2.课时跟踪检测练 17.第六章 化学反应的速率 -【满分思维】2025-2026学年高中化学必修第二册（人教版）

本高中化学讲义聚焦化学反应的速率，系统梳理反应速率的表示与计算、影响因素（浓度、温度、催化剂等）及图像分析的核心内容，构建从基础应用到综合计算再到迁移创新的递进式学习支架。 资料通过题组分层设计（基础题、综合题、创新题），突出科学思维（如反应速率换算、图像证据推理）和科学探究与实践（如H₂O₂分解实验变量控制）。课中辅助教师教学，课后助力学生巩固概念、查漏补缺，培养分析解决实际问题的能力。

十一　化学反应的速率 (30分钟　45分) 题组过关·夯基础 题组一:化学反应速率的应用、表示与计算 1.(2分)下列过程中,需要加快化学反应速率的是 (　　) 【解析】选D。金属腐蚀对人类生产生活没有好处,要做好金属腐蚀的防护,要减缓金属腐蚀的速率,故A错误;浮雕是艺术品,减缓浮雕的腐蚀延长艺术品的寿命供人类长期参观,故B错误;牛奶容易变质,要放入冰箱中低温保存以求延长其食品保质期,故C错误;工业上选择提高温度和压强来加快反应速率以求得到更高的氨气产率,故D正确。 2.(2分)对于可逆反应A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g),在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示的反应速率最快的是 (　　) A.v(A)=0.5 mol·L-1·min-1 B.v(B)=1.2 mol·L-1·s-1 C.v(D)=0.4 mol·L-1·min-1 D.v(C)=0.1 mol·L-1·s-1 【解析】选D。通过方程式的化学计量数将不同物质表示的反应速率折算成同一物质表示的反应速率进行比较,B物质是固体,不能表示反应速率;C项中对应的v(A)=0.2 mol·L-1·min-1;D项中对应的v(A)=3 mol·L-1·min-1,D最快。 3.(2分)在一定条件下,将3 mol A和1 mol B投入容积为2 L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2 min末测得此时容器中C和D的浓度分别为0.2 mol·L-1和0.4 mol·L-1,下列叙述正确的是 (　　) A.x=2 B.0~2 min内用D表示的反应速率为0.2 mol·L-1·min-1 C.3v(A)=v(B) D.2 min时,A的物质的量为2.8 mol 【解析】选B。A.2 min末测得此时容器中C和D的浓度分别为0.2 mol·L-1和0.4 mol·L-1,根据浓度的变化量之比是相应的化学计量数之比可知x=1,A错误;B.0~2 min内用D表示的反应速率为v(D)===0.2 mol·L-1·min-1,B正确;C.由化学反应速率之比等于化学计量数之比可知,v(A)=3v(B),C错误;D.根据化学方程式可知消耗的B应该是0.2 mol·L-1,物质的量是0.4 mol,则消耗A的物质的量为3×0.4 mol=1.2 mol,2 min时,A的物质的量为3 mol-1.2 mol=1.8 mol,D错误。 题组二:影响化学反应速率的因素 4.(2分)在一容积可变的密闭容器中加入WO3和H2进行反应:WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g),下列说法不正确的是 (　　) A.将容器的体积缩小一半,其反应速率增大 B.保持体积不变,充入氩气,其反应速率增大 C.保持压强不变,充入氖气,H2O(g)的生成速率减小 D.保持压强不变,充入氖气,H2(g)的反应速率减小 【解析】选B。将体积缩小,各气体的浓度均增大,反应速率加快,A正确;体积不变充入氩气,H2(g)、H2O(g)的浓度不变,反应速率不变,B错误;压强不变,充入氖气,体积增大,H2O(g)的浓度减小,反应速率减慢,C正确;压强不变,充入氖气,体积增大,H2(g)的浓度减小,反应速率减慢,D正确。 5.(4分)某实验小组为探究影响H2O2分解的因素设计表中实验,下列有关说法错误的是 (　　) 项目 溶液 温度 时间(收集50 mL O2) ① 10 mL 15% H2O2溶液 25 ℃ 160 s ② 10 mL 30% H2O2溶液 25 ℃ 120 s ③ 10 mL 15% H2O2溶液 50 ℃ 50 s ④ 10 mL 15% H2O2溶液 +1 mL 5% FeCl3溶液 50 ℃ 20 s A.实验①和②,可探究H2O2浓度对H2O2分解速率的影响 B.实验①和③,可探究温度对H2O2分解速率的影响 C.实验①和④,可探究催化剂对H2O2分解速率的影响 D.由上述实验可知,增大H2O2浓度、升高温度都能加快H2O2分解速率 【解析】选C。实验①和②,变量为H2O2溶液的浓度,可探究H2O2浓度对反应速率的影响,A正确;实验①和③,变量为温度,可探究温度对反应速率的影响,B正确;实验①和④相比,实验中加入的FeCl3溶液导致两组中H2O2的浓度略有差别,且二者温度不同,不能探究催化剂对反应速率的影响,C错误;通过实验数据及前面的分析可知,增大H2O2浓度、升高温度、加入合适的催化剂都能加快反应速率,D正确。 题组三:化学反应速率计算图像题 6.(2分)在某一容积为2 L的密闭容器中,某一反应4A(g)+5B(g)6C(g)+4D(g)中A、B、C、D四种气体的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化曲线如图所示,在2 min时,图像发生改变的原因不可能的是 (　　) A.压缩体积 B.升高温度 C.加入催化剂 D.增加A的物质的量 【解析】选D。从图像可知2~3 min时曲线的斜率变大,说明化学反应速率变快。压缩体积即增大压强、升高温度、加入催化剂均能增大化学反应速率,A、B、C正确;增加A的物质的量,虽能加快化学反应速率,但图像要产生突变,不符合题意,D错误。 7.(4分)(双选)“理解与辨析能力”和“分析与推测能力”,都是化学四大关键能力之一,读图看表识数据,对关键能力的要求很高。一定温度下,向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应,反应中各物质的物质的量变化如图所示(6 s时反应达到平衡状态),对该反应的推断正确的是 (　　) A.进行到1 s时,v(A)=v(C) B.化学方程式为3B+4C6A+2D C.0~6 s内,B的平均反应速率为0.05 mol·L-1·s-1 D.反应进行到6 s时,B和D的物质的量浓度均为0.4 mol·L-1 【解析】选B、C。A.因A与C化学计量数不同,所以v(A)≠v(C),A错误;B.平衡时,各物质的物质的量之比为A∶B∶C∶D=1.2∶0.6∶0.8∶0.4=6∶3∶4∶2,即该反应的化学方程式为3B+4C6A+2D,B正确;C.0~6 s内,v(B)== 0.05 mol·L-1·s-1,C正确;D.反应进行到6 s时,n(B)=n(D)=0.4 mol,c(B)=c(D)= ==0.2 mol·L-1,D错误。 综合应用·拓思维 8.(4分)180 ℃时将0.5 mol H2和1 mol CO2通入1 L的恒容密闭容器中,反应生成甲醇蒸气(CH3OH)和某无机副产物,测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图所示,下列说法中错误的是 (　　) A.该反应的化学方程式:CO2+3H2CH3OH+H2O B.在0~3 min内H2的平均化学反应速率为0.1 mol·L-1·min-1 C.当容器内混合气体密度不再变化时,表明反应已经达到平衡状态 D.在3~10 min内,反应达到平衡状态 【解析】选C。由图可知,消耗n(CO2)=(1-0.9) mol=0.1 mol,消耗n(H2)= (0.5-0.2) mol=0.3 mol,生成n(CH3OH)=0.1 mol,同一反应中参加反应的各物质的物质的量之比等于其分子个数之比,则n(CO2)∶n(H2)∶n(CH3OH)=0.1 mol∶ 0.3 mol∶0.1 mol=1∶3∶1,根据原子守恒可知,还生成H2O,所以反应的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O,故A正确;v(H2)===0.1 mol·L-1·min-1,故B正确;反应前后气体总质量不变、容器体积不变,则反应前后气体密度始终不变,所以气体密度不能作为平衡状态的判断标准,故C错误;在3 min时各物质的物质的量不变,反应达到平衡状态,则在3~10 min内,反应达到平衡状态,故D正确。 9.(4分)某探究小组研究3S2+2Cr3++7H2OCr2+6S+14H+的反应速率与浓度的关系。反应速率v(Cr3+)可通过测定c(Cr3+)减半所需时间来确定。在一定温度下,获得如表所示的实验数据。 实验 序号 初始浓度c/(mol·L-1) c(Cr3+)减半所需时间t/min S2 Cr3+ Ag+ ① 0.10 10.0 5.0 10 ② 0.10 10.0 2.5 20 ③ 0.20 10.0 5.0 5 ④ 0.10 5.0 5.0 5 分析以上数据所得出的结论错误的是 (　　) A.增大c(S2),v(Cr3+)增大 B.增大c(Ag+),v(Cr3+)增大 C.实验①和④的v(Cr3+)不相等 D.实验③的v(Cr3+)为1.0 mol·L-1·min-1 【解析】选C。A.根据①③实验对比可知,增大c(S2),c(Cr3+)减半所需时间减小,即v(Cr3+)增大,A正确;B.对比①②两组实验可知,增大c(Ag+),c(Cr3+)减半所需时间减小,增大c(Ag+),v(Cr3+)增大,B正确;C.实验①的v(Cr3+)=5 mol·L-1÷10 min= 0.5 mol·L-1·min-1,实验④的v(Cr3+)=2.5 mol·L-1÷5 min=0.5 mol·L-1·min-1,两者v(Cr3+)相等,C错误;D.实验③的c(Cr3+)初始浓度为10 mol·L-1,减半所需时间为5 min,则v(Cr3+)==1.0 mol·L-1·min-1,D正确。 10.(4分)(双选)已知反应2N2O(g)===2N2(g)+O2(g),速率方程为v=k·cn(N2O)。N2O在金(Au)表面分解的实验数据如表所示。 t/min 0 20 40 60 80 100 c(N2O)/(mol·L-1) 0.100 0.080 0.060 a 0.020 0 已知:①k为速率常数,只与温度、催化剂有关,与浓度无关;②n=0时,该反应为0级反应,n=1时,该反应为1级反应,以此类推,n可以为整数,也可以为分数;③浓度消耗一半所用的时间叫半衰期()。 下列说法正确的是 (　　) A.表格中a=0.040 B.该反应为2级反应 C.保持其他条件不变,若起始浓度为0.200 mol·L-1,则半衰期为100 min D.该反应的速率常数k=1.0×10-2 mol·L-1·min-1 【解析】选A、C。A.分析表格数据知,N2O的浓度变化与时间变化成正比,该反应是匀速反应,a=0.040,故A正确;B.该反应是匀速反应,则v=k·cn(N2O)为直线方程,则n=0,该反应是0级反应,故B错误;C.设起始浓度为c,v=k,==,半衰期与起始浓度成正比,根据表格数据知,起始浓度为0.100 mol·L-1时半衰期为50 min,温度不变,速率常数不变,则起始浓度为0.200 mol·L-1时,半衰期为100 min,故C正确;D.该反应是0级反应,则速率常数等于反应速率,可根据任意一段时间求速率和速率常数,v=k·cn(N2O)=k= mol·L-1·min-1=1.0×10-3mol·L-1·min-1,故D错误。 11.(6分)可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g),取a mol A和b mol B置于V L的容器中,1 min后,测得容器内A的浓度为x mol·L-1。这时B的浓度为__________mol·L-1,C的浓度为__________mol·L-1。这段时间内反应的平均速率若以物质A的浓度变化来表示,应为____。  【解析】　　　aA(g)　+　bB(g)　　cC(g)　+　dD(g) 起始量(mol) a b 0 0 转化量(mol) (a-Vx) ·b ·c ·d 1 min时(mol) Vx b-·b ·c ·d 所以此时c(B)= mol·L-1= mol·L-1,c(C)= mol·L-1=(-) mol·L-1, v(A)==(-x) mol·L-1·min-1。 答案:　-x　(-x) mol·L-1·min-1 迁移创新·提素能 12.(9分)小明将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中,用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示,分析下列问题: (1)AB段主要发生的化学反应是什么?(3分) 提示:Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O。 (2)BC段压强增大的原因是什么?(3分) 提示:BC段发生2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑,产生大量H2且反应放出大量热,体系温度升高,导致压强增大。 (3)CD段压强变化的主要影响因素是什么?(3分) 提示:气体温度。反应快结束时,气压有所减小,是因为温度降低,所以CD段压强变化的主要影响因素是气体温度。 - 9 - 学科网（北京）股份有限公司 $