广东江门市培英高级中学2025-2026学年度第二学期期中考试 高一化学试题

培英高级中学2025-2026学年度第二学期期中考试. 高一化学 本试卷8页，20小题，满分100分。考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量，H1C12N14016Na23K39S32Mn55Fa56Zn65 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分，第11-16小题，每小题4分。在 每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题目要求。 1.2026年央视春晚节目《武B0T》中人形机器人的武术表演精彩绝伦，制造机器人的材料中，主要 成分属于无机非金属材料的是 A.芯片材料硅 B.关节材料聚醚醚酮 C.机身材料铝合金 D.电机材料钕铁硼 2.化学与生活、生产密切相关。下列物质的性质与应用均正确且有对应关系的是 选项 物质的性质 应用 A 硅有导电性 用于制作光导纤维 NH,极易溶于水 液氨可用来作制冷剂 二氧化硫具有氧化性 用于葡萄酒的杀菌防腐 醋酸酸性比碳酸强 用醋酸来清除暖水瓶中的水垢 3.劳动可以树德、可以增智、可以强体、可以育美。下列劳动项目与所述化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 将食物保存在冰箱 低温能减缓食物变质 B 利用工业合成氨实现人工固氮 N具有还原性 利用氢氟酸雕刻玻璃 玻璃中的S○2与氢氟酸发生反应 用熟香蕉催熟生果 乙烯能加速生果成熟 4.下列关于化学反应与能量的说法正确的是 A镁与盐酸反应从环境中吸收能量 B.能量变化必然伴随着化学变化 C.Ba(OH),·8H,O与NH,CI的反应，反应物总能量比生成物总能量低 D.需要加热的反应一定是放热反应 5.蚂蚁叮人时会向人体注入蚁酸HC00,使皮肤红肿。下列有关蚁酸结构与性质的说法错误的 是 0 A.电子式为 H:C:O:H B.分子结构模型为 o bo C.能使紫色石蕊试液变红 D.用小苏打稀溶液涂抹叮咬处可缓解不适 6.设N。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1mol环己烷中含有的共价键数目为17N B.标准状况下，22.4LS03分子中含原子总数为4N C.1L0.1mol.L1乙酸溶液中含有CH,COO数目为0.1NA D.5.6gFe与足量稀硝酸充分反应，转移电子数为0.3N 7.下列反应中，属于加成反应的是 A.乙烯使酸性KMnO,溶液褪色 B.乙醇与钠反应生成氢气 C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷 D.甲烷与氯气反应生成一氯甲烷 8.下列实验装置能达到实验目的的是 乙醇、乙 浓疏留 游液 饱和 Na.CO 酸性 溶液 KMnO 溶液 3%.0310%H0 瓜 A.用装置1制取乙酸乙酯 B.用装置I除去乙烯中的S02 C.用装置Ⅲ探究Fc3*、Cu2对HO2分解速率的影响 D.用装置IV验证NH易溶于水且其水溶液呈碱性 9.将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生反应：4A(g)+3B(g)=xC(g)+D(g) 经2min后，测得A的物质的量减少了0.4mol,C的浓度为0.1mol.L'.下列说法不正确的是 A2min内，用A表示的反应速率是0.2mol,L.minl B.2min内，用A和B表示的反应速率之比为4：3 C.X=2 D.2min末，D的物质的量浓度为0.05mol.L CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App 10.下列过程对应的离子方程式正确的是 A.醋酸除水垢：CaC0,+2H=Ca2*+C02个+H,0 B.过量的Fe与稀硝酸反应：FC+4H+NO;=Fc+NO个+2H,O C.NaOH溶液中通入过量SO2：SO2+OH=HSOj D.向NH.HCO3溶液中加入足量NaOH溶液：HCO;+OH=CO,个+H,O 11.以下是某种粗盐（主要含SO、Ca2+、Mg2等杂质离子）精制成NaC1溶液的部分流程。下列 说法正确的是 NaOH →沉淀 溶解溶液 溶液 溶液过滤 粗盐 蒸发、 ①过量过量过量⑤ 结晶、 ② ③ ④ →池液盐酸 →粗盐 ⑥ ⑦ A.步骤②和步骤④需要加入的试剂依次是：BaC2溶液和NaCO,溶液 B.步骤③是在除去Mg2*,也可以将过量的NaOH溶液换成KOH溶液 C.步骤⑥中发生的反应只有：OH+H=HO D.步骤⑦当蒸发到有固体析出时停止加热 12.咖啡酸是一种强效抗氧化剂，可保护细胞免受自由基的损害。下列有关咖啡酸的说法错误的 是 HO OH A.含有4种官能团 B.能使溴的四氯化碳溶液褪色 C.能发生氧化反应和加成反应 D.1mol咖啡酸与足量Na反应生成标况下33.6LH2 13.下列说法正确的是 ④ 物质的/mol 1.58. 2 ◆/mol 1.20 0.8 1.00 0.6 0. 0.41 9 0.21 浓硝酸 t/s 10 tmin 图1 图2 图3 图4 A,图1中电流方向是Cu电极流向AI电极 B.图2中所示反应的化学方程式可以表示为X+Y二2Z C.图3中的反应A(g)+3B(g)≠mC(g),x为反应的平衡点 D.图4中曲线a、b分别表示过量纯锌、粗锌（含铜）跟同浓度等体积盐酸反应 3 14.一种简单的原电池装置如图所示，下列有关说法不正确的是 CuSO,溶液 Zn A锌作电池的负极，铜作正极 B.电子的流动方向：锌片→电解质溶液→铜片 C.用石墨电极代替铜片后，石墨电极上也有铜析出 D.用AgNO溶液代替CuSO,溶液，电流计指针也发生偏转 15.部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法错误的是 6 +4 化 价 0 氢化物单质氧化物 含氧酸 A.b与足量氧气反应可生成f B.e与g的较浓溶液可反应生成c C.a、c、d均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.c转化为g可通过途径c→d→g或c→「→g 16.我国科研人员提出了由CO,和CH,转化为高附加值产品CH,COH的催化反应历程。该历 程示意图如下： 过态 CO CH,COOH QP选择性活化 化剂 ●c ●0 CH OH 下列说法不正确的是 A.催化剂参与了化学反应 B.①→②的过程要释放能量 C.反应过程中只存在极性键的断裂和形成 D.生成CH,C0OH的总反应原子利100% CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App 二、非选择题，本题共4小题，共56分。 17.(14分)某学习小组设计了如图装置用于制取S02并验证其性质。 浓H,SO, Na.SO. 品红 BaCL 圆体 酸性KMnO,NaOH 溶液 溶液 溶液 溶液 r D E (1)装置A中导管a的作用为. (2)写出装置A中反应的化学方程式 (3)装置B中观察到品红溶液红色褪去，体现了S,的 性，实验小组的学生中为了进 一步探究该性质，设计如图装贸进行实验，发现品红溶液几乎不褪色。请对该实验现象做 出合理解释 (用离子方程式表示)。 S0 NaOH 溶液 浓硫酸 品红溶液 (4)该实险小组的学生乙预测装置C中没有白色沉淀产生，但随看反应的进行，发现装置C 中产生了少量白色沉淀。为进一步探究产生沉淀的原因，分别用煮沸和未煮沸的蒸馏水配 制的BaCl2溶液进行如图实验： S0, S02 pH传感器 pH传感器 植物油一 20 mL 0.I mol/L BaC溶液 F(煮沸) G(未煮沸) 实验中F、G烧杯中观察到的现象如下表： 烧杯 实验现象 无白色沉淀产生，pH传惑器测得溶液pH=53 有少量白色沉淀产生，H传惑器测得溶液 G pH=4.5 ①根据现象，推测C中产生的白色沉淀的化学式是 ②在F中加入下列试剂，不能使装置F中出现白色沉淀的是 (填序号) A.