2026年学科素养评价练习化学(二)-【衡水金卷·先享题·信息卷】2026年高考化学学科素养评价练习（福建专版）

2026年学科素养评价练习 化学（二） 本试卷共8页，14题。全卷满分100分，建议用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在 答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12O16Mg24P31C135.5 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.2025年9月3日阅兵展示的某隐身战机机翼采用“碳纤维十环氧树脂”复合材料，机 身雷达吸波涂层含有铁氧体(MFeO4,M为金属离子)。若按化学成分与键型分类， 下列说法正确的是 A.碳纤维中含金属键 B.环氧树脂属于离子晶体 C.碳纤维属于无机材料 D.铁氧体属于复合材料 2.下列关于实验的说法正确的是 A.实验室用Cu与浓硫酸共热制SO,涉及的安全图标 AA 装 可用于吸收氨气 H2O C.用分液法分离CCl4和Br2的混合液体 D.烧瓶中的乙酸、乙醇、浓硫酸混合加热后，直接补加沸石防暴沸 化学（二）第1页（共8页) 3.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Z处于不同的周期，基态 X原子最高能层电子数等于基态Y原子最高能级电子数，由W、X、Y、Z形成的盐结 构如图所示，下列说法错误的是 A.电负性：Y>X>Z B.简单氢化物的稳定性：Y>X C.X和Z位于元素周期表的同一主族 D.该盐中除W原子外，其他原子均满足8电子稳定结构 4.设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是 A.12g乙烯和16g丙烯混合气体中的碳原子数为2NA B.常温常压下，31gP4中所含非极性共价键数目为1.5NA C.25℃时，1.0LpH=1的H3PO4溶液中含有H+的数目为0.1NA D.7.1gCl2与足量的冷NaOH溶液充分反应，转移电子数为0.2NA 5.将4molH2和2 mol CO2混合充入一恒容装有催化剂的密闭容器中，发生如下反 应：①CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H1<0,②CO2(g)+H2(g) =CO(g)十H2O(g)△H2>0,测得210℃达到平衡时容器中气体总物质的量为 4.8ol,该温度范围内的CO2的平衡转化率如图所示。下列说法错误的是 o980 70 50 40 8102 OL 190210230250270 温度/℃ A.190℃到250℃，CO2平衡转化率下降的原因是该温度范围内温度对反应①影响 更大 B.210℃达到平衡时，容器中H2的物质的量为2.4ol C.同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的选择性的反应条件为高压 D.210℃达到平衡时，CH3OH的体积分数为12.5% 6.双水杨醛缩乙二胺( )可作为Cu(Ⅱ)的选择螯合滴定剂。下列关于 双水杨醛缩乙二胺的说法错误的是 A.分子式为C16H16O2N B.碳原子有3种杂化方式 C.能发生取代反应、加成反应和氧化反应D.苯环上一氯代物有4种 化学（二）第2页（共8页） 7.某课外小组利用I2与K2C2O溶液反应探究外界条件对反应速率的影响，设计如下 实验（忽略溶液混合引起的体积变化）： 实验I:取20mL12的苯溶液（含0.01molI2),加入20mL0.4mol/LKC2O4溶 液，40℃水浴加热； 实验Ⅱ：取20mLI2的苯溶液（含0.01mol2),加入20mL0.8mol/LK2C2O4溶 液，40℃水浴加热； 实验Ⅲ：取20mLI2的苯溶液（含0.01molI2),加入amL0.4mol/LK2C2O4溶液， 50℃水浴加热。 