1.导学案3. 第6章 第一节 第2课时 原电池及工作原理-【满分思维】2025-2026学年高中化学必修第二册（人教版）
第2课时 原电池及工作原理
课标定向 | 目标定位 | |
1.能从氧化还原的角度初步认识原电池的工作原理,认识化学能可以转化为电能。(宏观辨识与微观探析) 2.能举出化学能转化为电能的实例,能辨识简单原电池的构成要素。(证据推理与模型认知) 3.能用生活中的材料制作简易电池,探究干电池的构成要素。(科学探究与创新意识) | 厘清 重点 | 认识构成原电池的概念和工作原理,判断原电池的正负极 |
突破 难点 | 从微观氧化还原角度认识原电池的本质,对简单原电池具备分析能力 | |
学习任务一:原电池原理
必备知识·导学
[引入]生活中处处离不开电,你知道电能的来源吗?电动车电池又是怎样工作的呢?
一、火力发电——燃煤发电的能量转化过程
二、原电池
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实验探究【实验6-3】
实验装置 | 实验现象 | 实验结论 |
| 锌片溶解,表面产生气泡,铜片上无气泡 | 锌与稀硫酸反应,铜与稀硫酸不反应 |
| 锌片溶解,铜片上有气泡 | 锌片参与反应,铜片上产生氢气 |
| 锌片溶解,铜片上有气泡,电流表指针偏转 | 该装置将化学能转化为电能 |
1.原电池是将化学能转化为电能的装置。
2.原电池工作原理(以锌-铜-稀硫酸原电池为例)
注意:电子不下水
注意:离子不上岸
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3.原电池构成条件
[思考]原电池中可以将电解质溶液换成酒精等非电解质溶液吗?
提示:不可以。酒精等非电解质溶液不能产生自由移动的离子,所以不能形成原电池。
判对错·通教材
判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“×”。
(1)HCl+NaOH===NaCl+H2O是放热反应,可以设计成原电池。(×)
提示:原电池的本质为自发地氧化还原反应。
(2)原电池中正极材料一定发生还原反应。(×)
提示:原电池中正极一定发生还原反应,但电极一般不反应。
(3)在铜-锌-稀硫酸原电池中,电子由锌极通过导线流向铜极,再由铜极通过电解质溶液到达锌极。(×)
提示:电子不下水,不能在电解质溶液中移动。
(4)原电池中阳离子向正极移动,阴离子向负极移动。(√)
提示:离子运动方向为阳正阴负。
(5)原电池中负极材料参加反应时,其金属活动性一定比正极强。(×)
提示:例如Al-Mg(NaOH溶液),Mg比Al活泼,但是Al作负极,是否作负极主要是
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