2026年学科素养评价练习化学(四)-【衡水金卷·先享题·信息卷】2026年高考化学学科素养评价练习（福建专版）

2026年学科素养评价练习 化学（四） 本试卷共8页，14题。全卷满分100分，建议用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在 答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16P31V51Ni59 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.中华文明源远流长，下列有关文物的说法正确的是 A.三星堆的青铜立人的主要成分是铜合金 B.战国水晶杯的主要成分是硅酸盐 C.宋代名画《柳溪卧笛》的材质是绢，绢的主要成分属于有机合成高分子 D.五代越窑瓷莲花碗的主要成分是SiO 2.奎宁又名金鸡纳碱，是一种治疗和预防疟疾的药物，其结构简式如图所示。已知：吡 啶环（〔）和苯环性质相似，也具有芳香性。下列关于奎宁的说法错误的是 A.可以发生消去反应 B.N原子的杂化方式相同 C.1个该分子中含有4个手性碳原子 OH D.1mol奎宁最多与6molH2发生加成反应 3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4LSO3所含的分子数为NA B.含0.2 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2共热，反应转移的电子数为0.1NA C.1L0.1mol·L1的Na2CO3溶液中含有CO号的数目为0.1NA D.已知PO。中每个原子都满足8电子稳定结构且只含有o键，则1olPO中σ 键数目为12VA 化学（四）第1页（共8页) 4.下列物质性质的类比正确的是 A.分子的极性：NH3>PH3,则分子的极性：CH>SiH4 B.酸性：CF3COOH>CCL COOH,则酸性：FCH2COOH>CICH,COOH C.沸点：MgO>CaO,则沸点：N2O5>P2O D.密度：水>冰，则密度：CCl4(I)>CCl4(s) 5.W、T、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子序数和原子半径的关 系如图所示。W与Z同主族，W是地壳中含量最多的元素，X是同周期简单离子半 径最小的元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数的一半。下列说法错误的是 0.2 0.18 0.16 年89 匹0灯 0.08 0.06 0.04 0.02 0 原子序数 A.简单离子半径：W>T>X B.Z的一种氧化物是常用的氧化性漂白剂 C.简单氢化物的热稳定性：W>Z>Y D.T、Z形成的化合物为共价化合物 6.利用电化学原理可以同时处理含Cu+的无机废水和含有机物（以含乳酸为例）的有 机废水，工作原理如图所示，电解最后得到浓盐酸。下列说法错误的是 电源 膜1 膜2 [CuCL]2-x 人第一阶段 严r OH 极 [CuCl]1-* 第二阶段 稀盐酸 C02 Cu A.石墨电极1为阴极 B.石墨电极2的电极反应式为C3HO3-12e+3H2O一3CO2个+12H+ C.膜1为阴离子交换膜 D.理论上电路中每转移12mol电子，石墨电极2区域质量减少132g 化学（四）第2页（共8页) 回 7.化合物乙是合成氢化橙酮衍生物的中间体，可由如图所示转化制得。下列说法正确 的是 NaOH A.乙分子中所有碳原子一定共平面 B.甲分子中含有两种含氧官能团 C.可以用溴的四氯化碳溶液鉴别甲和乙 D.甲的同分异构体中可以存在“《○》《○《○” 8.钛酸钡是一种强介电化合物材料，具有高介电常数和低介电损耗，是电子陶瓷中使用 最广泛的材料之一。