2026年学科素养评价练习化学(三)-【衡水金卷·先享题·信息卷】2026年高考化学学科素养评价练习（福建专版）

2026年学科素养评价练习 化学（三） 本试卷共8页，14题。全卷满分100分，建议用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在 答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1O16A127Si28C135.5Cr52 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.《考工记》载有完整的生丝处理技术：将生丝放在楝树叶灰汁（含碳酸钾）中浸透，再放 入盛有蚌壳灰水的容器中浸泡，取出后经反复脱水、振荡去除污物，涂蚌壳灰静置过 夜；翌日在丝上浇水、脱水，经七天七夜水练、暴晒而成熟丝。下列说法错误的是 A.生丝用楝树叶灰汁浸透的主要目的是使蛋白质充分水解 B.由蚌壳制备蚌壳灰水的过程中涉及化合反应 C.脱水、振荡去除的污物中含有CaCO3和钾盐 D.熟丝比生丝更柔软温润，主要是去除了表面僵硬的丝胶蛋白 2.下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是 A.与Al反应生成H2的溶液中：HCOO、Al3+、SO、Na B.lgOI的溶液中：Be2FeNO,C C.无色透明溶液中：Cr3+、I、NH、K D.稀盐酸中：Pb2+、Na+、Br、SO 化学（三）第1页（共8页） 3.氢氟酸能溶解玻璃（含SiO2),可与石灰乳进行中和反应：2HF十C(OH)2 CaF,V十2H2O。NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.3.0gSiO2中所含Si一O键数目为0.2NA B.用惰性电极电解澄清石灰水，若阳极生成0.5olO2,则电路中转移的电子数 为2NA C.32gD2O中所含质子数为16NA D.1L0.7mol·L1氢氟酸溶液中HF与H+数目之和等于0.7NA 4.超氧化钾常用作供氧剂，将制得的KO2加入水中的反应原理如图所示。下列说法正 确的是 KO 溶液X ② H20H202 ③ A.金属钾与O2在常温下发生反应①即可制得纯净的KO2 B.用洁净玻璃棒蘸取溶液X在煤气灯外焰上灼烧可观察到紫色火焰 C.发生反应②生成1molH2O2时转移1mol电子 D.在发生反应②、③的过程中，HO作催化剂 5.有机化合物A(4-氨基-6-氯-5-碘吡啶-3-羧酸乙酯，俗称氨基吡啶)常用作医药中间 体，其键线式结构如图所示。下列说法正确的是 NH, A.第一电离能：C>N B.吡啶环中的碳原子和氨原子均采用sp杂化 C.C一CI键键能小于C一I键 D.由H、C、N、O四种元素构成的化合物CH4N2O仅存在一种结构 化学（三）第2页（共8页) 回 6.化学小组结合教材实验设计如图1所示装置（已进行除氧处理）探究电解饱和食盐 水及氯气的性质。已知：C10二C1十CIO,(未配平)。下列说法错误的是 饱和 NaS FeBr, 品红 冷NaOH 食盐水 溶液溶液D溶液目 溶液 T℃ 图1 图2 A.装置Ⅱ中的实验现象呈现浑浊状态，证明非金属性：CI>S B.该套实验装置能够验证氯气的氧化性 C.反应后将装置V中溶液加热。溶液中主要阴离子浓度随温度变化的情况如图2所 示，其中C所表示的离子为CIO D.装置I电解池两侧电极可互换以实现相同的功能 7.4,4-DMOC是一种有机非线性光学材料中间体，其结构简式如图所示。下列关于 4,4-DMOC的说法错误的是 A.所有碳原子均可能处于同一平面 B.苯环上的一氯代物有4种（不考虑立体异构） C.与溴的四氯化碳溶液反应后的产物中有1个手性碳原子 D.与足量H2完全加成所得产物发生消去反应，最多生成两种有机物（不考虑立体 异构) 8.