2026年学科素养评价练习化学(六)-【衡水金卷·先享题·信息卷】2026年高考化学学科素养评价练习（福建专版）

■■■■■■■回■■■■ 2026年学科素养评价练习 答题纸·化学（六） 准考证号 学校： 班级： 姓名： 姓名XXX 考号XXXCXCXCXCXCXX ①0四0四0I0四四0团0四0①① 考场号： 中中工中中I中中可 贴条形码区 2刀2刃2刀2刃2刀2刀2刃2刃2刃2刃 座位号： 33I3I3I3I33图33IB 考场号XX 座位号XX ④4④④四印④④④④4四 正确填涂 555]5555515的 填涂范 6666166161661 6 ■ OOOIIOIII 错误填涂 8I88818I8图888 缺考 可 双X臣 D 标记 楼资理楼精麦先出表保恩 99四9I9四9I99四999 选择题 1AIBC四D 6A和B图D四 2 四BD 7AB团ID团 3A四BCD西 8ABCD四 4A四B围C四D四 9AIB图C团团 5IBD四 10AIB图CD团 非选择题 11.(14分) (1)2分 (2)2分 (3)2分 (4)2分 (5)2分 (6)4分 12.(15分) (1)2分 (2)2分 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 答题纸·化学（六）第1页（共2页） FJ■ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ (3)2分 (4)2分 (5)2分 (6)2分 (7)3分 13.(17分) (1)6分 (2)2分 (3)2分 (4) 2分 1分 (5)2分 (6)2分 14.(14分) (1)2分 (2)2分 (3)2分 (4)①2分 ②2分 ③4分 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 答题纸·化学（六）第2页（共2页） 可■2026年学科素养评价练习 化学（六） 本试卷共8页，14题。全卷满分100分，建议用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在 答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16C135.5Ni59 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.航空航天对飞行器材料的基本要求是材质轻、强度高、刚度好，耐高低温、耐老化腐 蚀、适应空间环境。下列说法错误的是 A.钛合金作为载人飞船舱体材料，具有高强度和耐腐蚀性 B.铜锡合金作为金属材料，广泛用于卫星主体和火箭外壳 C.镍基合金可用于航天器表面材料，兼具耐高温和抗辐射特性 D.航天服内层的保暖舒适材料常选用棉花、羊毛等天然纤维 2.设VA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.28g乙矫含有4NA个o键 B.一定条件下，2.8gN2与过量的H2反应可生成0.2NA个NH3分子 C.0.1mol·L-1NaNO3溶液中含有0.1NA个NO D.标准状况下，11.2L甲烷在氧气中完全燃烧过程中转移4NA个电子 3.尿素和Cr3+能够形成较稳定的配离子{C[CO(NH)2]}3+,该配离子为八面体结构（如图 所示)。已知配离子中所有碳氨键的键长均相等，下列说法错误的是 A.Cr3+的中子数与核外电子数之差为21 ●Cr3+ B.Cr元素第二电离能高于Mn元素 ◆o0oC00NH2)2 C.{Cr[CO(NH2)2]6}3+中与Cr3+配位的原子是O原子 D.Cr元素位于元素周期表的第四周期第ⅥB族 化学（六）第1页（共8页） 4.