利用TCl可以制备钛酸钡，实验流程如图所示。下列说法正 确的是 氨水H2C204溶液 BaCl,溶液 TC,溶液NT0C0以]高Ba0Oh一过滤、流涤、于一段宽-BaTO,粉体 ① 溶液 沉淀 ③ ④ A.步骤①反应的化学方程式为TiCL4+6NH3+H2O+2H2C2O4 (NH)2TiO(C2O)2+4NH.CI B.H2C2O4溶液和BaCl2溶液加入顺序可以互换 C.步骤③中可以用NaOH溶液检验沉淀是否洗涤干净 D.步骤④隔绝空气煅烧产生的两种气体物质的量之比为2：1 化学（四）第3页（共8页) 9.镍化合物作催化剂的条件下，可以利用氧化HC1的方法制取氯气，其催化转化机理 如图所示。下列说法正确的是 02H20 Cl2 →NiCd Ni(OH)Cl2 (IV Ni2OCl4 HCI NiCl3→Ni2O3 A.反应I中Ni(OH)Cl2既是氧化产物又是还原产物 B.反应Ⅱ的化学方程式为2Ni(OH)Cl2一Ni2OCL+H2O C.反应V、V中NCl2的变化量相等时，生成Cl2和消耗O2的物质的量之比1：2 D.反应Ⅲ中n(NiCl3):n(Ni2O3)=1:4 10.常温下，假设1L水溶液中Pb2+和CrO初始物质的量浓度均为0.01mol/L。平 衡条件下，体系中全部四种含铬物种的物质的量分数随pH的变化关系如图所示 (忽略溶液体积变化)。已知：体系中含铅物种的存在形式为Pb2+、PbCO4和 Pb(OH)2;含铬物种的存在形式为H2CrO4、HCrO、CrO、PbCrO4(不考虑重铬酸 及其酸根离子)。常温下，Km(PbCrO4)=2.5×101,Km[Pb(OH)2]=2×10-15, H2CrO4的电离常数K1=0.2、K2=10-6.5。下列说法正确的是 1.0r 丙 0.8 06Y N(b,0.50) 0.4 0.2M(a,0.15) 0 < pH→增大 A.PbCrO(s)+20H (aq)=Pb(OH)2(s)+CrO(ag)K=1.25X10-4 B.甲线所示物种为HCrO4 C.b=6.5 D.pH由a变化到b的过程中，溶液中水的电离程度先增大后减小 化学（四）第4页（共8页） 可 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11.(15分) 五氧化二钒(V,O)是重要的催化剂，可用某钒矿石（含有V,O3、F、AlO3等）制 备，工艺流程如图1所示： 足量空气 足量NH4)2CO3 MgCO3粉末 →Mg(VO3)2溶液 →滤液1→净化-NH4VO3沉淀 钒粉碎 净化1 矿混合 焙烧水浸 石 滤渣1一→酸浸含VO3、Fe3+、 +滤渣2 煅烧 Mg2+、A13+的溶 适量NH4)2CO3 双氧水、盐酸 V205 图1 已知：常温下，相关金属离子[co(M+)=0.1ol·L1]形成氢氧化物沉淀的pH 范围如下表所示： 金属离子 Fe2+ Fe+ A13+ Mg2+ 开始沉淀的pH 6.3 1.5 3.4 8.9 沉淀完全的pH 8.3 2.8 4.7(≥8.5溶解) 10.9 回答下列问题： (1)钒在元素周期表中位于 区。 (2)写出“焙烧”步骤中生成Mg(VO3)2的化学方程式： (3)“滤渣1”成分为Al2O3、Fe(VO3)2、Fe(VO3)3和MgO,则“酸浸”时加入双氧水 和盐酸目的为 (4)“净化I”步骤中，通过加入适量(NH)2CO,来调节溶液的pH,以确保“滤渣 2”主要成分为MgCO、Fe(OH)3和Al(OH)3。为了使Fe3+、A13+沉淀完全，溶液的 pH值应控制在 ~6.3之间。常温下，pK[Mg(OH)2] (已知：pKp=一lgKp)。 (5)“煅烧”步骤除了生成V,O外，还生成 (填化学式)。 (6)一种镍钒合金的四方晶胞结构如图2所示。以晶胞参数为单位长度建立的坐 标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标。