高一化学下学期期中模拟卷（苏教版)

**基本信息** 2025-2026高一化学期中模拟卷（苏教版必修二专题6~7），以能源危机、工业流程等真实情境为载体，通过13道选择（39分）和4道综合大题（61分），考查化学反应与能量、氮及其化合物等核心知识，融合化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|13/39|化学反应速率、氮的固定、实验装置分析|结合共享单车（节能环保）、深海浮标电池（科技前沿）考查应用| |非选择题|4/61|反应能量计算、平衡状态判断、氨的制备与转化、肼的合成与燃料电池|16题工业合成氨流程（科学探究），17题新型燃料电池（创新应用），融合计算与实验分析|

2025-2026学年高一年级下学期期中模拟卷01 化学·参考答案及评分标准 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 B D C C C C B D B C C C C 二、非选择题：共4题，共61分。 14．（14分）（每空2分）(1) 放出 298.2 (2)BD (3) 放出 45.5 (4) 左端液面降低，右端液面升高 Ⅰ、Ⅱ 15．（16分）(1)（3分） (2) 0.25 mol/（L·min）（3分） 50%（2分） (3)bd（2分） (4)增大压强、增大浓度、升高温度或加入合适的催化剂等（任写一种即可）（2分） (5)cf（2分） (6)断键吸收的热量大于成键放出的热量（2分） 16．（15分）(1)（3分） (2) （2分） 22.4（2分） (3)D（2分） (4) 氧气（2分） （2分） (5) 符合国家标准（2分） 17．（16分）(1) （2分） ①②（2分） (2)平衡气压，使液体能够顺利流下（2分） (3)（2分） (4)（2分） (5)在装置CD之间增加一个盛有饱和食盐水的洗气瓶（2分） (6) （2分） （2分） 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一年级下学期期中模拟卷01 化 学 （考试时间：75分钟；试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：苏教版必修第二册专题6~7。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 第I卷（选择题 共39分） 一、选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。 1．当今世界面临日益加剧的能源危机和环境污染，下列说法不正确的是 A．提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向之一 B．燃煤脱硫有利于实现“碳达峰、碳中和” C．共享单车利用太阳能发电完成卫星定位，有利于节能环保 D．探索利用新能源，像太阳能、氢能、风能、海洋能和生物质能等，可以缓解能源危机 2．下列措施能明显提高化学反应速率的是 A．Na与水反应时增大水的用量 B．用98%的浓与Fe反应制 C．CuO与盐酸反应时增大压强 D．合成氨工业中采用高温高压条件 3．下列操作能够达到实验目的是 A．比较N、C、Si非金属性的强弱 B．吸收氨气且能防止倒吸 C．制取并收集氨气 D．收集NO A．A B．B C．C D．D 4．下列关于化学反应速率和化学反应限度的说法正确的是 A．化学反应达到限度时，正、逆反应速率均达最大 B．增大压强，化学反应速率一定加快 C．通过调控反应条件，可以提高合成氨反应进行的速率和程度 D．铁和硫酸反应时，硫酸浓度越大，产生H2的速率越大 5．植物对氮元素的吸收过程如下图，下列说法正确的是 A．高温有利于加快过程①的反应速率 B．过程②中若有22.4 L O2参加反应，则转移的电子数为4 C．过程③中被氧化 D．过程①~④叫做氮的固定 6．“ 能量-反应过程”图是表示反应过程中物质能量变化的示意图，如图为某反应的“ 能量-反应过程”图，下列有关说法正确的是 A．该反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量 B．该反应需要加热才能进行 C．断裂2molA-B键，吸收b kJ的能量 D．1molA2(g)和1molB2(g)完全反应生成2molAB(g)，释放(a-b)kJ的能量 7．下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是 A．加热时，①中溶液红色褪去，冷却后红色不恢复 B．加热时，②中现象说明的漂白作用具有可逆性 C．实验③利用了易升华的物理性质 D．金属钠与水的反应也可以用封管实验完成 8．已知土壤胶体粒子带负电荷，能吸附土壤中的正离子，有利于有些植物对正离子的吸收。土壤中施用含氮量相等的下列化肥(以为例，溶于水得到的是和)，从化学式分析其中肥效最低的是 A． B． C． D． 9．“中国芯”的主要原料是单晶硅，“精炼硅”反应历程中的能量变化如下图所示。 下列有关描述正确的是 A．历程Ⅰ、Ⅱ是吸热反应 B．实际工业生产中，粗硅变为精硅的过程中有能量损耗 C．历程Ⅱ   D．历程Ⅲ的热化学方程式是：   10．某化学兴趣小组设计了如图所示简易装置模拟氨的催化氧化。下列说法错误的是 A．该实验体现了浓氨水的挥发性和的还原性 B．实验过程中，观察到锥形瓶口有红棕色气体生成 C．氨气与氧气的催化氧化反应中，生成的NO只是氧化产物 D．实验过程中，观察到Pt丝始终保持红热状态，说明该反应放出热量 11．我国首套超特高压石墨烯超级电容深海浮标配备了“镁-海水-石墨”应急储备电池(如图所示)，一旦浮标意外进水，海水便会瞬间激活电池，为定位系统供电，便于打捞回收。下列相关说法正确的是 A．Mg电极作电池正极 B．石墨电极上发生氧化反应 C．