精品解析：浙江杭州地区重点中学2025-2026学年第二学期期中高一化学试题

2025学年第二学期期中杭州地区(含周边)重点中学 高一年级化学学科试题 1.本卷满分100分，考试时间90分钟； 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字； 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效； 4.考试结束后，只需上交答题卷。 5.可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 选择题部分 一、选择题 (本大题共 20小题，每小题 3分，共 60分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列指定物质不属于无机非金属材料的是 A．制作高压钠灯的氧化铝透明陶瓷 B．用作高楼外墙的玻璃 C．制作实验仪器的聚四氟乙烯 D．建三峡大坝的水泥 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧化铝属于典型的新型无机非金属材料，具有高硬度、耐高温、透明等特性，常用于高压钠灯灯管、人造骨等，属于无机非金属材料，A正确； B．玻璃是传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐，如钠钙玻璃，属于无机非金属材料，B正确； C．聚四氟乙烯（PTFE）是高分子聚合物，属于有机高分子材料（含碳氟键，具有有机物结构特征），不属于无机非金属材料，C错误； D．水泥是典型的传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐、铝酸盐等，用于建筑结构，属于无机非金属材料，D正确； 故选C。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 石膏的化学式： B. N₂分子的电子式： C. 乙烯的球棍模型： D. 异丁烷的结构简式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．石膏（生石膏）的化学式就是，化学用语表示正确，A正确； B．分子中，每个原子最外层有5个电子，形成三键后，每个原子还剩余1对孤对电子，正确电子式为，题给表示缺少两侧孤对电子，B错误； C．原子半径，球棍模型中碳原子的球体体积应大于氢原子，题给模型中氢原子球体大于碳原子，不符合实际，乙烯正确的球棍模型为，C错误； D．是正丁烷的结构简式，异丁烷结构简式为，D错误； 故选A。 3. 关于实验室、工业生产安全，下列表述正确的是 A. 汽油(碳原子数为5~11的烷烃)的安全使用标识是： B. 浓硫酸具有很强的腐蚀性和挥发性，在实验中应注意安全防护 C. 高锰酸钾和酒精废液，应相互混合收集，然后集中处理 D. 为了保证煤矿安全生产，防止甲烷等气体爆炸，须采取通风、严禁烟火等措施 【答案】D 【解析】 【详解】A．汽油是碳原子数为5~11的烷烃，属于易燃液体，其安全使用标识应为“易燃液体”，但图中标识为氧化性物质标识，A错误； B．浓硫酸具有很强的腐蚀性，但属于难挥发性酸，不具有强挥发性，B错误； C．高锰酸钾是强氧化剂，酒精具有还原性，二者混合后会发生剧烈氧化还原反应，易引发燃烧或爆炸，因此不能相互混合收集，C错误； D．煤矿中甲烷（可燃性气体）与空气混合达到爆炸极限时，遇明火会发生爆炸，采取通风措施可降低甲烷浓度，严禁烟火可避免明火，均能有效防止爆炸，D正确； 故答案选D。 4. 下列物质的性质不能说明其用途的是 A. SO2具有杀菌作用，可用作葡萄酒的抗氧化剂 B. SiO2能与强碱反应，故光导纤维不能长期接触NaOH溶液 C. 铂-钯-铑合金能加快氨气与氧气反应的速率，可作为氨氧化法制硝酸的催化剂 D. 高铁酸钠(Na2FeO4)具有强氧化性，可作为饮用水处理剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．SO2用作葡萄酒抗氧化剂的原因是其具有还原性，可消耗氧气避免葡萄酒被氧化，与杀菌作用无关，给定性质不能说明该用途，A符合题意； B．SiO2能与NaOH发生反应，会腐蚀光导纤维，因此光导纤维不能长期接触NaOH溶液，性质与结论对应，B不符合题意； C．催化剂的作用是加快反应速率，铂-钯-铑合金能加快氨气与氧气的反应速率，因此可作氨氧化法制硝酸的催化剂，性质与用途对应，C不符合题意； D．具有强氧化性，可杀灭饮用水中的细菌，其还原产物水解生成的胶体还可吸附悬浮杂质，因此可作为饮用水处理剂，性质与用途对应，D不符合题意； 故选A。 5. 明代古籍《金石类》中记载“有硇水(硝酸)者，剪银块投之，则旋而为水”。下列有关该现象说法正确的是 A. 硇水与银块的反应类型为置换反应 B. 不同浓度硇水与银块反应的还原产物相同 C. “旋而为水”中的“水”指的是含有硝酸银的溶液 D. 常温时向浓硝酸水溶液中分别加入相同大小的铝块和银块，铝块比银块溶解速率快 【答案】C 【解析】 【详解】A．置换反应的特征是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，硝酸与银反应生成硝酸银、氮氧化物和水，无新单质生成，不属于置换反应，A错误； B．稀硝酸与银反应的还原产物为，浓硝酸与银反应的还原产物为，不同浓度硝酸的还原产物不同，B错误； C．银与硝酸反应生成可溶于水的硝酸银，“旋而为水”中的“水”就是含有硝酸银的溶液，C正确； D．常温下铝遇浓硝酸发生钝化，表面生成致密氧化膜阻止反应继续进行，铝块几乎不溶解，银可与浓硝酸反应，银块溶解速率更快，D错误； 故答案选C。 6. 下列有关物质制备的说法不正确的是 A. 可通过 SiO2和H2O反应制备 H2SiO3 B. 可通过化合反应制备Mg3N2 C. 可通过烷烃在较高温度下的分解来制备某些化工基本原料 D. 