2026年学科素养评价练习化学(三)-【衡水金卷·先享题·信息卷】2026年高考化学学科素养评价练习（安徽专版）

评价练习 化学（三） 2026年学科素养评价练习 化学（三） 9 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I,接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏规辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 (主题内容) I Ⅲ ① ② ③ ④ ⑤ 档次 系数 1 选择题 3 古代文献中涉及到的化学知识 L 易 0.95 2 化学用语：。键的形成、水合离子、球 选择题 3 易 0.90 棍模型、轨道表示式等 3 选择题 9% 化学试剂的保存 易 0.90 4 选择题 3 化学方程式、离子方程式正误判断 易 0.80 劳动中的化学知识：考查无机物的性 选择题 易 0.82 质及应用、离子检验等 6 选择题 材料题：基于生活中常见的有机物， 中 0.75 7 选择题 分析、比较物质的结构、性质 中 0.75 8 选择题 3 离子共存 易 0.85 物质的转化分析：利用常见无机物的 9 选择题 中 0.65 转化关系推断物质及其对应的性质 晶胞分析：分数坐标、配位数、投影、 10 选择题 / 中 0.75 核间距计算等 创新型化学实验装置分析：考查NO, 11 选择题 / 0.62 的制备和性质分析等 轻 12 选择题 3 原电池原理的应用：膜的选择、电极 中 0.70 反应式的书写，相关计算等 13 选择题 3 有机物的结构、性质、反应分析等 / 难 0.55 难溶电解质图像分析：溶度积的计算 14 选择题 3 0.50 和应用、离子浓度的比较等 ·1 A日 评价练习 化学（三） 工艺流程（以钨的化合物制取为载 体)：操作目的、物质分离提纯的方 15 非选择题 14 中 0.65 法、成分判断、方程式的书写、循环利 用、相关计算等 有机物的制取化学实验：结合物质的 制备考查仪器名称、实验基本操作、 16 非选择题 15 √√ √√ √√ 中 0.65 试剂作用、现象描述、方程式的书写、 滴定计算、测定纯度等 化学反应原理（以硫元素的转化方程 式为载体)：热化学方程式书写、原因 17 非选择题 14 分析、图像解析、速率计算、平衡常数 V √ √√难 0.50 计算等 有机化学基础（以杂环类有机物的合 成为载体)：有机物的转化、命名、官 18 非选择题 15 √ √ 中 0.60 能团、反应类型、有机方程式的书写、 同分异构体、合成路线的分析等 ·2 A可 评价练习 化学（三） 参考答案及解析 化学（三） 一、选择题 碳原子，A项错误；纤维素属于多糖，但没有甜味，甜 1.A【解析】楝树叶灰汁主要成分是碳酸钾溶液，生丝 味剂并非均为糖类物质。根据甜味剂类型不同，其化 被浸泡后更柔软有光泽，且熟丝的主要成分仍为蛋白 学结构可能属于糖类或非糖类物质，B项错误；常温 质，故用楝树叶灰汁浸透的主要目的是除去表面僵硬 下苯酚在水中溶解度不大，而易溶于酒精，用酒精洗 的丝胶和酯类，A项错误：由蚌壳制备蚌壳灰水的过 涤手上沾有的苯酚利用了相似相溶原理，C项正确； 程包括碳酸钙分解、氧化钙与水化合，B项正确；在蚌 蛋白质属于天然高分子，纸张的主要成分是纤维素， 壳灰水中浸泡发生氢氧化钙与碳酸钾反应，故脱水、 也属于天然高分子，但合成橡胶不属于天然高分子， 振荡去除的污物中含有CCO2和钾盐，还包括丝胶 D项错误。 与碱反应的产物等，C项正确：由上述分析知，熟丝比 7,A【解析】乳酸中的羟基具有吸电子诱导效应使羧 生丝更柔软温润，主要是去除了表面僵硬的丝胶蛋 基的O一H键电子云密度降低，更易电离出H,而 白，D项正确。 丙酸中的甲基是推电子基团，故酸性：乳酸>丙酸，A 项错误；乙醇与水形成分子间氢键，与水以任意比例 2.B【解析】水合氧离子表示 O,B项错误。 互溶，而乙醚微溶于水，B项正确：甲烷在碱性条件下 是稳定的，而乙酸乙酯在碱性条件下发生水解，C项 3.B【解析】液溴加水液封，密封于棕色细口瓶中，A 正确；乙酸分子中碳原子杂化方式有sp,sp两种， 项错误；MgSO,·7H2O为固态强酸弱碱盐，保存在 而乙醇分子中碳原子杂化方式只有sp2一种，D项 带玻璃塞的广口试剂瓶中，B项正确；食盐不水解，保 正确。 