下列说法正确的是 A.2与K,C,O4溶液混合不会产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体 B.实验I中没有观察到溶液褪色的原因是I2过量 C.实验Ⅲ中a=40 D.该实验仅探究了反应物浓度对化学反应速率的影响 8.某化学小组尝试利用电化学处理汽车尾气中的O,其工作原理如图所示。下列说 法错误的是 N02 Mg MgCl, Pt Pt 稀H2SO4溶液X 溶液 >NHA NO 质子交换膜 A.左池为原电池，右池c电极生成O2 B.a电极质量减轻24g,则b电极吸收1 mol NO C.左池中CI移向a电极，右池中H+移向d电极 D.d电极反应式为NO2+8H++6eNH+2H2O 化学（二）第3页（共8页） 9.一种以赤铁矿（主要成分为Fe2O3,含少量SiO2、Al2O3)为原料制取FeCO3和单质铝 的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 NaOH Fe NHHCO3 溶液 赤铁矿粉碎酸复 滤渣酸浸一→还原 →沉铁FeC03 过量稀H2S04 滤液沉翘→沉留 高温加热 熔融电解 →A A.“碱浸”步骤中，SiO2和Al2O3分别转化为Na2SiO3和Na[Al(OH)4] B.“酸浸”步骤中，Fe2O3与硫酸反应的离子方程式为Fe2O3十6H+一2Fe3+ +3H2O C.“还原”步骤中，添加过量铁粉的目的是将Fe3+完全还原为Fe D.“沉铝”步骤中，通入过量CO2可得到A1(OH)3沉淀 10.向MA饱和溶液（有足量MA固体）中通入HC1气体，调节体系pH促进MA溶解，总反 应为MA(s)+2H(aq)-=HA(aq)+M+(aq)。平衡时lg[c(M+)/(mol·L1)]、 分布系数6(N)(N代表H2A、HA、A2)与pH的变化关系如图所示，A-的分布分 c(A2) 数可表示为àA)=c(A)+cH,A)十cHA已知K(MA)=108,忽略 M+水解，下列说法正确的是 -1.5 0.8 @3S -2.5 0.7 -3.0 0.6 10.5 /N H03 0.2 .2入× 427 01 4.501 23456 0.0 pH A.曲线I表示lg[c(M+)/(mol·L1)]与pH的变化关系 B.pH=3时，溶液中c(C)>2c(H2A)+c(HA) C.总反应MA(s)+2H+(aq)-=H2A(aq)+M+(aq)的平衡常数K=103.9 D.pH=5时，A与HA的分布系数之比大于10 化学（二）第4页（共8页） 可 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11.(16分) 五氧化二钒广泛用于冶金、化工等行业，石煤中主要含SiO2、V,O3、C、FeS2、Al2O3 等物质，从石煤中回收V2O的工艺流程如图1所示： NaCO3 NaOH、NaCIo NaHCO3→加热 混合溶液 浸细加酸调pH 遇饵、C0碳分 +C02 石煤 滤渣1 含NaVO3 滤渣2 溶液 HCO乳一NHvo度宽 NH3 图1 V205 已知：滤渣1的成分为C、S、Fe(OH)3。 回答下列问题： (1)基态V原子价层电子排布式为 (2)“浸出”过程中，生成NaVO3反应的离子方程式为 (3)“加酸调pH”的目的是 (4)“碳分”过程中应先通入 (填“NH3”或“CO2”),生成 NaHCO3反应的化学方程式为 (5)NH4VO3沉淀溶解平衡曲线如图2所示，向20mL0.2mol·L1NaVO3的滤 液中加入等体积(NH4)2CO3溶液（忽略溶液体积变化），欲使VO3沉淀完全，则加入的 (NH)2CO3溶液的最小浓度为 (当溶液中剩余离子的浓度≤1× 105mol·L1时，可认为该离子已沉淀完全)。 6下 5 3 (1,3) 2 --r--- (3,1) 1上 c(VO)/10-4 mol/L 图2 (6)某超导含钒锑化物的晶胞结构及晶体中由V和Sb组成的二维平面如图3 所示。 