电池工作时，电流从石墨极流出，经外电路流向Mg电极 D．电池工作时，Mg电极和石墨电极均不会被消耗 12．某化学小组探究铜与浓、稀硝酸反应的简易装置如图所示(夹持装置已省略)，下列说法错误的是 A．使铜片与浓硝酸反应的操作是关闭，打开，适当向外拉动针管Ⅰ B．铜片与浓硝酸反应的离子方程式为 C．先关闭，打开，拉动针管Ⅰ，然后关闭，打开，推动针管Ⅰ，得到稀硝酸，在装置B中完成铜与稀硝酸的实验 D．仪器B中，铜与浓硝酸反应产生的气体会将液体压回试管，适当拉动针管Ⅱ可以进行尾气处理 13．物作用下可以转化为，处理氨氮废水的工艺流程如下： 下列说法错误的是 A．加入NaOH溶液调pH，可以实现部分NH3的回收 B．硝化过程的离子方程式为＋2O2＋2OH－=＋3H2O C．反硝化过程，需要继续加NaOH溶液调pH D．理论上消耗1 mol甲醇可以生成标准状况下35.84 L气体 第II卷（非选择题 共61分） 14．（14分）现代社会的一切活动都离不开能量，化学反应在发生物质变化的同时伴随能量的变化。回答下列问题： (1)已知断裂或形成1 mol化学键所吸收或放出的能量叫做该化学键的键能，单位为。白磷在氧气中燃烧的化学方程式可用结构式表示如图： 根据下表中数据计算：0.1 mol (白磷)在氧气中充分反应_________(填“吸收”或“放出”)_________kJ能量。 化学键 P-P P-O O=O P=O 键能/ 198 360 498 585 (2)下列反应中，属于吸热反应的是 (填字母)。 A．锌粒与稀盐酸反应 B．灼热的炭与二氧化碳反应 C．向中加入少量的水 D．晶体与混合搅拌 (3)由图中的能量转化关系可知生成16 g (l)需要_________(填“吸收”或“放出”)__________kJ能量。 (4)某实验小组为了探究化学能与热能的转化，设计了如图所示的三套实验装置： ①某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管中加入了适量溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是_________。 ②上述3个装置中，能探究“铜与浓硝酸的反应是吸热反应还是放热反应”的装置是__________(填装置序号)。 15．（16分）某温度下，A、B、C三种气体在4 L恒容密闭容器中进行反应，反应从0～2 min进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示。 (1)化学方程式为_______。 (2)2 min内C的反应速率为_______，已知A的转化率，则平衡时B的转化率为_______。 (3)关于该反应的说法正确的是_______(填字母，下同)。 a．到达2 min时，反应停止 b．M点时A的消耗速率大于A的生成速率 c．在2 min时达到平衡状态是因为此时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等 d．2 min时正反应速率与逆反应速率相等 (4)写出一个可使该反应速率加快的措施：_______。 (5)下列可判断反应已达到平衡状态的是_______。 a．A、B、C的反应速率相等     b．A、B的反应速率之比为 c．混合气体的压强不变         d．生成1 mol C的同时消耗1 mol A和0.5 mol B e．         f．C的含量保持不变 g．恒容状态下混合气体密度不变 (6)已知该反应是吸热反应，从化学键角度解释该反应过程中能量变化的本质：_______。 16．（15分）氨气是一种重要的化工原料，其中约用来生产各种氮肥。 (1)实验室通过加热和的混合物制取氨气，该反应的化学方程式为___________。 (2)我国科研团队借助一种固体催化剂(LDH)，在常温、常压和可见光条件下合成了氨，其过程如下图所示。 ①该反应的化学方程式为___________。 ②反应中每转移3 mol ，生成的体积为___________L(标准状况下)。 (3)1909年化学家哈伯在实验室首次用单质合成了氨。2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，获得诺贝尔化学奖。用分别表示。观察下图，判断符合在催化剂表面合成氨反应过程的顺序为___________。 A．②③④①⑤ B．③②①④⑤ C．③②④①⑤ D．⑤④①②③ (4)氨和硝酸是重要的化工产品，工业合成氨及制备硝酸的流程如图： ①流程图中通入的物质A是___________。 ②“氧化”“吸收”中可以循环使用物质为___________。 (5)国家规定地下水中氮氧化物的排放标准不超过可以用酸性硫酸亚铁溶液来吸收，反应原理为。现测定某地下水脱硝过程中的排放量：收集500.00mL排放的气体，缓慢通过酸性溶液(过量)，充分反应，量取吸收气体后的溶液25.00mL置于锥形瓶中，用酸性溶液反应过量的，消耗酸性溶液的体积为15.00mL。(已知反应：)试通过计算分析地下水脱硝过程中氮氧化物的排放是否符合国家标准。___________。(写出计算过程) 17．（16分）肼（）常用作火箭的燃料，实验室模拟氨和次氯酸钠反应制备肼，装置如图所示，回答下列问题： (1)装置A中发生的化学反应方程式为______，实验中装置B可能会发生倒吸，可使用如图中的______（填标号）代替。 (2)装置D中导管b的作用是______。 (3)装置C中制备肼的化学方程式为______。 (4)装置D中发生的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______。 (5)上述装置存在一处缺陷，会导致肼的产率降低，改进方法是______。 (6)的电子式为______，实验室设计如图所示是一种以液态肼（）为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池，生成物均为无毒无害的物质。