2026届高三化学一轮复习知识清单10 物质结构与性质规范表达

该高中化学高考复习知识清单聚焦《物质结构与性质》规范表达，系统涵盖电离能比较、熔沸点分析、配位键形成、稳定性解释等八大专题，构建从微观结构到宏观性质的知识网络。 清单以例题解析为载体，按知识模块分类呈现，如电离能比较中突出半充满稳定结构的解释，熔沸点分析中区分氢键与分子间作用力，培养学生科学思维与化学观念。特设规范答题模板和易错点标注，助力学生精准掌握考点，教师可据此强化复习针对性，提升备考效率。

清单10——《物质结构与性质》规范表达 （一）电离能大小比较及解释 1.N、O第一电离能大小：N＞O 解答：N的价电子排布式为2s22p3，2p能级处于半充满稳定状态，O的价电子排布式为2s22p4，2p能级再失去一个电子才处于半充满稳定状态，故第一电离能N＞O； 2.C、O第一电离能大小：O＞C 解答：O、C同周期，核电荷数O＞C，原子半径O＜C，核对外围电子的引力O＞C，故第一电离能O＞C。 3.比较金属Ti和K的第二电离能I2，并分析原因 解答：I2(Ti)<I2(K)。K+价电子排布为3s23p6全充满状态较稳定，Ti+价电子排布为3d24s1，Ti+相对较易失去，故I2(Ti)<I2(K)； 4.钠元素第二电离能很大，试分析原因，它的电离能第二次飞跃数据将是第几电离能？ 解答：钠的基态原子核外电子排布式为[Ne]3s1，失去3s上一个电子后，形成象Ne一样的稳定结构，很难失去电子，故其第二电离能很大。当失去9个电子后达到1s2稳定结构，所以电离能第二次飞跃数据将是第十电离能。 5.请用电子排布的有关知识解释Fe3+比Fe2+稳定的原因： 解答：Fe2+的价电子排布式为3d6，Fe3+的价电子排布式为3d5，为半充满稳定结构，故Fe3+比Fe2+稳定。 6.解释气态Mn2+失去一个电子比气态Fe2+要难的原因： 解答：气态Mn2+的价电子排布式为3d5的稳定结构，而气态Fe2+价电子排布为3d6易失去一个电子变成3d5半充满状态，所以气态Mn2+失去一个电子比气态Fe2+要难。 7.黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能Ⅰ1（Zn）_______Ⅰ1（Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是________________。 解答：大于,Zn核外电子排布为3d104s2全满稳定结构，较难失电子。 8.检验钾元素的方法是 焰色反应 ，请用原子结构知识解释产生此现象的原因： 当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子，电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将以光的形式释放能量。 （二）熔沸点高低比较 1.熔沸点比较：NH3> AsH3>PH3 解答：均形成分子晶体，NH3可以形成分子间氢键，沸点最高；AsH3相对分子质量比PH3大，分子间作用力大，因而AsH3的沸点高于PH3 2.H2O和HF的沸点高低： 解答：H2O>HF；它们固态时形成的都是分子晶体，分子间均存在氢键，但1mol水的氢键数目比1molHF多,故分子间作用力H2O>HF，沸点H2O>HF。 3.邻羟基苯甲醛(或酸)的沸点低于对羟基苯甲醛(或酸)的原因： 解答：它们都是分子晶体，邻羟基苯甲醛(或酸)分子易形成分子内氢键，使沸点降低，而对羟基苯甲醛(或酸)分子易形成分子间氢键，使沸点升高。 4.MgCl2与AlCl3的熔点高低：MgCl2>AlCl3； 解答：MgCl2是离子晶体，熔化时破坏的是较强的离子键，AlCl3形成的是分子晶体，熔化时破坏的是较弱的范德华力，故熔点MgCl2>AlCl3。 5.比较NiO、FeO熔点高低，分析原因 解答：NiO＞FeO。NiO、FeO均为离子晶体，阴离子相同，阳离子带的电荷数相同，阳离子半径r(Ni2+)＜r(Fe2+)，故晶格能NiO＞FeO，熔点NiO＞FeO。 6.K和Cr属于同一周期且核外最外层电子构型相同，金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低的原因是？ 解答：K和Cr均属于金属晶体，Cr原子半径小且价电子数多，金属键强，故熔沸点高于K。 