短周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，其中X、Y、Z、Q四种元素基态 原子核外的未成对电子数相等，五种元素形成的一种化合物可作锂电池电解质盐添 加剂（结构简式如图所示）。下列说法正确的是 A.电负性：Y>X>Z>W B.组成六元环的各个原子的杂化方式相同 C.XY2与ZY2的晶体类型相同 D.Y的氢化物和Q的氢化物不能发生氧化还原反应 5.二氧化氯(C1O2)是黄绿色有刺激性气味的有毒气体，在空气中的体积浓度超过10% 则可发生爆炸。将实验中收集到的气体处理后得到纯净的CO2,再分别进行如下表 所示实验。已知BaS易溶于水。 将ClO2通入0.1mol/L NaCl溶液，溶液变为黄绿色，加入少量CCl4振荡，静置后 实验1 溶液分层，上层溶液为黄绿色，下层溶液为无色 将ClO2通入0.1mol/L稀盐酸中，溶液变为黄绿色。加人少量CCL振荡，静置。 实验2 溶液分层，上层溶液为浅黄绿色，下层溶液为黄绿色 将CIO2通人含剧毒CN的电镀废水中，黄绿色气体消失，同时有无色无污染气体 实验3 产生 取少量用N2稀释后的CIO2通人足量H2S溶液，将反应后的溶液两等分，其中 实验4 份滴加品红溶液无明显现象，另一份滴加Ba(OH)2溶液出现白色沉淀 下列对上述实验现象的分析错误的是 A.由实验2中下层溶液为黄绿色可证明CIO2能氧化C1产生C12 B.由实验1、实验2可知，溶液酸碱性不同可能导致CO2氧化性强弱不同 C.由实验3可知，CIO2具有强氧化性，CN被氧化为CO、NO等气体 D.由实验4可知，CIO2通入足量H2S溶液会产生SO,无SO2生成 化学（六）第2页（共8页) >回 6.CuC1可用于催化、医药、冶金等重要领域。以印刷线路板碱性蚀刻废液（主要成分为 [Cu(NH3)4]Cl2)为原料制备CuCI的流程如图所示。下列说法错误的是 废铜屑 盐酸 稀盐酸乙醇 蚀刻废液转化 一→[Cu(NH-JCI-一中和 洗涤 真空干燥→CuCl 溶液 废渣 滤液 A.“转化”时发生反应的化学方程式为[Cu(NH3)4]Cl2+Cu—2[Cu(NH3)2]CI B.“中和”时发生反应的离子方程式为Cu++2NH3+2H++CI一CuCl +2NH C.CuC1在乙醇中的溶解度较低，且乙醇易挥发，因此使用乙醇洗涤 D.真空干燥的目的是防止干燥过程中CuCI被空气中的O2氧化 7.多巴胺缺失是导致帕金森综合症的主要原因，将多巴胺修饰后可用于生物医学领域。 多巴胺经油酸修饰后制备得到生物医学涂层油酸多巴胺的反应原理如图所示。下列 说法错误的是 HO 油酸(C17H33C00H HO HO C17H3 多巴胺 油酸多巴胺 A.多巴胺既能与HCl反应，又能与Na2CO3反应 B.多巴胺能发生取代反应、氧化反应和加成反应 C.1mol油酸-多巴胺最多能与4molH2发生加成反应 D.多巴胺的同分异构体中，苯环上连有一个氨基、两个间位的羟基和一个乙基的结 构有8种 8.NO和CO一定条件下可发生反应：2NO(g)十CO(g)=N2O(g)+CO2(g),在金属 铑(Rh)催化作用下，该反应过程经历I(A→B)、Ⅱ(B→C)两步基元反应，相对能量 变化如图所示。下列说法正确的是 A、2NO(g)+CO(g+Rh(s) B.RhN(s)+NO(g)+CO2(g) C.Rh(s)+N2O(g)+CO2(g) E 反应过程 A.两个基元反应的△H均小于0 B.基元反应I有非极性键的形成 化学（六）第3页（共8页） C.催化剂未参与反应 D.使用金属铑(Rh)催化剂能降低反应的活化能，并减小其反应热 9.电催化同步还原CO2和N○2制备尿素，电解装置如图所示，电解过程中持续向溶液 中匀速通人CO2,在生成尿素的同时会有少量的CO副产物产生。下列关于电催化 生产尿素的说法正确的是 M电源N C02 H20 CO(NH2) 电极a7 、T「电极b 质子交换膜 A.