工业制H2SO4时，用98.3%的浓H2SO4吸收SO3 【答案】A 【解析】 【详解】A．SiO2是难溶于水的酸性氧化物，不能与H2O直接反应生成H2SiO3，A错误； B．金属Mg在N2中点燃可发生化合反应：，可通过化合反应制备Mg3N2，B正确； C．烷烃在较高温度下发生裂化、裂解反应，可以得到乙烯、丙烯等化工基本原料，C正确； D．工业制H2SO4时，若用水吸收SO3会产生大量酸雾，降低吸收效率，用98.3%的浓H2SO4吸收可避免该问题，D正确； 因此答案选A。 7. 石墨烯(只有一个碳原子直径厚度的单层石墨)、氧化石墨烯已成为物理、化学、材料科学研究的国际热点课题，其结构片段示意图如图所示。下列有关说法正确的是 A. 石墨烯是一种有机物 B. 氧化石墨烯可与钠反应，放出氢气 C. 石墨烯氧化为氧化石墨烯过程中C-C单键的数目不变 D. 二者和石墨都是碳的同素异形体 【答案】B 【解析】 【详解】A．有机物是含碳的化合物（碳氧化物、碳酸、碳酸盐等除外），石墨烯是仅由碳元素组成的单质，不属于有机物，A错误； B．氧化石墨烯结构中含有羟基、羧基，二者均含活泼氢，可与钠反应生成氢气，B正确； C．石墨烯中碳原子为杂化，碳碳键多为介于单双键之间的特殊键，氧化为氧化石墨烯时部分碳原子变为杂化，C-C单键数目增加，C错误； D．同素异形体是同种元素形成的不同单质，氧化石墨烯含有C、H、O三种元素，不属于碳的同素异形体，D错误； 故选B。 8. 提纯 NaCl粗品 (含少量的Ca2+、Mg2+、K+和SO) 得到 NaCl纯品的方案如下。 下列说法正确的是 A. 为除去Mg2+应选用 溶液 B. 为加快过滤速度，可用玻璃棒在漏斗中不断搅拌 C. 调pH时，滴加盐酸，搅拌，直到无气泡冒出，并用pH 试纸检验使滤液呈微酸性 D. 调pH 后的滤液蒸发至大量固体析出，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干即得NaCl纯品 【答案】C 【解析】 【详解】A．除去应选用溶液，微溶于水，使用无法将完全除去，A错误； B．过滤时用玻璃棒在漏斗中搅拌易戳破滤纸，导致过滤失败，B错误； C．调pH时滴加盐酸可除去过量的和，无气泡冒出说明已基本除尽，滤液呈微酸性时，过量的可在后续蒸发过程中挥发除去，C正确； D．粗品中还含有杂质，直接蒸干滤液会使对应的盐残留在固体中，无法得到纯品，还需经过重结晶等操作提纯，D错误； 故选C。 9. 中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH(一种固体催化剂)合成 的原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 该过程中有极性键的断裂与形成 B. 基于LDH合成NH₃的过程属于人工固氮 C. NH₃可以作制冷剂是因为氨的沸点低 D. 该过程每合成1mol NH₃，理论上消耗1.5 mol H2O 【答案】C 【解析】 【分析】根据图中所给的反应物和产物，写出配平的反应方程式，即可得出该反应各物种化学变化的情况。 【详解】A．该过程中，存在H2O向O2的转化，故有极性的O-H键的断裂；存在N2向NH3的转化，故有极性的N-H键的形成，A正确； B．人工固氮是指通过化学方法将氮气转化为可利用的含氮化合物，本题所涉及的研究通过催化剂将N2转化为含氮化合物NH3，符合人工固氮定义，B正确； C．液态的NH3可以作制冷剂，是因为其极易汽化吸收热量，迅速降低周围环境温度，不是因为沸点低，C错误； D．该过程方程式为，故每合成1 mol NH3，理论上消耗1.5 mol H2O，D正确。 故选C。 10. 下列对应的方程式不正确的是 A. 由丙烯制备聚丙烯塑料： B. 沼气主要成分完全燃烧时发生的反应： C. 氢氟酸(HF的水溶液)溶蚀玻璃制备磨砂玻璃的反应： D. 将导线连接的铁片、铜片插入苹果中，铁片上发生的电极反应式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．丙烯发生加聚反应时，碳碳双键断裂，仅双键两端的碳原子构成聚合物主链，甲基作为支链连接在主链碳原子上，正确产物应为，选项中聚合物链节书写错误，A错误； B．沼气主要成分为，完全燃烧生成和，方程式配平、反应条件均正确，B正确； C．玻璃主要成分可与HF反应生成和，该反应可用于溶蚀玻璃制备磨砂玻璃，方程式书写正确，C正确； D．铁片、铜片插入苹果中形成原电池，Fe活泼性强于Cu作负极，失电子生成，电极反应式书写正确，D正确； 故选A。 11. 氨气还原氧化铁的反应为 某学生拟用如图装置完成该实验并验证部分产物，下列说法不正确的是 A. 装置①中的试剂可为氢氧化钙和氯化铵固体 B. 装置②中的碱石灰可用无水CaCl2替代 C. 实验开始一段时间后，可观察到装置④中无水硫酸铜变蓝 D. 装置⑤可防止倒吸，推测 CCl4难溶解氨气且比水的密度大 【答案】B 【解析】 【分析】装置①是氢氧化钙与氯化铵固体加热反应制取氨气，生成的氨气经装有碱石灰的干燥管干燥后进入装置③中，在加热条件下与氧化铁反应，U形管装无水硫酸铜，可用来检验生成的水，装置⑤可吸收多余的氨气，同时起到防倒吸的作用，最后装置⑥可以收集生成的氮气。 【详解】A．根据分析，装置①中的试剂可为氢氧化钙和氯化铵固体加热反应制取氨气，A正确； B．无水CaCl2会与氨气反应生成CaCl2·8NH3，不可用无水CaCl2替代，B错误； C．氨气在加热条件下与氧化铁反应生成水，可观察到装置④中无水硫酸铜变蓝，C正确； D．CCl4难溶解氨气且比水的密度大，装置⑤有防止倒吸作用，D正确； 故选B。 12. 去除酸性废水中H3AsO3的反应机理如图所示(图中“HS·”为含单电子的原子团)。下列说法不正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的值) A. 步骤Ⅰ中发生了电子转移 B. 