2026年学科素养评价练习化学(四)-【衡水金卷·先享题·信息卷】2026年高考化学学科素养评价练习（安徽专版）

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4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016P31S32Fe56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.文物是历史的见证者，下列历史文物的主要材质为有机高分子的是 A.玻璃器 B.白玉龟钮印章 C.云梦秦简 D.嵌烤花剑 2.下列化学用语表示正确的是 A.中子数为19的硫原子：S B.用电子式表示HBr的形成过程：H伞r:→H[r:] H H C.顺-1,2-二苯基乙烯的结构简式： D.三氯化磷分子的VSEPR模型： 3.奎宁又名金鸡纳碱，是一种治疗和预防疟疾的药物，其结构简式如图所示。已知：吡 啶环（〔）和苯环性质相似，也具有芳香性。下列关于奎宁的说法错误的是 A.可以发生消去反应 B.N原子的杂化方式相同 C.1个该分子中含有4个手性碳原子 D.1mol奎宁最多与6molH2发生加成反应 阅读下列材料，完成4~5题。 氨元素化合物种类繁多，应用广泛。氨的固定有自然固氨和人工固氨两种形式。 化学（四）第1页（共8页) 氦元素有六种氧化物：N2O、NON2O3、NO2、N2O4和N2O5;两种酸：HNO3、HNO2(弱 酸)；硝酸盐和亚硝酸盐；还有NH3、N2H4、氨水、铵盐等其他形式的无机物，另外有机 物中的氨基酸、蛋白质、尿素都含有N元素。纯水的电离：2H2O一H3O十OH,液 氨与纯水类似，也存在微弱的电离：2NH3()一NH十NH2。 4.下列关于氮及其化合物的说法正确的是 A.NO2属于酸性氧化物 B.催化条件下，NH3被催化氧化为NO的过程属于人工固氮 C.快速压缩盛有红棕色NO2气体的注射器，注射器内气体颜色逐渐变深 D.硝酸铵分解为氮气、硝酸和水的反应中，被氧化的N与被还原的N原子数目之比 为5：3 5.下列有关物质结构或性质的比较中，错误的是 A.键角：NH>NH3 B.液氨电离方程式中的三种微粒中N原子杂化方式相同 C.尿素[CO(NH2)2]中四种元素的第一电离能：O>N>C>H D.与H+结合的能力：NO2>NO3 6.下列反应的化学方程式或离子方程式书写错误的是 A.硫代硫酸钠与稀硫酸反应：S2O号+2H+-S￥十SO2《十H2O B.加热碳酸氢镁溶液制得Mg(OH),CO:2Mg(HCO,)2△Mg2(OH),CO,十 CO2个+H2O C.久置的酸性FeCl2溶液变黄色：4Fe2++4H++O2-4Fe3++2H2O D.丙醛与新制的Cu(OH),反应：CH,CH,CH0+2Cu(OH)2+NaOH△， CHCH,COONa+Cu2O+3H2O 7.W、T、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子序数和原子半径的关 系如图所示。W与Z同主族，W是地壳中含量最多的元素，X是同周期简单离子半 径最小的元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数 的一半。下列说法错误的是 3 90.16 A.简单离子半径：W>T>X 升0.14 -0.12 B.Z的一种氧化物是常用的氧化性漂白剂 ☒。0灯 0.08 W 0.06 C.简单氢化物的热稳定性：W>Z>Y 0.04 0.02 D.T、Z形成的化合物为共价化合物 原子序数 8.劳动创新美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用FeCL,溶液刻蚀铜质电路板 金属性：Fe>Cu B 用酒精擦拭餐桌消毒 酒精能使蛋白质变性 C 用铁粉作脱氧剂保存零食 铁粉具有还原性 工业合成氨使用铁触媒作催化剂 催化剂能加快反应速率 化学（四）第2页（共8页） 9.