电极a的电势高于电极b的电势 B.电解过程中H+由左室向右室移动 C.电极a上生成尿素的电极反应式为CO2+12e+2NO2+14H+一CO(NH2)2 +5H20 D.相同条件下，电极a上消耗CO2与电极b上生成O2的体积之比为1：3 l0.常温下，向难溶物CaF2的浊液中加入HNOs溶液，发生反应CaF2(s)+2H+(aq) =Ca+(ag)十2HF(ag),混合液中pH与c(Ca+)的变化关系如图所示。已知常 温下，Kp(CaF2)=100.6,K(HF)=1032,下列说法正确的是 6 m3.2 7 pH A.a点对应的pH值m>1 B.b点溶液中：c(Ca+)>c(HF)>c(F-) C.c点溶液中：c(F)+c(NO3)>2c(Ca+) D.随着酸性的增强，CaF2的沉淀溶解平衡正向移动 化学（六）第4页（共8页） 可 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11.(14分) 硫酸镍(NSO,)主要用于电镀、镍电池、催化剂以及制取其他镍盐等，以镍铂靶材 废料（含Pt、Ni、Fe和Al)为原料制备硫酸镍晶体(NiSO,·7H2O)的工艺流程如图 所示。 稀硫酸 H2O2溶液NaOH溶液 镍铂靶 滤液① 滤液② 材废料 酸浸 转化 →调pH 操作1 →NiSO47H2O 滤渣② 滤渣① →海绵铂 已知：①滤渣②的成分为e(OH)3、Al(OH)3。 ②常温下，K[Fe(OH)3]=1×10-38,Km[A1(OH)3]=1×10-32,K.[Ni(OH)2] =2×1015。 ③溶液中某离子浓度≤1×10-5mol·L1认为其沉淀完全。 回答下列问题： (1)“酸浸”时将废料粉碎的目的是 (2)“酸浸”后分离物质的操作名称为 ;Al(OH)3用途为 (写1条即可)。 (3)用离子方程式表示加入H2O2的目的： (4)若“调pH”后，滤液②中c(N+)=0.2mol·L1,则“调pH”的具体范围是 (5)“操作1”的具体操作为 、过滤、洗 涤、干燥。 (6)NiO的晶体结构与氯化钠的晶体结构相似（如图所示）。将NO晶体在氧气中 加热，部分N+被氧化为N3+,晶体结构产生镍离子缺位的缺陷，组成为Ni,O,已知晶 体中N+与N3+的数目之比为91：6，晶体仍保持电中性，则x= ;设NA为阿 伏加德罗常数的值，晶胞中最近的O2之间的距离为apm,则Ni,O晶体密度为 g·cm3(用含a、NA的代数式表示，不用化简)。 ●Ni 00 化学（六）第5页（共8页) 12.(15分) 二氯二乙烯合铂的化学式为Pt(C2H)2Cl2,是最早被人类合成的金属有机化合 物。制备二氯二乙烯合铂的实验过程和部分装置如图所示。 N2 温度计 KOH 溶液 四氯合铂 (Ⅱ)酸 乙烯利溶液 H2PtCl4 KOH溶液KMnO4溶液 甲 丙 I.称取一定量的铂粉，加入适量的王水中，使铂粉溶解，溶液中有无色气泡产生， 加热赶出溶液中的含氮化合物，得到四氯合铂（Ⅱ）酸(H2PCl4)溶液。 Ⅱ.按照图示装置安装实验仪器并检查装置的气密性。加入药品后，先将装置乙三 颈烧瓶放入冰水浴中，打开仪器中活塞，缓慢向装置甲三颈烧瓶中加入KOH溶液制 备乙烯，控制乙烯生成速率。 Ⅲ.装置乙中溶液逐渐由黄色转为橙红色，最终呈现砖红色沉淀，整个过程约需40分钟。 .反应结束后，立即进行产物处理。停止通气，撤去冰水浴，让体系自然升至室 温。用预冷的乙醇分三次洗涤沉淀，每次加入乙醇后静置5分钟，待固体沉降后小心倾 去上层清液。洗涤后的产物转移至表面皿，放入50℃真空干燥箱处理2小时，得到干 燥的橙红色粉末。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 0 (2)乙烯利(HO一P—CH2CH2C1)是一种便捷的制备乙烯原料，利用40%乙烯利 OH 溶液与KOH反应生成乙烯，其中的磷元素最终转化为K3PO4。则装置甲中发生反应 的离子方程式为 (3)装置乙采用冰水浴的原因为 (4)装置乙中发生反应的化学方程式为 (5)装置丁的作用为 V.二氯二乙烯合铂[Pt(C2H)2Cl2]样品中氯含量的测定： 1.样品预处理（氯的释放）。 取0.6500g二氯二乙烯合铂样品，加入浓硝酸加热回流消解，使配位氯全部解离 为CI。冷却后用蒸馏水稀释并调节溶液的pH。 i.利用0.1000mol·L1AgNO3标准溶液和0.1000mol·L1KSCN标准溶液滴定。 加入过量V1mL的AgNO3标准溶液，使CI完全沉淀，然后滴加NH4Fe(SO4)2 作指示剂，用KSCN标准溶液滴定过量的Ag,到达滴定终点时，消耗KSCN标准溶液 的体积为V2mL。 (6)步骤ⅱ中滴定终点时的现象为 (7)二氯二乙烯合铂[Pt(C2H4)2Cl2]样品中氯的百分含量为 (用含V1、V2的代数式表示)。 化学（六）第6页（共8页) 回 13.(17分) 由A为原料合成光引发剂D的三步反应如图所示。 0 AICl3,△ B y 回答下列问题： (1)B的结构简式为 :C中含氧官能团的名称为 ,其核磁共振氢谱图有 组峰。 (2)鉴别C、D的简单方法为 (3)B→C选择光照条件，而不选择FeBr3催化剂的原因是 (4)C→D的化学方程式为 ,反应类型为 (5)满足下列条件的D的同分异构体有 种（不考虑立体异构）。 ①能发生银镜反应 ②能与NaOH溶液反应 ③苯环上仅有2个对位取代基 O (6)参考上述三步反应，以 、苯合成化合物 额外需要的有机 物的结构简式为 化学（六）第7页（共8页） 14.(14分) 黄铁矿冶炼时产生的尾气中含有CO和SO2。将尾气通过催化剂进行处理，发生 反应I,同时发生副反应Ⅱ。 I.2S02(g)+4C0(g)=S2(g)+4CO2(g)△H1=-410.1kJ·mol-1 Ⅱ.SO2(g)+3CO(g)=COS(g)+2C02(g)△H2=-296.8kJ·mol1 已知：lnK=- 兴×号+R为常数，在湿度变化范同不大时，同一反应的△H,△S R 为常数)。 回答下列问题： (1)反应I放出82.02kJ热量时，生成S2的物质的量为 mol. (2)在标准状态下，由指定单质生成1ol纯化合物时的反应焓变称为该化合物的 标准摩尔生成焓（△H)。相关物质的标准摩尔生成焓（△H)如下表所示。 物质 SO2 (g) cOS(g) CO(g) CO2(g) S2(g) 标准摩尔生成焓 296.8 2 -110.5 393.5 +128.3 (△rH)/(kJ·mol-1) 则COS(g)标准摩尔生成焓△rH9的数值x= (3)在某选择性催化剂条件下，两个反应的平衡常数随温度变化的曲线如图1所 示，则表示反应I的平衡常数随温度变化的曲线为 (填“a”或“b”)。 CoS. 020406080100 图1 齐K-1 平衡转化率% 图2 (4)将1 mol SO2和2 mol CO通入某恒压(258kPa)密闭容器中发生上述反应，测 得不同温度下平衡时S、COS的选择性（例如S,的选择性=生成S,消耗的S0× 参加反应的SO2 100%)随SO2的平衡转化率变化曲线如图2所示。 ①图2中m、n两点对应条件下，反应I的正反应速率v正(m) v正（(n)(填“>” 或“<”)。 ②下列措施能够增大平衡时S2的选择性的是 (填选项字母)。 a.升高反应体系温度 b.增大CO的浓度 c.增大反应体系的压强 ③当SO2的平衡转化率为60%时，C0的转化率为 ;反应Ⅱ的平 衡常数K。= kPa1(列出计算式即可)。 化学（六）第8页（共8页）】 可评价练习 化学（六） 2026年学科素养评价练习 化学（六）】 9 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I,接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏规辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 (主题内容) I Ⅲ ① ② ③ ④ ⑤ 档次 系数 1 选择题 4 化学与材料 易 0.95 VA的综合应用：考查共价键、可逆反 2 选择题 4 √ 中 0.72 应、溶液中离子浓度等 以尿素和铬离子的配合物为载体，考 选择题 查电离能、元素在周期表中的位置、 / / 易 0.85 配位原子等 选择题 元素推断，考查物质结构、性质等 中 0.70 化学实验过程分析：考查二氧化氯的 5 选择题 中 0.63 性质与现象的对应分析等 L 以CuCI的工业合成为载体进行工艺 6 选择题 4 中 0.60 流程分析 以油酸多巴胺为载体，考查有机反应 选择题 0.60 类型和有机物基本性质等 中 选择题 反应热与催化剂：以两种基元反应为 中 0.73 载体，考查反应热、催化剂的作用等 9 选择题 电催化合成尿素，电化学原理分析 中 0.65 沉淀溶解平衡和弱电解质的电离平 10 选择题 4 中 0.60 衡综合图像分析 无机工艺流程：以某种硫酸镍制备物 质为载体，考查原料的预处理、实验 11 非选择题 14 操作名称、物质的用途、离子方程式 L / / 中 0.60 的书写、沉淀溶解平衡常数的计算及 应用、晶胞结构分析和计算等 ·1 回 评价练习 化学（六） 化学实验：二氯二乙烯合铂的制备和 定量分析实验，考查仪器名称、装置 12 非选择题 5 Z √ √ √ 中 0.65 作用、操作目的、方程式书写、现象描 述、含量测定等 有机合成：以某种有机物简单合成路 线为载体，考查物质的鉴别、官能团、 13 非选择题 17 反应类型、结构简式、反应过程分析、 √中 0.66 有机方程式书写、同分异构体数目判 断，根据隐含的合成路线设计问题等 化学反应原理：以CO和SO2尾气通 过催化剂进行处理为载体，考查焓变 14 非选择题 14 中 0.60 计算、图像分析、速率比较、平衡影响 因素、转化率及K。计算等 ·2 >》回 评价练习 化学（六） 参考答案及解析 化学（六） 一、选择题 气体，离子反应为2CN+2C1O2—2CO2+N2+ 1.B【解析】钛合金具有高强度和耐腐蚀性，可作载人 2CI,C项错误；由品红溶液无明显现象可知无SO2 飞船舱体的材料，A项正确：铜锡合金不属于轻质材 生成，由滴加Ba(OH)2溶液出现白色沉淀可知产生 料，不符合制造航天器外壳的要求，B项错误；镍基合 了SO,D项正确。 金具有耐高温和抗辐射特性，可用于航天器表面材 6,B【解析】“转化”时发生反应的化学方程式为 料，C项正确；棉花（植物纤维）和羊毛（动物纤维）均 [Cu(NH)]CL+Cu—2[Cu(NH)2]Cl,A项正 为天然纤维，常用于航天服内层材料，D项正确。 确；“中和”时发生反应的离子方程式为 2.D【解析】28g(1mol)乙烯含有5Va个c键，A项 [Cu(NH)2 ]+2H++CI=CuCI+2NH:,B 错误；合成氨反应为可逆反应，2.8gN2不能完全转 项错误；CuC1在乙醇中的溶解度较低，且乙醇易挥 化，B项错误；NaNO溶液的体积未知，无法计算溶 发，因此使用乙醇洗涤，C项正确：真空干燥的目的是 液中NO,的个数，C项错误；根据CH,十2O,点憋 防止干燥过程中CuCI被空气中的O2氧化，D项 正确 CO2+2H2O,每个CH分子转移8个电子，标准状况 7,D【解析】多巴胺中含有酚羟基和氨基，因此既能与 下，11.2L甲烷(0.5mol)在氧气中完全燃烧过程中 HC1反应又能与NCO,反应，A项正确；多巴胺中 转移4Vx个电子，D项正确。 含有酚羟基和氨基，能发生取代反应、氧化反应和加 3.A【解析】Cr3+的中子数为28，核外电子数为21，二 成反应，B项正确：油酸结构中含有1个碳碳双键，因 者之差为7，A项错误：基态Cr的电子排布式为3d,基 此1mol油酸-多巴胺最多能与4molH2发生加成反 态Mn+的电子排布式为3d4s,故Cr元素第二电离能 应，C项正确；苯环上连有两个间位的羟基的结构确 高于Mn元素，B项正确：{Cr[CONH)2]s}3+中与Cr+ 定后，根据“定一移二”法得出，氨基和乙基的位置有 配位的原子是O原子，C项正确：Cr元素位于元素周期 7种，D项错误。 表的第四周期第IB族，D项正确。 8.A【解析】由图可知，两个基元反应均为放热反应， 4.B【解析】由题给信息推知，W、X、Y、Z、Q分别为 △H均小于0，A项正确：基元反应I中没有非极性键 H,C、O、Si、S。电负性：O>C>H>Si,A项错误；组 的形成，B项错误；由A→B,B→C可知，催化剂参与 成六元环上的各个原子的杂化方式均为sp,B项正 反应，C项错误；使用金属铑(Rh)催化剂能降低反应 确；CO2与SiO2的晶体类型分别为分子晶体和共价 的活化能，但不能改变反应热，D项错误。 晶体，C项错误；HO2和HS能发生氧化还原反应， 9.C【解析】由图可知，电极a上CO2和NO,反应生 D项错误。 成CONH2)2,发生还原反应，电极a为阴极，则电极 5.C【解析】由信息可知，实验1未产生氯气，实验2 b为阳极，电极a的电势低于电极b的电势，A项错 产生了氯气，由实验2中下层溶液为黄绿色可证明 误；电解过程中H+向阴极移动，由右室向左室移动， CO2能氧化C产生Cl2,A项正确：由实验1可知 B项错误；电极a上生成尿素的电极反应式为CO2十 氧化性：C12>C1O2,由实验2可知氧化性：CIO2> 12e+2NO2+14H+—C0(NH2)2+5H2O,C项 C2,可能是溶液酸碱性不同导致，B项正确：将CIO 正确；b为阳极，电极反应式为2H,O一4e一O2个 通入含剧毒CN的电镀废水，产生无毒的N2和CO2 十4H+,电极a上同时存在生成尿素和CO的反应， 。1· 可 化学（六） 参考答案及解析 未给出副产物的占比，无法根据得失电子守恒计算 CO2和O2的体积之比，D项错误 105 mol .L-,则c(0H)≥√A+5) l0.D【解析】a点c(Ca+)=0.01mol/L,则CaF的 31.0X102 W.0x10-=10mol·Lt,c(H+)≤1× 浓度为0.01mol/L,根据Kp(CaF2)=10-.6,得出 10imol·Ll,pH≥5。“调pH”结束后，溶液中 c(F-)=10-13 mol/L,c(HF)+c(F-)= c(Ni+)=0.2mol·L',此时溶液的c(OH-)= 0.02mol/L,因此c(HF)≈0.02mol/L,根据 K.(HF)=102,得出c(H+)=2X10-o.”mol/L> 2.0×10 -mol·L-1=1.0×10-mol·L-1, 0.2 101mol/L,因此m<1,A项错误；b点溶液的pH c(H+)=1.0×10mol·L,pH为7，故“调pH” =3.2,根据K,(HF)=10-2,得出c(F):c(HF)= 的具体范围是5~7。 1,则溶液中c(Ca+)=c(F)=c(HF),B项错误；根 (5)“操作1”的具体操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过 据电荷守恒：c(F-)十c(NO)十c(OH)= 滤、洗涤、干燥。 2c(Ca+)+c(H+),c点溶液的pH=7,则溶液中： (6)根据晶体仍呈电中性，已知晶体中N+与N+ c(F)十c(NOh)=2c(Ca+),C项错误；随着酸性 91 的数目之比为91：6，则1 mol Ni,0中有7xmol 的增强，H会结合F,使CaF2的沉淀溶解平衡正 向移动，D项正确。 