图中位于体心的V原子分 数坐标为（号，号，号），则A点原子的分数坐标为 。阿伏加德罗常 数的值为NA,该合金的密度p= g·cm3(用含a、b、NA的代数式表示). ONi nm a nm 图2 化学（四）第5页（共8页） 12.(14分) 二苄胺是无色至淡黄色油状液体，易溶于醇和醚，几乎不溶于水，使用时避免与氧 化剂、酸性物质、酸性氯化物、酸酐接触。某学习小组用氯化苄( C)与苄胺 NH2)制取二苄胺( ,M=197g/mol),装置如图所示。 棉花 微波反应器 b 0.2gCuC1(2mmol催化剂) (加热至150-155℃)月 10.7g苄胺(0.1mol) 13.8gK2C03(0.10mol) 15.2g氯化苄(0.12mol) 3.8 g SnClz (0.02 mol) 已知：相关物质的性质如下表所示： 氯化苄 苄胺 二苄胺 SnCl2 熔点一43℃、沸点 熔点一30℃、沸点 熔点一26℃、沸点 180℃，具有刺激性气 185℃，与水、乙醇及 白色结晶性粉末，具 300℃，易溶于醇和 味，微溶于水，易溶于 乙醚混溶，有碱性，能 有较强的还原性 醚，几乎不溶于水 苯、甲苯等有机溶剂 吸收二氧化碳 回答下列问题： (1)SnCl2的作用是 冷凝管的作用为 (2)下列关于制备过程的说法正确的是 (填选项字母)。 A.微波反应器加热可改为水浴加热 B.可用碱式滴定管量取氯化苄 C.a处的水温低于b处的水温 D.冷却水的流向：b口进、a口出 (3)写出制取二苄胺的化学方程式： K2CO3的作用为 (用化学方 程式表示)。 (4)产物的分离提纯：将反应后的混合物过滤，向滤液中加入水，分液，将有机层进 行后续处理，得到二苄胺。有机层的后续处理方法为 (5)反应中苄胺的转化率为60.0%，二苄胺的选择性为95.0%，精制过程若无其他 损失，则所得产品质量为 化学（四）第6页（共8页) 回 13.(16分) 含氮的杂环化合物在天然化合物中有着广泛的分布，一种合成八元杂环化合物的新方 0 法如下（一Bn代表苄基一CH《 ,一Ts代表对甲苯磺酰基 CH): +0=c=N la 2a 图1 回答下列问题： (1)化合物1a的分子式为 ;其含有的官能团为取代氨基和 (2)化合物2a在一定条件下可脱去磺酰基生成化合物I和SO2。化合物I的某同 分异构体除苯环外不含其他环状结构，与FCl3溶液会发生显色反应，且核磁共振氢谱 有4组峰，其结构简式为 (任写一种)。 (3)关于上述反应中的相关物质及转化，反应机理如图所示： Ts 图2 下列说法正确的有 (填选项字母)。 A.在1a和2a生成3a的过程中，有π键的断裂与形成 B.在1a和2a生成4a的过程中，有π键的断裂与形成 C.3a与4a的物质的量之比为1：1 D.2a中的sp杂化碳原子参与形成的两个π键相互平行 0 (4)化合物2a与化合物M发生加成反应生成Ts一NHC一NHCH3,M的结构简 式为 (5)已知：硝基与CO在贵金属催化、高温高压的条件下反应能生 成一CO和一种酸性气体。根据上述信息，以苯和1a为初始有机原料分 三步合成化合物。 Bn ①第一步，进行 (填反应类型)，其反应的化学 方程式为 ②第二步，制备异氰酸苯酯(《 NCO):其反应的化学方程式为 ③第三步，合成化合物Ⅱ。 化学（四）第7页（共8页) 14.(15分) NO能够引发光化学烟雾，是大气污染源之一，解决NO对环境和大气的危害可以 通过氧化还原反应转化成N2。