OSb ●V 图3 化学（二）第5页（共8页) 该晶体的化学式为 ,钒原子周围紧邻的锑原子数目 为 12.(14分) 乙酰水杨酸（阿司匹林）是一种常见的药物，在临床上主要用于解热、镇痛以及抗炎 等治疗。已知：25℃时，乙酰水杨酸在水中溶解度约1mg/mL,在乙醇中溶解度约为 l0mg/mL。其制备原理、实验装置（夹持装置省略）及实验步骤如下： B COOH COOH OH +(CH,CO20浓硫酸 85-90℃ OOCCH3 CH3COOH 加热搅拌器】 ①在25mL圆底烧瓶中依次加入水杨酸(1.38g,10mmol),乙酸酐(2.5mL, 30mmol)和2滴浓硫酸，摇匀，使水杨酸溶解； ②将圆底烧瓶置于8590℃的热水浴中，磁力搅拌下加热约10min; ③停止加热，待反应混合物冷却至室温后边搅拌边缓缓加入15L冰水； ④静置，使晶体完全析出，抽滤，并用少量冷水洗涤，抽干，得乙酰水杨酸粗产品； ⑤采用“乙醇-水混合溶剂”重结晶。 回答下列问题： (1)仪器B的名称为 ,冷却水应从 (填“a”或“b”) 口通入。 (2)水浴加热时若温度过高，可能生成 副产物，导致产率下降。 (3)向混合物中加入冰水，目的是 (4)相比过滤，抽滤的优点是 (5)重结晶时采用“乙醇-水混合溶剂”，单独用水或乙醇的弊端是 (6)重结晶后得到1.08g乙酰水杨酸，则产率为 化学（二）第6页（共8页) 回 13.(15分) 我国科学家报道了光-镍协同催化碘/溴代芳烃衍生物、胺与CO2三组分反应，其中 一个反应如图所示（反应条件略；Me一代表甲基CH3一）。 +C02+N MeO MeO. 2a 3a Aa 5a X=I、Br 主产物 副产物 (1)X=I时，化合物1a分子式为 (2)化合物5a中含氧官能团的名称为 (3)化合物3a的同分异构体有 种（不含3a,不考虑立体异构），其中核磁 共振氢谱图上吸收峰面积之比为6：3：2的结构简式为 (4)下列说法正确的有 (填选项字母)。 A.在1a、2a和3a生成4a的过程中，有π键断裂 B.在4a分子中，存在手性碳原子，并有9个碳原子采取sp2杂化 C.在5a分子中，有大π键，且所有碳原子可能共平面 D.生成4a的反应为取代反应，生成5a的反应为加成反应 HN Ph (5)参考上述三组分反应，以甲苯、甲醇 (Ph一代表苯基)为有机原料 (无机试剂任选)，合成化合物I。 MeO. ①第一步，引入溴：其反应的化学方程式为 ②第二步，进行氧化反应，需要的氧化剂为 ③第三步，甲醇作为反应物，其反应的化学方程式为 ,发 生 (填反应类型)。 ④第四步，合成I。 化学（二）第7页（共8页） 14.(15分) 氢能是人类未来的理想能源之一，乙醇-水蒸气重整可获得氢气。其主要反应为 反应I.C2HOH(g)+3H2O(g)==2CO2(g)+6H2(g)△H1=+173.3kJ/mol; 反应Ⅱ.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H2=+41.2kJ/mol。 回答下列问题： (1)反应Ⅲ.C2HOH(g)十H2O(g)==2CO(g)+4H2(g)△H3的能量变化与反 应历程关系如图1所示。△H3= kJ/mol(填具体数值)或 k/mol(用含字母x、y、之的代数式表示)；该反应在 (填“较高温度” “较低温度”或“任意温度”)下自发进行。 CHa(g)+CO(g)+H2(g)+H2O(g) 2C0(g+4H2(g) CH3CHO(g)+H2(g)+H2O(g) C2HsOH(g)+H2O(g) 反应历程 图1 (2)绝热恒容密闭容器中发生反应I,下列事实不能说明反应达到平衡状态的是 (填选项字母)。 A.体系温度不变 B.混合气体密度不变 C.H2浓度不变 D.混合气体压强不变 (3)在恒压密闭容器中，按物质的量之比为1：3：0和1：3：3通入CH3CH2OH、 H2O、A,发生反应I,测得乙醇平衡转化率随温度的变化如图2所示。