双氧水B.氢氯化钠溶液C.氯水D.盐酸 (5)该实验小组的学生丙利用下图所示装置测定空气中S0,的含量，若管道中空气流量为 aL/min,经过bmin,酸性KMnO,溶液恰好褪色，假定样品中的SO,可被完全吸收，则 该空气中S0,的含量为 g/L(用含口、b的代数式表示)： 50mL0.001mo/L KMnO,溶液 18.(14分)硝酸是重要的化工原料。工业上将氨经过一系列反应制备硝酸，其工业尾气（主要含 NO、NO、N)可与某工业废水（主要含NH)进行联合处理。工艺流程如下： H:O 石灰乳 含NH度水 空 Ca(NO2h 无污染 NH)- NO 吸收塔 喷淋塔 溶液 净化总 气体 HNO, 气 己知：①NO+NO+Ca(OH)a==Ca(NO:)+lO: 24NO:+2Ca(OH)2=Ca(NOa)2+Ca(NO3)+2HO. 回答下列问题： ()氨气的电子式为. (2)氧化炉"中生成NO的化学方程式为 (3)“吸收塔"中发生反应的化学方程式有2NO+O=2NO,、 (4)“喷淋塔”中采用气液逆流接触吸收（尾气从塔底部进入，石灰乳从塔顶部喷淋），其 目的是 (5)该工艺需控制工业尾气中NO和NO,的物质的量之比接近1：l.若(NO):nNO2P1:l,则 会导致 (6)净化池”中发生反应的离子方程式为 某废水中c(NH43×I03molL, 3 mol Ca(NO)2可处理 L该废水。 ③扫描全能王 3亿人都在用的扫描App 19.(14分)“人工固氮“对社会发展与进步贡献巨大，科学家一直致力于研究“人工固氮”的方法。 徭化剂 (I)常温、常压下，Na可与水发生反应生成NH:2N+6H0云一4NH+3O2·反应过程中 体系的能量变化如下图所示。该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）。 能量 生成物 反应物 反应过程 (2)工业合成氨的反应为N+3H=2NH。在容积为2.0L的刚性密闭容器中充入2.00molN 和6.00molH,在不同温度下测得nN)随反应时间t的变化情况如下表所示： 实验 Vmin 0 10 20 30 40 50 序号 TPC n(Nz)/(mol) 1 400 2.00 1.80 1.66 1.57 1.50 1.50 2 500 2.00 1.75 1.60 1.52 1.52 1.52 3 600 2.00 1.72 X 1.55 1.55 ①下列情况能说明反应N2+3H2=2NH,· 定达到化学平衡的有 (填字母)。 A.混合气体的压强保持不变 B.消耗3molH的同时消耗Imol N C.生成NH的速率和消耗NH,的速率相等 D.N2、H2和NH的物质的量之比为1：3：2 ②在400℃下，反应达到平衡状态时，N的转化率a(N) [a(N2)= 消年的n(N2x100%]. 起始时n(N2) 反应达到平衡状态时，N,的转化率随温度（其他条件相同）的升高而」 (填“增大” “减小”或“不变”)。 ③500℃时，0~20min内H.的平均反应速率v(H)= mol-L-1.min. ④x= 理由是 20.(14分)丙烯(CH,CH-CH2)是重要的合成材料的基本原料，工业上常用于生产聚丙烯、醇类 、酯类等。 H20 CH,CH=CH傻花剂A 02 废花闲B 02 侵化剂 C ① △催化剂 聚合物D △浓H,S0, ② CH,CH COOCH,CHCH, (1)反应①的反应类型为 物质A的结构简式为」 ；聚合物D的结构简 式为 (2)物质B中含有的官能团名称为 反应②的化学方程式为 (3)丙烯分子中最多有 个原子共平面：标准状况下22.4L丙烯完全燃烧，消耗O, 的物质的量为 mol。 (4)物质E(分子式为C,H0)是丙烯的同系物，则E的可能结构有 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App