2026年学科素养评价练习化学(五)-【衡水金卷·先享题·信息卷】2026年高考化学学科素养评价练习（福建专版）

评价练习 化学（五） 2026年学科素养评价练习 化学（五） 9 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I,接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏规辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 (主题内容) I Ⅲ ① ② ③ ④ ⑤ 档次 系数 化学与STSE、文物保护与修复与科 选择题 易 0.95 技融合发展 有机物结构分析：考查杂化类型、化 2 选择题 易 0.82 学键、官能团以及有关性质等 元素推断与周期律：电离能、VA分 选择题 L 中 0.70 析、物质性质等 VA的综合应用：考查微粒构成、气体 4 选择题 中 0.70 摩尔体积、化学键等 创新实验装置分析：考查锌和浓硫酸 5 选择题 4 反应产生的气体性质与现象的对应 / 难 0.58 分析等 6 反应机理图像分析：考查催化剂、反 选择题 中 0.65 应热、决速步骤、活化能等 电化学：电极电势比较、离子交换膜 选择题 判断、电极反应式的书写、相关计 中 0.70 算等 有机物分析：分子的性质、化学反应 8 选择题 难 0.55 类型、手性碳、同分异构体等 基础实验操作：粗溴苯的提纯实验操 9 选择题 4 易 0.80 作步骤分析 ·1 >回 评价练习 化学（五） 两种弱电解质加水稀释图像：电解质 强弱对比、对水的电离程度的影响、 10 选择题 4 难 0.50 pH的计算、特殊点离子浓度大小比 较等 无机工艺流程：以某种矿物制备物质 为载体，考查离子方程式的书写、成 11 非选择题 √ √ √√ 中 0.64 分判断、沉淀溶解平衡常数的计算、 方案评价、晶胞结构分析和计算等 化学实验：考查仪器选择、装置作用、 12 非选择题 16 试剂选择、现象描述、方程式的书写、 √ √√ 中 0.65 操作方法、产率计算等 有机合成：以某种有机物合成路线为 载体，考查分子式、结构简式、官能 13 非选择题 14 团、反应类型、反应过程分析、有机方 √√ 中 0.66 程式书写、同分异构体、合成路线分 析等 化学反应原理：焓变计算、平衡状态 判断、化学平衡影响因素、图像解析、 14 非选择题 16 √ √√ √√ 中 0.60 速率计算、转化率计算、分压平衡常 数计算等 ·2 >1 回 评价练习 化学（五） 参考答案及解析 化学（五） 一、选择题 、 6.A【解析】催化剂只能加快反应速率，不会改变焓 1.A【解析】通过AI复原技术可以验证破损青花瓷的 变，A项错误；由题目信息可知，第一步反应速率慢， 修复方案，A项正确：翡翠主要成分为二氧化硅和硅 为反应的决速步骤，B项正确；由反应机理可知，第二 酸盐，能被热碱溶液腐蚀，B项错误；丝绸主要成分为 步反应能通过正离子和阴离子反应进行，故加成过程 蛋白质，次氯酸钙及其水解产物有强氧化性，能使蛋 中通过第一步生成正离子后，可能介质中带负电的其 白质变性，故丝绸文物杀虫除霉不能使用漂粉精，C 他阴离子从背面“进攻”生成副产物，C项正确；依题 项错误；青铜器在潮湿空气中容易被腐蚀生成铜锈， 意，两步反应均为放热反应，第一步反应慢，活化能 D项错误。 大，故可用图2表示，D项正确。 2.B【解析】根据结构简式可知，分子中含C、H、O和7.D【解析】由信息可知，VRB电池的光敏电极为负 N,不属于烃，A项错误；分子中含酯基和酰胺基，在 极，电极反应式为VO+十HO+h+一VO+ 酸性条件或碱性条件下均可发生水解反应，B项正 2H+,石墨电极为正极，电极反应式为V+十e 确：分子中含有饱和碳和不饱和碳，杂化类型不同，C V+;制氢装置中催化电极I为阴极，电极反应式为 项错误：不存在酮羰基和醚键，D项错误。 