存时无需加盐酸，C项错误；化学试剂需分类保存，硝 8.B【解析】与A1反应生成H2的溶液显酸性或碱性， 酸钾属于易爆品，温度较高时有强氧化性，乙醇易燃， 酸性环境下，HCOO生成弱酸HCOOH,不能大量 二者不能保存在同一药品柜中，D项错误。 共存，碱性环境下，A+不能大量共存，A项错误： 4.A【解析】用精制软锰矿粉进行铝热反应的化学方 K. 程式为4A1十3MnO,高温2A,O,十3Mn,A项正确； 一(OH=1的溶液显酸性，Be+、Fe+、NO、 +1价H不能氧化一1价CL,用KC1O3和浓盐酸制 C能大量共存，B项正确：Cr+呈绿色，C项错误； 备CIO2的离子方程式为2CIO,+4H++2C1-- PbSO,为难溶于酸的沉淀，D项错误。 2C1O2◆+C12◆十2H2O,B项错误：将纯碱溶液滴入 9.D【解析】若A为单质，考虑到A能转化为具有漂 白性的B(HCIO),那么A是Cl2。C12与水反应可以 硫酸氢钠溶液中，氢离子过量，反应的离子方程式为 CO号十2H+CO2个十H2O,C项错误；铅酸蓄电 生成HCI和HCIO,则C为HCL,常温下 池充电时阴极反应式为PbSO,十2e—SO-+Pb, 0.1mol·L的HCI溶液pH=1(忽略水的电离)，A 项正确；若A为Cl,C为HCl,C可以与X发生连续 D项错误。 反应，则X可以为NaCO3、Na[Al(OH):]、NaeS 5.D【解析】酒精具有还原性，橙色的K2Cr2O2溶液 Na2SO等，B项正确；若A为SOCI2,则B为SO2,C 在酸性条件下具有强氧化性，二者能发生氧化还原反 为HCl,SOCl2中中心S原子的杂化方式为sp,C项 应，反应后KCO,被还原为绿色的Cr+,所以可以 正确；SO2不能使红色石蕊试液褪色，D项错误。 用K,CrO,(酸性)查酒驾，A项正确：用含小苏打的 10.D【解析】A、B点原子的分数坐标分别为(0,0,0) 发酵粉焙制糕点，化学知识涉及碳酸氢钠(NaHCO3) 的热分解反应：2 NaHCO,△NaCO,十CO,个+ (宁子，子)，则C点原子的分数坐标为（子，是， H2O,产生的二氧化碳使糕点蓬松，B项正确；用 子)，A项正确；由图可知，距离乙如原子最近且距离 HNO3酸化的AgNO3溶液检验水中是否含CI,化 学知识是Ag与CI反应生成不溶于稀硝酸的AgCI 相等的O原子有4个，B项正确；该晶胞沿x轴、y 白色沉淀，这是氯离子检验的标准方法，C项正确：焊 Q 接工人用饱和NHCI溶液清除金属表面的氧化膜， 轴、之轴方向的平面投影图均为 是因为NH水解产生H+,H+与氧化膜反应使其溶 解，D项错误。 6.C【解析】手性碳原子指的是连接四个不同的原子 或原子团的碳原子，苯甲酸中不含手性碳原子，味精 正确；Z和O原子半径之和为体对角线长度的 的主要成分谷氨酸钠 (HOOCCH,CH2CH(NH2)COONa)中含有1个手性 生9=8×a,p叶g= 4 Xa,D项错误。 1 AH 化学（三） 参考答案及解析 11.D【解析】铜与浓硝酸反应制备NO2的原理为Cu Kp(R2SO3)=1X10-.7推知，当c(SO片) +4HNO3(浓)—Cu(NO3)2+2NO2↑+2HO c(PO)=0.1mol·L1时，产生RSO3沉淀所需 装置中通过注射器①注入浓硝酸与铜丝反应，符合 c(R)更小，C项错误；T点所示溶液中的离子积均 制备逻辑，且密闭装置可避免空气干扰，A项正确； 大于三种难溶物的溶度积常数，故以c(R+)= NO2与水反应的化学方程式为3NO2十HO c(M)的RNO3、Na,M溶液混合，均按照各沉淀的 2HNO,+NO,1体积NO.反应后生成号体积的 离子组成比例生成沉淀而后达到沉淀的溶解平衡， 故RSO,、RPO,的溶液体系中c(R+)<c(M-), NO,气体物质的量减少，红棕色(NO2)因为消耗而 而RCI的溶液体系中c(R+)=c(CI),D项错误。 变浅。注射器②的操作可在密闭体系中完成该探 二、非选择题 究，现象描述合理，B项正确；NO2为有毒气体，N形 15.