表示1：3：3投 料的为 (填“a”或“b”)曲线，原因是 图2 (4)在刚性密闭容器中只发生反应I、Ⅱ，H2产率随温度升高先升高后降低的原因 是 ;若通入1 mol CH3CH2OH、3molH2O,在500℃达到平衡 时，C2HOH的转化率为60%，CO的物质的量为0.24mol,则反应Ⅱ的平衡常数K (保留三位有效数字)。 化学（二）第8页（共8页)2026年学科素养评价练习 答题纸·化学（二） 准考证号 学校： 班级： 姓名： 姓名XXX 考号XXXCXCXCXCXCXX ①0四0四0I0四四0团0四0①① 考场号： 中中中中中I工中中中 贴条形码区 2刀2刃2刀2刃2刀2刀2刃2刃2刃2刃 座位号： 33I3I3I3I33图33IB 考场号XX 座位号XX ④4④④四印④④④④4四 正确填涂 555]5555515的 填涂范 6666166161661 6 ■ 717 7 心 错误填涂 8I8881818图88I8 以X臣) 缺考 标记 楼资理楼精麦先出表保恩 99四9I9四9I99四999四 选择题 1AIBC四D 6A和B图D四 2 四BD 7AB团ID团 3 AB CID 8ABCD四 4A四B围C四D四 9AIB图C团团 5IBD四 10AIB图CD团 非选择题 11.(16分) (1)2分 (2)2分 (3)2分 (4)4分 (5)2分 (6)4分 12.(14分) (1)4分 (2)2分 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 答题纸·化学（二）第1页（共2页） FJ■ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ (3)2分 (4)2分 (5)2分 (6)2分 13.(15分) (1)1分 (2)1分 (3)4分 (4)2分 (5)①2分 ②2分 g 2分 1分 14.(15分) (1)6分 (2)2分 (3) 1分 2分 (4)4分 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 答题纸·化学（二）第2页（共2页） J■评价练习 化学（二） 2026年学科素养评价练习 化学（二） 9 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I,接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 分 (主题内容) I Ⅲ ① ② ③ ④ ⑤ 档次 系数 1 选择题 化学与材料（复合材料、无机材料等） 易 0.90 2 选择题 4 实验操作（实验安全、分液等） 易 0.80 元素推断与元素周期律：电负性的比 3 选择题 较、氢化物的稳定性的比较、8电子稳 分 0.65 定结构的判断等 阿伏加德罗常数应用：粒子数、转移 选择题 易 0.80 电子数、化学键等 化学平衡（平衡移动，计算、读图能 5 选择题 中 0.60 力等) 有机物的结构与性质（分子式，杂化、 6 选择题 4 中 0.90 反应类型等) 探究实验分析（反应现象、控制变 选择题 0.60 量等) 电化学（离子移动、电极反应、计 P 选择题 0.65 算等) 小工艺流程分析（物质转化、试剂选 选择题 中 0.65 择、方程式书写等) 10 沉淀溶解平衡与电离平衡（平衡常 选择题 4 难 0.55 数、离子浓度比较等) 无机工艺流程：价层电子排布式、陌 11 非选择题 16 生方程式的书写、试剂的作用、Kp的 中 0.65 相关计算、晶胞的相关计算等 ·1 秀回 评价练习 化学（二） 化学实验：以有机物质制备为载体， 12 非选择题 14 考查仪器辨析与使用、副反应、操作 L L 务 0.60 目的、原因分析、重结晶、产率计算等 有机化学基础：分子式、官能团名称、 13 非选择题 15 同分异构体数目及结构简式书写、有 中 0.65 机反应类型、有机方程式书写等 化学反应原理：以碳的化合物转化反 应为载体，考查焓变计算、反应自发 14 非选择题 15 中 0.60 