2026年学科素养评价练习化学(一)-【衡水金卷·先享题·信息卷】2026年高考化学学科素养评价练习（安徽专版）

2026年学科素养评价练习 化学（一） 本试卷共8页，18题。全卷满分100分，建议用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在 答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12K39I127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.化学的发展与人类文明的进步密不可分。下列有关化学史与化学知识的说法错误的是 A.古代劳动人民使用草木灰（主要成分K2CO3)洗衣服，利用CO号水解使溶液呈 碱性 B.氨的催化氧化是工业制硝酸的核心反应，属于氨的固定 C.《天工开物》中描述炉甘石（主要成分ZnCO3)与煤炭反应制备倭铅(Zn)的过程，该 反应属于置换反应 D.2023年6月，中国科学家成功实现508公里光纤量子通信，光导纤维利用SiO2的 导光性 2.化学知识广泛应用于生产生活。下列说法错误的是 A.硫黄可用于熏蒸中药材，是利用其氧化性杀菌消毒 B.利用铝热反应可冶炼高熔点金属，实际生活中可用于焊接钢轨 C.工业上通过电解熔融氯化钠冶炼金属钠，金属钠可用于制造高压钠灯 D.醇类化合物具有还原性，工业上可用甲醇将氧化铜还原为铜 3.劳动是社会发展的基础。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 交警用酒精测试仪（含重铬酸钾）检 A 测酒驾 乙醇具有还原性 B 清洁工用管道疏通剂（含烧碱和铝 氢氧化钠具有腐蚀性，同时和铝反应能产生氢气 粒)疏通堵塞的下水道 医生为病人做消化系统X射线 C 碳酸钡难溶于水，可做“钡餐” 检查 D 面点师用小苏打作面包膨松剂 碳酸氢钠受热易分解且能中和酸 化学（一）第1页（共8页） 4.下列化学用语表述正确的是 A.Cr的原子结构示意图：+24 B.质子数为92，中子数为142的U的核素符号：影U C.二氧化碳的结构式：O一C=O D.肼(N2H4)中N原子的杂化方式：sp 5.能满足下列物质间直接转化关系，且推理正确的是 X0oy0Z→w A.X可为NH3,W的水溶液可能显酸性 B.Y能使品红溶液褪色，X一定是单质硫 C.X为钠，1molZ与水反应转移2mol电子 D.W为乙酸乙酯，常温下，X与钠不反应 阅读下列材料，完成6一7题。 碳族元素位于元素周期表的第NA族，包括碳(C)、硅(Si)、锗(Ge)、锡(Sn)、 铅(Pb)。碳作为碳循环的核心元素，主要以CO2、碳酸盐和有机物的形式存在，碳元素 有金刚石、石墨、C60、C0、石墨烯、碳纳米管等多种同素异形体；硅以SiO2和硅酸盐的形 式存在于自然界。工业上用C和SO2在高温条件下反应制备粗硅。 6.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.12g石墨中含有NA个。键 B.1L0.1mol·L1 Na HCO3溶液中含有0.3NA个氧原子 C.标准状况下，2.24LCO2中含有0.3NA个电子 D.工业上用C和SiO2制粗硅反应中，每消耗6gC,转移NA个电子 7.下列有关物质结构或性质的比较中正确的是 A.熔点：金刚石<晶体硅<SiO2 B.基态原子成对电子数与未成对电子数之比：C>Si>Ge>Sn C.键角：CO2>CO5 D.常温、等物质的量浓度溶液的pH:Na2CO3>Na2 SiO 8.反应M一N(T为中间产物)反应历程如图所示(I为无催化剂，Ⅱ为有催化剂1， Ⅲ为有催化剂2)。下列说法错误的是 A.无催化剂时，第一步反应吸热，第二步反应放热 B无催化剂时，反应平衡后升温，到达新平衡时SM c(N增大 C.加入催化剂1可降低反应的活化能，提高活化分子百分数 反应进程 D.加入催化剂1和催化剂2都能大幅缩短达到平衡的时间 ®在无色、g0片)2的溶液中能大量共存的离子组是 A.SO⅓、PO-、K+、Na B.K+、MnO,、SO-、Cl C.SO、Mn2+、Al3+、Br D.HCO3、HS、NH、K 化学（一）第2页（共8页) AH 10.