N+号xolN+,Ni元素化合价为 97xX2+ 二、非选择题 哥xX3=2,9=2,x=0.97:每个品胞中氧原子 6 11.(14分) (1)增大接触面积，加快反应速率，提高浸出率(2分) 个数为4，镍原子个数为4×0.97，设该晶胞中边长 (2)过滤(1分)治疗胃酸过多(1分，其他合理答案 为bpm,最近的0之间的距离为a=bpm,则b 2 也给分) (3)2H++H2O2+2Fe2+-2H2O+2Fe3+(2分) 0.97×59+16×4 =巨am,晶体密度=罗 NA 一× (4)5~7(2分) (√2a) (5)蒸发浓缩、冷却结品(2分) 100g·cm3。 0.97×59+16×4 12.(15分) (6)0.97(2分) NA ×100(2分，其 (1)恒压滴液漏斗(2分) (2a) 0 他合理答案也给分) (2)CICH CH,- -P-OH+40H-CI+ 【解析】(1)“酸浸”时将废料粉碎的目的是增大接触 OH 面积，加快反应速率，提高浸出率。 (2)根据流程图中滤渣、滤液可知，“酸浸”后分离物 CH2=CH2↑+PO+3H2O(2分) (3)增大乙烯的溶解度，提高乙烯的利用率(2分) 质的操作名称为过滤；A1(OH)3可用于治疗胃酸过 (4)H2 PtCl +2C2 H Pt (C2 H )2Clz +2HCI 多等。 (3)加入HO2把Fe+氧化为Fe+,反应的离子方 (2分) (5)吸收未反应的乙烯气体(2分) 程式为2H++H2O2+2Fe+—2H,O十2Fe+。 (6)溶液变为浅红色(2分) (4)流程图中最后获得的物质是含镍产品，则N 在调pH时不生成沉淀，由于Kp[Fe(OH)3]< (7)35.5X(V-V2)×0.1000X10 -×100%(3分) 0.6500 Kp[AI(OH)3],所以“调pH”时，A+沉淀完全时 【解析】(I)仪器a的名称为恒压滴液漏斗。 Fe3+已经沉淀完全。若使溶液中c(A1+)≤1.0X (2)用40%乙烯利溶液与KOH反应（磷转化为 ·2· 可 评价练习 化学（六） KPO)生成乙烯，结合原子守恒，还会生成KC、 取代反应生成C;C在NaOH水溶液中加热发生取 0 代反应得到D。 水，反应的离子方程式为CICH,CH2 -OH+ OH (1)B的结构简式为 ;C中含氧官能团的名 4OHCI-+CH2=CH2↑+PO-+3H2O。 (3)降温可提高乙烯在溶液中的溶解度，因此装置乙 称为（酮）羰基，其核磁共振氢谱图有4组峰。 采用冰水浴的原因为增大乙烯的溶解度，提高乙烯 (2)用两支试管分别取样品少许，分别加入一小块金 属钠，有气泡产生的是D,没有气泡产生的是C。 的利用率。 (4)装置乙中发生反应的化学方程式为H2PCL十 (3)光照条件下，发生苯环的支链取代，若选择 2C2H—Pt(CH)2C12+2HC1。 FeBra催化剂，会发生苯环上的取代。 (5)装置丁的作用为吸收未反应的乙烯气体 (6)步骤ⅱ中达到滴定终点时，Fe3+与SCN-会发生 (4)C→D的化学方程式为 +NaOH H.0 △ 显色反应，溶液变为浅红色。 (7)溶液中氧离子的物质的量为n(C1)=(V1一V2) ×0.1000×10-3mol,因此二氯二乙烯合铂 十NaBr,反应类型为取代反应或水解 [Pt(C2H)2C,]样品中氯的百分含量为 OH 35.5×(V-V,)×0.1000×10×100%。 反应。 0.6500 (5)①能发生银镜反应说明分子中含有醛基；②能与 13.