将足量SO2通入下列溶液中，所含离子还能大量共存的是 A.SO}、ClO、Cu2+、A13 B.[Al(OH)] )、Ba2+、Na C.S2-、Cl-、Na、K D.Br、SO、K+、NH 10.研究人员采用量子化学计算研究了煤燃烧过程中铬与氧的反应机理，得到反应I: Cr十O2十Ar=CrO2+Ar和反应Ⅱ：Cr+O2三CrO十O的相对能量示意图。下 列说法正确的是 400 250 227.09 251.93 200 rs2 200 TS 165.34 000.-- .146.94 150 TST Cr+O2+Ar IM ,-200 50.86 50 .400 CrOO -526.06 CrO2+Ar 0/0.00, -600 Cr+02 A.反应I为放热反应，升高温度有利于其逆向进行 B.反应Ⅱ的第二步(IM→CrO十O)是决速步骤 C.反应I的活化能小于反应Ⅱ的活化能 D.在CrO2/Ar体系中，加入Ar气作为惰性载体，会改变反应I的焓变 11.利用电化学原理可以同时处理含Cu+的无机废水和含有机物（以含乳酸为例）的有 机废水，工作原理如图所示，电解最后得到浓盐酸。下列说法错误的是 电源 膜1 [CuCl,12-x 人第一阶段 [CuCl]1-* 第二阶段 膜2 OH 稀盐酸 C02 Cu A.石墨电极1为阴极 B.石墨电极2的电极反应式为C3HO3-12e+3H2O一3CO2◆+12H C.膜1为阴离子交换膜 D.理论上电路中每转移12mol电子，石墨电极2区域质量减少132g 12.实验小组改进的氨气喷泉实验一体化装置如图所示。下列说法错误的是 氨气 止水夹1 氢氧化钙 止水夹3 和氯化铵 二止水夹2 酚酞溶液 化学（四）第3页（共8页） A.试管中发生的反应为2NH,C1+Ca(OH),△2NH,◆十CaC1,+2H,O B.将湿润的红色石蕊试纸置于止水夹3处导管口，可检验氨气是否收集满 C.装置的一体化设计将氨气制备与喷泉实验结合，避免了事先收集氨气，操作简便 D.若将氢氧化钙和氯化铵换成高锰酸钾，也可观察到喷泉 13.某钴氧化物的立方晶胞结构如图所示(A、B结构交替排列)，晶胞参数为apm。下 列说法错误的是 ●●Co2+或Co3+ B B A 002 :B B A.该氧化物的化学式为CoO4 B.●表示Co2+、。表示Co3+ C.阴影载面单位面积含有的Co2+为4， a'个·pme D,一定条件下，每个B结构中1号0位置变为氧空位，C0的平均化合价为十号 14.常温下，假设1L水溶液中Pb2+和CO初始物质的量浓度均为0.01mol/L。平 衡条件下，体系中全部四种含铬物种的物质的量分数随H的变化关系如图示 (忽略溶液体积变化)。已知：体系中含铅物种的存在形式为Pb2+、PbCrO,和 Pb(OH)2;含铬物种的存在形式为H2CrO4、HCrO、CrO、PbCrO,(不考虑重铬酸 及其酸根离子)。常温下，Kp(PbCrO4)=2.5×101,K[Pb(OH)2]=2×1015, HCrO4的电离常数K1=0.2、K2=106.5。下列说法正确的是 1.0 丙 067 N(b,0.50) 0.4 却 0.2M(a,0.15) <L pH→增大 A.PbCrO(s)+20H (aq)=Pb(OH)2(s)+CrO(aq)K=1.25X104 B.甲线所示物种为HCrO C.b=6.5 D.pH由α变化到b的过程中，溶液中水的电离程度先增大后减小 化学（四）第4页（共8页) AH 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分) 利用银矿粉（主要成分为MnO2、Fe2O3、MgO、Ag、SiO2等）提取金属或金属化合物 的工艺流程如图所示。 