(14分) 管中的NaOH溶液吸收NO,的反应为2NO2十 (1)使Na2MnO发生歧化反应，生成的MnO2转入 2NaOH一NaNO+NaNO2十H,O,尾气处理的设 浸渣，同时促进Na SiO,转化为H2SiO3沉淀(2分) 计符合绿色化学理念，C项正确：若气体含NO,发生 MnO2、H,SiO3、Fe2O3(1分) 反应2NO十O2一2NO2,设NO体积为x,则NO2 (2)10-4(2分)滤液中含有的MnO,在酸性条件 体积为10mL-x:2NO~O2~2NO2:x体积NO消 下能将C1-氧化生成C12,污染环境(2分) 耗二体积O,生成x体积NO,总消耗O2体积为 (3)温度过高会导致氨水挥发，降低原料的利用率 (1分) 乏，剩余0，体积为10mL一受，最终气体体积为 (4)(NH)2MoO4+4(NH)2S+4H2O (NH)2MoS+8NH3·H2O(2分) N0,(x+10mL-x)+剩余0，(10mL-受)= (5)浓氨水或强碱浓溶液(1分)中和(1分) 20mL-号，若最终体积为18mL,则20mlL-受 6 一×100%(2分，其他合理答案也给分) 18mL,解得x=4mL,即气体为4mLNO和6mL 【解析】(1)“水浸”时通入CO2,可以使Na2MnO,发 NO2,D项错误。 生歧化反应，生成的MO2转入浸渣，同时促进 12.C【解析】由图可知，放电时电池正极的总电极反 Na2SO3转化为H2SiO3沉淀，所得浸渣的成分为 MnO2、H,SiO3、Fe2O3。 应式为IO3十6H+十6e一I厂十3H2O,A项正确； 电池负极的电极反应式为Cd-2e一Cd+,由电 (2)“沉砷、磷”的目的是使Nas AsO,、NaPO4完全 荷守恒知，若转移2mole同时有2molH+移入正 转化为Mg(AsO)2、Mg(PO,)2沉淀，由 极区，故交换膜适合选用质子交换膜，B项正确；B K[Mg(AsO,)2]=1.0X101.6、Kp[Mg(PO,)2] 的化合价不变，B不做还原剂，C项错误；充电时， =1.0×1024知，当AsO1沉淀完全时PO月已沉 H+移入阴极区，D顶正确。 淀完全，则“沉砷、磷”时，砷、磷恰好沉淀完全后所得 13.C【解析】苯环、碳碳双键、碳氧双键均为平面结 滤液中c(Mg2+)=102mol·L,数量级为 构，单键可旋转，则4,4-DMOC的所有碳原子均可 10‘mol·L」；若用盐酸代替硫酸，“沉砷、磷”所得 能处于同一平面，A项正确：苯环上有4种氢原子， 滤液中含有MnO,,酸性条件下能将CI氧化生成 苯环上的一氧代物有4种，B项正确：与溴的四氧化 C12,污染环境。 碳溶液反应后的产物中有2个手性碳原子，如图所 (3)温度过高会导致氨水挥发，降低原料的利用率。 (4)由信息，“硫化”的目的是将(NH,)2MoO,转化 ,C项错误；与氢气完 为(NH)2MoS4,更易于与ROH发生离子交换而与 0 BrBr (NH)WO分离，则“硫化”时发生的主要反应的 0 化学方程式为(NH,)2MoO十4(NH)2S十4H2O 全加成后，醇羟基两个邻位碳上均有氢原子，故发生 -(NH)2MoS,+8NH3·H2O。 消去反应的产物最多有2种，D项正确。 14.B【解析】由溶度积常数表达式知，难溶物阳离子 (5)由信息，“离子交换”时发生反应2ROH十 (NH)2MoS4一RMoS+2NH3·H,O,故反萃 和阴离子数目之比越大，图中直线斜率越小，故L1、 取时可用浓氨水或强碱浓溶液；“结品”所得母液中 L2、L4分别表示RCI、RSO3、RPO4的沉淀溶解平 含有硫化和离子交换生成的氨水，气体Y为NH3, 衡曲线，A项错误；由P点坐标可得Kp(RCI)=1X 10.7、Kp(RS03)=c2(R+)·c(S0)=1018.7 二者合并后可返回“中和”工序再利用。 (6)由信息，ag黑钨精矿粉中W元素的质量分数为 由La上特殊点坐标(4,4)可得Kp(RPO)=1× 10,Q点RSO,、RPO,两溶液中c(R+)相等、 u%,即含a·u%gw元素，含有232ao必g 184 c(SO)=c(PO3-),由KD(R2SO3)=c2(R)· WO3,实验结束后收集到bgWO3,则本工艺中 c(SOg)=1X10-.1、Kp(RPO)=c(R+)· c(P0})=1X1018推知c(R+)=10-2.3mol·L1, 236×100%。 w0,的回收率为0.29a -lg(102.3)=2.3,进一步推知c(SO)=c(PO})= 16.(15分) 10.1mol·L,一lg(10.1)=9.1,即Q点坐标为 (1)长颈漏斗(1分)平衡压强(2分) (9.1,2.3),B项正确：由Kp(RPO,)=1×1016、 (2)未反应的四氯化碳蒸汽在C中液化，密度较浓硫 ·2 AH 评价练习 化学（三） 酸小且不相溶(2分)吸收COC1,防止污染(2分) 能原因为温度较低时微生物和粉尘等对反应Ⅱ不能 140℃ (3)3CrCla +2A1+AICl+6 起催化作用，不发生反应Ⅱ。 