4H2O十4e—2H2个十4OH,催化电极Ⅱ为阳极， 3.A【解析】由信息推知：W、X、Y、Z分别为H、B、O、 电极反应式为4OH一4e—O2↑十2H2O。则 Na。第一电离能：Na<B<H<O,A项正确：阴离子 VRB电池的负极区溶液正电荷增多、正极区负电荷 中氧原子均有2对孤电子对，1molQ的阴离子中，含 增多，选用阴离子交换膜使阴离子通过膜由正极区向 有孤电子对的数目为18NA,B项错误；∠WYX中氧 负极区迁移而达到电荷平衡，制氢装置中阴极区的 原子为sp杂化且有孤电子对，阴离子中部分∠YXY OH通过阴离子交换膜向阳极区迁移，膜a和膜b 中的B原子为sp杂化，杂化方式为sp的无孤电子 均可选用阴离子交换膜，A项错误：光敏电极反应式 对，故阴离子中的键角：∠HOB<∠OBO,C项错误； 为VO++HO十h+VO十2H+,B项错误；催 硼单质为共价晶体，其熔点高于钠单质，D项错误。 化电极I的电极电势低于催化电极Ⅱ的电极电势，C 4.B【解析】标准状况下，HF为非气态，A项错误； 项错误；光敏电极产生1molh+,相当于转移1mol SF。中心S原子的价层孤电子对为0，F原子有3对 e,理论上制氢装置的阴极上生成0.5molH2、阳极 孤电子对，14.6gSF；的物质的量为0.1mol,价层孤 上生成0.25molO2,D项正确。 电子对数为0.1mol×3×6=1.8mol,数目为 8.D【解析】由转化关系知，M→N的反应类型为加成 1.8N,B项正确；一个S分子中含8条S一S键， 32gS物质的量为名m0l,故含有SS键的数目为 反应，A项正确：P的同分异构体中， OH等含 NA,单键都是σ键，故含有VA个。键，C项错误； 1ol氟气需断裂NA个共价键，同时固态硫也会断 有手性碳，B项正确：苯酚可用于制备酚醛树脂，酚 裂化学键，D项错误。 醛树脂可用于制备绝缘、隔热等高分子材料，C项 5.C【解析】开始时，浓硫酸与锌反应生成二氧化硫， 正确：P中含有过氧键，高温分解，D项错误。 体现酸性和氧化性，A项错误；二者与氯化钡溶液均9.C【解析】粗溴苯中含有溴苯、苯、Br2、FBr等。粗 不反应，B项错误；酸性KMnO,溶液检验并吸收二 溴苯水洗后，液体分层，FeBr易溶于水进入水层，溴 氧化硫，氢气和氧化铜反应生成水，无水硫酸铜遇水 易溶于有机物，和苯、溴苯一起进入有机层，分液得水 变蓝，C项正确；等质量的锌，失去电子数相同，故相 层①和有机层①，操作I为分液；再加入NaOH溶液 同条件下产生二氧化硫或氢气的体积相同，D项 除去Br:,再次分液，操作Ⅱ也为分液；水层②中主要 错误。 含有NaBr、NBrO等，有机层②中含有苯、溴苯等；第 可 化学（五） 参考答案及解析 二次水洗除去有机层②中可能含有的少量NaOH、 使Fe3+恰好沉淀完全，c(OH)= NaBr、NaBrO,分液后得水层③和有机层③：加入无 Kp[Fe(OH)a] 水氯化钙吸水，过滤，得有机层④，其中含有苯和溴 c(Fe) mol·L-t= 苯，最后根据二者沸点不同，利用蒸馏实现分离。操 3/1X10 作I、Ⅱ、Ⅲ均为分液，操作Ⅳ为过滤，用到的玻璃仪 VX10可mol·L1=1X10"mol·Lt,p0H 器不同，A项错误；水层①中加入KSCN溶液后显红 =11,则pH=3。 色，只能说明水层①中含有铁离子，但不能说明不会 (3)铍与O形成配位键，使水溶性下降，A项正确： 生成亚铁离子，B项错误；操作V是蒸馏，利用物质沸 配位时Be+化合价不变，B项错误；羟基属于亲水 点的差异性，操作Ⅲ是萃取分液，利用物质溶解性的 基，配合物分子不含羟基，使水溶性下降，C项正确； 差异，C项正确；加入无水氯化钙作用是吸水，D项 烃基属于疏水基，使水溶性下降，D项正确。 