稀硫酸、 Na2SO3 NaCN、O2 足量锌 银矿粉—→还原酸浸 →浸渣一→浸出银→滤液→转化 后续操作→银 浸出液一除镁→滤液-萃取广有机层反萃取硫酸锰 水层→绿矾 NaF溶液 萃取剂 已知：该工艺条件下，NH3·H2O的电离常数Kb=2×105;几种难溶物质的溶度 积如下表示： 物质 Mn(OH)2 Fe(OH)3 Fe(OH)2 MgF2 MnF2 Kp 2×10-13 2×1038 8×10-16 7×10-11 5.6×103 回答下列问题： (1)“浸出银”后得到的滤渣工业用途广泛，写出其中一种： (2)“还原酸浸”时MnO2发生反应的离子方程式为 (3)“浸出银”时银转化为[Ag(CN)2],该步骤中发生反应的化学方程式为 (4)“转化”后的后续操作为 (5)H2R萃取Mn+时的方程式为H2R(有机相)+Mn+(水相)一MnR(有机 相)十2H+(水相)，从萃取液中提取MnSO时加入的试剂为 实验室进行萃取和反萃取操作时均需要用到的玻璃仪器为 有 机层可以加入氨水将Mn+沉淀，沉淀时发生反应：Mn+(aq)十2NH3·HO(aq) Mn(OH)2(s)+2NH(aq),该反应的平衡常数K= (6)1kg银矿粉（铁元素含量5.6%）最终提取得到0.25kg绿矾(FeSO4·7H2O), 则铁的提取率为 (保留三位有效数字)。 化学（四）第5页（共8页) 16.(14分) 二苄胺是无色至淡黄色油状液体，易溶于醇和醚，几乎不溶于水，使用时避免与氧 化剂、酸性物质、酸性氯化物、酸酐接触。某学习小组用氯化苄（〔 C)与苄胺 NH)取二胺片.M=17gm,装置如图所示。 (I 棉花 微波反应器 0.2 g CuCI(2mmol催化剂) (加热至150~155℃) 10.7g苄胺(0.1mol 13.8gK2C03(0.10mol) 15.2g氯化苄(0.12mol) 3.8 g SnCl2 (0.02 mol) 已知：相关物质的性质如下表所示： 氯化苄 苄胺 二苄胺 SnCl2 熔点一43℃、沸点 熔点一30℃、沸点 180℃，具有刺激性气 185℃，与水、乙醇及 熔点一26℃、沸点 白色结晶性粉末，具 300℃，易溶于醇和 味，微溶于水，易溶于 乙醚混溶，有碱性，能 有较强的还原性 醚，几乎不溶于水 苯、甲苯等有机溶剂 吸收二氧化碳 回答下列问题： (1)SnCl2的作用是 。 冷凝管的作用为 (2)下列关于制备过程的说法正确的是 (填选项字母)。 A.微波反应器加热可改为水浴加热 B.可用碱式滴定管量取氯化苄 C.a处的水温低于b处的水温 D.冷却水的流向：b口进、a口出 (3)写出制取二苄胺的化学方程式： ； K2CO3的作用为 (用化学方 程式表示)。 (4)产物的分离提纯：将反应后的混合物过滤，向滤液中加入水，分液，将有机层进 行后续处理，得到二苄胺。有机层的后续处理方法为 (5)反应中苄胺的转化率为60.0%，二苄胺的选择性为95.0%，精制过程若无其他 损失，则所得产品质量为 g。 化学（四）第6页（共8页) >是A日 17.(15分) NO能够引发光化学烟雾，是大气污染源之一，解决NO对环境和大气的危害可以 通过氧化还原反应转化成N2。除去CO与NO两种大气污染物时发生如下反应： 反应I:2NO(g)+2CO(g)==N2(g)+2CO2(g)△H1=-744kJ/molK, 反应Ⅱ：2NO(g)+CO(g)==N2O(g)+CO2(g)△H2=akJ/molK2 反应Ⅲl:N2O(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)△H3=-365kJ/molK3 回答下列问题： (1)①已知反应I中各物质的化学键键能数据如下表所示： 化学键 N=0 0=O N=N C-0 键能(kJ/mol) b 1070 946 803 则b= ;a= 0 ②为了使污染物转变成对大气友好的N2,反应I适合的反应条件是 (填 选项字母)。 A.低温高压 B.高温低压 C.低温低压 D.高温高压 (2)向某绝热恒容密闭容器中充入1 mol NO(g)和1 mol CO(g),发生上述反应。 下列事实能表明体系达到平衡状态的是 (填选项字母)。 A.混合气体密度不随时间变化 B.混合气体平均摩尔质量不随时间变化 C.