2026年广东梅州市中考化学复习测试题（二）

2026年广东省梅州市中考化学复习测试题（二） 一、选择题:本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．经测定，某物质中只含有一种元素，则该物质 A．一定不是化合物 B．一定是混合物 C．一定是一种单质 D．一定是纯净物 2．科学家为社会的发展做出了重大的贡献。其中为纯碱工业的发展做出了杰出贡献的科学家是 A．拉瓦锡 B．屠呦呦 C．张青莲 D．侯德榜 3．“绿色化学”又称环境友好型化学。下列叙述不符合“绿色化学”的是 (　　) A.采用“绿色化学”工艺,使原料尽可能转化为产品 B.利用化学原理从源头上消除污染 C.将废旧电池进行深埋处理 D.化工生产的原料和产品应尽可能无毒、无害 4．用符号表示化学特有的语言是化学学科特色。以下符号表达的化学含义不正确的是（ ） A．表示二氧化锰的化合价为+4 B．FeSO4表示硫酸亚铁的化学式 C．表示一个碳酸根离子带2个单位的负电荷 D．为铝离子时n=8 5．化学与人类健康密切相关，下列说法正确的是 A．人体需要的维生素全部可在人体内合成，不需要从外界摄入 B．大米中含有丰富的糖类物质，霉变大米经淘洗后可食用 C．碘是人体必需的微量元素，应大量摄入 D．在制作糕点时添加适量的碳酸氢钠，可使糕点松软可口 6．生活离不开氧气，下列有关氧气说法正确的是（ ） A．氧气化学性质很不活泼 B．氧气能供给呼吸 C．空气中氧气的含量最多 D．氧气易溶于水 7．铍和钙都是元素周期表第二主族的元素，根据下图元素周期表中的信息，说法错误的是（ ） A．钙的核电荷数比铍多16 B．铍和钙最外层电子数都为2，故化学性质相似 C．2个钙原子的质量是 D．二者均为金属元素 8．我国科研团队不断改进 干气重整技术，将 定向转化为高附加值的化学品，实现了 资源化利用。 与 反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（ ） A．反应物和生成物都是由分子构成的化合物 B．反应物都含碳元素，都属于有机物 C．生成物都有可燃性，点燃前需验纯 D．反应前后分子的数目保持不变 9．众志成城，抗击新冠肺炎疫情中。过氧乙酸（C2H4O3）是杀灭病毒常用的消毒剂。下列有关过氧乙酸的说法正确的是 A．分子中含O3分子 B．分子中氢、氧原子的个数比为4:3 C．分子中有3种元素 D．物质中碳的质量分数为24% 10．下列物质的性质与用途对应关系错误的是 A．氮气化学性质不活泼，可用作保护气 B．干冰易升华吸热，可用于人工降雨 C．小苏打能和胃酸反应，可以治疗胃酸过多 D．氢氧化钠具有碱性，常用于改良酸性土壤 11．某学习小组设计了自制净水器，原理如下图。关于该净水器的说法不正确的是（ ） A．流入烧杯中的水为纯净物 B．活性炭能吸附色素和异味 C．离子交换树脂能降低水的硬度 D．石英砂能除去部分不溶性杂质 12．某同学想制备并收集干燥的 CO2，下列实验设计正确的是 A．制备 CO2 B．干燥 CO2 C．收集 CO2 D．检验 CO2 13．烧瓶中放入一铝片，加入稀盐酸如图甲，烧瓶内压强变化如图乙所示。下列说法正确的是(　　) A．AB段对应溶液的质量几乎不变 B．BC段发生反应的化学方程式是 C．D点反应结束 D．CD段没有发生化学变化 14．如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。下列说法中不正确的是（ ) A．KNO3的溶解度受温度影响较大 B．NaCl溶液中有少量的KNO3，采用降温结晶的方法提纯NaCl C．t1℃时，50g水中加入10g KNO3形成饱和溶液 D．t2℃时，KNO3溶液和NaCl溶液中溶质的质量分数不一定相等 15．下列实验设计中不能达到目的的是 A．探究同种物质在不同溶剂中的溶解性 B．探究可燃物燃烧的条件 C．探究铁生锈的条件 D．探究二氧化碳和水的反应 二、非选择题:本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各 10分，共 55分。 16．我国古代冶炼铜有湿法炼铜和火法炼铜两种。化学活动小组对我国传统化学工艺中的铜的冶炼开展项目式学习。 活动一： (1)了解湿法炼铜。《天工开物》中记载古代湿法炼铜的原理：“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”。胆矾溶液中溶质的化学式是 （填字母）。 A．ZnSO4 B．Fe2（SO4）3 C．FeSO4 D．CuSO4 活动二：了解火法炼铜。火法炼铜是利用孔雀石[Cu2（CO3）（OH）2]和木炭炼铜，如下是同学们设计的古代炼青铜简易流程图。 (2)X、Y均是氧化物，Y的名称是 。 (3)反应②的化学方程式是 。 (4)青铜的熔点比纯铜的熔点 （填“高”“低”或“相等”）。 17．科技的发展,催生了许多新型化学工艺流程。 上述流程对于解决能源问题有重大意义。 (1)反应Ⅰ的化学方程式为　　　　　　　　　　　　。  (2)将氢能储存在　　　　(填化学式)中,解决了氢能源不便贮存和运输的问题。  18．实验室欲配制1000g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液。配制步骤为： (1)计算：需氢氧化钠固体 g，水 mL(水的密度是1g/cm3)。 (2)称量：用质量为23.1g的烧杯作称量容器，在托盘天平上称取氢氧化钠固体时，盛有氢氧化钠固体的烧杯应放在 盘(填：“左”或“右”)，在下表所列的砝码中，选出所需砝码打“√”表示选用： 砝码/g 100 50 20 20 10 5 打“√”表示选用 并在下列标尺中选出能正确表示游码位置的选项 填字母 (3)溶解：将氢氧化钠固体溶于水，用 搅拌，使氢氧化钠全部溶解，冷却至室温。把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶盖并贴上标签，放入试剂柜中。 19．在酸和碱的中和反应中，氢氧化钠与稀盐酸反应现象不明显。为证明两者发生化学反应，在老师指导下开展了系列探究活动，选取以下两组实验方案进行分析讨论，请你参与其中。 【方案1】测定酸、碱溶液混合前后的pH来证明酸、碱的中和反应 (1)在试管中装入适量氢氧化钠溶液，用pH试纸测定其pH，边向试管中滴入稀盐酸，边测定pH.若测得实验过程中pH的变化趋势为 ，则证明氢氧化钠能与盐酸发生中和反应。 【方案2】证明中和反应是放热反应 甲组同学：在试管中放入适量氢氧化钠固体，再向试管中逐渐滴加稀盐酸。其测定温度变化趋势如图所示。 乙组同学：在试管中放入适量氢氧化钠溶液，再向试管中逐渐滴加稀盐酸，并测定其温度变化趋势。 (2)能证明中和反应为放热反应的是 组同学。 (3)证明C处溶液的溶质成分可以使用 (任填一种化学式或名称)。 20．I.我国每年报废的手机超过1亿部，废旧手机电路板中贵金属回收具有广阔前景。手机电路板中含有铁、锡、铜、银、金等金属，经过预处理粉碎，酸浸处理后可得到贵金属混合物(铜、银、金)，下图是回收贵金属的工艺流程。 已知：铜能与过氧化氢和稀硫酸的混合液反应生成硫酸铜和水。 （1）手机电路板预处理时粉碎的目的是 。 （2）步骤①的操作是 ，得到的固体混合物A是 。 （3）写出步骤②中反应方程式： 。属于 反应(填基本反应类型)。 II.过氧化氢可应用于金属回收，目前用和在Pd催化剂作用下可直接合成。 （4）写出利用Pd催化剂制取的反应方程式： 。 （5）下图是以Pd为催化剂，三种不同孔径的ZSM-5为载体，Pd/ZSM-5（25）、Pd/ZSM-5（50）和Pd/ZSM-5（100）合成产率随时间的变化曲线，在反应时间相同时，催化效果最好的是Pd/ZSM-5（25）。根据图像，无论采用何种催化剂，过氧化氢产率均随时间延长呈现下降趋势，推测其产率下降原因可能是 。 21．C919是中国完全自主知识产权的国产干线客机，建造C919的特种钢由赤铁矿石冶炼而成。小华为测出某赤铁矿石样品中Fe2O3的含量，取15.0g样品于烧杯中，将200g的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后(杂质不溶于水，也不与酸反应)，实验数据记录如下： 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀硫酸的质量/g 50 50 50 50 剩余固体的质量/g 11 m 4.5 n 请回答： (1). Fe2O3中铁、氧元素的质量比为 (填最简整数比)。 (2). 表中m= ；n= 。 (3). 赤铁矿石样品中Fe2O3的质量分数为 。 (4). 计算所加稀硫酸的溶质质量分数 。(写出计算过程) 参考答案 1．A 2．D 3．C　 4．A 5．D 6．B 7．C 8．C 9．B 10．D 11．A 12．B 13．D 14．B 15．C 16．(1)D (2)水 (3) (4)低 17．(1)2H2O 2H2↑+O2↑　(2)CH3OH 18．(1) 40 960 (2) 左 √ √ B (3)玻璃棒 19．(1)pH由大于7逐渐减小至小于7 (2)乙 (3)Fe（合理即可） 20．（1）增大接触面积，加快反应速率，充分反应 （2）过滤；金、银/Au、Ag （3）；置换 （4） （5）随着反应时间延长，生成的H2O2会不断分解 21．     7:3     7     4.5          解：设所加稀硫酸的溶质质量分数为x x=7.35g ×100%=14.7% 答：所加稀硫酸的溶质质量分数为14.7%。 第 page number 页，共 number of pages 页 第 page number 页，共 number of pages 页 学科网（北京）股份有限公司 $