甘肃嘉峪关市酒钢三中2025-2026学年高一下学期4月第一次（期中）考试化学试卷

嘉峪关市酒钢三中2025-2026学年第二学期第一次考试 化学 (考试时间：75分钟试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：Cu-64Ag-108 第I卷（选择题共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的。 1.2025年10月31日，中国半导体产业在光刻机技术领域取得新进展，杭州璞璘科技已成功交付首台半导 体级步进式纳米压印光刻系统(PLS系列)，可实现l0m级制程加工，为芯片制造提供低成本替代路径。 晶体硅（单质）是芯片的主要成分之一、下列有关说法正确的是 A光刻胶是制造芯片的关键材料，光刻胶（金属氧化物纳米颗粒）直径较小，可以透过半透膜 B.晶体硅、无定形硅是硅元素的同素异形体，二者化学性质完全不同 C工业粗硅的治炼方法为S02+2c高温s+2C01,在该反应中S10,作氧化剂 D.晶体硅是一种性能优良的半导体材料，它属于非电解质 2.下列化学用语表述正确的是 A.HCIO分子的结构式H一C1一O B.N2的电子式N:N C.Mg2+的结构示意图 D.中子数为7的碳原子C 3.下列有关化学键的说法不正确的是 A.干冰升华和冰融化时都不涉及化学键的变化 B.NaCl熔化或HCl溶于水时都要破坏化学键 C.化学键可以分为离子键和共价键 D.NH,CI受热变成气体，冷却后又形成NH,C1晶体，此过程中化学键没有发生变化 4.下列反应既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是 A.镁条与盐酸反应 B.稀硫酸与NaOH溶液反应 C.生石灰溶于水 D.C与H2O(g)反应 5.关于下列四个装置说法错误的是 第1页共6页 Quark夸克 高清扫描还原文档 ,浓氨水 棉花 碳棒 MnO,糊 碱石灰 NH,Cl糊 锌筒 A、可用于制取并收集氨气 B.锌简发生氧化反应，锌筒会变薄 1HSO,济液 PbO, 國胆矾哥浓硫酸 (负极) C.二次电池，放电时发生氧化还原反应 D.可用于验证浓硫酸的吸水性 A.A B、B C.C D.D 6根据离子共存可推断水体污染源，用于水体质检。下列离子或分子在指定条件下可以大量共存的是 A.无色透明溶液中：MnO4、H、CI、Kt B.可以使紫色石蕊试液变红色的溶液：Fe2+、CH3COO、Na、NO3 C.加入金属钠反应后的溶液：Mg+、HCO3、SO、CIO D.做焰色反应实验可以看到黄色火焰的溶液：K+、CI、CO、OH 7部分含硫物质的分类与相应硫元素化合价如图所示。下列说法正确的是 化 价 +4 氢化物 0 b -2 单质氧化物含氧酸正盐物质类别 ●a A.空气中排放过量c会形成光化学烟雾 B.物质混合可实现a+cb,其中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1 C.c可使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明该物质具有漂白性 D.足量的铜粉投入只含2mo1f的浓溶液中，加热后得到的气体体积在标准状况下为22.4L 8锌铜原电池的装置如图，下列说法正确的是 第2页共6页 Quark夸克 高清扫描还原文档 A.若用乙醇代替CuSO4溶液，也能构成原电池 B.铜电极的电极反应式为Cu24+2e=Cu CuSO,溶液 ℃电子由锌电极流出，经电解质溶液传递到铜电极 Cu D.电池工作时，溶液中的Cu2+向锌电极迁移 9.己知某化学反应A2(g+2B(g)一2AB2(g(A2、B2、AB2的结构式分别为A=A、B一B、B一A—B),反应 过程中的能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是 A.该反应的进行一定需要加热或点燃 能量/kJ B.该反应若生成2 mol AB:2(g),则放出的热量为(E1-E2)kJ 2 C,该反应断开反应物中化学键吸收的总能量大于形成生成物中 2 mol AB,.g化学键释放的总 能量 mol A(g)+2 mol Ba(g) 反应过程 D.生成2molB一A释放E2kJ能量 10.比较X、Y、Z、W四种金属的活动性，方案及相关现象如下： ①将四种金属各自浸入稀硫酸中，只有W表面无气泡产生； ②将X、Y用导线连接浸入稀硫酸中，X上产生气泡； ③将Y、Z用导线连接浸入稀硫酸中，Z极质量减小。 则四种金属的活动性由强到弱的顺序为 A.ZY>X-W B.Z>X>Y>W C.Z>Y>W>X D.Y>Z>X>W 11某化学研究性学习小组利用下图装置制取氨气并探究氨气的性质。下列说法正确的是 燥剂 干燥的红色湿润的红色 石蕊试纸石蕊试纸 B D E A装置A中可以用消石灰和硝酸铵制氨气 B.装置B中可以盛放碱石灰 C,装置C和D中试纸颜色都会发生改变 D.装置E中滴加浓盐酸时有白雾生成 12.下列有关硝酸的说法错误的是 A打开盛装硝酸的试剂瓶，可看到白雾，说明硝酸具有挥发性 B浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定易分解 C浓硝酸氧化性强于稀硝酸 铜丝 D.常温下，浓硝酸可以用铝质容器储存，说明铝与浓硝酸不反应 浓疏酸 浸有NaOH 溶液的棉团 13.化学小组用如图装置探究铜与浓硫酸的反应，过程中观察到， 石蕊 溶液 试管内壁有淡黄色固体，液面上方铜丝变黑，溶液中有白色（灰白 溶液 浓疏酸与铜反应 第3页共6页 Quark夸克 高清扫描还原文档 色)固体生成。将铜丝抽至脱离溶液，继续加热，保持沸腾状态，淡黄色固体消失。将变黑的铜丝置于稀硫 酸中，黑色物质不溶解。下列说法错误的是 A.实验过程中观察到石蕊溶液变红后不褪色 B试管中白色（灰白色）固体为无水硫酸铜 C.铜丝上的黑色物质为氧化铜 D.淡黄色固体消失的原因是硫酸蒸气将固体硫氧化 14.某100mL混合液中，HNO3和H2S04的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L.向该混合液中加入 1.92g铜粉，加热使反应发生完全。下列说法正确的是（忽略反应前后溶液体积变化） A.所得气体的物质的量为0.015mol B.所得溶液中n(Cu2+)=0.03mol C.所得溶液中c()=0.03mol/L D.反应中转移0.06mol的电子 第Ⅱ卷（非选择题共58分) 15.(14分)能源是现代文明的原动力，化学电池在生产生活中有着广泛的应用。 (1)根据构成原电池的本质判断，下列反应方程式正确且能设计成原电池的是 (填字母)。 a.CaO+H2O=Ca(OH) b.Ba2++SO2=BaSO4 c.H*+OH=H2O d.Zn+H2SO4-ZnSO4+H21 (②)键能是表征化学键强度的物理量，可以用键断裂时所需能量的大小来衡量。从断键和成键的角度分析反 点燃 应2Hz(g+Oz(g)2H20(g)中能量的变化，化学键的键能如表所示： 化学键 H-H 0=0 H-O 键能(kmo) 436 496 463 则生成1 nolH2O(g)可以 (填“放出”或“吸收”) kJ热量。 (3)理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu+2Ag*=2Ag+Cu2+”设计一 个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题： ①该电池的负极材料是 电解质溶液是 ②正极发生的反应式为 ③电池工作一段时间后，电解质溶液的质量 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 16.(14分)氮的氧化物NO)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NO,还原生成 N2。在实验室利用如图装置探究NO2能否被NH3还原。 无水氯化钙 浓 浓氨水 硝 酸 铜片 州 生石灰 Quark夸克 高清扫描还原文档 (I)A装置中盛放浓氨水的仪器名称是 (②)试剂甲是一，D中无水氯化钙的作用是 (3)E装置中发生反应的离子方程式是 (4)在一定温度和催化剂条件下，若NO2能够被NH3还原，发生反应的化学方程 式 (⑤)此实验装置存在一个明显的缺陷是 (6)氨气是重要的化工原料，可制备铵盐，检验铵盐溶液中阳离子的方法 是 17.(16分)为了探究S的化合物的性质，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置，探究将$02 和C2同时通入水中的反应。 气体发 生装置 A 气体发 生装置 B. 饱和 NaOH 食盐水送 溶液 D (I)气体发生装置A产生的气体是 (2)为验证通入装置D中的气体是C2过量还是$02过量，某小组同学准备了以下试剂： ①氯化铁溶液②氯化亚铁溶液③硫氰化钾溶液④酸性高锰酸钾溶液 ⑤品红溶液 a若C2过量：取适量装置D中溶液滴入盛有 (选填一个序号，下同)的试管内，再加入 试剂。 b.若SO2过量：取适量装置D中溶液滴入盛有品红溶液的试管内，实验现象是 0 (3)另一小组设计如图所示的装置图（夹持和加热装置略去），分别探究SO2和C2的性质。 玻璃棉 气体 A 品红碘水 浓疏酸 溶液 ①若从左端分别通入SO2和C2,装置A中观察到的现象是否相同？ (填“相同”或“不同)。 ②若装置B中装有5.0mL1.0mol·L1碘水，当通入足量C2完全反应后，共转移了5.0×102mol电子， 该反应的化学方程式为 第5页共6页 Quark夸克 高清扫描还原文档 (4)大量排放$02造成酸雨等环境问题，工业上用双碱脱硫法处理废气，过程如下图，其中可循环使用的 试剂是 ,双碱脱硫法的总反应方程式： S02 NaOH CaSO 过程I 过程Ⅱ Na,SO Ca(OH)2O2 18.(14分)A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数由A到E逐渐增大。 ①A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍。 ②B的阴离子和C的阳离子与氖原了的电子层结构相同。 ③通常状况下，B的单质是气体，0.1molB的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移。 ④C的单质在点燃时与B的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与AB2反应可生成B的单 质。 ⑤D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应。 请写出： (1)A元素的最高价氧化物的电子式 ；B的阴离子和C的阳离子的半径大小关系 是： (2)用电子式表示C的单质在空气中生成氧化物的形成过程 (3)B单质与C单质在点燃时反应的生成物中所含化学键类型有 (4)D元素的低价氧化物与E的单质的水溶液反应的化学方程式为 (5)元素D与元素E相比，非金属性较强的是 (用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事 实的是 (填选项序号) a.常温下D的单质和E的单质状态不同 b.E的氢化物比D的氢化物稳定 e.一定条件下D和E的单质都能与钠反应 d.D的最高价含氧酸酸性弱于E的最高价含氧酸 e.D的单质能与E的氢化物反应生成E单质 第6页共6页 Quark夸克 高清扫描还原文档