1.导学案7.第6章 微专题(二) 变量控制法-【满分思维】2025-2026学年高中化学必修第二册（人教版）

该高中化学高考复习学案聚焦变量控制法专题，系统梳理影响化学反应速率的变量因素及考查形式，通过表格归纳解题策略构建“确定变量-定多变一-数据统一”的逻辑框架，以问题链引导学生自主分析实验数据，形成完整知识网络。 亮点在于诊断性测评与科学探究设计，如设置硫代硫酸钠反应实验分析题和铁与盐酸反应图像题，学生通过对比实验数据自主诊断变量影响，培养科学思维与科学探究素养。补偿训练强化个性化提升，教师可依据测评结果精准指导，助力学生高效备考。

微专题(二)　变量控制法　 核心要点·归纳 1.常见考查形式 (1)以表格的形式给出多组实验数据,让学生找出每组数据的变化对化学反应速率的影响。 (2)给出影响化学反应速率的几种因素,让学生设计实验分析各因素对化学反应速率的影响。 2.解题策略 常见 变量 外界因素主要有浓度、压强、温度、催化剂、固体表面积等 确定 变量 根据实验目的,研究某个变量对反应速率的影响,需要控制其他外界因素不变,再进行实验 定多 变一 探究时,先确定一种变量,保证其他外界因素不变,看这个变量与探究的问题之间存在什么关系,这样依次进行,从而得出每种因素改变的影响结论 数据 统一 要注意控制数据,使变量统一,才能得出正确结论 学力诊断·测评 1.(双选)某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀硫酸反应探究影响化学反应速率的因素(反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+ H2O),设计了如表所示的一系列实验。下列说法不正确的是(　　) 实验 序号 反应 温度 (℃) Na2S2O3 稀硫酸 H2O V/mL c/(mol ·L-1) V/mL c/(mol ·L-1) V/mL 1 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 2 40 V1 0.10 V2 0.50 V3 3 20 V4 0.10 4.0 0.50 V5 A.设计该实验的基本原理为变量控制法 B.实验1和2可探究温度对反应速率的影响 C.若用实验1和3探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响,则需V4=10,V5=0 D.将水更换为Na2SO4溶液,对实验结果有影响 【解析】选C、D。从表中数据看,实验1、2应为探究温度对反应速率的影响,实验1、3应为探究浓度对反应速率的影响,所以设计该实验的基本原理为变量控制法,A正确;实验1和2的温度不同,则各物质的浓度必须分别相同,所以可探究温度对反应速率的影响,B正确;实验1、3的温度相同,应为探究浓度对反应速率的影响,若用实验1和3探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响,则需V4=10.0,V5=6.0,C错误;因为Na2SO4对反应速率不产生影响,所以将水更换为Na2SO4溶液,对实验结果无影响,D错误。 [解题思路] 变量控制法的一般步骤 [注意事项]运用变量控制法设计实验时一定要 (1)明确探究过程中的影响因素都有哪些; (2)探究催化剂影响时,一定确保阴离子种类相同,如探究Cu2+、Fe3+对H2O2的催化效果,应选择CuCl2、FeCl3。 2.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应,测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图所示,根据图示分析实验条件,下列说法不正确的是(　　) 组别 对应曲线 c(HCl)/ mol·L-1 反应 温度/℃ 铁的状态 1 a — 30 粉末状 2 b — 30 粉末状 3 c 2.5 — 块状 4 d 2.5 30 块状 A.第4组实验的反应速率最慢 B.第1组实验中盐酸的浓度大于2.5 mol·L-1 C.第2组实验中盐酸的浓度等于2.5 mol·L-1 D.第3组实验的反应温度低于30 ℃ 【解析】选D。由图像可知,1、2、3、4四组实验产生的氢气一样多,只是反应速率有快慢之分。第4组实验,反应所用时间最长,故反应速率最慢,A正确;第1组实验,反应所用时间最短,故反应速率最快,根据变量控制法原则知盐酸浓度应大于2.5 mol·L-1,B正确;第2组实验,铁是粉末状,与3、4组块状铁相区别,根据变量控制法原则知盐酸的浓度应等于2.5 mol·L-1,C正确;由3、4组实验并结合图像知第3组实验中反应温度应高于30 ℃,D错误。 【补偿训练】某同学设计如下实验方案探究影响锌与稀硫酸反应速率的因素,有关数据如表所示: 序 号 纯锌 粉/g 2.0 mol·L-1 硫酸溶液 /mL 温度 /℃ 硫酸铜 固体/g 加入 蒸馏水 /mL Ⅰ 2.0 50.0 25 0 0 Ⅱ 2.0 40.0 25 0 10.0 Ⅲ 2.0 50.0 25 0.2 0 Ⅳ 2.0 50.0 25 4.0 0 (1)本实验待测数据可以是反应结束所需要的时间(或相同条件下产生等体积的氢气所需要的时间), 实验Ⅰ和实验Ⅱ可以探究硫酸浓度对锌与稀硫酸反应速率的影响。  【解析】(1)实验Ⅰ和实验Ⅱ中,锌的质量和状态相同,硫酸的浓度不同,实验Ⅲ和实验Ⅳ中加入硫酸铜,Cu2+的氧化性强于H+,首先发生反应Zn+Cu2+===Zn2++Cu,生成的铜附着在锌表面,在稀硫酸溶液中构成原电池,加快锌失电子。但是加入的硫酸铜过多,生成的铜会覆盖在锌表面,阻止锌与稀硫酸进一步反应,产生氢气的速率会减慢。本实验待测数据可以是“反应结束所需要的时间”或“相同条件下产生等体积的氢气所需要的时间”,实验Ⅰ和实验Ⅱ可以探究“硫酸的浓度对反应速率的影响”。 (2)实验Ⅲ和实验Ⅳ的目的是探究硫酸铜的质量对反应速率的影响,  写出有关反应的离子方程式: Zn+Cu2+===Zn2++Cu,Zn+2H+===Zn2++H2↑。  【解析】(2)实验Ⅲ和实验Ⅳ加入的硫酸铜的质量不同,可以探究加入硫酸铜的质量对反应速率的影响。 - 1 - 学科网（北京）股份有限公司 $