等物质的量的HS-比HS·电子数多 C. X为H2S2，步骤Ⅲ中每生成1mol S8，转移电子数为16NA D. 步骤Ⅳ除砷的方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．步骤Ⅰ，中S平均化合价为+2，HS⋅中S为−1价，S元素化合价发生变化，因此一定发生了电子转移，A正确； B．HS-带1个单位负电荷，总电子数为1(H)+16(S)+1(负电荷)=18；HS⋅是不带电的自由基，总电子数为1(H)+16(S)=17，因此等物质的量的HS-比HS·电子数多，B正确； C．根据原子守恒，2个HS⋅结合得到X为H2S2；步骤Ⅲ是H2S2​的歧化反应，配平反应为：8H2S2=S8+8H2S。H2S2​中S为−1价，生成1 molS8​时，只有8 mol S从−1价升高到0价，总转移电子为8 mol，即转移电子数为8NA，不是16NA​，C错误 D．步骤Ⅳ中H2S和H3AsO3反应生成As2S3​沉淀和水，配平后方程式为，原子、电荷均守恒，方程式正确，D正确； 故选C。 13. 如图所示，向装置中缓慢通入气体 X。若关闭活塞，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内的溶液Y 分别可能为 编号 ① ② ③ ④ X Y 溶液 水 溶液 溶液 A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④ 【答案】B 【解析】 【详解】①若X为，Y为饱和溶液时，关闭活塞，与反应生成，进入后面装置中，品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊，打开活塞时，直接通入品红溶液中使品红溶液褪色，①符合； ②若X为，Y为水时，关闭活塞，与水反应生成硝酸和，不能使品红褪色，也不能使澄清石灰水变浑浊，②不符合； ③二氧化碳不具有漂白性，且与亚硫酸钠不反应，所以无论打开或者关闭活塞，品红溶液都不褪色，故③不符合； ④关闭活塞时，通入溶液中会有生成，打开活塞时，直接通入品红溶液中，由于次氯酸的存在，品红溶液会褪色，故④符合； 故答案选B。 14. 由二氧化硅制备高纯硅的工艺流程如图所示，下列说法正确的是 已知：中硅的价态为+4价。 A. 步骤①的反应可说明非金属性：C>Si B. 该工艺中可循环利用的物质只有 1种 C. 由粗硅制备高纯硅时，应注意隔绝氧气和水 D. 步骤②③的反应互为可逆反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．比较非金属性需要依据单质得电子能力（或最高价氧化物对应水化物的酸性），该反应是高温下熵增驱动的特殊反应，不能证明非金属性，A错误； B．流程中生成的​可用于步骤③，生成的可用于步骤②，共2种物质可循环利用，B错误； C．SiHCl3​可与水发生反应，​与氧气混合加热会爆炸，且高温下硅、​都会与氧气反应，因此制备过程需要隔绝氧气和水，C正确； D．可逆反应要求反应条件完全相同，步骤②温度为，步骤③温度为，条件不同，不是可逆反应，D错误； 故选C。 15. “盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食 盐水后电池便可工作，电池反应为 下列关于该电池的说法不正确的是 A. 镁片作负极，发生氧化反应 B. 电池工作时，化学能转化为电能 C. 电池工作时，食盐水中 Cl-向活性炭电极定向移动 D. 起初，活性炭上发生的电极反应为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据电池总反应可知电池工作时，Mg被氧化，作负极，失电子发生氧化反应，故A正确； B．该装置是将化学能转化为电能的原电池装置，故B正确； C．活性炭电极为正极，镁为负极，电池工作时，食盐水中 Cl-向负极定向移动，故C错误； D．镁为负极，活性炭电极为正极，氧气在正极得电子发生还原反应，根据总反应可知电极反应式为，故D正确； 故答案为C。 16. 某同学在解决“困惑”过程中，经“教师点拨”后，“感悟”仍然不正确的是 选项 困惑 教师点拨 感悟 A 乙烯与聚乙烯是否都能使溴水褪色？ 建议先写出两种有机物的结构简式，再根据结构判断性质 乙烯有碳碳双键，聚乙烯没有，故乙烯能使溴水褪色，聚乙烯不能 B 镓(Ga)元素为什么称为“类铝”？ 建议查阅元素周期表 镓(Ga)元素位于第四周期第 IIIA族，故与铝元素化学性质相似 C 与是否 互为同分异构体？ 指导搭建二氯甲烷的球棍模型 只能搭建出一种结构的球棍模型，故二者是同一种物质 D Fe3+与I-反应是否有一定限度？ 建议选择适宜的铁盐溶液与 KI溶液反应，再检测某些微粒是否存在 取 溶液，向其中加入 溶液，充分反应后，再滴加KSCN 溶液，溶液显红色，说明 Fe3+与I-反应有一定限度 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙烯含碳碳双键，可与溴水发生加成反应使溴水褪色；聚乙烯是乙烯的加聚产物，分子中不存在碳碳双键，不能使溴水褪色，感悟正确，A正确； B．Ga与Al均位于第IIIA族，最外层电子数相同，化学性质相似，因此Ga被称为“类铝”，感悟正确，B正确； C．甲烷为正四面体结构，四个氢原子的空间位置完全等价，因此二氯甲烷只有一种空间结构，题给两种结构为同一种物质，感悟正确，C正确； D．反应中，加入的物质的量远大于KI的物质的量，过量，反应后必然有剩余，滴加KSCN溶液变红无法证明反应存在限度，感悟错误，D错误； 故选D。 17. 将 m g由 Zn和 Cu组成的混合物投入一定量稀硝酸中，固体完全溶解，共收集 672mL(标准状况)NO气体，向反应后的溶液中加入 70mL2.0mol/L 的 NaOH 溶液时，金属离子恰好沉淀完全，则形成的沉淀的质量为 A. (m+1.53)g B. (m+2.38)g C. (m+0.51)g D. 