下列化学实验操作和现象能得出相应结论的是 选项 化学实验操作和现象 结论 用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼 烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色为紫色 该溶液中含有K+,不含Na+ 向某溶液中加入盐酸，将产生的气体通人品 该溶液可能含有SO,也可能含 B 红溶液中，品红溶液褪色 有C1O 向某溶液中滴人NaOH溶液，产生红褐色 C 沉淀 该溶液中含有Fe3+,不含Fe+ 向某有机试剂中滴入少量溴水，振荡后溴水 有机试剂中一定含有碳碳双键或碳 D 褪色 碳三键 11.C6o又称富勒烯，C6掺杂K可用作超导材料，其立方晶胞结构如图所示。已知NA 为阿伏加德罗常数的值，C点粒子的分数坐标为(0,0,0)。下列说法正确的是 A.C6o周围最近的C6o有6个 B.晶体的密度为6×39+2X720 NAXa3 g/cm C.B点原子的分数坐标为(1a一b) D.AB点原子的核间距为a×,0.52+(1-b)2+(4二b-0.5)2pm 12.苯酚作为工业废水中广泛存在的有毒污染物，对环境和人类健康构成严重威胁。传 OH O 统处理方式是转化为环己醇 需高电流保证转化速率)或对苯醌( 需低电 流防止过氧化)。某研究团队创新性提出4mA(1分钟)/2mA(3分钟)交替脉冲模 式，突破条件不匹配瓶颈，实现从苯酚废水中同时制得环己醇和对苯醌，反应装置如 图所示。下列说法错误的是 A.电解时，“Pd-Ru/C”电极与电源的负极相连，H+经质子 电源 交换膜从左室迁移到右室 质子交换膜 OH OH i-Ru/( Pd-Ru/C B.“Ni-Ru/C”电极的电极反应式为 +H2O-4e OH 4H 化学（一）第3页（共8页） OH C.电解时，两极生成的 和 的物质的量之比为2：3 D.若左、右电极室初始时物质成分、体积均相同，当电路中转移1.2ole时，左右 两电极室溶液的质量之差的绝对值为1.2g 13.苯乙烯顺丁烯二酸酐共聚物(F)是一种热塑性高分子材料，具有良好的机械强度、 抗化学腐蚀性能以及耐高温性能。一种与苯乙烯顺丁烯二酸酐共聚物有关的转化 关系如图所示。下列说法正确的是 H COOC COOCH A.E和顺丁烯二酸酐(M)反应生成F的反应类型为加聚反应 COOH B.顺丁二烯酸的结构简式为 HOOC C.1molG最多能与2 mol NaOH发生反应 D.图示中五种物质都能使Br2的CCl4溶液褪色 14.常温下，某1L混合溶液中含有物质的量均为0.1mol的AgNO3、Cu(NO3)2、 Ni(NO3)2,向其中通入NH3,溶液中存在配位平衡形成[Ag(NH)2]、 [Cu(NH)4]2+、[Ni(NH3)]2+。调节溶液pH,保持溶液中c(NH)+c(NH)= c(M"+) 0.1mol·L',溶液中-(MONH,)(M分别代表Ag、Cu、N+)和 一lg[c(NH3)]随pH的变化关系如图所示（不考虑Ag+、Cu+、Ni+的水解和NH3 的挥发及溶液体积变化)。已知：以Cu2+十4NH3一一[Cu(NH)4]2+为例，其平衡常 c(Cu)(NH )K (NH,H.O)=(NH )c(OH-) 数K=c[Cu(NH)]P+) 1g(102.17-100.82+1) c(NHa) ≈2.15。下列说法错误的是 A.Ni2++6NH3=[Ni(NH3)6]2+的平 E [CuNH3)4]2+ 衡常数的数量级为108 B.a点时，c{[Cu(NH3)4]2+} (W)2 6 AgNH] c{[Ag(NH3)2]+}>c(Ni+)> a(7.93,2.35 2.8----------1 [Ni(NH3)6J2+ c{[Ni(NH3)6]2+}>c(Ag+)>c(Cu+) 2b(7.11.0.769 C.pH>11时，通入NH3的总物质的量约 0 681012pH 为1.3mol D.b点时，-lg[c(NH3)]=3.15 化学（一）第4页（共8页） AH 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分) 采用强化氯化焙烧回收电镀污泥（主要含有CuO、NiO、Cr2S3和Fe2O3等金属化合 物)中Cu、Ni、Cr、Fe等金属的工艺流程如图所示： NaS →CuS NaCIO、黄铁矿 →挥发烟尘 水浸→浸取液 分级沉淀 -NiS 电镀污泥 氯化焙烧 硅切废料、CaO、Ar(g) ≯焙烧残渣 硅热还原 →铁铬合金 熔炼渣 已知：I.