反应的平衡常数不随时间变化 (3)反应I的正、逆反应速率可分别表示为正=k正·p(NO)· p(CO)、逆=k逆·(N2)·p(CO2)(k正、k逆分别为正、逆反应速率常 数，p为物质的分压)。图1(lgk表示速率常数的对数)所示a、b、c、d四 条斜线中，能表示g飞正随一变化关系的是斜线 。T,K (K) 图1 时，反应I的压强平衡常数K, (用代数式表示)。 (4)250℃时，将1 mol NO(g)和1 mol CO(g)充入某恒容密闭容器中，发生上述反 应，在不同压强下达到平衡。测得平衡时，N2选择性6(N2)、NO转化率及CO转化率 随压强变化的曲线如图2所示[如6(N2)= 转化为N2的NO物质的量 反应的NO的总物质的量 ×100%]。 90 90 100 变大 p/kPa 图2 ①表示NO转化率随压强变化的曲线为 (填“1”“iⅱ”或“训”)。 ②平衡压强为100kPa时，容器内的平衡压强与初始压强之比为 化学（四）第7页（共8页） 18.(15分) J是一种用于医学新药的主要成分，它的一种合成路线如图所示（部分试剂及反应 条件略)。 B OH NH=C-NH2 C7H NO2 CH o-8 Br CHO ①NaOH/△C1oH1o0,一定条件 C10H1002 0入 ②H+ H ▣知：I·RN+R,COOH+HN=CHNH,ARN+NH◆+H,O R OH R H R3 回答下列问题： (1)B的化学名称为 ,F中含有官能团的名称为 (2)E十I→J的反应类型为 ；J中手性碳原子的数目为 (3)GH分两步完成，写出第一步反应的化学方程式： (4)满足下列条件的I的同分异构体的结构简式为 ①只有苯环一个环状结构，苯环上连有两个对位取代基。 ②能与碳酸氢钠溶液反应产生气体，且存在顺反异构。 (5)参照上述合成路线，以NH2一CHCH2CHO、HN一CH一NH2为原料（无机试 OH 剂任选)，设计制备人N的合成路线： 化学（四）第8页（共8页） AH评价练习 化学（四） 2026年学科素养评价练习 化学（四） 9 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I,接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏规辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 (主题内容) I Ⅲ ① ② ③ ④ ⑤ 档次 系数 1 选择题 3 化学与材料，物质成分分析 易 0.91 2 化学用语：核素、结构简式、成键特 选择题 3 易 0.90 点等 3 选择题 9 基础有机化学，结构及性质 易 0.88 4 选择题 3 材料题：氮的化合物及其性质、氧化 中 0.75 还原反应、键角比较、第一电离能、杂 5 选择题 化等 中 0.75 6 选择题 3 化学方程式、离子方程式正误判断 L 易 0.85 元素推断：以原子半径、原子序数的 选择题 3 图像为载体，考查离子半径、性质递 / 中 0.70 变等 8 选择题 3 劳动项目与化学知识 易 0.80 9 选择题 3 离子共存 易 0.90 10 选择题 能量图与反应历程分析 中 0.65 电解池：电极名称、电极反应式、电子 11 选择题 0.70 转移的计算等 氨气的制备与喷泉实验一体化装置 12 选择题 3 中 0.68 分析 13 选择题 3 晶胞分析：化学式、单位面积内离子 中 0.65 数计算、氧空位及相关计算等 溶液图像分析：难溶电解质溶度积的 14 选择题 3 难 0.50 应用、计算、水的电离程度等 1 AH 评价练习 化学（四） 工艺流程（以银矿粉提取金属为载 体)：考查物质用途、元素化合物的基 15 非选择题 14 本性质和应用、物质分离提纯的方 √ √ 中 0.60 法、方程式的书写、平衡常数综合计 算等 化学实验：结合有机物的制备考查仪 16 非选择题 14 器使用、试剂作用、方程式的书写、操 √ √√ 中 0.65 作方法、分离提纯、相关计算等 化学反应原理（以氮元素的转化方程 式为载体)：考查盖斯定律应用、平衡 17 非选择题 6 √√ √难 0.50 状态判断、反应速率常数与温度的倒 数关系、图像解析、平衡计算等 有机化学基础（以某药物分子的合成 为载体)：考查有机物的命名、官能 18 非选择题 15 团、反应类型、手性碳、有机方程式的 /√√中0.60 书写、同分异构体的书写、合成路线 设计等 ·2 A可 评价练习 化学（四） 参考答案及解析 化学（四） 一、选择题 NH时中N原子价层电子对数为4+5一1.4XI=4 1.C【解析】玻璃、白玉的主要成分属于无机非金属材 2 料，A、B项不符合题意；竹简的主要材质为竹子，属 NH,中N原子价层电子对数为3+5一3X1=4, 2 于有机高分子，C项符合题意：剑的主要材质为金属 及其合金，属于金属材料，D项不符合题意。 NH中N原子价层电子对数为2+5+1,2X1=4, 2 2.C【解析】中子数为19的硫原子表示为S,A项错 N的杂化方式均为sD3,B项正确：由于N原子2p能 误；HBr是共价化合物，用电子式表示形成过程为 级为半充满结构，第一电离能比O大，另外，H的第 H+Br:→HB:,B项错误；顺-1,2-二苯基乙烯 一电离能大于C,C项错误：由于HNO是强酸，而 H H HNO2是弱酸，与H+结合的能力：NO2>NO,D项 的结构简式为 ,C项正确：三氯化磷 正确。 6.B【解析】硫代硫酸钠与稀硫酸反应的离子方程式 为SO十2H+—S↓+SO2个+H2O,A项正确： 加热碳酸氢镁溶液制得Mg2(OH)2CO,,根据原子守 分子为三角锥形，VSEPR模型为 ,D项 恒可以写出反应的化学方程式为2Mg(HCO,),△ Mg2(OH)2CO3+3CO2↑+H2O,B项错误；久置的 错误。 酸性FeCl溶液变黄色，是溶液中的Fe+被O2氧化 3.B【解析】羟基所连碳原子的邻位碳上有氢，故能发 为Fe+,反应的离子方程式为4Fe2+十4H++O2 生消去反应，A项正确；两个N原子杂化方式不同，B 一4Fe3+十2H,O,C项正确；丙醛与新制的 项错误；1个奎宁分子中含有4个手性碳原子，如图 Cu(OH)2反应的化学方程式为CHCH CHO +2Cu(OHD,+NaOH△CH,CH,COONa-+Cu,O↓ 十3H2O,D项正确。 ,C项正确：1mol奎宁最多与 7.B【解析】W是地壳中含量最多的元素，则W为氧 元素：W与Z同主族，则Z为硫元素；Y原子的最外 层电子数是内层电子数的一半，则Y为磷元素；X是 6molH2发生加成反应，D项正确。 同周期简单离子半径最小的元素，则X为铝元素；T 4.D【解析】由反应2NO2+2NaOH一NaNO3+ 的原子半径比W半径小，则T为氟元素。电子层数 NaNO2十HO可知，NO,不属于酸性氧化物，A项错 相同的简单离子，原子序数越大，离子半径越小，所以 误：固氮指的是将游离态的氨转化为化合态氮的过 半径：O>F>A+,A项正确：SO2作为漂白剂， 程，固氮过程必须有N。作为反应物参加反应，B项错 是因为SO2可以与有色物质生成不稳定的无色物 误；快速压缩盛有红棕色NO2气体的注射器，注射器 质，不是氧化性漂白，B项错误；非金属性越强，简单 内气体颜色先深（体积减小，浓度增大）后浅(2NO2 氢化物越稳定，所以热稳定性：H2O>HS>PH3,C 、一N2O,平衡正向移动)比原来深，C项错误；由反 项正确；六氟化硫为共价化合物，D项正确。 应5NH,NO,△4N2个+2HNO,+9H2O可知，被 8.A【解析】用FeCl溶液刻蚀铜质电路板，发生反应 氧化的N与被还原的N原子数目之比为5：3，D 为2FeCl3+Cu—2FeC2十CuCl2,与金属性：Fe 项正确。 Cu没有关联，A项符合题意：酒精消毒是基于其使蛋 5.C【解析】NH计与NH中N原子的价层电子对数 白质变性的性质，B项不符合题意：铁粉脱氧是利用 都是4，但NH中孤电子对数是1，NH时中无孤电子 铁的还原性，C项不符合题意；催化剂能够降低反应 对，孤电子对与成键电子对间的排斥力大于成键电子 的活化能，从而加快反应速率，所以在合成氨工业中， 对间的排斥力，所以键角：NHt>NH,A项正确； 使用铁触媒作为催化剂，以提高生产效率，D项不符 AH 化学（四） 参考答案及解析 合题意。 9.D【解析】CIO与SO2发生氧化还原反应，不能大 C。2+为A个·pm2=个·pm,C项错误 量共存，A项错误；二氧化硫溶于水显酸性且酸性强 每个B结构中1号O2-位置变为氧空位，则1个品晶 于氢氧化铝和苯酚，与[A1(OH):] 0反应 胞中有4个氧空位，即24个Co+,28个O-,化学 不能大量共存，B项错误；SO2与S发生氧化还原反 式为C00,Co的平均化合价为+子，D项正确。 应生成硫单质，不能大量共存，C项错误；SO2与 14.D Kp (PbCrO) Br、SO、K+、NH不反应，可以大量共存，D项 【解折】K=PO=1.25×10,A项 正确。 错误；由Kp(PbCrO,)=2.5×10-1可知，水溶液中 10.A【解析】由左图可知，反应I的产物(CrO2十Ar) Pb+和CrO初始物质的量浓度均为0.01mol/L 的能量低于反应物(Cr十O2十Ar),因此为放热反 时一定有沉淀生成，完全沉淀时溶液中c(Pb+)= 应。根据勒夏特列原理，升高温度有利于平衡向吸 c(CrO)=√2.5X10T=5X106mol/L,体系中含 热方向移动，即有利于反应I逆向进行，A项正确： 铬物种主要以PbCrO,的形式存在，当pH减小时 由右图可知，反应Ⅱ的第一步(Cr十O2→IM)的活 PbCrO先转化为HCrO方，然后再转化为H2CrO,, 化能(165.34kJ/mol)高于第二步(IM→CrO+O) 所以甲表示HCrO,、乙表示HCrO,、丙表示 的活化能(80.15kJ/mol),化学反应速率由决速步骤 PbCO:,向PbCrO,中加入OH,溶液pH升高， (即活化能最大的步骤)控制，因此第一步是总反应的 PbCO,转化为Pb(OH)2,溶液中c(CrO)增大， 决速步骤，B项错误；反应I的活化能251.93kJ/mo大 丁表示CrO,B项错误：只有当溶液中c(CrO) 于反应Ⅱ决速步骤的活化能165.34kJ/mol,C项错 =c(HCrO,)时，c(H+)=10i5mol/L,pH=6.5, 误；焓变（△H)只与体系的始态和终态有关。Ar气 N点溶液中n(CrO)=n(PbCrO,),故b不等于 作为惰性载体，不会改变反应的焓变，D项错误。 6.5,C项错误；M点溶液中n(HCO,)= 11.D【解析】该装置为电解池装置，石墨电极1上析 n(HCrO,),则c(H+)=0.2mol/L,N点溶液中 出铜，发生还原反应，石墨电极1是阴极，A项正确； n(PbCrO)=n(Cro),c(CrO)=0.005 mol/L, 石墨电极2是阳极，产生CO2,是酸性环境，所以电 c(Pb+)=5×10-8mol/L,c2(0H-)=4×10-1, 极反应式为CaHO2-12e+3H20—3CO,个+ c(OH)=2×10-3.5mol/L,c(H+)=5X 12H+,B项正确：电解后得到浓盐酸，左侧中的 10L.imol/L,溶液碱性比较强(pH接近11)，所以 C1、右侧的H+均移向中间槽，所以膜1是阴离子 pH由a变化到b的过程中，溶液中水的电离程度先 交换膜、膜2是阳离子交换膜，C项正确；由C3H:O 增大后减小，D项正确。 -12e十3H20—3CO2个十12H+可知，每转移 二、非选择题 12mol电子，产生3molC02,质量减少132g,同时 15.(14分) 有12molH+移到中间槽，故质量减少132g十12g (1)生产光导纤维（或生产玻璃等）(1分，其他合理 =144g,D项错误。 答案也给分) 12.D【解析】该反应为固体氢氧化钙与氯化铵在加热 (2)MnO,+SO+2H-Mn2+SO:+H,O 条件下生成氨气，A项正确；氨气收集满后，湿润的 (2分) 红色石蕊试纸变蓝，B项正确；改进后的装置将氨气 (3)O2+2H2O+4Ag+8NaCN=4NaLAg(CN)2] 生成与喷泉实验融为一体，简化了操作步骤，C项正 +4NaOH(2分) 确；高锰酸钾受热分解生成氧气，氧气的溶解度小， (4)过滤，向滤渣中加入稀硫酸，充分反应后，过滤、 观察不到喷泉，D项错误。 洗涤、干燥(2分) 13.C【解析】由图可知，1个A结构中含有1.5个 (5)较浓硫酸(1分)分液漏斗、烧杯(2分)2000 Co+,4个O-;1个B结构中有4.5个Co+,4个 (2分) O。1个晶胞有4个A结构，4个B结构，即24个 (6)89.9%(2分) Co+,32个O,氧化物的化学式为CoO,A项正 【解析】(1)“还原酸浸”时Fe2O3、MnO2被还原为 确；由化学式可知Co2+与Co3+之比为1：2,1个A Fe+、Mn2+,MgO溶于稀硫酸，滤渣的主要成分是 结构中含有1.5个●，1个B结构中有0.5个●、4个 SiO2和Ag,“浸出银”后滤渣主要成分是SiO2,SiO ●●与。个数比为1：2，●表示Co2+、●表示Co+,B项 工业上用于生产光导纤维或生产玻璃等。 正确；由均摊法可知，阴影截面单位面积含有的 (2)“还原酸浸”时MnO2被还原为Mn+,SO被 ·2· AH 评价练习 化学（四） 氧化为SO,根据化合价升降相等、电荷守恒和原 子守恒写出反应的离子方程式：MnO,十SO十 HCl:生成的 2H+—Mn2++SO}+H2O。 HCI需要用KCO3吸收，防止苄胺和二苄胺与HCI (3)“浸出银”时，银单质被O2氧化，O2做氧化剂，根 反应，KCO,吸收HCI的反应方程式为KCO+ 据化合价升降相等和原子守恒可知反应的化学方程 HC1-KHCO,+KCI。 式为O2+2H2O+4Ag十8NaCN (4)将反应后的混合物过滤，除去无机盐，滤液中加 4Na[Ag(CN)2]+4NaOH。 入水，分液，有机层中含有二苄胺、氯化苄、苄胺，利 (4)滤液中加入足量锌后得到锌和银的混合物，需要 用三者的沸点不同进行蒸馏处理。 先溶解锌后，将滤渣过滤洗涤可得到银 (5)反应物中0.1mol苄胺少量，反应中苄胺的转化 (5)H2R萃取Mn+时的方程式为H2R(有机相)+ 率为60.0%，二苄胺的选择性为95.0%时，生成二苄胺 Mn+(水相)一MnR(有机相)十2H+(水相)，该过 的物质的量为0.1mol×60%×95%=0.057mol,质量 程为可逆反应，加入较浓的硫酸可以使平衡逆向移 为0.057mol×197g/mol=11.229g。 动生成MnSO,;实验室进行萃取和反萃取操作时均 17.(15分) 需要用到的玻璃仪器为分液漏斗和烧杯：K (1)①637(2分) -379(2分) c2(NH) ②A(1分) c(Mm+)·c2(NH·H,O)= (2)BC(2分) c2(NH)·c2(OH) (3)c(2分)10m-(2分) c(Mm+)·c2(NH·H,O)·c'(OH)= (4)①i(2分) K(NH·H2O) =2000。 ②31：40(2分) KpMn(OH)2 【解析】(1)①△H1=反应物的键能之和一生成物的 (6)1kg银矿粉（铁元素含量5.6%）中铁元素的质量为 键能之和=(2bkJ/mol+1070kJ/mol×2)一 56g,物质的量为1mol,理论上可以得到1mol (946kJ/mol+4×803kJ/mol)=-744kJ/mol,所 FeSO,·7HO,质量为278g,实际得到FeSO,·7H2O 以b=637;利用盖斯定律，反应I=反应Ⅱ十反应 的质量为250g,所以铁提取率为梁 ×100%≈ Ⅲ，所以△H2=-744kJ/mol+365kJ/mol =-379kJ/mol。 89.9%。 ②反应I是气体体积减小的放热反应，所以低温高 16.(14分) 压有利于反应I正向进行。 (1)做还原剂，防止二苄胺（苄胺）被氧化(2分)冷 (2)容器体积不变，气体质量不变，所以容器内气体 凝回流、提高原料的利用率(2分) 密度不是变化量，A项错误：容器内气体物质的量减 (2)D(2分， 小，气体平均摩尔质量变大，混合气体中平均摩尔质 (3 C+ 量不随时间变化能表明体系达到平衡状态，B项正 确：平衡常数只与温度有关，绝热容器中温度发生变 +HC1(2分) K2CO+HCI 化，所以K是变量，反应的平衡常数不随时间变化 时反应达到平衡状态，C项正确。 KHCO3+KCI(2分) (3)升高温度时y、V邀均增大，故k、k进均增大， (4)(干燥)蒸馏(2分) 四条斜线中c、d对应lgk和lgk地，该反应是放热 (5)11.229(2分) 反应，升高温度逆向移动，地增大的更多，故c表示 【解析】(1)题中信息给出二苄胺有还原性，所以 gk、d表示lgk邀。达到平衡时v=地，所以 SnCl2的作用为做还原剂，防止二苄胺被氧化。冷 kE·p2(NO)·p(CO)=k边·p(N2)·p2(CO2), 凝管的作用为冷凝回流、提高原料的利用率。 (2)水浴加热最高温度是100℃，A项错误：氧化苄 则K,=20-41 p2(NO)·p(C0)k选10" =10- 能腐蚀碱式滴定管的橡胶管，故不能用碱式滴定管 (4)①增大压强反应I、Ⅱ均正向移动，转化率均增 量取，B项错误；冷凝管竖直使用时，从下口进冷水、 大，由反应Ⅱ可知NO转化率大于CO的转化率，所 从上口出水，所以a处水的温度高，C项错误、D项 以1表示NO的转化率、ⅱ表示CO的转化率。 正确。 ②E点对应的NO的转化率为90%，N的选择性为 (3)制取二苄胺的化学方程式为 90%,则 3 AH 化学（四） 参考答案及解析 反应I2NO(g)十2CO(g)一N(g)+2CO2(g) 的结构简式可知I的结构简式为 转化(mol)0.810.81 0.4050.81 HO 反应Ⅱ2NO(g)十CO(g)一N2O(g)十CO2(g) 转化(mol)0.090.045 0.0450.045 平衡时各组分的物质的量分别为NO:0.1mol、CO: (1)B的结构简式为[ OH,化学名称为邻氨基 0.145mol、N2:0.405mol、N20:0.045mol、C02: NH2 0.855mol,共1.55mol,所以平衡后的压强与开始 苯甲酸或2氨基苯甲酸：F中含有官能团的名称为 的压强之比为1.55：2=31：40。 醛基和（酚）羟基。 18.(15分) (2)根据E、I、J的结构简式可知，E十IJ的反应类 (1)邻氨基苯甲酸（或2氨基苯甲酸）(2分)醛基、 型为取代反应；由J的结构简式可知，其中含有1个 (酚)羟基(2分) 手性碳原子 (2)取代反应(2分)1(2分) (3)G→H先发生碱性水解，化学方程式为 (3)HO CHO +2NaOH△ HO -CHO +2NaOH△ 0 NaO CHO +H2O+CH2 CH2OH NaO CHO ++H2 O+CH CH2 OH. ONa ONa (2分) (4)I的结构简式为 同分异构体中 (4)HOOC-CH-CH CHa、 HO 能与碳酸氢钠溶液反应产生气体则一定有羧基，存 cH-CH-CH○CooH2分) 在顺反异构，则一定有碳碳双键，苯环上连两个对位 (5)NH。一CH,CH,CHO1D新制的cu(OHD,△ 取 代 基 结 构 简式为 2)H HOOC-CH-CH -CH、 NH:-CH,CH,COOH HN-CH-NH CH3-CH-CH- COOH。 (5)结合信息可知，以NH2一CH CH2 CHO、 OH OH N(3分，其他合理答案也给分) HN=CH一NH为原料制备 N的合成路线为 N 【解析】结合已知和D的结构简式逆推可知B的结 NH,一CH,CH,CHOD新制的C(oD,△ 2)H 构简式为〔 OH,C的结构简式为 NH:-CH,CH.COOH_HN-CH-NH, OH NH, G的酯基发生碱性水解，然后酸化可以得到H,所以 H的结构简式为HO -CHO ,结合J和E O OH 4· AH