2026年学科素养评价练习化学(一)-【衡水金卷·先享题·信息卷】2026年高考化学学科素养评价练习（福建专版）

2026年学科素养评价练习 答题纸·化学（一） 准考证号 学校： 班级： 姓名： 姓名XXX 考号XXXCXCXCXCXCXX ①0四0四0I0四四0团0四0①① 考场号： 中中工中中I中中可 贴条形码区 2刀2刃2刀2刃2刀2刀2刃2刃2刃2刃 座位号： 33I3I3I3I33图33IB 考场号XX 座位号XX ④4④④④印④④④④④ 正确填涂 555]5555515的 填涂范 6666166161661 6 ■ OOOIIOIII 错误填涂 8I88818I8图888 双X臣 D 缺考 标记 楼资理楼精麦先出表保恩 99四9I9四9I99四999四 选择题 1 AIBI CID 6AIB图D四 2 四BD 7AIB团ID团 3 AB CID 8ABCD四 4A四B围C四D 9AIB图C团 5IBD四 10AIB图CD团 非选择题 11.(16分) (1)1分 (2)2分 (3)1分 (4)2分 (5)4分 (6)① 1分 2分 ② 2分 1分 12.(15分) (1)2分 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 答题纸·化学（一）第1页（共2页） FJ■ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ (2)4分 (3)2分 (4) 1分 2分 2分 2分 13.(15分) (1)1分 (2)①1分 ③ 1分 2分 (3)2分 (4)2分 (5)①2分 ② 1分 2分 (6)1分 14.(14分) (1)2分 (2)4分 (3)4分 (4)4分 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 答题纸·化学（一）第2页（共2页） ■评价练习 化学（一） 2026年学科素养评价练习 化学（一）】 9 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I,接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏规辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 (主题内容) I Ⅲ ① ② ③ ④ ⑤ 档次 系数 化学与科技：原子中定量关系、同位 选择题 易 0.90 素、晶体类型等 物质的转化关系：利用连续氧化的转 2 选择题 4 易 0.75 化关系推断物质及其对应的性质 VA的综合应用：化学键、转移电子 选择题 L 中 0.72 数、盐类的水解等 化学实验装置图判断：常见气体的制 4 选择题 中 0.67 备及性质和尾气处理等 溶液中的粒子分析：平衡移动及粒子 5 选择题 4 中 0.66 大小比较等 选择题 化学平衡：涉及固体反应的平衡图像 6 4 / 中 0.65 分析、平衡影响因素等 小流程分析：试剂作用、成分判定、分 选择题 中 0.65 离提纯等 电解池原理的应用：电极的判断、离 8 选择题 子移动方向、电极反应式的书写、溶 中 0.70 液质量变化等 有机物转化分析：反应类型、分子的 9 选择题 4 / 难 0.50 性质、结构简式等 电解质溶液图像分析：配合物中离子 10 选择题 浓度图像，平衡常数的计算、浓度大 难 0.50 小比较等 ·1 回 评价练习 化学（一） 无机工艺流程：以钴土矿提取四氧化 三钴为载体，考查流程分析、离子方 11 非选择题 16 程式的书写、配合物结构分析、沉淀 √ √ √ √ 中 0.62 溶解平衡常数的计算、原因分析、晶 胞分析和计算等 化学实验：结合某无机物的制备考查 12 5 仪器辨析及使用、装置作用、方程式 非选择题 √ √√ 中0.65 的书写、操作方法、滴定计算、误差分 析等 有机合成：以氧苯唑酸简单合成路线 为载体，考查分子式、结构简式、官能 13 非选择题 5 团、反应类型、物质结构分析、有机方 √ 中 0.68 程式书写、同分异构体判断、光谱应 用、根据隐含的合成路线设计问题等 化学反应原理（以碳元素的转化方程 式为载体)：盖斯定律应用、化学平衡 14 非选择题 14 难 0.50 图像分析、平衡影响因素、平衡常数 的计算等 ·2 >》回 评价练习 化学（一） 参考答案及解析 化学（一） 一、选择题 式应为[Cu(NH)4]SO-[Cu(NH)4]2++SO, 1.D【解析】轴235(U)的质子数为92，中子数=质 D项错误。 