3[(C.H )2 Cr]AICL](2) ②由信息，H,S和O,的起始压强分别为号p,kPa, (4)乙醇(2分) (5)除去H,O2,防止其与(NH)2Fe(SO)2反应而 kPa。T,℃下，反应I进行完全，该反应中O, 3 影响测定结果(2分) 208cY%(2分，其他合理答 3a 的分压减小号AkPa,H,O(g)的分压增大号p,kPa: 案也给分) t1min时SO2的分压为p1kPa,反应Ⅱ中O2的分压 【解析】(1)由装置图知，仪器a的名称为长颈漏斗， 减小p:kPa、SO2的分压增大pkPa。由此推断0~ 其作用为平衡压强。 tmin内反应体系中O2的平均消耗速率(O2)= (2)未反应的四氯化碳蒸汽在C中液化，密度较浓硫 酸小且不相溶；COC2易水解，在碱溶液中生成氯化 钠和碳酸钠，防止污染空气。 (号，十n)kP_+5p)kPa·min:由差量 t min 5t 3)步骤Ⅱ中，CrCh.Al,ACL和○在140℃加热 法知容器内分压减小总量为反应I参加反应O2的 条件下发生反应生成[(CH2C][AICl],化学方 分压，则min时容器内总压为号p,kPa,H:O(g)的 140℃ 体积分数为50%。 程式为3CrCL+2Al+A1CL,+6 ③由信息，反应I十反应Ⅱ×2得反应2H2S(g)十 3[(CH)2Cr]CAICL]。 3O2(g)一2SO2(g)十2HO(g),则该反应的平衡 (4)(C:H;)2Cr微溶于乙醇，在潮湿空气中易被氧 常数K。=K,(I)·K,2(Ⅱ)，由图2知，T。℃下， 化，故步骤Ⅳ中洗涤适合选用的试剂为乙醇。 K(I)=10、K9(Ⅱ)=10，则K。=K。(I)· (5)由实验原理和物质性质知，步骤V中煮沸的目的 K,2(Ⅱ)=K(I)·[K(Ⅱ)]2÷100= 是使溶液中过量的H2O2分解而被除去，防止其与 (NH),Fe(SO,)2反应而影响测定结果；由反应原 10:10（kPa)'。T,℃下，反应I进行完全，设 100 理可得关系式：2(CsH:)2Cr~CrO~2CrO~ SO2的平衡分压为x,则K(Ⅱ)=10= CrO~6(NH,)zFe(SO)2,则本实验中所得产品 的纯度为 100 ,解得x=kPa。 11 cmolL-1Vml,×10-3L.ml.-1× 250ml c2 3^25.00ml ×208g·mol- p,kPa- a g 100 ×100%= 208cV 18.(15分) %。 3a (1)苯环是含有大π键的高度对称的平面六边形结 17.(14分) 构，电子云密度更均匀(2分) (1)吸附和催化，促进反应自发进行(2分)H,S(g) (2)2-溴丙二醛（或一溴丙二醛或溴丙二醛）(1分) +20,(g)=S0,(g)+H:00△H= COOH HOOC (2分) -561.2kJ·mol1(2分) (2)①温度较低时微生物和粉尘等对反应Ⅱ不能起 (3)CHOH(1分) 羧基(1分)》 催化作用，不发生反应Ⅱ(2分) ②十52(2分)50%(2分) 5t1 ONa ©100C(2分）0(2分) OH 100 ONa +CHOH+HO(2分)取代反应(1分) 【解析】(1)由信息和反应原理知，微生物和粉尘在 (5)9(2分)2(1分) HS转化为SO过程中的作用为吸附和催化，能降 OH 低反应活化能，促进反应自发进行；由已知反应 I.2H2 S(g)+O(g)=2S(s)+2H2 O(g)AH= (2分) -442.4kJ·mol、Ⅱ.S(s)+02(g)—S02(g) △H=-296.0k·moll及水的汽化热△H= 十44k·mol1,应用盖斯定律推知，表示H2S燃烧 【解析】由信息推知：B为 NE NH,D为 热的热化学方程式为H$(g)+号0，(g) COOH 为 为 SO2(g)+H2O()△H=-561.2kJ·mol (2)①实验表明，从一定温度缓慢升温至T℃时， HS已完全反应，则该温度下SO2的分压为0的可 ·3· AH 化学（三） 参考答案及解析 为 0,1为 的化学方程式为 +2NaOH△ OH ONa CH:OH +H2 O; OHJ为 ONa OH OH (1) -OH中的苯环是含有大π键的高度对称的 与NH(CH),通过取代反应生成 平面六边形结构，电子云密度更均匀，更稳定。 