以上均不正确 【答案】A 【解析】 【详解】金属Zn、Cu与稀硝酸反应时失去电子的总物质的量等于硝酸生成NO得到的电子的物质的量，标准状况下，转移电子总物质的量；金属离子沉淀时结合的的物质的量等于金属失去电子的总物质的量，，因此沉淀质量为；故选A。 18. 对于 A(g)+3B(g)C(s)+2D(g)， 在 2 L恒容密闭容器中按照物质的量之比为 2：3加入A、B两种物质， 20 min末，生成 0.16 mol C， 则下列说法正确的是 A. 单位时间内生成B与消耗D的物质的量比为3：2时，反应达到化学平衡 B. 20 min时刻，用D表示的反应速率为 C. 初始时， B 的浓度可能为0.24 mol/L D. 反应达平衡后，取出少量的物质C，该反应的化学反应速率不变 【答案】D 【解析】 【详解】A．生成B、消耗D均对应逆反应过程，无论反应是否达到平衡，二者物质的量之比始终为3:2，无法说明正逆反应速率相等，A错误； B．0~20 min内D的平均反应速率为，但不是20 min时刻的瞬时速率，B错误； C．20 min内消耗B的物质的量为0.16 mol×3=0.48 mol，若初始B浓度为0.24 mol/L，则初始B物质的量为0.24 mol/L×2 L=0.48 mol，B会完全消耗，不符合可逆反应特征，C错误； D．C为固体，改变固体的用量不影响其浓度，因此化学反应速率不变，D正确； 故答案选D。 19. 硫元素能形成多种含氧酸，如 H2SO4(结构简式为：等。下列有关说法不正确的是 A. 推测 H2SO3的结构简式为： B. H2SO3溶液中通入 H2S气体能得到硫单质 C. 可用浓硫酸干燥 SO2 D. 可通过观察气泡产生的快慢判断稀 H2SO4与Na2S2O3溶液反应进行的快慢 【答案】D 【解析】 【详解】A．中S为+4价，S原子与1个O原子形成双键，连接2个羟基，给出的结构符合其结构特点，A正确； B．具有氧化性，具有还原性，二者发生归中反应，可得到硫单质，B正确； C．浓硫酸中S为+6价，中S为+4价，二者价态相邻，无法发生氧化还原反应，且浓硫酸吸水性强，可干燥，C正确； D．稀与反应生成的易溶于水，反应初期生成的会溶解在溶液中，不会立刻逸出气泡，因此无法通过观察气泡产生的快慢判断反应进行的快慢，D错误； 故选D。 20. 下列方案设计、现象和结论都正确的是 选项 目的 方案设计 现象和结论 A 验证 SO2 具有漂白性 向石蕊溶液中通入 SO2一段时间，观察现象 石蕊溶液先变红后褪色，证明SO2具有漂白性 B 探究 Na2SO3固体样品是否部分被氧化 取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量BaCl2溶液 若先有气泡生成，后有白色沉淀产生，则样品部分被氧化 C 证明CH4与Cl2在光照条件下能发生取代反应 将收集有 CH4与Cl2 (体积比1:1)的试管倒插入盛有饱和食盐水的水槽中，置于光亮处，一段时间后，取少量溶液于试管中，加入AgNO3溶液，观察现象 若产生大量白色沉淀，说明CH4与Cl2在光照条件下发生了取代反应 D 验证碳酸钠与盐酸反应是放热反应 取1.0g碳酸钠固体，滴几滴盐酸，插入温度计，观察温度变化 温度计显示升温，证明碳酸钠与盐酸反应是放热反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．SO2不能漂白酸碱指示剂，通入石蕊溶液后仅会与水反应生成H2SO3使溶液变红，不会褪色，现象描述错误，A错误； B．加足量稀盐酸可将转化为SO2气体除去，同时排除其他离子干扰，再加BaCl2溶液产生白色沉淀说明存在，既有气泡（证明有未被氧化的）又有沉淀说明样品部分被氧化，B正确； C．Cl2能与水反应生成HCl（），生成的HCl也能与AgNO3反应生成白色沉淀，无法证明沉淀是取代反应生成的HCl导致的，C错误； D．碳酸钠固体溶于水本身会放出热量，无法证明升温是碳酸钠与盐酸反应导致的，D错误； 故选B。 非选择题部分 二、非选择题 21. 以锗矿石X (化学式( 为原料，可以实现如下转化： 已知： Ge位于元素周期表的第四周期IVA族。 （1）红棕色气体A的化学式是___________。 （2）溶液B中含有的金属阳离子是___________。 （3）已知C为正四面体结构的二元化合物；D为离子化合物，其阴离子为18电子结构。请写出步骤③反应的化学方程式___________。 【答案】（1） （2）、 （3） 【解析】 【分析】原料X是锗矿石，化学式为。其中铜为+1价，铁为+2价，锗为+2价，硫为-2价。反应①加入了足量浓硝酸，浓硝酸具有强氧化性和酸性，锗矿石和浓硝酸反应生成的红棕色气体A为，矿石中的锗元素被氧化并以的形式沉淀析出，矿石中的金属元素铜（Cu）和铁（Fe）会被浓硝酸氧化并溶解。+被氧化成，2+被氧化成  ，S2-通常会被氧化成 留在溶液B中，固体与浓盐酸反应生成 ，和反应生成和物质D为。 【小问1详解】 由分析可知，红棕色气体A的化学式是。 【小问2详解】 由分析可知，矿石中的和在足量浓硝酸作用下，金属元素被氧化进入溶液。铜由+1价变为+2价，铁由+2价变为+3价，溶液B中含有的金属阳离子是、。 【小问3详解】 物质C由与浓盐酸反应生成，且为正四面体结构的二元化合物，确定为，D为离子化合物，阴离子为18电子结构，为Cl-，D为，步骤③反应的化学方程式为：。 22. 有机物A是一种重要的化工原料，可用于合成药物、有机高分子材料等。 回答下列问题： （1）有机物B中含有的官能团的名称是___________，写出步骤③反应的化学方程式___________。 （2）液态( 汽化时大量___________(填“吸热”或“放热”)，具有冷冻麻醉作用，其同系物有多种同分异构体，其中含有三个甲基的所有有机物的结构简式为___________。 （3）下列说法正确的是___________ A. 可以用酸性高锰酸钾溶液除去 D 中混有的A气体 B. 