“氯化焙烧”时，NaCI0发生反应：①4NaC10商温2Na,0+2Cl,++0,+, ②2NaC10高温2NaC1+O,◆，Cr元素转化为Cr,O,S元素转化为S0,:黄铁矿的主要 成分为FeS2,Fe2O3不发生反应； Ⅱ.常温下，Kp(NiS)=1.0×101,Kp(CuS)=6.3×1036;Ka1(H2S)=1.0× 10-7,K2(H2S)=1.3×1013; Ⅲ.硅切废料的主要成分为S、SC,“硅热还原”中涉及物质的熔点如下表所示： 物质 Si SiC 铁铬合金 CaO CaSiOa SiO 熔炼渣 熔点/℃ 1414 2370 14501500 2572 1540 1732 >2000 回答下列问题： (1)加入黄铁矿可以有效地提高“氯化焙烧”的效率，使NaClO主要发生反应 (填“①”或“②”")，CrS与NaCIO反应的总化学方程式为 (2)“分级沉淀”时，先析出 (填化学式)沉淀。研究发现，挥发 烟尘“水浸”后的“浸取液”的pH稳定在1.09，刚开始加入Na2S,是先产生硫化物沉淀， 还是先产生H2S气体？某同学认为先产生沉淀。他以产生CuS沉淀为例，分析如下： ⅰ.该问题可以理解为生成的CuS是否会溶解并生成HS,写出CuS溶解的离子 方程式： ⅱ.计算常温下步骤ⅰ中反应的化学平衡常数K= (保留两位有效数 字)； ii.结论：刚开始加入Na2S时， (填“是”或“否”)产生CuS 沉淀。 (3)“硅热还原”的反应温度为1500℃，分离铁铬合金与熔炼渣的操作名称为 ,加入Ar(g)的作用是 化学（一）第5页（共8页) 16.(15分) 碘化钾是一种重要的化工原料，可广泛应用于医药和化工行业。一种可以循环制 备KI的方法及KI产品纯度测定的实验步骤如下： (一)KI的循环制备。 I.取317.5g12加入180.0gKI、200g蒸馏水，配成溶液①。取56.0gKOH、 126.0 g HCOOK加入200g蒸馏水，配成溶液②。 Ⅱ.在如图所示装置中进行实验，将溶液①缓慢加入溶液②中，保持反应体系温度 为76℃（加热装置未标出），反应2h,过滤，得到溶液③。蒸发浓缩控制溶液③密度至 1.80g·cm3,停止浓缩，冷却结晶后过滤，得到580.0gKI产品。 溶液① 义溶液② Ⅲ.将碘单质和过滤后的KI母液按质量比为1：2.5~3.5配成溶液，重复上述步 骤，可以持续制备KI。 (二)KI产品纯度的测定。 V.称取0.5000g步骤Ⅱ中KI产品，配制成100mL溶液。移取20.00mL溶液于 250mL锥形瓶中；向锥形瓶中加入25mL蒸馏水稀释，加入1mL5%的K2CrO4溶液 作指示剂，摇匀；用0.1000mol/L的AgNO3标准溶液滴定，当观察到溶液中出现砖红 色沉淀且30s内不发生变化后，即为滴定终点。重复上述操作2一3次，消耗AgNO3标 准溶液的平均体积为6.00mL。 回答下列问题： (1)仪器A的名称为 ,仪器A的容积选择 (填选项 字母)型号。 a.250 mL b.500 mL c.1000m (2)仪器A中存在如下反应，补全下面的化学方程式（该工艺下不考虑CO2与 KOH反应)。 i.31+6KOH--5KI+KIO+3H2O; ii I2+HCOOK+ +CO2+H2O; ii.KIO+ HCOOK△KI+ (3)恒压滴液漏斗导管a的作用为 (4)润洗滴定管结束后，润洗液从滴定管的 (填“上”或“下”) 口放出。步骤Ⅱ中KI产品的纯度为 %,碘单质的第一次转化率为 %。滴定前滴定管中有气泡，滴定后气泡消失，会使碘单质的第一次转化率 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 化学（一）第6页（共8页) A可 17.(14分) 丙烷催化氧化脱氢制丙烯工艺成为丙烯的重要来源，涉及的主要反应如下： I.CHs(g)+202(g)CgH(g)+HO(g)△H1=+117.5k·mol1； Ⅱ.C3Hg(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)△H2=-1110.0k·mol1； Ⅲ.CH8(g)+20,(g)一3C0(g)+4H20(g) △H3; 压强为101kPa下，按物质的量之比为2：1：1的方式通入C3Hs(g)、O2(g)、N2(g) 发生上述反应。达到平衡后，丙烷的转化率和丙烯的收率（丙烯的收率=丙烷的转化率 ×丙烯的选择性×100%)、各含碳产物的选择性（目标产物的选择性 目标产物消耗丙烷的量 体系消耗丙烷的总量 ×100%)随温度的变化关系分别如图1、2所示。 已知：500℃后，C3Hg开始发生热裂解反应：C3H8(g)—CH(g)十C2H4(g)。 è940 70f 解35 丙烷” 60 ■甲 30 苹40[ 20 丙烯 0以 20f 10 区 丙 400450500550600 反应温度/℃ 400 450500 550 600 图1 反应温度/℃ 图2 回答下列问题： (1)已知：C0(g)+ 20(g)一C0,(g) △H4=-283.0k灯·mol1,则△H3= kJ·mol厂1 (2)图2中丙线所示物种为 (填化学式)。制备丙烯的最佳温度 为 ℃ (3)600℃下，体系达到平衡时，丙烷的转化率为36%，丙烯的收率为20%，乙线所 示物种的选择性为20%，假设丙烷的初始物质的量为amol,则平衡时n(CO)十 n(CO2)= ml(用含u的代数式表示)：若平衡时8-号则反应1 的压强平衡常数K。= (列出计算式即可)MPa。已知：反应aA(g)十 bB(g)一Y(g)十Zg,K,=识。名(x为组分的物质的量分数，P为组分的分 p"(A)b"(B) 压，p=卫总x)。 (4)保持其他条件不变，若初始投料时不充入N2(g),丙烯的收率将 (填“增大”“减小”或“不变”，下同)，反应I的K。将 化学（一）第7页（共8页） 18.（15分) 沙丁胺醇(H)是一种被广泛证实的短效2受体激动剂，是治疗哮喘和慢性阻塞性 肺疾病的首选药物。一种制备沙丁胺醇的合成路线如图所示： OH CH aBH4.B(C.H-O2Br)- C(C21H19OzBr) 个BFK→D(C2H2O)DMSO/H2O NBS NaH dCl2,Ph3P.Cs2CO3 F(C4H1N)/椒丁醇 H2,Pd/C H 已知：R一X+R'一BF3K PdCl.Ph,P,Cs,CO,R一R'(R,R'表示苯基或烯基，X代表 Cl、Br、I)。 回答下列问题： (1)A中含氧官能团的名称为 。AB的反应类型为 OH (2)叔丁醇的结构简式为人 ,用系统命名法对其命名： 叔丁醇在E→G中作溶剂，F为反应物，F的结构简式为 (3)B→C的化学方程式为 。分析整个合成路线 的作用为 (4)I是E的同系物，相对分子质量比E小14，I的同分异构体中同时满足下列条 件的结构简式为 ①属于芳香族化合物。 ②能与FeCl3溶液发生显色反应。 ③核磁共振氢谱显示有4组峰，峰面积之比为2：2：2：1。 OH BFK (5)参照上述合成路线和信息，以 和O 为原料（无机试剂 HO 任选)，设计制备 OH的合成路线： 化学（一）第8页（共8页） AH评价练习 化学（一） 2026年学科素养评价练习 化学（一）】 9 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I.接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ，分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) I Ⅲ ① ② ③ ④ ⑤ 档次系数 1 选择题 化学史与化学知识 易 0.95 2 选择题 3 化学在生产生活中的应用 易 0.95 劳动中的化学知识：酒驾测试、钡餐、 3 选择题 易 0.84 膨松剂等 化学用语：原子结构、核素、结构式、 选择题 3 易 0.90 杂化方式等 物质的转化关系：利用连续氧化的转 5 选择题 3 易 0.75 化关系推断物质及其对应的性质 6 选择题 3 材料题：阿伏加德罗常数；物质的结 易 0.70 7 选择题 3 构与性质分析 中 0.65 6 选择题 化学反应历程分析 易 0.75 9 选择题 离子共存 易 0.90 表格实验题：化学实验操作、现象、结 10 选择题 3 中 0.70 论的分析，物质性质的应用 