OHC CHO (2) 的化学名称为2溴丙二醛或一溴 Br 丙二醛或溴丙二醛：D的结构简式为 (5)E为 ,由信息知其同分异构体Q COOH 中含有2个HCOO一，则可能的结构有 (HCOO),CHCH2CH2CH、 HCOOCH,CH(OOCH)CH2 CH,, (3)由反应原理知， HCOOCH,CH2 CH(OOCH)CH CHO HCOOCH,CH,CH,CH,OOCH, CH3C(OOCH)zCH2CH、 CH:CH(OOCH)CH(OOCH)CH (HCOO)CHCH(CH)2、 应的有机生成物除 外还有CHOH: HCOOCH2C(OOCH)(CH3)2 HCOOCH,CH(CH3)CH,OOCH,共9种：其中核磁 OH 共振氢谱中有3组吸收峰的结构有 HCOOCH,CH,CHCH,OOCH, CHCH(OOCH)CH(OOCH)CH,共2种 生 时， (6)由信息和已有知识推知，苯甲醛与一氯丙酮发生 CI OH C 羟醛缩合反应生成T( ),再与苯环发 生取代反应后发生分子重排生成W 中的羧基转化为酰氯。 OH ),进一步与甲醛发生缩聚反应生 OH OH 成Hf CH2OH O在NaOH溶液、加热条件下反应 OH 4 AH2026年学科素养评价练习 化学（三） 本试卷共8页，18题。全卷满分100分，建议用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在 答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12O16A127C135.5Cr52W184 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.《考工记》载有完整的生丝处理技术：将生丝放在棟树叶灰汁（含碳酸钾）中浸透，再放 入盛有蚌壳灰水的容器中浸泡，取出后经反复脱水、振荡去除污物，涂蚌壳灰静置过 夜；翌日在丝上浇水、脱水，经七天七夜水练、暴晒而成熟丝。下列说法错误的是 A.生丝用楝树叶灰汁浸透的主要目的是使蛋白质充分水解 B.由蚌壳制备蚌壳灰水的过程中涉及化合反应 C.脱水、振荡去除的污物中含有CaCO3和钾盐 D.熟丝比生丝更柔软温润，主要是去除了表面僵硬的丝胶蛋白 2.下列化学用语或图示错误的是 A.F2中。键的形成.CO++C0-O00O一0 轨道相互靠拢 轨道相互重叠形成共价单键 B.水合氯离子：密 C.BC1,的球棍模型：o D.基态O和Mg2+最外层电子轨道表示式均为田+西 2p 3.实验室中，下列试剂保存方法正确的是 A.液溴加煤油液封保存在棕色试剂瓶中 B.MgSO4·7H2O保存在带玻璃塞的广口试剂瓶中 C.食盐水加少量盐酸保存在细口试剂瓶中 D.硝酸钾与无水乙醇保存在同一药品柜中 化学（三）第1页（共8页) 4.下列实验涉及的反应方程式书写正确的是 A.用精制软锰矿粉进行铝热反应：4A1十3MmO,商温2A1,O,十3Mn B.用KCIO3和浓盐酸制备C1O2:2C1O5+6H++4C1—2CIO2◆+2Cl2A+H2A +2H2O C.将纯碱溶液滴入硫酸氢钠溶液中：CO十H+一HCO D.铅酸蓄电池充电时阴极反应：PbO2+4H++SO+2e—一PbSO4+2H2O 5.劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 交警用K2Cr2O,(酸性)查酒驾 乙醇具有还原性 B 用含小苏打的发酵粉焙制糕点 2NaHC0,△Na,C0,+C0,↑+H,0 用硝酸酸化的AgNO3溶液检 Ag+与CI反应生成不溶于稀硝酸的AgCI白色 C 验从井中取出的水是否含C1 沉淀 焊接工人用饱和NH,CI溶液 D 清除金属表面的氧化膜 NH,C1△NH,↑+HCI 阅读下列材料，完成6一7题。 生活中常见的有机物有甲烷、石油、乙炔、乙醇、乙酸、丙酸、苯甲酸、味精、棉布、纸 张、葡萄糖、蛋白质、油脂、乳酸、橡胶、芳香烃、柠檬酸、甲醛、乙酸乙酯等。有机物大多 为共价化合物，固态时为分子晶体，有较低的熔点（一般在300℃以下）、沸点，极性较 小，大多易燃，受热易分解，通常挥发性强，多数难溶于水，易溶于乙醇、乙醚、丙酮、苯、 汽油等有机溶剂。 6.下列对物质结构或性质的说法正确的是 A.苯甲酸、味精都含有手性碳原子 B.糖类是碳水化合物，都具有甜味，甜味剂均为糖类 C.用酒精洗涤手上沾有的苯酚利用了相似相溶原理 D.生活中常见的蛋白质、纸张、橡胶都是天然有机高分子 7.下列有关物质结构或性质的比较中，错误的是 A.酸性：丙酸>乳酸 B.在水中的溶解性：乙醇>乙醚 C.