性判断、平衡状态判断、图像解析、平 L √ 衡常数计算等 ·2 >》回 评价练习 化学（二） 参考答案及解析 化学（二） 一、选择题 因是该温度范围内温度对反应①影响更大，A项正 1.C【解析】碳纤维主要成分为碳元素，以C一C共价 确；欲提高CO2的平衡转化率和平衡时CH,OH的 键连接，不含金属键，属于无机材料，A项错误、C项 选择性，需要反应①平衡正向移动，反应①为气体体 正确：环氧树脂为交联型有机高分子，不是离子晶体， 积减小的放热反应，所以应选择的反应条件为高压， B项错误：铁氧体是单一无机功能材料，不属于“两种 C项正确；210℃时达到平衡时，CO2的转化率为 或以上异质材料复合”的范畴，D项错误 50%,则消耗1 mol CO2,剩余1 mol CO2;体系气体 2.A【解析】加热需护目镜、防热烫，SO2有毒需排风， 减少了1.2mol,这1.2mol全部是反应①的减少量， A项正确；氨气极易溶于水，直接将导管插入水中，可 根据反应①方程式得，参加反应的CO2为0.6mol、 产生倒吸现象，苯的密度小于水，无法有效阻断倒吸， H2为1.8mol,生成的CHOH为0.6mol、H2O为 B项错误；CCL与Br2互溶，不分层，无法用分液法分 0.6mol,则反应②消耗的CO2为0.4mol,H2为 离，C项错误；沸石应在加热前加入，加热后直接补加 0.4mol,生成的C0为0.4mol、H0为0.4mol。则 可能引发暴沸，D项错误。 平衡体系中各物质的物质的量分别为1 mol CO2、 3,C【解析】由题给信息推知，W、X、Y、Z分别为H、 0.6 nol CH3OH、1molH2O、0.4 mol CO、1.8mol N、F、AI。元素电负性：F>N>Al,A项正确；简单氢 H.CH,OH的体积分数为8品 ×100%= 化物的稳定性：HF>NH,B项正确；N和Al不在元 素周期表的同一主族，C项错误；该盐中除H原子 12.5%,B项错误，D项正确 外，其他原子均满足8电子稳定结构，D项正确。 6.B【解析】双水杨醛缩乙二胺的分子式为 4.D【解析】12g乙烯和16g丙烯中碳原子的物质的 C:H:O2N2,A项正确：双水杨醛缩乙二胺中碳原子的 杂化方式为sp、sp,B项错误；酚羟基能发生取代反应 量n 12g×2116g×3 28g·mol户十42g,n0=2mol,因此混合 和氧化反应，苯环能发生加成反应，C项正确：两个苯环 气体中的碳原子数为2NA,A项正确；31gP的物质 对称，因此苯环上一氯代物有4种，D项正确。 的量为0.25mol,每个P含6个非极性共价键，因此 7.B【解析】L2与KC2O,溶液混合发生反应L2+ 31gP:中所含非极性共价键数目为1.5N,B项正 CO一2CO2十2I,生成CO2气体，A项错误；实 确；25℃时，pH=1的HPO,溶液中c(H+)= 验I中，L的物质的量为0.01mol,草酸钾的物质的 0.1mol·L,则1.0LpH=1的HPO4溶液中含 量为0.008mol,0.008mol草酸钾只能还原 有H的数目为0.lVA,C项正确；Cl2与NaOH反应 0.008molI2,L2过量，所以始终没有观察到溶液褪 的化学方程式为CL十2NaOH一NaCI+NaCIO+ 色，B项正确；为保持单一变量，实验Ⅲ中a=20,C项 HO,0.1 mol Cl2参与反应转移的电子数为0.1VA, 错误；该实验探究了温度、反应物浓度对化学反应速 D项错误。 率的影响，D项错误。 5,B【解析】反应①为放热反应，随着温度逐渐升高，8.B【解析】左池为原电池，右池为电解池，c电极为电 平衡向逆反应方向移动，CO2平衡转化率下降，反应 解池的阳极，水分子在阳极失去电子发生氧化反应生 ②为吸热反应，温度升高平衡正向移动，CO2平衡转 成氧气和氢离子，A项正确；电极b为正极，二氧化氮 化率增大，故190~250℃，C02平衡转化率下降的原 在正极得到电子生成亚硝酸根离子，电极反应式为 。