由下列实验操作和现象能得出相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将纯碱溶于水，溶液温度升高 断裂离子键的过程放出热量 其他条件和用品相同，分别用等浓度的CSO [Cu(NH3)4]+存在电离平衡，能 B 溶液和[Cu(NH3):]SO4溶液作电镀液在铁 控制溶液中Cu+浓度和电镀速率 上镀铜，后者镀层更光亮 向氯水中加人少量CaCO3粉末，氯水颜色 酸性：HCI>HCO3>HCIO 变浅 D 质谱图中显示某物质最大质荷比数值为44 该有机物的分子式为C2H,O 化学（三）第3页（共8页） 9.我国科研团队提出一种水电池的新构想：向电池两极区电解质溶液中均添加Br形 成高浓度异卤素电解质溶液，使电池在放电时产生的中间体是B而非HIO,避免了 因HIO的歧化反应而影响电池容量（一定条件下电池放出的电量），该电池的工作原 理示意图如图所示。下列说法错误的是 ④ 交换膜 MnO2 Cd合金 IO3、 Cd2+ H H+ A.放电时，电池正极的总电极反应式为IO3+6e+6H+一I十3H2O B.交换膜适合选用质子交换膜 C.放电时，正极区中产生中间体IBr时，Br做还原剂 D.充电时，导线中流过1mole,理论上有1molH+移入阴极区 10.常温下，三种盐RCI、R2SO3、R3PO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：pM= 一lg[c(M)/mol·L1],M表示CI或SO或PO}。下列说法正确的是 8 36 P5.74) 93 T(44) 2 PM A.L1表示R,PO4的沉淀溶解平衡曲线 B.Q点坐标为(9.1,2.3) C.向c(Na3PO4)=c(Na2SO3)=0.1mol·L1的混合溶液中滴加RNO3溶液，先产 生R,PO4沉淀 D.将RNO3、Na,M溶液分别按T点所示离子浓度等体积混合，平衡后溶液中均存 在c(R+)<c(M-) 化学（三）第4页（共8页） >秀可 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11.(16分) 镓(Ga)是半导体领域的关键材料，其氧化物Ga2O3可用于制备高性能芯片。工业 上以含砷化镓的废料（主要成分为GaAs、Fe2O3、SiO2)为原料制备Ga2O3的工艺流程 如下： 硝酸+氧化剂 Ca(OH)2 含FcNO3)3 控制pH10-11 生一看蹈-陪阅一侵虱一c设取液一图庆用一圆国选流图-6,0， H3AsO4、 滤渣1 滤渣2 硝酸 图1 已知：①GaAs焙烧生成Ga2O3和As2O3; ②As2O3易溶于水，生成H3AsO3(弱酸)； ③镓(Ga)元素存在的形式有Ga3+、Ga(OH)3、[Ga(OH)4]。 ④常温下，有关离子沉淀的pH范围如下表所示： 离子 开始沉淀pH 完全沉淀(c=10-5mol·L1)pH Fe3+ 1.5 2.8 Ga3+ 4.0 5.5 回答下列问题： (1)“粉碎”废料的目的是 “焙烧”时GaAs发生反应的化学方程式为 (2)“浸取”时，加入硝酸十氧化剂(H2O2或空气)，与只加入硝酸相比，优点是 ;滤渣1的主要成分是 (填 化学式) (3)滤渣2的成分是 [填化学式，不考虑FeAsO和Ca(OH)2]。 (4)若采用Ga3+电解法制备Ga(OH)3,Ga(OH)3在 (填“阴极室”或“阳极室”)生成，电极反应式为 (5)根据表格信息，计算常温下Ga(OH)3的Kp= (6)Ga2O3的晶体结构单元如图2所示，O-作六方最密堆积，Ga3+位于O2-构成 的正四面体空隙中，该晶体中Ga3+的配位数为 ;其中02-半 径为anm,晶体结构单元的高为bnm。已知阿伏加德罗常数的值为NA,则GazO3晶 体的摩尔体积Vm= m3/mol(用含a、b、NA的代数式表示)。 ●02 图2 化学（三）第5页（共8页) 12.(15分) 二苯铬[(CH)2Cr,相对分子质量为208]常用作有机合成催化剂，学习小组在实 验室中对二苯铬的制备和纯度测定进行探究。