碱性条件下的稳定性：甲烷>乙酸乙酯 D.分子中碳原子杂化方式的种类数：乙酸>乙醇 8.下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是 A.与Al反应生成H2的溶液中：HCOO、AI3+、SO、Na Kw B.-lg(Oi1的溶液中：Be+、Fe2+NO、CI C.无色透明溶液中：Cr3+、I、NH、K D.稀盐酸中：Pb2+、Na、Br、SO 化学（三）第2页（共8页) AH 9.A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条 件略去)，已知A为由短周期非金属元素构成的单质或化合物，B具有漂白性。下列 说法错误的是 A.若A为单质，常温下0.1mol·L1C溶液pH=1(忽 囚1常温回 略水的电离) CX.D X.E B.若A为单质，X可能为Na[Al(OH)4] C.若A是SOCL2,其中心S原子的杂化方式为sp D.若A为SOCl2,则B能使红色石蕊试液褪色 10.ZO在半导体领域的液晶显示器、薄膜晶体管、发光二极管等产品中有广泛应用，其 立方晶胞结构如图所示，假设Z原子与O原子是钢性小球，Zn原子与O原子相 切，O原子直径为pnm,Zn原子直径为gnm,晶胞参数为anm,A、B点原子的分数 坐标分别为〔0,00).（宁宁，。下列说法结误的是 A.C点原子的分数坐标为（宁是，》 OZn B.距离Zn原子最近且距离相等的O原子有4个 C.该晶胞沿x轴、y轴、之轴方向的平面投影图均为 D.(p十g)nm= 4 Xa nm 11.学习小组依据教材中NO2的制备原理，结合创新实验装置设计如下实验方案（装置 气密性已检查，不考虑NO2和N2O4的转化)。下列说法错误的是 A.制备NO2时，先转动三通阀使①与下侧连通，推动 ①的活塞注入浓硝酸 ①山浓硝酸 B.若需探究NO2与水的反应，转动三通阀为D状态， 蒸馏水c1b口d口 0三产0 使左侧与②相连通。接着，拉动②的活塞，吸入少 ②a▣ 三通阀③ 量气体，经过振荡后，可以观察到气体的红棕色逐 N形管 磁力搅拌子 渐变浅 和磁环 滴有石蕊的 铜丝 C.在实验过程中，N形管中的NaOH溶液能够有效 氢氧化钠溶液 防止有毒气体的泄漏 D.若反应后注射器③中收集到10L气体，再用注射器吸入等体积氧气，最终气体 体积为18mL,说明收集的气体中不含NO 化学（三）第3页（共8页） 12.我国科研团队提出一种水电池的新构想：向电池两极区电解质溶液中均添加Br形 成高浓度异卤素电解质溶液，使电池在放电时产生的中间体是Br而非HIO,避免 了因HIO的歧化反应而影响电池容量（一定条件下电池放出的电量），该电池的工 作原理示意图如图所示。下列说法错误的是 ® 交换膜 MnO2 Cd合金 Cd2+ I H时 A.放电时，电池正极的总电极反应式为IO3+6e+6H+一I+3H2O B.交换膜适合选用质子交换膜 C.放电时，正极区中产生中间体IBr时，Br做还原剂 D.充电时，导线中流过1mole,理论上有1molH+移入阴极区 13.4,4-DMOC是一种有机非线性光学材料中间体，其结构简式如图所示。下列关于 4,4-DMOC的说法错误的是 A.所有碳原子均可能处于同一平面 B.苯环上的一氯代物有4种（不考虑立体异构） C.与溴的四氯化碳溶液反应后的产物中有1个手性碳 原子 D.与足量H2完全加成所得产物发生消去反应，最多生成两种有机物（不考虑立体 异构) 14.常温下，三种盐RCl、R2SO3、R3PO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：pM= 一lg[c(M)/mol·L1],M表示C1-或SO号或PO。下列说法正确的是 - 月6 P(5.7,4 93 Q 45 6 910 PM A.L1表示R3PO,的沉淀溶解平衡曲线 B.Q点坐标为(9.1,2.3) C.向c(Na3PO4)=c(Na2SO3)=0.1mol·L1的混合溶液中滴加RNO3溶液，先产 生RPO,沉淀 D.将RNO3、Na,M溶液分别按T点所示离子浓度等体积混合，平衡后溶液中均存 在c(R+)<(M-) 化学（三）第4页（共8页） AH 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分) 三氧化钨是冶炼钨的中间体。由黑钨精矿粉（含有FeO·WO3、MnO·WO3、SiO2 和少量MoO3、FeAsS和磷酸盐)制备WO3的一种工艺流程如下。 