1· 化学（二） 参考答案及解析 NO2+e—NO,,电极a消耗24gMg,转移2mol (5)0.103mol·L1(2分) 电子，b电极吸收2 mol NO2,B项错误：左池中氯离 (6)CsV3 Sba(2分)6(2分) 子移向负极区，右池中氢离子经过质子交换膜移向阴 【解析】(1)基态V原子价层电子排布式为3d4s2。 极区，C项正确，d电极为电解池阴极，电极反应式为 (2)“浸出”过程中，生成NaVO,反应的离子方程式 NO2十8H十6e—NH+2HO,D项正确。 为V,O3+2C10+20H—2VO,+2C 9.D【解析】“碱浸”步骤中，SiO2与NaOH反应生成 十HO。 Na2SiO,Al2O3与NaOH反应生成Na[AI(OH):], (3)“浸出”时SO2和Al2O3分别与NaOH反应生成 因此硅和铝分别以硅酸根离子和四羟基合铝酸根离 可溶性的NSiO2和Na[AI(OH),],“加酸调pH” 子形式存在于滤液中，A项正确；“酸浸”步骤中， 的目的是使SiO和[Al(OH):]-生成HSiO、 Fe2O与硫酸反应生成Fe3+和H2O,离子方程式正 A1(OH)3沉淀，便于分离除去。 确，B项正确；“还原”步骤中，添加过量铁粉可以将 (4)“碳分”过程中应先通入NH:化学方程式为侯氏制 Fe3+还原为Fe+,防止Fe+干扰后续沉铁过程，并确 碱法中的一步反应：NaCl+CO2+NH3+HO 保Fe2+与碳酸根形成FeCO3,C项正确；“沉铝”步骤 NaHCO3↓+NH,Cl。 中需加碱（如氨水）沉淀，D项错误。 (5)加入的(NH)2CO?分为两部分，第一部分是与 10.B【解析】增大c(M+),MA(s)十2H+(aq)一 NaVO,恰好完全反应消耗等体积(NH)2CO的浓 H2A(ag)十M+(ag)平衡逆向进行，c(H+)增大，故 度为0.1mol·L1,第二部分是保证VO沉淀完 曲线Ⅱ代表lg[c(M+)/(mol·L1)],A项错误；溶 全，此时c(VO2)≤1×10-imol·Ll,根据图像得 液中存在电荷守恒①2c(M+)+c(H+)=2c(A-) 出Kp(NH,VO)=3×10-8,求出c(NH)≥3× +c(HA)+c(CI)十c(OH),元素守恒② 103mol·Ll,由于溶液是等体积混合，所需 c(M+)=c(A)+c(HA)+c(H2A),将①-②X c(NH时)≥6×10-3mol·L1,所以加入 2c(H+)=c(CI-)+c(OH-)-c(HA-)- c[(NH)CO]≥3×103mol·L-1。最终两部分 2c(H2A),当pH=3时c(H)>c(OH),所以c(C) 相加得出加入的(NH:)2CO:溶液的最小浓度 >2c(HA)十c(HA),B项正确；MA(s)十2H+(aq) 为0.103mol·L。 、一HA(aq)+F+(ag),K= K (MA) K1(HA)·K2(HA) (6)根据“均摊法”，品胞中含4×立十4×行=1个 10-8.68 10X10a=10,C项错误：pH=5时， Cs2×行+2X号+4=5个sb,4×是+1=3个 K2 (H2A)= c(H)·(A）=104a, c(A2) V,故化学式为CsV,Sb;钒原子周围紧邻的锑原子 c(HA) C(HA) 上下层、同层各2个，故数目为6。 10-4.23 10了<10，D项错误。 12.(14分) 二、非选择题 (1)球形冷凝管(2分)a(2分) 11.(16分) (2)聚合水杨酸(2分，其他合理答案也给分) (1)3d4s2(2分) (3)迅速降温、水解过量乙酸酐并析出晶体(2分) (2)VO3+2C1O+2OH—2VO+2C1-+H2O (4)过滤速度快、固体更干燥(2分) (2分) (5)单独用水会导致阿司匹林在水中溶解度低，无法 (3)使SiO和[Al(OH):]-生成HSiO2、Al(OH)3 形成热饱和溶液，重结品失败：单独用乙醇会导致溶 沉淀，便于分离除去(2分) 解度太大，冷却时析晶量少，损失大(2分) (4)NH (2)NaCl+CO2+NH3 +H2 O- (6)60%(2分) NaHCO3Y+NHCI(2分) 【解析】(1)仪器B为球形冷凝管，冷却水应该从a E可 评价练习 化学（二） 口进。 