部分物质的相关信息如下表所示： 物质 相关信息 CCL 沸点为76.8℃，难溶于水，易溶于有机溶剂 COCL 剧毒，沸点为8.2℃，易水解生成两种酸性气体 CrCl3 易潮解，高温易被氧化 (CeHo)2Cr 通常为棕黑色晶体，难溶于水，微溶于乙醇，在潮湿空气中易被氧化 操作步骤： I.用图1所示装置制备CrCl3(同时生成COCl2),充分反应后收集B中固体产物； Ⅱ.将9.51 g CrCl3、1.08gA1、2.67gA1Cl3和适当过量的苯混合于图2所示装置 的三颈烧瓶中，控制温度140℃充分反应，制得[(C6H,)2Cr][A1Cl4](已知：水溶液中存 在[A1C14]-==A13++4C1-); Ⅲl.撤掉E处热源并将温度降至50℃，向所得体系中滴加足量NaOH和Na2S2O, 的混合溶液，至棕黑色固体不再增加； Ⅳ将所得混合物快速趁热过滤、洗涤、干燥，制得产品； V.测定产品纯度（杂质不影响测定结果）：准确称量αg产品，充分焙烧后将所得 固体溶于NaOH溶液，再加入足量双氧水；将反应后的溶液煮沸，冷却至室温后酸化、 配成250mL溶液；取25.00mL所配溶液，用cmol·L1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴 定，达到滴定终点时消耗VL标准溶液。 NaOH和 Na2S204 混合液 N2 NaOH 溶液 磁力搅拌器 B D E 图1 图2 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 ,其作用为 (2)实验时，若C中出现液体分层，上层为油状液体，则原因是 的作用为 (3)步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为 (4)步骤V中洗涤适合选用试剂的名称为 (5)步骤V中，煮沸的目的为 ；本实验中物质转化过程为 (C6H),Cr→Cr2O3→CrO,则所得产品的纯度为 (用含a、c、V的 代数式表示)。 化学（三）第6页（共8页) 可 13.(15分)》 有机物】是一种合成多环化合物中间体，由环己酮制备I的一种合成路线如图所示 (部分反应条件已简化)： X Br2 HO OH NaOH Br醇溶 C.H CHCOOH C.HgBrO HCI A c C2HsOH C,HONa KMnO4(H+) H 0 C2HsOH COOH COOC2Hs G H R Y 已知：①a-卤代酮在碱性条件下会发生Favorskii重排反应： R 乙醇或乙醚 R y(Y=OH,OR,NR2); 回答下列问题： (1)化合物B的化学名称为 ;化合物D中的含氧官能团名称为 (2)C→D的反应类型为 (3)化合物I中含有 个手性碳原子。 (4)写出E→F的化学方程式： ,除了F 外，还会得到产物 (填结构简式)。 (5)化合物I的同分异构体中，能同时满足下列条件的有 种（不考虑立体 异构，不考虑醚键的水解)。 ①能发生水解反应和银镜反应；②与FC3溶液发生显色反应；③苯环上只连有2个对 位取代基。 (6)结合DE的反应过程说明由B→C这步转化的作用： OH (7)参照上述合成路线和信息，以 和三一COOCH3为原料（无机试剂和不 超过2个碳的有机试剂任选)，设计制备〔 COOCH 的合成路线： 化学（三）第7页（共8页） 14.(14分) 研究大气中含硫化合物（主要是HS和SO2)的转化具有重要意义。部分微生物和 粉尘能将大气中的H2S分两步转化为SO2: I.2H2S(g)+O2(g)-2S(s)+2H2O(g)△H=-442.4kJ·mol-1 Ⅱ.S(s)+O2(g)SO2(g)△H=-296.0kJ·mol1 回答下列问题： (1)微生物和粉尘在H2S转化为SO2过程中的作用为 ;若水 的汽化热△H=十44kJ·mol1,则表示H2S燃烧热的热化学方程式为 (2)向真空恒容容器中添加与大气中组成相同的微生物和粉尘，并充入物质的量之 比为2：3的H2S和O2,反应前容器中压强为p,kPa。在T,℃和T2℃(T1<T2)下测得 SO2的分压与时间的变化关系如图1所示。 T2℃ 因2 0 T1℃ 时间/min 图1 ①实验表明，从一定温度缓慢升温至T1℃时，H2S已完全反应，则该温度下SO2的 分压为0的可能原因为 ②T2℃下，t1min时反应I已进行完全，则0~t1min内反应体系中O2的平均消耗 速率为 kPa·min1(用代数式表示，下同)；t1min时H2O(g)的体积分数 为 ③已知：K,是用平衡分压表示的平衡常数，标准平衡常数K是用气体的平衡分压 与标准压强之比代替平衡分压计算所得的平衡常数，标准压强为100kPa。反应I和反 应Ⅱ的1gK9与温度的变化关系如图2所示。则T,℃下，反应2H2S(g)十3O2(g)一 2SO2(g)+2H2O(g)的平衡常数K. (kPa)-1;仍按上述投料比，则 T2℃下，S02的平衡分压为 kPa(用含p,的式子表示)。 反应I 反应Ⅱ To T2温度/℃ 图2 化学（三）第8页（共8页） E可评价练习 化学（三） 2026年学科素养评价练习 化学（三） 9 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I,接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏规辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 (主题内容) I Ⅲ ① ② ③ ④ ⑤ 档次 系数 1 选择题 古代文献中涉及到的化学知识 易 0.95 2 选择题 离子共存 易 0.85 N的综合应用：考查电解、可逆反 3 选择题 中 0.70 应、原子结构、盐类的水解等 物质的转化：物质的成分、反应、转移 选择题 电子分析等 L 的 0.70 元素推断：以陌生物质的键线式为载 选择题 中 0.72 体，考查杂化、第一电离能、化学键等 化学实验装置图判断：考查电解饱和 6 选择题 4 中 0.69 食盐水的装置和氯气的性质等 7 选择题 4 有机物的结构、性质、反应分析等 难 0.55 表格实验题：化学实验操作、现象、结 8 选择题 中 0.65 论的分析 选择题 原电池原理的应用：膜的选择、电极 9 0.70 反应式的书写、相关计算等 L 难溶电解质图像分析：溶度积的计算 10 选择题 4 L L 难 0.50 和应用、离子浓度的比较等 无机工艺流程：以某种金属化合物制 备物质为载体，考查原料的处理、成 分判定、化学方程式的书写、电解原 11 非选择题 16 中0.64 理的应用、沉淀溶解平衡常数的计 算、原因分析、晶胞结构分析与计 算等 ·1 >回 评价练习 化学（三） 有机物的制取化学实验：结合物质的 制备考查仪器名称、实验基本操作、 12 非选择题 15 √ √ 中 0.65 试剂作用、现象描述、方程式的书写、 滴定计算、测定纯度等 有机合成：以某有机物合成为载体， 考查有机物的名称、手性碳、官能团、 13 非选择题 15 反应类型、反应过程分析、有机方程 √ 中 0.66 式书写、同分异构体数目判断，合成 路线设计等 化学反应原理（以硫元素的转化方程 式为载体)：热化学方程式书写、原因 14 非选择题 14 √ 难 0.50 分析、图像解析、速率计算、平衡常数 计算等 ·2 >1 回 评价练习 化学（三） 参考答案及解析 化学（三） 一、选择题 光对紫光的观察产生干扰，B项错误；反应②为2KO 1.A【解析】楝树叶灰汁主要成分是碳酸钾溶液，生丝 +2H2O—H2O2+O2个+2KOH,生成1mol 被浸泡后更柔软有光泽，且熟丝的主要成分仍为蛋白 HO2时转移1mol电子，C项正确：在发生反应②的 质，故用楝树叶灰汁浸透的主要目的是除去表面僵硬 过程中，H2O作反应物，反应③的过程中，HO作生 的丝胶和酯类，A项错误；由蚌壳制备蚌壳灰水的过 成物，D项错误。 