除去CO与NO两种大气污染物时发生如下反应： 反应I:2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H1=-744kJ/molK1 反应Ⅱ：2NO(g)+CO(g)=N2O(g)+CO2(g)△H2=akJ/molK2 反应Ⅲ：N2O(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)△H3=-365kJ/molK3 回答下列问题： (1)①已知反应I中各物质的化学键键能数据如下表所示： 化学键 N=0 C=0 N=N C-0 键能(kJ/mol) b 1070 946 803 则b= ；a ②为了使污染物转变成对大气友好的N2,反应I适合的反应条件是 (填 选项字母)。 A.低温高压 B.高温低压 C.低温低压 D.高温高压 (2)向某绝热恒容密闭容器中充人1 mol NO(g)和1 mol CO(g),发生上述反应。 下列事实能表明体系达到平衡状态的是 (填选项字母)。 A.混合气体密度不随时间变化 B.混合气体平均摩尔质量不随时间变化 C.反应的平衡常数不随时间变化 (3)反应I的正、逆反应速率可分别表示为正=k正·p(NO)· p(CO)、v逆=k逆·p(N2)·p(CO2)(k正、k逆分别为正、逆反应速率常 x 数，p为物质的分压)。图1(lg表示速率常数的对数)所示a、b、c、d四 条斜线中，能表示lgk正随テ变化关系的是斜线 。T1K K 时，反应I的压强平衡常数K。= (用代数式表示)。 图1 (4)250℃时，将1 mol NO(g)和1 mol CO(g)充入某恒容密闭容器中，发生上述反 应，在不同压强下达到平衡。测得平衡时，N2选择性6(N2)、NO转化率及CO转化率 随压强变化的曲线如图2所示[如ò(N,)= 转化为N的NO物质的量×100%]。 反应的NO的总物质的量 90 100 变大 p/kPa 图2 ①表示NO转化率随压强变化的曲线为 (填“i”“ⅱ”或“i”)。 ②平衡压强为100kPa时，容器内的平衡压强与初始压强之比为 化学（四）第8页（共8页) 可评价练习 化学（四） 2026年学科素养评价练习 化学（四） 9 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I,接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ，分析和解决化学问题的能力Ⅲ，化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) I Ⅲ ① ② ③ ⑤ 档次系数 化学与传统文化：物质组成、成分 选择题 判断 易 0.95 选择题 基础有机化学，结构及性质 易 0.88 选择题 NA的综合应用 中 0.75 4 选择题 4 结构与性质的类比 易 0.85 元素推断：以原子半径、原子序数的 5 选择题 4 图像为载体，考查离子半径、性质递 中 0.70 变等 电解池：电极名称、电极反应式、电子 选择题 务 0.70 转移的计算等 以有机物转化为载体：考查分子的性 选择题 中 0.65 质、同分异构体、共面原子等 简单工艺流程：判断物质、反应原理、 选择题 L 中 0.70 条件的选择等 9 选择题 4 无机物的转化图示分析与计算 难 0.55 溶液图像分析：难溶电解质溶度积的 10 选择题 4 / 难 0.50 应用、计算、水的电离程度等 工艺流程：考查试剂作用、方程式书 11 非选择题 15 写、溶度积的计算与应用、晶胞结构 中 0.62 分析与计算等 化学实验：结合有机物的制备考查仪 12 非选择题 14 器使用、试剂作用、方程式的书写、操 中 0.65 作方法、分离提纯、相关计算等 1 回 评价练习 化学（四） 有机合成：考查分子式、官能团名称、 13 非选择题 16 结构简式、反应分析、反应类型、同分 √ √ 中 0.64 异构体、化学方程式的书写等 化学反应原理（以氨元素的转化方程 式为载体)：考查盖斯定律应用、平衡 14 非选择题 15 √ 难 0.50 状态判断、反应速率常数与温度的倒 数关系、图像解析、平衡计算等 ·2 >》回 评价练习 化学（四） 参考答案及解析 化学（四） 一、选择题 5.B【解析】W是地壳中含量最多的元素，则W为氧 1.A【解析】青铜立人的主要成分是铜合金，A项正 元素：W与Z同主族，则Z为硫元素；Y原子的最外 确；水晶的主要成分是二氧化硅，B项错误；绢的主要 层电子数是内层电子数的一半，则Y为磷元素；X是 成分属于天然高分子，C项错误：陶瓷的主要成分是 同周期简单离子半径最小的元素，则X为铝元素；T 硅酸盐，D项错误。 