2025-2026学年人教版高三化学一轮复习 2.1电解质及其电离 知识清单

该高中化学高考复习知识清单聚焦电解质及其电离核心专题，涵盖电解质与非电解质分类、强/弱电解质对比、电离方程式书写、溶液导电性分析及稀释问题等关键内容，构建系统知识框架。 清单采用分类对比表格（如强/弱电解质定义、微粒种类等）、经典图像解析（如Ba(OH)₂与硫酸反应导电性曲线）及针对性练习题（如9类弱电解质判断辨析题），培养学生化学观念与科学思维，设易错点提示（如电解质≠导电）和答案解析，助力学生自主复习，教师可精准把握考点优化教学。

1、 电解质及其电离 (1)研究对象：化合物 (2)分类标准：本身电离导电的是电解质，不能电离导电的是非电解质 1、电解质 (3)导电条件：①水溶液；②熔融状态 (4)常见类别：酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物 (5)判断思路：纯净物→化合物→酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物 (1)非金属氧化物：CO2、SO2、SO3等 2、非电解质 常见类别 (2)部分氢化物：NH3等 (3)绝大多数有机物：乙醇、淀粉、甲烷等（除去有机酸） 【注意】(1)电解质≠导电，电解质需在一定条件下导电。如氯化钠固体是电解质，氯化钠固体不导电；熔融氯化钠是电解质，熔融氯化钠导电；氯化钠溶液不是电解质，氯化钠溶液能导电。 (1)金属单质及其合金 (2)能导电 (2)部分非金属单质，如石墨 (3)绝大多数溶液，除乙醇、淀粉等绝大多数有机物溶液 (4)熔融状态下的金属化合物与铵盐，除AlCl3等共价化合物 (3)电解质是自身电离出阴、阳离子导电。CO2、SO2、NH3等溶液导电，但它们是非电解质。 3、强电解质与弱电解质 强电解质 弱电解质 定义 在水溶液中能完全电离的电解质 在水溶液中部分电离的电解质 电离平衡 不存在 存在 微粒种类 阳离子、阴离子、水分子 弱电解质分子、阳离子、阴离子、水分子 举例 ①强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HClO4 ②强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 ③绝大多数盐：NaCl、KNO3、BaSO4、CH3COONH4、CH3COONa等 ①弱酸：CH3COOH、H2CO3、H2SO3、HBr、H3PO4、HClO、HF、H2C2O4、H2SiO3 ②弱碱：NH3 . H2O、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2 ③水 ④极少数盐：(CH3COO)2Pb、HgCl2等 ⑤两性氢氧化物：Al(OH)3 注意事项 ①电解质的强弱与电离程度有关，与溶解程度无关。如BaSO4是强电解质，难溶于水；CH3COOH是弱电解质，易溶于水。②熔融状态是否导电是区分离子化合物和共价化合物的一种方法。离子化合物熔融状态下导电，如熔融NaCl导电；共价化合物熔融状态不导电，如液态硫酸、硝酸等不导电。 4、下列哪些方法能证明醋酸是弱电解质 (1)醋酸溶液中存在醋酸分子 ( ) (2)醋酸溶液能使石蕊溶液变红 ( ) (3)常温下，0.1mol/L的CH3COOH溶液pH=4 ( ) (4)常温下，对pH=4的CH3COOH溶液稀释10倍，pH<5 ( ) (5)将醋酸加入到Na2CO3溶液中，有气泡产生 ( ) (6)0.1mol/L醋酸溶液的导电能力比0.1mol/L盐酸的导电能力弱 ( ) (7)将Zn粒放入0.1mol/L醋酸溶液中，产生气泡速率较慢 ( ) (8)常温下，0.1mol/L的CH3COONa溶液pH>7 ( ) (9)将一定量的CH3COONa固体放入pH=4的CH3COOH溶液中，pH>3 ( ) 5、稀释过程中的一些变化问题 (1)室温下，稀释一元弱酸HA溶液，下列呈减小趋势的是 ( ) A、水的电离程度 B、 C、溶液中c(OH-)与c(H+)的乘积 D、c(A-) . c(HA) (2)室温下，加水稀释0.1mol/L的H2C2O4溶液，下列说法正确的是 A、溶液中n(OH-)与n(H+)保持不变 B、溶液中水电离的c(OH-)与c(H+)保持不变 C、c(HC2O4-)/c(H2C2O4)保持不变 D、c(OH-)增大 (3)室温下，将0.1mol/L的NH3 . H2O溶液加水稀释，下列说法中正确的是 ( ) A、c(NH4+)/c(NH3 . H2O)的值减小 B、OH-的物质的量减小 C、c(NH4+). c(OH-)/c(NH3 . H2O)的值减小 D、NH4+的浓度减小 (4)室温下，用蒸馏水稀释0.1mol/L的CH3COOH溶液，下列各量始终保持增大趋势的是 ( ) A、c(H+) B、c(CH3COOH) C、c(H+)/c(CH3COOH) D、c(CH3COOH)/c(CH3COO-) (5)室温下，对0.1mol/L的HF(HF的电离放热)溶液加水稀释，下列各量逐渐减小的是 ( ) A、c(F-) B、c(F-)/c(HF) C、Ka D、c(HF)/{c(F-) .c(H+)} 【参考答案】 4、(1)√ (2)× (3)√ (4)√ (5)× (6)√ (7)× (8)√ (9)√ 5、(1)BD (2)D (3)D (4)C (5)A (1)溶液中自由移动离子的浓度：离子浓度越大，导电性一般越强 6、溶液的导电性 (2)离子所带电荷数：一般离子所带电荷数越多，导电性越强 (3)注意：溶液的导电性强弱与电解质的强弱没有必然关系 【经典图像】 (1)向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸 化学方程式：Ba(OH)2 + H2SO4 =BaSO4↓ + 2H2O 离子方程式—拆：Ba2+ +2OH- +SO42- + 2H+ = BaSO4↓ + 2H2O滴加后溶液中无自由移动的离子 滴加前溶液中自由移动的离子 故滴加硫酸过程中，a点前，随着硫酸的加入，因为溶液中自由移动的离子浓度减小，溶液的导电能力减弱；a点为两者恰好反应完全的点，此时溶液中几乎没有自由移动的离子，溶液的导电性接近于0；a点后因为硫酸过量，H2SO4 = SO42- + 2H+ ，溶液中自由移动的离子浓度增大，溶液的导电性增强。 (2)向AgNO3溶液中加入氯化钠固体 化学方程式：AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3 离子方程式—拆：Ag+ + NO3- + Na+ + Cl- = AgCl↓ + Na+ + NO3- 滴加后溶液中自由移动的离子 滴加前溶液中自由移动的离子 该加入过程中，溶液中自由移动的离子的浓度基本不变，故溶液导电性基本不变。 (3)向醋酸中加入氢氧化钠溶液 化学方程式：CH3COOH + NaOH =CH3COONa + H2O 离子方程式—拆：CH3COOH + Na+ + OH- = CH3COO- +Na+ + H2O滴加后溶液中自由移动的离子增多 滴加前溶液中自由移动的离子很少 b点之前，醋酸是弱电解质，溶液中自由移动的离子很少，随着NaOH溶液的加入，生成CH3COONa强电解质， 溶液中自由移动的离子浓度增大，溶液导电性增强；b点之后，NaOH溶液对体系造成稀释，离子浓度减小，导电性减弱。 【练】将等浓度的H2SO4、NaHSO4溶液，分别滴入两份相同的Ba(OH)2溶液中，其电导率与滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是(　　) A.b→d反应的离子方程式为H++OH-===H2O B.d点溶液中，Na+与的物质的量之比为1∶1 C.c点导电能力相同，所以两溶液中含有相同量的OH- D.a、b两点Ba2+均沉淀完全，所以对应的溶液均显中性 【参考答案】A 7、电离(条件：溶于水或熔融状态，结果：产生自由移动的阴、阳离子。注意：电离不需要通电！) NaCl固体在水溶液中的电离 注意：①阴、阳离子的相对大小；②水合离子中氢原子的朝向 水溶液 熔融 状态 8、电离方程式的书写： (1)强电解质用“=”连接。强电解质：六强酸、四强碱、绝大多数盐 (2)弱电解质用“ ”连接。弱电解质：弱酸、弱碱、水 ①多元弱酸分步电离，分步书写；②多元弱碱，分步电离，一步书写 (3)酸式盐：强酸的酸式盐完全电离，如NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42- 弱酸的酸式盐“强中有弱”，即NaHCO3 = Na+ + HCO3- HCO3- H+ + CO32- (4)从电离的角度定义： 酸：电离时产生的阳离子全部是H+的化合物 碱：电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物 盐：电离时产生金属阳离子或NH4+与酸根阴离子的化合物 【练】（2026·重庆·模拟预测）配制0.1mol/L的NaCl溶液，溶解过程如图所示。下列说法正确的是(　　) A. a离子为Cl- B．该过程可表示为 C．充分溶解时溶液中含有0.1NA个水合Na+ D．NaCl的溶解过程是物理变化，不存在化学键的断裂 【参考答案】A 学科网（北京）股份有限公司 $