气体X MgSO4 硫酸 氨水NH4)2 含CNH)2MoS4和 ROH -密-可国如0落速衣要甲0翻-→0， Na2C0,、O2浸渣滤渣 滤液 有机相母液 气体Y 已知：I.“加压焙烧”所得烧渣的成分为Na2 WO4、FezO3、Na2 SiO3、Na2MnO4、 Na3AsO4、Na2SO,、Na2MoO4、Na3PO4;Na2MnO在弱酸性或中性溶液中发生歧化 反应。 Ⅱ.溶度积常数Km[Mg3(AsO,)2]=1.0×1019.6、Kp[Mg3(PO4)2]=1.0X 104,溶液中离子浓度≤105mol·L1时认为该离子沉淀完全。 回答下列问题： (1)“水浸”时通入焙烧生成的气体X的作用为 ,所得浸渣的 成分为 (填化学式)。 (2)“沉砷、磷”时，砷、磷恰好沉淀完全后所得滤液中c(Mg2+)的数量级为 ol·L1;“沉钨、钼”时若用盐酸代替硫酸，可能导致的后果为 (3)“中和”时需将体系温度适当降低再进行操作，其原因为 (4)“硫化”时发生的主要反应的化学方程式为 (5)“离子交换”所得有机相中含有R2MoS4,欲从有机相中反萃取钼，适合选用的 反萃取剂为 (填一种试剂的名称即可)；“结晶”所得母液与气体Y合并后 可返回 工序再利用。 (6)若起始称取黑钨精矿粉αg,其中W元素的质量分数为ω%，实验结束后收集 到bgWO3,则本工艺中WO3的回收率为 (用含a、b、w的代数式表示)。 化学（三）第5页（共8页) 16.(15分) 二苯铬[(CH)2Cr,相对分子质量为208]常用作有机合成催化剂，学习小组在实 验室中对二苯铬的制备和纯度测定进行探究。部分物质的相关信息如下表所示： 物质 相关信息 CCL 沸点为76.8℃，难溶于水，易溶于有机溶剂 COCL 剧毒，沸点为8.2℃，易水解生成两种酸性气体 CrCl3 易潮解，高温易被氧化 (CoHe)2Cr 通常为棕黑色晶体，难溶于水，微溶于乙醇，在潮湿空气中易被氧化 操作步骤： I.用图1所示装置制备CrC13(同时生成COC2),充分反应后收集B中固体产物； Ⅱ.将9.51gCCl3、1.08gA1、2.67 g AICI3和适当过量的苯混合于图2所示装置 的三颈烧瓶中，控制温度140℃充分反应，制得[(C6H。)2Cr][AlC1](已知：水溶液中存 在[A1Cl4]==A13++4C1-); Ⅲl.撤掉E处热源并将温度降至50℃，向所得体系中滴加足量NaOH和Na2S2O 的混合溶液，至棕黑色固体不再增加； .将所得混合物快速趁热过滤、洗涤、干燥，制得产品； V.测定产品纯度（杂质不影响测定结果）：准确称量Qg产品，充分焙烧后将所得 固体溶于NOH溶液，再加入足量双氧水；将反应后的溶液煮沸，冷却至室温后酸化、 配成250mL溶液；取25.00mL所配溶液，用cmol·L1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴 定，达到滴定终点时消耗VmL标准溶液。 NaOH和 混合液 Cr203 2 NaOH 溶液 磁力搅拌器 B D E 图1 图2 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 ,其作用为 (2)实验时，若C中出现液体分层，上层为油状液体，则原因是 的作用为 (3)步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为 (4)步骤V中洗涤适合选用试剂的名称为 (5)步骤V中，煮沸的目的为 ；本实验中物质转化过程为 (C6H)2Cr→Cr2O3→CrO,则所得产品的纯度为 (用含a、c、V的 代数式表示)。 化学（三）第6页（共8页) A日 17.(14分) 研究大气中含硫化合物（主要是H,S和SO2)的转化具有重要意义。部分微生物和 粉尘能将大气中的H2S分两步转化为SO2: I.2H2S(g)+O2(g)—2S(s)+2H2O(g)△H=-442.4kJ·mol-1 Ⅱ.S(s)+O2(g)-SO2(g)△H=-296.0kJ·mol-1 回答下列问题： (1)微生物和粉尘在H2S转化为S0O2过程中的作用为 ;若水 的汽化热△H=十44kJ·mol1,则表示H2S燃烧热的热化学方程式为 (2)向真空恒容容器中添加与大气中组成相同的微生物和粉尘，并充入物质的量之 比为2：3的H2S和O2,反应前容器中压强为，kPa。