程包括碳酸钙分解、氧化钙与水化合，B项正确；在蚌 5.B【解析】第一电离能：N>C,A项错误；吡啶环的5 壳灰水中浸泡发生氢氧化钙与碳酸钾反应，故脱水、 个碳原子(C)和1个氮原子(N)均采用sp2杂化，B项 振荡去除的污物中含有CaCO3和钾盐，还包括丝胶 正确；C一CI键键能大于C一I键，C项错误；CH,NO 与碱反应的产物等，C项正确；由上述分析知，熟丝比 可以表示尿素或酸铵，D项错误。 生丝更柔软温润，主要是去除了表面僵硬的丝胶蛋 6.D【解析】Cu作阴极，C作阳极，电解饱和食盐水发 白，D项正确。 生反应：2NaC1+2H,0电解2NaOH+H,↑十Cl,个， 2.B【解析】与A1反应生成H2的溶液显酸性或碱性， 阳极产生氯气，阴极产生氢气和氢氧化钠，生成的氯 酸性环境下，HCOO生成弱酸HCOOH,不能大量 气通入装置Ⅱ中，发生反应：Cl2十NaS—2NaCl+ 共存，碱性环境下，A+不能大量共存，A项错误； S↓，装置Ⅲ中，通入足量的氯气后，氯气氧化溴化亚 K -lg:O=1的溶液显酸性，Be,Fe、NO, 铁，发生反应：2FeBr2十3Cl2—2FeCl十2Br2,氯气 CI能大量共存，B项正确；C+呈绿色，C项错误； 与水反应生成的次氯酸具有漂白性，装置下中，品红 PbSO,为难溶于酸的沉淀，D项错误。 溶液褪色，氯气有毒，会污染空气，因此用NaOH溶 3.D【解行】S0的物质的量为品=005m0, 液吸收，防止污染空气，C2十NaS一2NaCl十S↓， 说明非金属性：C>S,A项正确；该套实验装置能够 每个Si原子形成4个Si一O键，1 mol SiO,含4mol 验证氯气的氧化性（通过与硫化钠、溴化亚铁反应体 Si一O键，则0.05 mol SiO2中所含SiO键的数目为 现)，B项正确：向冷的NaOH溶液中通入适量CL 0.2V,A项正确：用惰性电极电解澄清石灰水时，阳 时，反应的化学方程式为Cl,+2NaOH—NaCl+ 极发生氧化反应4OH一4eO2↑十2H2O,生成 NaCIO十H2O,将溶液加热，随着温度的不断升高，发 1molO2,转移4mol电子，因此生成0.5molO2时， 生反应3NaCI1O2NaC1+NaCO,NaCIO不断减 转移电子的物质的量为2mol,电子数为2N,B项正 确：D20的相对分子质量为20，质子数为10,32g 少，NaCl不断增多，NaCIO不断增多，因此A为 CI,B为CIO,C为CIO,C项正确：装置I电解池 D0中所含质子数为0是品aX10XNm0l1- 若两侧电极互换，阳极是铜，铜会失电子变成铜离子 16NA,C项正确；1L0.7mol·Ll氢氟酸溶液中HF 进入溶液，不能实现电解饱和食盐水得到氯气、氢气 与HF电离出的H+数目之和等于0.7NA,水也会电 和氢氧化钠的功能，D项错误。 离出H+,溶液中HF与H数之和大于O.7NA,D项 7.C【解析】苯环、碳碳双键、碳氧双键均为平面结构， 错误。 单键可旋转，则4,4-DMOC的所有碳原子均可能处 4.C【解析】常温下，钾单质与氧气反应主要生成氧化 于同一平面，A项正确；苯环上有4种氢原子，苯环上 钾，A项错误；玻璃棒中含有钠元素，灼烧时产生的黄： 的一氧代物有4种，B项正确；与溴的四氯化碳溶液 ·1 可 化学（三） 参考答案及解析 反应后的产物中有2个手性碳原子，如图所示 c(M-)的RNO3、Na,M溶液混合，均按照各沉淀的 离子组成比例生成沉淀而后达到沉淀的溶解平衡， ,C项错误；与氢气完全 故R,SO、RPO,的溶液体系中c(R+)<c(M), 而RC的溶液体系中c(R+)=c(CI),D项错误。 加成后，醇羟基两个邻位碳上均有氢原子，故发生消 二、非选择题 去反应的产物最多有2种，D项正确 11.(16分) 8.B【解析】断裂化学键吸热，将纯碱溶于水，溶液温 (1)增大反应物接触面积，加快“焙烧”速率，提高原 度升高是因为断裂离子键吸热量小于形成水合离子 等过程的放热量，A项错误；[Cu(NH):]+存在电离 料利用率(1分)2GaAs十30，烧Ga0,十A,0, 平衡，可逐渐释放出Cu+,能控制溶液中Cu+浓度 (2分) 和电镀速率而使镀层更光亮，B项正确：氯水中存在 (2)不产生污染环境的NO、提高HNO的利用率 氯气与水反应的化学平衡，同时生成两种酸，加入少 (2分)Si02(1分) 量CaCO粉末，氯水颜色变浅，不能判定与CaCO,反 (3)Fe(OH)3、Ca3(AsO),(2分) 应的酸是HCI还是HCIO,C项错误；质谱图中显示 (4)阴极室(1分)2H2O+2e—2OH+H2个 某机物的最大质荷比数值为44，则其相对分子质量 (或2Ga++6H0+6e—2Ga(OH)3↓+3H2个) 为44，分子式为C2HO或C3H,D项错误。 (2分) 9,C【解析】由图可知，放电时电池正极的总电极反应 (5)1.0×10-30.5(2分) 式为IO十6H十6e一I厂十3H2O,A项正确：电 (6)4(1分)3√3a2bN×10-27(2分) 池负极的电极反应式为Cd一2e一Cd+,由电荷守 【解析】砷化镓废料经预处理“粉碎”、“焙烧”后加入 恒知，若转移2mole同时有2molH移入正极区， 硝酸和氧化剂进行“浸取”，其优点是不产生污染环 故交换膜适合选用质子交换膜，B项正确；Br的化合 境的NO,其中SiO2不被硝酸溶解，过滤除去；滤液 价不变，Br不做还原剂，C项错误；充电时，H+移入 中含Fe3+、Ga(NO)3和HAsO,加入氢氧化钙， 阴极区，D项正确。 调节pH除铁，砷，形成沉淀Fe(OH)3、C(AsO)2 10.B【解析】由溶度积常数表达式知，难溶物阳离子 过滤除去，而G元素类比Al元素化学性质，结合题 和阴离子数目之比越大，图中直线斜率越小，故L、 干信息可知在滤液中以[Ga(OH)4]形式存在，加 L2、L分别表示RCI、R,SO3、RPO的沉淀溶解平 入硝酸，发生反应生成G(OH)a,经“煅烧”分解生 衡曲线，A项错误；由P点坐标可得Kp(RCI)=1× 成GaO2。 10-.7、Kp(RSO3)=c2(R+)·c(SO3)=101.7, (1)粉碎固体原料可增大接触面积，加快反应速率与 由La上特殊点坐标(4,4)可得Kp(RPO)=1× 提高原料利用率；“焙烧”时GaAs与O2反应生成 10-I6,Q点RzSO3、R,PO:两溶液中c(R+)相等、 GO,和AsO3,根据元素守恒与得失电子守恒配 c(SO)=c(PO月)，由Kp(RSO3)=c2(R+)· 平方程式2GaAs十30，培袋G0,十As,0。 c(SOg)=110-.7、Kp(RPO)=c(R+)· (2)“浸取”时，只用硝酸通常会产生NO,结合氧化 c(PO)=1X101s推知c(R+)=102.3mol·L1, 剂其显著优势在于不会产生污染环境的NO、提高 -lg(102)=2.3,进一步推知c(SO)=c(PO})= HNO,的利用率。SiO2不溶于稀硝酸，故滤渣1 10.1mol·L1,-lg(10.1)=9.1,即Q点坐标为 为SiO2。 (9.1,2.3),B项正确；由Kp(RPO:)=1×101、 (3)由分析得，滤渣2的成分为Fe(OH)3、 Kp(R2S02)=1×101.7推知，当c(SO) Cag(AsO)2。 c(PO})=0.1mol·L1时，产生RSO沉淀所需 (4)阴极的电极反应式为2H2O+2e—2OH+ c(R+)更小，C项错误；T点所示溶液中的离子积均 H2↑或2Ga3++6H20+6e-2Ga(OH)3↓+ 大于三种难溶物的溶度积常数，故以c(R+)= 3H2个，故Ga(OH)3在阴极室生成。 ·2· 可 评价练习 化学（三） (5)pH=5.5时，Ga3+恰好沉淀完全，则c(Ga3+) (NH),Fe(SO)2反应而影响测定结果；由反应原 10-5 mol L-1,c(OH-)=10-8-5 mol .L-, 理可得关系式：2(CH)2Cr~CrO2~2CrO~ K,p[Ga(OH)3]=c(Ga+).c(OH-)=10-5X CrO~6(NH)2Fe(SO,)2,则本实验中所得产品 (10-8.5)3=1.0×100.5。 的纯度为 (6)Ga3+位于O构成的正四面体空隙中，离子配位 cnd.1-1xV ml.x)0·1×子×8×2g 250ml. 数为4；根据“均摊法”，1个晶体结构单元中含12× 合+2×号十3=6个0，结合化学式可知，合有2个 ×100%=208cY%. 3a 13.(15分) GazO3;O2半径为anm,则底面边长为2anm,晶体 (1)2-溴环己酮（或邻溴环已酮）(1分)醚键(1分) 结构单元的高为bnm,则该结构单元体积为2a× (2)消去反应(1分) a×号X6×6×10"m=65a6X10”m,故 (3)3(1分) Ga2O3晶体的摩尔体积Vm=6√5a2bX107X 1 2 4 Nam3/mol=33abNa×10-2m3/mol。 12.(15分) (1分) (1)长颈漏斗(1分)平衡压强(2分) (5)12(2分) (2)未反应的四氯化碳蒸汽在C中液化，密度较浓硫 (6)保护酮羰基(2分) 酸小且不相溶(2分)吸收COC2,防止污染(2分》 OH 浓硫酸 (3)3CrCla +2Al+AICl+6 140℃ (7) 加热 3[(CH)2Cr][A1CL](2分) NaOH乙醇溶液 --COOCH COOCH3 (4)乙醇(2分) 加热 △ (5)除去HO2,防止其与(NH,)2Fe(SO,)2反应而 分，其他合理答案也给分) 影响测定结果(2分) 208cY%(2分，其他合理答 3a 案也给分) 【解析】乙酸作用下 环己酮)与溴发生取代反应 【解析】(1)由装置图知，仪器a的名称为长颈漏斗， 0 其作用为平衡压强。 (2)未反应的四氯化碳蒸汽在C中液化，密度较浓硫 生成 则B为 ;氯化氢作用下 酸小且不相溶：COC12易水解，在碱溶液中生成氯化 钠和碳酸钠，防止污染空气。 与乙二醇先发生加成反应、后脱水生成 (3)步骤Ⅱ中，CrCL,Al、A1CL 和在140℃加热 条件下发生反应生成[(CH:)2Cr][A1CL,],化学方 Br在氢氧化钠醇溶液中共热发生 140℃ 程式为3CrCL+2A1+A1CI+6 3[(C6H)2Cr][AlCL]。 消去反应生成 水合氢离子作用 (4)(C6H:)2Cr微溶于乙醇，在潮湿空气中易被氧 化，故步骤Ⅳ中洗涤适合选用的试剂为乙醇 (5)由实验原理和物质性质知，步骤V中煮沸的目的 一发生加成反应生 是使溶液中过量的HO2分解而被除去，防止其与 ·3· 可 化学（三） 参考答案及解析 下按Favorskii重排反应机理，酮羰基参与使分子结 则CHg为 与酸性高锰酸钾溶液 构重新排列，得到对应产物结构。 COOCH (7)根据已知反应信息②，目标产 物 需 发生氧化反应生成 ,酸性条件下 OH ]和=一COOCH发生成环反应 COOH COOH 0 过消去反应生成 再与卤素单质发生加成反应 与乙醇发生酯化反应生成 生成 ,最后发生消去反应生成 因此合 COOC2 Hs OH 在CH,CH2ONa、CHCH2OH作用下 成路线为 浓硫酸 加热 COOC,H NaOH乙醇溶液 COOCH 加热 转化为 1 14.(14分) (1)吸附和催化，促进反应自发进行(2分)H2S(g) (1)化合物B的化学名称为2-溴环己酮或邻溴环己 酮：D中含氧官能团的名称为醚键。 +20g)-S0,(g)+H,0D△H= (2)C→D的反应类型为消去反应。 561.2kJ·mol-(2分) (2)①温度较低时微生物和粉尘等对反应Ⅱ不能起 (3)化合物I( 中含有3个手性碳原 催化作用，不发生反应Ⅱ(2分) @+5色(2分)50%(2分) 5t4 @100102分)02分) 100 【解析】(1)由信息和反应原理知，微生物和粉尘在 H,S转化为SO2过程中的作用为吸附和催化，能降 (4)EF的化学方程式为人一十 低反应活化能，促进反应自发进行：由已知反应 I.2H,S(g)+O2(g)—2S(s)+2H2O(g)△H= -442.4kJ·mol1、Ⅱ.S(s)+02(g)—S02(g) 发生加成反应生成 △H=-296.0kJ·mol1及水的汽化热△H 十44kJ·mol1,应用盖斯定律推知，表示HS燃烧 热的热化学方程式为H:S(g)+三0.(g) (5)根据条件分析，相当于丁烷上取代两个不同的取 SO2(g)+H20(1)△H=-561.2kJ·mol+。 代基，共12种。 (2)①实验表明，从一定温度缓慢升温至T,℃时， (6)结合D→E的反应过程可知，在转化中酮羰基被 HS已完全反应，则该温度下SO2的分压为0的可 反应后又被生成，说明由B→C这步转化的作用为 能原因为温度较低时微生物和粉尘等对反应Ⅱ不能 保护酮羰基。因为自身卤代酮结构，在碱性条件 起催化作用，不发生反应Ⅱ。 ·4 评价练习 化学（三） ②由信息，H,S和O,的起始压强分别为号P,kPa、 体积分数为50%。 ③由信息，反应I十反应Ⅱ×2得反应2H2S(g)十 音kPa.T.C下，反应I进行完全，该反应中0 3O2(g)一2SO2(g)十2H2O(g),则该反应的平衡 常数K,=K,(I)·K,2(Ⅱ)，由图2知，T。℃下， 的分压减小号AkPa、H,O(g)的分压增大号P,kPa: K(I)=10、K(Ⅱ)=10，则K。=K,(I)· timin时SO2的分压为p:kPa,反应Ⅱ中O2的分压 K,2(Ⅱ)=K(I)·[K(Ⅱ)]÷100= 减小p1kPa、SO2的分压增大pkPa。由此推断0~ t1min内反应体系中O2的平均消耗速率u(O2) 10:10(kPa)。T,℃下，反应I进行完全，设 100 SO2的平衡分压为x,则K(Ⅱ)=10= (号+pi)kPa_Cp+5p2kPa·min;由差量 t min 5t 100 法知容器内分压减小总量为反应I参加反应O2的 2 5Po kPa-x 解得x=普kP, 分压，则tmin时容器内总压为手p,kPa,H,O(g)的 100 ·5 >》回■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■ 2026年学科素养评价练习 答题纸·化学（三） 准考证号 学校： 班级 姓名： 姓名XXX 考号XXXCXCXCXCXCXX ①0四0四0I0四四0团0四0①① 考场号： 中中中中中I工中中中 贴条形码区 2刀2刃2刀2刃2刀2刀2刃2刃2刃2刃 座位号： 33I3I3I3I33图33IB 考场号XX 座位号XX ④4④④四印④④④④4四 正确填涂 555]5555515的 填涂范 6666166161661 6 ■ 717 7 ⊙ 错误填涂 8I8881818图88I8I 双X臣 缺考 标记 楼资理楼精麦先出表保恩 99四9I9四9I99四999四 选择题 1AIBC四D 6A和B图D四 2 四BD 7AIB团ID团 3A四BCD西 8AB田C0D四 4A四B围C四D四 9AIB图C团团 5IBD四 10AIB图CD团 非选择题 11.(16分) (1) 1分 2分 (2) 2分 1分 (3)2分 (4) 1分 2分 (5)2分 (6) 1分 2分 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 答题纸·化学（三）第1页（共2页） FJ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 12.(15分) (1) 1分 2分 (2)4分 (3)2分 (4)2分 (5)4分 13.(15分) (1)2分 (2)1分 (3)1分 (4) 2分 1分(5)2分 (6)2分 (74分 14.(14分) (1)4分 (2)①2分 ②4分 ③4分 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 答题纸·化学（三）第2页（共2页） ■