量数-质子数=235-92=143，中子数与质子数之 6.D【解析】反应前后气体系数相等，所以造成压强增 差为143一92=51，A项正确：同位素需满足质子数 大的原因是反应过程中温度升高，A项正确；固体不 相同、中子数不同，1H和H符合定义，B项正确：氢 影响平衡移动，所以不影响最终的压强，B项正确：压 燃料电池工作时，化学能主要转化为电能，C项正确； 强不影响CO2的平衡转化率，C项正确；若移出CO2, 碳化硅为共价晶体，D项错误。 平衡逆向移动，体系温度降低，平衡常数增大， 2.A【解析】NH经催化氧化生成NO,NO氧化为 2(CO,增大，D项错误。 C(CO) NO2,NO2再与水反应生成HNO3,A项正确：Y可使 品红溶液褪色，Y是SO2,S、H2S或FeS煅烧均可生 7.A【解析】“钝化”是铁、铝在常温下遇冷的浓硝酸或 成SO2,B项错误；NaO2与水反应生成氢氧化钠和 浓硫酸，在金属表面生成一层致密的氧化膜，阻止酸 氧气，1 mol Na2O2参加反应转移1mol电子，C项错 与内层金属继续反应，“焙烧”时温度过高铁与浓硫酸 误；W为乙酸乙酯，则X为乙醇，乙醇氧化为乙醛，乙 会持续反应，不会钝化，A项错误；e、Cu能与浓硫酸 醛氧化为乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙 反应生成硫酸盐，溶于水，分析工艺流程可知，Te、Se 酯，乙醇与钠常温下能反应，D项错误。 也不在浸出渣中，所以浸出渣中的主要成分为P、 3.C【解析】白磷为4个磷原子构成正四面体结构， Pd,B项正确；“还原”时SO2除了可以还原TeO+ 1molP:含有6molo键，金刚石晶胞中每个碳原子 外，还要将Fe+转化为Fe+,防止Fe(OH)?随Te沉 与周围4个碳原子形成共价键，每个C一C键为2个 淀，C项正确；“真空蒸馏”利用Te和Se的沸点不同 碳原子共用，故一个碳原子含有的C一C键数目为2 制得高纯Te,D项正确。 个，则1mol金刚石中含有的C一C键数目为2NA,A OH 项错误；标淮状况下NO2为液体，B项错误；1L 0.1mol·L1NH,C1溶液中n(NH,Cl)=0.1mol, 8.D【解析】“Pd-Ru/C”电极的电极反应式为 根据电荷守恒：c(NH时)十c(H+)=c(C)十 OH c(OH),可知c(NH)+c(H)>c(CI-)= 0.1mol·L1,故阳离子数目大于0.1NA,C项正确； 6H++6e ,所以电解时，“PdRu/C”电极 常温下浓硝酸使铁钝化，转移电子数远小于0.3N,D 作阴极与电源的负极相连，H+经质子交换膜从左室 项错误。 迁移到右室，A项正确：“Ni-Ru/C”电极的电极反应 4.D【解析】MO2与浓盐酸反应生成Cl2需加热，且 OH 该装置无法证明溴和碘单质的氧化性强弱，A项错 误；二氧化硫使高锰酸钾溶液褪色体现还原性，与漂 式为 +H,O-4e 十4H+,B项正确： 白性无关，B项错误：电石中含有杂质，可生成硫化氢 等气体，遇硫酸铜溶液会产生黑色沉淀，C项错误；品 OH 红褪色后受热又复色，说明生成了二氧化硫，则X、Y 0 可能是H,SO,和硫代硫酸钠，D项正确」 电解时，两极生成的 和1 的物质的量之比为 5.C【解析】加水稀释，溶液体积变大，使得溶液浓度 减小，溶液中[Cu(HO),]+的浓度也减小，A项错 误；加入NaSO,固体会增加硫酸根离子的浓度，不 2:3,C项正确：若左、右电极室初始时物质成分、体积 会增大[Cu(NH)]+浓度，B项错误；0.1mol·L 均相同，当电路中转移1.2mole时，有1.2molH [Cu(NH)4]SO,溶液中c(SO)>c[Cu(NH)]2+> 从左室进入右室，所以左右两电极室溶液的质量之差 c(OH-)>c(H),C项正确：[Cu(NH),]SO,电离方程 的绝对值为2.4gD项错误。 