(17分) NaOH溶液反应说明分子中含有酯基或酚羟基；③ 苯环上仅有2个对位取代基，综合以上三个条件可 (1) (2分)（酮）羰基(2分)4(2分) 得以下儿种情况： I、若含有HCOO一取代基，则另一个取代基可能 (2)用两支试管分别取样品少许，分别加入一小块金 存在一CH,CH,CH、一CH(CH)2;若含有 属钠，有气泡产生的是D,没有气泡产生的是C(2 HCOOCH2一取代基，则另一个取代基只能为 分，其他合理答案也给分) CHCH:若含有HCOOCH2CH2一取代基，则另 (3)光照条件下，发生苯环的支链取代，若选择 FeBr催化剂，会发生苯环上的取代(2分) 一个取代基只能为一CH:若含有HCOOCH(CH) 取代基，则另一个取代基只能为一CH,共5种。 Ⅱ，若含有酚羟基，则另一个取代基可能存在 4) -NaOH H.0 +NaBr (2 OH OHCCHCH2 CH2-、OHCCH(CH)CH2-、 分)取代反应（或水解反应）(1分) OHCCH2CH(CH)-、OHCC(CH)2-、 (5)10(2分) OHCCH(CHCH)一共5种。 综合I、Ⅱ可得满足条件的同分异构体共10种。 (6) OH(2分) (6) 与CH:在AICL、加热条件下生成 【解析】A与苯发生取代反应，结合C的结构得到B 的结构简式为 :B与Br2在光照条件下发生 与 Br2光照条件下生成 ·3· 可 化学（六） 参考答案及解析 的平衡常数随温度变化的曲线为b。 (4)①由于反应I和反应Ⅱ均为放热反应，因此升高 在NaOH水溶液加热条件下生成 温度平衡逆向移动，即转化率越高温度越低。图2 中m点对应的温度高于n点对应的温度，因此其他 条件相同，反应I的正反应速率(m)>v(n)。 OH发生酯化反应合 ②反应Ⅱ×2-反应I=反应Ⅲ[S2(g)十2CO(g) 一2COS(g)△H3=-183.5k·mo1门，则升高 反应体系温度，S的物质的量与COS的物质的量的 成化合物 故还额外需要的有机 比值增大，S,的选择性增大；增大CO的浓度，S2的 选择性减小：增大反应体系的压强，S的选择性减 小。故选a项。 ③当SO2的平衡转化率为60%时，COS的选择性为 物的结构简式为 OH 40%,则： 14.(14分) I. 2S0(g)+4CO(g)S(g)+4C0(g) (1)0.2(2分) 变化量(mol):2x Ax x Ax (2)-138.1(2分) D SO.(g)++3CO(g)COS(g)++2CO,(g) (3)b(2分) 变化量(mol):y 3y (4)①>(2分) 初始时容器中存在1 mol SO2和2 mol CO,SO2的 ②a(2分) 平衡转化率为60%，则2x十y=0.6:2产y0.4, ③72%(2分) 40X56(2分) 24×1202 【解析】(1)反应I为2SO2(g)十4CO(g)一S(g) 解得x=0.18,y=0.24,则C0转化率为r3y× +4CO2(g)△H=-410.1kJ·mol-1,反应I放 100%=0.18X40.24X3×100%=72%:此时容 2 出410.1kJ热量时，生成1molS2,则放出82.02k 器中各物质的物质的量：SO2为0,4mol,CO为 热量时，生成S的物质的量为0.2mol。 0.56mol,S为0.18mol,COS为0.24mol,CO2为 (2)反应的焓变等于总生成物的标准摩尔生成焓之 1.2mol;则容器中气体的总物质的量为2.58mol, 和减去总反应物标准摩尔生成焓之和，即△H2= 由于总压为258kPa,因此各物质的分压：SO2为 2ArH9(CO2)+△H(COS)-△rH(SO2)- 40kPa,CO为56kPa,S为18kPa,COS为24kPa, 3△H(CO),则-296.8kJ·mol1=2× CO2为120kPa,反应Ⅱ的平衡常数K。= (-393.5kJ·moll)+xk·mol1 (-296.8kJ·mol1)-3×(-110.5k·mol1), 24X120kPa+。 40×56 解得x=-138.1。 (3)根据1nK=兴×宁+会祭可知，表示反应1 4· 回