收峰面积之比为6：3：2的结构简式为 (2)温度过高易生成聚合水杨酸，影响纯度和产率。 (3)向混合物中加入冰水，目的为迅速降温、水解过 (4)在1a、2a和3a生成4a的过程中，CO2的碳氧双 量乙酸酐并析出品体。 键发生了断裂，因此有π键断裂，A项正确；在4分 (4)与普通过滤相比，抽滤的优点是过滤速度快、固 子中，无手性碳原子，并有8个碳原子采取$p杂 体更干燥。 化，B项错误；在5a分子中，有大π键，且所有碳原 (5)混合溶剂利用“溶解度差异”实现热溶冷析，兼顾 子可能共面，C项正确：生成5a的反应为取代反应， 收率与纯度。单独用水会导致阿司匹林在水中溶解 D项错误。 度低，无法形成热饱和溶液，重结晶失败；单独用乙 CH 醇会导致溶解度太大，冷却时析晶量少，损失大。 (5)合成化合物I的合成路线如图所示： B (6)乙酰水杨酸的相对分子质量为180，则得到 CH COOH 1.08g 6 mmol 180 g/mol =6mmol乙酰水杨酸，则产率为0mmd 酸性KMnO,溶液 CH,OH 浓硫酸，△ ×100%=60%。 Br Br 13.(15分) COOCH (1)CH,O2I(1分) 一定条件 (2)酯基(1分) CO:.HN Ph (3)7(2分) (2分) (4)AC(2分) ①第一步反应的化学方程式为 +Br2 FeBr, CH CH FeBr CH (5)① +Br2 +HBr(2分) +HBr。 ②酸性高锰酸钾溶液(2分) COOH COOCH ②第二步需要的氧化剂为酸性高锰酸钾溶液。 COOH 浓硫酸 +CH OH +H2O(2 ③第三步发生反应的化学方程式为 Br Br Br 分)取代反应（或酯化反应）(1分) 【解析】(1)X=I时，化合物1a分子式为CH,O2I。 COOCHa 浓硫酸 (2)化合物5a中含氧官能团的名称为酯基。 CHOH 十H2O:反应类型为取 (3)化合物3a的同分异构体有7种（不含3a),结构 Br NH HN,人HN人 NH 代反应或酯化反应。 简式为 14.(15分) (1)+255.7(2分)十(x-y十x)(2分)较高温度 其中核磁共振氢谱图上吸 (2分) (2)B(2分) ·3· 回 化学（二） 参考答案及解析 (3)b(1分)在相同温度和压强下，氩气体积分数 (3)在总压恒定时，氩气的体积越大，乙醇和H2O的 越大，乙醇和水蒸气分压越小，平衡正向移动，乙醇 体积分数越小，乙醇和水的分压减小，平衡正向移 的平衡转化率越大(2分) 动，乙醇的平衡转化率升高，故b曲线对应的为1：3：3 (4)反应工、Ⅱ均为吸热反应，升温平衡正向移动。 投料。 低温时，以反应I为主，因此H2的产率随温度升高 (4)反应I、Ⅱ均为吸热反应，升温平衡正向移动。 而增大；高温时，以反应Ⅱ为主，反应Ⅱ消耗H2的 低温时，以反应I为主，因此H2的产率随温度升高 量大于反应I产生H2的量，因此H2的产率减小(2 而增大；高温时，以反应Ⅱ为主，反应Ⅱ消耗H2的 分，其他合理答案也给分)0.107(2分) 量大于反应I产生H2的量，因此H2的产率减小： 【解析】(1)根据盖斯定律，I十2×Ⅱ得，△H= CH,CH2 OH、HO起始物质的量分别为1mol、 十255.7kJ/mol。由反应历程图可知，△H3=十(x 3mol,乙醇的平衡转化率为60%，C0的物质的量 -y十x)kJ/mol:△H>0,△S>0,要使△H-T△S< 为0.24mol。根据原子守恒，平衡时各组分物质的 0,则在较高温度下能自发进行。 量分别为0.4 mol C2 H:OH、0.24 mol CO,0.96mol (2)达到平衡状态后体系温度不变、H浓度不变、混 CO、1.44 mol H2O、3.36molH2:则反应Ⅱ的平衡 合气体压强不变：不管是否达到平衡状态混合气体 常数K=024X1.44 密度始终不变。故选B项。 0.96x3.36≈0.107。 >回