山西运城市夏县中学2025-2026学年高一下学期期中考试 化学试题

秘密★启用前 10,用下列装置不能达到相应实验日的的是 普通高中2025一2026学年（下）高一年级期中考试 化学▲ 注意事项 1答卷前，考生务必将白己的址名、熊级，考场号，座位号、考生号填写在答题卡上。 A.在长式元素周期表中，F©位于第四周期第庸族 2,可答速择题时，这出每小题答案后，用笔起答题卡上对应题的答案标号 B,②的氯化物溶液与NOH溶液相互滴加的顺序不同，反应现象不同 A.制备并收集氢气 C.证NH溶于水D产生红色黄泉 涂黑。知需改动，用豫成婆千净后，再选涂其他答常标号。网答章选补题时，将答常 C,简单离子半径：③>⑤>① 11 瓷及其化合物的转化关系如图（反应条件和都分产物省略），X是其简单氢化物 写在答题卡上。写在本被卷上无姓 D,最高价氧化物对应水化物的酸性：的>④> L常福常压下呈液态，且1分子中电子总数为10。下列说法正确的是 3。考试结束后，辩本武套和答题卡一并交回。 5,下到总法请误的是 可能用到的相对原子质量：H一1N一140一16S一32Cu一64Zn一65 A,太阳能板通过化学反应将太阳能转化为电能 B,化学键的断裂与形成是化学反应伴随能量变化的主要原因 P6-207 ☒冈方9网上可 、进择题：本题共14小题，每小题3分，共2分。在每小题给出的四个选项中，只 C液态水转化为气态水玻收能量，与H,O分子中断裂OH键吸收能量无关 有一项是符合题目要求的。 D.电解水过释断裂化学键吸收的总能量高于形成化学键释放的总能量 A.X能与NaOH反应，且能生成2种盐 1.妆瓷是宋代五大名密之首，以高岭土为主要原料高温烧制面成，釉料中含有硅、铝 6.以酸性溶液为电解质的氧氧燃料电池装置示意图如图（质子 :Y是单质，只有氧化性 交换膜只允许H+通过)。下列说法错误的是 的氧化物及做量铁、铜金属氧化物，金属氧化物是形成独特天青色轴面的关键 CQ的浓溶液可以干燥W气体 A通人O2的一极为正极，发生氧化反应 下列说法错误的是 D.1molZ与足量O:混合后充分反应，共转移2mol电子 B.负极的电极反应式为H,一2e—2H 12,铅酸蓄电池意用于汽车启动，电动车储胞及应急电源等，总反应为PO:十P%十 A汝登常温下耐阀独，化学性质稳定 C电池工作时，电解质溶液中的H向正极移动 2H,S0 2P%S0,十2H,O,工作原理示意图如下. 下列说法结误的是 B.汝瓷属于硅酸盐制品，其主要成分属于传统无机金属材料 D,该电泡工作时化学能转化为电能 A.铅酸蓄电袍属于二次电池 C.高龄土高温烧制汝瓷的过程存在复杂的物理和化学变化 7.意温下，下列离子组在溶液中一定能火量共存的是 B.充电时将电能转化为化学能 D,汝瓷天青色来自FeO, A.NH,Cat、C1,SO B.K'H,CI CIO- C,放电时若转移2mo电子，电池负极质量减少96巴 2化学与生活密切相关。下列做法是为了加快反应速率的是 D.放电时正极电极反应式为PbO,+4H +50 A药品避光保存 C.Cu.Mg,NO,SO D.Ba,H [Al(OH)],Br 且向着火的炉控内族风 PhS0,+2H.0 C.冰箱冷果裁和肉类 D.铁桥栏杆油漆 8.在室福下，烧杯中均放人20mL1.0ml·L硫酸和相同大小的金属片，铁片消 13.根据下列实验方案和现象能得出相应结论的是 3.下列劳动项目与所途的化学知识没有关联的是 耗速率最快的 选项 实验方案 实验现象 实验结论 劳动项日 化学知识 将某气体通人品红溶中 品红溶液把色 该气体一定是S0 班级 A 用过氧化钠作潜水艇的供氧剂 过氧化的能与水，二氧化碳反应产生氧气 常温下，分划向浓硝酸和稀硝 稀硝酸中立即产生气 酸中放人完全相同的打磨过 体，浓硝酸中无明 氧化性：稀硝酸>浓硝酸 用“84”消毒液对环境选行消毒 NmCO溶液具有强氧化性 的铝片 现象 用F:C,溶液鱼覆板 金属性：F>Cu 9.