请写出负极电极反应式：______。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高一年级下学期期中模拟卷01 化 学 （考试时间：75分钟；试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：苏教版必修第二册专题6~7。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 第I卷（选择题 共39分） 一、选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。 1．当今世界面临日益加剧的能源危机和环境污染，下列说法不正确的是 A．提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向之一 B．燃煤脱硫有利于实现“碳达峰、碳中和” C．共享单车利用太阳能发电完成卫星定位，有利于节能环保 D．探索利用新能源，像太阳能、氢能、风能、海洋能和生物质能等，可以缓解能源危机 2．下列措施能明显提高化学反应速率的是 A．Na与水反应时增大水的用量 B．用98%的浓与Fe反应制 C．CuO与盐酸反应时增大压强 D．合成氨工业中采用高温高压条件 3．下列操作能够达到实验目的是 A．比较N、C、Si非金属性的强弱 B．吸收氨气且能防止倒吸 C．制取并收集氨气 D．收集NO A．A B．B C．C D．D 4．下列关于化学反应速率和化学反应限度的说法正确的是 A．化学反应达到限度时，正、逆反应速率均达最大 B．增大压强，化学反应速率一定加快 C．通过调控反应条件，可以提高合成氨反应进行的速率和程度 D．铁和硫酸反应时，硫酸浓度越大，产生H2的速率越大 5．植物对氮元素的吸收过程如下图，下列说法正确的是 A．高温有利于加快过程①的反应速率 B．过程②中若有22.4 L O2参加反应，则转移的电子数为4 C．过程③中被氧化 D．过程①~④叫做氮的固定 6．“ 能量-反应过程”图是表示反应过程中物质能量变化的示意图，如图为某反应的“ 能量-反应过程”图，下列有关说法正确的是 A．该反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量 B．该反应需要加热才能进行 C．断裂2molA-B键，吸收b kJ的能量 D．1molA2(g)和1molB2(g)完全反应生成2molAB(g)，释放(a-b)kJ的能量 7．下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是 A．加热时，①中溶液红色褪去，冷却后红色不恢复 B．加热时，②中现象说明的漂白作用具有可逆性 C．实验③利用了易升华的物理性质 D．金属钠与水的反应也可以用封管实验完成 8．已知土壤胶体粒子带负电荷，能吸附土壤中的正离子，有利于有些植物对正离子的吸收。土壤中施用含氮量相等的下列化肥(以为例，溶于水得到的是和)，从化学式分析其中肥效最低的是 A． B． C． D． 9．“中国芯”的主要原料是单晶硅，“精炼硅”反应历程中的能量变化如下图所示。 下列有关描述正确的是 A．历程Ⅰ、Ⅱ是吸热反应 B．实际工业生产中，粗硅变为精硅的过程中有能量损耗 C．历程Ⅱ   D．历程Ⅲ的热化学方程式是：   10．某化学兴趣小组设计了如图所示简易装置模拟氨的催化氧化。下列说法错误的是 A．该实验体现了浓氨水的挥发性和的还原性 B．实验过程中，观察到锥形瓶口有红棕色气体生成 C．氨气与氧气的催化氧化反应中，生成的NO只是氧化产物 D．实验过程中，观察到Pt丝始终保持红热状态，说明该反应放出热量 11．我国首套超特高压石墨烯超级电容深海浮标配备了“镁-海水-石墨”应急储备电池(如图所示)，一旦浮标意外进水，海水便会瞬间激活电池，为定位系统供电，便于打捞回收。下列相关说法正确的是 A．Mg电极作电池正极 B．石墨电极上发生氧化反应 C．电池工作时，电流从石墨极流出，经外电路流向Mg电极 D．电池工作时，Mg电极和石墨电极均不会被消耗 12．某化学小组探究铜与浓、稀硝酸反应的简易装置如图所示(夹持装置已省略)，下列说法错误的是 A．使铜片与浓硝酸反应的操作是关闭，打开，适当向外拉动针管Ⅰ B．铜片与浓硝酸反应的离子方程式为 C．先关闭，打开，拉动针管Ⅰ，然后关闭，打开，推动针管Ⅰ，得到稀硝酸，在装置B中完成铜与稀硝酸的实验 D．仪器B中，铜与浓硝酸反应产生的气体会将液体压回试管，适当拉动针管Ⅱ可以进行尾气处理 13．物作用下可以转化为，处理氨氮废水的工艺流程如下： 下列说法错误的是 A．加入NaOH溶液调pH，可以实现部分NH3的回收 B．硝化过程的离子方程式为＋2O2＋2OH－=＋3H2O C．反硝化过程，需要继续加NaOH溶液调pH D．理论上消耗1 mol甲醇可以生成标准状况下35.84 L气体 第II卷（非选择题 共61分） 14．（14分）现代社会的一切活动都离不开能量，化学反应在发生物质变化的同时伴随能量的变化。回答下列问题： (1)已知断裂或形成1 mol化学键所吸收或放出的能量叫做该化学键的键能，单位为。白磷在氧气中燃烧的化学方程式可用结构式表示如图： 根据下表中数据计算：0.1 mol (白磷)在氧气中充分反应_________(填“吸收”或“放出”)_________kJ能量。 化学键 P-P P-O O=O P=O 键能/ 198 360 498 585 (2)下列反应中，属于吸热反应的是 (填字母)。 A．锌粒与稀盐酸反应 B．灼热的炭与二氧化碳反应 C．向中加入少量的水 D．晶体与混合搅拌 (3)由图中的能量转化关系可知生成16 g (l)需要_________(填“吸收”或“放出”)__________kJ能量。 (4)某实验小组为了探究化学能与热能的转化，设计了如图所示的三套实验装置： ①某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管中加入了适量溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是_________。 ②上述3个装置中，能探究“铜与浓硝酸的反应是吸热反应还是放热反应”的装置是__________(填装置序号)。 15．（16分）某温度下，A、B、C三种气体在4 L恒容密闭容器中进行反应，反应从0～2 min进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示。 (1)化学方程式为_______。 (2)2 min内C的反应速率为_______，已知A的转化率，则平衡时B的转化率为_______。 (3)关于该反应的说法正确的是_______(填字母，下同)。 a．到达2 min时，反应停止 b．M点时A的消耗速率大于A的生成速率 c．在2 min时达到平衡状态是因为此时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等 d．2 min时正反应速率与逆反应速率相等 (4)写出一个可使该反应速率加快的措施：_______。 (5)下列可判断反应已达到平衡状态的是_______。 a．A、B、C的反应速率相等     b．A、B的反应速率之比为 c．混合气体的压强不变         d．生成1 mol C的同时消耗1 mol A和0.5 mol B e．         f．C的含量保持不变 g．恒容状态下混合气体密度不变 (6)已知该反应是吸热反应，从化学键角度解释该反应过程中能量变化的本质：_______。 16．（15分）氨气是一种重要的化工原料，其中约用来生产各种氮肥。 (1)实验室通过加热和的混合物制取氨气，该反应的化学方程式为___________。 (2)我国科研团队借助一种固体催化剂(LDH)，在常温、常压和可见光条件下合成了氨，其过程如下图所示。 ①该反应的化学方程式为___________。 ②反应中每转移3 mol ，生成的体积为___________L(标准状况下)。 (3)1909年化学家哈伯在实验室首次用单质合成了氨。2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，获得诺贝尔化学奖。用分别表示。观察下图，判断符合在催化剂表面合成氨反应过程的顺序为___________。 A．②③④①⑤ B．③②①④⑤ C．③②④①⑤ D．⑤④①②③ (4)氨和硝酸是重要的化工产品，工业合成氨及制备硝酸的流程如图： ①流程图中通入的物质A是___________。 ②“氧化”“吸收”中可以循环使用物质为___________。 (5)国家规定地下水中氮氧化物的排放标准不超过可以用酸性硫酸亚铁溶液来吸收，反应原理为。现测定某地下水脱硝过程中的排放量：收集500.00mL排放的气体，缓慢通过酸性溶液(过量)，充分反应，量取吸收气体后的溶液25.00mL置于锥形瓶中，用酸性溶液反应过量的，消耗酸性溶液的体积为15.00mL。(已知反应：)试通过计算分析地下水脱硝过程中氮氧化物的排放是否符合国家标准。___________。(写出计算过程) 17．（16分）肼（）常用作火箭的燃料，实验室模拟氨和次氯酸钠反应制备肼，装置如图所示，回答下列问题： (1)装置A中发生的化学反应方程式为______，实验中装置B可能会发生倒吸，可使用如图中的______（填标号）代替。 (2)装置D中导管b的作用是______。 (3)装置C中制备肼的化学方程式为______。 (4)装置D中发生的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______。 (5)上述装置存在一处缺陷，会导致肼的产率降低，改进方法是______。 (6)的电子式为______，实验室设计如图所示是一种以液态肼（）为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池，生成物均为无毒无害的物质。请写出负极电极反应式：______。 试题 第7页（共10页） 试题 第8页（共10页） 试题 第9页（共10页） 试题 第10页（共10页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一年级下学期期中模拟卷01 化 学 （考试时间：75分钟；试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：苏教版必修第二册专题6~7。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 第I卷（选择题 共39分） 一、选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。 1．当今世界面临日益加剧的能源危机和环境污染，下列说法不正确的是 A．提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向之一 B．燃煤脱硫有利于实现“碳达峰、碳中和” C．共享单车利用太阳能发电完成卫星定位，有利于节能环保 D．探索利用新能源，像太阳能、氢能、风能、海洋能和生物质能等，可以缓解能源危机 【答案】B 【解析】A．提高燃料利用效率可减少能源消耗，是解决能源危机的有效方向之一，A正确； B．燃煤脱硫的作用是减少SO2排放、降低酸雨危害，不会减少CO2的排放，和“碳达峰、碳中和”的目标无关，B错误； C．太阳能属于清洁能源，共享单车利用太阳能发电完成定位，可减少化石能源消耗，有利于节能环保，C正确； D．太阳能、氢能、风能、海洋能、生物质能都属于可再生清洁能源，推广使用这类新能源可以缓解化石能源枯竭带来的能源危机，D正确； 故答案为B。 