2.课时跟踪检测练 6.第五章 课节强化练 (一) 硫及其化合物-【满分思维】2025-2026学年高中化学必修第二册（人教版）

本讲义聚焦硫及其化合物核心知识点，从硫元素价态（-2、0、+4、+6）与物质类别（氢化物、氧化物、酸等）切入，系统梳理SO₂的漂白性与还原性、浓硫酸的脱水性与强氧化性、硫循环中的氧化还原反应，以及实验探究和工业制硫酸等内容，构建从概念到应用的学习支架。 该资料特色为立足教材习题改编，通过“价-类”二维图、绿色微型实验装置（如蔗糖与浓硫酸反应改进装置）等设计，培养科学思维与科学探究能力。例如SO₂性质验证实验，强化学生证据推理与实验操作能力，课中辅助教师教学，课后助力学生查漏补缺。

课节强化练(一)　硫及其化合物 (30分钟　40分) 教材习题改编 1.(2分)(教材课后习题改编)对于元素及其化合物的认识,我们通常可以从物质的类别及元素的价态两个维度来认识,下列含硫的物质中,硫元素不能表现出还原性的是(　　) A.H2S　B.H2SO4　C.Na2S2O3　D.H2SO3 【解析】选B。硫元素常见的化合价为-2、0、+4、+6价,当元素处于最低价则表现为还原性,元素处于最高价表现为氧化性,元素处于中间价态则既能表现氧化性又能表现还原性。H2S中硫元素为-2价,能表现出还原性,A不符合题意;H2SO4中硫元素为+6价,只能表现出氧化性,B符合题意;Na2S2O3中硫元素为+2价,能表现出还原性和氧化性,C不符合题意;H2SO3中硫元素为+4价,能表现出还原性和氧化性,D不符合题意。 2.(2分)(教材课后习题改编)SO2是国内外允许使用的一种食品添加剂,下列关于SO2的叙述不正确的是(　　) A.将SO2通入石蕊溶液中,可观察到溶液先变红后褪色 B.SO2可用于抑制酒类中细菌生长,可在葡萄酒中微量添加 C.将SO2通入品红溶液时品红溶液褪色,加热后溶液恢复红色 D.SO2可以使溴水和酸性KMnO4溶液褪色,体现了它的还原性 【解析】选A。将二氧化硫通入石蕊溶液中的现象是变红色,故A符合题意;SO2可抑制酒类中细菌生长,可在葡萄酒中微量添加,故B不符合题意;将SO2通入品红溶液时品红溶液褪色,加热后溶液恢复红色,故C不符合题意;SO2可以使溴水和酸性KMnO4溶液褪色,体现了它的还原性 ,故D不符合题意。 3.(2分)(教材课后习题改编)实验室有两瓶硫酸,分别是浓硫酸和稀硫酸,但由于同学的粗心将标签弄混了,请你帮助该同学选择既简单又可靠的区分方法(　　) A.与铜片反应 B.与石蕊溶液反应 C.用玻璃棒各蘸少许溶液涂在纸上 D.加入锌片看是否有气体生成 【解析】选C。稀硫酸与铜片不反应,浓硫酸与铜片反应需要加热,A不符合题意;浓、稀硫酸都会使石蕊溶液变红,B不符合题意;稀硫酸涂在纸上无明显现象,浓硫酸使纸片脱水变黑,方法简单又可靠,C符合题意;锌片与二者都反应,都能产生气体,D不符合题意。 4.(2分)(教材课后习题改编)硫是生命代谢与发育必不可少的元素,在微生物作用下硫循环的一种途径如图所示,下列说法错误的是(　　) A.自然界中存在游离态的硫 B.过程①②③④均属于氧化还原反应 C.S在足量的氧气中燃烧可以一步转化为SO3 D.人类对化石燃料的过度开采及使用会对硫循环造成巨大影响 【解析】选C。自然界中存在游离态的硫,如火山口附近就有单质硫,A正确;过程①S元素由+2价变为+6价,过程②S元素由+4价变为+6价,过程③S元素由-2价变为+4价,过程④S元素由-2价变为0价,化合价均发生变化,均属于氧化还原反应,B正确;S在足量的氧气中燃烧也只能转化为SO2,不可能一步转化为SO3,C错误;人类对化石燃料的过度开采及使用,致使大气中产生较多的二氧化硫,会对硫循环造成巨大影响,D正确。 5.(2分)(教材课后习题改编)蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。 下列关于该过程的分析不正确的是(　　) A.过程①白色固体变黑,主要体现了浓硫酸的脱水性 B.过程②固体体积膨胀,与产生的大量气体有关 C.过程中产生能使品红溶液褪色的气体,体现了浓硫酸的酸性 D.过程中发生C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O的反应 【解析】选C。