试剂X为Cl2，步骤⑤⑥的反应类型不相同 C. 高分子材料PVC 可制成电线外面的绝缘层 D. 向盛有有机物 B 的试管中加入金属钠，可观察到有大量气泡产生，金属钠始终沉在试管底部直至消失 【答案】（1） ①. 羟基 ②. （2） ①. 吸热 ②. 、、 （3）BC 【解析】 【分析】C发生氧化反应生成乙酸()，C是乙醛()，B发生催化氧化反应生成C，B是乙醇()，A与水发生加成反应生成乙醇，因此A是乙烯()，A和氢气发生加成反应生成D为乙烷()，D和Cl2发生取代反应生成，F能聚合生成PVC(聚氯乙烯)，说明F是氯乙烯()，E脱去一分子HCl生成F，E为1，2-二氯乙烷()，A和Cl2发生加成反应生成E。 【小问1详解】 由分析可知， B是乙醇，其官能团是羟基， 步骤③是乙醛被氧化成乙酸，化学方程式为：。 【小问2详解】 物质由液态变为气态时吸热， 是戊烷的一氯代物，其同分异构体中含有三个甲基的所有有机物的结构简式为：、、。 【小问3详解】 A．D是乙烷，A是乙烯，乙烯能被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳，虽然除去了乙烯，但引入了新杂质，不符合除杂原则，故A错误； B．由分析可知，试剂X为，步骤⑤是乙烷和氯气的取代反应，步骤⑥是乙烯与氯气的加成反应，反应类型不相同，故B正确； C．PVC(聚氯乙烯)具有良好的绝缘性，常用于电线电缆的绝缘层，故C正确； D．B是乙醇，钠与乙醇反应生成氢气(气泡)，钠的密度大于乙醇的密度，所以钠会先沉在底部，产生气泡后增大钠的浮力，钠又会上浮，不会始终沉在试管底部，故D错误； 故选BC。 23. 实验室用 与足量硫酸反应制取气体，实验过程中产生的体积(已换算成标准状况下，假设气体全部逸出)随时间的变化如图所示，图中各段时间间隔相同，回答下列问题： （1）该实验制取 气体时，硫酸的浓度最佳选用___________(填“98%”、“70%”或“5%”)，原因是___________。 （2）a、b点对应混合溶液的温度T(a)___________(填“>”或“<”) T(b)，判断的理由是___________。 （3）SO₂的催化氧化反应 是工业上生产硫酸的关键步骤。某次实验中，向容积为 2 L 的恒温密闭容器中通入 和 a mol O₂，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间变化的关系如图所示： ①0~20 min内平均反应速 ___________ ②已知50 min时达平衡状态，请画出起始至平衡过程中 浓度随时间变化的曲线图___________。 【答案】（1） ①. 70% ②. 98%的H2SO4溶液中c(H+)较小，反应速率较慢，5%的H2SO4溶液中水太多，SO2易溶解在溶液中不易收集 （2） ①. < ②. 该图像中曲线的斜率可以代表反应速率，由图可知，该反应过程中反应速率先增大后减小，而反应过程中反应物的浓度是越来越小的，则说明该反应为放热反应 （3） ①. 0.05 ②. 【解析】 【小问1详解】 实验室制取气体的反应原理是强酸制弱酸：。若选用的稀硫酸，由于硫酸浓度过低，生成的在水中的溶解度较大（易溶于水），会导致大量溶解在溶液中不易逸出，收集到的气体量偏少。若选用的浓硫酸，虽然在其中溶解度小，但浓硫酸中水分极少，主要以分子形式存在，电离出的浓度很低，导致反应速率极慢。选用的硫酸，含水量适中，既能保证硫酸电离出足够的使反应顺利进行，又能使生成的气体顺利逸出。 【小问2详解】 曲线的斜率代表了产生的反应速率，在阶段（包含  点），曲线斜率较小。在  阶段（包含  点），曲线斜率明显增大，说明反应速率加快。随着反应的进行，反应物（硫酸）的浓度是不断降低的，这本应导致反应速率减慢。但图中显示反应速率在前期反而加快了，这说明有其他因素抵消了浓度降低带来的影响。由于该反应是放热反应，反应放出的热量使混合溶液的温度升高，温度升高加快了反应速率。因为点的时间晚于点，反应进行了更长时间，放出的热量更多，溶液温度更高。 【小问3详解】 ①在内，生成的物质的量为 ，反应方程式为：，根据化学计量数之比，消耗的物质的量，的浓度变化量，平均反应速率； ②已知容器容积为，起始通入，起始浓度：，时的浓度： 此时生成了，根据方程式，消耗了。剩余为。浓度， 时（平衡状态）的浓度：此时生成了，消耗了。剩余为。浓度，起始至平衡过程中SO2浓度随时间变化的曲线图为：。 曲线形状： 浓度从  开始逐渐下降，在  时达到  并保持不变。曲线斜率的绝对值逐渐减小（即下降速度变慢），是一条平滑的曲线。 24. 侯氏制碱法以 NaCl、CO2和 为反应物制备纯碱。某实验小组在侯氏制碱法基础上，以NaCl和 为反应物，在实验室制备纯碱，步骤如下： ①加热条件下，将一定量研细的 加入饱和食盐水中，搅拌 ②静置，析出晶体 ③过滤、洗涤 ④配制饱和食盐水 ⑤煅烧，得到 固体 回答下列问题： （1）步骤④配制饱和食盐水时不需要使用的仪器有_______。 （2）步骤①宜采用的加热方式是_______(填“水浴加热”或“酒精灯直接加热”)，理由是_______。 （3）正确的操作顺序为_______。(填序号) _______→_______→②→_______→⑤ （4）已知常温下Na2CO3和NaHCO3的溶解度分别为30.7g和10.3g。向饱和1溶液中持续通入CO2气体会产生NaHCO3晶体。实验小组进行相应探究： 实验 操作 现象 a 将 CO2匀速通入置于烧杯中的 20 mL 饱和 Na2CO3溶液， 持续20 min， 消耗600mLCO2 无明显现象 b 将20mL饱和Na2CO3溶液注入充满CO2的500mL矿泉水瓶中，密闭，剧烈摇动矿泉水瓶1~2min，静置 矿泉水瓶变瘪，3min 后开始有白色晶体析出 i．实验a无明显现象的原因是_______。 ii．析出的白色晶体可能同时含有NaHCO3和 。称取0.84g晾干后的白色晶体，加热至恒重，将产生的气体依次通过足量的无水CaCl2和NaOH溶液，NaOH溶液增重0.176g，则白色晶体中 的质量分数为_______。 【答案】（1）CD （2） ①. 水浴加热 ②. 受热均匀，且温度最高不超过100℃，便于控制温度，减少的分解 （3）④→①→②→③→⑤ （4） ①. 实验a中CO2通入敞口烧杯，溶解不充分，大部分逸出，生成NaHCO3的量不足以达到饱和析出 ②. 20% 【解析】 【分析】本题以NaCl和为反应物制备纯碱。考查了配制饱和溶液的方法及所用的试剂；用代替和，使工艺变得简单易行，原料利用率较高，且环保、制备效率较高。 【小问1详解】 配制饱和食盐水，主要操作是溶解，需要一个容器来盛放液体（烧杯A），以及一个工具来搅拌加速溶解（玻璃棒B）；C是球形干燥管，常用于盛装干燥剂干燥气体，不需要使用；D是容量瓶，用于配制特定物质的量浓度的溶液，而配制“饱和溶液”只需要在烧杯中溶解至不再溶解即可，不需要定容，因此不需要容量瓶；故选CD。 【小问2详解】 步骤①中反应物之一是碳酸氢铵（）。碳酸氢铵热稳定性很差，受热容易分解，如果直接用酒精灯加热，温度难以控制，容易导致反应物分解损耗。水浴加热的优点是受热均匀，且温度最高不超过100℃，便于控制温度，减少的分解。 【小问3详解】 制备实验的逻辑通常是：准备原料进行反应分离提纯后续处理。首先需要④配制饱和食盐水（准备原料）；然后①加热条件下，将一定量研细的加入饱和食盐水中，搅拌，进行反应：；反应后需要让晶体充分析出，即②静置，析出晶体；固液分离，即③过滤、洗涤（得到  晶体）。最后将转化为，即⑤煅烧，则正确的操作顺序为④→①→②→③→⑤。 【小问4详解】 i．实验a中CO2通入敞口烧杯，溶解不充分，大部分逸出，生成NaHCO3的量不足以达到饱和析出；实验b中密闭容器，摇动使CO2充分溶解反应，能析出晶体； ii．NaOH溶液增重0.176 g，为吸收的CO2质量：，由反应得：，，样品总质量0.84 g，则Na2CO3·10H2O质量为：，质量分数：。 25. 过氧化钙(CaO2·8H2O)是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。 （1）向池塘水中加入一定量的CaO2·8H2O后，池塘水中浓度减少的离子有___________(填字母序号) 。 A． B．H+ C． D．OH- E． （2）水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置，加入适量稀H2SO4，将MnO(OH)2与I-完全反应生成和I2后，再在一定条件下，用Na2S2O3溶液反应生成的I2，测定过程中物质的转化关系如下： ①写出MnO(OH)2与I-反应的离子方程式___________。 ②取加过一定量CaO2·8H2O的池塘水样100.00mL，按上述方法测定水中溶解氧量，消耗溶液14.50mL。则该水样中的溶解氧为___________ 【答案】（1）BCE （2） ①. ②. 11.6 【解析】 【小问1详解】 过氧化钙（）加入池塘水中后，与水反应生成氢氧化钙和过氧化氢（或直接生成氧气）：，生成的是强碱，会使水溶液的碱性增强，即溶液中、Ca2+浓度增大，H+浓度减小，会和Ca2+结合生成沉淀，浓度减小，具有强氧化性，能将水中的氧化为单质硫或更高价态的硫化合物，因此浓度减小，故答案选BCE。 【小问2详解】 ①在酸性条件下将氧化为，自身被还原为，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：； ②根据题目给出的转化关系和反应方程式：、、，则，消耗的的物质的量，，，溶解氧 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025学年第二学期期中杭州地区(含周边)重点中学 高一年级化学学科试题 1.本卷满分100分，考试时间90分钟； 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字； 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效； 4.考试结束后，只需上交答题卷。 5.可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 选择题部分 一、选择题 (本大题共 20小题，每小题 3分，共 60分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列指定物质不属于无机非金属材料的是 A．制作高压钠灯的氧化铝透明陶瓷 B．用作高楼外墙的玻璃 C．制作实验仪器的聚四氟乙烯 D．建三峡大坝的水泥 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 石膏的化学式： B. N₂分子的电子式： C. 乙烯的球棍模型： D. 异丁烷的结构简式： 3. 关于实验室、工业生产安全，下列表述正确的是 A. 汽油(碳原子数为5~11的烷烃)的安全使用标识是： B. 浓硫酸具有很强的腐蚀性和挥发性，在实验中应注意安全防护 C. 高锰酸钾和酒精废液，应相互混合收集，然后集中处理 D. 为了保证煤矿安全生产，防止甲烷等气体爆炸，须采取通风、严禁烟火等措施 4. 下列物质的性质不能说明其用途的是 A. SO2具有杀菌作用，可用作葡萄酒的抗氧化剂 B. SiO2能与强碱反应，故光导纤维不能长期接触NaOH溶液 C. 铂-钯-铑合金能加快氨气与氧气反应的速率，可作为氨氧化法制硝酸的催化剂 D. 高铁酸钠(Na2FeO4)具有强氧化性，可作为饮用水处理剂 5. 明代古籍《金石类》中记载“有硇水(硝酸)者，剪银块投之，则旋而为水”。下列有关该现象说法正确的是 A. 硇水与银块的反应类型为置换反应 B. 不同浓度硇水与银块反应的还原产物相同 C. “旋而为水”中的“水”指的是含有硝酸银的溶液 D. 