错误。 (4)观察图像，根据均摊法，含有铍原子数目为12× 10.C【解析】由K,(HX)>K(HY)可知，HY的酸性 合+2×号+3=6，底面为正六边形，体积为3 更弱，稀释叶，g广变化为1时，即稀释10倍，帝液 2 ×100cm3,晶体密度为 6×9 g·cm-3 的pH变化均小于1，故线i不能代表HX,A项错 N×3Bab×10w 2 误；升高温度，电离平衡正向移动，溶液中c(H)增 大，等体积a点溶液pH减小，B项错误；c点溶液中 123×100 abNn g·cm3:由图4可知，晶胞内含有的 c(H+)小，对水电离的抑制程度小，水的电离程度 铍原子和氧原子数目均为2，故该氧化物的化学式 大，C项正确；a点处HY溶液的物质的量浓度更大， 为BeO。 故消耗NaOH更多，对应中和后溶液中的c(Na+)更 (5)①氯化铍的共价性较强，电解熔融氯化铍制备金 大，D项错误。 属铍时，加入氧化钠的主要作用为增强熔融氯化铍 二、非选择题 的导电性。 11.(14分) ②“电解”时，铍发生还原反应，故在电解池的阴极得 (1)SiO2、CaS0,(2分) 到Be。 (2)4Fe++O2+4H+—4Fe++2H0(2分) 3 12.(16分) (2分) (1)①蒸馏烧瓶(2分)PO(2分，其他合理答案 (3)ACD(2分) (4)123X10 也给分) (2分)BeO(2分) abN ②NH,C1·MgC,·6H,O+H,S高温MgS+3HCl (5)①增强熔融BeCl的导电性(1分) 十NH十6HO(2分)变色硅胶的颜色不再改变 ②阴(1分) (2分) 【解析】由题给流程可知，硅铍石粉碎后加入硫酸溶 ③平衡压强、液封(2分) 液溶解，将其中金属元素转化为硫酸盐，二氧化硅与 ④关闭分液漏斗活塞，打开K,向装置中通入足量 硫酸溶液不反应，过滤得到含有硫酸钙、二氧化硅的 N2(2分) 滤渣1和滤液，向滤液中通入空气氧化亚铁离子，然 ⑤乙醇(2分) 后加入氨水调节溶液pH,将溶液中的铁离子转化为 (2)51.3Y(2分，其他合理答案也给分) 氢氧化铁沉淀，向滤液中加入硫酸铵，将溶液中的铝 a 离子转化为硫酸铝铵沉淀，然后向滤液中加入氨水 【解析】(I)①由装置图知，盛放FeS的仪器名称为 得到氢氧化铍沉淀，氢氧化铍溶于盐酸得到氯化铍， 蒸馏烧瓶；B中试剂X用于干燥HS,适合选择 电解NaCI-BeCl2熔融混合物，在阴极得到金属铍。 P2O或硅胶等。 (1)由分析可知，溶浸得到的滤渣1主要成分为二氧 ②C处由NHC1·MgCL·6HO与HS在高温下反 化硅和硫酸钙。 应制备MgS,化学方程式为NHCI·MgCL2·6HO十 (2)先通入空气，将亚铁离子氧化，发生反应的离子 H,S高温MgS+3HC1+NH,+6H,O:制备反应中 方程式为4Fe2+十O2十4Ht一4Fe3+十2HO;要 生成水，故判断铵光卤石完全反应的现象为变色硅 ·2· 可 评价练习 化学（五） 胶的颜色不再改变。 碳原子上，故用第二个羟基取代有3种，若为 ③F中汞可起到平衡压强和液封的作用。 CHCH2 CHOHCH,用第二个羟基取代有1种，若 ④实验结束后，装置中残留污染性气体H2S,故熄灭 为(CH)CHCH2OH,用第二个羟基取代有2种， 酒精喷灯并冷至室温后，关闭分液漏斗活塞，打开 则包含J共6种。 K,向装置中通入足量N2,再拆除装置。 (3)在A→B的反应过程中，只发生C一H和C一CI ⑤NH,CI溶于极性溶剂，故洗涤产品中混有的 键的断裂，以及C一C键的形成，故没有π键断裂与 NH,CL,适合选用的试剂为乙醇。 