浓硫酸具有脱水性,能将有机物中的H原子和O原子按2∶1的比例脱除,蔗糖中加入浓硫酸,白色固体变黑,体现浓硫酸的脱水性,A项正确;浓硫酸脱水过程中释放大量热,此时发生反应C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O,产生大量气体,使固体体积膨胀,B、D项正确;结合选项B可知,浓硫酸脱水过程中生成的SO2能使品红溶液褪色,体现浓硫酸的强氧化性,C项错误。 6.(4分)(教材课后习题改编)蔗糖与浓硫酸反应的探究实验改进装置如图所示,该实验设计更加体现了“绿色”“微型”的特点,下列说法正确的是(　　) A.该实验体现了浓硫酸的脱水性、酸性和强氧化性 B.反应中,品红溶液褪色,加热后又恢复红色 C.紫色石蕊溶液先变红后褪色 D.该装置无法证明二氧化硫具有氧化性 【解析】选B。蔗糖先变黑后体积膨胀,表明浓硫酸具有脱水性和强氧化性,但没有表现出酸性,A错误;反应中,SO2使品红溶液褪色,生成的不稳定的无色物质加热后又分解,恢复原来的红色,B正确;SO2只能使紫色石蕊溶液变红色,但不能褪色,C错误;SO2与Na2S溶液反应,生成淡黄色的沉淀,证明二氧化硫具有氧化性,D错误。 7.(4分)(教材课后习题改编)工业上通常用接触法制硫酸。在制硫酸的生产中,若有32吨硫黄最终全部转化为硫酸,则可以制得质量分数为98%的浓硫酸为100吨。已知98%的硫酸密度为1.84 g·cm-3,计算此溶液的物质的量浓度为 18.4 mol·L-1。  【解析】在制硫酸的生产中,若有32吨硫黄最终全部转化为硫酸,硫元素守恒得到硫酸物质的量n==106 mol,硫酸质量=106 mol×98 g·mol-1=98×106 g,则可以制得质量分数为98%的浓硫酸质量==108 g=100 t,98%的硫酸密度为1.84 g·cm-3,计算此溶液的物质的量浓度= mol·L-1=18.4 mol·L-1。 迁移应用提升 8.(2分)硫元素常见化合价及其物质类别关系如图所示,下列说法错误的是(　　) A.X是H2S,将Y通入X的溶液能生成S B.S与Cu反应生成CuS C.Y既有氧化性又有还原性 D.工业上制Z的主要原料是硫铁矿 【解析】选B。由图示可知,X对应氢化物,化合价为-2价,故X为H2S,Y为氧化物,化合价为+4价,Y为SO2,两者混合发生反应2H2S+SO2===3S↓+2H2O,A正确;S氧化性较弱,与Cu反应生成Cu2S,B错误;Y为SO2,硫元素化合价为+4,反应中既可以降低又可以升高,故既有氧化性又有还原性,C正确;Z是酸,化合价是+6价,Z为硫酸,工业上制硫酸的主要原料是硫铁矿,D正确。 9.(4分)(双选)某小组同学探究SO2与新制Cu(OH)2悬浊液反应的实验装置图如下所示: 下列说法不正确的是(　　) A.配制70%浓硫酸溶液需要用到的仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管 B.装置B的作用是监控SO2流速,其中试剂可以用饱和NaHSO3溶液 C.反应开始时C中出现砖红色沉淀Cu2O,氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2 D.反应后向C的溶液中加入稀盐酸酸化后,再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,证明反应中SO2作还原剂 【解析】选C、D。由实验装置图可知,装置A中亚硫酸钠固体与70%浓硫酸反应制备二氧化硫,装置B中盛有的饱和亚硫酸氢钠溶液用于监控二氧化硫的流速,装置C中二氧化硫与硫酸铜、氢氧化钠混合溶液发生氧化还原反应生成硫酸钠、氧化亚铜和水,装置D中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收二氧化硫,防止污染空气。A.由配制一定质量分数溶液配制的步骤可知,配制70%浓硫酸溶液需要用到的仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管,故A正确;B.二氧化硫易溶于水,装置B中盛有的饱和亚硫酸氢钠溶液中的氢离子会降低二氧化硫的溶解度,所以能达到监控二氧化硫的流速的实验目的,故B正确;C.装置C中二氧化硫与硫酸铜、氢氧化钠混合溶液发生氧化还原反应生成硫酸钠、氧化亚铜和水,则由得失电子数目守恒可知,反应中氧化剂硫酸铜和还原剂二氧化硫的物质的量之比为2∶1,故C错误;D.装置C中二氧化硫与硫酸铜、氢氧化钠混合溶液发生氧化还原反应生成硫酸钠、氧化亚铜和水,则向C的溶液中加入稀盐酸酸化后,再滴加氯化钡溶液,有白色硫酸钡沉淀生成,因硫酸铜溶液中的硫酸根离子干扰实验,所以不能证明反应中二氧化硫作还原剂,故D错误。 【补偿训练】1.检验反应C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O产生的气体中同时含有CO2和SO2,下列试剂不需要用到的是(　　) A.稀硫酸　　　　　　 B.品红溶液 C.酸性KMnO4溶液 D.澄清石灰水 【解析】选A。通常用品红溶液检验SO2,用澄清石灰水检验CO2,但由于CO2和SO2都能使澄清石灰水变浑浊,SO2会干扰CO2的检验,故先检验SO2,再除去SO2,并检验SO2是否被完全除尽,最后检验CO2,故应先将气体通过品红溶液检验SO2,再用酸性KMnO4溶液除去SO2,并用品红溶液检验SO2是否被完全除尽,最后用澄清石灰水检验CO2,不需要用到的试剂是稀硫酸。 2.CO2气体中含有少量的SO2,欲用如图所示装置得到干燥、纯净的CO2,则下列叙述正确的是(　　) A.先让混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶①,再通过盛有浓H2SO4的洗气瓶② B.先让混合气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶①,再通过盛有浓H2SO4的洗气瓶② C.先让混合气体通过盛有Na2CO3溶液的洗气瓶②,再通过盛有浓H2SO4的洗气瓶① D.先让混合气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶②,再通过盛有浓H2SO4的洗气瓶① 【解析】选D。由题给装置图可知,气流方向应从右向左,且NaOH溶液能同时时吸收CO2和SO2气体,A错误;洗气或检验装置中的导管应遵循“长进短出”原则,B错误;Na2CO3溶液既与SO2反应,又与CO2反应,C错误;饱和NaHCO3溶液与SO2可发生反应将SO2除去并生成CO2,再通过浓硫酸得到干燥、纯净的CO2,D正确。 10.(4分)连四硫酸钠(Na2S4O6)是生物酶、生物键的修复剂,其与盐酸反应的离子方程式为2S4+4H+===3S↓+5SO2↑+2H2O,按如下装置制备足量SO2并探究其性质。下列表述不正确的是(　　) A.Ⅱ中溶液由紫色变成红色 B.Ⅲ中溶液褪色说明SO2有还原性 C.Ⅳ中溶液无明显变化 D.基于环保,本实验应连接尾气处理装置 【解析】选C。连四硫酸钠和盐酸反应生成二氧化硫,二氧化硫和水反应生成亚硫酸,能使紫色石蕊试液变红色,二氧化硫和酸性高锰酸钾溶液反应使得溶液褪色,二氧化硫和硝酸钡反应,二氧化硫被硝酸根离子氧化为硫酸根离子,再和钡离子生成硫酸钡沉淀。A.Ⅱ中二氧化硫和水反应生成亚硫酸,能使紫色石蕊试液变红色,A正确;B.酸性高锰酸钾溶液为紫红色,具有氧化性,二氧化硫具有还原性,二者发生氧化还原反应,则观察到紫红色逐渐变浅直至完全褪去,体现二氧化硫的还原性,B正确;C.二氧化硫被硝酸根离子氧化为硫酸根离子,再和钡离子生成硫酸钡沉淀,C错误;D.二氧化硫有毒,会污染空气,本实验应连接尾气处理装置,D正确。 【补偿训练】下列装置按制备SO2、收集、验证漂白性及尾气处理的顺序进行实验(“→”表示气流方向),能达到实验目的的是(　　) 【解析】选D。铜与浓硫酸需加热才反应生成二氧化硫,故A不选;二氧化硫密度比空气大,应该采用长进短出的方法进行收集,故B不选;SO2具有漂白性,但不能漂白酸碱指示剂,故C不选;二氧化硫与NaOH能发生反应,可以采用氢氧化钠溶液进行尾气处理,且要防倒吸,故D选。 11.(12分)三氧化硫(SO3)是生产硫酸重要的中间产物,熔点为16.8 ℃,沸点为44.8 ℃,与水反应的化学方程式为SO3+H2O===H2SO4。某小组设计了如图所示实验装置制备并吸收SO3(夹持仪器略)。回答下列问题: (1)盛放70%H2SO4的仪器名称是分液漏斗,A中制备SO2的化学方程式为Na2SO3+H2SO4(浓)===Na2SO4+SO2↑+H2O。(2分)  (2)装置B、D中盛放的试剂相同,该试剂是浓硫酸。(1分)  (3)C中发生反应的化学方程式为2SO2+O22SO3。(2分)  (4)对装置E中吸收液的成分进行探究,完成下表实验过程(限选试剂:稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、MgCl2溶液、BaCl2溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、石蕊溶液)。(7分) 操作步骤 实验现象 结论 取少量吸收液于试管中,滴加几滴MgCl2溶液 有白色沉淀生成 吸收液中含有NaOH 取少量吸收液于试管中,滴加几滴酸性KMnO4溶液 ①溶液褪色 吸收液中含有②Na2SO3 取少量吸收液于试管中,③加稀盐酸酸化,加入BaCl2溶液 ④有白色沉淀生成 吸收液中含有Na2SO4 【解析】A中70%H2SO4和Na2SO3反应制备SO2,SO2和O2一起通入B中进行干燥,然后进入C中SO2和O2反应生成SO3,D中和B中均为浓硫酸,可以进行干燥,同时防止SO3生成H2SO4,生成的SO3进入E和NaOH反应生成硫酸钠。(1)盛放70%H2SO4的仪器名称是分液漏斗,A中制备SO2的化学方程式为Na2SO3+H2SO4(浓)===Na2SO4+SO2↑+H2O。(2)根据分析,装置B、D中盛放的试剂是浓硫酸。(3)C中发生反应的化学方程式为2SO2+O22SO3。(4)取少量吸收液于试管中,滴加几滴酸性KMnO4溶液,溶液褪色说明溶液含有还原性的Na2SO3;溶液中含有硫酸根离子,检验其存在的方法是取少量吸收液于试管中,加稀盐酸酸化排除亚硫酸根离子的干扰,再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀BaSO4生成。 【补偿训练】在化工生产中,硫资源应用广泛,利用含硫物质之间的转化有利于实现硫资源的综合利用。下图为硫及其化合物的“价-类”二维图。 请回答以下问题。 (1)Y和H2S发生反应的化学方程式为SO2+2H2S===3S+2H2O。 写出Cu和Z的浓溶液发生反应的化学方程式: Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。  (2)工业上处理废气时,通过步骤Ⅰ和步骤Ⅱ将Y转化为CaSO4再利用。 ①实现步骤Ⅰ的转化所加试剂的物质类别为碱(或碱性氧化物或盐)(写出一种即可)。 ②实现步骤Ⅱ的转化可选择ac (填标号)试剂,选择的依据为CaSO3转化为CaSO4硫元素化合价升高被氧化,需加入氧化剂。  a.O2　　b.KI　　c.H2O2　　d.Na2S 【解析】根据硫及其化合物的“价-类”二维图可知X是S单质,Y是SO2,Z是H2SO4。(1)Y是SO2,SO2具有氧化性,H2S具有还原性,二者会发生氧化还原反应产生S单质及H2O,该反应的化学方程式为SO2+2H2S===3S+2H2O;Z是H2SO4,浓硫酸与Cu在加热条件下会发生氧化还原反应产生CuSO4、SO2、H2O,该反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。(2)①根据图示可知,步骤Ⅰ可以是SO2被Ca(OH)2溶液吸收反应产生CaSO3沉淀和H2O,Ca(OH)2属于碱;SO2也可以与CaO反应产生CaSO3,CaO属于碱性氧化物;SO2可以与CaCO3反应产生CaSO3,CaCO3属于盐。②根据图示可知,步骤Ⅱ是CaSO3转化为CaSO4,在该转化过程中S元素化合价升高,失去电子被氧化,因此在转化过程中需要加入氧化剂。CaSO3与O2反应产生CaSO4,a符合题意;KI具有还原性,不能使CaSO3转化为CaSO4,b不符合题意;CaSO3具有还原性,H2O2具有强氧化性,可以使CaSO3与H2O2反应产生CaSO4、H2O,c符合题意;CaSO3、Na2S都具有还原性,二者不能反应产生CaSO4,d不符合题意;故合理选项是ac。选择的依据为CaSO3转化为CaSO4硫元素化合价升高被氧化,需加入氧化剂,加入的物质应该具有强氧化性,可以将CaSO3氧化为CaSO4。 - 10 - 学科网（北京）股份有限公司 $