1 可 化学（一） 参考答案及解析 9.A 【解析】E和顺丁烯二酸酐(M,结构简式为 ②阴(2分)硫酸、氧气(1分) 0 0 一0)反应生成F的反应类型为加聚反应，A 【解析】(1)提高浸取速率的措施有搅拌、粉碎矿石、 提高酸浸温度、适当提高反应液的浓度等。 项正确；顺丁二烯酸的结构简式为 (2)SO被氧化为SO,说明没有硫单质生成，氧 ,B项错误；1molG最多能与 化产物应为硫酸根离子，故“还原溶浸”时，生成 HOOC COOH Co+的离子方程式为4Co03+S,O十14H一 2 mol NaOH发生反应，C项错误：F、G和甲醇均不 8Co2++2SO+7H0。 能使溴的CCL溶液褪色，D项错误。 (3)铁离子完全沉淀时，c(Fe3+)≤10-imol/L,根据 10.B【解析】Ni++6NH2一[Ni(NH3)]2+的平衡 常数K=c[Ni(NH)]+) 溶度积常数，可知Kp=c(Fe3+)·c(OH) c(N*)c(NH),由图可知，pH>11后， 105·c3(0H)=103.,得出c(OH)= -lg[c(NH)]几乎保持不变且约等于1， 10-h.2mol/L,pH=2.8。 c(Ni2+) (4)钴与O形成配位键，降低了极性，可以使钴进入 NiCNH,.)=2.8,所以K=10X 有机相，A项正确；配位时Co+和4个氧配位，但只 (101)=108.8,K的数量级为10，A项正确：由图可 有上、下2个配体带一个单位负电荷（相当于失去了 c(M) 1个H+),故Co的化合价还是十2价，没有被还原， 知，一lMCNH.,)越大， B项错误；配合物中含有羟基，易与水形成分子间氢 c{[M(NH)z]+越大，c(M+)越小，且 键，不会促进其溶于有机物，C项错误；烷基链具有 c[M(NH).]++c(M+)=0.1mol·L1,所以 疏水性，可以使其进入有机相，D项正确。 c(Ni+)>c{[Cu(NH3)4]+}>c{[Ag(NH)2]+〉 (5)根据化合物元素化合价代数和为0，可知C0O >c(Ag)>c(Cu+)>c{[Ni(NH)]+,B项错 中有1个Co+和2个Co3+,则晶胞中N(Co2+): 误；由图可知，pH>11时，c{[M(NH)]+}几乎保 V(Co+):V(O-)=2:1:4,结合晶胞结构信息，采 持不变且约等于0.1mol·Ll,-lg[c(NH)]几乎 保持不变且约等于1，溶液中c(NH)十c(NH)= 用均摊法可知，大黑球数目为4X(4×日十1D十4× 0.1mol·L1,根据氮元素守恒， (4×令)=8，小黑球数日为4×4=16，白球数目为4 4c[Cu(NH)4]2+〉+2c{LAg(NH)2]+〉+ 6c[Ni(NH3)&])+c(NH3)+c(NH ) ×4十4×4=32，所以小黑球代表C0+,白球代表 1.3mol·L1,溶液总体积为1L,则通入的NH的 O-,大黑球代表Co+;由图可知Co+间最短的距 总物质的量约为1.3mol,C项正确；结合a、b两点 离为小立方体体对角线长度的日，为。m。 的坐标，假设b点的c(NH)=xmol·Ll,根据 K.(NH,·H,O)=(NHOH)可列出等式 (6)①54.9gCoC2O,·2H0为0.3mol,0.3mol c(NH3) 钴原子的质量为17.7g,固体中C0元素的质量始终 (0.1-1025)×10607=0.1-x)X10680 为17.7g,0元素的质量为(24.1-17.7)g=6.4g, 102.瓶 ,解得 x 0.1 物质的量为品=04nl则号-是 n(0)-0.4 x=102.-10g+,则-lg[c(NH,)]=3.15,D项 3 ,故剩余固体的化学式为CoO;由于在足量空气 正确。 4 二、非选择题 中煅烧，故碳元素全部转化为二氧化碳，同时有水蒸 11.(16分) 气生成。 (1)搅拌、粉碎矿石、适当提高溶液浓度及提高温度 ②工业上常采用电解CoSO,溶液制备Co,则Co+ 等(1分) 发生还原反应，析出Co的电极为阴极：在阴极， (2)4Co203+S2O号+14H+—8Co2++2SO+ Co+得电子生成Co,留下硫酸根离子；阳极HO失 7HO(2分) 电子生成O2和H+,SO结合H形成HSO。 (3)2.8(1分) 12.(15分) (4)AD(2分) (1)三颈烧瓶(1分，其他合理答案也给分)c(1分) (5)32(2分) e分 (2)KOH、2KI(2分)3、3CO2↑、3KOH(2分) (3)平衡气压使液体顺利流下(2分) (6)①CoO,(1分)CO2、HO(2分) (4)下(1分)99.6(2分)96(2分)偏大(2分) 评价练习 化学（一） 【解析】(1)仪器A的名称为三颈烧瓶，三颈烧瓶中 COOCH? 加入的物质为“317.5g、180.0gKI,200g蒸馏 +H2O(2分) 水、56.0gKOH、126.0 g HCOOK、200g蒸馏水”， 所以溶液的总体积超过400mL,三颈烧瓶内盛放的 (6)Cl2/FeCL(1分) 液体不能超过号，所以应选择1000mL的型号，故 【解析】(1)观察化合物C结构，可知其含氧官能团 的名称为酯基、酰胺基、（酚）羟基。 选c项。 (2)①根据有机物的成键原则，可知化合物E的分子 (2)由于“该工艺下不考虑CO与KOH反应”，仪器 式为CH,NOCl2。 A中存在的反应如下： ②满足条件的F苯环上有4个取代基，分别为3个 i.31+6KOH-A-5KI+KIO +3H:O;il I.+ 氯原子，一个醛基，相当于六氯苯中两个氯原子被氢 HCOOK+KOH-2KI+CO2+H2 O:ii KIO 原子取代，一个氯原子被醛基取代，当两个氢原子处 于邻位时，醛基有2种位置：当两个氢原子处于间位 +3 HCOOK△KI+3CO,◆+3KOH。 时，醛基有3种位置；当两个氢原子处于对位时，醛 (3)恒压滴液漏斗导管a的作用为平衡气压使液体 基有1种位置，共6种；其中含有两种不同化学环境 顺利流下。 (4)润洗滴定管结束后，润洗液从滴定管的下口放 出；步骤Ⅱ中KI产品的纯度= 的氢原子的结构简式为 2880×0100maL×6.00x103LX16gnal 0.5000g ×100%=99.6%;碘单质的第一次转化率= 580.0-180.0)g×99.6%×号×254gmol1 166g·molF 317.5g 100%=96%:滴定前滴定管中有气泡，滴定后气泡 (3)在A→C的反应过程中，生成的小分子为HC, 消失，说明AgNO,溶液的计算体积比实际体积大， 存在spc键，a项正确；手性碳必须为饱和碳原子， 则计算的KI产品纯度偏大，即KI的质量偏大，会使 且所连的四个原子或基团互不相同，在D分子中， 碘单质的第一次转化率偏大。 不存在手性碳原子，且有一个饱和碳原子采取sp 13.(15分) 杂化，b项错误；在E分子中，存在苯环即存在大π (1)酯基、酰胺基、（酚）羟基(1分) 键，存在羧基，可形成分子间氢键，c项正确；B和苯 (2)①C4H,NO3Cl2(1分) 酚结构不相似，二者不是同系物，d项错误。 0 (4)观察D,E的结构，可知二者的不同点在D含有 酯基、E含有羧基。故可通过核磁共振氢谱或者红 ②6(1分) (或 )(2分) 外光谱鉴别D、E。故选ab项。 (5)①第一步为羰基与羟基的加成反应，则第一步反 HO COOCH3 (3)ac(2分) (4)ab(2分) 应的化学方程式为 COOCH (5)①C1 HO O COOCH3 COOCH ②第二步为羟基的消去反应，故反应的化学方程式 (2分) HO COOCH ②消去反应(1分) ·3· 回 化学（一） 参考答案及解析 COOCH (3)根据题目所给信息，CH(g)平衡时的物质的量 +HO。 为a molX20%=0.2amol;根据CaHg的热裂解反 应可知CH,(g)和CH(g)的物质的量相等，均为 (6)A可由甲苯经反应得到，由A的结构可知，甲苯 amol×36%×20%=0.072amol;根据碳元素守 需在苯环上引入氯原子，故需要在氯化铁催化条件 恒，n(C0)+n(CO2)=3amol×36%-3X0.2amol 下与氯气反应。 -0.072amol-2×0.072amol=0.264amol。平衡 14.(14分) 时，各组分的物质的量分别为 (1)-261(2分) 物质 物质的量/mol (2)C02(2分)550(2分) C3 H& a×(1-36%)=0.64a (3)0.264a(2分) Nz 0.5a 2.3425×101X0.552 0.2 2.342%5×101 CH 0.2a 2.32×101X(g-02×101 0.64 -(2分) CH 2.3425 0.072a (4)减小(2分)不变(2分) C2H 0.072a 【解析】(1)根据盖斯定律，△H3=△H2-3△H,= CO 0.165a -1110.0kJ·mol1-3×(-283.0k·mol厂1)= CO 0.099a -261k·mol-1。 (8×0.36a-6×0.2a-0.072a×4-0.072a (2)平衡体系中的含碳产物为CH（g)、CO2(g)、 H2O ×4)÷2=0.552a(氢元素守恒) CO(g)、CH(g)和C2H1(g),根据图1中600℃时 (2×0.5a-0.165a-2×0.099a-0.552a) 丙烷的转化率和丙烯的选择性，估算出甲线所示物 O ÷2=0.0425a(氧元素守恒) 种为CaH(g);根据已知信息“500℃后，CH开始 发生热裂解反应”可知，乙线所示物种为CH,(g)和 总物 2.3425d C2H,(g);从550℃到600℃，温度升高，C0(g)+ 质的虱 0,(g)一C0,(g)(△H<0)平衡逆向移动，C0g)增 1 所以反应I的压强平衡常数K。= 0.2 2.3425X101 0.552×101 多，CO,(g)减少，所以丙线所示物种为CO,(g)。分析 2.3425 图2可知，制备丙烯的最佳温度为550℃。 2342×101X(%0×101)· 0.64 2.3425 (4)保持其他条件不变，若初始投料时不充入 N2(g),相当于增大各物质的分压，反应I平衡逆向 移动，丙烯的收率将减小，K。只与温度有关，所以温 度不变，K。不变。 4 >回2026年学科素养评价练习 化学（一） 本试卷共8页，14题。全卷满分100分，建议用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在 答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1K39Fe56I127 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.近年，随着科技创新战略的提出，我国科技发展取得了巨大成就。下列说法错误的是 A.我国各地核电站反应堆所用的U的中子数与质子数之差为51 B.氢能是未来发展最有潜力的新能源，}H和H互为同位素 C.千公里级低空物流航线成功运行：氢燃料电池工作时，化学能主要转化为电能 D.华为集团最近发布的广泛用于散热材料的碳化硅属于分子晶体 2.能满足下列物质间直接转化关系，且推理正确的是 xO.YO.z-W A.X可为NH3,W的水溶液可能显酸性 B.Y能使品红溶液褪色，X一定是单质硫 C.X为钠，1molZ与水反应转移2mol电子 D.W为乙酸乙酯，常温下，X与钠不反应 3.设VA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1molP4和1mol金刚石中含有o键的数目均为4NA B.标准状况下，22.4LNO2中所含原子的数目为3NA C.在1L0.1mol/L NH CI溶液中，阳离子数目大于0.1NA D.常温下，5.6g铁与足量浓硝酸反应，转移电子的数目为0.3NA 4.按如图所示装置（夹持装置及尾气处理装置已省略）进行实验。下列说法正确的是 A.X为浓盐酸、Y为二氧化锰，可探究Cl2、Br2、I2的氧化 性强弱 X试液H B.a为高锰酸钾溶液、b为硫化钠溶液，可探究SO2的氧 试剂a试剂 试剂c 化性和漂白性 Y固体 C.X为饱和食盐水，Y为电石，试剂a为硫酸铜溶液，则会出现蓝色沉淀 D.试剂a为品红试液，若褪色后受热又变红色，则X、Y可能是H2SO4和N2S2O 化学（一）第1页（共8页） 5.硫酸铜溶于水，因为形成[Cu(HO)4]+溶液呈蓝色。