1.导学案9.第七章 第三节 第1课时 乙醇-【满分思维】2025-2026学年高中化学必修第二册（人教版）
第三节 乙醇与乙酸
第1课时 乙醇
课标定向 | 目标定位 | |
1.认识乙醇中的官能团,认识乙醇的结构及其主要性质与应用。(宏观辨识与微观探析) 2.以乙醇为例,认识官能团与性质的关系,知道有机物之间在一定条件下是可以转化的。(证据推理与模型认知) | 厘清 重点 | 认识乙醇的结构及其主要性质与应用 理解烃的衍生物、官能团的概念,结合实例认识官能团与性质的关系 |
突破 难点 | 乙醇的催化氧化,物质结构与反应特征 | |
学习任务一:乙醇的结构、乙醇与钠反应
必备知识·导学
[引入]白酒中含有乙醇,古诗词中有很多关于酒的描述:
“何以解忧?唯有杜康”——曹操《短歌行》
“古来圣贤皆寂寞,惟有饮者留其名”
——李白《将进酒》
一、乙醇的结构与物理性质
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1.乙醇的结构
分子式 | 结构式 | 结构简式 | 官能团 | 分子模型 | |
球棍 模型 | 空间填 充模型 | ||||
C2H6O |
| CH3CH2OH (或C2H5OH) | 羟基: —OH |
|
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2.乙醇的物理性质
俗称 | 颜色 | 气味 | 沸点 | 状态 | 溶解性 | 密度 |
酒精 | 无色 | 特殊 香味 | 78.5 ℃ 易挥发 | 液体 | 与水以任意比互溶,能溶解多种有机物和无机物 | 比水小 |
[思考]如何检验酒精是否含水?若含水,如何除去?
提示:取少量酒精,加入无水硫酸铜粉末,若出现蓝色,则证明酒精含水。若含水,可加入CaO后蒸馏,得到无水乙醇。
二、乙醇与钠反应
实验 操作 |
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实验 现象 | a.钠开始沉于试管底部,最终慢慢消失,产生无色可燃性气体; b.烧杯内壁有水珠产生; c.向烧杯中加入澄清石灰水不变浑浊 |
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实验 结论 | 乙醇与钠反应生成H2,化学方程式为2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ |
断键位置:①处O—H键断开
[思考]将足量的钠分别投入下列液体中:
①CH3CH2OH、②H2CO3溶液、③水,产生氢气的速率由快到慢的顺序如何?
提示:②>③>①。
核心要点·归纳
1.钠与水、乙醇反应的比较
对比性质 | 与水反应 | 与乙醇反应 |
化学方程式 | 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ | 2CH3CH2OH+2Na→ 2CH3CH2ONa+H2↑ |
反应实质 | 水中氢被置换 | 羟基氢被置换 |
反应的剧烈程度 | 反应剧烈 | 反应较缓和 |
羟基氢的活泼性 | 比乙醇活泼 | 比水活泼性弱 |
定量计算关系 | 2H2O~2Na~H2 | 2CH3CH2OH~2Na~H2 |
密度大小关系 | ρ(Na)<ρ(H2O) | ρ(Na)>ρ(CH3CH2OH) |
2.羟基(—OH)与氢氧根离子(OH-)的比较
项目 | 羟基 | 氢氧根离子 |
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