在T,℃和T2℃(T1<T2)下测得 SO2的分压与时间的变化关系如图1所示。 T2℃ 出P1 T1℃ 时间min 图1 ①实验表明，从一定温度缓慢升温至T,℃时，H2S已完全反应，则该温度下SO2的 分压为0的可能原因为 ②T2℃下，t1min时反应I已进行完全，则0~t1min内反应体系中O2的平均消耗 速率为 kPa·min1(用代数式表示，下同)；t1min时H2O(g)的体积分数 为 ③已知：K。是用平衡分压表示的平衡常数，标准平衡常数K是用气体的平衡分压 与标准压强之比代替平衡分压计算所得的平衡常数，标准压强为100kPa。反应I和反 应Ⅱ的1gK与温度的变化关系如图2所示。则T,℃下，反应2H2S(g)十3O2(g) 2SO2(g)+2H2O(g)的平衡常数K。= (kPa)1;仍按上述投料比，则 T2℃下，SO2的平衡分压为 kPa(用含p,的式子表示)。 h 反应I 反应Ⅱ T2温度/℃ 图2 18.(15分) 有机物M(N 、)是合成一种新型钾离子竞争性酸阻滞剂类药物的中间体。 OH 一种合成M的路线如下（部分试剂和反应条件略去）： 化学（三）第7页（共8页） OHC、 CHO CH12N2 B Br HCI 、CHO PCIs C17H17N2O3CI AICl3 G CaH Oa CH.OH C6H1004 OH D浓H2SO4△ E C17H16N2O31)NaOH溶液/△[ CIcHN2O PCIsCIcHIN2OCINH(CH2M H 2)H30 I J H2 NCH=NH 已知：I.CH2 BrCHO N (与苯性质相似)； HCI Ⅱ. O不稳定，能自发分子重排成人 OH; Ⅲ. RCOOH PCIRCOCI- R'OH RCOOR' 回答下列问题： (1)从结构角度解释： O的稳定性弱于( OH的原因为 (2)A的化学名称为 ;D的结构简式为 (3)C和E反应的有机生成物除F外还有 (填结构简式)；由F 生成G时，F中发生变化的官能团名称为 (4)由H生成I的第一步反应的化学方程式为 ；由J生成 M的反应类型为 (5)Q为E的同分异构体。同时满足下列条件的Q的结构有 种 (不含立体异构，下同)；其中核磁共振氢谱中有3组吸收峰的结构有 种。 ①含有与E相同的官能团 ②加热条件下能与新制的Cu(OH)2反应，且1molQ最多消耗4 mol Cu(OH)2 (6)参照上述合成路线和信息，有同学设计了如下路线合成了一种有机高分子，其 中W的结构简式为 CHO OH CH,COCH,CI Co H C1O 催化剂，W HCHO,H CH2TOH 催化剂/△ H/△ 化学（三）第8页（共8页) AH2026年学科素养评价练习 答题纸·化学（三） 准考证号 学校： 班级： 姓名： 姓名XXX 考号XXXCXCXCXCXCXX ①0四0四0I0四四0团0四0①① 考场号： 中中工中中I中中可 贴条形码区 2刀2刃2刀2刃2刀2刀2刃2刃2刃2刃 座位号： 33I3I3I3I33图33IB 日 考场号XX 座位号XX ④4④④四印④④④④4四 正确填涂 555]5555515的 填涂范 6666166161661 6 ■ 00 错误填涂 8I88818I8图888 缺考 整资整青责美由奈专层 R 以X臣) 标记 99四9I9四9I99四999四 选择题 1AIBC四D 6A和B图四DD 11A和B图CD团 2 四BD 7AIB田ID团 12▣BMD 3A四BCD西 8AB团CD 13IB图CUD 4A四B围C四D四 9AIB图C四团 140BCD四 5IBD四 10AIB图D团 非选择题 15.(14分) (1) 2分 1分 (2)4分 (3)1分 (4)2分 (5)2分 (6)2分 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 答题纸·化学（三）第1页（共2页） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(15分) (1) 1分 2分 (2)4分 (3)2分 (4)2分 (5)4分 17.(14分) (1)4分 (2)①2分 ②4分 ③4分 18.(15分) (1)2分 (2) 1分 2分 (3)2分 (4) 2分 1分 (5) 2分 1分 (6)2分 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 答题纸·化学（三）第2页（共2页） AH ■