同温同压下，将V(H):V(CO,)=3:1的气体均匀混合，下列关于该混合气体 取少量N.S),样品室于蒸 姓 名 钢铁工人将飘热钢水倒人模具前需 凤热的钢水会与水反应产尘国氧化三铁 的说法错误的是 领水，加人足量稀盐酸，再加 先有气泡生成，后有白原NSO,样品部分被 D 先干燥其 和氢气 入足量Ba(NO,),帝液 色沉淀产生 氧化 A.H与CO的分子数目之比为3：1 4,元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表前四周期的一部分(1~36号 BH:与CO2的质量之比为3：22 向荒糖中加儿南落馏水，再加 萨籀变黑，体积影张， 实验过程中体现了浓硫酸 元)，对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律（其中元家H C.该混合气体与0，的密度之比为25：64 人适量浓酸并搅 有澈性气味的气体 的吸水性、强氧化性和 He,Fe在帛形元素周期表中的位置已标出)。下列说法错误的是 D.混合气体的平均摩尔质量为25g·ml 生成 水性 化学试题▲第1页（共6页） 化学试题▲第2页（共6页） 化学试原▲第3页〔共6页) 14,工业上制备高纯多品硅的核心反应为Si(s)+3SCL(g)+2H:(g)→4SiHC,(g). ①“产生副产物NO”对应的化学方程式是：该反应中氧化剂与还原剂物团 0.1 mol L Na S O 0,1 mol L H,SO. 水的 水溶 变浑浊 下列不能说明反应达到平衡状态的是 的量之比为 编号 溶液的体积/mL 溶藏的体积/mL, 体积/mL温度/℃ 时同s A.反成体系中2x(Hz)一v量(5HC1,》 ②该“绿色工艺制硝酸的总化学方程式为 】 10.0 15.0 0 25 B.恒湿恒容密闭容器中，体系的总压强不再改变 (3)实验室用6.4gCU与足量某浓度的硝酸反应，将生成的NO和NO:混合气 10.0 10.0 25 C,单位时何内断裂2m@lH一H键，同时形成4 mol Si-一H键 体在25℃下收集后（不考患动态平衡2NO,一N,0,),在密闭容誉中冷却至 3 10.0 15.0 35 D.恒温容密闭客器中，混合气体的密度不再发生变化 0℃，最终收集到的无色气体为1.121.（标准状况） 已知：>1，>1 二，非选择题：本题共4小题，共58分。 ①25℃时反应生成的n(NO:)= mol. ①实验2中加人水的体积V= ,其目的是 15,(14分)"自热食品”已成为户外活动和应急教援中的“明星产品”，某化学兴趣小 ②参加反应的HNO,中，未被还原的HNO,与被还原的HNO,的物质的量之比 由实验1和实验3可得出的实结论是 组对一教以镁粉，铁粉和氧化钠为主要成分的自鸡包，进行了下列探究实验。回 为 18.(15分)研究工业废气中NO,的消除与转化，是科技工作者重要课题之一，相关 容下列问题： 17.(15分)硫代硫酸钠(Na,S,O,)易溶于水，在中性或碱性环境中稳定存在，酸性环 反应之一为2N0(g)+2C0(g) 2C0,(g)+N,(g),目答下列问随 (1)小组问学将白热包中物质倒人烧杯中，加人适量的水，发现混合物迅速升温， (1)上述反应中气态物质所含化学键的键能数据如表（键能是指气态分子中 境中不稳定.工业上常用硫化碱法制备，反应原理为2NS+Na00十4S0 1ml化学键解离成气态原子所吸收的能量)： 并产生无色气体。 3Na,S,O,十CO,。某实验探究小组模拟该工业原理在实验室制备NaSO,实 ①这种向环境释放热量的化学反应称为（填“技热”或“吸热”）反夜，反应 化学键 NO中的氯氧键N=NCO中的碳氧键 C-0 验装置（夹持装置略）如图。 键能/(k划·ma') 632 946 1076 745 物白身的总能量（填“高于”或“低于”）生成物的总能量。 当反应清耗1 mol NO(g)时 (填放出”或“吸收”) k馆量。 四镁粉与H,0反应的化学方程式为 (2》在体积固定的恒温密闭容器中，按物质的量之比1·1通人NO(g).CO(g》 清点有无印 (2)同学们进一步研究发现，纯镁与水在常祖下反应非常缓慢，但加人了铁粉和 发生上述反应，供助传感器测得不同时剩NO和N:的浓度如表： 订 氯化钠后，反应遮率大大加快，其原因为 (3)小组同学设计下列实验继续探究相对活泼的金属作正极还是负极的影种 获度时间/md 缺页， 因索。 mal·L> 10 15 物质 ①将铝片，铜片用导线连接后，平行插入盛有稀硫酸的烧杯中，设计一个简易原 电速。该原电池装置中，电子从 (填“铝片”或“铜片”，下问)经导线流向 回答下列问题： NO 1.20 0.74 0.56 0.56 。在正极可以现察到的实验现象是 (1)用装置A制备SO,时，要控制硫酸的浓度，通常选用70%的浓疏酸。 N 0 0.32 0.32 若有要及时 ②将镁片，船片用导线连接后，平行插入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，也得到一 ①装置A中发生反应的化学方程式为 Da= 个简易原电池。该电池鱼极的电极反应式为 ②若殖酸浓度过低，气体产率显着降低，其原因为一· ②0一10min内，平均化学反应迷率u(C0,)= Lmol·L'·min', 换 (2)装置C的作用是 ③15mn后，具改变某一条件，正逆反应速率均增大，判断改变的条件可能 16.(14分》运载火箭使用液态四氧化二氮(NO,作为氧化剂。已知NO,为红棕色 气体，沸点为21.15℃，N0,为无色气体，跳点为2引.2℃，N0沸点为-151.7℃。 (3)装置D中，将Na2S和Nn2CO,以物质的量之比2：1配成溶液再通人SO,, ①10mn时容辈的张醒是起0时的 倍 回答下列问题： ①装置D中反应大致可分为三步进行，已知第1步和第3步分别为NaCO1+ (3)电雅化NO转化为NH,是一种先进的NH,合 (1)气相中，存在动态平衡2NO(g)一N,O,(g。 S0 一Na,SO,+CO1、S+Na,SO,一Na,SO,请配平第2步反应的化学 成方法。一种刊用原电原用处NO牛产NH ①N,O.中氮的化合价为 方程式：☐NS+☐☐N8S0,+☐S￥. 的工作原理如图（右侧为涂有Cu-Co,O,催化剂 真题的NBg电极，NH,在催化剂麦面生成) ②将一个充有NO1和N,O,混合气体的密闭玻璃球浸人热水中，规察到球内气 ②实验开始时，先关闭K1,打开K,,K,向图底能压中缓慢滴加T0%的浓殖酸。 ①NB电极上NO转化为NH,的电极反应式 体色变深。能说明密闭玻璃球中的反应达到平衡状态的现象是 当观察到装置D中 现象时，立即打开K:,并关闭K、K, (2)工业上直接利用NO与水反应生产硝酸，会产生副产物NO。一种“绿色”工艺 (4)某学习小组用制备的N,S,O,探究外界条件对化学反应速率的影响，实验方 ②当负极消耗mgZ和，理论上可生成NH,的质 是向N,O,与水的反应体系中通人适量的氧气，使氯元素尽可能完全转化为硝酸。 案如下（已知：NaSO,十HSO,—NnS0,十S1+S02↑+H,O)1 量为 8(用含m的式子表示)。 化学试题▲第4页（共6页） 化学试题▲第5页（共6页） 化学试题▲第6页（共页）