，则一定有碳碳双键，苯环上连两个对位 取代基， 必 构 简式为 CH一CH-CH COOH(2分) HOOC-CH-CH- -CH、 (5)NH2 CH2CH2COOH(2分) NH(2分) CH一CH=CH W (5)结合信息可知，以NH2一CHCH2CHO、 【解析】结合已知和D的结构简式逆推可知B的结 OH HN一CH一NH2为原料制备 ≈N的合成路线为 N 构简式为〔 OH,C的结构简式为 NH NH2-CH2 CH2 CHO- )新制的Cu(OHD△ 2)H G的酯基发生碱性水解，然后酸化可以得到H,所以 NH,-CH,CH,COOH- HN-CH-NH. H的结构简式为HO CHO ,结合J和E OH OH 的结构简式可知I的结构简式为 HO (1)B的结构简式为 OH,化学名称为邻氨基 NH 4 GS2026年学科素养评价练习 化学（四） 本试卷共8页，18题。全卷满分100分，建议用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在 答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16P31V51Ni59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.文物是历史的见证者，下列历史文物的主要材质为有机高分子的是 A.玻璃器 B.白玉龟钮印章 C.云梦秦简 D.嵌烤花剑 2.下列化学用语表示正确的是 A.中子数为19的硫原子：S B.用电子式表示HBr的形成过程：H伞r:→H[r:] H H C.顺-1,2-二苯基乙烯的结构简式： D.三氯化磷分子的VSEPR模型： 3.奎宁又名金鸡纳碱，是一种治疗和预防疟疾的药物，其结构简式如图所示。已知：吡 啶环（〔）和苯环性质相似，也具有芳香性。下列关于奎宁的说法错误的是 A.可以发生消去反应 B.N原子的杂化方式相同 C.1个该分子中含有4个手性碳原子 D.1mol奎宁最多与6molH2发生加成反应 化学（四）第1页（共8页) 4.下列物质性质的类比正确的是 A.分子的极性：NH3>PH3,则分子的极性：CH4>SiH B.密度：水>冰，则密度：CCl4(I)>CCl4(s) C.沸点：MgO>CaO,则沸点：N2O5>P,O D.酸性：CF3COOH>CCl3COOH,则酸性：FCH2COOH>ClCH2COOH 5.由下列实验装置和试剂能达到相应实验目的的是 骨溴乙烷 硫酸 一浓硝酸 NaOH的 乙醇 溶液 AgNO 锌粒 ,铜片 溶液 A.测定化学反应 B.验证溴乙烷发生消去 C.用裂化汽油萃取碘水 D.实验室制NO2 速率 反应 中的碘 发生装置 6.劳动创新美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用FeCL3溶液刻蚀铜质电路板 金属性：Fe>Cu B 用酒精擦拭餐桌消毒 酒精能使蛋白质变性 用铁粉作脱氧剂保存零食 铁粉具有还原性 D 工业合成氨使用铁触媒作催化剂 催化剂能加快反应速率 7.W、T、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子序数和原子半径的关 系如图所示。W与Z同主族，W是地壳中含量最多的元素，X是同周期简单离子半 径最小的元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数 的一半。下列说法错误的是 A.简单离子半径：W>T>X 8 B.Z的一种氧化物是常用的氧化性漂白剂 0.08 0.06 C.简单氢化物的热稳定性：W>Z>Y 0.04 0.0 D.T、Z形成的化合物为共价化合物 0 原子序数 8.下列选项中由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A 电子气在电场定向移动 金属具有良好的导电性 B 冠醚在酸性条件下环上的电子密度降低 酸性条件下，可实现冠醚与金属离子的脱附 C 基态Cu+的价层电子排布式为3d° Cu+在水溶液中不稳定 D 钾与钠的原子结构不同 钾与钠焰色试验火焰的颜色不同 化学（四）第2页（共8页） >G阏 9.下列对于四组物质的性质比较相关原因解释正确的是 选项 性质比较 解释 A 氧化性：FeCl>CuCl2 金属活动顺序表中铁位于铜的前面 B 与金属钠反应速率：苯酚>乙醇 碳原子数越多，羟基越活泼 C 稳定性：N2>O2 氮氮三键的键能大于氧氧键的键能 D 酸性：HC>H2S CI的非金属性比S的非金属性强 10.钛酸钡是一种强介电化合物材料，具有高介电常数和低介电损耗，是电子陶瓷中使 用最广泛的材料之一。利用TC14可以制备钛酸钡，实验流程如图所示。下列说法 正确的是 氨水H2C204溶液 BaCl溶液 TQ溶液Nm0CO】BaT00h一过滤、洗涤、烘于→烧-→BaTiOs五 溶液 沉淀 ③ ④ A.步骤①反应的化学方程式为TiCl+6NH3+H2O+2H2C2O4一 (NH)2TiO(C2O)21+4NHCI B.H2C2O4溶液和BaCL2溶液加入顺序可以互换 C.步骤③中可以用NaOH溶液检验沉淀是否洗涤干净 D.步骤④隔绝空气煅烧产生的两种气体物质的量之比为2：1 11.利用电化学原理可以同时处理含Cu+的无机废水和含有机物（以含乳酸为例）的有 机废水，工作原理如图所示，电解最后得到浓盐酸。下列说法错误的是 电源 膜1膜2 [CuCL]2- 人第一阶段 CH CH-COOH OH 极 [CuCl,]1-* 第二阶段 稀盐酸 C02 电极2 生Cu A.石墨电极1为阴极 B.石墨电极2的电极反应式为C3HO3-12e+3H2O-3CO2◆+12H+ C.膜1为阴离子交换膜 D.理论上电路中每转移12ol电子，石墨电极2区域质量减少132g 化学（四）第3页（共8页） 12.下列根据实验操作、现象能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 向电石中加人饱和食盐水，产生的 A 溴水褪色 电石与水反应产生了乙炔 气体通入溴水中 向盛有未知溶液的试管中加入盐酸 溶液中有白色沉淀 B 酸化的氯化钡溶液 产生 该未知溶液中存在SO 向盛有CuS、ZnS的混合物的试管 溶液未出现蓝色、固 溶度积：Kp(CuS)< C 加人足量稀硫酸，不断振荡 体质量减少 Kp(ZnS) 向盛有淀粉溶液的试管中加入适量 D 稀硫酸，水浴加热，冷却至室温后加 溶液未变蓝色 淀粉完全水解 人NaOH溶液调至碱性，再加入碘水 13.化合物乙是合成氢化橙酮衍生物的中间体，可由如图所示转化制得。下列说法正确 的是 H NaOH 甲 A.乙分子中所有碳原子一定共平面 B.甲分子中含有两种含氧官能团 C.可以用溴的四氯化碳溶液鉴别甲和乙 D.甲的同分异构体中可以存在“《○《《” 14.常温下，假设1L水溶液中Pb2+和CrO?初始物质的量浓度均为0.01mol/L。平 衡条件下，体系中全部四种含铬物种的物质的量分数随pH的变化关系如图所示 (忽略溶液体积变化)。已知：体系中含铅物种的存在形式为Pb2+、PbCrO,和 Pb(OH)2;含铬物种的存在形式为H2CrO4、HCrO4、CrO、PbCrO4(不考虑重铬酸 及其酸根离子)。常温下，K(PbCrO)=2.5×1011,K[Pb(OH)2]=2×1015, H2CrO4的电离常数Ka1=0.2、K2=106.5。下列说法正确的是 A.PbCrO,(s)+20H (aq)Pb(OH)2(s)+ 1.0 丙 CrO(aq)K=1.25×10-4 新0.8 B.甲线所示物种为HCrO N(b,0.50) C.b=6.5 s0.4 甲 D.pH由a变化到b的过程中，溶液中水的电离 0.2 M(a,0.15) 乙 程度先增大后减小 pH→增大 化学（四）第4页（共8页） GS 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分) 二苄胺是无色至淡黄色油状液体，易溶于醇和醚，几乎不溶于水，使用时避免与氧 化剂、酸性物质、酸性氯化物、酸酐接触。某学习小组用氯化苄( C)与苄胺 NH2)制取二苄胺( ,M=197g/mol),装置如图所示。 棉花 微波反应器 0.2 g CuCl(2mmol催化剂 (加热至150-155℃) 10.7g苄胺(0.1mol) 13.8gK2C03(0.10mol) -15.2g氯化卡(0.12mol) 3.8 g SnCl2 (0.02 mol) 已知：相关物质的性质如下表所示： 氯化苄 苄胺 二苄胺 SnCl2 熔点一43℃、沸点 熔点一30℃、沸点 熔点一26℃、沸点 180℃，具有刺激性气 185℃，与水、乙醇及 白色结晶性粉末，具 300℃，易溶于醇和 味，微溶于水，易溶于 乙醚混溶，有碱性，能 有较强的还原性 苯、甲苯等有机溶剂 吸收二氧化碳 醚，几乎不溶于水 回答下列问题： (1)SnCl2的作用是 冷凝管的作用为 (2)下列关于制备过程的说法正确的是 (填选项字母)。 A.微波反应器加热可改为水浴加热 B.可用碱式滴定管量取氯化苄 C.a处的水温低于b处的水温 D.冷却水的流向：b口进、a口出 (3)写出制取二苄胺的化学方程式： K2CO3的作用为 (用化学方 程式表示)。 (4)产物的分离提纯：将反应后的混合物过滤，向滤液中加入水，分液，将有机层进 行后续处理，得到二苄胺。有机层的后续处理方法为 (5)反应中苄胺的转化率为60.0%，二苄胺的选择性为95.0%，精制过程若无其他 损失，则所得产品质量为 g。 化学（四）第5页（共8页) 16.(14分) 五氧化二钒(V2O)是重要的催化剂，可用某钒矿石（含有V2O3、Fe、Al2O3等）制 备，工艺流程如图1所示： 足量空气 足量QNH4)2CO3 MgCO3粉末 →MgV032溶液 →滤液1→净化→NH4VO3沉淀 钒 粉碎 焙烧水浸 净化I 混合 →滤渣2 石 一→滤造1一国园食0的浴 煅烧 适量0NH4)2C03 双氧水、盐酸 V205 图1 已知：常温下，相关金属离子[co(M"+)=0.1ol·L1]形成氢氧化物沉淀的pH 范围如下表所示： 金属离子 Fe2+ Fe3+ A13+ Mg2+ 开始沉淀的pH 6.3 1.5 3.4 8.9 沉淀完全的pH 8.3 2.8 4.7(≥8.5溶解) 10.9 回答下列问题： (1)钒在元素周期表中位于 区。 (2)写出“焙烧”步骤中生成Mg(VO3)2的化学方程式： (3)“滤渣1”成分为Al2O3、Fe(VO3)2、Fe(VO3)3和MgO,则“酸浸”时加入双氧水 和盐酸目的为 (4)“净化I”步骤中，通过加入适量(NH)2CO3来调节溶液的pH,以确保“滤渣 2”主要成分为MgCO3、Fe(OH)3和A1(OH)3。为了使Fe3+、AIB+沉淀完全，溶液的 pH值应控制在 6.3之间。常温下，pK[Mg(OH)2]= (已知：pKsp=一1g Ksp)。 (5)“煅烧”步骤除了生成VO5外，还生成 (填化学式)。 (6)一种镍钒合金的四方晶胞结构如图2所示。以晶胞参数为单位长度建立的坐 标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标。图中位于体心的V原子分 数坐标为（分，，之，则A点原子的分数坐标为 。阿伏加德罗常 数的值为NA,该合金的密度p= g·cm3(用含a、b、NA的代数式 表示)。 ONi a nm 图2 化学（四）第6页（共8页) GS 17.(15分) NO能够引发光化学烟雾，是大气污染源之一，解决NO对环境和大气的危害可以 通过氧化还原反应转化成N2。除去CO与NO两种大气污染物时发生如下反应： 反应I:2NO(g)+2CO(g)==N2(g)+2CO2(g)△H1=-744kJ/molK, 反应Ⅱ：2NO(g)+CO(g)==N2O(g)+CO2(g)△H2=akJ/molK2 反应Ⅲl:N2O(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)△H3=-365kJ/molK3 回答下列问题： (1)①已知反应I中各物质的化学键键能数据如下表所示： 化学键 N=0 0=O N=N C-0 键能(kJ/mol) b 1070 946 803 则b= ;a= 0 ②为了使污染物转变成对大气友好的N2,反应I适合的反应条件是 (填 选项字母)。 A.低温高压 B.高温低压 C.低温低压 D.高温高压 (2)向某绝热恒容密闭容器中充入1 mol NO(g)和1 mol CO(g),发生上述反应。 下列事实能表明体系达到平衡状态的是 (填选项字母)。 A.混合气体密度不随时间变化 B.混合气体平均摩尔质量不随时间变化 C.反应的平衡常数不随时间变化 (3)反应I的正、逆反应速率可分别表示为正=k正·p(NO)· p(CO)、逆=k逆·(N2)·p(CO2)(k正、k逆分别为正、逆反应速率常 数，p为物质的分压)。图1(lgk表示速率常数的对数)所示a、b、c、d四 条斜线中，能表示g飞正随一变化关系的是斜线 。T,K (K) 图1 时，反应I的压强平衡常数K, (用代数式表示)。 (4)250℃时，将1 mol NO(g)和1 mol CO(g)充入某恒容密闭容器中，发生上述反 应，在不同压强下达到平衡。测得平衡时，N2选择性6(N2)、NO转化率及CO转化率 随压强变化的曲线如图2所示[如6(N2)= 转化为N2的NO物质的量 反应的NO的总物质的量 ×100%]。 90 90 100 变大 p/kPa 图2 ①表示NO转化率随压强变化的曲线为 (填“1”“iⅱ”或“训”)。 ②平衡压强为100kPa时，容器内的平衡压强与初始压强之比为 化学（四）第7页（共8页） 18.(15分) J是一种用于医学新药的主要成分，它的一种合成路线如图所示（部分试剂及反应 条件略)。 B OH NH=C-NH2 C7H NO2 CH △一C,HN20 A Br. 5人0入H0≥ CHO DNaOH/△C1oHoO与一定条件 C10H1002 ②H+ OH H E知：.RNH+R,COOH+HN=CHNH,今R人NH+NH,A+H,O R OH R H R 回答下列问题： (1)B的化学名称为 ,F中含有官能团的名称为 (2)E+IJ的反应类型为 ;J中手性碳原子的数目为 (3)GH分两步完成，写出第一步反应的化学方程式： (4)满足下列条件的I的同分异构体的结构简式为 ①只有苯环一个环状结构，苯环上连有两个对位取代基。 ②能与碳酸氢钠溶液反应产生气体，且存在顺反异构。 (5)参照上述合成路线，以NH2一CHCH2CHO、HN一CH一NH2为原料（无机试 OH 剂任选)制备人（如图所示），其中MN分别为 OH 2)H 化学（四）第8页（共8页） GS■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■ 2026年学科素养评价练习 答题纸·化学（四） 准考证号 学校： 班级： 姓名： 姓名XXX 考号XXXCXCXCXCXCXX ①0四0四0I0四四0团0四0①① 考场号： 中中工中中I中中可 贴条形码区 2刀2刃2刀2刃2刀2刀2刃2刃2刃2刃 座位号： 33I3I3I3I33图33IB 考场号XX 座位号XX ④4④④四印④④④④4四 正确填涂 555]5555515的 填涂范 6666166161661 6 ■ 00 错误填涂 8I88818I8图888 缺考 整资整青责美由奈专层 R 以X臣) 标记 99四9I9四9I99四999四 选择题 1AIBC四D 6A和B图ID四 11A和B图CD团 2 四BD 7 ABI C团 12 [A]B]C]D 3 AB CID 8AB团CD 13 A BCD 4A四B围C四D四 9AIB图C四团 140BCD四 5IBD四 10AIB图CD团 非选择题 15.(14分) (1)4分 (2)2分 (3)4分 (4)2分 (5)2分 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 答题纸·化学（四）第1页（共2页） Gs■ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(14分) (1)1分 (2)2分 (3)2分 (4)4分 (5)2分 (6) 1分 2分 17.(15分) (1)①4分 ②1分 (2)2分 (3)4分 (4)①2分 ②2分 18.(15分) (1)4分 (2) 2分 1分 (3)2分 (4)2分 (5)4分 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 答题纸·化学（四）第2页（共2页） GS ■