向硫酸铜溶液中滴加氨水，可 见蓝色沉淀，氨水过量时因为形成深蓝色[Cu(NH3)4]+而溶解。下列关于所得深蓝 色溶液叙述正确的是 A.加水稀释，蓝色变浅，因为[Cu(H2O)4]+浓度增大 B.加入少量硫酸钠固体，[Cu(NH3)4]+浓度一定增大 C.在0.1mol·L1[Cu(NH3)4]SO4溶液中c(SO)>c{[Cu(NH3)4]2+}> c(OH)>c(H) D.[Cu(NH3)4]SO4的电离方程式为[Cu(NH3)4]SO4Cu2++4NH3+SO 6.为构建火星基地能源系统，科学家设计以纳米铝粉与CO2的反应为核心反应： 2Al(s)+3CO2(g)=Al2O3(s)+3CO(g)△H<0。该反应在容积固定、绝热条件 下的火星舱中进行。初期测试时，将足量纳米铝粉投入充满CO2的火星舱，测得舱 内压强随时间变化如图所示（初始压强，由纯CO2提供，忽略固体体积影响）。下 列说法错误的是 1.2P0 Po 时间 A.0~t时间段压强增大的原因为该反应为放热反应 B.若初始时，向体系中均匀掺入更多纳米铝粉，达到平衡时体系压强仍为1.2 C.若初始时压强为2.00，则达到平衡时CO2的转化率不变 D.t时刻移出反应器中的CO2,达到新平衡时， (CO比值会增大 c(CO) 7.碲(Te)是稀散金属之一，具有良好的传热和导电性能。一种从铂钯精矿（含Pt、Pd、 Fe、Cu、Se、Te等单质)中精炼高纯碲的工艺流程如图所示： 浓硫酸 0 铂钯精矿→焙烧 →水浸→含TeOs04的浸取液→还原→Te、Se一 真空蒸馏→高纯Te 浸出渣 含FeSO4、CuSO4的滤液 已知：Pt、Pd不与浓硫酸反应。 下列说法错误的是 A.“焙烧”时铁在浓硫酸中会发生钝化反应 B.“浸出渣”的主要成分为Pt、Pd C.“还原”时SO2可以将Fe3+转化为Fe2+,防止Fe(OH)3随Te沉淀 D.“真空蒸馏”利用Te和Se的沸点不同制得高纯Te 化学（一）第2页（共8页) >回 8.苯酚作为工业废水中广泛存在的有毒污染物，对环境和人类健康构成严重威胁。传 OH O 统处理方式是转化为环己醇( ,需高电流保证转化速率)或对苯醌( ,需低电 流防止过氧化)。某研究团队创新性提出4mA(1分钟)/2mA(3分钟)交替脉冲模 式，突破条件不匹配瓶颈，实现从苯酚废水中同时制得环己醇和对苯醌，反应装置如 图所示。下列说法错误的是 一电源 质子交换膜 0 OH Ni-Ru/C Pd-Ru/C 、OH OH A.电解时，“Pd-Ru/C”电极与电源的负极相连，H+经质子交换膜从左室迁移到右室 OH B.“Ni-Ru/C”电极的电极反应式为 +H2O-4e +4H OH C.电解时，两极生成的 和 的物质的量之比为2：3 0 D.若左、右电极室初始时物质成分、体积均相同，当电路中转移1.2ole时，左右 两电极室溶液的质量之差的绝对值为1.2g 9.苯乙烯顺丁烯二酸酐共聚物(F)是一种热塑性高分子材料，具有良好的机械强度、抗 化学腐蚀性能以及耐高温性能。一种与苯乙烯-顺丁烯二酸酐共聚物有关的转化关 系如图所示。下列说法正确的是 CHOH H. COOCH 化学（一）第3页（共8页） A.E和顺丁烯二酸酐(M)反应生成F的反应类型为加聚反应 COOH B.顺丁二烯酸的结构简式为 HOOC C.1molG最多能与2 mol NaOH发生反应 D.图示中五种物质都能使Br2的CCl4溶液褪色 10.常温下，某1L混合溶液中含有物质的量均为0.1mol的AgNO、Cu(NO,)2、 Ni(NO3)2,向其中通入NH,溶液中存在配位平衡形成[Ag(NH3)2]、 [Cu(NH)]+、[Ni(NH3)]+。调节溶液pH,保持溶液中c(NH)十c(NH)= c(M+) 0.1mol·L,溶液中-1 (LM(NH,)(M分别代表Ag、Cu,N+)和 -lg[c(NH)]随pH的变化关系如图所示（不考虑Ag、Cu+、Ni+的水解和NH3 的挥发及溶液体积变化)。已知：以Cu++4NH3==[Cu(NH)4]+为例，其平衡常 数K=Cu(NH)4]P+) gC)NH:K (NH·H.O=NHOH2ag02”=1092+D c(NH) ≈2.15。下列说法错误的是 [CuNH3)4]2+ 8 6 [Ag(NH3)] 4 a(7.93,2.35) 2.8--------- NiNH3)6]2+ Tb(7.11,0.79 681012pH A.Ni2++6NH3→[Ni(NH3)；]2+的平衡常数的数量级为10 B.a点时，c{[Cu(NH3)4]2+}>c{[Ag(NH3)2]+}>c(Ni+)>c([Ni(NH3)6]+}> c(Ag)>c(Cu2) C.pH>11时，通入NH3的总物质的量约为1.3mol D.b点时，-lg[c(NH3)]=3.15 化学（一）第4页（共8页） 可 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11.(16分) 四氧化三钴主要用作催化剂、氧化剂，也可用于制造钴盐、搪瓷颜料。工业上一种 利用钴土矿（主要成分为Co2O3、SiO2以及Fe、Cu、Ca、Mg、Ni等氧化物）制取Co3O4的 工艺流程如图1所示。 NaClO3 硫代硫酸钠+稀硫酸Na2CO3硫化铵氟化钠 P507萃取液 草酸铵 空气 钴土矿一→还原溶浸氧化除钥一→除铜一除钙镁 储镍分离 沉钴 →CoC204-→陪烧→Co04 滤渣1 Fe(OH3滤渣2滤渣3 图1 已知：常温下，部分物质的K如下表所示。 氢氧化物 Fe(OH)3 Co(OH)2 Cu(OH)2 Ni(OH)2 Ksp 1.0×10-38.6 1.6×10-15 2.2X10-20 5.5×1016 回答下列问题： (1)为提高“还原溶浸”速率，可采取的措施有 (任写一种)。 (2)“还原溶浸”时，S2O号被氧化为SO,生成C。2+反应的离子方程式为 (3)“氧化除铁”时，为确保铁离子完全沉淀[c(Fe3+)≤10-5mol/L],pH最小值为 (4)“钴镍分离”中，钴形成如图2所示的配合物。钴易 OCsHi7 0=p-0CgH17 进入有机相的原因有 (填选项字母)。 HO 0 OC8H17 A.钴与O形成配位键，降低了极性 H17Cg0-P=0-C0-0=P-0CgH17 H17C8O 0 OH B.配位时Co+被还原 H17Cg0-P=0 C.配合物中含有羟基，易与水形成分子间氢键 H17C8O D.烷基链具有疏水性 图2 (5)C03O4晶体的立方晶胞中三种离子所处位置如图3所示。已知：晶体结构是由 图中A型和B型两种小立方体平移所得。一个晶胞中含有的氧离子数目为 ;若小立方体边长均为apm,则晶胞内Co+间最短的距离为 pm. A B B B A 图3 化学（一）第5页（共8页) (6)①称取54.9gCoC2O4·2H2O固体在足量空气中煅烧，若固体质量减少 30.8g,剩余固体的成分为 (填化学式，下同)，此时产生气体成分为 ②工业上常采用电解CoSO4溶液制备Co,电解时钴在 极析 出，同时得到的副产物为 (填名称)。 12.(15分) 碘化钾是一种重要的化工原料，可广泛应用于医药和化工行业。一种可以循环制 备KI的方法及KI产品纯度测定的实验步骤如下： (一)KI的循环制备。 I.取317.5g2加入180.0gK1、200g蒸馏水，配成溶液①。取56.0gKOH、 126.0 g HCOOK加入200g蒸馏水，配成溶液②。 Ⅱ.在如图所示装置中进行实验，将溶液①缓慢加入溶液②中，保持反应体系温度 为76℃（加热装置未标出），反应2h,过滤，得到溶液③。蒸发浓缩控制溶液③密度至 1.80g·cm3,停止浓缩，冷却结晶后过滤，得到580.0gK1产品。 Ⅲ.将碘单质和过滤后的KI母液按质量比为1：2.5~3.5配 成溶液，重复上述步骤，可以持续制备KI。 (二)KI产品纯度的测定。 溶液① V.称取0.5000g步骤Ⅱ中KI产品，配制成100mL溶液。 移取20.00mL溶液于250mL锥形瓶中；向锥形瓶中加入25mL 蒸馏水稀释，加入1L5%的K2CrO4溶液作指示剂，摇匀；用 、溶液② 0.1000mol/L的AgNO3标准溶液滴定，当观察到溶液中出现砖 红色沉淀且30s内不发生变化后，即为滴定终点。重复上述操作2一3次，消耗AgNO3 标准溶液的平均体积为6.00mL。 回答下列问题： (1)仪器A的名称为 ,仪器A的容积选择 (填选项 字母)型号。 