形成，A项错误；手性碳指的是一个碳原子所连的四 (2)由反应NH,CI·MgCL·6H,O+H,S高温MgS 个原子或基团互不相同，则在C分子中，不存在手性 十3HCI+NH十6HO可得Mgs的理论产量为 碳原子，且只有苯环上6个碳原子采取sp杂化，B 项正确；在F分子中，苯环上有大π键，且可形成分 256.5g/mo256.5mol:由反应原理可得关系式： a g 子间氢键，C项正确：化合物A含有苯环，与 MgS~Mg2+~Y,计算得MgS的实际产量为 CH2一CHCN结构不相似，二者不属于同系物，D 500ml=2 项错误。 0.1000mol/L×VmL×103L/mL×25.00mL (4)红外光谱仪主要用于确定物质中存在的官能团 X10Vmol,则本实验的产率为2X10Vm0l× 和化学键类型，故C和D分子在红外光谱中最明显 256.5mol 的区别是C含有硝基、D含有氨基。 100%=51.3Y%. (5)由合成路线可知， a COOCH H N 13.(14分) (1)酯基(1分) (2)C2H13N(2分)5(2分) 发生取代反应生成G (3)BC(2分) (4)C含有硝基、D含有氨基(2分，其他合理答案也 给分) 8oo在甲*的作用日 (5) 义coocH,与氢气发生取代反应生成日 CH,ONa NH C00CH3); gC0cH+HCK2分，其他合理答案也 H H NH2 生信息反应生成 给分)取代反应(1分) 【解析】(1)观察F的结构可知，含氧官能团的名称 14.(16分) 为酯基。 (1)+376.4kJ/mol(1分)1709.4(2分) (2)由B的结构可知，其分子式为Ci2 Hia N; (2)BC(2分) c人√在氢氧化钠溶液中水解产物 (3)①L(2分) J(C,H。O),其同分异构体中同时含有两个醇羟基 @品e分)器1分) 结构，根据“定一移二”原则，先固定一个羟基可表示 ③反应Ⅱ消耗的H2量大于反应I生成的H2量（或 为CH,CH2CH,CH2OH,因两个羟基不能连在相同 反应Ⅱ正向进行的程度大于反应I正向进行的程 ·3· 可 化学（五） 参考答案及解析 度)(2分) C2H2,故C2H2为0.la mol,反应Ⅱ消耗0.5amol (9.15×3.65X200kPa)×(:125×3.65X200kPa) H2,列式得4amol-0.5amol=1.35mol,解得a= ④3.651 3 3.65 3 (0.5×3.65×20 kPa)×(-2×3.65X200 27 kPa)2 70。 故020min内，平均反应速率w(C,H2)= 3.65 3 3.65 (2分，其他合理答案也给分) 01x器 mol·L-l·minl= ⑤减小(2分) 10×20 【解析】(1)应用盖斯定律推知：Ⅲ=I×2十Ⅱ，该 27 反应的焓变△H=(十164.9kJ/mol)×2十 140000mol·L1·min,CH的平衡转化率 (十46.6k/mol)=十376.4kJ/mol;该反应的嫡变 为器。 △S=+220.2J·mol-1·K1,由△G=△H-T△S ③曲线L!所表示的物理量为H2产率，由图可知， =+376.4kJ/mol-[(+220.2J·mol-1·K-1)× 温度高于T,℃时，CO2的选择性仍在减小、C2H2的 103kJ·J1]T<0反应可自发进行，可得T> 选择性在增大，故反应I仍在生成H2、反应Ⅱ消耗 1709.4K时，反应自发进行。 H2,H2产率随温度升高而减小的原因为反应Ⅱ消 (2)由反应I和反应Ⅱ特点知，消耗2molH2O(g) 耗的H2量大于反应I生成的H2量（或反应Ⅱ正向 的同时，生成4molH2(g),不能证明反应达到平衡， 进行的程度大于反应I正向进行的程度)。 A项错误；反应I生成CO2与H2的物质的量之比 ④由图可知，T,℃时，H2产率为75%、H2的实际物 与反应Ⅱ消耗CO2与H2的物质的量之比不相等， 质的量为1.125mol;设参加反应的CH为bmol, 故H2的物质的量分数不再改变说明达到平衡状 则反应I共生成b mol CO2、4 mol H2,CO2的选择 态，B项正确；只有反应Ⅱ生成乙炔，故C,H的分 性为30%说明有0.7 mol CO2转化为CeH2,故 压不再改变说明达到平衡状态，C项正确。 C2H2为0.35bmol,反应I消耗1.75 mol H2,列式得 (3)①反应过程中CH2与CO2的选择性之和为 4bmol-1.75bmol=1.125mol,解得b=0.5,则平衡时 100%,故曲线L表示H2产率随温度的变化关系， 容器内有0.5 mol CH、1.7 mol H2O、0.15 mol CO2、 T~T过程中，H2的产率下降，则表示反应Ⅱ消耗 1.125molH2、0.175molC2H,气体总物质的量为 的H2量大于反应I生成的H2量，则乙炔的选择性 3.65mol,压强比等于物质的量之比，则平衡压强为 增加，则L2表示C2H2的选择性随温度的变化关 系，L表示CO2的选择性随温度变化关系。 3.65X200kPa,T,℃时，反应I用分压计算的平衡常数 3 ②由C2H、CO2的选择性和H2产率的含义，起始 K,= 充入1 mol CH:和2molH2O(g),反应I生成 (15×3.65X20kPa)×123×3.65×200kPa CO2、H的物质的量之比为1：4，反应Ⅱ消耗CO2、 3.65 、3 3.65 3 H2的物质的量之比为2：5(CO不足)，则可根据反 需×2 kPa)×(×3.65X200 Pa)2 3 3.65 3 应2CH,(g)一C2H2(g)十3H(g)计算出H2的理 ⑤达到平衡后保持其他条件不变，仅液化移出部分 论产量为1.5mol,T℃时，H2产率为90%、H2的 水蒸气，反应I平衡逆向移动，H的物质的量减小， 实际物质的量为1.35mol:设参加反应的CH,为 反应Ⅱ平衡正向移动，H的物质的量减小，故对H amol,则反应I共生成a mol CO2、4 a mol H2,CO 平衡产率的影响是减小。 的选择性为80%说明有0.2 a mol CO2转化为 42026年学科素养评价练习 答题纸·化学（五） 准考证号 学校： 班级： 姓名： 姓名XXX 考号XXXCXCXCXCXCXX ①0四0四0I0四四0团0四0①① 考场号： 中中工中中I中中可 贴条形码区 2刀2刃2刀2刃2刀2刀2刃2刃2刃2刃 座位号： 33I3I3I3I33图33IB 考场号XX 座位号XX ④4④④④印④④④④④ 正确填涂 555]5555515的 填涂范 6666166161661 6 ■ OOOIIOIII 错误填涂 8I88818I8图888 缺考 的楼资程整麦鞋岛考景 R 以X臣) 标记 99四9I9四9I99四999四 选择题 1AIBC四D 6A和B图D四 2 四BD 7AIB团IDD 3 AB CID 8ABCD四 4A四B围C四D四 9AIB图C团团 5IBD四 10AIB图CD团 非选择题 11.(14分) (1)2分 (2)4分 (3)2分 (4)4分 (5)①1分 ②1分 12.(16分) (1)①4分 ②4分 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 答题纸·化学（五）第1页（共2页） FJ■ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ③2分 ④2分 ⑤2分 (2)2分 13.(14分) (1)1分 (2)4分 (3)2分 (4)2分 (5) 2分 2分 1分 14.(16分) (1) 1分 2分 (2)2分 (3)①2分 ② 2分 1分 ③2分 ④2分 ⑤2分 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 答题纸·化学（五）第2页（共2页） ■2026年学科素养评价练习 化学（五） 本试卷共8页，14题。全卷满分100分，建议用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在 答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1Be9C12N14O16F19Mg24S32 C135.5 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.古文物记载了中华文明与传承，对其保护和修复至关重要。下列说法正确的是 A.破损的青花瓷可通过AI复原技术验证修复方案 B.翡翠雕觚（酒器）表面油污可用碱煮的方法去除 C.古丝绸文物杀虫除霉可使用漂粉精 D.青铜器可在潮湿空气中长时间露置陈列 2.恩替司他（如图所示）是一种组蛋白去乙酰化酶抑制剂，主要用于治疗某些类型的癌 症。下列关于恩替司他的说法正确的是 A.属于芳香烃 B.可发生水解反应 C.碳原子杂化类型相同 D.含有氨基、酮羰基和醚键 化学（五）第1页（共8页） 3.化合物Q(如图示)是生产一种植物生长调节剂的中间体，其中短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态X原子核外两种自旋方向相反的电子数之比 为2：3。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.第一电离能：Z<X<W<Y B.1molQ的阴离子中，含有孤电子对的数目为9NA C.Q的阴离子中的键角：∠WYX>∠YXY D.单质的熔点：W<Y<X<Z 4.Sg在氟气中燃烧生成六氟化硫（如图所示）。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有 关说法正确的是 A.标准状况下，2.24LHF中含有的氢键数目为NA B.14.6gSF6含有的价层孤电子对数为1.8NA SF6 C.常温常压下，32gSg中含有的ō键总数为2NA D.1ol氟气完全反应后，上述反应中断裂的化学键数为NA 5.某化学兴趣小组根据铜和浓硫酸反应原理，设计实验探究锌和浓硫酸反应生成的气 体产物（本实验中气体体积均换算为标准状况下）。下列说法正确的是 曼热浓硫酸 Cuo 尾气处理 锌粉X酸 B C A.装置A中发生反应时，浓硫酸只体现酸性 B.试剂X为氯化钡溶液，可验证气体含有SO2和H2 C.试剂X为酸性KMnO4溶液，E中无水硫酸铜可能变蓝 D.等质量的锌与不同浓度的硫酸（足量）完全反应，产生气体体积不同 化学（五）第2页（共8页） >回 6.乙烯与溴发生加成反应是分两步的加成反应，第一步形成正离子（放热），第二步溴离 子从背面进攻形成二溴乙烷（放热）。反应机理如图1所示： HH +Br一Br、慢 Br++Br HH 环溴瞈正离子 反应过程 图1 图2 下列说法错误的是 A.选择合适催化剂，可加快反应速率，降低反应热 B.第一步反应是乙烯和溴加成的决速步骤 C.乙烯和溴加成是否伴随副产物可能和介质有关 D.该反应的能量变化可用图2表示 7.我国科研人员优化的电解制氢装置处于世界领先地位，其利用太阳能电池为电源，采 用单膜双催化电极的形式，大大提高了可再生能源利用和电解效率，其工作原理示意 图如图所示。已知：VRB电池工作时，光照使光敏电极产生电子和空穴(h),电子定 向移动驱动两极反应。下列说法正确的是 催化 电极I 膜b 催化电极Ⅱ 石墨 光敏 膜a 电极 v2+/N3+V02+NO2 1 mol/L 水 KOH溶液 VRB电池 制氢装置 A.膜a和膜b均可选用阳离子交换膜 B.光敏电极反应式为VO2+2H+一h+一VO++HO C.催化电极I的电极电势高于催化电极Ⅱ的电极电势 D.光敏电极产生1molh+,理论上共制得0.75mol气体 8.过氧化氢异丙苯法制苯酚的主要反应过程如图所示。下列说法错误的是 02 十oDH微热 OH 催化剂 催化剂 Q A.M→N的反应类型为加成反应 B.P存在含有手性碳的芳香化合物同分异构体 C.苯酚可用于制备绝缘、隔热等高分子材料 D.P→Q可选用高温以加快反应速率 化学（五）第3页（共8页） 9.铁催化下，液溴与苯制得粗溴苯并提纯的操作流程如图所示。 粗溴装水广水层@ 水 →水层③ 深面有机层0N0案滋有机层2面有板层3无水CC, 产溴苯 操作四水层② 操作☑ 有机层④ 臊作了，苯 已知：液溴、苯、溴苯的沸点分别为59℃、80℃、156℃。 下列说法正确的是 A.操作I、Ⅱ、Ⅲ、V用到的玻璃仪器相同 B.向水层①中加入KSCN溶液后显红色，证明反应中不会生成Fe+ C.操作V利用物质沸点的差异性，操作Ⅲ利用物质溶解性的差异 D.操作V加入无水氯化钙，目的是吸附其中未反应完的苯 10.已知：K.(HX)>K.(HY)。常温下，向pH=3的HX溶液和HY溶液中分别加水 稀释，所得溶液pH与体积变化的关系如图示，其中V为稀释后溶液体积，V始为 起始时溶液体积，下列说法正确的是 7 6 pH 5 4 A.线m代表HY,线i或ⅱ可代表HX B.升高温度，a点溶液pH不变 C.水的电离程度：b<c D.向等体积a点溶液加入NaOH固体恰好中和后，溶液中c(Na):HX=HY 化学（五）第4页（共8页）】 方回 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11.(14分) 铍广泛用于原子能反应堆材料，宇航工程材料，各种合金，X射线透射窗等。工业 上以硅铍石（主要成分为BO、SiO2以及钙、铝、铁等氧化物）为原料制备铍的工艺流程 如图1所示： 稀硫酸空气、氨水硫酸铵氨水稀盐酸 硅铍石→粉碎一 溶浸一p西一沉钼一园夜一转化-BeC,电解Be 滤渣1滤渣2铵明矾 图1 已知：常温下K[Fe(OH)3]=1×108,当溶液中的离子浓度≤1×105mol·L1时， 可认为该离子沉淀完全。 回答下列问题： (1)“溶浸”得到的滤渣1主要成分为 (填化学式)。 (2)“调pH”过程时，要先通入空气，发生主要反应的离子方程式为 然后加入氨水调节pH不低于 (3)乙酸氧铍又名碱式乙酸铍（如图2所示），几乎不溶于水 的原因有 (填选项字母)。 A.铍与O形成配位键 B.配位时Be2+被氧化 C.配合物分子不含羟基 D.烃基属于疏水基 图2 (4)铍为密排六方堆积，晶体结构单元中原子所处位置如图3所示，已知底边长为 apm,高为bpm,NA代表阿伏加德罗常数的值，则铍晶体密度为 g·cm3(用含a、b、VA的代数式表示)；Be的一种氧化物晶胞结构如图4所示，则该氧 化物的化学式为 图3 化学（五）第5页（共8页) (5)工业上采用电解NaCl-BeCl2熔融混合物制备铍。 ①“电解”时加入NaCl的目的是 ②“电解”时，在电解池的 (填“正“负“阳”或“阴”)极得到Be。 12.(16分) 硫化镁可用作宽能带间隙的半导体和发光材料，通常为白色固体，易水解和被氧 化，难溶于乙醇和乙醚。某学习小组在实验室中由铵光卤石和硫化氢制备MgS并测定 产率。已知：NHCI溶于极性溶剂。回答下列问题： (1)制备MgS,装置如图所示。 稀硫酸 N,K agNH,CIMgCl26H20变色硅胶 D 饱和NaHS溶液 = NaOH溶液 E G ①盛放FeS的仪器名称为 ;装置B中试剂X适合选择 ②C处制备MgS的化学反应方程式为 ;判断铵光卤石完 全反应的现象为 ③装置F中汞的作用为 ④实验结束后，熄灭酒精喷灯并冷至室温后， (填操作)，拆除装置。 ⑤所得产品需进行洗涤，适合选用的试剂为 (2)测定产率：将洗净的产品溶于盐酸后配成500mL溶液，取25.00mL所配溶 液，加入铬黑T作指示剂，用0.1000mol/L EDTA(记作Y)标准溶液滴定(Mg2++Y MgY+),达到滴定终点时消耗标准液体积为VL。本实验的产率为 %(用代数式表示)。 化学（五）第6页（共8页) 13.(14分)》 有机物I是一种抗癌靶向药的合成中间体，工业上常见的两种合成I的路线如 图所示： N√C NaoH→Q CN re,盐酸 OH CN C 一系列反应 合成路线一 C NH P205 CHONa NHgH2O,CuSO4 NH2 G 合成路线二 已知：①R COCI+R2NH2→R CONHR2+HCI; 0 P2O: ②RC-OR →RCN. NH3·HO,CuSO 回答下列问题： (1)有机物F中含氧官能团的名称为 (2)有机物B的分子式为 在氢氧化钠溶液中水解产 物J(C,H1。O2),J的同分异构体中，同时含有两个醇羟基结构的共 种 (不包括J本身，且两个羟基不能连在同一碳原子上，不考虑立体异构)。 (3)下列说法正确的有 (填选项字母)。 A.在A→B的反应过程中，有π键的断裂与形成 B.在C分子中，不存在手性碳原子，有6个碳原子采取sp杂化 C.在F分子中，有大π键，可形成分子间氢键 D.化合物A是CH2一CHCN的同系物，且可发生原子利用率为100%的还原反应 (4)C和D分子在红外光谱中最明显的区别是 (5)合成路线二中：化合物G的结构简式为 ;G→H反应的化学方 程式为 ,反应类型为 化学（五）第7页（共8页） 14.(16分) 甲烷-水催化重整可以同时获得氢气和乙炔，涉及反应： I.CH(g)+2H2 O(g)-CO2(g)+4H2(g)AH=+164.9 kJ/mol; Ⅱ.2CO2(g)+5H2(g)、C2H2(g)+4H2O(g)△H2=+46.6kJ/mol。 回答下列问题： (1)甲烷直接脱氢制乙炔Ⅲ.2CH4(g)=C2H2(g)十3H2(g)的△H= 已知该反应的嫡变△S=+220.2J·mol1·K1,则反应自发进行的最低温度为 K(保留一位小数)。 (2)恒温恒压的密闭容器中按一定比例充入CH,和水蒸气，发生反应I和反应Ⅱ。 下列事实能说明体系一定达到平衡状态的是 (填选项字母)。 A.每消耗2molH2O(g)的同时，生成4molH2(g) B.H2的物质的量分数不再改变 C.C2H2的分压不再改变 (3)向初始压强为200kPa的10L恒容密闭容器中充入1 mol CH和2 mol H2O(g),发 生反应I和反应Ⅱ。实验测得平衡体系中C2H、CO2的选择性和H产率随温度的变化关系 如图所示。已知：CH的选择性= 转化为CH的CH的物质的量×1O0%;H产率 参加反应的CH物质的量 实际生成的H的物质的量 两个反应均完全反应后所得的比的物质的量X100%。 ①曲线L1、L2、L3中，表示CO2的选择性随温度 。8 变化关系的是 100 90 ②T3℃时，若反应至20min时恰好达到平衡，则 70 0~20min内，平均反应速率v(C2H2)= 60 50 mol·L1·min1(列成分式即可，下同)；CH4的平 衡转化率为 20 ③温度高于T3℃时，曲线L1所表示的物理量随 012立4TT6T7温度/℃ 温度升高而减小的原因为 ④T,℃时，反应I用分压计算的平衡常数K,= (列出计算式即可)。 ⑤若达到平衡后保持其他条件不变，仅液化移出部分水蒸气，对H2平衡产率的影 响是 (填“增大”“减小”或“无影响”)。 化学（五）第8页（共8页)