常温时向浓硝酸水溶液中分别加入相同大小的铝块和银块，铝块比银块溶解速率快 6. 下列有关物质制备的说法不正确的是 A. 可通过 SiO2和H2O反应制备 H2SiO3 B. 可通过化合反应制备Mg3N2 C. 可通过烷烃在较高温度下的分解来制备某些化工基本原料 D. 工业制H2SO4时，用98.3%的浓H2SO4吸收SO3 7. 石墨烯(只有一个碳原子直径厚度的单层石墨)、氧化石墨烯已成为物理、化学、材料科学研究的国际热点课题，其结构片段示意图如图所示。下列有关说法正确的是 A. 石墨烯是一种有机物 B. 氧化石墨烯可与钠反应，放出氢气 C. 石墨烯氧化为氧化石墨烯过程中C-C单键的数目不变 D. 二者和石墨都是碳的同素异形体 8. 提纯 NaCl粗品 (含少量的Ca2+、Mg2+、K+和SO) 得到 NaCl纯品的方案如下。 下列说法正确的是 A. 为除去Mg2+应选用 溶液 B. 为加快过滤速度，可用玻璃棒在漏斗中不断搅拌 C. 调pH时，滴加盐酸，搅拌，直到无气泡冒出，并用pH 试纸检验使滤液呈微酸性 D. 调pH 后的滤液蒸发至大量固体析出，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干即得NaCl纯品 9. 中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH(一种固体催化剂)合成 的原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 该过程中有极性键的断裂与形成 B. 基于LDH合成NH₃的过程属于人工固氮 C. NH₃可以作制冷剂是因为氨的沸点低 D. 该过程每合成1mol NH₃，理论上消耗1.5 mol H2O 10. 下列对应的方程式不正确的是 A. 由丙烯制备聚丙烯塑料： B. 沼气主要成分完全燃烧时发生的反应： C. 氢氟酸(HF的水溶液)溶蚀玻璃制备磨砂玻璃的反应： D. 将导线连接的铁片、铜片插入苹果中，铁片上发生的电极反应式： 11. 氨气还原氧化铁的反应为 某学生拟用如图装置完成该实验并验证部分产物，下列说法不正确的是 A. 装置①中的试剂可为氢氧化钙和氯化铵固体 B. 装置②中的碱石灰可用无水CaCl2替代 C. 实验开始一段时间后，可观察到装置④中无水硫酸铜变蓝 D. 装置⑤可防止倒吸，推测 CCl4难溶解氨气且比水的密度大 12. 去除酸性废水中H3AsO3的反应机理如图所示(图中“HS·”为含单电子的原子团)。下列说法不正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的值) A. 步骤Ⅰ中发生了电子转移 B. 等物质的量的HS-比HS·电子数多 C. X为H2S2，步骤Ⅲ中每生成1mol S8，转移电子数为16NA D. 步骤Ⅳ除砷的方程式为 13. 如图所示，向装置中缓慢通入气体 X。若关闭活塞，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内的溶液Y 分别可能为 编号 ① ② ③ ④ X Y 溶液 水 溶液 溶液 A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④ 14. 由二氧化硅制备高纯硅的工艺流程如图所示，下列说法正确的是 已知：中硅的价态为+4价。 A. 步骤①的反应可说明非金属性：C>Si B. 该工艺中可循环利用的物质只有 1种 C. 由粗硅制备高纯硅时，应注意隔绝氧气和水 D. 步骤②③的反应互为可逆反应 15. “盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食 盐水后电池便可工作，电池反应为 下列关于该电池的说法不正确的是 A. 镁片作负极，发生氧化反应 B. 电池工作时，化学能转化为电能 C. 电池工作时，食盐水中 Cl-向活性炭电极定向移动 D. 起初，活性炭上发生的电极反应为： 16. 某同学在解决“困惑”过程中，经“教师点拨”后，“感悟”仍然不正确的是 选项 困惑 教师点拨 感悟 A 乙烯与聚乙烯是否都能使溴水褪色？ 建议先写出两种有机物的结构简式，再根据结构判断性质 乙烯有碳碳双键，聚乙烯没有，故乙烯能使溴水褪色，聚乙烯不能 B 镓(Ga)元素为什么称为“类铝”？ 建议查阅元素周期表 镓(Ga)元素位于第四周期第 IIIA族，故与铝元素化学性质相似 C 与是否 互为同分异构体？ 指导搭建二氯甲烷的球棍模型 只能搭建出一种结构的球棍模型，故二者是同一种物质 D Fe3+与I-反应是否有一定限度？ 建议选择适宜的铁盐溶液与 KI溶液反应，再检测某些微粒是否存在 取 溶液，向其中加入 溶液，充分反应后，再滴加KSCN 溶液，溶液显红色，说明 Fe3+与I-反应有一定限度 A. A B. B C. C D. D 17. 将 m g由 Zn和 Cu组成的混合物投入一定量稀硝酸中，固体完全溶解，共收集 672mL(标准状况)NO气体，向反应后的溶液中加入 70mL2.0mol/L 的 NaOH 溶液时，金属离子恰好沉淀完全，则形成的沉淀的质量为 A. (m+1.53)g B. (m+2.38)g C. (m+0.51)g D. 以上均不正确 18. 对于 A(g)+3B(g)C(s)+2D(g)， 在 2 L恒容密闭容器中按照物质的量之比为 2：3加入A、B两种物质， 20 min末，生成 0.16 mol C， 则下列说法正确的是 A. 单位时间内生成B与消耗D的物质的量比为3：2时，反应达到化学平衡 B. 20 min时刻，用D表示的反应速率为 C. 初始时， B 的浓度可能为0.24 mol/L D. 反应达平衡后，取出少量的物质C，该反应的化学反应速率不变 19. 硫元素能形成多种含氧酸，如 H2SO4(结构简式为：等。下列有关说法不正确的是 A. 推测 H2SO3的结构简式为： B. H2SO3溶液中通入 H2S气体能得到硫单质 C. 可用浓硫酸干燥 SO2 D. 可通过观察气泡产生的快慢判断稀 H2SO4与Na2S2O3溶液反应进行的快慢 20. 下列方案设计、现象和结论都正确的是 选项 目的 方案设计 现象和结论 A 验证 SO2 具有漂白性 向石蕊溶液中通入 SO2一段时间，观察现象 石蕊溶液先变红后褪色，证明SO2具有漂白性 B 探究 Na2SO3固体样品是否部分被氧化 取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量BaCl2溶液 若先有气泡生成，后有白色沉淀产生，则样品部分被氧化 C 证明CH4与Cl2在光照条件下能发生取代反应 将收集有 CH4与Cl2 (体积比1:1)的试管倒插入盛有饱和食盐水的水槽中，置于光亮处，一段时间后，取少量溶液于试管中，加入AgNO3溶液，观察现象 若产生大量白色沉淀，说明CH4与Cl2在光照条件下发生了取代反应 D 验证碳酸钠与盐酸反应是放热反应 取1.0g碳酸钠固体，滴几滴盐酸，插入温度计，观察温度变化 温度计显示升温，证明碳酸钠与盐酸反应是放热反应 A. A B. B C. C D. D 非选择题部分 二、非选择题 21. 以锗矿石X (化学式( 为原料，可以实现如下转化： 已知： Ge位于元素周期表的第四周期IVA族。 （1）红棕色气体A的化学式是___________。 （2）溶液B中含有的金属阳离子是___________。 （3）已知C为正四面体结构的二元化合物；D为离子化合物，其阴离子为18电子结构。请写出步骤③反应的化学方程式___________。 22. 有机物A是一种重要的化工原料，可用于合成药物、有机高分子材料等。 回答下列问题： （1）有机物B中含有的官能团的名称是___________，写出步骤③反应的化学方程式___________。 （2）液态( 汽化时大量___________(填“吸热”或“放热”)，具有冷冻麻醉作用，其同系物有多种同分异构体，其中含有三个甲基的所有有机物的结构简式为___________。 （3）下列说法正确的是___________ A. 可以用酸性高锰酸钾溶液除去 D 中混有的A气体 B. 试剂X为Cl2，步骤⑤⑥的反应类型不相同 C. 高分子材料PVC 可制成电线外面的绝缘层 D. 向盛有有机物 B 的试管中加入金属钠，可观察到有大量气泡产生，金属钠始终沉在试管底部直至消失 23. 实验室用 与足量硫酸反应制取气体，实验过程中产生的体积(已换算成标准状况下，假设气体全部逸出)随时间的变化如图所示，图中各段时间间隔相同，回答下列问题： （1）该实验制取 气体时，硫酸的浓度最佳选用___________(填“98%”、“70%”或“5%”)，原因是___________。 （2）a、b点对应混合溶液的温度T(a)___________(填“>”或“<”) T(b)，判断的理由是___________。 （3）SO₂的催化氧化反应 是工业上生产硫酸的关键步骤。某次实验中，向容积为 2 L 的恒温密闭容器中通入 和 a mol O₂，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间变化的关系如图所示： ①0~20 min内平均反应速 ___________ ②已知50 min时达平衡状态，请画出起始至平衡过程中 浓度随时间变化的曲线图___________。 24. 侯氏制碱法以 NaCl、CO2和 为反应物制备纯碱。某实验小组在侯氏制碱法基础上，以NaCl和 为反应物，在实验室制备纯碱，步骤如下： ①加热条件下，将一定量研细的 加入饱和食盐水中，搅拌 ②静置，析出晶体 ③过滤、洗涤 ④配制饱和食盐水 ⑤煅烧，得到 固体 回答下列问题： （1）步骤④配制饱和食盐水时不需要使用的仪器有_______。 （2）步骤①宜采用的加热方式是_______(填“水浴加热”或“酒精灯直接加热”)，理由是_______。 （3）正确的操作顺序为_______。(填序号) _______→_______→②→_______→⑤ （4）已知常温下Na2CO3和NaHCO3的溶解度分别为30.7g和10.3g。向饱和1溶液中持续通入CO2气体会产生NaHCO3晶体。实验小组进行相应探究： 实验 操作 现象 a 将 CO2匀速通入置于烧杯中的 20 mL 饱和 Na2CO3溶液， 持续20 min， 消耗600mLCO2 无明显现象 b 将20mL饱和Na2CO3溶液注入充满CO2的500mL矿泉水瓶中，密闭，剧烈摇动矿泉水瓶1~2min，静置 矿泉水瓶变瘪，3min 后开始有白色晶体析出 i．实验a无明显现象的原因是_______。 ii．析出的白色晶体可能同时含有NaHCO3和 。称取0.84g晾干后的白色晶体，加热至恒重，将产生的气体依次通过足量的无水CaCl2和NaOH溶液，NaOH溶液增重0.176g，则白色晶体中 的质量分数为_______。 25. 过氧化钙(CaO2·8H2O)是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。 （1）向池塘水中加入一定量的CaO2·8H2O后，池塘水中浓度减少的离子有___________(填字母序号) 。 A． B．H+ C． D．OH- E． （2）水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置，加入适量稀H2SO4，将MnO(OH)2与I-完全反应生成和I2后，再在一定条件下，用Na2S2O3溶液反应生成的I2，测定过程中物质的转化关系如下： ①写出MnO(OH)2与I-反应的离子方程式___________。 ②取加过一定量CaO2·8H2O的池塘水样100.00mL，按上述方法测定水中溶解氧量，消耗溶液14.50mL。则该水样中的溶解氧为___________ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $