湖南邵东市创新高级中学2025-2026学年下学期高二期中考试 化学试卷

2026年上学期高二期中考试化学试卷 分值:100分 时间:75分钟 可能用到的相对原子质量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 S∶32 Cl∶35.5 K∶39 Ni:59 Cu:64 一、选择题（本大题共14个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。） 1．下列官能团名称、结构简式对应正确的是 A．脂基： —COO— B.碳碳双键： —C=C— C．醛基： —COH D.羧基： HOOC— 2．下列有关化学用语表示错误的是 A．氯气的共价键电子云轮廓图： B．二氧化硅的分子式为SiO2 C．N2H4的电子式： D．基态氧原子电子轨道表示式为： 3．白藜芦醇广泛存在于食物（例如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性。关于白藜芦醇的叙述正确的是 A、它属于醇类化合物 B、属于烯烃 C、属于酚类化合物 D、芳香烃 4．下列属于同分异构体的是 A. 和 B．和 C．HCOOCH2CH3 和 CH3CH2OCHO D． 和 5．下列关于物质的聚集状态的说法中，不正确的是 A．液晶具有液体的流动性，在导热性、光学性质等物理性质方面具有类似晶体的各向异性 B．自然形成的水晶柱是晶体，从水晶柱上切削下来的粉末不是晶体 C．X射线衍射实验可以区分晶体和非晶体，也可以获得分子的键长和键角的数值 D．缺角晶体在饱和溶液中慢慢生长为规则的多面体，体现了晶体的自范性 6．下列说法错误的是 A．水很稳定是因为水中含有大量氢键 B．乳酸分子[CH3CH(OH)COOH]中含有一个手性碳原子 C．碘易溶于四氯化碳、甲烷难溶于水，二者都可用相似相溶原理解释 D．H2O的VSEPR模型是四面体形 7．下列说法中，正确的是 A．元素周期表中s区、d区和ds区的元素都是金属元素 B．第VIIA族元素从上到下，非金属性依次增强 C．属于p区主族元素 D．p能级电子能量一定高于s能级电子能量 8.明矾[Kal(SO4)2·12H2O]用作净水剂，氯化钾(KCl)是一种重要的钾肥。下列说法正确的是 A．元素的电负性： B．离子半径： C．元素的第一电离能：S>O D．碱性： 9.已知反应：2[Co(H2O)6]2++10NH3+2NH+H2O2=2[Co(NH3)6]3++14H2O，下列说法错误的是 A．NH3和H2O的中心原子的杂化类型相同 B．反应中H2O2作氧化剂，发生还原反应，被还原 C．1mol[Co(H2O)6]2+配离子中，含有的σ键数目为6×6.02×1023 D．NH3和H2O与Co3+的配位能力：NH3＞H2O 10.柠檬酸铁铵是一种常见的补铁剂，其制备流程如下： 下列说法错误的是 A．基态Fe原子的价层电子排布式为3d64s2 B．可用铁氰化钾检验Fe2+是否完全转化为Fe3+ C．步骤⑤一系列操作包括蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤，干燥 D．碳酸根离子和硫酸根离子的空间结构均为正四面体形 11．下列关于物质的结构或性质及解释都正确的是 选项 物质的结构或性质 解释 A 酸性：CF3COOH>CCl3COOH F的电负性大于Cl的电负性，使CF3COOH的羧基中O—H的极性更大 B 熔点：SiO2>CO2 相对分子质量：SiO2大于CO2 C O2与O3分子极性相同 二者都是由非极性键构成的分子 D 沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛分子间范德华力更强 12．二氯化二硫是广泛用于橡胶工业的硫化剂，广泛用于石油化工，其分子结构如下图所示。制备方法：在120℃向硫磺粉（用浸润）中通入。已知：常温下遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是 A．分子中所有原子均满足8电子结构 B．与结构相似 C．中S原子的杂化类型为杂化 D．与反应的化学方程式可能为： 13．某种离子液体的结构如图所示，X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，Z的原子序数等于X、Y原子序数之和，Q为非金属性最强的元素。 下列说法正确的是 A． 键长：MX3>ZX4 B．分子的极性：YQ3<MQ3 C．沸点：XQ<MX3 D．总键能：M2<Q2 14.自然界中原生铜的硫化物经氧化、淋滤后变成溶液，遇到(晶胞结构如图所示)可缓慢转化为。已知：，。下列说法正确的是 A．基态核外电子排布式为 B．要使反应ZnS(s)+Cu2+(aq) CuS(s)+Zn2+(aq)正向进行，需满足 C．体系达平衡后，溶液中： D．晶胞中Zn2+的配位数为4 二、非选择题(四道大题，除说明外，每空2分，共58分) 15.(14分)有机物的世界很丰富，种类和数目非常庞大，认识简单的有机物是我们学习有机化学的开始。Ⅰ．现有如图所示几种有机物的结构，回答下列问题: (1)C的化学名称为______________ (2)上述结构中最能真实反映有机物存在状况的是_______(填标号) (3)写出E的一种同分异构体的结构简式______________________________ (4)若B中混有了C，可用溴水除去，则该反应的化学方程式为_______________________ Ⅱ．屠呦呦因在抗疟药青蒿素研究中的杰出贡献，成为首个获科学类诺贝尔奖的中国人，青蒿素的结构简式如图所示，回答下列问题： (5)青蒿素中所含元素电负性由大到小的顺序为______________ (6)青蒿素分子中碳原子的杂化方式有_______ 种 (7)青蒿素分子中有_______个手性碳原子。 16. （14分）根据所学知识回答下列问题: (1)SiH4中的Si为+4价。电负性：Si___________H(填“>”或“<”)。 (2)由硅原子核形成的三种微粒的电子排布式分别为：①[Ne]3s23p2 ②[Ne]3s23p14s1 ③[Ne]3s23p1。三种微粒中失去一个电子所需能量最多的是___________(填数字序号) (3)基态Cr原子的价层电子排布式为___________ (4)中原子的杂化方式为______，其为______(填“极性”或“非极性”)分子 (5)是离子晶体，其形成过程中的能量变化如图所示 可知键键能为____________，Li原子的第一电离能为___________。 17.(15分)下列各图为几种晶体或晶胞的结构示意图。 请回答下列问题： (1)这些晶体中，粒子之间存在范德华力和氢键的晶体是______(1分) (2)3.6g金刚石中所含C-C键数目为______ (3)晶体中每个周围距离最近且相等的有______个 (4)MgO晶体中每个O2-周围距离最近且相等的O2-有______个 (5)冰、金刚石、、、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为____________ (6)若Cu原子半径为r,则Cu晶胞的边长为____________，白铜(铜镍合金)的立方晶胞结构如下左图所示，其中原子A的坐标参数为(0，1 ，0)，则原子B的坐标参数为________ 第(6)图 第(7)图 (7) 金刚石的晶胞如上右图，立方氮化硼的结构与金刚石相似，已知晶胞边长为361.5 pm，则立方氮化硼的密度是______________ g· cm-3。(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数用NA表示，)。 18.(15分)如图所示装置是用燃烧法确定有机物化学式的装置，这种方法是电炉加热时利用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。回答下列问题： (1)A装置是制备氧气的装置，仪器a的名称________(1分)，若A中注入30%的H2O2溶液，写出A装置中反应的化学方程式_______________________________ (2)B装置中浓硫酸的作用是_________________________________ (3)若样品中有机物只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取0.74g样品，经充分反应后，D管质量增加0.90g，E管质量增加1.76g。则该样品中有机物的最简式为___________ (4)通过对样品进行分析，得到如下三张图谱。分析图谱可知，样品中有机物的相对分子质量为___________，所含官能团的名称是___________，结构简式为_____________ (5)某同学认为在装置E后加一个盛有碱石灰的U形管，会减少测定误差，你认为这样做是否合理并说明理由___________________________________________。 高二化学参考答案 一、选择题(每题3分，14个小题，共42分) 1-5 DBCAB 6-10 ACBCD 11-14 ACBD 二、非选择题(除说明外，每空2分，共58分) 15.(14分) (1) 乙烯 (2) D (3) 或 (4) CH2=CH2+Br2 → (5) O>C>H (6) 2 (7) 7 16.(14分) (1)< (2)③       (3)   3d54s1 (4)  sp3 极性 (5)   498 520 17. (15分)   (1)冰晶体(1分) (2) 0.6NA (3) 8 (4) 12 (5) 金刚石冰干冰 (6) 2r (7)  (合理既即可) 18. (15分) (1) 分液漏斗(1分)     2H2O22H2O+O2↑ (2)吸收氧气的水或干燥氧气 (3)C4H10O (4)  74     醚键     CH3CH2OCH2CH3 (5)  合理, 防止空气中的水和二氧化碳进入E而影响CO2测定的准确性 1 学科网（北京）股份有限公司 $