11 选择题 3 晶胞分析：密度、分数坐标、核间距等 中 0.65 电解池原理的应用：电极的判断、离 12 选择题 子移动方向、电极反应式的书写、溶 分 0.70 液质量变化等 有机物转化分析：反应类型、分子的 13 选择题 难 0.50 性质、结构简式等 电解质溶液图像分析：配合物中离子 14 选择题 3 浓度图像，平衡常数的计算、浓度大 难 0.50 小比较等 AH 评价练习 化学（一） 工艺流程（以镍的化合物制取为载 体)：元素化合物的基本性质及应用， 15 非选择题 14 √ √ 中 0.60 物质分离提纯的方法，方程式的书 写，溶度积常数的应用和计算等 化学实验：结合某无机物的制备考查 16 非选择题 5 仪器辨析及使用、装置作用、方程式 L √ √ √√ 中0.65 的书写、操作方法、滴定计算、误差分 析等 化学反应原理（以碳元素的转化方程 式为载体)：盖斯定律应用、化学平衡 17 非选择题 14 √√ 难0.50 图像分析、平衡影响因素、平衡常数 的计算等 有机化学基础：有机物的转化、命名、 结构简式、官能团、有机方程式的书 18 非选择题 15 √ √ 中 0.60 写、反应类型、同分异构体的书写、合 成路线设计等 ·2 A可 评价练习 化学（一） 参考答案及解析 化学（一） 一、选择题 NO2,NO2再与水反应生成HNO,A项正确：Y可使 1.B【解析】古代劳动人民使用草木灰（主要成分 品红溶液褪色，Y是SO2,S,HzS或FeS煅烧均可生 KCO2)洗衣服，利用CO水解使溶液呈碱性，可以 成SO2,B项错误；Na2O2与水反应生成氢氧化钠和 使酯类水解为易溶于水的羧酸盐和甘油，A项正确： 氧气，1 mol Nae O2参加反应转移1mol电子，C项错 氮的固定是游离态氮转化为化合态氮的过程，B项错 误；W为乙酸乙酯，则X为乙醇，乙醇氧化为乙醛，乙 误；炉甘石（主要成分ZCO3)与煤炭反应制备倭铅 醛氧化为乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙 (Zn)的反应为ZnC0,+2C△Zn+3C0+,属于置 酯，乙醇与钠常温下能反应，D项错误。 换反应，C项正确：光导纤维利用SiO,的导光性，D 6.D【解析】石墨是层状结构，每个C原子能形成3个 项正确。 C一C键，每个键被两个C原子共用，12g石墨中含 2.A【解析】硫黄熏蒸中药材是利用其燃烧生成的 有1.5NA个。键，A项错误；溶剂水中含有氧原子，B SO2杀菌消毒，而非硫单质的氧化性，A项错误：铝热 项错误；标准状况下，2.24L(0.1mol)CO2中含有 反应能产生高温，用于治炼钒、铬等高熔点金属或焊 2.2N个电子，C项错误；2C+S10,商温s1+2C0+, 接钢轨，B项正确；电解熔融NaCI可冶炼金属钠，钠 每消耗6g(0.5mol)C,转移NA个电子，D项正确。 蒸气在高压钠灯中发出黄光，透雾性强，C项正确：甲 7.C【解析】金刚石、晶体硅和SiO2都属于共价品体， 醇等醇类具有还原性，在工业中可作为还原剂，例如 由于键长：C一C<Si-Si,键能：C-C>Si-Si,故熔 将氧化铜还原为铜，D项正确。 点：金刚石>晶体硅，A项错误；碳族元素的每个基态 3.C【解析】重铬酸钾具有强氧化性，可以将乙醇氧化 原子都有2个未成对电子，由于随着原子序数的增 为乙酸，A项正确；铝与强碱（如NaOH)反应生成氢 多，成对电子数也增多，故成对电子数与未成对电子 气，气压增大可疏通管道，B项正确：胃液呈强酸性， 数之比：C<Si<Ge<Sn,B项错误；CO2中C原子采 碳酸钡在胃液中能够发生化学反应而溶解，使人中 用sp杂化，键角为180°，而CO中C原子采用sp 毒，C项错误；NaHCO3受热分解产生CO2,且能中和 杂化，键角为120°，C项正确；由于碳酸酸性比硅酸 酸，使食品膨松，所以用小苏打作食品膨松剂，D项 强，SO的水解能力比CO强，故常温、等物质的 正确。 量浓度溶液的pH:Na2CO3<Nae SiOa,D项错误。 4.C【解析】基态Cr原子的核外电子排布式为8.D【解析】由图可知，无催化剂时，第一步反应吸热， 1s22s22p3s23p3d4s,所以其原子结构示意图为 第二步反应放热，A项正确；M一N反应放热，升温 24 项错误：质子数为92，中子数为142 平衡道向移动，到达新平衡时：增大，B项正确： 加入催化剂1可降低反应的活化能，提高活化分子百 的U的核素符号为髓U,B项错误：二氧化碳的结构 分数，C项正确：无催化剂时，M生成中间体T为决 式为O一C一O,C项正确；肼(N2H)的结构式为 速步，催化剂1降低了决速步的活化能，催化剂2未 H H 降低决速步的活化能，故只有催化剂1能大幅缩短达 ,其中N原子的杂化方式为sp3,D项 到平衡的时间，D项错误。 错误。 9.A【解析】1gOH=12的溶液为碱性溶液， c(H+) 5.A【解析】NH经催化氧化生成NO,NO氧化为 SO、PO、K、Na+可以大量共存，A项正确； ·1 AH 化学（一） 参考答案及解析 MnO为紫色，B项错误；Mn+、AI+与OH不能大 13.A【解析】E和顺丁烯二酸酐(M,结构简式为 量共存，C项错误：HCO、HS、NH与OH不能 0 0 0)反应生成F的反应类型为加聚反应， 大量共存，D项错误。 10,B【解析】蓝色钴玻璃可以滤去黄光，不能确定是 A项正确；顺丁二烯酸的结构简式为 否含有Na+,A项错误；SO十2H+—SO2个+ ,B项错误；1molG最多能与 HOOC COOH H2O,SO2能使品红溶液褪色。溶液中含有CIO, 2 mol NaOH发生反应，C项错误：F、G和甲醇均 C1O+CI-+2H+—C2个+H2O,Cl2溶于水后 不能使溴的CCL溶液褪色，D项错误。 生成HCIO,HCIO也能使品红溶液褪色，B项正确； 14.B【解析】N++6NH一[Ni(NH)]2+的平衡 若溶液中含有Fe+,加入NaOH后，会产生 Fe(OH)2白色沉淀，被Fe(OH)红褐色沉淀掩盖， 常数K=KNiCNH,由图可知，pH>11后， c(Ni)c(NH) 不能得出该结论，C项错误；一CHO也能与溴水反 一lg[c(NH)]几乎保持不变且约等于1， 应使溴水褪色，D项错误。 -1g(- 11.D【解析】C6周围最近的C6有8个，A项错误；晶 LNi(NH,)JP*7)=2.8,所以K=102-8× c(Ni2) 体的密度为6X39+2X720×10”g/cm,B项错误； (101)°=108”，K的数量级为108，A项正确：由图可 NAXa c(M+) B点原子的分数坐标为（号，1，。，A点原子的分 知，一gMNH,)越大， c{[M(NH)]+越大，c(M+)越小，且 数坐标为0，名，名)，A,B点原子的核间距为4X c{[M(NH).]m+〉+c(+)=0.1mol·L1,所以 c(Ni+)>c{[Cu(NH3)4]+}>c{CAg(NH3)2]+) √0.52+1-2)+(=0-0.5 pm,C项错误、 >c(Ag)>c(Cu+)>c{[Ni(NH):]+},B项错 D项正确。 误；由图可知，pH>11时，c{[M(NH)]+几乎保 OH 持不变且约等于0.1mol·L-1,-lg[c(NH)]几乎 保持不变且约等于1，溶液中c(NH)十c(NH)= 12.D【解析】“PdRu/C”电极的电极反应式为[ 0.1mol·L↓，根据氮元素守恒， OH 4c{CCu(NH3),]++2c{CAg(NH)2]+}+ +6H++6e 所以电解时，“Pd-Ru/C”电 6c{[Ni(NH3);]2+〉+c(NH3)+c(NH)= 1.3mol·L,溶液总体积为1L,则通入的NH的 极作阴极与电源的负极相连，H经质子交换膜从左 总物质的量约为1,3mol,C项正确；结合a、b两点 室迁移到右室，A项正确；“NiRu/C”电极的电极反 的坐标，假设b点的c(NH)=xmol·L,根据 OH K,(NH,·H,O)=NH)cOH)可列出等式 应式为 +H,O)-4e +4H,B项正 c(NH3) (0.1-102.35)×1007=(0.1-x)X10-6 102.35 一，解得 OH 0.1 x 10-10+,则-lg[c(NH)]=3.15,D项 确；电解时，两极生成的 的物质的量之比 正确。 二、非选择题 为2：3，C项正确；若左、右电极室初始时物质成分、 15.(14分) 体积均相同，当电路中转移1.2mole时，有 (1)①(1分)Cr,S,+18NaC10商温Cr,0,+9Na0 1.2molH+从左室进入右室，所以左右两电极室溶 +3SO2个+9Cl,个(2分) 液的质量之差的绝对值为2.4g,D项错误。 (2)CuS(2分)CuS+2H+、一Cu++HS(2分) AH 评价练习 化学（一） 4.8×1016(2分)是(1分) 顺利流下。 (3)过滤(2分)作保护气，防止铁铬合金被氧化 (4)润洗滴定管结束后，润洗液从滴定管的下口放 (2分) 出；步骤Ⅱ中KI产品的纯度= 【解析】(1)NaC1O发生的反应①产生Cl2,可以与金 100.00ml×0.1000mol.1.-1×6.00X10-3LX166g·mo- 20.00ml. 属氧化物反应生成金属氯化物，而反应②生成的 0.5000g NCI不能“氯化”金属氧化物，所以加入黄铁矿可以 ×100%=99.6%;碘单质的第一次转化率= 有效地提高“氧化焙烧”的效率，使NaCIO主要发生 (580.0-180.0)g×99.6%×号×254g·mol 反应①。CrS与NaCIO反应的总化学方程式为 166g·mol厂 2 317.5g Cr,S,+18NaCI0商温Cr,0,+9Na,0十3SO,++ 100%=96%;滴定前滴定管中有气泡，滴定后气泡 9C2↑。 消失，说明AgNO3溶液的计算体积比实际体积大， (2)CuS的溶度积小于NS,所以“分级沉淀”时先生 则计算的KI产品纯度偏大，即KI的质量偏大，会使 成CuS沉淀：CuS溶解生成H2S的离子方程式为 碘单质的第一次转化率偏大。 CuS十2H+Cu+十HS;该反应的化学平衡常数 17.(14分) K=c(Cu)c(H:S c(Cu+)e(H:S)e(S-) (1)-261(2分) c2(H+) c'(H+)c(S2-) (2)CO2(2分)550(2分) K(CuS) 6.3×10-36 K,H,S)K:(HS=1X10X1.3X10≈4.8 (3)0.264a(2分) 0.2 2.342X101X 3425×101 0.552 ×10;K值很小，可认为这个反应几乎不会发生， -(2分) 所以刚开始加入NaeS时，生成CuS沉淀。 2.3925×101×(%-0=×101) 0.64 2.3425 (3)“硅热还原”的反应温度为1500℃，分离铁铬合 (4)减小(2分)不变(2分) 金与熔炼渣的操作名称为过滤；加入A(g)的作用 【解析】(1)根据盖斯定律，△H=△H2一3△H,= 是作保护气，防止铁铬合金被氧化。 -1110.0kJ·mol-1-3×(-283.0kJ·mol-1)= 16.(15分) -261kJ·mo-1。 (1)三颈烧瓶(1分，其他合理答案也给分)c(1分) (2)KOH、2KI(2分)3、3CO2↑、3KOH(2分) (2)平衡体系中的含碳产物为CH(g)、CO2(g)、 (3)平衡气压使液体顺利流下(2分) CO(g)、CH,(g)和C2H,(g),根据图1中600℃时 (4)下(1分)99.6(2分)96(2分)偏大(2分) 丙烷的转化率和丙烯的选择性，估算出甲线所示物 【解析】(1)仪器A的名称为三颈烧瓶，三颈烧瓶中 种为CaH:(g);根据已知信息“500℃后，C3H开始 加入的物质为“317.5g1、180.0gK1、200g蒸馏 发生热裂解反应”可知，乙线所示物种为CH(g)和 水、56.0gKOH、126.0 g HCOOK、200g蒸馏水”， C,H(g):从50℃到600℃，温度升高，00g)+号 所以溶液的总体积超过400mL,三颈烧瓶内盛放的 O,(g)CO2(g)(△H<0)平衡逆向移动，CO(g)增多， 液体不能超过子，所以应选择1000mL的型号，故 CO(g)减少，所以丙线所示物种为CO(g)。分析图2 选c项。 可知，制备丙烯的最佳温度为550℃。 (2)由于“该工艺下不考虑CO与KOH反应”，仪器 (3)根据题目所给信息，CH(g)平衡时的物质的量 A中存在的反应如下： 为a molX20%=0.2amol;根据CH的热裂解反 i.31,+6KOH -5KI+KIO +3H2O;i I.+ 应可知CH,(g)和C2H(g)的物质的量相等，均为 amol×36%×20%=0.072amol;根据碳元素守 HCOOK+KOH-2KI+CO+HO:i.KIO 恒，n(CO)+n(CO2)=3amol×36%-3×0.2amol +3 HCOOK△KI+3CO,↑+3KOH。 -0.072amol-2×0.072amol=0.264amol。平衡 (3)恒压滴液漏斗导管a的作用为平衡气压使液体 时，各组分的物质的量分别为 AH 化学（一） 参考答案及解析 物质 物质的量/mol OH C:Ha a×(1-36%)=0.64a N2 0.5a (4) Br (2分) CaHa 0.2a OH CH 0.072a HO C2 H 0.072a BF,K OH CO 0.165a (5) C02 0.099a PaClPh P,Cs,CO, (8×0.36a-6×0.2a-0.072a×4-0.072a H2O ×4)÷2-0.552a(氢元素守恒) OH NaBH,_ (2×0.5a-0.165a-2×0.099a-0.552a) 02 HO ÷2=0.0425a(氧元素守恒) OH(3分，其他合理答案也 总物 2.3425a 质的量 给分) 【解析】(1)A中官能团的名称为（酚）羟基、醛基。 所以反应I的压强平衡常数K。= 根据反应变化，可知A→B的反应类型为还原反应。 0.2 ×101× 0.552 2.3425 2.3425 ×101 (2)叔丁醇的系统命名法的名称为2-甲基-2丙醇； 0.64 101×(9-0425×101)1 分析可知E→G的反应类型为取代反应，所以F的 2.3425 2.34251 NH2 (4)保持其他条件不变，若初始投料时不充入 结构简式为人 N2(g),相当于增大各物质的分压，反应I平衡逆向 (3)根据B的分子式和A的结构简式，可知B的结 移动，丙烯的收率将减小，K。只与温度有关，所以温 OH 度不变，K。不变。 18.(15分) 构简式为 OH,根据C的分子式和E的结构 (1)(酚)羟基、醛基(1分) 还原反应(1分) NH, (2)2甲基-2丙醇(2分) (2分) OH (3) OH-+N 简式，可知C的结构简式为 ,所以B OH →C的化学方程式为 oH+2个c 2HCI(2分)保护羟基(2分) Br 2HC:分析整个合成路线可知， AH 评价练习 化学（一） 苄基氯的作用为保护羟基。 (4)I是E的同系物，相对分子质量比E小14，I的分 00H的合成路线为 子式为C2H1OBr,同时满足条件的I的同分异构 BF,K OH OH PdCl..Ph,P.Cs.CO 体的结构简式为 Br OH HO HO OH. (5)结合题目中A→B和C→D以及已知信息，以 OH BFK 和O 为原料制备 ·5 AH2026年学科素养评价练习 答题纸·化学（一） 准考证号 学校： 班级： 姓名： 姓名XXX 考号XXXCXCXCXCXCXX ①0四0四0I0四四0团0四0①① 考场号： 中中工中中I中中可 贴条形码区 2刀2刃2刀2刃2刀2刀2刃2刃2刃2刃 座位号： 33I3I3I3I33图33IB 考场号XX 座位号XX ④4④④④印④④④④④ 正确填涂 555]5555515的 填涂范 6666166161661 6 ■ 00 错误填涂 8I8881818图88I8 缺考 整资整青责美由奈专层 R 以X臣) 标记 99四9I9四9I99四999四 选择题 1 AIBI CID 6A和B图四DD 11)B图D四 2 A四B图四D 7 ABI C团 12 [A]B]C]D 3 AB CID 8AB团CD 13 A BI CID 4A四B围C四DD 9AIB图C四团 140BCD四 5IBD四 10AIB图C 非选择题 15.(14分) (1) 1分 2分 (2) 2分 2分 2分 1分 (3)4分 16.(15分) (1)2分 (2)4分 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 答题纸·化学（一）第1页（共2页） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ (3)2分 (4) 1分 2分 2分 2分 17.(14分) (1)2分 (2)4分 (3)4分 (4)4分 18.(15分) (1)2分 (2)4分 (3)4分 (4)2分 (5)3分 请勿在此区域答题 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 答题纸·化学（一）第2页（共2页） AH