7.金刚石与晶体硅的熔沸点高低：金刚石>晶体硅 解答：金刚石与晶体硅均属于原子晶体，碳的原子半径小于硅，故金刚石中的碳碳键比晶体硅中的硅硅键键长短、键能大，故金刚石的熔沸点高于晶体硅。 8.石墨与金刚石的熔点比较，并说明原因 解答：石墨熔沸点更高。两者熔化均需破坏C—C共价键，石墨中C原子杂化方式为sp2且存在大π键，金刚石中的C原子的杂化方式为sp3，故石墨中C—C键比与金刚石的键长短、键能大，石墨熔沸点更高。 （三）配位键 1.与NH3不同，NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是 解答：F的电负性比N大，N-F成键电子对向F偏移，导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以给出孤对电子形成配位键，故NF3不易与Cu2+形成配离子。 （或者N、F、H三种元素的电负性：F＞N＞H，在NF3中，共用电子对偏向F，偏离N原子使得氮原子上的孤对电子难于与Cu2+形成配位键） 2.CuCl该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是 解答：Cu+可与氨形成易溶于水的配位化合物（或配离子） 3.含结晶水的硫酸铜氨晶体该化合物中加热时首先失去的组分是_H2O_，判断理由是 解答： 晶体中H2O以分子间作用力结合，作用力弱于NH3与Cu2+的配位键，故先失去水分子。 4.乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子其原因是___？其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是 (填“Mg2+”或“Cu2+”)。 解答：乙二胺的两个N均可提供孤对电子给金属离子形成配位键 ； Cu2+ （见书本P43 ：过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，过渡金属配合物远比主族金属配合物多。 铜离子的半径较大且含有的空轨道多于镁离子） （四）用键能或键长解释稳定性 1.稳定性：NH3>PH3>AsH3 解答： 原子半径N＜P，键长越短、键能越大，化合物越稳定； 2.硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多原因； 解答：C—C键和C—H键较强，所形成的烷烃稳定。而硅烷中Si—Si键和Si—H键的键能较低，易断裂。导致长链硅烷难以生成 3.SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物的原因 解答：C—H键的键能大于C—O键，C一H键比C—O键稳定。而Si—H键的键能却远小于Si—O键，所以Si—H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si—O （五）键的极性、分子极性解释 1.H-F与H-Cl共价键的极性大小及原因： 。 解答：H-F＞H-Cl；H、F间电负性差值比H、Cl间大，共用电子对偏移程度更大，所以H-F键极 性更大。 2.H2O与OF2极性大小： 解答：H2O＞OF2；两分子中中心原子O均采用sp3杂化（或均有4对价层电子对），均具有两对孤电子对，均为V形分子，电负性F＞O＞H，O与H间电负性差值大于O与F间电负性差值，故H2O分子中正负电荷中心不重合程度大，H2O极性大。 （六）键角大小比较 1.键角HCN SO2 CCl4 ，原因： 。 解答：键角HCN>SO2>CCl4 ,HCN、SO2、CCl4分子中心原子的杂化方式依次为sp、sp2、sp3，故键角依次减小。 2.H3O＋中H—O—H键角比H2O中H—O—H键角大的原因 解答：两分子中心原子均为sp3杂化，H2O中O原子有两对孤电子对，H3O+中O原子有一对孤电子对，孤电子对间排斥力大于孤电子对与成键电子对间斥力大于成键电子对间的斥力，所以H3O＋中H—O—H键角比H2O中H—O—H键角大。 3.PH3键角小于NH3的原因是 解答：两分子中心原子均为sp3杂化，均有一对孤电子对。电负性N>P，NH3分子中成键电子对离N原子更近，成键电子对之间的排斥力更大，故NH3中键角更大。 4.SO2F2分子中O＝S＝O、F—S＝O、F—S—F键角大小比较 解答：键角大小顺序为O＝S＝O、F—S＝O、F—S—Cl。原因：S＝O是双键，S—F是单键，双键间斥力作用强于单键。 （七）无机含氧酸的酸性强弱解释 1.H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因： 解答：①第一步电离后生成的酸根负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子 ②从平衡的角度解释：第一步电离的H+抑制了酸根进一步电离 2.H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因 解答：H2SeO4非羟基氧数目更多，中心元素正电性更高，吸引电子的能力更强，导致Se－O－H中氢氧之间的电子云向中心原子偏移程度更大，在水分子作用下，越易电离出H＋，酸性更强。 3.已知苯酚()具有弱酸性，其Ka=1.1 ×10-10；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)__<__Ka(苯酚)（填“>”或“<”）的原因。 解答：形成分子内氢键，难以电离出H＋。 （八）溶解性解释 1.氨气极易溶于水的原因 解答：水分子和氨气分子之间易形成氢键；NH3、H2O都是极性分子；氨气和水反应增加溶解性。 2.CH3CH2OH与CH3CH3在水中溶解度大小及解释 解答：CH3CH2OH＞CH3CH3；C2H5OH与水分子间能形成氢键，CH3CH3没有；乙醇分子与水分子 都是极性分子，相似相溶，CH3CH3是非极性分子。 3.乙醇与戊醇在水中的溶解度大小及解释 解答：乙醇＞戊醇；乙醇分子中-OH与水分子中-OH相近，而戊醇中烃基较大，其-OH与水分子中-OH相似性减弱，故乙醇在水中溶解度大。 （或乙醇中-OH所占比例大，与水相似度大） 4.比较邻硝基苯酚（）、对硝基苯酚（）在水中的溶解度并解释原因 解答：对硝基苯酚在水中的溶解度大。对硝基苯酚与水分子可形成分子间氢键增加其溶解性；邻硝基苯酚易形成分子内氢键，在水中溶解度小。 5.ZnF2具有较高的熔点（872 ℃)，其化学键类型是______；ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是________________。 解答：离子键。ZnF2为离子化合物，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化学键以共价键为主分子极性较小，能溶于乙醇等弱极性溶剂 （八）其他解释 1.冰的密度比水小原因： 解答：冰中分子间氢键较多，氢键具有方向性，使得分子间空隙增多，空间利用率减小，密度减小。 2.冰的晶胞与金刚石晶胞相似的原因： 两者中心原子均采用sp3杂化，氢键和共价键特点相同，既有饱和性，又有方向性，冰中每个水分子与周围四个水分子以氢键结合，形成正四面体结构单元，金刚石晶胞中每个碳原子与周围四个碳原子以共价键结合形成正四面体结构单元，故晶胞结构相似。 3.NaCl与CsCl配位数不同晶胞结构不同的原因： 解答：NaCl中正负离子半径比小于CsCl中正负离子半径比，这种几何因素导致NaCl中阴阳离子配位数为6，而CsCl中阴阳离子配位数为8，故它们晶胞结构不同。 4.CaF2晶胞中阴阳离子配位数不同的原因： 解答：CaF2晶体中Ca2+与F-所带电荷数之比为2:1，这种电荷因素导致阴阳离子配位数不同，阴阳离子配位数之比为1:2(即4:8)。 5.MgCO3的热分解温度_____(填“高于”或“低于”)CaCO3的原因是________。 解答：低于；因r(Mg2+) < r(Ca2+)，晶格能：MgO大于CaO，使得镁离子比钙离子更容易结合碳酸根中的氧离子，产物越稳定，碳酸盐热分解温度越低，故MgCO3更易分解为MgO。 6.金刚石硬度最大，为什么易经锤击而破碎？ 解答：原子晶体中的共价键具有方向性，当受到大的外力作用会发生原子错位而断裂。 7.N和P价电子相同，但磷酸的组成为H3PO4，而硝酸的组成不为H3NO4的原因是： 解答：N原子半径较小，不能容纳较多的原子轨道，故不能形成H3NO4。 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $