2.课时跟踪检测练 5.第五章 攻克难点：含硫化合物的性质及转化-【满分思维】2025-2026学年高中化学必修第二册（人教版）

本讲义聚焦含硫化合物的性质及转化这一核心知识点，系统梳理硫元素-2、0、+4、+6价态的转化规律，通过“价-类”二维图整合单质、氧化物、盐等物质类别，构建从基础价态变化（如S与O2反应生成SO2）到实际应用（如硫化氢废气处理）的知识支架。 该资料以问题解决为导向，设计选择与综合题结合的题型，如通过FeCl3与SO2反应分析+4价到+6价转化（体现科学思维的证据推理），借助“价-类”二维图实现价态与物质类别的关联（培养模型建构能力）。课中辅助教师突破价态转化难点，课后帮助学生通过实例巩固知识，查漏补缺，提升分析和解决实际问题的能力。

攻克难点:含硫化合物的性质及转化 (15分钟　25分) 1.(2分)下列关于不同价态含硫物质的转化实验中,硫元素的化合价变化合理的是(　　) A.图Ⅰ:0价→+2价 B.图Ⅱ:0价→+6价 C.图Ⅲ:+4价→+6价 D.图Ⅳ:+6价→+4价 【解析】选C。铁与硫加热生成硫化亚铁,硫元素化合价从0价变为-2价,A项错误;硫与氧气反应生成二氧化硫,硫元素化合价从0价变为+4价,B项错误;FeCl3溶液中通入SO2,生成FeCl2、H2SO4、HCl,硫元素从+4价变为+6价,C项正确;加热CuSO4·5H2O,硫元素的化合价不变,D项错误。 2.(4分)含S元素的某钠盐a能发生如图所示转化。下列说法错误的是(　　) A.c为不溶于盐酸的白色沉淀 B.d可漂白纸浆,不可用于杀菌 C.a可能为正盐,也可能为酸式盐 D.反应②中还可能生成淡黄色沉淀 【解析】选B。由图中转化可知,含S元素的某钠盐a与氯气反应生成溶液b,与稀盐酸反应生成刺激性气体d,d能被酸性高锰酸钾溶液氧化,可知d为SO2;溶液b与氯化钡反应生成白色沉淀c为BaSO4,则溶液a为Na2SO3或NaHSO3、Na2S2O3等。c为BaSO4,既不溶于水,也不溶于盐酸,A正确;d为SO2,该气体具有漂白性,可漂白纸浆,也能够用于杀菌,B错误;溶液a为Na2SO3或NaHSO3等,则a可能为正盐,也可能为酸式盐,C正确;若a为Na2S2O3,反应②中还可能生成淡黄色沉淀S,D正确。 3.(4分)硫化氢(H2S)是一种有毒、有害的气体。处理某废气中的H2S,是将废气与空气混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中,其转化的流程如图所示。下列说法正确的是(　　) A.过程Ⅲ中发生的反应为CuS+2Fe3+===S+2Fe2++Cu2+ B.转化过程有四种元素的化合价发生了变化 C.氧化性由强到弱的顺序:S>Fe3+>O2 D.转化过程中参与循环的离子只有Cu2+、Fe3+ 【解析】选A。根据图示,过程Ⅲ中发生的反应为CuS+2Fe3+===S+2Fe2++Cu2+,故A正确;转化过程有O、S、Fe三种元素的化合价发生了变化,故B错误;氧化性由强到弱的顺序:O2 >Fe3+>S,故C错误;转化过程中参与循环的离子有Fe2+、Cu2+、Fe3+,故D错误。 4.(15分)硫及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。 (1)自然界中有斜方硫和单斜硫,它们的关系是同素异形体,二者转化属于化学变化。(2分)  【解析】(1)斜方硫和单斜硫是S元素的不同单质,二者互为同素异形体;由于它们是两种不同的物质,因此二者的转化为化学变化。 (2)图中属于酸性氧化物的物质是SO2、SO3 (用化学式表示)。(2分)  【解析】(2)根据图示可知X、Y是S的氧化物,根据元素化合价的高低可知,X是SO2,Y是SO3。 (3)不同价态的硫元素可以相互转化,请写出以下转化: ①反应前后存在3种价态的硫元素,写出反应的离子方程式: 3S+6OH-2S2-+S+3H2O;(3分)  ②反应前后存在4种价态的硫元素,写出反应的化学方程式: H2S+H2SO4(浓)S↓+SO2↑+2H2O。(3分)  【解析】(3)①若是反应前后存在3种价态的硫元素,可以为S与NaOH溶液在加热时反应产生Na2S、Na2SO3、H2O,该反应的离子方程式为3S+6OH-2S2-+S+3H2O;②若是反应前后存在4种价态的硫元素,可以为H2S与浓硫酸混合加热反应产生S、SO2、H2O,该反应的化学方程式:H2S+H2SO4(浓) S↓+SO2↑+2H2O。 (4)如果有反应ZM,H2SN,M 是下列物质中的b (填字母)。  a.Na2SO4　　 b.CuSO4 c.FeSO4 d.Fe2(SO4)3 写出H2S生成N的离子方程式为Cu2++H2S===CuS↓+2H+; Q可以是Cu、CuO、Cu(OH)2(合理即可)(用化学式表示,写出至少3类物质)。(5分) 【解析】(4)根据物质转化关系,结合物质的性质可知Z是H2SO4,浓硫酸与Cu在加热时反应产生CuSO4,也可以是稀硫酸与CuO或Cu(OH)2等反应产生CuSO4,故Q可以是Cu、CuO或Cu(OH)2等,Z、Q反应产生的M是CuSO4,故合理选项是b;由于CuS是黑色既不溶于水也不溶于酸的物质,所以CuSO4与H2S发生复分解反应产生的N是CuS,同时产生H2SO4,则CuSO4与H2S发生复分解反应产生CuS的离子方程式为Cu2++H2S===CuS↓+2H+。 - 4 - 学科网（北京）股份有限公司 $