a.250 mL b.500 mL c.1000mL (2)仪器A中存在如下反应，补全下面的化学方程式（该工艺下不考虑CO2与 KOH反应)。 i.3L,+6KOH△5KI+K10,+3H,0: ii 12+HCOOK+ △ +CO2个+H2O; ii.KIO HCOOK△KI+ (3)恒压滴液漏斗导管a的作用为 (4)润洗滴定管结束后，润洗液从滴定管的 (填“上”或“下”) 口放出。步骤Ⅱ中KI产品的纯度为 %,碘单质的第一次转化率为 %。滴定前滴定管中有气泡，滴定后气泡消失，会使碘单质的第一次转化率 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 化学（一）第6页（共8页) 可 13.(15分) 氯苯唑酸(E)主要用于治疗风湿性关节炎等疾病。一种合成路线如图所示（部分 条件省略，副产物均未标出)。 HO COOCH HO COOCH; COOCH OCI B( COOH H,N 已知：RCOOH →RCOCI。 回答下列问题： (1)化合物C中含氧官能团的名称为 (2)①化合物E的分子式为 ②已知有机物F是A的同分异构体，F含有苯环且能发生银镜反应，则F的结构 有 种（不考虑立体异构）；其中含有两种不同化学环境的氢原子的 结构简式为 (3)下列说法正确的有 (填选项字母)。 a.在A→C的过程中，生成的小分子内存在s-p。键 b.在D分子中，存在手性碳原子，碳原子均采取$p2杂化 c.在E分子中，存在大π键，可形成分子间氢键 d.B是苯酚的同系物，且可发生原子利用率为100%的还原反应 (4)下列能够鉴别D、E的有 (填选项字母)。 a.核磁共振氢谱 b.红外光谱 c.酸性高锰酸钾溶液 (5)研究发现C→D的一种反应历程可由两步完成。 ①第一步为加成反应，其反应的化学方程式为 ②第二步，进行 (填具体反应类型)，其反应的化学方程式为 (不用注明反应条件)。 (6)A可由甲苯经反应得到，合成A时，除甲苯外，还需要酸性高锰酸钾溶液、 SOCl2和 (填化学式)。 化学（一）第7页（共8页） 14.(14分) 丙烷催化氧化脱氢制丙烯工艺成为丙烯的重要来源，涉及的主要反应如下： I.C,H,(g)+20(g)CH(g)+H,0(g)△H1=+117.5kJ·mo1; Ⅱ.C3H8(g)+5O2(g)=3C02(g)+4H2O(g)△H2=-1110.0kJ·mol-1; Ⅲ.CH(g)+2O(g)3C0(g)+4H,O(g)△H: 压强为101kPa下，按物质的量之比为2：1：1的方式通入C3Hg(g)、O2(g)、N2(g) 发生上述反应。达到平衡后，丙烷的转化率和丙烯的收率（丙烯的收率=丙烷的转化率 ×丙烯的选择性×100%)、各含碳产物的选择性（目标产物的选择性= 目标产物消耗丙烷的量×100%)随温度的变化关系分别如图1、2所示。 体系消耗丙烷的总量 已知：500℃后，C3H8开始发生热裂解反应：C3H8(g)CH4(g)+C2H4(g)。 è840 20 丙烷· 60 30 e504 625 40 20 丙烯 30叶 10 20 CO 10 0 0 丙 400450500550600 反应温度/℃ 400450500550600 反应温度/℃ 图1 图2 回答下列问题： D已知：C0(g)土)O2(g)=C0(g ,△H4=-283.0k·mol1,则△H3= k·mol-1。 (2)图2中丙线所示物种为 (填化学式)。制备丙烯的最佳温度 为 ℃。 (3)600℃下，体系达到平衡时，丙烷的转化率为36%，丙烯的收率为20%，乙线所 示物种的选择性为20%，假设丙烷的初始物质的量为amol,则平衡时n(CO)+ n(CO2)= m0(用含a的代数式表示)：若平衡时CO)-号·则反应】 的压强平衡常数K。= (列出计算式即可)MPa。已知：反应aA(g)十 bB(g)一yY(g十Z(g,K。=2(XD(Z(x为组分的物质的量分数，p为组分的分 p"(A)(B) 压，=p总x)。 (4)保持其他条件不变，若初始投料时不充入N2(g),丙烯的收率将 (填“增大”“减小”或“不变”，下同)，反应I的K。将 化学（一）第8页（共8页） >》可