的原子半径比W半径小，则T为氟元素。电子层数 2.B【解析】羟基所连碳原子的邻位碳上有氢，故能发 相同的简单离子，原子序数越大，离子半径越小，所以 生消去反应，A项正确：两个N原子杂化方式不同，B 半径：O2>F>A13+,A项正确；SO2作为漂白剂， 项错误：1个奎宁分子中含有4个手性碳原子，如图 是因为SO,可以与有色物质生成不稳定的无色物 质，不是氧化性漂白，B项错误：非金属性越强，简单 氢化物越稳定，所以热稳定性：H2O>H2S>PH,C 项正确；lmol奎宁最多与 项正确；六氟化硫为共价化合物，D项正确。 6.D【解析】该装置为电解池装置，石墨电极1上析出 6molH2发生加成反应，D项正确。 铜，发生还原反应，石墨电极1是阴极，A项正确：石 3.D【解析】标准状况下，SO3为固态，无法计算其分 墨电极2是阳极，产生CO2,是酸性环境，所以电极反 子数，A项错误；随着反应进行，盐酸浓度变小，反应 应式为CH03-12e+3H20一3C02个+ 会停止，实际转移的电子数少于0.1V,B项错误：由 12H+,B项正确：电解后得到浓盐酸，左侧中的C1、 于CO水解，1L0.1mol·L1的NCO4溶液中 右侧的H+均移向中间槽，所以膜1是阴离子交换 CO的数目小于0.1NA,C项错误；P,O的分子结 膜、膜2是阳离子交换膜，C项正确；由CHO, 12e+3H20—3C02个十12H+可知，每转移 mol该分子中含有。键的数目是 12mol电子，产生3 mol CO2,质量减少132g,同时有 12molH+移到中间槽，故质量减少132g十12g= 12NA,D项正确。 144g,D项错误。 4.B【解析】NH、PH均为极性分子，N原子电负性 7,C【解析】乙中有饱和碳原子，单键可以旋转，故所 大，所以NH分子极性大，CH、SiH均为非极性分 有碳原子不一定共平面，A项错误；甲分子中含有酮 子，不能比较极性，A项错误；F的电负性大于CI的 羰基、醚键、酯基三种含氧官能团，B项错误；乙分子 电负性，F的吸电子能力大于C1的吸电子能力，所以 中含有碳碳双键，可以与溴发生加成反应，甲与溴不 酸性：CF,COOH>CCI COOH、FCH2 COOH> 反应，C项正确；由碳原子成键特点和碳、氢个数可 CICH COOH,B项正确；MgO、CaO均为离子晶体， 知，甲的同分异构体中一定不存在 Mg+半径小，MgO的离子键强，沸点高；N2O、PO 均为分子晶体，P2O的相对分子质量大，范德华力 C，D项错误。 大，沸点高，C项错误；水结冰时所有水分子之间全部 8.A【解析】结合原子守恒可以写出步骤①反应的化 以氢键形成空间网状结构，密度减小，CCL变为固体 学方程式为TiCL,十6NH十HO+2HCO, 时，分子间距离变小，密度变大，D项错误。 (NH)z[TiO(C2O)2]十4NH,CI,A项正确；步骤① 可 化学（四） 参考答案及解析 中加入H,C2O,溶液先生成配离子，然后再加入氯化 二、非选择题 钡溶液，可避免生成BCO,沉淀，B项错误；洗涤液 11.(15分) 中NH时浓度很小，只利用加入NaOH产生NH的 (1)d(1分) 方法，无法检验出NH时，应该用硝酸银溶液检验洗涤 (2)MgC0,+V,0,十O,整Mg(VO,)2十CO, 液中是否存在CI,C项错误：步骤④隔绝空气煅烧 (2分) 时只有C元素化合价变化，生成CO和CO2,二者物 (3)溶解滤渣1并将Fe+转化为Fe3+(2分，其他合 质的量之比为1：1，D项错误。 