2．下列措施能明显提高化学反应速率的是 A．Na与水反应时增大水的用量 B．用98%的浓与Fe反应制 C．CuO与盐酸反应时增大压强 D．合成氨工业中采用高温高压条件 【答案】D 【解析】A．水为纯液体，浓度为固定值，增大水的用量不会改变其浓度，对反应速率无明显影响，A错误； B．常温下98%的浓会使Fe发生钝化，且浓硫酸与Fe反应生成，无法得到，不能提高制的速率，B错误； C．CuO与盐酸的反应中反应物均为非气体，增大压强对反应物浓度无影响，不能改变化学反应速率，C错误； D．合成氨的反应物均为气体，高温可提高活化分子百分数，高压可增大反应物浓度，二者均能明显提高反应速率，D正确； 故选D。 3．下列操作能够达到实验目的是 A．比较N、C、Si非金属性的强弱 B．吸收氨气且能防止倒吸 C．制取并收集氨气 D．收集NO A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．浓硝酸易挥发，导致生成的二氧化碳气体中含有挥发出来的硝酸，硝酸也能与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，不能据此验证N、C、Si非金属性，A错误； B．氨气直接通入水中，不能防止倒吸，B错误；   C．实验室常用氯化铵和氢氧化钙固体反应制取氨气，氨气密度比空气小，用向下排空气法收集，C正确； D．NO会和空气中氧气反应，不使用排空气法收集NO，D错误； 故选C。 4．下列关于化学反应速率和化学反应限度的说法正确的是 A．化学反应达到限度时，正、逆反应速率均达最大 B．增大压强，化学反应速率一定加快 C．通过调控反应条件，可以提高合成氨反应进行的速率和程度 D．铁和硫酸反应时，硫酸浓度越大，产生H2的速率越大 【答案】C 【解析】A．化学反应达到限度即化学平衡状态时，正、逆反应速率相等，但并非均达到最大值，例如从正反应开始的可逆反应，平衡时正反应速率小于初始正反应速率，A错误； B．增大压强仅对有气体参与的反应速率可能产生影响，若反应无气体参与，或恒容条件下充入惰性气体增大压强，反应物浓度不变，反应速率不变，B错误； C．合成氨为可逆反应，可通过加入催化剂提高反应速率，也可通过调控适宜的温度、压强、及时分离产物等措施提高反应进行的程度，C正确； D．常温下铁遇浓硫酸会发生钝化，且浓硫酸与铁反应生成而非，并非硫酸浓度越大产生的速率越大，D错误； 故选C。 5．植物对氮元素的吸收过程如下图，下列说法正确的是 A．高温有利于加快过程①的反应速率 B．过程②中若有22.4 L O2参加反应，则转移的电子数为4 C．过程③中被氧化 D．过程①~④叫做氮的固定 【答案】C 【解析】A．过程①是根瘤菌的固氮作用，由酶催化完成，酶的活性受温度影响，高温会使酶变性失活，反而会抑制反应速率，因此高温不利于加快过程①的速率，A错误； B．过程②中，被O2氧化为，O2作为氧化剂，每个O2分子得4个电子。但是题目中只说“22.4 L O2”，未指明是标准状况，无法直接用Vm=22.4 L/mol计算物质的量，因此无法确定转移电子数，B错误； C．过程③中转化为，N的化合价由+3价升高到+5价，作还原剂被氧化，C正确； D．氮的固定是将大气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，只有过程①属于氮的固定；过程②③④只是含氮化合物之间的转化，不属于氮的固定，D错误； 因此答案选C。 6．“ 能量-反应过程”图是表示反应过程中物质能量变化的示意图，如图为某反应的“ 能量-反应过程”图，下列有关说法正确的是 A．该反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量 B．该反应需要加热才能进行 C．断裂2molA-B键，吸收b kJ的能量 D．1molA2(g)和1molB2(g)完全反应生成2molAB(g)，释放(a-b)kJ的能量 【答案】C 【解析】A．由图可知，反应物总能量小于生成物总能量，A错误； B．反应的吸放热和反应条件无关，吸热反应不一定需要加热就能进行，B错误； C．能量最高点对应原子状态，从原子到生成物，是形成键的过程，成键放出能量；断裂化学键吸收能量，因此断裂键，会吸收能量，C正确； D．该反应是吸热反应，和完全反应生成，需要吸收能量，不是释放能量，D错误； 故选C。 7．下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是 A．加热时，①中溶液红色褪去，冷却后红色不恢复 B．加热时，②中现象说明的漂白作用具有可逆性 C．实验③利用了易升华的物理性质 D．金属钠与水的反应也可以用封管实验完成 【答案】B 【解析】A．加热时，①中挥发，溶液碱性减弱红色褪去，冷却后重新溶于溶液，碱性恢复，红色会复原，A错误； B．加热时，②中与品红结合生成的不稳定无色物质分解，溶液恢复红色，冷却后再次与品红结合使溶液褪色，说明的漂白作用具有可逆性，B正确； C．受热分解为和，遇冷后两种气体又化合生成，属于化学变化，而升华是物理变化，C错误； D．钠与水反应剧烈放热，且生成氢气，封管为密闭装置，压强骤增易发生爆炸，不能用封管实验完成该反应，D错误； 故答案选B。 8．已知土壤胶体粒子带负电荷，能吸附土壤中的正离子，有利于有些植物对正离子的吸收。土壤中施用含氮量相等的下列化肥(以为例，溶于水得到的是和)，从化学式分析其中肥效最低的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】由化学式可知，四种铵盐中硝酸铵的含氮量最大，则含氮量相等的四种铵盐中硝酸铵的铵根离子物质的量最小，由土壤胶体粒子带负电荷，能吸附土壤中的正离子，有利于有些植物对正离子的吸收可知，肥效最低的是硝酸铵，故选D。 9．“中国芯”的主要原料是单晶硅，“精炼硅”反应历程中的能量变化如下图所示。 下列有关描述正确的是 A．历程Ⅰ、Ⅱ是吸热反应 B．实际工业生产中，粗硅变为精硅的过程中有能量损耗 C．历程Ⅱ   D．历程Ⅲ的热化学方程式是：   【答案】B 【解析】A．由图可知，历程Ⅰ、Ⅱ中生成物总能量低于反应物总能量，均是放热反应，故A错误； B．化学反应伴随着能量的变化，粗硅和精硅的成分不同，粗硅和精硅能量不同，则粗硅变为精硅的工业生产过程中有能量的损耗，故B正确； C．历程Ⅱ中生成物总能量低于反应物，是放热反应，焓变小于0，故C错误； D．历程Ⅲ中生成物总能量高于反应物，是吸热反应，焓变大于0，热化学方程式为，，故D错误； 故答案为：B。 10．某化学兴趣小组设计了如图所示简易装置模拟氨的催化氧化。下列说法错误的是 A．该实验体现了浓氨水的挥发性和的还原性 B．实验过程中，观察到锥形瓶口有红棕色气体生成 C．氨气与氧气的催化氧化反应中，生成的NO只是氧化产物 D．实验过程中，观察到Pt丝始终保持红热状态，说明该反应放出热量 【答案】C 【解析】A．浓氨水易挥发，才能挥发出与空气中的氧气接触反应，反应中N元素从−3价升高为+2价，作还原剂，A正确； B．反应生成的会和瓶口处空气中的反应生成红棕色的气体，B正确； C．氨催化氧化的反应为，该反应中元素化合价升高，元素化合价降低，是由氧化、还原得到，因此既是氧化产物，也是还原产物，C错误； D．反应本身放热，才能维持铂丝保持红热，该现象说明氨的催化氧化是放热反应，D正确； 故答案选C。 11．我国首套超特高压石墨烯超级电容深海浮标配备了“镁-海水-石墨”应急储备电池(如图所示)，一旦浮标意外进水，海水便会瞬间激活电池，为定位系统供电，便于打捞回收。下列相关说法正确的是 A．Mg电极作电池正极 B．石墨电极上发生氧化反应 C．电池工作时，电流从石墨极流出，经外电路流向Mg电极 D．电池工作时，Mg电极和石墨电极均不会被消耗 【答案】C 【分析】根据电子流动方向可知，Mg电极失去电子，Mg电极为负极，发生氧化反应，石墨电极为正极，正极上发生还原反应()。 【解析】A．由分析可知，Mg电极为负极，A错误； B．由分析可知，石墨电极为正极，正极上发生还原反应，B错误； C．电池工作时，电流从石墨极(正极)流出，经外电路流向Mg电极(负极)，C正确； D．Mg电极失电子变为会被消耗，D错误； 故选C。 12．某化学小组探究铜与浓、稀硝酸反应的简易装置如图所示(夹持装置已省略)，下列说法错误的是 A．使铜片与浓硝酸反应的操作是关闭，打开，适当向外拉动针管Ⅰ B．铜片与浓硝酸反应的离子方程式为 C．先关闭，打开，拉动针管Ⅰ，然后关闭，打开，推动针管Ⅰ，得到稀硝酸，在装置B中完成铜与稀硝酸的实验 D．仪器B中，铜与浓硝酸反应产生的气体会将液体压回试管，适当拉动针管Ⅱ可以进行尾气处理 【答案】C 【解析】A．关闭，打开，适当向外拉动针管Ⅰ，可使盛装浓硝酸的试管内压强大于长颈漏斗，浓硝酸被压入长颈漏斗，与铜片反应，A正确； B．铜片与浓硝酸反应的离子方程式为，B正确； C．先关闭，打开，拉动针管Ⅰ，然后关闭，打开，推动针管Ⅰ，可将浓硝酸稀释成稀硝酸，重复A项操作即可在装置B中完成铜与稀硝酸的实验，C错误； D．仪器B中，铜与浓硝酸反应产生的气体会将液体压回试管，适当拉动针管Ⅱ可以进行尾气处理，D正确； 故答案选C。 13．物作用下可以转化为，处理氨氮废水的工艺流程如下： 下列说法错误的是 A．加入NaOH溶液调pH，可以实现部分NH3的回收 B．硝化过程的离子方程式为＋2O2＋2OH－=＋3H2O C．反硝化过程，需要继续加NaOH溶液调pH D．理论上消耗1 mol甲醇可以生成标准状况下35.84 L气体 【答案】C 【分析】向氨氮废水加入NaOH溶液，调节pH并升温至30℃，发生反应NH+OH-NH3↑+H2O，通入空气将氨赶出并回收再利用，得到低浓度的氨氮废水；硝化过程中，碱性环境下通入氧气，在微生物作用下实现→→的转化，发生反应；“反硝化”过程中，调节pH至酸性，加入具有还原性的甲醇(CH3OH)实现HNO3→N2转化，发生反应5CH3OH＋6HNO35CO2↑＋3N2↑＋13H2O；据此分析； 【解析】A．加入NaOH溶液调pH并微热，发生反应NH+OH-NH3↑+H2O，可以实现部分的回收，A正确； B．硝化过程中，碱性环境下通入O2，发生反应，B正确； C．根据分析，反硝化过程，需要将溶液调成酸性，目的是将还原为N2，C错误； D．“反硝化”过程中，发生反应5CH3OH＋6HNO35CO2↑＋3N2↑＋13H2O，1molCH3OH反应生成1molCO2和0.6molN2共1.6mol气体，其标况下体积为，D正确； 故选C。 第II卷（非选择题 共61分） 14．（14分）现代社会的一切活动都离不开能量，化学反应在发生物质变化的同时伴随能量的变化。回答下列问题： (1)已知断裂或形成1 mol化学键所吸收或放出的能量叫做该化学键的键能，单位为。白磷在氧气中燃烧的化学方程式可用结构式表示如图： 根据下表中数据计算：0.1 mol (白磷)在氧气中充分反应_________(填“吸收”或“放出”)_________kJ能量。 化学键 P-P P-O O=O P=O 键能/ 198 360 498 585 (2)下列反应中，属于吸热反应的是 (填字母)。 A．锌粒与稀盐酸反应 B．灼热的炭与二氧化碳反应 C．向中加入少量的水 D．晶体与混合搅拌 (3)由图中的能量转化关系可知生成16 g (l)需要_________(填“吸收”或“放出”)__________kJ能量。 (4)某实验小组为了探究化学能与热能的转化，设计了如图所示的三套实验装置： ①某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管中加入了适量溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是_________。 ②上述3个装置中，能探究“铜与浓硝酸的反应是吸热反应还是放热反应”的装置是__________(填装置序号)。 【答案】(1) 放出 298.2 (2)BD (3) 放出 45.5 (4) 左端液面降低，右端液面升高 Ⅰ、Ⅱ 【解析】（1）1 mol白磷含6molP-P键，结合图知，1 mol白磷在氧气中燃烧断键吸收的总能量为198 kJ×6＋498 kJ×5=3678 kJ，成键放出的总能量为585 kJ×4＋360 kJ×12=6660 kJ，则0.1 mol P4(白磷)在氧气中充分反应放出(6 660-3 678) kJ×0.1=298.2 kJ能量，在此过程中能量的转化形式为化学能转化为热能； （2）A．锌粒与稀盐酸反应，为活泼金属和酸的放热反应，故A不符合题意； B．灼热的炭与二氧化碳发生氧化还原反应生成一氧化碳，为吸热反应，故B符合题意； C．向中加入少量的水，碳酸氢钠溶解为物理变化，不是化学反应，故C不符合题意； D．晶体与混合搅拌，反应过程吸收能量，为吸热反应，故D符合题意； 故选BD； （3）16 g的物质的量为，根据图示的转化关系，生成1 mol液体甲醇放出510 kJ -419 kJ =91 kJ的能量，则生成0.5 mol 放出91kJ×0.5=45.5 kJ能量； （4）①溶液与稀硫酸反应过程中放出热量，温度升高，则U形管中可观察到的现象是左端液面降低，右端液面升高。 ②上述3个装置中，Ⅰ、Ⅱ装置中反应在试管中进行，通过温度变化导致U型管或烧杯中导管的液面变化，能探究“铜与浓硝酸的反应是吸热反应还是放热反应”；而Ⅲ装置中生成的气体从导管中逸出，不能探究“铜与浓硝酸的反应是吸热反应还是放热反应”。 15．（16分）某温度下，A、B、C三种气体在4 L恒容密闭容器中进行反应，反应从0～2 min进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示。 (1)化学方程式为_______。 (2)2 min内C的反应速率为_______，已知A的转化率，则平衡时B的转化率为_______。 (3)关于该反应的说法正确的是_______(填字母，下同)。 a．到达2 min时，反应停止 b．M点时A的消耗速率大于A的生成速率 c．在2 min时达到平衡状态是因为此时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等 d．2 min时正反应速率与逆反应速率相等 (4)写出一个可使该反应速率加快的措施：_______。 (5)下列可判断反应已达到平衡状态的是_______。 a．A、B、C的反应速率相等     b．A、B的反应速率之比为 c．混合气体的压强不变         d．生成1 mol C的同时消耗1 mol A和0.5 mol B e．         f．C的含量保持不变 g．恒容状态下混合气体密度不变 (6)已知该反应是吸热反应，从化学键角度解释该反应过程中能量变化的本质：_______。 【答案】(1) (2) 0.25 mol/（L·min） 50% (3)bd (4)增大压强、增大浓度、升高温度或加入合适的催化剂等（任写一种即可） (5)cf (6)断键吸收的热量大于成键放出的热量 【解析】（1）观察图象中各物质的量随时间的变化情况。在0∼2 min内，物质A的物质的量从5 mol减少到3 mol，物质B的物质的量从2 mol减少到1 mol ，说明A和B是反应物。物质C的物质的量从2 mol增加到4 mol，说明C是生成物。计算各物质的物质的量变化量（Δ��）：Δ��(A)=5 mol−3 mol=2 mol，Δ��(B)=2 mol−1 mol=1 mol，Δ��(C)=4 mol−2 mol=2 mol。在化学反应中，各物质的物质的量变化量之比等于其化学计量数之比。因此，A、B、C 的化学计量数之比为 2:1:2。反应在2 min时各物质的量不再变化，说明达到了化学平衡状态，这是一个可逆反应。题目指出 A、B、C 均为气体。故化学方程式为。 （2）计算C的反应速率：已知容器体积��=4 L，时间Δ��=2 min，C的物质的量变化Δ��(C)=2 mol。C的浓度变化量Δ��(C)=Δ��(C)��= =0.5 mol/L。C的反应速率 ��(C)= = =0.25 mol/(L⋅min)；计算B的转化率：已知B的起始量为2 mol，平衡时（2 min时）为1 mol。B的转化量 =2 mol−1 mol=1 mol。B的转化率 = ×100%=×100%=50%。 （3）a．到达 时，各物质的量不再改变，反应达到化学平衡状态。化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止，a错误； b．M点处于 之间，此时反应物仍在减少，生成物仍在增加，反应正向进行。因此，正反应速率大于逆反应速率，即A的消耗速率（正反应）大于A的生成速率（逆反应），b正确； c．在 时达到平衡状态是因为正逆反应速率相等，而不是因为反应物总物质的量与生成物总物质的量相等。图中 时反应物总物质的量为 ，生成物总物质的量为 ，这只是巧合，c错误； d． 时反应达到平衡状态，其本质特征就是正反应速率与逆反应速率相等，d正确； 故选bd。 （4）对于有气体参与的反应，可以采取以下措施来加快反应速率：升高温度、增大压强、增大反应物浓度、加入正催化剂等（任写一种即可）。 （5）a．A、B、C 的反应速率相等：速率之比应等于化学计量数之比（ ）才是平衡状态，速率相等不能说明平衡，a错误； b．A、B 的反应速率之比为 ：在任何时刻，同一方向的速率之比都等于化学计量数之比，不能说明达到平衡，b错误； c．混合气体的压强不变：该反应是气体分子数改变的反应（ ），在恒容密闭容器中，压强与气体总物质的量成正比。当压强不变时，说明气体总物质的量不变，反应达到平衡，c正确； d．生成 的同时消耗 和 ：这描述的都是正反应方向的变化，不能体现正逆反应速率相等，d错误； e． ：平衡时应满足 ，即 。给定的关系式不符合，e错误； f．C的含量保持不变：各组分的含量保持不变是化学平衡的宏观标志，f正确。 g．恒容状态下混合气体密度不变：反应物和生成物都是气体，总质量不变，容器体积不变，因此密度始终不变，不能作为平衡标志，g错误； 可判断反应已达到平衡状态的是 cf。 （6）化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。断裂化学键需要吸收能量，形成化学键会释放能量。如果反应吸收热量（吸热反应），说明断裂旧键吸收的总能量大于形成新键释放的总能量。 16．（15分）氨气是一种重要的化工原料，其中约用来生产各种氮肥。 (1)实验室通过加热和的混合物制取氨气，该反应的化学方程式为___________。 (2)我国科研团队借助一种固体催化剂(LDH)，在常温、常压和可见光条件下合成了氨，其过程如下图所示。 ①该反应的化学方程式为___________。 ②反应中每转移3 mol ，生成的体积为___________L(标准状况下)。 (3)1909年化学家哈伯在实验室首次用单质合成了氨。2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，获得诺贝尔化学奖。用分别表示。观察下图，判断符合在催化剂表面合成氨反应过程的顺序为___________。 A．②③④①⑤ B．③②①④⑤ C．③②④①⑤ D．⑤④①②③ (4)氨和硝酸是重要的化工产品，工业合成氨及制备硝酸的流程如图： ①流程图中通入的物质A是___________。 ②“氧化”“吸收”中可以循环使用物质为___________。 (5)国家规定地下水中氮氧化物的排放标准不超过可以用酸性硫酸亚铁溶液来吸收，反应原理为。现测定某地下水脱硝过程中的排放量：收集500.00mL排放的气体，缓慢通过酸性溶液(过量)，充分反应，量取吸收气体后的溶液25.00mL置于锥形瓶中，用酸性溶液反应过量的，消耗酸性溶液的体积为15.00mL。(已知反应：)试通过计算分析地下水脱硝过程中氮氧化物的排放是否符合国家标准。___________。(写出计算过程) 【答案】(1) (2) 22.4 (3)D (4) 氧气 (5) 符合国家标准 【解析】（1）实验室通过加热和的混合物制取氨气，化学方程式为； （2）①在光照、LDH作催化剂条件下，氮气和水反应生成氨气和氧气，反应方程式为； ②反应中N2的化合价由0降低为-3价，转移12 mol电子生成4 mol NH3，故反应中每转移3 mol e-，生成1 mol NH3，标况下体积是22.4L； （3）由题干图示信息可知，图①所示为附在催化剂表面的原子，此图应该是变化中分解成原子的一个过程；图②中形成了氨气分子，应为原子重新组合成新分子的过程；图③表示出新分子与催化剂分离，应为变化过程的最后环节；图④为反应物的分子吸附于催化剂上；图⑤中的分子仍为氮气分子和氢气分子，且反应物分子还没接触到催化剂，此图应表示反应最初的过程，故在催化剂表面合成氨反应过程的顺序为：⑤④①②③，故答案为：D； （4）氮气和氢气在合成塔中合成氨气，分离出氨气后，通入氧气氧化氨气生成一氧化氮，一氧化氮继续被氧化为二氧化氮，二氧化氮被水吸收得到硝酸和一氧化氮，一氧化氮可以循环使用； ①由分析可知，通入的物质A是氧气； ②由分析可知，氧化”“吸收”中可以循环使用物质为NO； （5）在溶液中，根据，，，根据，的含量为，故符合国家标准。 17．（16分）肼（）常用作火箭的燃料，实验室模拟氨和次氯酸钠反应制备肼，装置如图所示，回答下列问题： (1)装置A中发生的化学反应方程式为______，实验中装置B可能会发生倒吸，可使用如图中的______（填标号）代替。 (2)装置D中导管b的作用是______。 (3)装置C中制备肼的化学方程式为______。 (4)装置D中发生的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______。 (5)上述装置存在一处缺陷，会导致肼的产率降低，改进方法是______。 (6)的电子式为______，实验室设计如图所示是一种以液态肼（）为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池，生成物均为无毒无害的物质。请写出负极电极反应式：______。 【答案】(1) ①② (2)平衡气压，使液体能够顺利流下 (3) (4) (5)在装置CD之间增加一个盛有饱和食盐水的洗气瓶 (6) 【分析】A装置产生氨气，D装置中产生氯气，氯气和氢氧化钠溶液在C装置中转化为次氯酸钠，氨和次氯酸钠反应生成肼，尾气通过B装置吸收处理。 【解析】（1）装置A中吸水生成并放出大量的热，浓氨水在加热条件下生成氨气，化学反应方程式为；①②中膨大部分都能防止倒吸，③中尾气接通入水中不能防止倒吸，故选①②。 （2）装置D中导管b的作用是平衡装置中压强使得液体能够顺利滴下。 （3）装置C中氨和次氯酸钠反应制备肼，根据质量守恒可知，还会生成氯化钠和水，反应方程式为。 （4）装置D中KClO3中氯元素化合价由+5变为0，为氧化剂；HCl中氯元素化合价由-1变为0，为还原剂，根据电子守恒可知，发生的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:5。 （5）上述装置中挥发的盐酸会和C中氢氧化钠反应，会导致肼的产率降低，改进方法是在CD装置中增加饱和食盐水洗气装置，去除氯化氢气体。 （6） 根据的结构式()可确定其的电子式为；氧气在正极反应，液态肼在负极反应生成无毒无害的氮气和水，根据图示，负极电极反应式为。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $