1.导学案9.第6章 实验活动7 化学反应速率的影响因素-【满分思维】2025-2026学年高中化学必修第二册（人教版）
实验活动7 化学反应速率的影响因素
实验目的
1.体验浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响。
2.理解改变反应条件可以调控化学反应的速率。
实验原理
1.硫代硫酸钠与硫酸的反应
硫代硫酸钠与硫酸反应会生成不溶于水的硫:Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑
+S↓+H2O,反应生成的硫使溶液出现浑浊,比较浑浊现象出现所需时间的长短,可以判断该反应进行的快慢。在不同浓度和温度条件下分别进行上述反应,并比较其反应快慢,可以看出反应物浓度和温度对该反应速率的影响。
2.过氧化氢分解会产生氧气,在有或无催化剂存在下进行对比实验,通过观察氧气产生的快慢可以看出催化剂对该反应速率的影响。
实验用品
烧杯、试管、量筒、试管架、胶头滴管、温度计、药匙、秒表。
0.1 mol·L-1Na2S2O3溶液、0.1 mol·L-1H2SO4溶液、10%H2O2溶液、1 mol·L-1FeCl3溶液、MnO2粉末、蒸馏水。
实验步骤
1.浓度对化学反应速率的影响
实验编号 | 加入0.1 mol·L-1 | 加入水的 体积/mL | 加入0.1 mol·L-1 H2SO4 | 出现浑浊 的快慢 |
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| Na2S2O3溶液的 体积/mL |
| 溶液的体积/mL |
|
1 | 2 | 0 | 2 | 快 |
2 | 1 | 1 | 2 | 慢 |
结论:其他条件相同时,增大反应物浓度,化学反应速率增大,降低反应物浓度,化学反应速率减小 | ||||
2.温度对化学反应速率的影响
实验编号 | 加入0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液的 体积/mL | 加入0.1 mol·L-1 H2SO4溶液的 体积/mL | 水浴 方式 | 出现浑浊 的快慢 |
1 | 2 | 2 | 冷水 | 慢 |
2 | 2 | 2 | 热水 | 快 |
结论:其他条件相同时,升高温度,化学反应速率增大;降低温度,化学反应速率减小 | ||||
3.催化剂对化学反应速率的影响
2 mL 10% H2O2溶液 | 现象 | 结论 |
加入MnO2 | 气泡冒出速率增大 | MnO2能增大反应速率 |
加入FeCl3 | 气泡冒出速率增大 | FeCl3能增大反应速率 |
不加其他试剂 | 有气泡冒出,较慢 | 无催化剂反应速率较小 |
问题和讨论
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