理答案也给分) 9.B【解析】反应I中没有化合价变化，不是氧化还原 (4)4.7(2分) 11.2(2分) 反应，A项错误；根据原子守恒可以配平反应Ⅱ，化学 (5)NH、H2O(2分) 方程式为2Ni(OH)C一Niz OCL4+HO,B项正 4.56×10(2分) 确：反应N的化学方程式为2NiCl,一2NiCl十C、 (6日号02分) NAab 反应V的化学方程式为4NiC十O2一2 Niz OCL, 【解析】钒矿石（含有V2O3、Fe、Al2O3等）加氧气和 反应IN生成NiCl2的物质的量与反应V消耗NiCl2的 MgCO3焙烧，生成含有杂质的偏钒酸盐，用水溶解， 物质的量相等时，生成C12和消耗O2的物质的量之 过滤，得到Mg(VO3)2溶液和滤渣1Al2O3、 比2：1，C项错误；根据原子守恒可以配平反应Ⅲ，化 Fe(VO3)2、Fe(VO)3、MgO。滤渣1中加双氧水和 学方程式为3 Ni2 OCI:一NiO3+4NiCl,D项错误。 盐酸，溶解滤渣1并将Fe2+转化为Fe3+,向所得溶 10.D【解析】K=R9员-1.25X10,A项 Ksp(PbCrO) 液中加适量的(NH)2CO3,使Fe3+、Mg2+、A+沉 淀，过滤，得到滤渣2为MgCO3、Fe(OH)3和 错误；由Kp(PbCrO)=2.5×10"可知，水溶液中 Al(OH)3,滤液1中加过量的(NH)2CO3得到 Pb2+和CrO初始物质的量浓度均为0.01mol/L NHVO,煅烧NHVO生成氨气、水和五氧化 时一定有沉淀生成，完全沉淀时溶液中c(Pb2+)= 二钒。 c(Cr0)=√2.5X10T=5×106mol/L,体系中含 (1)钒的原子序数为23，价电子排布式为3d4s2,位 铬物种主要以PbCrO,的形式存在，当pH减小时 于元素周期表d区。 PbCrO,先转化为HCrO,,然后再转化为HCrO,, (2)经过“焙烧”和“水浸”后得到可溶于水的 所以甲表示HCrO,、乙表示HCO,、丙表示 Mg(VO)2,根据V的化合价由+3价升高到+5 PbCrO,,向PbCrO中加入OH,溶液pH升高， 价，因此氧气要参与反应，则“焙烧”步骤中生成 PbCrO,转化为Pb(OH)2,溶液中c(CrO?)增大， Mg(VO3)2的化学方程式为MgCO,+VO+ 丁表示CrO,B项错误；只有当溶液中c(CrO) O.培烧Mg(vO,)+C0:. =c(HCrO,)时，c(H+)=l0.imol/L,pH=6.5, (3)“滤渣1”成分为AlO3、Fe(VO3)2、Fe(VO)和 N点溶液中n(CrO)=n(PbCrO,),故b不等于 MgO,双氧水和盐酸“酸浸”时，发生氧化还原反应 6.5,C项错误；M点溶液中n(HCrO:) 使Fe+转化成Fe+,双氧水作氧化剂，盐酸还能溶 n(HCrO,),则c(H+)=0.2mol/L,N点溶液中 解Al2O3和MgO。 n(PbCrO )=n(Cr),c(CrO)=0.005 mol/L, (4)保证Fe3+、AI+以Fe(OH)3和Al(OH):沉淀 c(Pb2+)=5×10-9mol/L,c2(0H)=4×10-, 完全，pH最小值为4.7。Mg+开始沉淀的pH为 c(OH)=2×10-3.5mol/L,c(H+)=5× 8.9,即溶液中c(H+)=10·mol/L,则溶液中 10.smol/L,溶液碱性比较强(pH接近11)，所以 c(OH-)10-3!mol/L,K.p Mg (OH):] pH由a变化到b的过程中，溶液中水的电离程度先 c(Mg2+)c2(0H)=0.1×(10i1)2=10山.2，则 增大后减小，D项正确。 pKm[Mg(OH)2]=11.2;或者Mg2+沉淀完全的pH ·2· 可 评价练习 化学（四） 为10.9，即溶液中c(H+)=101.“mol/L,则溶液中 HCI-KHCO3+KCI。 c(OH-)=10-3.1 mol/L,K.p [Mg (OH)2]= (4)将反应后的混合物过滤，除去无机盐，滤液中加 c(Mg2+)c2(OH)=105×(10.1)2=101L.2,则 入水，分液，有机层中含有二苄胺、氯化苄、苄胺，利 pKp[Mg(OH)2]=11.2。 用三者的沸点不同进行蒸馏处理。 (5)反应中V元素化合价未变，化学方程式为 (5)反应物中0.1mol苄胺少量，反应中苄胺的转化 2NH,VO,搬格V,O,+2NH↑+H,0+。 率为60.0%，二苄胺的选择性为95.0%时，生成二苄胺 (6)图中位于体心的V原子分数坐标为（号，号 的物质的量为0.1mol×60%×95%=0.057mol,质量 221 为0.057molX197g/mol=11.229g 之)，则A点原子的分数坐标为宁·宁0)：该晶胞中 13.(16分) (1)Ci2HisN(2分)碳碳双键(2分) 含有V原子1十8X名=2个，含有Ni原子10X号 十4 (2)H0 -N=C=CH2、 ×=6个，该合金的密度p0g·m 2×51+6×59 HO CH2一CN、 =4.56×10 NAa'b -g·cm3。 H0○-C=C-NH,(2分，任写一种) 12.(14分) (3)AB(2分) (1)做还原剂，防止二苄胺（苄胺）被氧化(2分)冷 (4)CH3NH2(2分) 凝回流、提高原料的利用率(2分) 浓H,SO, (5)①取代反应(2分) ++HNO (2)D(2分)》 △ (3了c+◇ NH -NO2+H2O(2分) 贵金属 -NO,+3CO NCO+2CO, +HC1(2分) 高温高压 K2CO+HCI (2分) —KHCO3+KCI(2分) 【解析】(1)由la的结构简式可知分子式为C2HsN; (4)(干燥)蒸馏(2分) 由la的结构简式可知含有的官能团为取代氨基和 (5)11.229(2分) 碳碳双键。 【解析】(1)题中信息给出二苄胺有还原性，所以 (2)化合物I的分子式为CH,NO,不饱和度为6。 SCl的作用为做还原剂，防止二苄胺被氧化。冷 由“与FCl,溶液会发生显色反应”可知存在酚羟 凝管的作用为冷凝回流、提高原料的利用率。 基，故苯环上连接的另一个基团的不饱和度为2，分子 (2)水浴加热最高温度是100℃，A项错误；氧化苄 式为一CHN。由“除苯环外不含其他环状结构、核磁 能腐蚀碱式滴定管的橡胶管，故不能用碱式滴定管 共振氢谱上有4组峰”可知，该基团为一C=C一NH 量取，B项错误；冷凝管竖直使用时，从下口进冷水、 或一N=C一CH2或-CHCN。 从上口出水，所以a处水的温度高，C项错误、D项 (3)在1a和2a生成3a的过程中，有碳氮双键和碳 正确。 碳双键中π键的断裂，有碳碳双键中π键的形成，A (3)制取二苄胺的化学方程式为 项正确；在la和2a生成4a的过程中，有碳氮双键、 C个NH,婴个HO+H:生成的 碳氧双键和碳碳双键中π键的断裂，有碳氮双键和 碳碳双键中π键的形成，B项正确；生成3a与4a的 HCI需要用K,CO3吸收，防止苄胺和二苄胺与HCI 断键机理不同，前者为C一N键后者为C一O键， 反应，KCO3吸收HCI的反应方程式为KCO2十 二者键能不同，会有一个主产物，故其物质的量之比 ·3 可 化学（四） 参考答案及解析 不是1：1，C项错误；2a中的sp杂化碳原子参与形 密度不是变化量，A项错误；容器内气体物质的量减 成的两个π键相互垂直，D项错误。 小，气体平均摩尔质量变大，混合气体中平均摩尔质 (4)二者发生加成反应，由化合物2a和生成物的结 量不随时间变化能表明体系达到平衡状态，B项正 构简式可知，M的结构简式为CHNH2。 确；平衡常数只与温度有关，绝热容器中温度发生变 (5)由已知信息可知，第一步为苯的硝化反应，第二 化，所以K是变量，反应的平衡常数不随时间变化 步为硝基苯转化为异氰酸苯酯，第三步反应为与题 时反应达到平衡状态，C项正确。 干反应类型相同的反应得到化合物Ⅱ。 (3)升高温度时r、邀均增大，故k、k选均增大， ①苯的硝化反应为取代反应。 四条斜线中c、d对应lgkL和lgk道，该反应是放热 ②第二步反应中的酸性气体可能为NO2或CO2,但 反应，升高温度逆向移动，噬增大的更多，故c表示 只有CO2能使方程式配平，故该酸性气体为CO2。 gk正、d表示lgk选。达到平衡时=噬，所以 14.(15分) kE·p(NO)·p2(CO)=k选·p(N2)·p2(CO2), (1)①637(2分)-379(2分) ②A(1分) 则K,-058-含-g-1…。 (2)BC(2分) (4)①增大压强反应I、Ⅱ均正向移动，转化率均增 (3)c(2分)10m-"(2分) 大，由反应Ⅱ可知NO转化率大于CO的转化率，所 (4)①i(2分) 以1表示NO的转化率、ⅱ表示CO的转化率。 ②31：40(2分) ②E点对应的NO的转化率为90%，N2的选择性为 【解析】(1)①△H1=反应物的键能之和一生成物的 90%,则 键能之和=(2bk/mol+1070kJ/mol×2) 反应I 2NO(g)+2CO(g)N(g)+2CO,(g) (946kJ/mol+4×803kJ/mol)=-744kJ/mol,所 转化(mol)0.810.81 0.4050.81 以b=637;利用盖斯定律，反应I=反应Ⅱ十反应 反应Ⅱ2NO(g)+CO(g)-N2O(g)十CO2(g) Ⅲ，所以△H2=-744kJ/mol+365kJ/mol 转化(mol)0.090.045 0.0450.045 =-379k/mol。 平衡时各组分的物质的量分别为NO:0,1mol、CO: ②反应I是气体体积减小的放热反应，所以低温高 0.145mol、N2:0.405mol、N2O:0.045mol、CO2: 压有利于反应I正向进行。 0.855mol,共1.55mol,所以平衡后的压强与开始 (2)容器体积不变，气体质量不变，所以容器内气体 的压强之比为1.55：2=31：40。 ·4 回2026年学科素养评价练习 答题纸·化学（四） 准考证号 学校： 班级 姓名： 姓名XXX 考号XXXCXCXCXCXCXX ①0四0四0I0四四0团0四0①① 考场号： 中中中中中I工中中中 贴条形码区 2刀2刃2刀2刃2刀2刀2刃2刃2刃2刃 座位号： 33I3I3I3I33图33IB 考场号XX 座位号XX ④4④④四印④④④④4四 正确填涂 555]5555515的 填涂范 6666166161661 6 ■ 00 错误填涂 8I8881818图88I8 R 以X臣) 缺考 标记 的楼资程整麦鞋岛考景 99四9I9四9I99四999四 选择题 1 AIBI CID 6A和B图D四 2 四BD 7AIB团ID团 3 AB CID 8ABCD四 4A四B围C四D四 9AIB图C团团 5IBD四 10AIB图CD团 非选择题 11.(15分) (1)1分 (2)2分 (3)2分 (4)4分 (5)2分 (6)4分 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 答题纸·化学（四）第1页（共2页） FJ■ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 12.(14分) (1)4分 (2)2分 (3)4分 (4)2分 (5)2分 13.(16分) (1)4分 (2)2分 (3)2分 (4)2分 (5)①4分 ②2分 14.(15分) (1)①4分 ②1分 (2)2分 (3)4分 (4)①2分 ②2分 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 答题纸·化学（四）第2页（共2页） ■